2.2 氯及其化合物 同步练习- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 围绕氯及其化合物，通过基础概念辨析、实验现象分析、综合应用探究的分层设计，构建从单一知识点到综合能力的巩固路径，适配新授课知识内化与科学探究能力培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|氯气性质、氯化物制备等单一知识点|选择题1-10（如FeCl₂制备判断），强化物质性质与转化的化学观念| |综合应用|氯水成分、实验操作与现象分析|选择题11-20及填空题1-2（如氯水与pH试纸作用），培养基于实验事实的科学思维| |拓展探究|物质转化、实验方案设计与评价|选择题21-24及填空题3-7（如84消毒液与酒精反应探究），提升科学探究与实践能力|

氯及其化合物 1．下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得的是： A．FeCl3 B．HCl C．FeCl2 D．CuCl2 【答案】C 【详解】A．铁与Cl2直接反应时，Cl2的强氧化性使铁被氧化至最高价态+3，生成FeCl3，A正确； B．氢气和氯气直接化合生成HCl，B正确； C．铁与Cl2直接反应时，生成FeCl3，C错误； D．铜与Cl2反应生成CuCl2，D正确； 故答案选C。 2.下列关于氯气的性质说法正确的是 A．湿润的有色布条遇褪色，说明具有漂白性 B．通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器 C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生绿色的烟 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 【答案】B 【详解】A．没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，A错误； B．通常状况下干燥的氯气与铁不反应，因此可以用铁质容器储存氯气，B正确； C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，C错误； D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，D错误； 故选B。 3.下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，不能实现，故不选A； B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能够实现，故选B； C．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，不能实现，故不选C；     D．铁和氯气点燃生成FeCl3，不能实现，故不选D； 选B。 4.下列实验操作不合理的是 A B C D 切割金属钠 过氧化钠与水反应 铜丝在氯气中燃烧 收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确； B．过氧化钠与水反应产生氧气，可以使用带火星的木条检验，B正确； C．铜丝在氯气中燃烧，可使用坩埚钳夹取铜丝在氯气中加热反应，C正确； D．氯气密度大于空气，收集氯气时应长进短出，D错误。 故选D。 5.下列说法正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在少量的中燃烧可生成 C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 D．在中燃烧产生蓝色的烟 【答案】A 【详解】A．纯净的氢气与氯气在点燃下安静燃烧反应生成HCl，并发出苍白色火焰，选项A正确； B．由于是固体与气体反应，不论铁是否过量， Fe在中可燃烧只得到FeCl3，选项B错误； C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，结合选项A、B可知，燃烧不一定有氧气参与，选项C错误； D．在中燃烧生成棕黄色的烟，产物主要为氯化铜，反应后向集气瓶中加入水，得到蓝色或蓝绿色或绿色的溶液，选项D错误； 答案选A。 6.下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A．无色无味的气体 B．黄绿色有刺激性气味 C．密度比空气大 D．能溶于水 【答案】A 【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误； B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确； C．常温常压，氯气的密度比空气大，故C正确； D．1体积水能溶解2体积氯气，氯气是能溶于水的气体，故D正确； 选A。 7.下列说法正确的是 A．Cl和的化学性质相同 B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 C．氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【详解】A．结构决定性质，Cl-和Cl结构不同，则性质不同，故A错误； B．氯气为黄绿色气体，其他含氯元素不一定是黄绿色的，如NaCl为白色的且无毒，故B错误； C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C错误； D．氯水中含有氯离子，可以与硝酸银产生氯化银白色沉淀，故D正确； 8. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误； B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，故C正确； D．盐酸中含有Cl－，干扰氯水中Cl－的检验，应该用硝酸酸化，故D错误； 故选：C。 9 氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水滴入溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D. 久置氯水酸性将增强 【答案】C 【解析】 【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl）；久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。 【详解】A．滴加溶液后有气泡产生，说明氯水中含有，A不符合题意； B．新制氯水中存在Cl-，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，B不符合题意； C．本身不具有漂白性，新制氯水能使有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，C符合题意； D．久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强，D不符合题意； 故选C。 10. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 ① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 ② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象 ③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确； B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确； C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确； D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误； 故答案选D。 11.某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是 A．新制氯水中含有5种离子 B．该实验说明Cl2分子具有漂白性 C．若用久置的氯水进行实验，现象相同 D．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 【答案】D 【解析】A． 新制氯水中存在氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子、氢离子，含有4种离子，A错误； B．氯水中的HClO具有强氧化性而表现漂白性，Cl2无漂白性， B错误； C．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，pH试纸内部不会显白色， C错误； D．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，D正确； 答案选D。 12．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①饱和溶液        ②饱和氯化钠溶液    ③水     ④浓硫酸        ⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气； 【解析】①饱和Na2CO3溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确； ②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误； ③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，故③错误； ④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确； ⑤氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确； 故选A。 13．（2023秋·贵州铜仁·高一统考期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。A、B、C三处分别是浸有NaBr溶液的棉团、湿润的淀粉试纸、浸有NaOH溶液的棉团。下列说法不正确的是 A．打开旋塞开始实验，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体 B．A处棉团变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 C．B处试纸变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 D．C处棉团中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2＋2OH-= ClO－＋Cl－+H2O 【答案】C 【分析】高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，通过氯气与溴化钠溶液、碘化钾溶液的置换反应来验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，但实验中氯气会和碘化钾反应，无法比较溴和碘的氧化性强弱。 【解析】A．高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体，故A正确； B．A处发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，说明Cl2的氧化性比Br2强，故B正确； C．B处发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，碘遇淀粉溶液变蓝色，则观察到的实验现象为试纸变为蓝色，但实验中没有溴和碘化钾溶液的反应设计，无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误； D．蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-= ClO－＋Cl－+H2O，故D正确； 故选：C。 14.（22-23高一上·天津滨海新·期中）是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 B．工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精 C．时，在水中的溶解度比的大 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【分析】电解饱和NaCl溶液生成NaOH、氯气和氢气，氢气和氯气在点燃条件下安静燃烧产生苍白色火焰，电解熔融的NaCl得到Na单质和氯气，氯气与熟石灰反应生成次氯酸钙和氯化钙；向饱和食盐水中先通入氨气碱化溶液，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳； 【详解】A．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，故A错误； B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，即生成氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B正确； C．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故C错误； D．上图所示转化反应中氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠以及碳酸氢钠分解不是氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 15.下列有关氯气及氯水说法正确的是 A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B．氯气与反应时体现它的强还原性 C．氯水放置一段时间，增大 D．氯气与溶液反应可制成漂白液 【答案】D 【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误； B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误； C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误； D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确； 故选D。 16.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2 ， Cl2 的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的 Cl2 ； Cl2 进入玻璃管后与②处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2 ，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色； Cl2 和③处 KI 溶液反应置换出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 变蓝，③处棉球变为蓝色； ④处 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO ，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色； 故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。 17. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A. 碱金属单质的密度随着核电荷数的增加依次增大 B. 碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C. 卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 D. 卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增加而增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属单质密度随核电荷数增加整体呈增大趋势，但钾（K）的密度小于钠（Na），存在反常，并非依次增大，A错误； B．同主族碱金属元素从上到下电子层数增多，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，失电子能力越强，B正确； C．卤素单质从到颜色依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色随核电荷数增加逐渐加深，C正确； D．卤素单质均为分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，核电荷数增加则相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，D正确； 故选A。 18.为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件： ①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除③防止细菌大量繁殖。 已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 A．Na2O2 B．CaO2 C．Cl2 D．H2O2 【答案】B 【分析】过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，虽能杀菌，但生成物酸性太强，且不生成氧气，不吸收二氧化碳；过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳；而双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳。 【详解】A．过氧化钠虽能制取氧气和吸收二氧化碳，但生成的物质碱性太强，故A错误； B．因为过氧化钙与水反应有氧气生成，且生成的氢氧化钙在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且过氧化钙可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故B正确； C．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，虽能杀菌，但生成物酸性太强，且不生成氧气，不吸收二氧化碳，氯气本身也有毒，故C错误； D．双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，故D错误。 答案选B。 19. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应(浓)中，Ca(ClO)2中Cl元素化合价由+1降低为0，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl中一半的Cl原子化合价由-1升高为0，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2，故A正确； B．锥形瓶中生成的氯气是潮湿的，含有水蒸气，氯气与水产生盐酸和次氯酸，盐酸可以使干燥、湿润的试纸变红，次氯酸可以使变红的试纸褪色，故B错误； C．湿润的淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，体现的氧化性，故C正确； D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价既有升高也有降低，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确； 选B。 20. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是 ①Fe和H2SO4 ②Li和O2 ③AlCl3和NaOH ④H2和Cl2 ⑤Cl2和NaOH ⑥FeCl3和Zn ⑦Na2CO3和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3 A. ②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①Fe和H2SO4 在任何条件下都只生成硫酸亚铁和氢气，故①不符合题意；②Li和O2常温条件、加热条件下反应均只生成氧化锂，故②符合题意；③少量氯化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠，过量氯化铝和NaOH反应生成氢氧化铝，故③不符合题意；④H2在Cl2中燃烧无论少量还是过量均只生成HCl，故④符合题意；⑤Cl2和NaOH常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，故⑤不符合题意；⑥少量FeCl3和Zn反应生成ZnCl2和Fe，过量FeCl3和Zn反应生成ZnCl2和FeCl2，故⑥不符合题意；⑦少量Na2CO3和HCl反应生成二氧化碳、水和氯化钠，过量Na2CO3和HCl反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故⑦不符合题意；⑧少量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，过量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，故⑧不符合题意；综上所述答案为A。 21. 某溶液中只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③② B. ④②①②③② C. ①②③②④② D. ④②③②①② 【答案】B 【解析】 【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。 【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③②。 答案选B。 22. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 23．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－ 【答案】D 【解析】 A、a处变蓝，b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性：Cl2＞I2,Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误； B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误； C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误； D、e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-,D项正确。 24．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:5 D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 【答案】B 【解析】KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误；反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确；氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误；每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误。 填空题： 1. 按要求书写化学方程式。 （1）过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理：_________________________________________。 （2）钠在空气中加热：_______________________________________________________。 （3）铁在氯气中燃烧：_______________________________________________________。 （4）漂白粉漂白原理：_______________________________________________________。 （5）制备84消毒液：_________________________________________________________。 （6）把钠放入硫酸铜溶液中：_________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 潜艇中人员呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，可供给呼吸，该反应无需额外条件，故化学方程式为：； 【小问2详解】 钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，故化学方程式为：； 【小问3详解】 氯气是强氧化剂，与变价金属铁反应时直接将铁氧化为+3价，点燃条件下生成三氯化铁，不会生成氯化亚铁，故化学方程式为：； 【小问4详解】 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，空气中的二氧化碳和水与次氯酸钙发生复分解反应，遵循强酸制弱酸规律（碳酸酸性强于次氯酸），生成具有强氧化性的次氯酸，起到漂白作用，故化学方程式为：； 【小问5详解】 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，由氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应制备，氯元素部分升为+1价进入次氯酸钠，部分降为-1价进入氯化钠，故化学方程式为：； 【小问6详解】 钠活泼性极强，投入硫酸铜溶液时先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，后续氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能直接置换出硫酸铜中的铜单质，故化学方程式为：； 2.（24-25高一上·天津·期中）某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ，其中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B应选用的试剂为 ， 目的是 。 (3)装置C中盛放的试剂名称为 。 (4)装置D中的一处明显的错误为 。 (5)装置E中的试剂为 ，其作用为 (用离子方程式表示)。 【答案】(1) 圆底烧瓶 4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 (3)浓硫酸 (4)D中的导气管应该左长右短 (5) 氢氧化钠溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气，收集氯气之后尾气处理，据此分析回答问题。 【详解】（1）由图示可知，仪器X的名称为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）由分析可知，装置B应选用的试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体； （3）由分析可知，装置C中盛放浓硫酸除去水蒸气； （4）氯气的密度比空气大，所以收集氯气时应该长管进气，短管出气； （5）氯气有毒，装置E的作用为尾气吸收，防止环境污染；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 3. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）单质Na是活泼的金属，具有___________性(选填“还原”或者“氧化”)，与水反应的离子方程式为___________。 （2）NaH中的氢为___________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。 （3）A是氯的氧化物，其化学式为___________。 （4）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 （5）氯酸钠可在酸性溶液中把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯气体，则该反应的离子方程式为：___________。 （6）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） ①. -1 ②. 1:1 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据钠和氯的价类二维图，A为ClO2，B为NaOH，C为，D为，E为。 【小问1详解】 钠原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，表现还原性；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，故H为-1价；NaH与水反应时，-1价H被氧化为0价H，水中+1价H被还原为0价H，氧化产物和还原产物均为，物质的量之比为1:1，故质量比为1:1； 【小问3详解】 A属于氧化物，其中Cl为+4价，O为-2价，根据化合价代数和为0，可得化学式为； 【小问4详解】 B为+1价钠的碱，故为NaOH；与NaOH发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； 【小问5详解】 氯酸钠可在酸性溶液中把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯气体，离子方程式为； 【小问6详解】 是酸性氧化物，与水反应生成，再和NaOH（B）发生中和反应生成氯酸盐和水，离子方程式为。 4. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛浓盐酸，B中盛，写出反应的离子方程式：___________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是___________。 （3）试管C和D中盛装试剂分别为___________、___________。 （4）装置G处发生反应后的现象为___________，用离子方程式表示其中发生的反应的原因___________。 （5）试剂X的化学式及作用：___________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的化学方程式：___________(用双线桥标注电子得失)。 （7）漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：___________。 （8）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为___________g。 【答案】（1） （2） ①. E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 ②. 没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） ①. 棉花团由无色变成蓝色 ②. （5）X的化学式是NaOH，作用是吸收多余氯气，防止氯气污染空气 （6） （7）， （8）14.2 【解析】 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中为红色干布条不褪色，F中为红色湿布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，G中发生氯气氧化I-生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则棉花团变为蓝色，X中为NaOH溶液，可吸收尾气。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，离子方程式为 【小问2详解】 干燥氯气本身不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，因此干布条不褪色，湿布条褪色； 【小问3详解】 制得的氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，需先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥氯气； 【小问4详解】 氯气氧化性强于碘，置换出I2，淀粉遇I2变蓝，故装置G处发生反应后的现象为棉花团由无色变成蓝色，离子方程式为； 【小问5详解】 氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气； 【小问6详解】 次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降到0价，得到1个，氯化氢中氯元素化合价有-1价升高到0价，失去1个，故NaClO与盐酸反应的化学方程式为； 【小问7详解】 漂白粉的有效成分为，接触空气中的水和CO2生成HClO，HClO见光分解，因此漂白粉需要密封保存，化学方程式为，； 【小问8详解】 每被氧化的HCl生成，，则，。 5. 高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 （1）E和H的化学式为：E____；H____。 （2）检验K溶液中阳离子的试剂是____。若K中含有F的杂质，应加入___(填化学式)除杂。 （3）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是____(填字母序号)。 A. 胶体L的分散质粒子直径为1～100nm B. 胶体L比K的饱和溶液颜色深 C. 胶体L是均一的分放系 D. 胶体L具有丁达尔效应 （4）当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起者重要作用。 ①目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为____。 ②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是___(用化学方程式表示)。 ③ClO2为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠(NaClO2)固体与B反应可得到ClO2和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 【答案】（1） ①. Fe ②. NaCl （2） ①. KSCN ②. Cl2 （3）A （4） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 2HClO2HCl+O2↑ ③. 1：2 【解析】 【分析】A→B是实验室制取氯气，发生的反应为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O；其中A为MnO2，B是Cl2，；红褐色沉淀J为Fe(OH)3，则白色沉淀I为Fe(OH)2，由焰色试验呈黄色可知H为钠盐，则F与G其中一个是亚铁盐、一个NaOH。因为D、E反应可以放出气体，因此D是HCl，E是Fe，F为FeCl2，G为NaOH，反应后产物H为NaCl。 【小问1详解】 由图可知E化学式：Fe； H的化学式：NaCl。 【小问2详解】 由红褐色沉淀Fe(OH)3得到的溶液含有Fe3+，用KSCN溶液检验时溶液变红；由F可以得到K证明二者阴离子相同，即K为FeCl3，少量FeCl2杂质可以通过加入Cl2除去。 【小问3详解】 将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体Fe(OH)3，二者本质区别为胶体的分散质粒子直径为1～100nm。 【小问4详解】 ①由分析可知A→B的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O； ②次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑； ③由已知信息可知亚氯酸钠(NaClO2)固体与Cl2反应的离子方程式：。由方程式可知，氧化剂Cl2与还原剂反应系数之比为1：2，因此二者物质的量之比也为1：2。 6. 实验室利用下图所示装置制取并收集氯气 （1）仪器A的名称为_______ （2）为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写一条即可)：_______ （3）写出B中反应的离子方程式_______，假设理论上有1 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_______L(不考虑损耗) 【答案】（1）分液漏斗 （2）控制加热温度或者控制滴加盐酸的速度 （3） ①. ②. 11.2 （4）1.75 mol/L 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯气，氯气中含有挥发的氯化氢和水，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，然后收集氯气，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。 【小问1详解】 根据装置图，仪器A是分液漏斗；故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，加热温度不宜过高、通过分液漏斗控制滴加盐酸的速度(或盐酸的量)都可以控制生成氯气的速率；故答案为：控制加热温度或者控制滴加盐酸的速度； 【小问3详解】 B中MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：，假设理论上有1mol的HCl被氧化，根据氯元素守恒，可生成0.5mol氯气，在标准状况下的气体体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：；11.2； 7．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是_____________________________________________________________。 (3)a过程中发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，能证明________是新制氯水的主要成分，具有________性。 b过程中的离子方程式为_________________________________________________________。 【答案】 (1)d (2)有白色沉淀生成 (3)Cl2　氧化　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 【解析】(1)氯水中的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，氯水能使石蕊溶液先变红后褪色。 (2)氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。 (3)Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可与FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；氯水中含有H＋，与CO反应生成CO2气体，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $ 氯及其化合物 1．下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得的是： A．FeCl3 B．HCl C．FeCl2 D．CuCl2 2.下列关于氯气的性质说法正确的是 A．湿润的有色布条遇褪色，说明具有漂白性 B．通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器 C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生绿色的烟 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 3.下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A． B． C． D． 4.下列实验操作不合理的是 A B C D 切割金属钠 过氧化钠与水反应 铜丝在氯气中燃烧 收集 A．A B．B C．C D．D 5.下列说法正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在少量的中燃烧可生成 C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 D．在中燃烧产生蓝色的烟 6.下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A．无色无味的气体 B．黄绿色有刺激性气味 C．密度比空气大 D．能溶于水 7.下列说法正确的是 A．Cl和的化学性质相同 B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 C．氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 8. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 A. A B. B C. C D. D 9 氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水滴入溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D. 久置氯水酸性将增强 10. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 ① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 ② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象 ③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 11.某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是 A．新制氯水中含有5种离子 B．该实验说明Cl2分子具有漂白性 C．若用久置的氯水进行实验，现象相同 D．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 12．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①饱和溶液        ②饱和氯化钠溶液    ③水     ④浓硫酸        ⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 13．（2023秋·贵州铜仁·高一统考期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。A、B、C三处分别是浸有NaBr溶液的棉团、湿润的淀粉试纸、浸有NaOH溶液的棉团。下列说法不正确的是 A．打开旋塞开始实验，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体 B．A处棉团变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 C．B处试纸变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 D．C处棉团中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2＋2OH-= ClO－＋Cl－+H2O 14. 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 B．工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精 C．时，在水中的溶解度比的大 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 15.下列有关氯气及氯水说法正确的是 A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B．氯气与反应时体现它的强还原性 C．氯水放置一段时间，增大 D．氯气与溶液反应可制成漂白液 16.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A．A B．B C．C D．D 17. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A. 碱金属单质的密度随着核电荷数的增加依次增大 B. 碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C. 卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 D. 卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增加而增大 18.为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件： ①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除③防止细菌大量繁殖。 已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 A．Na2O2 B．CaO2 C．Cl2 D．H2O2 19. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 20. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是 ①Fe和H2SO4 ②Li和O2 ③AlCl3和NaOH ④H2和Cl2 ⑤Cl2和NaOH ⑥FeCl3和Zn ⑦Na2CO3和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3 A. ②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②④⑤⑥⑦ 21. 某溶液中只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③② B. ④②①②③② C. ①②③②④② D. ④②③②①② 22. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 23．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－ 24．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2:5 D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 填空题： 1. 按要求书写化学方程式。 （1）过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理：_________________________________________。 （2）钠在空气中加热：_______________________________________________________。 （3）铁在氯气中燃烧：_______________________________________________________。 （4）漂白粉漂白原理：_______________________________________________________。 （5）制备84消毒液：_________________________________________________________。 （6）把钠放入硫酸铜溶液中：_________________________________________________。 2.（24-25高一上·天津·期中）某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ，其中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B应选用的试剂为 ， 目的是 。 (3)装置C中盛放的试剂名称为 。 (4)装置D中的一处明显的错误为 。 (5)装置E中的试剂为 ，其作用为 (用离子方程式表示)。 3. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）单质Na是活泼的金属，具有___________性(选填“还原”或者“氧化”)，与水反应的离子方程式为___________。 （2）NaH中的氢为___________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。 （3）A是氯的氧化物，其化学式为___________。 （4）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 （5）氯酸钠可在酸性溶液中把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯气体，则该反应的离子方程式为：___________。 （6）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式___________。 4. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛浓盐酸，B中盛，写出反应的离子方程式：___________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是___________。 （3）试管C和D中盛装试剂分别为___________、___________。 （4）装置G处发生反应后的现象为___________，用离子方程式表示其中发生的反应的原因___________。 （5）试剂X的化学式及作用：___________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的化学方程式：___________(用双线桥标注电子得失)。 （7）漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：___________。 （8）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为___________g。 5. 高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 （1）E和H的化学式为：E____；H____。 （2）检验K溶液中阳离子的试剂是____。若K中含有F的杂质，应加入___(填化学式)除杂。 （3）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是____(填字母序号)。 A. 胶体L的分散质粒子直径为1～100nm B. 胶体L比K的饱和溶液颜色深 C. 胶体L是均一的分放系 D. 胶体L具有丁达尔效应 （4）当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起者重要作用。 ①目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为____。 ②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是___(用化学方程式表示)。 ③ClO2为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠(NaClO2)固体与B反应可得到ClO2和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 6. 实验室利用下图所示装置制取并收集氯气 （1）仪器A的名称为_______ （2）为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写一条即可)：_______ （3）写出B中反应的离子方程式_______，假设理论上有1 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_______L(不考虑损耗) 7．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是_____________________________________________________________。 (3)a过程中发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，能证明________是新制氯水的主要成分，具有________性。 b过程中的离子方程式为_________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $