精品解析：陕西榆林市靖边县靖边中学等校2025-2026学年度第一学期期中校际联考 高二化学试题

榆林2025~2026学年度第一学期期中校际联考 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 已知反应，下列四种不同情况下的反应速率中最小的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．用A表示的反应速率为，是所有选项中最小的，A符合题意； B．根据反应速率与化学计量数成正比，换算为的速率为，大于A项的速率，B不符合题意； C．先统一单位为，，换算为的速率为，远大于A项的速率，C不符合题意； D．先统一单位为，，换算为的速率为，远大于A项的速率，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是能引发反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误； B．加入催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 4. 测量Zn与反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A. 测量随时间的变化 B. 测量c(H+)随时间的变化 C. 测量的体积随时间的变化 D. 测量装置内P(压强)随时间的变化 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，完全电离为和。反应消耗生成和Zn2+，而总浓度因和的等量替换而保持不变，即该反应的本质为：，故无法通过浓度变化测速率。浓度减少、体积增加及密闭系统中的压强变化均可用于测定反应速率。 【详解】A．由分析可知，总浓度因和的等量替换而保持不变，A错误； B．由分析可知，浓度减少，测量c(H+)随时间的变化能用来测定该反应速率，B正确； C．由分析可知，体积增加，测量的体积随时间的变化能用来测定该反应速率，C正确； D．因体积增加，则压强也会增大，测量装置内P(压强)随时间的变化能用来测定该反应速率，D正确； 故答案选A。 5. 在常温下，牛奶的pH=6.5，其中的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下pH=6.5的牛奶为弱酸性，浓度远小于，A错误； B．是牛奶中的浓度，不是浓度，B错误； C．是常温下中性溶液的浓度，酸性溶液中浓度小于该值，C错误； D．常温下，则，，D正确； 故选D。 6. 已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变ΔH=(E5-E1)kJ/mol C. 反应①是该反应的决速步 D. 气体可能会大量累积 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的活化能是反应物的能量与过渡态的能量差，即，不是，A错误； B．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物总能量为，生成物总能量为，故，B错误； C．决速步由活化能最大的基元反应决定，反应①活化能为，反应②活化能为，由图可知，故反应①是决速步，C正确； D．反应①活化能大，反应速率慢，生成的速率慢，反应②活化能小，反应速率快，消耗的速率快，因此不可能大量累积，D错误； 故选C。 7. 二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则该反应 B. 1mol平衡混合气体中含1mol N原子 C. 恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向左移动 D. 恒温恒容时，混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度气体颜色加深，说明浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此正反应的，A正确； B．1mol混合气体若全为含1mol 原子，若全为含2mol 原子，平衡混合气体中原子物质的量介于1mol到2mol之间，B错误； C．压缩体积压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，该反应正向气体分子数减少，因此平衡向右移动，C错误； D．恒温恒容时，反应体系全为气体，总质量不变，容器体积固定，密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达平衡，D错误； 故选A。 8. 反应，下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡产量的有 ①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】该反应为气体分子数减小的放热反应，需同时满足加快反应速率、提高平衡产量两个条件： ①升高温度：反应速率加快，但正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡产量降低，不符合要求； ②增大压强：反应物浓度增大，反应速率加快，平衡向气体分子数减小的正方向移动，平衡产量提高，符合要求； ③将液化移出：生成物浓度降低，反应速率减慢，虽平衡正向移动、产量提高，但不满足加快速率的要求，不符合； ④加入催化剂：可加快反应速率，但催化剂不改变平衡状态，平衡产量不变，不符合要求； ⑤恒容充入空气：反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡产量提高，符合要求。 综上符合要求的措施共2种。 故答案选B。 9. 一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法错误的是 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 内 B. 此温度下，反应的平衡常数为 C. 物质的平衡转化率约为 D. 后，再加入、、各，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~5 min内生成的物质的量为，根据反应计量数关系，消耗的物质的量为，则，A正确； B．10 min时消耗的物质的量为，对应消耗的物质的量为，剩余为，和15 min时的物质的量相等，说明10 min已达平衡，此时生成的物质的量为，平衡浓度，代入平衡常数表达式，B正确； C．平衡时转化的物质的量为，转化率为，C正确； D．加入各后，浓度，浓度商，平衡逆向移动，D错误； 故选D。 10. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C. D. 反应至时，反应速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~2 min内，，，，反应速率之比等于化学计量数之比，，解得，A正确； B．恒容密闭容器中通入惰性气体，参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变，与图像中2 min后反应速率明显加快矛盾，B错误； C．0~2 min内，2~4 min内，故，C正确； D．3 min时，、浓度仍在降低，浓度仍在升高，反应正向进行，故，D正确； 故答案选B。 11. 下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置配有隔热层减少热量散失，使用玻璃搅拌器可避免导热导致热量损失，符合实验要求，A正确； B．探究催化剂对分解反应速率的影响需控制除催化剂外其他变量（温度、浓度等）相同，图中两组实验温度、浓度、是否添加催化剂均不同，存在多个变量，无法达到实验目的，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图可知金刚石的焓高于石墨，说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低，故稳定性：石墨>金刚石，C错误； D．用试纸测定溶液时，试纸不能湿润，且不能直接浸入待测液中，会导致测定结果出现误差，操作错误，D错误； 故选A。 12. 某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度低于 B. 该温度下水的离子积 C. 该温度下溶液的 D. 向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 【答案】A 【解析】 【分析】横坐标为，对应水溶液中 ，越大，代表溶液中浓度越小；纵坐标为，对应水溶液中 ，越大，代表溶液中浓度越小。 【详解】A．水的电离为吸热过程，该温度下水的离子积，大于时的，说明该温度高于，A错误； B．由图可知直线上任意点满足 ，水的离子积，B正确； C．溶液中，则，，C正确； D．b点坐标为，即、，溶液呈碱性；加入适量HCl后，溶液中增大（x增大）、减小（y减小），可移动到a点（），D正确； 故选A。 13. 工业上以纯度为左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下： ①； ②。 当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和平衡转化率的影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. ， B. 反应①在较高温度下能够自发进行 C. 反应①，浓度越大，产率越大 D. 反应②，工业上选择反应温度更合适 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，随温度升高产率降低，反应①平衡逆向移动，故；由图2可知，相同进料比下温度越高平衡转化率越高，反应②平衡正向移动，故，A错误； B．反应①的，且反应中气体分子数减少，，根据，仅低温下，反应可自发进行，较高温度下无法自发，B错误； C．由图1可知，进料比越小即浓度越大时，产率越低，C错误； D．由图2可知，1100∘C时平衡转化率明显高于900∘C，且与1300∘C接近，工业选择1100∘C能耗更低、效益更高，更合适，D正确； 故选D。 14. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ． ⅱ．溶液为无色 下列说法错误的是 A. 根据实验1推测ⅰ中反应是吸热反应 B. 实验2步骤①加入浓盐酸，增大了，，ⅰ中平衡正向移动 C. 实验2步骤②探究的是温度对化学平衡的影响 D. 实验2步骤③加入过量，溶液变红，推测与可能形成了 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1加热红色溶液变蓝，说明ⅰ中平衡正向移动，降温溶液变红平衡逆向移动，可推测ⅰ中反应正向为吸热反应，A正确； B．加入浓盐酸，增大，浓度商，此时，ⅰ中平衡正向移动，溶液变蓝，B正确； C．实验2步骤②是向蓝色溶液中加水，改变的是离子浓度，温度未发生变化，探究的是浓度对化学平衡的影响，C错误； D．加入过量后溶液变红，说明平衡逆向移动，推测是与结合形成，使减小，平衡逆向移动生成更多红色的，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平 衡常数 K=1.8×10-5 K=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）上述三种酸中，酸性最强的是________。 （2）同浓度的、、、在溶液中结合的能力最强的是________。 （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加入浓硫酸 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能说出理由，如果能请写出相应的化学方程式：_______________________________。 （5）取等体积、等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1_______(填“”、“”或“”)V2。 （6）25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，达到电离平衡时溶液中c(H+)=__________mol·L-1。 （7）已知： ，醋酸在水溶液中电离出1 mol H+吸收0.3 kJ热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出热量为________kJ。 【答案】（1） （2） （3）B （4） （5）< （6） （7）57.0 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，电离平衡常数大小关系为：，故酸性最强的是。 【小问2详解】 酸的酸性越弱，其对应的酸根离子在溶液中结合的能力（即水解能力）越强。由(1)中酸性强弱关系可知，酸性最弱的是，因此结合能力最强的是其对应的酸根离子。 【小问3详解】 A．电离过程吸热，升高温度会使电离程度增大，但电离平衡常数也会增大，A错误； B．加水稀释会促进弱酸的电离，使电离程度增大，而温度不变，电离平衡常数不变，B正确； C．加入少量固体，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，C错误； D．加入浓硫酸，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 根据强酸制弱酸的原理，酸性较强的能制备酸性较弱的。由电离常数可知酸性：，因此通入溶液中能发生反应生成和，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由于酸性，在相等的条件下，弱酸的酸性越弱，其溶液的物质的量浓度越大，故。体积相等的这两种溶液中，的物质的量更大，完全中和时消耗的更多，因此。 【小问6详解】 设达到电离平衡时溶液中，则。根据次氯酸的电离平衡常数表达式，即，解得，故达到电离平衡时溶液中。 【小问7详解】 强酸与强碱发生中和反应生成放出的热量。醋酸是弱酸，电离出需要吸收的热量。根据盖斯定律，稀醋酸与稀溶液反应生成时，放出的热量为。 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）如图仪器的名称为______。关于该仪器的使用方法正确的是______（填字母）。 A.使用前应检查仪器是否漏水 B.洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C.排出气泡的操作为 D.滴定时自始至终应匀速滴加 （2）若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。 （3）滴定时眼睛应注视______（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是______（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为____________________________________________________________。 （4）下列操作会造成测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 （5）实验室常用标准KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4·7H2O）样品的纯度（KMnO4被还原为Mn2+）。称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验______（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，计算绿矾样品的纯度为______。（精确至0.1%） 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. ABC （2）26.10 （3） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）D （5） ①. 不需要 ②. 97.5% 【解析】 【小问1详解】 该仪器下端为橡胶管+玻璃球结构，没有玻璃活塞，是碱式滴定管。 A．滴定管属于带橡胶阀的精密量器，使用前必须检查是否漏水，A正确； B．为避免残留蒸馏水稀释标准液，滴定管先水洗后，需用待装的标准溶液润洗2~3次，B正确； C．图中操作是将碱式滴定管尖嘴向上翘起，挤压玻璃球排出气泡，是碱式滴定管的正确排气泡操作，操作正确，C正确； D．滴定过程中，前期可快速滴加，接近终点时要逐滴甚至半滴加入，不能自始至终匀速滴加，D错误； 故选ABC。 【小问2详解】 滴定管0刻度在上，精度为0.01 mL，起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，因此所用NaOH标准液体积为26.10 mL。 【小问3详解】 NaOH滴定稀盐酸时，恰好完全反应的溶液呈中性；石蕊的变色范围宽，且颜色变化不明显，无法准确判断滴定终点，故不选用；甲基橙在pH为3.1~4.4的酸性区间变色，此时还未达到中和终点，会使滴定提前结束，误差较大，且滴定终点“橙色到黄色”的人眼辨识度不如“无色到有色”高；酚酞在pH8.2~10.0的弱碱性区间变色，只需要极少量NaOH过量就能显色，终点与恰好中和的平衡点非常接近，误差很小，且滴定终点“无色到浅红色”人眼辨识度高，因此本实验选择酚酞作指示剂。到达滴定终点的标志为，滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 【小问4详解】 根据滴定误差公式​分析： A．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读取的V(标准)偏大，结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液中HCl的总物质的量不变，消耗的V(标准)无变化，对测定结果无影响，B不符合题意； C．滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗的V(标准)偏大，结果偏高，C不符合题意； D．终点俯视读数，读取的终点数值偏小，V(标准)偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 ①酸性溶液本身为紫红色，滴定过程中被还原为几乎无色的，当滴定到达终点时，滴入最后半滴过量的标准液，溶液会从浅绿色（溶液的颜色）变为浅紫色，自身的颜色变化就可以指示终点，无需额外加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准液体积的数据中，39.60 mL与另外两组数据偏差超过0.1 mL，属于异常误差数据需舍去，取剩余两组有效数据的平均值得到消耗标准液的平均体积为；根据电子得失守恒可得到关系式：（1个失，1个得），因此25.00 mL待测液中；250 mL配制的样品溶液中总的物质的量为，绿矾的摩尔质量为，因此绿矾的总质量为，最终绿矾样品的纯度为。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 Ⅰ．平衡常数 Ⅱ．平衡常数 则_________(用含、的代数式表示)，该反应的化学平衡常数_________(用、表示)。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫法：。在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示。 ①该反应的________(填“”、“”或“”)。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为，则反应前_________；内________。 （3）高温热分解法： 。 ①其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入，至容积增大为原容积的倍。此时正向反应速率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)；平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 4 ③. 0.2 （3） ①. 不变 ②. 变小 ③. 正向 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到反应：，其平衡常数为，将该方程式各项系数除以3，即可得到目标方程式，故，该反应的化学平衡常数。 【小问2详解】 ①由图可知，随着温度升高，的平衡转化率逐渐降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，因此。 ②由图可知，时的平衡转化率为。设反应前，列出三段式：，由于该反应前后气体分子数相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数：，解得。内生成的物质的量为 ，则其平均反应速率。 【小问3详解】 ①化学平衡常数仅是温度的函数，温度不变，仅减小体系压强，化学平衡常数保持不变。 ②在等温、等压条件下通入惰性气体，容器容积增大，反应体系中各反应物和生成物的浓度均减小，因此正向反应速率变小；由于容器体积增大，各组分分压减小，相当于对原平衡体系减压，平衡将向着气体分子数增大的方向移动，即向正向移动。 18. 是地球大气的主要组成成分，氮及其化合物对人类的生产和生活影响较大。回答下列问题： （1）随着航空航天事业的蓬勃发展，肼逐渐走进人们的视野。肼具有不稳定性和可燃性，一定温度下存在下列反应： 反应： 反应： ①分解生成和的热化学方程式为____________。 ②该温度下，在表面的分解过程如图所示： 过程a为________(填“放热”或“吸热”)反应；下列能表示过程b的能量变化的图像是________(填“A”或“B”)。 （2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨反应原理为。 ①该反应________(填“”或“”)0。 ②工业合成氨常采用左右的温度，其原因是________(填字母)。 a．提高的平衡转化率 b．适当提高氨气的合成速率 c．催化剂在左右时活性最大 ③结合速率、平衡、成本等因素，阐述工业合成氨采用的原因：________。 ④某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后，在温度为、压强为的条件下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 气体总物质的量/mol 4 3.52 3.3 3.16 3.06 3 3 则该反应的平衡常数________(用含的代数式表示，为用分压来表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 放热 ③. A （2） ①. < ②. b、c ③. 增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，有利于提高氨的产率；但压强过大，对设备材质要求高，动力消耗大，成本增加 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①已知：反应：；反应：；根据盖斯定律，由得：，其焓变。 ②过程a为分解生成和，对应反应，由于，故为放热反应；过程b为分解生成和，是合成氨的逆反应，合成氨为放热反应，故过程b为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，图像A符合。 【小问2详解】 ①合成氨反应是气体分子数减少的反应，系统的混乱度减小，故。 ②a．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，a错误； b．升高温度可以加快反应速率，适当提高氨气的合成速率，b正确； c．工业上常采用铁触媒作催化剂，其在左右时活性最大，c正确； 故答案选b、c。 ③工业合成氨采用的原因需从速率、平衡和成本综合考虑：增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，有利于提高氨的产率；但压强过大，对设备材质要求高，动力消耗大，成本增加。 ④设转化的物质的量为。。由表格数据可知，时反应达到平衡，平衡时气体总物质的量为，则，解得。平衡时 ，，。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，初始总物质的量为，压强为，则平衡时总压。各气体的分压分别为：，，。该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林2025~2026学年度第一学期期中校际联考 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 已知反应，下列四种不同情况下的反应速率中最小的是 A. B. C. D. 3. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 4. 测量Zn与反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A. 测量随时间的变化 B. 测量c(H+)随时间的变化 C. 测量的体积随时间的变化 D. 测量装置内P(压强)随时间的变化 5. 在常温下，牛奶的pH=6.5，其中的为 A. B. C. D. 6. 已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变ΔH=(E5-E1)kJ/mol C. 反应①是该反应的决速步 D. 气体可能会大量累积 7. 二氧化氮在航空航天领域有着非常重要且独特的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则该反应 B. 1mol平衡混合气体中含1mol N原子 C. 恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向左移动 D. 恒温恒容时，混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 8. 反应，下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡产量的有 ①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 9. 一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法错误的是 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 内 B. 此温度下，反应的平衡常数为 C. 物质的平衡转化率约为 D. 后，再加入、、各，平衡不移动 10. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C. D. 反应至时，反应速率： 11. 下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度低于 B. 该温度下水的离子积 C. 该温度下溶液的 D. 向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 13. 工业上以纯度为左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下： ①； ②。 当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和平衡转化率的影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. ， B. 反应①在较高温度下能够自发进行 C. 反应①，浓度越大，产率越大 D. 反应②，工业上选择反应温度更合适 14. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ． ⅱ．溶液为无色 下列说法错误的是 A. 根据实验1推测ⅰ中反应是吸热反应 B. 实验2步骤①加入浓盐酸，增大了，，ⅰ中平衡正向移动 C. 实验2步骤②探究的是温度对化学平衡的影响 D. 实验2步骤③加入过量，溶液变红，推测与可能形成了 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平 衡常数 K=1.8×10-5 K=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）上述三种酸中，酸性最强的是________。 （2）同浓度的、、、在溶液中结合的能力最强的是________。 （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加入浓硫酸 （4）判断CO2通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能说出理由，如果能请写出相应的化学方程式：_______________________________。 （5）取等体积、等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1_______(填“”、“”或“”)V2。 （6）25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，达到电离平衡时溶液中c(H+)=__________mol·L-1。 （7）已知： ，醋酸在水溶液中电离出1 mol H+吸收0.3 kJ热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出热量为________kJ。 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）如图仪器的名称为______。关于该仪器的使用方法正确的是______（填字母）。 A.使用前应检查仪器是否漏水 B.洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C.排出气泡的操作为 D.滴定时自始至终应匀速滴加 （2）若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。 （3）滴定时眼睛应注视______（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是______（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为____________________________________________________________。 （4）下列操作会造成测定结果偏低的是______（填字母）。 A. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 （5）实验室常用标准KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4·7H2O）样品的纯度（KMnO4被还原为Mn2+）。称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验______（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，计算绿矾样品的纯度为______。（精确至0.1%） 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 Ⅰ．平衡常数 Ⅱ．平衡常数 则_________(用含、的代数式表示)，该反应的化学平衡常数_________(用、表示)。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫法：。在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示。 ①该反应的________(填“”、“”或“”)。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为，则反应前_________；内________。 （3）高温热分解法： 。 ①其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入，至容积增大为原容积的倍。此时正向反应速率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)；平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 18. 是地球大气的主要组成成分，氮及其化合物对人类的生产和生活影响较大。回答下列问题： （1）随着航空航天事业的蓬勃发展，肼逐渐走进人们的视野。肼具有不稳定性和可燃性，一定温度下存在下列反应： 反应： 反应： ①分解生成和的热化学方程式为____________。 ②该温度下，在表面的分解过程如图所示： 过程a为________(填“放热”或“吸热”)反应；下列能表示过程b的能量变化的图像是________(填“A”或“B”)。 （2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨反应原理为。 ①该反应________(填“”或“”)0。 ②工业合成氨常采用左右的温度，其原因是________(填字母)。 a．提高的平衡转化率 b．适当提高氨气的合成速率 c．催化剂在左右时活性最大 ③结合速率、平衡、成本等因素，阐述工业合成氨采用的原因：________。 ④某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后，在温度为、压强为的条件下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 气体总物质的量/mol 4 3.52 3.3 3.16 3.06 3 3 则该反应的平衡常数________(用含的代数式表示，为用分压来表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $