2.3物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积 同步练习1-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学同步练，聚焦物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积，分层覆盖基础概念到综合应用，梯度合理，强化微观粒子与宏观量的联系，适配新授课巩固。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|摩尔、阿伏加德罗常数等概念|概念正误判断（如单选1-10），巩固化学观念| |提升层|气体摩尔体积、物质的量计算|计算与反应分析（如单选11-18），培养科学思维| |综合层|电解质分类、混合物计算等|跨知识点应用（如填空19-26），结合实际情境，体现科学态度与责任|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.3物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积练习1 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．1 mol任何物质中都含有个原子 D．中所含的原子数约为 2．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 3．下列说法正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．中含有的质量为2g，含有O的质量为16g C．一定条件下，与的质量相同 D．1molCO的质量为28g/mol 4．中含有氢原子的个数约为 A．个 B．个 C．1个 D．2个 5．下列说法中正确的是 A．任何气体所含气体的原子数目都相等 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D．一个水分子的质量约为 6．下列说法正确的是 A．1 mol H2O和1 mol HCl含有相同的氢原子数目 B．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023 C．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 D．1 mol OH-的质量为17 7．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．是还原剂，是氧化剂 B．被氧化 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．生成转移电子的数目为 8．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．原子数为的甲烷气体的体积为 B．含电子数为 C．和的混合气体的分子数为 D．与足量水反应，生成气体的分子数为 9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含质子数为 B．每消耗1 mol S转移电子数为 C．所含分子数为 D．固体中所含离子数为 10．下列说法正确的是 A．0.5mol含有的原子数目为 B．32g所含的原子数目为 C．的摩尔质量是63g D．个氯气()分子的物质的量是1mol 11．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和的相互转化是物理变化 C．等质量的和含有相同的原子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 12．下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 13．从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素 ①气体分子的直径            ②气体的物质的量   ③气体分子间的平均距离      ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 14．某金属氯化物含有氯离子。下列说法不正确的是 A．该金属氯化物含有 B．该金属氯化物的摩尔质量为135 C．金属M的相对原子质量为64 D．完全沉淀上述氯离子至少需 15．常德市区的暖冬气温，使部分樱花树提前开花。其樱花花瓣中含有的芳樟醇()，具有清甜的木质香气，广泛应用于香料、化妆品。下列说法正确的是 A．1 mol芳樟醇中含有的中子数为 B．芳樟醇中质量分数最小的是氧元素 C．芳樟醇的相对分子质量为154 g/mol D．芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9 16．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．青蒿素的质量为 C．1个的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 17．一个氮原子的质量是，一个原子的质量是，若用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该氮原子所含的质子数为7    ②该氮原子的物质的量为 ③该氮原子的摩尔质量是    ④该原子的相对原子质量为 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 18．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A．7d B．5d C．3d D．2d 二、填空题 19．Ⅰ．“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3(亚磷酸) 回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的物质是__________。 (2)物质②的电离方程式为________________________。 (3)③所属分散系为________，如果③⑤混合，可利用________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 Ⅱ．下列6种物质的分子中都含有氢原子： ①H2   ②C2H4   ③H2O   ④PH3   ⑤CHCl3   ⑥H2SO4 (4)当它们所含的分子数相同时，含氢原子最少的是________(填序号，下同)。 (5)当它们所含的原子数相同时，含分子最多的是________。 (6)当它们所含的氢原子数相同时，含原子最多的是________。 (7)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是________。 20．Ⅰ．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl：。 回答下列问题： (1)0.1mol CuSO4中含O原子的物质的量是_______ mol。 (2)14.2g Na2SO4中Na+的物质的量是______mol。 (3)上述若生成0.2 mol CuCl时，同时生成标准状况下CO2的体积是______L。 Ⅱ． (4)等质量的NH3和CH4，分子个数比为__________，同温同压下，等体积的CO2和O2密度比为__________。 (5)10.8g R2O5中氧原子的数目为 则元素R的相对原子质量为______。 21．回答下列问题。 (1)1.204×1024个H2O的物质的量是______ mol； (2)3mol H2SO4中约含有________________ 个H，含有____________个O含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为_________ mol。 (3)等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_________，C原子数之比_________，二者的质量之比_________。 (4)在_________ mol Al2(SO4)3中含0.3mol，其中含Al3+___________个。 22．回答下列问题。 (1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。 (2)9.03×1023个氨分子含___________mol NH3，___________g氮原子。 (3)23 g Na含有的电子的数目为___________。 (4)某氯化物MCl2 有19 g，含有0.4 mol Cl-，则M的摩尔质量为___________。 (5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。 23．用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 (1)___________中含有的氧原子数与分子含有的氧原子数相同。 (2)等物质的量的和臭氧()，其质量之比为___________。若和质量相等，则其原子数之比为___________。 (3)已知某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积是，则的摩尔质量为___________，含有的氧原子的物质的量为___________。 24．两个密闭容器中分别充有和气体，则 (1)同温同压下，相同体积的和气体的质量之比为_________。 A．7：11 B．11：7 C．1：1 D．1：2 (2)同温同压下，相同质量的和气体的分子数之比为_________。 A．7：11 B．11：7 C．1：1 D．1：2 (3)同温同体积下，56 g CO和气体的压强之比为_________。 A．7：11 B．11：7 C．2：1 D．1：2 25．Ⅰ．设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： (1)1 mol CH4含原子个数为_______；34 g H2O2所含分子数目和原子数目分别为_______。 (2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为______L。 (3)标准状况下，33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为______。 Ⅱ．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol-1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (4)该气体在标准状况下的体积为_______ L。 (5)该气体在标准状况下的密度为_______g·L-1。 (6)该气体所含的原子总数为______个。 (7)该气体的一个分子的质量为_______ g。 26．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为___________。 (2)偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应生成，则转移的电子的物质的量为___________。 (3)中含有的N原子数为___________，与___________中含有的原子数相同。 (4)已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为___________，原混合气体中和的体积之比为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.3物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积练习1》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B D B C B A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D A B B C C B 1．D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，A错误； B．1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，B错误； C．1 mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为6.02×1023，不一定指的是原子，C错误； D．阿伏加德罗常数是中所含的原子数，其数据约为，D正确； 故选D。 2．D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制七个基本物理量之一，①错误； ②物质的构成粒子不一定是原子，如1mol O2含2mol O原子，并非约6.02×1023个原子，②错误； ③6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，并非阿伏加德罗常数本身，③错误； ④摩尔质量的单位为g/mol，氢原子的摩尔质量是1g/mol，单位表述错误，④错误； ⑤HCl的摩尔质量单位为g/mol，1mol HCl分子的质量单位为g，二者单位不同，仅数值相等，不能说二者相等，⑤错误； ①②③④⑤全部叙述均错误，故选D。 3．C 【详解】A．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量是，不是，A错误； B．由氢原子和氧原子构成，分子中不存在分子，不能表述为含有的质量，B错误； C．的质量为，的质量为，二者质量相同，C正确； D．质量的单位为，的质量为，是的摩尔质量，D错误； 故选C 4．B 【详解】9g 的物质的量为，含氢原子物质的量为，对应个数是个，故选B。 5．D 【详解】A．不同气体分子中所含原子个数不同，1mol不同气体所含分子数相等，但原子数不一定相等，例如1 mol O2含2 mol氧原子，1 mol He只含1 mol He原子，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是将物质的宏观数量与微观粒子数量联系起来的物理量，B错误； C．摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol，相对分子质量是无量纲的比值，二者概念不同，摩尔质量仅在数值上等于相对分子质量，C错误； D．水的摩尔质量为18 g/mol，1mol水约含6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量为，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．1mol 含有2mol氢原子，1mol 含有1mol氢原子，二者氢原子数目不相同，A错误； B．的物质的量为1mol，所含碳原子的数目约为，B正确； C．摩尔质量是物质的固有属性，和物质的量无关，的摩尔质量恒为，C错误； D．质量的单位为g，1mol 的质量为17g，是摩尔质量的单位，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．中N元素化合价从+4价降低到0价，得电子作氧化剂，中C元素化合价从+2价升高到+4价，失电子作还原剂，A错误； B．作氧化剂，反应过程中化合价降低被还原，B错误； C．氧化产物为还原剂被氧化得到的，还原产物为氧化剂被还原得到的，由反应方程式可知二者物质的量之比为，C正确； D．题目未说明反应处于标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算转移电子的数目，D错误； 故答案选C。 8．B 【详解】A．甲烷化学式为，原子数为时甲烷物质的量为，且题目未说明气体处于标准状况，体积不一定为，A错误； B．摩尔质量为，物质的量为，1个含10个电子，总电子数为，B正确； C．混合气体总物质的量为，分子数应为，与气体种类无关，C错误； D．根据反应，反应生成，故反应生成，分子数为，D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．4.4 g 的物质的量为，1个分子含质子数为，故0.1 mol 所含质子数为，A正确； B．反应中1 mol S得2 mol电子，同时2 mol 得10 mol电子，总转移电子为12 mol，故每消耗1 mol S转移电子数为，B错误； C．未指明处于标准状况，无法用22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定分子数，C错误； D．固体由和构成，0.1 mol 含0.1 mol 和0.1 mol ，总离子数为，D错误； 故选A。 10．A 【详解】A．1个分子共含有7个原子，0.5 mol 含有的原子总物质的量为，对应原子数目为，A正确； B．32 g 的物质的量为，1个分子含2个O原子，故O原子总物质的量为2 mol，原子数目为，B错误； C．摩尔质量的单位为g/mol，的摩尔质量是63 g/mol，C错误； D．根据公式，个分子的物质的量为，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和的相互转化涉及分子结构的改变（化学键断裂和形成），属于化学变化，B项错误； C．等质量的和中，氧原子的总质量相同，且均为氧原子，故原子数相同，C项正确； D．根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体含有相同分子数，D项正确； 故答案选B。 12．D 【详解】A．32g 的物质的量为1mol，但选项未指明是标准状况，无法确定其体积约为22.4L，A错误； B．标准状况下，只有1mol气体的体积约为22.4L，固体、液体不符合该规律，B错误； C．标准状况下水为非气态（固液共存态），1mol水的体积远小于22.4L，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，D正确； 故选D。 13．A 【详解】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的物质的量和气体分子间的平均距离，故②③正确，答案选A。 14．B 【详解】A．1 mol 含2 mol ，含0.6 mol 时物质的量为0.3 mol，对应物质的量为0.3 mol，A正确； B．摩尔质量的单位为，该氯化物摩尔质量为，B错误； C．的式量为135，的相对原子质量为，C正确； D．沉淀反应为，0.6 mol 完全沉淀需要0.6 mol ，D正确； 故选B。 15．B 【详解】A．1 mol芳樟醇中，中子总物质的量为10×6+18×0+1×8=68mol，中子总数是68 ，A错误； B．芳樟醇相对分子量为154，元素质量分数，碳元素质量分数，氢元素，氧元素，氧元素质量分数最小，B正确； C．相对分子质量的单位是1，g/mol是摩尔质量的单位，C错误； D．碳、氢元素质量比为120:18=20:3，5:9是原子个数比，D错误； 故答案选B。 16．C 【详解】A．摩尔质量的单位应为，青蒿素的摩尔质量为，A错误； B．质量的单位为，青蒿素的质量为，B错误； C．青蒿素的质量为，共含个分子，因此1个青蒿素分子的质量约为，C正确； D．1个青蒿素分子含15个C原子，含有个（即）碳原子时，青蒿素的物质的量为，D错误； 故答案选C。 17．C 【详解】①a g氮原子为1个氮原子，1个氮原子质子数为7，①正确； ②m g该氮原子的物质的量应为，不是，②错误； ③氮原子的摩尔质量为1 mol该原子的总质量，应为，不是，③错误； ④原子相对原子质量为该原子质量与原子质量的的比值，即，④正确； ①④正确，故选C。 18．B 【详解】混合气体对氢气的相对密度为 d，混合气体平均摩尔质量为2d ，设 2 mol A 分解，生成 1 mol B， 2 mol C， 2 mol D，混合气体总物质的量为 5 mol，总质量为5 × 2d = 10d g，由质量守恒， 2 mol A 的质量为10d g， A 的摩尔质量为5d ， 故选B。 19．(1) ①②④⑧⑩ ⑥⑨ ②⑤⑦ (2) (3) 胶体 半透膜 (4)⑤ (5)① (6)⑤ (7)①③⑥ 【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，因此①②④⑧⑩为电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，⑥、⑨酒精属于非电解质；存在自由移动的电子或离子的物质可导电，熔融、溶液有自由移动离子，金属铜有自由移动电子，因此②⑤⑦能导电。 （2）熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出钠离子和硫酸氢根，因此电离方程式为。 （3）淀粉溶液中分散质粒子直径在1~100nm之间，属于胶体；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可透过，因此胶体和溶液的混合物可利用半透膜通过渗析法分离。 （4）分子数相同即物质的量相同，单个分子所含氢原子数越少，总氢原子数越少。各物质1个分子含H数分别为①2、②4、③2、④3、⑤1、⑥2，因此含氢原子最少的是⑤。 （5）总原子数相同时，单个分子所含原子数越少，分子的物质的量越大即分子数越多。各物质1个分子含总原子数分别为①2、②6、③3、④4、⑤5、⑥7，因此分子最多的是①。 （6）设都有4 mol H：①2 mol分子，总原子数2×2=4；②1 mol分子，总原子数1×6=6；③2 mol分子，总原子数2×3=6；④mol分子，总原子数 ；⑤4 mol分子，总原子数4×5=20；⑥2 mol分子，总原子数2×7=14，综上所述，当它们所含的氢原子数相同时，含原子最多的是⑤CHCl3。 （7）假设氢原子数均为2mol，计算各物质总原子的物质的量：①为2mol、②为3mol、③为3mol、④约为2.67mol、⑤为10mol、⑥为7mol，因此含原子最多的是⑤。 20．(1) 0.4 (2) 0.2 (3) 2.24 (4) 16:17 11:8 (5) 14 【详解】（1）1个中含有4个O原子，因此0.1 mol 中O原子的物质的量为； （2）的摩尔质量为，14.2 g 的物质的量为，1个电离出2个，故的物质的量为； （3）根据反应方程式，生成2 mol 的同时生成1 mol ，因此生成0.2 mol 时生成的物质的量为0.1 mol，标准状况下体积为； （4）等质量的和，分子数之比等于物质的量之比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，故；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故； （5）氧原子数目为，则氧原子的物质的量为0.5 mol，1个含5个O原子，故的物质的量为，的摩尔质量为，设R的相对原子质量为，则，解得。 21．(1) 2 (2) 0.25 (3) 1:2 1:1 7:11 (4) 0.1 【详解】（1）根据物质的量与粒子数的关系公式，代入，，计算得； （2）1个分子含2个H原子、4个O原子：3 mol中，；，；含个O原子即，则； （3）设和的物质的量均为：粒子数之比等于物质的量之比，O原子个数比为；C原子个数比为；根据，等物质的量的物质质量之比等于摩尔质量之比，为； （4）1 mol 电离出2 mol 和3 mol ：；，。 22．(1) 11:7 11:14 (2) 1.5 21 (3) (或) (4) (5) 【详解】（1）根据公式，等质量两种物质的物质的量与摩尔质量成反比，CO的摩尔质量为28 g/mol，的摩尔质量为44 g/mol，因此二者物质的量之比为；氧原子个数之比等于氧原子的物质的量之比，为； （2）根据公式，氨分子的物质的量为；每个分子含1个N原子，因此N原子的物质的量为1.5 mol，其质量为； （3）Na的摩尔质量为23 g/mol，23g Na的物质的量为，Na是11号元素，1个Na原子核外有11个电子，因此电子总物质的量为11 mol，其数目为(或)； （4）1个含有2个，因此含有0.4 mol 的物质的量为，的摩尔质量为，因此M的摩尔质量为； （5）根据质量守恒定律，生成C的质量为，因此C的摩尔质量为。 23．(1)0.75 (2) 2:3 1:1 (3) 0.04 mol 【详解】（1）每个分子含1个氧原子，1.5 mol 中氧原子物质的量为；每个分子含2个氧原子，因此所需的物质的量为。 （2）等物质的量的和，质量比等于摩尔质量之比，即；和都由氧原子构成，质量相等时氧原子总质量相等，故氧原子物质的量相等，原子数之比为。 （3）标准状况下，该气态氧化物的物质的量为；的摩尔质量为，因此的摩尔质量为；每个含2个氧原子，故氧原子的物质的量为。 24．(1)A (2)B (3)C 【详解】（1）同温同压下，气体的体积相同则物质的量相等，等物质的量的气体质量比等于其摩尔质量之比：； 故选A。 （2）相同质量时，物质的分子数之比为物质的量之比，设两种气体均为克，则其物质的量之比为：； 故选B。 （3）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比：； 故选C。 25．(1) 5NA NA、4NA (2)11.2 (3)1.5NA (4) (5) (6) (7) 【详解】【小题1】每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子，所以1 mol CH4含原子数目为5NA．每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子，m(H2O2)=34 g，即，故含分子数为NA，含原子数为4NA。 【小题2】标准状况下，CO为气体，0.5NA个CO分子物质的量为0.5 mol，所占体积为11.2 L。 【小题3】标准状况下：Vm=22.4 L·mol-1，则。 【小题4】气体的物质的量为，在标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1，； 【小题5】标准状况下，。 【小题6】气体中含有原子数为。 【小题7】一个分子的质量为。 26．(1) (2) 氧化剂 (3) 或 23 (4) 【详解】（1）根据其相对分子质量的计算，偏二甲肼的摩尔质量为。答案为：。 （2）中氮元素化合价从价降低到了价，作氧化剂。若反应生成，说明反应了，转移电子的物质的量为：。答案为：氧化剂；。 （3）物质的量为，原子的物质的量为：，N原子数为3.01×1023或0.5NA，说明的物质的量为，其质量为：。答案为：或；。 （4）已知、混合气体的质量共，根据标准状况下其气体体积可知，则有：。设氮气为，，列式计算：，解得：，则原混合气体中和的体积之比为。答案为：；。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $