精品解析：河北省邢台市清河中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

清河中学2023级高二上学期第一次化学月考满分卷 一、单选题(每题3分，一共60分) 1. 食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础，食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求，下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是 A. 火腿中加入乳酸链球菌索延长保存期 B. 炒菜时加入鸡精增加鲜味 C. 向饮料中加入酒石酸增强酸味 D. 面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 火腿中加入乳酸链球菌索防止食品腐败，延长保存期，减慢食品氧化速率，故A符合； B． 炒菜时加入鸡精增加鲜味，改变食品的口味，故B不符； C． 向饮料中加入酒石酸增强酸味，改变食品的口味，故C不符； D． 面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白，改变食品的色泽，故D不符； 故选A。 2. 下列方程式书写正确的是 A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋ B. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH-(aq) = H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol C. 1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = －142.9　kJ·mol-1 D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A． NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H++，故A错误； B． HF是弱酸，电离还要吸收热量，所以该反应ΔH>-57.3 kJ/mol，故B错误； C．2 mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ×4=571.6 kJ，所以ΔH = -571.6 kJ·mol-1，正确的是：，故C错误； D． 为二元弱酸，发生分步电离，每步只电离出1个H+，第一步电离方程式为，故D正确； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3所含的电子总数为0.4NA B. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C. 1L0.1mol•L-1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA D. 含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3呈固态，无法求出2.24LSO3的物质的量，也就无法求出其所含的电子总数，A不正确； B．46gNO2含有3mol原子，46g N2O4也含有3mol原子，则46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，B正确； C．1L0.1mol•L-1稀硝酸中，HNO3所含的氧原子总数为0.3NA，水中也含有氧原子，所以氧原子总数大于0.3NA，C不正确； D．氢氧化铁胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，则含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，D不正确； 故选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子 B. 标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA，故A错误； B. 标准状况下，2.24 L NO的物质的量为=0.1mol，1.12 L O2的物质的量为=0.05mol，NO与O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO与0.05molLO2反应生成0.1mol的NO2，NO2又会发生反应2NO2N2O4，故最终的分子数会少于0.1NA，故B错误； C. 题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误； D. 标准状况下，4.48 L H2和CO混合气体总物质的量为=0.2mol，H2、CO燃烧方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物质的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，故D正确； 故答案为：D。 5. 在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 压强：p1<p2 B. 平衡常数：Ka>Kb>Kc>Kd C. 无论反应进行到何种程度，一定为某一定值 D. 仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应是气体系数减少的反应，其他条件相同时，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，温度相同时，CO的转化率：p1时比p2时大，所以p1＞p2，A错误； B．升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，温度不变，平衡常数不变，a、b、c、d点平衡常数Ka=Kb＞Kc＞Kd，B错误； C．设初始充入的CO和H2的物质的量分别为x、y，则，由原子守恒得，不管该反应进行到何种程度都有一定为定值，C正确； D．加入合适的催化剂，同等程度影响反应速率，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增大，D错误； 故选C。 6. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中时刻突然减小，且到新平衡建立的时候，持续减小，说明平衡逆向移动。因反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在时的改变是因为扩大容器体积导致平衡的移动。图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线，故A错误； B．由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。温度：A< C < B，压强：A< C < B，A点压强最小；化学平衡常数：A> C > B，则B点化学平衡常数最小，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C错误； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率不会相同，故D错误； 故答案为B。 7. 一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入0.1molCl2(g)、0.1molPCl3(g)及0.1molPCl5(g)，发生反应：。对于上述反应，下列数据合理的是 A. B. 反应进行到某时刻，混合气体中(g)的物质的量分数可能为 C. 若tmin后该反应达到平衡，则此时 D. 若tmin后该反应达到平衡，则0～tmin内， 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1molCl2(g)、0.1molPCl3(g)及0.1molPCl5(g)混合，依据质量守恒定律，，则，A不合理； B．若反应向右进行，且参加反应PCl3(g)的物质的量为0.6mol，达平衡时，三种气体的物质的量分别为：0.04molCl2(g)、0.04molPCl3(g)及0.16molPCl5(g)，则混合气体中(g)的物质的量分数可能为，B合理； C．若tmin后，则此时，PCl5全部转化为反应物，这是可逆反应不可能达到的结果，所以平衡时不可能出现，C不合理； D．若tmin后该反应达到平衡，若，则PCl5的物质的量的变化量为0.04mol/L×5L=0.2mol，Cl2(g)、PCl3(g)的起始投入量只有0.1mol，这是无法达到的结果，所以不可能存在，D不合理； 故选B。 8. 常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是 化学式 H2CO3 HClO H2S 电离常数 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=CO2↑＋2HClO＋2Cl- B. 向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-＋2H2O+2CO2=H2S↑＋ C. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋ClO-＋H2O=H＋HClO D. 向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S＋ClO-=HS-＋HClO 【答案】C 【解析】 【分析】由图表可知Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)。 【详解】A．盐酸为强酸，结合电离平衡常数大小可知酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为，A错误； B．结合电离平衡常数大小可知酸性H2CO3＞H2S＞＞，向Na2S溶液中通入过量CO2反应生成硫化氢和碳酸氢根离子，B错误； C．结合电离平衡常数大小可知酸性H2CO3＞HClO＞，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根，，C正确； D．NaClO溶液中通入过量H2S，ClO-具有强氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应，D错误； 故选C。 9. 下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个： ①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 ②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2 ③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 ④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5 ⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明草酸具有还原性，与草酸电离程度无关，所以不能证明乙二酸为弱电解质，故错误； ②常温下，0.1mol/L的 H2C2O4 溶液的pH=2，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确； ③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，乙二酸中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故正确； ④常温下，pH=4的 H2C2O4溶液稀释 100 倍，pH约为5，说明稀释过程中乙二酸继续电离，则乙二酸为弱电解质，故正确； ⑤H2C2O4溶液中存在 H2C2O4分子，呈酸性，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确； 故选：C。 10. 下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是 A. 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 B. 纯水在0℃和80℃时的pH C. 常温下，等体积且pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液中已电离的水分子数 D. pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，稀释过程中会继续电离出，若要将pH从3调整到5，醋酸需要加入更多水才能抑制其额外电离、达到和盐酸相同的浓度。因此前者（盐酸加水量）小于后者（醋酸加水量），A错误； B．水的电离是吸热过程，温度越高电离程度越大，80℃时纯水电离出的远大于0℃时的，根据，0℃时纯水的pH大于80℃时的pH，前者一定大于后者，B正确； C．pH=5的盐酸中，酸电离出的抑制水的电离，已电离的水电离出的；pH=9的溶液中，碱电离出的抑制水的电离，水电离出的，二者体积相等，已电离的水分子数相等，前者等于后者，C错误； D．溶液导电能力由自由移动的离子浓度决定，pH=12的氨水和溶液中，自由移动的阳离子总浓度（、之和）几乎完全相等，二者导电能力基本相同，并非前者大于后者，D错误； 故选B。 11. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB 两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB) B. a、b、c三点中水的电离程度：a=b>c C. a、c两点消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积不相同 D. 当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，pH均为2的HA、HB两种酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH均小于5，说明两种酸均为弱酸；HA溶液的pH变化大于HB溶液说明HA的酸性强于HB，电离常数大于HB。 【详解】A．由分析可知，HA的酸性强于HB，电离常数大于HB，故A正确； B．由图可知，a、b、c三点中溶液pH的关系为a= c> b，溶液pH越大，溶液中氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则a、b、c三点中水的电离程度a= c> b，故B错误； C．由分析可知，HA的酸性强于HB，溶液稀释，不影响溶质的物质的量，a、c两点消耗的氢氧化钠和起始点消耗的氢氧化钠相同，则pH相同体积也相同的HA、HB两种酸溶液与物质的量浓度的氢氧化钠溶液反应时，HB溶液消耗氢氧化钠溶液的体积大于HA溶液，故C正确； D．由分析可知，HA、HB均为弱酸，弱酸的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，则当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点，故D正确； 故选B。 12. 某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表HB B. 水的电离程度：b＞c C. 由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B) D. 分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电离常数可知酸性：HA>HB，相同 pH 的弱酸加水稀释，酸的酸性越强，pH 变化越大，所以曲线 Ⅱ 代表 HA 溶液，A错误； B．溶液的 pH值：c＞b，在 b 点水的电离程度受酸的抑制程度更大，故两溶液中水的电离程度：b＜c，B错误； C．由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以不变，= 保持不变，C错误； D．b 点和 c 点两种酸，对应初始时的 pH 相同，体积相同，故酸性较弱的 HB 物质的量大，分别与氢氧化钠溶液恰好中和时 HB 消耗 NaOH 溶液的体积多，D正确； 故选D。 13. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L D. 若处在A点时，将pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是B>C>A=E=D，故A错误； B．温度不变，KW不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，所以不可以实现从A点到D点，故B错误； C．B对应温度条件下，Kw=10-12，则某溶液c(H+)＝1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为mol/L=1×10-5mol/L，故C正确； D．若处在A点时，Kw=1×10-14，pH=2的醋酸溶液中c(H+)>0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.01molLL，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故D错误； 故选C。 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、 ⑤通入的溶液中：、、、 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①重铬酸根离子在溶液中呈橙色，无色溶液中不可能含有重铬酸根离子，故错误； ②pH为11的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故正确； ③水电离出的氢离子为1×10—13mol/L可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，碳酸氢根离子和硫代硫酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，碱溶液中，碳酸氢根离子和铵根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，则四种离子在水电离出的氢离子为1×10—13mol/L的溶液中一定不能大量共存，故错误； ④加入镁能放出氢气的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误； ⑤通入二氧化碳的溶液为碳酸溶液，四种离子在碳酸溶液中不发生任何反应，能大量共存，故正确； ②⑤正确，故选B。 15. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.2mol/LFeCl3溶液：SCN-、Na+、、K+ B. 能使试纸变深蓝色的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与SCN-发生络合反应生成血红色的络合物，二者不能大量共存，A不符合题意； B．能使pH试纸变深蓝色的溶液是强碱性溶液，存在大量OH-，在碱性环境中会转化为，无法大量稳定存在，B不符合题意； C．由水电离出的的溶液，既可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。若为强酸性环境，会与反应生成沉淀（或进一步生成），不能在酸性条件下大量共存，因此该组离子不一定能共存，C不符合题意； D．说明，即，溶液为碱性环境。之间不发生反应，在碱性条件下也均能稳定存在，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 16. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸度的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 久置的氯水中：、、、 D. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸度的溶液中，c(H+)=10-9mol/L，溶液呈碱性，会生成Al(OH)3沉淀，A不符合题意； B．澄清透明的溶液中，、、、都能大量存在，B符合题意； C．久置的氯水中，能与H+发生反应，、SCN-不能大量存在，C不符合题意； D．加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，、不能大量存在，在碱性溶液中，Fe2+、Pb2+不能大量存在，Fe2+、Pb2+、S2-也不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 17. 图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH=—lgc(OH—)，下列说法错误的是 A. D点溶液显酸性，E点溶液显碱性 B. A点到B点可以通过降温来实现 C. Kw的关系是：B＜C＜A=D=E D. T1时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的离子积常数增大，由图可知pOH相等时，D点pH小于B点，则D点水的离子积常数大于B点，温度T1大于T2。 【详解】A．由图可知，T2时D点pH小于POH，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，E点pH大于POH，则溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，故A正确； B．由分析可知，温度T1大于T2，则A点到B点可以通过降温来实现，故B正确； C．由分析可知，温度T1大于T2，温度越高水的离子积常数越大，由图可知，温度的关系为A=E=D＞C＞B，则水的离子积常数的关系为B＜C＜A=D=E，故C正确； D．由图可知，B点pOH和pH均为7，由分析可知，温度T1大于T2，温度越高水的离子积常数越大，则T1时，水的离子积常数大于1×10-14，则pH=2的硫酸中的氢离子浓度小于pH=12的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，等体积混合后溶液显碱性，故D错误； 故选D。 18. 在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系，下列有关说法正确的是 A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：、、、 B. a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度 C. 将时的NaCl溶液加热到，则该溶液中的由b点变化到e点 D. bd线上的任意一点均有 【答案】B 【解析】 【详解】点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液显碱性，铵根离子不能大量共存，选项A错误； B.a点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性可能是盐类水解的原因促进水的电离，c点溶液显碱性可能是碱溶液抑制水的电离，选项B正确； C.氯化钠溶液呈中性，加热促进水的电离氢离子和氢氧根离子浓度都增大，该溶液中的由b点变化到d点，选项C错误； D.b点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同溶液呈中性，d点中性溶液，选项D错误； 答案选B。 19. 常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，变化如图所示。下列叙述中错误的是 A. 是一种强碱，是一种弱碱 B. 在点， C. 稀释前， D. 等物质的量浓度的与盐酸反应所得溶液呈中性，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，A正确； B．由ROH=R++OH-，MOHM++OH-可知，在x点，两种溶液的pH相等，则c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)，B正确； C．根据选项A分析可知ROH为强碱，MOH为弱碱。稀释前，c(ROH)=0.1 mol/L，c(MOH)>0.01 mol/L，则c(ROH)<10c(MOH)，C错误； D．MOH为弱碱，等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，假设等体积的两种物质反应，则所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，则碱应该稍微过量，所以碱的体积应该大于酸，D正确； 故选C。 20. 对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C. 加水稀释至体积为原来的100倍后，氨水中的c(H+)比氢氧化钠溶液中的大 D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 【答案】B 【解析】 【详解】A．升温时，NaOH溶液中Kw随温度升高增大，溶液中c(OH-)基本不变，因此c(H+)增大，pH减小；稀氨水中一水合氨的电离平衡正向移动，c(OH-)增大，同时Kw也增大，整体pH会发生改变，并非两溶液pH均不变，A错误； B．向氨水中加氯化铵，浓度升高，抑制的电离，c()减小，pH减小；向NaOH溶液中加氯化铵，会和结合生成弱电解质，消耗OH⁻，c(）减小，pH也减小，B正确； C．pH相同的两溶液稀释100倍时，NaOH的c()变为原来的1/100，氨水的电离平衡正向移动，c()减小的程度小于NaOH，因此氨水中c()更大，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，氨水中的c(H⁺)比NaOH溶液中的更小，C错误； D．pH相同、体积相同的两溶液，氨水中的总物质的量远大于NaOH的物质的量，因此和足量反应时，氨水生成的沉淀更多，D错误； 故选B。 二、填空题(每空2分，一共40分) 已知水的电离平衡曲线如下图所示。 21. 点纯水的是_______。造成点到点水的离子积变化的原因是_______。 22. 时若溶液中水电离出的，则溶液可能为_______。(不定项) A．溶液 B．氨水 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸 向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为_______。 23. 时，若溶液，溶液中_______。(填“>”、“<”、“=”)；时，若某盐酸中，则由水电离产生的_______。时，的NaOH溶液浓度为_______mol/L。 24. A、B、C、D四点Kw大小比较_______ (用字母表示)。 25. 时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。 【答案】21. ①. 6 ②. 降低温度 22. ①. ABD ②. 13 23. ①. < ②. 10-10 ③. 0.1 24. Kw (C)> Kw (B)> Kw (A)= Kw (D) 25. 11:90 【解析】 【21题详解】 纯水中c(H+)=c(OH-)，由图可知C点纯水中c(H+)=10-6mol/L，则pH=6，水的离子积常数随温度升高而增大，C点水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-12，A点水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-14，C点到A点水的离子积常数减小，原因是降低温度； 【22题详解】 时纯水中水电离出的c(H+)=10-7mol/L，若溶液中水电离出的，即水的电离被抑制，加入酸或碱能抑制水的电离，则溶液可能为溶液、氨水、稀硝酸，氯化钠溶液显中性，不会抑制水的电离，故选ABD；向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，pH为13； 【23题详解】 时，中性溶液的pH=6，若溶液，说明显碱性，溶液中<，时，若某盐酸中，该温度下水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-12，则溶液中c(OH-)=，溶液中氢氧根离子全由水电离产生，则由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/L，时，的NaOH溶液中c(OH-)=，则NaOH浓度为0.1mol/L； 【24题详解】 相同温度下水的离子积相等，则A、D点Kw相等，温度升高，Kw增大，从A点到C点Kw增大，则Kw (C)> Kw (B)> Kw (A)= Kw (D)； 【25题详解】 时，Kw= 10-14，的稀硫酸中c(H+)=10-1mol/L，的苛性钠即NaOH溶液中c(OH-)=，混合溶液的，则c(H+)==10-2，则11:90。 26. I．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： （1）标准状况下，的NaOH 溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数___________。 （2）T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．T℃小干25℃ b．A点溶液pH=8 c．B点溶液呈碱性 d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则___________；若，且，，则所得混合溶液的pH=___________。 （3）现有以下五种电解质溶液，回答下列问题： ①；②NaOH；③；④；⑤ ①浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是___________(填序号)。 ②浓度均为的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为___________(填序号)。 （4）某温度时，水的则该温度___________(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为___________。 （5）25℃时，下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是___________(填序号)。 ① ② ③NaOH ④ 【答案】（1） ①. > ②. < （2） ①. b ②. ③. 10 （3） ①. ④ ②. ①②④ （4） ①. 低于 ②. 酸性 ③. （5）②<①=③<④ 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，温度低于25℃，水的离子积常数＜，该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=10-2mol/L则，c(H+)×c(OH-)＜，c(H+)＜，则pH>12； 【小问2详解】 ①a．在B点，＞，则T℃大于25℃，a错误； b．A点的c(OH-)=10-5mol/L，根据该温度下，c(H+)=10-8mol/L，故溶液的pH=8，b正确； c．B点溶液中c(H+)＞c(OH-)，故溶液呈酸性，c错误； d．从B点到C点，c(OH-)不变，c(H+)增加，若加酸，会使c(H+)增大，但c(OH-)减小，因此加酸不可能从B点移到C点，d错误； 故选b； ②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性则c(OH-)×Va= c(H+)×Vb，此温度下，，，则10-1mol/L×Va=2×10-1mol/L×Vb，则=2：1；若，且，，设Va=1L，Vb=3L，则10-2mol/L×1L＞2×10-3mol/L×3L，，说明碱过量，则混合后溶液呈碱性，则酸碱混合后溶液中c(OH-)=mol/L，则c(H+)=10-10mol/L，故溶液的pH=10； 【小问3详解】 ①离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，①和③均为弱电解质，部分电离，②NaOH、④和⑤为强电解质完全电离，④电离出三个离子，且硫酸根带两个单位负电荷，故浓度均为0.1mol/L的五种溶液中导电能力最强的是④；①0.1mol/L部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，0.1 mol/L NaOH为强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，0.1mol/L为强酸，完全电离，c(H+)=0.2mol/L，三者均抑制水的电离，且氢离子或者氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，浓度均为0.1 mol/L的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序①②④； 【小问4详解】 某温度时，水的，纯水中mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离程度变小，则该温度低于25℃；若，则c(OH-)=10-8mol/L，c(H+)＞c(OH-)，故溶液呈酸性；设氢氧化钾的体积为V1、硫酸的体积为V2，混合后溶液pH=13，则c(OH-)=10-2mol/L，，V1：V2=2：9； 【小问5详解】 ①为一元强酸，c(H+)=0.1mol/L； ②为二元强碱，c(OH-)=0.2mol/L； ③NaOH 为一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L； ④为一元弱碱，c(OH-)＜0.1mol/L，四者均抑制水的电离，且氢离子或者氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，则水电离出的由小到大的关系是②<①=③<④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清河中学2023级高二上学期第一次化学月考满分卷 一、单选题(每题3分，一共60分) 1. 食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础，食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求，下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是 A. 火腿中加入乳酸链球菌索延长保存期 B. 炒菜时加入鸡精增加鲜味 C. 向饮料中加入酒石酸增强酸味 D. 面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白 2. 下列方程式书写正确的是 A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋ B. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH-(aq) = H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol C. 1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = －142.9　kJ·mol-1 D. 的电离方程式： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3所含的电子总数为0.4NA B. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C. 1L0.1mol•L-1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA D. 含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子 B. 标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA 5. 在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 压强：p1<p2 B. 平衡常数：Ka>Kb>Kc>Kd C. 无论反应进行到何种程度，一定为某一定值 D. 仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 6. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 7. 一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入0.1molCl2(g)、0.1molPCl3(g)及0.1molPCl5(g)，发生反应：。对于上述反应，下列数据合理的是 A. B. 反应进行到某时刻，混合气体中(g)的物质的量分数可能为 C. 若tmin后该反应达到平衡，则此时 D. 若tmin后该反应达到平衡，则0～tmin内， 8. 常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是 化学式 H2CO3 HClO H2S 电离常数 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=CO2↑＋2HClO＋2Cl- B. 向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-＋2H2O+2CO2=H2S↑＋ C. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋ClO-＋H2O=H＋HClO D. 向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S＋ClO-=HS-＋HClO 9. 下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个： ①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 ②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2 ③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 ④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5 ⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是 A. 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 B. 纯水在0℃和80℃时的pH C. 常温下，等体积且pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液中已电离的水分子数 D. pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力 11. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB 两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB) B. a、b、c三点中水的电离程度：a=b>c C. a、c两点消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积不相同 D. 当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点 12. 某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表HB B. 水的电离程度：b＞c C. 由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B) D. 分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c 13. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L D. 若处在A点时，将pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、 ⑤通入的溶液中：、、、 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 15. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.2mol/LFeCl3溶液：SCN-、Na+、、K+ B. 能使试纸变深蓝色的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 16. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸度的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 久置的氯水中：、、、 D. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 17. 图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH=—lgc(OH—)，下列说法错误的是 A. D点溶液显酸性，E点溶液显碱性 B. A点到B点可以通过降温来实现 C. Kw的关系是：B＜C＜A=D=E D. T1时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 18. 在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系，下列有关说法正确的是 A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：、、、 B. a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度 C. 将时的NaCl溶液加热到，则该溶液中的由b点变化到e点 D. bd线上的任意一点均有 19. 常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，变化如图所示。下列叙述中错误的是 A. 是一种强碱，是一种弱碱 B. 在点， C. 稀释前， D. 等物质的量浓度的与盐酸反应所得溶液呈中性，则 20. 对室温下pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C. 加水稀释至体积为原来的100倍后，氨水中的c(H+)比氢氧化钠溶液中的大 D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 二、填空题(每空2分，一共40分) 已知水的电离平衡曲线如下图所示。 21. 点纯水的是_______。造成点到点水的离子积变化的原因是_______。 22. 时若溶液中水电离出的，则溶液可能为_______。(不定项) A．溶液 B．氨水 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸 向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为_______。 23. 时，若溶液，溶液中_______。(填“>”、“<”、“=”)；时，若某盐酸中，则由水电离产生的_______。时，的NaOH溶液浓度为_______mol/L。 24. A、B、C、D四点Kw大小比较_______ (用字母表示)。 25. 时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。 26. I．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： （1）标准状况下，的NaOH 溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数___________。 （2）T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是___________(填字母)。 a．T℃小干25℃ b．A点溶液pH=8 c．B点溶液呈碱性 d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则___________；若，且，，则所得混合溶液的pH=___________。 （3）现有以下五种电解质溶液，回答下列问题： ①；②NaOH；③；④；⑤ ①浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是___________(填序号)。 ②浓度均为的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为___________(填序号)。 （4）某温度时，水的则该温度___________(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为___________。 （5）25℃时，下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是___________(填序号)。 ① ② ③NaOH ④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $