精品解析：河北省邢台市部分学校2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

邢台市2025—2026学年高二(上)第三次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题公案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活离不开方便实用的化学电源。碱性(KOH)锌锰电池的总反应为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. KOH没有发挥作用 B. 发生氧化反应 C. 电子由Zn经外电路流向 D. 负极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电池是碱性环境，KOH作为电解质，既保障离子定向移动形成内电路电流，也为电极反应提供碱性反应环境，A错误； B．总反应中Mn元素从​里的+4价降低到里的+3价，得到电子，发生还原反应，B错误； C．该电池中Zn失电子作负极，得电子作正极，外电路中电子由负极（Zn）经外电路流向正极（），C正确； D．电池为强碱性环境，不会生成游离的，且负极失电子发生氧化反应，负极正确反应式为​，D错误； 故选C。 2. 侯德榜发明了以、和NaCl为原料的联合制碱法。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. O是第二周期第ⅣA族元素 D. 基态C原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有3个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，和同周期，在右侧，故电负性，B正确； C．的原子序数为8，核外最外层电子数为6，位于第二周期第ⅥA族，不是第ⅣA族，C错误； D．基态原子的核外电子排布式为，价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为，D正确； 故选C。 3. 下列有关物质的分类错误的是 强电解质 弱电解质 电解质 非电解质 A NaCl B C AgCl HF D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，为强电解质；属于弱酸，为弱电解质；属于盐，为电解质；自身不能电离，属于非电解质，分类均正确，A正确； B．属于盐，为强电解质；属于中强酸，为弱电解质；属于盐，为电解质；自身不能电离，属于非电解质，分类均正确，B正确； C．属于盐，为强电解质；属于弱酸，为弱电解质；属于盐，为电解质；属于弱酸，为弱电解质，不属于非电解质，分类错误，C错误； D．属于盐，为强电解质；属于弱酸，为弱电解质；属于盐，为电解质；自身不能电离，属于非电解质，分类均正确，D正确； 故选C。 4. 某电池装置如图所示，电池总反应为。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 盐酸电解质中含有氯化氢分子 B. 每生成，同时消耗 C. Pt电极上发生还原反应，失去电子 D. 左室中的穿过质子交换膜往AgCl/Ag电极迁移 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸不属于电解质，且盐酸中完全电离为和，不含氯化氢分子，A项错误； B．根据总反应，生成时，消耗，质量为，B项正确； C．Pt电极上发生还原反应，得到电子，C项错误； D．该装置使用的是质子交换膜，左室中的不能穿过质子交换膜，D项错误； 故选B。 5. 用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A. 最高正化合价： B. 酸性： C. 基态占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 基态Na原子中，其占据的最高能层的符号是s 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于第ⅥA族，最高正化合价为+6，位于第ⅤA族，最高正化合价为+5，故最高正化合价，A正确； B．是强酸，题干说明是一元弱酸，且符合强酸制弱酸的反应规律，故酸性，B正确； C．基态的电子排布式为，占据的最高能级为，能级的电子云轮廓图为哑铃形，C正确； D．基态原子的电子排布式为，占据的最高能层为第三层，符号为，是能级符号而非能层符号，D错误； 故选D。 6. 下列叙述与如图所示装置相符的是 A．验证析氢腐蚀 B．验证金属活动性： C．外加电流法保护钢闸门不被腐蚀 D．铁上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置内有空气（含O2）、铁粉和活性炭，在中性环境下铁发生的是吸氧腐蚀，不存在析氢腐蚀的酸性条件，无法验证析氢腐蚀，A错误； B．该原电池以NaOH溶液为电解质，Al可与NaOH溶液自发反应，而Mg和NaOH溶液不反应，因此电子从Al电极流出、Al作负极，Mg作正极，不能据此得出金属活动性Al>Mg，B错误； C．图示采用牺牲阳极保护法保护钢闸门不被腐蚀，而非外加电流法，C错误； D．铁上镀铜的要求是：待镀制品Fe作阴极，镀层金属Cu作阳极，该装置中Fe连接电源负极，Cu连接电源正极，符合铁上镀铜的要求，D正确； 故选D。 7. 新型光催化剂具有较高的催化活性。下列说法错误的是 A. Zn处于元素周期表中的ds区 B. Ge与Si位于同一主族 C. 和互为同素异形体 D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn的价电子构型为，属于第ⅡB族元素，处于元素周期表ds区，A正确； B．Ge位于第四周期第ⅣA族，Si位于第三周期第ⅣA族，二者位于同一主族，B正确； C．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．基态Zn原子的核外电子排布为，未成对电子数为0；基态O原子的核外电子排布为，未成对电子数为2，故未成对电子数，D错误； 故选D。 8. 下列说法错误的是 A. 、、轨道相互垂直，但能量不相等 B. p能级的能量不一定比s能级的能量高 C. 2p、3p、4p能级的轨道数相同 D. s区不一定全部是金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、轨道的空间取向相互垂直，但三者属于同一能级，能量相等，题述“能量不相等”错误，A错误； B．不同能层的能级能量应按实际能级顺序比较，例如2p能级的能量低于3s能级，因此p能级的能量不一定比s能级的能量高，B正确； C．每个p能级均含有3个轨道，所以2p、3p、4p能级的轨道数相同，C正确； D．氢元素位于元素周期表的s区，但氢元素是非金属元素，因此s区不一定全部是金属元素，D正确； 故选A。 9. 可作为燃料使用，燃料电池的结构如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ为负极 B. b为 C. 正极的电极反应式为 D. 能量的主要转化形式为电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中阳离子会向正极定向移动，从电极Ⅰ区域穿过质子交换膜移向电极Ⅱ区域，因此电极Ⅱ是通入的正极，电极Ⅰ是通入的负极；负极上乙醇发生失电子的氧化反应，生成​等产物，正极上​在酸性条件下得到电子结合迁移过来的生成。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，因此电极Ⅱ是电子流入的正极，电极I为负极，A错误； B．负极通入燃料乙醇，正极通入，因此a为，b为，B错误； C．该电池为酸性质子交换膜体系，正极上得电子，结合迁移过来的生成水，电极反应式为，C正确； D．燃料电池属于原电池，主要能量转化形式是化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，D错误； 故选C。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是 A. 可用作食品的保护气 B. 为无色无味气体 C. Y燃烧时，焰色呈黄色 D. YW与水反应可得到气体 【答案】B 【解析】 【分析】化合物与WZ相遇产生白烟，结合四种元素均为短周期主族元素且原子序数依次增大，可确定该化合物为、WZ为HCl，即W、X、Z分别为H、N、Cl。再由X+Y=W+Z得Y的原子序数为11，故Y为Na。白烟为，反应为。据此逐项判断。 【详解】A. X为N，的化学性质较稳定，可用作食品的保护气，A正确； B. Z为Cl，是黄绿色、有刺激性气味的气体，不是无色无味气体，B错误； C. Y为Na，钠燃烧时火焰呈黄色，C正确； D. YW为NaH，与水反应的化学方程式为，可生成气体，D正确； 故选B。 11. 某固体电解池的工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若电源为铅酸蓄电池，PbO2电极应与电极Ⅱ相连 B. 阳极上的电极反应式为H2O（g）+2e-=H2（g）+O2- C. 该电池的总反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） D. 每消耗1mol H2O（g），同时生成气体的总体积为44.8L 【答案】A 【解析】 【分析】该固体电解池工作时，电极Ⅰ为阴极，发生还原反应：，电极Ⅱ为阳极，发生氧化反应：，总反应为 【详解】A．铅酸蓄电池中，PbO2是正极，电解池的阳极接外接电源的正极，因此，PbO2电极应与电极Ⅱ（阳极）相连，A正确； B．电极Ⅱ为阳极，失电子，发生氧化反应，此反应为阴极反应，B错误； C．总反应是水分解生成氢气和氧气，而非氢氧燃烧生成水，C错误； D．每消耗1 mol H2O（g），生成1 mol H2 和 0.5 mol O2，共1.5 mol 气体，标准状况下体积为 33.6 L，且题干未指明状态，不能默认为 44.8 L，D错误； 故选A。 12. 25℃时，和AgCl的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：，。 A. 曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线 B. 25℃时， C. 25℃时，当沉淀和溶解的速率相等时，得到的饱和溶液中，所含的离子有、和 D. 对于反应，当离子积溶度积，此时， 【答案】B 【解析】 【分析】图中纵、横坐标分别为金属离子浓度和相应阴离子浓度的负对数。由溶度积表达式和可知，两条直线斜率绝对值分别为2和1，因此较陡的曲线Ⅰ属于，曲线Ⅱ属于。曲线Ⅱ的两轴截距均为9.7，故。再结合饱和溶液中的溶解平衡、水的电离以及离子积与溶度积的大小关系判断各选项。 【详解】A．由可知，其平衡曲线斜率绝对值为2，图中曲线Ⅰ较陡，故曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线，其两轴截距均为9.7，且，所以，不是选项所给数值，B错误； C．沉淀和溶解的速率相等时达到沉淀溶解平衡，饱和溶液中存在；水还存在电离平衡，故所含离子有、和，C正确； D．对于反应，当时，析出方向速率大于溶解方向速率，故，D正确； 故选B。 13. 某化学小组同学研究温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中R的百分含量(α)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 平衡常数：K(A)<K(B) C. a+b>c+d D. 低温有利于该反应自发进行 【答案】B 【解析】 【分析】左图中较慢达到平衡的曲线具有较高的平台，说明较低温度下R的平衡百分含量更高，降低温度使平衡正向移动，故正反应放热。右图中同一温度下增大压强，R的平衡百分含量增大，说明平衡正向移动，故a+b>c+d。点A所在曲线对应较低温度，点B所在曲线对应较高温度，平衡常数只与温度有关。 【详解】A．左图表明降低温度时R的平衡百分含量增大，故正反应放热，即ΔH<0。反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，A正确； B．点A对应较低温度，点B对应较高温度。放热反应升高温度时平衡常数减小，故K(A)>K(B)，原说法中的关系相反，B错误； C．右图中同一温度下增大压强，R的平衡百分含量增大，说明平衡正向移动；增大压强使平衡向气体物质的量减小的方向移动，所以a+b>c+d，C正确； D．由a+b>c+d可知正反应的气体物质的量减小，故ΔS<0；正反应放热，故ΔH<0。根据ΔG=ΔH−TΔS，降低温度会减小正值项−TΔS，有利于ΔG<0，因此低温有利于反应自发进行，D正确； 故选B。 14. 25℃时，用溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时温度和体积的变化。 A. B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. c点溶液中，由水电离出的约为 【答案】D 【解析】 【分析】滴定剂与盐酸的浓度相同，起始盐酸体积为20.00 mL；由曲线横坐标可知，a、b、c三点加入氢氧化钠溶液的体积分别为10 mL、20 mL、30 mL。比较酸、碱的物质的量可判断各点溶液组成：a点盐酸过量，b点恰好完全反应，c点氢氧化钠过量；再结合混合后总体积及25℃时水的离子积计算各粒子浓度。 【详解】A. 盐酸是强酸，起始溶液中，因此，A正确； B. a点加入氢氧化钠的物质的量为，钠离子不参与中和反应，混合后其浓度为，B正确； C. b点强酸与强碱恰好完全反应，溶质为氯化钠，溶液呈中性，故，C正确； D. c点氢氧化钠过量，过量氢氧根离子浓度为。水电离产生的氢氧根离子与氢离子的物质的量相等，所以，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为________________________________。 （2）电极Ⅱ上发生________________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）R为电源的________(填“正极”或“负极”)。 （4）电极Ⅰ的电极反应式为________________________________。 （5）一段时间后，该电解质溶液的pH将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）0~P的过程中，生成的气体为________________(填化学式)。 （7）________________(填具体数字)。 （8）Q点时，要想使电解质溶液恢复至原来的浓度和体积，可加入______mol_______[填“CuO”“”或“”]。 【答案】（1） （2）还原 （3）正极 （4） （5）变小 （6） （7）0.4 （8） ①. 0.1 ②. 【解析】 【分析】由图可知，移向电极Ⅱ，则电极Ⅱ为阴极发生还原反应，电极Ⅰ为阳极发生氧化反应。开始时阴极析出铜，阳极产生氧气，电极反应分别为和。图2中0～P段转移0.2 mol电子时得到1.12 L气体，恰为0.05 mol氧气，说明P点铜离子恰好放电完毕。此后阴极改为水放电生成氢气，阳极仍生成氧气，因而气体总体积随电子转移量增加得更快。 【小问1详解】 硫酸铜是可溶性盐，在水溶液中完全电离，故电离方程式为。 【小问2详解】 电极Ⅱ开始时铜离子得到电子生成铜，电极反应为，因此发生还原反应。 【小问3详解】 电极Ⅱ发生还原反应，是电解池阴极，与电源负极相连；电极Ⅰ是阳极，与电源正极相连。图中R连接电极Ⅰ，故R为正极。 【小问4详解】 电极Ⅰ是阳极，水失去电子生成氧气和氢离子，故电极反应式为。 【小问5详解】 电解初期，阳极的水放电生成氢离子，而阴极的铜离子放电，不消耗氢离子，溶液酸性增强；铜离子放电完毕后继续电解水，溶剂量减小。因此溶液的pH变小。 【小问6详解】 在0～P段，阴极的铜离子放电析出铜，没有气体生成；阳极水放电产生氧气，故生成的气体为。 【小问7详解】 0～P段转移0.2 mol电子，在阴极全部放电析出铜，P点对应的气体只有阳极产生的，体积为1.12 L。P点之后消耗完毕，变为电解水，阴极生成，阳极继续生成，Q点气体总体积4.48 L，P到Q新增气体体积为，物质的量为0.15 mol；电解水生成、物质的量之比为2∶1，则、，生成0.10 mol 转移0.2 mol电子；P点已经转移0.2 mol电子，P到Q再转移0.2 mol电子，总转移电子； 【小问8详解】 Q点总转移电子为，阳极始终发生：，每转移，放出。总转移电子，一共放出； 0～电子阶段：阴极是，析出； 电子阶段：铜离子耗尽，阴极反应，转移电子，放出。所以体系中减少的物质：析出固体，逸出气体、。根据原子守恒，要想使电解质溶液恢复至原来的浓度和体积，可加入 。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）是有机合成中的重要还原剂。 ①基态B原子的简化电子排布式为________________。 ②基态Na原子核外电子的运动状态有___________种。 ③中氢元素的化合价为__________价。 ④根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________________(填元素符号)的相似。 （2）常用来检验。 ①Fe成为阳离子时首先失去__________轨道电子。 ②离子半径：__________(填“>”“<”或“=”)。 ③第一电离能：C___________(填“>”或“<”)N。 ④原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，则与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。基态K原子的自旋量子数的代数和为_____________。 【答案】（1） ①. ②. 11 ③. ④. Si （2） ①. 4s ②. < ③. < ④. 或或 【解析】 【小问1详解】 ①B是5号元素，核外有5个电子，其基态原子的电子排布式为，内层电子排布与He原子相同，故简化电子排布式为； ②根据泡利不相容原理，同一个原子中没有运动状态完全相同的两个电子。Na原子核外有11个电子，因此核外电子的运动状态共有11种； ③在中，Na元素的化合价为+1价，B元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可计算出H元素的化合价为-1价； ④根据元素周期表中的对角线规则，B元素与Si元素处于左上和右下的对角线位置，两者的电负性和极化力相近，因此化学性质相似； 【小问2详解】 ①Fe是26号元素，其基态原子的电子排布式为。过渡金属原子在失去电子形成阳离子时，总是首先失去最外层（主量子数最大）的电子，即先失去4s轨道电子； ②和的核电荷数相同，但失去的电子数更多，核外电子数比少，原子核对剩余电子的吸引力更强，导致电子云收缩，因此离子半径； ③同一周期元素的第一电离能随着原子序数的递增总体呈增大趋势。N原子的价电子排布为，其2p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，第一电离能出现反常，大于相邻的C元素和O元素，故第一电离能C < N； ④K是19号元素，其基态原子的电子排布式为。其中前18个电子均已成对，成对电子的自旋方向相反，自旋量子数代数和为0；4s轨道上仅有1个未成对电子，其自旋量子数可以为或，故基态K原子的自旋量子数的代数和为或或。 17. 随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。 （1）利用原电池原理，酸性废水中的在水处理剂(主要成分为铁粉、炭粉)表面的变化如图所示。 ①图中，多孔炭粉作__________(填“正极”或“负极”)，纳米铁粉的作用为_________________________________(答1条即可)。 ②负极的电极反应式为_____________________________。 （2）科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图(a、b为离子交换膜)，该装置工作时： ①石墨电极N上发生________________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②外电路电子流动方向为___________(填“M”或“N”，下同)电极→负载→________电极。 ③在放电过程中，由中间室向________________(填“M”或“N”)极室移动。 ④理论上M极每处理，电路中通过的电子数为___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 作原电池的负极 ③. （2） ①. 还原 ②. M ③. N ④. N ⑤. 1.2 【解析】 【小问1详解】 ①在多孔炭粉表面得到电子，转化为，发生还原反应，原电池正极发生还原反应，因此多孔炭粉作正极；纳米铁粉失去电子，作原电池的负极，提供还原剂，提供电子； ②负极是纳米铁粉，失去电子生成，电极反应式：； 【小问2详解】 M电极：转化为，N元素化合价从升高到，失电子，M为负极； N电极：转化为，N元素化合价从降低到，得电子，N为正极。 ①石墨电极N是正极，正极上发生还原反应； ②外电路中电子由负极流出，经过负载流向正极，电子流动方向为M电极→负载→N电极； ③原电池放电时，阳离子向正极移动，由中间室向N极室移动； ④M极反应：，处理转移；则处理，转移电子为，电路通过电子数为。 18. T℃时，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应i、ii和iii(不考虑CO参与反应)。 反应i． ； 反应ii． ； 反应iii． 。 随着x的增大，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示，回答下列问题： （1）反应i的________(填“>”或“<”)0。 （2）查阅资料可知，，________________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）________________(用含、的代数式表示)，________________(用含、的代数式表示)。 （4）由图可知，当，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①时，随着x的增大，的转化率________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，T℃下反应ii的平衡常数________________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)，的平衡转化率为________________%，混合气体中________________。 【答案】（1）< （2）高温 （3） ①. ②. （4） ①. 减小 ②. ③. 24 ④. 或0.375 【解析】 【小问1详解】 反应i中，反应物是2mol气态，生成物是1mol气态，气体分子数减少，体系混乱度降低，因此熵变； 【小问2详解】 目标反应是反应ii的逆反应，已知，因此目标反应的焓变；该反应气体分子数增多，，根据自发进行的判据，只有高温下的数值足够大，才能满足，因此高温条件有利于该反应自发； 【小问3详解】 根据盖斯定律：反应ii - 反应i 即可得到反应iii，因此焓变满足​； 平衡常数的运算与反应的加减对应：反应相减时，平衡常数相除，因此； 【小问4详解】 ①已知初始投料体积比为，时增大，相当于在、物质的量不变的情况下，增加不参与反应的惰性气体，恒容条件下，体系总压不变，但各反应物初始分压降低，平衡向气体分子数增多的逆向移动，因此的转化率减小； ②该条件下，令起始时、和的物质的量分别为2 mol、2 mol和3 mol。由图中信息可得，平衡时，，，，，，由氢元素守恒可得。平衡后混合气体的总物质的量为5.38 mol，混合气体的总压强为107.6kPa，再代入相关数据，可得，的平衡转化率=，反应前后原子个数不变，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市2025—2026学年高二(上)第三次月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题公案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活离不开方便实用的化学电源。碱性(KOH)锌锰电池的总反应为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. KOH没有发挥作用 B. 发生氧化反应 C. 电子由Zn经外电路流向 D. 负极的电极反应式为 2. 侯德榜发明了以、和NaCl为原料的联合制碱法。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. O是第二周期第ⅣA族元素 D. 基态C原子的价层电子排布式： 3. 下列有关物质的分类错误的是 强电解质 弱电解质 电解质 非电解质 A NaCl B C AgCl HF D A. A B. B C. C D. D 4. 某电池装置如图所示，电池总反应为。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 盐酸电解质中含有氯化氢分子 B. 每生成，同时消耗 C. Pt电极上发生还原反应，失去电子 D. 左室中的穿过质子交换膜往AgCl/Ag电极迁移 5. 用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A. 最高正化合价： B. 酸性： C. 基态占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 基态Na原子中，其占据的最高能层的符号是s 6. 下列叙述与如图所示装置相符的是 A．验证析氢腐蚀 B．验证金属活动性： C．外加电流法保护钢闸门不被腐蚀 D．铁上镀铜 A. A B. B C. C D. D 7. 新型光催化剂具有较高的催化活性。下列说法错误的是 A. Zn处于元素周期表中的ds区 B. Ge与Si位于同一主族 C. 和互为同素异形体 D. 基态原子的未成对电子数： 8. 下列说法错误的是 A. 、、轨道相互垂直，但能量不相等 B. p能级的能量不一定比s能级的能量高 C. 2p、3p、4p能级的轨道数相同 D. s区不一定全部是金属元素 9. 可作为燃料使用，燃料电池的结构如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ为负极 B. b为 C. 正极的电极反应式为 D. 能量的主要转化形式为电能转化为化学能 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是 A. 可用作食品的保护气 B. 为无色无味气体 C. Y燃烧时，焰色呈黄色 D. YW与水反应可得到气体 11. 某固体电解池的工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若电源为铅酸蓄电池，PbO2电极应与电极Ⅱ相连 B. 阳极上的电极反应式为H2O（g）+2e-=H2（g）+O2- C. 该电池的总反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） D. 每消耗1mol H2O（g），同时生成气体的总体积为44.8L 12. 25℃时，和AgCl的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：，。 A. 曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线 B. 25℃时， C. 25℃时，当沉淀和溶解的速率相等时，得到的饱和溶液中，所含的离子有、和 D. 对于反应，当离子积溶度积，此时， 13. 某化学小组同学研究温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中R的百分含量(α)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 平衡常数：K(A)<K(B) C. a+b>c+d D. 低温有利于该反应自发进行 14. 25℃时，用溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时温度和体积的变化。 A. B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. c点溶液中，由水电离出的约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为________________________________。 （2）电极Ⅱ上发生________________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）R为电源的________(填“正极”或“负极”)。 （4）电极Ⅰ的电极反应式为________________________________。 （5）一段时间后，该电解质溶液的pH将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）0~P的过程中，生成的气体为________________(填化学式)。 （7）________________(填具体数字)。 （8）Q点时，要想使电解质溶液恢复至原来的浓度和体积，可加入______mol_______[填“CuO”“”或“”]。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）是有机合成中的重要还原剂。 ①基态B原子的简化电子排布式为________________。 ②基态Na原子核外电子的运动状态有___________种。 ③中氢元素的化合价为__________价。 ④根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________________(填元素符号)的相似。 （2）常用来检验。 ①Fe成为阳离子时首先失去__________轨道电子。 ②离子半径：__________(填“>”“<”或“=”)。 ③第一电离能：C___________(填“>”或“<”)N。 ④原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，则与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。基态K原子的自旋量子数的代数和为_____________。 17. 随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。 （1）利用原电池原理，酸性废水中的在水处理剂(主要成分为铁粉、炭粉)表面的变化如图所示。 ①图中，多孔炭粉作__________(填“正极”或“负极”)，纳米铁粉的作用为_________________________________(答1条即可)。 ②负极的电极反应式为_____________________________。 （2）科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图(a、b为离子交换膜)，该装置工作时： ①石墨电极N上发生________________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②外电路电子流动方向为___________(填“M”或“N”，下同)电极→负载→________电极。 ③在放电过程中，由中间室向________________(填“M”或“N”)极室移动。 ④理论上M极每处理，电路中通过的电子数为___________。 18. T℃时，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应i、ii和iii(不考虑CO参与反应)。 反应i． ； 反应ii． ； 反应iii． 。 随着x的增大，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示，回答下列问题： （1）反应i的________(填“>”或“<”)0。 （2）查阅资料可知，，________________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）________________(用含、的代数式表示)，________________(用含、的代数式表示)。 （4）由图可知，当，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①时，随着x的增大，的转化率________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，T℃下反应ii的平衡常数________________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)，的平衡转化率为________________%，混合气体中________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $