精品解析：河北省衡水市2025-2026学年高二上学期11月三调考试 化学试题

2025～2026学年度第一学期高二年级三调考试 化学试卷 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Zn：65 Fe：56 一、选择题(本题共18小题，1-15每小题2分，16-18每题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A. 发蓝处理 B. 阳极氧化 C. 表面渗镀 D. 喷涂油漆 【答案】D 【解析】 【详解】A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A不符合题意； B．阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意； C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C不符合题意； D．喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 基态铬原子价层电子排布式： C. 分子中键的形成： D. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的价层电子排布式为，因此的价层电子排布为，的价电子轨道表示式为，A错误； B．是24号元素，根据构造原理，可知基态铬原子价层电子排布式为，B错误； C．分子中，两个原子的原子轨道以“头碰头”方式沿键轴方向相互重叠，形成键，图示过程正确，C正确； D．是12号元素，根据构造原理，可知其价层电子排布式是，故原子最外层2个电子是2个电子，其电子云是球形对称的，正确的电子云轮廓图为，D错误； 故选C。 3. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B. 工业制硫酸中，催化氧化时通入过量空气提高平衡产率 C. 将氨气液化分离以提高合成氨反应的平衡产率 D. 常温下，铝制容器盛装浓硝酸时发生钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应()，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，导致Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．工业制硫酸中，催化氧化反应为：，通入过量空气能使平衡正向移动，从而提高平衡产率，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应为：，将氨气液化分离，即氨气浓度减小，使平衡正向移动，从而提高合成氨反应的平衡产率，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．常温下，铝制容器盛装浓硝酸时发生钝化是浓硝酸的强氧化性使Al表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 4. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①浓硫酸的稀释　　　②煤炭燃烧　　　③与的反应 ④铝热反应　　　　　⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石 A. ①③⑥ B. ①②④⑤ C. ②④⑤ D. ③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①浓硫酸稀释会放出热量，但是该过程为物理变化，不属于放热反应，①不符合题意； ②燃烧均是放热反应，因此煤炭燃烧为放热反应，②符合题意； ③与的反应为吸热反应，③不符合题意； ④铝热反应过程中会放出大量热量，该反应为放热反应，④符合题意； ⑤酸碱中和反应为放热反应，⑤符合题意； ⑥煅烧石灰石(分解)需持续加热，是吸热反应，⑥不符合题意； 因此符合题意的为②④⑤，故选C。 5. 下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】B项中电子处于基态，能量最低，C、D项中电子由激发至，A项中电子由激发至，所以A项中能量最高； 答案选A。 6. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 乙烷的球棍模型： C. 硫化钠溶液显碱性： D. 泡沫灭火器反应原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，溶于水的电离方程式：，A错误； B．模型为乙烷的空间填充模型，球棍模型为，B错误； C．硫化钠溶液显碱性的原因是硫离子发生水解，离子方程式为：、，C错误； D．泡沫灭火器的原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，化学方程式为：，D正确； 故选D。 7. 黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 半径： B. 稳定性： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，有两个电子层比少一个电子层。因此半径应为＞＞，A错误； B．非金属性：O＞N＞C，氢化物稳定性应为＞＞，B错误； C．第一电离能：N的2p轨道半充满，结构稳定，第一电离能N＞O；同周期元素从左到右，原子核电荷数依次增大，原子半径依次减小，第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能O＞C，因此顺序为I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(C)，C正确； D．电负性随周期从左到右增大，O＞N＞C，D错误； 故答案选C。 8. 铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。 下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B. 氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为 C. 铅酸蓄电池工作时，硫酸溶液中的向电极移动 D. 考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池是可充电电池，属于二次电池，氢氧燃料电池需要补充燃料才能继续工作，不属于二次电池，A错误； B．题目没有表明是在标准状况下，无法通过气体体积计算转移的电子数，B错误； C．铅酸蓄电池工作时，为正极，硫酸溶液中的向正电极移动，C正确； D．盐酸中的Cl-会与Pb反应生成PbCl2沉淀覆盖在电极表面，导致电池内阻增加，且Cl-可能被氧化生成氯气，氯气会破坏电池结构，因此铅酸蓄电池的稀硫酸不可用稀盐酸代替，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用a装置制备无水MgCl2 B. 用b装置在铁上镀铜 C. 用c证明氧化性：高锰酸钾＞氯气＞硫单质 D. 用d装置配合秒表测定反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸受热挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化镁，则直接加热六水氯化镁无法制得无水氯化镁，A错误； B．在铁上镀铜时，与直流电源正极相连的铜电极做阳极，镀件铁电极做阴极，硫酸铜溶液做电解质溶液，则题给装置能达到用b装置在铁上镀铜的实验目的，B正确； C．由实验装置图可知，装置c中发生的反应为：①高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯气是氧化产物；②氯气与硫化钠溶液反应生成氯化钠和硫，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，硫元素的化合价部分升高被氧化，硫是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性的强弱顺序为：高锰酸钾＞氯气＞硫单质，C正确； D．盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，反应生成的难溶于水的氢气可以用题给量气装置合秒表测定单位时间内生成氢气的体积或生成一定体积氢气所需的时间，从而测定反应速率，D正确； 故选A。 10. 锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 二者均属于一次电池 B. 二者分别消耗锌，都将转移电子 C. 二者的正极反应式均为： D. 碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．一次电池是放电后不能充电重复使用的电池，酸性和碱性锌锰电池均为一次性电池，A正确； B．锌的物质的量为，锌作为负极失电子，无论酸性还是碱性条件，Zn均失去2个电子生成，所以0.1 mol Zn转移0.2 mol电子，B正确； C．酸性锌锰电池电解液为（酸性），正极MnO2在酸性条件下的反应式为： ，C错误； D．电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。碱性锌锰电池的电极材料分别采用锌粉、MnO2，而酸性锌锰电池采用锌筒、MnO2和石墨，所以前者比能量高，D正确； 故选C。 11. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 向的氨水中加入氯化铵固体后下降 B. 氯化铵溶液呈酸性 C. 常温下氨水的 D. 体积相同的氨水和溶液中和盐酸的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．向的氨水中加入氯化铵固体后下降，是因为加入氯化铵固体后，浓度增大，使的电离平衡()逆向移动，溶液碱性减弱，导致下降，说明氨水中存在一水合氨的电离平衡，能证明一水合氨是弱碱，A不符合题意； B．氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子发生水解反应，生成使其溶液显酸性，而水解的原因是为弱碱，能证明一水合氨是弱碱，B不符合题意； C．氨水的溶质为，若为强碱，即能完全电离，则常温下氨水的应为12，但实际，说明只发生部分电离，能证明一水合氨是弱碱，C不符合题意； D．和均为一元碱，体积相同的氨水和溶液，和物质的量相同，所以两者中和盐酸的量相同，与一水合氨是强碱还是弱碱无关，不能证明一水合氨是弱碱，D符合题意； 故选D。 12. 实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、0.5mol/L溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是 A. 反应原理为 B. 增大溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C. 升高温度，反应速率加快 D. 通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫单质与二氧化硫，离子方程式，A正确； B．增大H2SO4浓度会增加H+浓度，单位体积内活化分子数增多，B正确； C．升高温度会提高活化分子百分数，反应速率加快，C正确； D．该反应的主要现象是溶液变浑浊（生成硫沉淀），SO2气体易溶于水，气泡不易观察，应通过沉淀快慢判断速率，D错误； 故选D 13. 几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程3为断键，是吸热过程，则大于0，过程4为成键，是放热过程，则小于0，即，A项正确； B．同理有，，，由盖斯定律得，，则，B项错误； C．反应焓变与途径无关，则，C项正确； D．由B项可知，，D正确； 故选B。 14. 在一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成，同时生成 B. 单位时间内生成，同时生成 C. 用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1 D. 混合气体的密度不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．单位时间内生成n mol 描述的是正反应，同时生成2n mol 描述的是逆反应，且数量关系正确，能判断该反应达到平衡状态，A符合题意； B．单位时间内生成，同时生成，描述的都是正反应，不能判断该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，C不符合题意； D．反应过程中气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，D不符合题意； 故选A。 15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素基态原子的价电子排布为，X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 键角： D. 四种元素中含有金属元素 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，则W为C；Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族，则Y为F、Z为Cl；X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等且原子序数比Y(F)小，则核外电子排布式为1s22s22p4，是O，据此分析； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：，A错误； B．水较HF能形成更多的氢键，沸点水最大，HCl不能形成氢键，沸点最低，最简单氢化物的沸点：，B错误； C．CO2中心原子价层电子对数，键角180°，CCl4中心原子价层电子对数，为正四面体结构，键角109°28′，键角：，C正确； D．C、O、F、Cl均为非金属元素，D错误； 故选C。 16. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到2.8gFe 【答案】C 【解析】 【分析】NO-空气燃料电池中，通入NO的多孔碳棒d电极为负极，通入O2的多孔碳棒c电极为正极，则b电极为阳极，b电极的电极反应：，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断。 【详解】A．结合分析可知，b极为阳极，发生氧化反应，A错误； B．结合分析可知，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，阴极区溶液中浓度逐渐升高，pH增大，B错误； C．结合分析可知，d为负极，该电极NO失去电子，生成硝酸，电解质溶液为酸性，电极反应为：，C正确； D．结合分析可知，X为氯气，则每生成气体，转移电子，结合阴极电极反应式可知，此时可以生成，质量为，D错误； 故选C。 17. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角： 电负性弱于，键电子向原子偏移，键排斥力弱于键 B 碱性： 是推电子基团，使得的电子云密度变大，碱性变弱 C 在水中的溶解度：乙醇＞乙醚 乙醇是极性分子，乙醚是非极性分子 D 酸性： 比吸电子能力更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．的电负性高于，导致键的电子更靠近，成键电子对之间的排斥力更强，键角更大，A正确； B．甲基推电子效应增强的电子云密度，碱性增强，使其更容易结合质子，碱性：，B错误； C．在水中的溶解度：乙醇＞乙醚，原因是乙醇能与水形成氢键，溶解度大，C错误； D．的电负性大于，的吸电子诱导效应强于，导致羧酸中更易解离，酸性更强，D正确； 故选BC。 18. 对于反应： ，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，速率加快，正方向是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率变化更大，A正确； B．根据先拐先平数据大，则p2压强大，反应为气体分子数不变的反应，升高压强，平衡不移动，C的平衡质量分数不变，B错误； C．相同条件下，温度升高，平衡逆向移动，B转化率降低，C错误； D．A是固体，加入A，速率不变，平衡不移动，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 19. 电解原理有广泛的应用 Ⅰ．电解饱和食盐水(如图) （1）氯碱工业的反应原理化学方程式：__________________。 （2）产生的气体是______(化学式)，产生气体的电极反应式________________________。 Ⅱ．电镀、电冶金 （3）电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。为防止铁钥匙生锈往往会在铁钥匙上镀上一层铜，电镀时铁钥匙作______极，电解质溶液为___________。 （4）如图为电解熔融氯化钠示意图 在阳极得到______，写出阴极电极反应式：______________。 （5）在日常生活中，我们经常见到钢铁制品生锈，铜制品长出铜绿，铜绿的化学式：___________，炒菜的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑主要成分______(化学式)，这时铁锅的锈蚀主要是______腐蚀。 （6）以作保护电极，作辅助电极，以经过酸化的溶液作电解质溶液，按照图连接装置。观察电流表指针的变化，以及烧杯中两个电极附近发生的现象。过一段时间，用胶头滴管从电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴铁氰化钾溶液，观察有蓝色沉淀产生。 ①生成蓝色沉淀的离子方程式：____________________________________。 ②铁电极的电极反应式：__________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 阴 ②. 溶液(或硫酸铜溶液) （4） ①. 或氯气 ②. （5） ①. ②. ③. 吸氧 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氯碱工业的核心是电解饱和食盐水，反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，其化学方程式为 ； 【小问2详解】 在图1的电解池中，阳离子（）透过阳离子交换膜向阴极移动，故右侧为阴极，左侧为阳极，阴极区的电极反应为 ，因此阴极生成的气体为 （气体B）；阳极区 发生氧化反应生成 （气体A），电极反应式为 ； 【小问3详解】 根据电镀原理，待镀件（铁钥匙）应作阴极发生还原反应，镀层金属（铜）作阳极发生氧化反应，电解质溶液必须是含有镀层金属离子的溶液（如 溶液或 溶液）； 【小问4详解】 电解熔融 时，阳极发生氧化反应 ，得到；阴极发生还原反应， 得电子生成金属钠，电极反应式为 ； 【小问5详解】 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为 ；铁锅生锈出现的红褐色锈斑主要成分是水合氧化铁，化学式为 ；日常生活中钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性，此时发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀； 【小问6详解】 ① 铁氰化钾溶液常用于检验 ，二者反应会生成特征的蓝色沉淀（滕氏蓝），离子方程式为 ； ② 该装置为原电池， 的金属性比 强， 作负极， 作正极，发生还原反应， 由于电解质为酸性，因此电极反应式为。 20. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C元素基态原子轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了______。 （2）B元素的电负性______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性，B元素形成的最简单氢化物的模型为______，其中心原子的杂化方式为______。 （3）B元素形成的最简单氢化物与C元素形成最简单氢化物相比的熔沸点高的为______。(填化学式)原因是____________________________________________________________。 （4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个方向。D元素的核外电子的空间运动状态有______种。 （5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是____________。 a． b． c． d． （6）基态F3+核外电子排布简式为_______________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______________________。 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. 小于 ②. 四面体形 ③. sp3 （3） ①. ②. 水分子间形成较强的氢键，而氨分子间形成较弱的氢键；水分子间形成氢键的数目比氨分子间形成氢键数目多 （4） ①. 3 ②. 6 （5）c （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，因此A为C元素；B元素原子的核外电子数比电子数少1，原子序数大于碳，B的电子排布应为，B为N元素；D元素原子的第三电离能陡增，说明其最外层只有2个电子，该元素的原子序数大于氮元素并且为短周期元素，因此D为Mg元素；C元素基态原子轨道有两个未成对电子，原子序数在氮元素和镁元素之间，因此C为O元素；E原子核外所有轨道全满或半满，原子序数大于镁元素并且为短周期主族元素，E为P元素；F在周期表的第四周期，第8纵列，因此F为Fe元素，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为C元素，C原子的电子排布为，该同学推断的电子排布图中，没有让占据不同的等价轨道的电子自旋平行，违背了洪特规则； 【小问2详解】 由分析可知，B为N元素、C为O元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此B（N）的电负性小于C（O）的电负性；B的最简单氢化物为，中心N的价电子对数为，有一对孤电子对，因此模型为四面体形；杂化方式为杂化； 【小问3详解】 由分析可知，B、C的最简单氢化物为、，、中均存在氢键，但是水分子间形成较强的氢键，而氨分子间形成较弱的氢键；水分子间形成氢键的数目比氨分子间形成氢键数目多，因此的熔沸点高于； 【小问4详解】 由分析可知，E为P元素，P的电子排布为，能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向；D为Mg元素，Mg的电子排布为，共有6种不同的轨道，因此核外电子的空间运动状态有6种； 【小问5详解】 由分析可知，F为Fe元素，Fe为26号元素，其价层电子排布为，因此其价层电子排布图应为，故选c； 【小问6详解】 的电子排布简式为，因此的电子排布简式为；B的最高价氧化物对应的水化物为，过量的和稀硝酸反应生成（铁过量无法生成）、和水，因此离子方程式为。 21. 与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数，几种弱酸的电离常数()如下表： 化学式 电离常数 (第一步) (第一步) 回答下列问题： （1）上述4种酸中，酸性最弱的是______(用化学式表示)，往溶液中加入溶液，______(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则写出该反应的离子方程式__________________。 （2）时，的溶液中，由水电离出的______；往溶液中加入少量固体(不考虑温度变化)，则溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______。 A. B. C. D. （4）试写出草酸()的第一步电离的电离方程式为：__________________。 （5）已知：、分子中化学键的键能分别是、， ，则相同条件下破坏的化学键需要吸收的能量为______。 【答案】（1） ①. ②. 能 ③. （2） ①. ②. 不变 （3）BD （4） （5）631.5 【解析】 【小问1详解】 电离常数越大，对应的酸酸性越强，上述4种酸中，的电离常数最小，因此酸性最弱的是；由于，醋酸的酸性强于碳酸，根据强酸制备弱酸的原理，可以和反应，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠，该反应的离子方程式； 【小问2详解】 时，的溶液中，溶液中，水的电离受到抑制，溶液中氢氧根离子全部来源于水的电离，，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，故由水电离出的；往溶液中加入少量固体(不考虑温度变化)，则溶液中，醋酸的电离常数只受温度影响，故该比值不变； 【小问3详解】 A．加水稀释，溶液总体积变大则变小，A不符合题意； B．，温度不变，不变，加水稀释，醋酸根离子浓度减小，因此该比值变大，B符合题意； C．，温度不变，水的离子积不变，C不符合题意； D．，温度不变，水的离子积不变，加水稀释，氢离子浓度减小，比值变大，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 草酸为弱酸，部分电离，第一步电离的方程式为； 【小问5详解】 设的化学键的键能为，等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由焓变数值可知，，，因此相同条件下破坏的化学键需要吸收的能量为。 22. 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。 Ⅰ．从某矿渣[成分为(铁酸镍)、、、、等]中回收的工艺流程如下： 已知：在分解生成和。回答下列问题： （1）研磨的目的是________________________用热水浸泡的目的是________________________。 （2）矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式是______。 （3）向“浸取液”中加入以除去溶液中(浓度为)，除钙率为时应控制溶液中浓度至少是__________。 （4）从溶液中获得晶体的操作依次是______，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ．由、、、等元素组成的新型材料有着广泛用途。 （5）基态镍离子()的核外最外层电子排布式是_______________。 （6）萃取操作用到的玻璃仪器______________________________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 促进水解，使转化成沉淀除去 （2） （3） （4）加热浓缩溶液至有晶膜出现(蒸发浓缩)，冷却结晶 （5） （6）(梨形)分液漏斗、烧杯 【解析】 【分析】矿渣成分为、、、、，加入研磨后，焙烧时分解为和，焙烧时与反应生成；加入水后不和硫酸反应，并且使用了热水会促进水解成为，因此浸渣的主要成分为和；向浸取液中加入将转化为沉淀；使用萃取剂萃取溶液中的，再利用反萃取得到溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，煅烧得到，由此解答； 【小问1详解】 研磨可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；浸泡是为了除铁元素，故用热水浸泡的目的是促进水解，使转化成沉淀除去； 【小问2详解】 矿渣中部分焙烧时与和氧气反应生成和水，因此化学方程式是； 【小问3详解】 除钙率为时，溶液中，根据，可以求出，所以应控制溶液中浓度至少为； 【小问4详解】 从溶液中获得晶体的操作依次是加热浓缩溶液至有晶膜出现（蒸发浓缩），冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 【小问5详解】 为28号元素，基态镍原子的电子排布为，失去最外层的2个4s电子得到，因此镍离子()的核外最外层电子排布式是， 【小问6详解】 萃取需要仪器为烧杯、带铁圈的铁架台和分液漏斗，因此需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期高二年级三调考试 化学试卷 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Zn：65 Fe：56 一、选择题(本题共18小题，1-15每小题2分，16-18每题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A. 发蓝处理 B. 阳极氧化 C. 表面渗镀 D. 喷涂油漆 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 基态铬原子价层电子排布式： C. 分子中键的形成： D. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B. 工业制硫酸中，催化氧化时通入过量空气提高平衡产率 C. 将氨气液化分离以提高合成氨反应的平衡产率 D. 常温下，铝制容器盛装浓硝酸时发生钝化 4. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①浓硫酸的稀释　　　②煤炭燃烧　　　③与的反应 ④铝热反应　　　　　⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石 A. ①③⑥ B. ①②④⑤ C. ②④⑤ D. ③⑥ 5. 下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是 A. B. C. D. 6. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 溶于水的电离方程式： B. 乙烷的球棍模型： C. 硫化钠溶液显碱性： D. 泡沫灭火器反应原理： 7. 黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 半径： B. 稳定性： C. 第一电离能： D. 电负性： 8. 铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。 下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B. 氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为 C. 铅酸蓄电池工作时，硫酸溶液中的向电极移动 D. 考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用a装置制备无水MgCl2 B. 用b装置在铁上镀铜 C. 用c证明氧化性：高锰酸钾＞氯气＞硫单质 D. 用d装置配合秒表测定反应速率 10. 锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 二者均属于一次电池 B. 二者分别消耗锌，都将转移电子 C. 二者的正极反应式均为： D. 碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高 11. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 向的氨水中加入氯化铵固体后下降 B. 氯化铵溶液呈酸性 C. 常温下氨水的 D. 体积相同的氨水和溶液中和盐酸的量相同 12. 实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、0.5mol/L溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是 A. 反应原理为 B. 增大溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C. 升高温度，反应速率加快 D. 通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 13. 几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 14. 在一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成，同时生成 B. 单位时间内生成，同时生成 C. 用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1 D. 混合气体的密度不再改变 15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素基态原子的价电子排布为，X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 键角： D. 四种元素中含有金属元素 16. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到2.8gFe 17. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角： 电负性弱于，键电子向原子偏移，键排斥力弱于键 B 碱性： 是推电子基团，使得的电子云密度变大，碱性变弱 C 在水中的溶解度：乙醇＞乙醚 乙醇是极性分子，乙醚是非极性分子 D 酸性： 比吸电子能力更强 A. A B. B C. C D. D 18. 对于反应： ，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 19. 电解原理有广泛的应用 Ⅰ．电解饱和食盐水(如图) （1）氯碱工业的反应原理化学方程式：__________________。 （2）产生的气体是______(化学式)，产生气体的电极反应式________________________。 Ⅱ．电镀、电冶金 （3）电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。为防止铁钥匙生锈往往会在铁钥匙上镀上一层铜，电镀时铁钥匙作______极，电解质溶液为___________。 （4）如图为电解熔融氯化钠示意图 在阳极得到______，写出阴极电极反应式：______________。 （5）在日常生活中，我们经常见到钢铁制品生锈，铜制品长出铜绿，铜绿的化学式：___________，炒菜的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑主要成分______(化学式)，这时铁锅的锈蚀主要是______腐蚀。 （6）以作保护电极，作辅助电极，以经过酸化的溶液作电解质溶液，按照图连接装置。观察电流表指针的变化，以及烧杯中两个电极附近发生的现象。过一段时间，用胶头滴管从电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴铁氰化钾溶液，观察有蓝色沉淀产生。 ①生成蓝色沉淀的离子方程式：____________________________________。 ②铁电极的电极反应式：__________________________________________。 20. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外电子数比电子数少1 C元素基态原子轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了______。 （2）B元素的电负性______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性，B元素形成的最简单氢化物的模型为______，其中心原子的杂化方式为______。 （3）B元素形成的最简单氢化物与C元素形成最简单氢化物相比的熔沸点高的为______。(填化学式)原因是____________________________________________________________。 （4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个方向。D元素的核外电子的空间运动状态有______种。 （5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是____________。 a． b． c． d． （6）基态F3+核外电子排布简式为_______________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______________________。 21. 与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数，几种弱酸的电离常数()如下表： 化学式 电离常数 (第一步) (第一步) 回答下列问题： （1）上述4种酸中，酸性最弱的是______(用化学式表示)，往溶液中加入溶液，______(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则写出该反应的离子方程式__________________。 （2）时，的溶液中，由水电离出的______；往溶液中加入少量固体(不考虑温度变化)，则溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______。 A. B. C. D. （4）试写出草酸()的第一步电离的电离方程式为：__________________。 （5）已知：、分子中化学键的键能分别是、， ，则相同条件下破坏的化学键需要吸收的能量为______。 22. 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。 Ⅰ．从某矿渣[成分为(铁酸镍)、、、、等]中回收的工艺流程如下： 已知：在分解生成和。回答下列问题： （1）研磨的目的是________________________用热水浸泡的目的是________________________。 （2）矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式是______。 （3）向“浸取液”中加入以除去溶液中(浓度为)，除钙率为时应控制溶液中浓度至少是__________。 （4）从溶液中获得晶体的操作依次是______，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ．由、、、等元素组成的新型材料有着广泛用途。 （5）基态镍离子()的核外最外层电子排布式是_______________。 （6）萃取操作用到的玻璃仪器______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $