2.3物质的量同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 高一化学人教版必修第一册“物质的量”同步练习，通过基础单选与综合填空的梯度设计，覆盖核心概念及计算应用，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|物质的量、摩尔质量等基本概念|单选1-5题，直接考查定义辨析与简单计算| |中档|Nₐ计算、气体摩尔体积应用|单选6-10题，结合混合体系与反应情境| |综合|综合计算与实际应用|填空15-18题，涉及多参数换算及生活情境（如太空泡茶）|

高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化 2.3物质的量 同步练习 一、单选题 1．下列数量的物质中含分子个数最多的是 A．氧气 B． C．二氧化碳 D． 2．下列说法正确的是 A．摩尔质量的单位为 B．等物质的量的不同物质的质量一定不同 C．常温常压下，等体积的CO和Cl2的物质的量相同 D．当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子的大小 3．科学家发现在一定条件下可转化为。下列说法错误的是 A．是一种新型有机化合物 B．和互为同素异形体 C．的摩尔质量为 D．转化为属于化学变化 4．下列叙述正确的是 A．0.5 mol 中含有的数目约为个 B．NaOH的摩尔质量为40 g C．100 mL 1 mol/L的溶液含的质量为5.85 g D．1 mol 的体积约为22.4 L 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g 中含有的质子数目为 B．标准状况下44.8 L 的分子数目为 C．1 mol/L的溶液与足量铁粉充分反应转移的电子数目为 D．1 mol 和CO的混合气体中氧原子的数目为 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molD2O和1molH2O中，中子数之比为2：1 B．1.5mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为3NA C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的原子数为3NA D．40 mL 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2充分反应，在标准状况下，生成Cl2的体积为22.4L 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量是44 g B．18 g H2O中含有氢原子的数目为 C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D．1 mol Fe与足量Cl2完全反应，转移2 mol电子 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．的溶液中，含有的个数为 C．标准状况下，与足量水反应转移电子数为 D．所含质子数为 9．物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁，下列说法正确的是 A．中共含有个电子 B．标准状况下，中含有个C原子 C．溶液中含有个 D．65 g Zn与足量完全反应生成的的体积是22.4 L 10．已知，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol HNO3中含有O原子数目为 B．每产生1 mol NO2，被还原的N原子数目为 C．消耗64 g Cu时，转移电子数为 D．46 g NO2和N2O4的混合物中原子数目为 11．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．在足量中燃烧时转移电子总数为 D．标准状况下与的混合气体所含分子数为 12．物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A．现有CO、CO2、NO三种气体，它们都含有1molO，则相同条件下三种气体体积之比为2：1：1 B．等质量的CO和N2原子数之比为1：1 C．同温同压下，N2和CO2的密度之比为7：11 D．标准状况下，0.2mol Na与1L 0.1mol/L盐酸反应产生H2体积为2.24L 13．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数小于0.5 B．25℃、101kPa下，48g O3和O2组成的混合气体中含有的分子数为1.5 C．物质的量浓度为2mol/L的Ba(NO3)2溶液中，含有个数为4 D．标准状况下，22.4L水中约含H2O分子数目为 14．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是 B．中所含有的原子数为 C．含有个氧原子的水的质量为 D．中含有电子 二、填空题 15．完成下列问题。 (1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是___________(填序号)。 A． B． C． D． (2)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)SO2、SO3的体积之比为________，密度之比为________。 (3)在标准状况下，2.24L N2含有的氮元素的质量约为_________g。 16．回答下列问题：(用表示阿伏伽德罗常数) (1)标准状况下有：①个HCl分子，②气体，③0.2 mol氨气，④2 mol氦气，⑤个氢气分子，⑥33.6 L甲烷，用数字序号填写下列空白，物质的量最大的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。 (2)含，则的摩尔质量为_________________。 (3)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题： ①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。 ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。 (4)20℃时，20 mL NaOH溶液质量为20 g，将其蒸干后得氢氧化钠2 g，20℃时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________。 17．某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容：“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用， 会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。 (1)苯丙胺的摩尔质量为____________。 (2)0.5 mol苯丙胺中含有____________个氢原子，_________个氮原子。 (3)270 g苯丙胺的物质的量是____________；其中含有碳元素的质量是____________。 (4)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取值6.02×1023 mol-1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 18．按要求完成下列题目。 (1)147gH3PO4中所含的氧原子的物质的量为______mol。 (2)0.2molSO2在标准状况下的体积约为___________L。 (3)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则A的摩尔质量为_________。 (4)2L含0.6mol 的Al2(SO4)3的溶液中所含的的浓度是_________。 (5)标准状况下2.24LNH3与_______gH2O具有相同的氢原子数。 (6)标准状况11.2L的CO和CO2的混合气体，其质量为18g，则CO和CO2的物质的量之比_________。 (7)含有氧化剂NaClO3的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，NaClO3、Na2SO3的物质的量之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是_________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化2.3物质的量� 同步练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C A C B C A D 题号 11 12 13 14 答案 A A A C 1．A 【详解】A．0.4mol氧气的分子物质的量为0.4mol，分子数为，分子数最多，A正确； B．的物质的量为，分子数为，小于A的分子数，B错误； C．0.25mol二氧化碳的分子物质的量为0.25mol，分子数为，小于A的分子数，C错误； D．的物质的量为，分子数为，小于A的分子数，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，单位应为，选项给出的是错误单位，A错误； B．物质质量，等物质的量的不同物质若摩尔质量相同（如和摩尔质量均为），则质量相等，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，常温常压为同温同压条件，和均为气体，等体积时物质的量相同，C正确； D．气体粒子间平均距离远大于粒子本身直径，粒子数相同时，气体体积主要取决于粒子间平均距离，而非粒子大小，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．是仅由碳元素组成的单质，有机化合物属于含碳化合物，至少需包含两种元素，因此不属于有机化合物，A错误； B．和是碳元素形成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，B正确； C．碳元素的相对原子质量取12，的相对分子质量为，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位为，故的摩尔质量为，C正确； D．转化为的过程中有新物质生成，符合化学变化的特征，属于化学变化，D正确； 故选A。 4．C 【详解】A．1个电离出2个，0.5 mol 含1 mol ，数目约为个，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，B错误； C．，，C正确； D．气体体积受温度和压强影响，未说明是标准状况下，1 mol 的体积不一定为22.4 L，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．的物质的量，1个中含有11个质子，即中含有质子数为，A正确； B．标准状况下是非气态，不能使用进行计算，B错误； C．的物质的量，无体积，无法计算物质的量，C错误； D．混合气体的求解思路：极端假设法。设1 mol气体全是，此时氧原子数为；设1 mol气体全是CO，此时氧原子数为，则与CO的混合气体，其氧原子数目应在之间，D错误； 故答案选A。 6．C 【详解】A．1个分子含中子数为，1个分子含中子数为，等物质的量的二者中子数之比为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．和均由氧原子构成，48g混合气体中氧原子总物质的量为，含有的原子数为，C正确； D．浓盐酸与反应过程中，盐酸浓度逐渐减小变为稀盐酸后反应停止，0.4mol 不能完全反应，生成的物质的量小于0.1mol，标准状况下体积小于2.24L，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，不是，A错误； B．的物质的量为，1个分子含2个氢原子，故氢原子物质的量为，数目为，B正确； C．只有标准状况下气体摩尔体积约为，常温常压下的物质的量小于，含有的氯分子数目小于，C错误； D．与足量反应生成，元素化合价从0升高到+3，完全反应转移电子，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，A错误； B．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与水反应为歧化反应，元素从价部分升高到价、部分降低到价，参与反应转移电子，即转移电子数为，C正确； D．的物质的量为，1个含有的质子数为，故所含质子数为，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．17g NH3的物质的量为1mol，1个NH3分子含10个电子，总电子数为，A正确； B．标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定C原子数目，B错误； C．未给出AlCl3溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，C错误； D．未说明反应处于标准状况下，无法确定生成H2的体积为22.4L，D错误； 故选A。 10．D 【详解】A．1个分子中含有3个O原子，故1mol 中含有的O原子数目为，A错误； B．由反应方程式可知，中被还原的N原子全部转化为，每产生1mol ，被还原的N原子数目为，B错误； C．64g 的物质的量为1mol，反应中从0价升高为+2价，1mol 参与反应转移电子数为，C错误； D．和的最简式均为，46g混合物中含最简式的物质的量为1mol，总原子数目为，D正确； 故选D。 11．A 【详解】A．每个的中子数为，1mol 含中子数为；每个的中子数为，1mol 含中子数为，所以1mol 的中子数比1mol 多，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．23g 的物质的量为1mol，在中燃烧生成，元素化合价从0升高到+1，转移电子总数为，C错误； D．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，和的混合气体分子数为，D错误； 故选A。 12．A 【详解】A．含1mol 时，CO的物质的量为1mol，的物质的量为，的物质的量为1mol，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，应为，A错误； B．CO和的摩尔质量均为，等质量时二者物质的量相等，且均为双原子分子，故原子数之比为，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者密度比为，C正确； D．先与盐酸反应，过量的可继续与水反应，总反应满足关系，完全反应生成，标准状况下体积为，D正确； 故答案选A。 13．A 【详解】A．常温常压温度高于标准状况（0℃、101kPa），气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的分子数小于，A正确； B．若全为，物质的量为，分子数为；若全为，物质的量为，分子数为，混合气体的分子数介于和之间，不一定为，B错误； C．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，C错误； D．标准状况下水不是气态，水的物质的量远大于，所含分子数远大于，D错误； 故选A。 14．C 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量恒为，A错误； B．的物质的量为，每个含3个原子，故所含原子数为，B错误； C．每个分子含1个氧原子，含个氧原子的物质的量为，质量为，C正确； D．1个分子含10个电子，中含有电子，D错误； 故选C。 15．(1)A (2) (3) 【详解】（1）同温同压下，等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，气体体积越小。四种气体中的摩尔质量最大（），故体积最小，对应选项A； （2）设两种气体质量均为，则物质的量之比。分子数之比等于物质的量之比，为；氧原子数之比为；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，为； （3）标准状况下的物质的量，含氮原子的物质的量为，氮元素质量。 16．(1) ① ① ③ (2)78 g/mol (3) (4)2.5 mol/L 【详解】（1）①个HCl分子物质的量为，质量为，体积为； ②气体物质的量为，质量为32 g，体积为； ③0.2 mol氨气，质量为，体积为； ④2 mol氦气，质量为，体积为； ⑤个氢气分子物质的量为，质量为，； ⑥33.6 L甲烷物质的量为，质量为，体积为33.6 L； 则物质的量最大的是①，质量最大的是①，体积最小的是③； （2）含，的物质的量为0.1 mol，则的摩尔质量为； （3）①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：； ②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：； （4）蒸干NaOH溶液后得2 g为溶质氢氧化钠的质量，物质的量为，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。 17．(1) (2) （或） （或） (3) (4) （或） 【详解】（1）苯丙胺的分子式为，摩尔质量以为单位时数值等于相对分子质量，计算得，故摩尔质量为； （2）1个苯丙胺分子含13个H原子、1个N原子，因此0.5mol苯丙胺中，，结合粒子数公式即可得到对应原子数； （3）根据公式，苯丙胺的物质的量为；1个苯丙胺分子含9个C原子，故，碳元素质量为； （4）摩尔质量以为单位时，数值等于对应粒子的相对原子质量，故Al的摩尔质量为；1mol Al的质量为27g，共含个Al原子，因此1个Al原子的质量约为。 18．(1)6 (2)4.48 (3) (4) (5)2.7 (6) (7) 【详解】（1）的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含4个氧原子，故氧原子物质的量为； （2）标准状况下气体摩尔体积为，的体积为； （3）每个电离出2个，含的物质的量为，的摩尔质量为，则A的摩尔质量为； （4）中与的物质的量之比为，含的溶液中物质的量为，溶液体积为，故浓度为； （5）标准状况下的物质的量为，含氢原子物质的量为，含相同氢原子的物质的量为，质量为； （6）标准状况下混合气体总物质的量为，设、的物质的量分别为、，则列方程式为：解得，，故二者物质的量之比为； （7）氧化还原反应中得失电子守恒，中S元素从+4价升高到+6价，每个失2个电子，共失电子；得电子，中Cl为+5价，设还原产物中Cl化合价为，则，解得a=； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $