2.2氯及其化合物分层训练（A组基础知识训练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第第一册

**基本信息** 本练习为氯及其化合物的A组基础知识训练，聚焦化学观念与科学思维，通过基础题与综合题的梯度设计，实现从单一知识点到综合应用的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（A组）|氯气性质、氯水成分、离子反应、物质转化、实验操作等核心知识点|单选题（1-15）侧重单一概念辨析（如氯水保存、离子方程式正误判断），填空与解答题（16-19）整合转化关系与实验探究（如氯及其化合物转化、电解实验设计），体现科学探究与实践素养|

2.2 氯及其化合物 分层训练（A组基础知识训练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．为了了解氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH C．氯水保存在无色试剂瓶中 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 2．下列离子方程式正确的是 A．与稀硫酸反应： B．向溶液中通入： C．氯气通入石灰乳中制漂白粉： D．钠与水反应： 3．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理一组是 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红后无现象 有气泡 B 无明显现象 变红后无现象 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．不能由某种单质与氯气直接反应得到的物质是 A．FeCl2 B．NaCl C．CuCl2 D．HCl 5．下列氯及其化合物的转化不能通过一步反应直接实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 6．下列说法正确的是 A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．用pH试纸测得氯水的pH约为3 C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白烟生成 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 7．列实验装置、试剂或操作能达到相应实验目的的是 A．干燥 B．收集 C．除去气体中的HCl D．验证的不稳定性 A．A B．B C．C D．D 8．如图是氯元素的部分“价类”二维图，下列说法错误的是 A．液态 b 是纯净物 B．f的水溶液为一种强酸 C．a的水溶液与g在一定条件下可以得到b D．一定条件下，h的固体可分解产生 2 9．劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 制作馒头时添加小苏打 受热或遇酸产生 B 维生素C(抗坏血酸)，用来做食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 用漂白粉洗衣服时用温水浸泡并在空气中放置几分钟 有漂白性 D 利用厨余垃圾制造农家肥 厨余垃圾中含N、P等元素 A．A B．B C．C D．D 10．是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和的原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①中的氧化产物是H2，还原产物是Cl2 C．的电离方程式为 D．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 11．利用如图装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是 A．A中反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1：4 B．B的作用为除去中的 C．C中紫色石蕊试液先变红后褪色 D．为吸收多余的，E中可盛放溶液 12．下列实验目的、现象与结论匹配的是 实验目的 实验操作与现象 A 证明Cl2具有氧化性 将红热的铜丝伸入装有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 B 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上 C 除去CO2，提纯CO 将含有少量CO2的CO缓缓通过足量的过氧化钠粉末，淡黄色粉末变为白色 D 验证氯水是否具有酸性 向含有酚酞的溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 13．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 ①饱和NaOH溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 14．三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是 A．由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物 B．由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气 C．由图2可推知c(Cl-)增大的主要原因是Cl2在强光照下逐渐被氧化为Cl- D．随着强光照射氯水，氯水的pH增大 15．新制氯水显淡黄绿色，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，久置氯水不能实现该变化。为探究氯水失效的原因，某兴趣小组用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A．若实验过程测定溶液的值，值减小 B．氯水光照过程中有生成，属于还原产物 C．光照实验过程中新制氯水颜色逐渐变浅 D．新制氯水存在： 二、填空题 16．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。 (1)A和B生产的化学方程式；___________。 (2)C的电离方程式_____________。 (3)E和F生成的离子方程式______________。 (4)工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。 (5)若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式_____________。 (6)加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为。原混合物中碳酸钠的质量是_______g，碳酸氢钠的质量________g，碳酸氢钠的质量分数是________。(保留至小数点后一位) 17．化学与生产、生活密切相关。 (1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：__________________________________。 (2)维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____________________性 (3)已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (4)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。 A． B． C． D． (5)我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低CO2含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将CO2“储存”或“利用”。将一定量的CO2通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为________________________________。 (6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A．　B．　C． 18．海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)如图是从海水中提取镁的简单流程： 除去粗盐中的杂质离子、、时，加入试剂的顺序：_____(填化学式，下同)溶液→溶液→______________溶液稀盐酸。 从悬浊液中将分离出来的操作名称为__________________。 转化为的离子方程式是________________________________________________。 ④由无水制取的化学方程式是______________________________________。 (2)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示： 灼烧所用仪器是下列中的哪一种__________________填字母序号。 a.蒸发皿  b.坩埚 c.烧杯 向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：_______________________。 上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____________________填字母序号。 a.乙酸  b.四氯化碳  c.硝酸  d.苯 三、解答题 19．如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计实验装置如图所示： 已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是_________，按图组装好装置后首先要进行的操作是________。 (2)装置②中盛放的试剂的作用是_________________________。 (3)装置①中发生反应的化学方程式为________________________。 (4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________(填序号)处的酒精灯，其目的是___________________。 (5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为________________________。 (6)⑦中发生反应的离子方程式为________________________。 (7)下列有关氯气的叙述不正确的是_________(填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应的离子方程式：，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D．常温下氯气能和反应，不能用铁质容器储存氯气 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2.2 氯及其化合物 分层训练（A组基础知识训练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A A D B B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A A C A B 1．D 【详解】A．红热的铁丝在氯气中燃烧，由于氯气氧化性强，反应生成而非，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会使试纸褪色，无法准确测定其，B错误； C．氯水中的见光易分解，因此氯水需要保存在棕色试剂瓶中，不能用无色试剂瓶，C错误； D．为浅黄绿色、有刺激性气味的气体，新制氯水的该性质可说明有分子存在，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．与稀硫酸反应，当氢氧化钡反应完，需要2个氢离子，所以离子方程式为：，A错误； B．碳酸是弱酸，酸性弱于盐酸，向溶液中通入二氧化碳，反应不发生，B错误； C．氯气通入石灰乳中制漂白粉，由于石灰乳是悬浊液，不能拆开，其离子方程式为：，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D正确； 故选D。 3．C 【详解】新制氯水中与反应生成白色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红，的漂白性使试纸随后褪色；与反应生成气体，有气泡产生，现象均合理，故选C。 4．A 【详解】A．具有强氧化性，与直接反应只能生成，无法得到，A符合题意； B．与在点燃条件下直接反应生成，B不符合题意； C．氧化性较强，与在点燃条件下直接反应生成高价金属氯化物，C不符合题意； D．与在点燃或光照条件下直接反应生成，D不符合题意； 故选A。 5．A 【详解】A．①是转化为，为强氧化剂，与反应时一步反应只能生成，无法直接得到，不能一步实现，A符合题意； B．②是转化为，与石灰乳常温下反应即可直接生成，可以一步实现，B不符合题意； C．③是转化为，利用强酸制弱酸原理，与、反应可直接生成，可以一步实现，C不符合题意； D．④是转化为，不稳定，见光直接分解生成和，可以一步实现，D不符合题意； 答案选A。 6．D 【详解】A．明矾净水是水解生成胶体吸附悬浮杂质，无杀菌消毒作用；漂白粉利用生成的强氧化性杀菌消毒，二者作用原理不同，A错误； B．氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．在中燃烧生成的与瓶口水蒸气结合形成盐酸小液滴，为白雾，白烟是固体小颗粒，C错误； D．氯水中存在反应，不稳定易分解为和，久置后完全反应、全部分解，最终变为稀盐酸，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．为酸性气体，可与碱性的碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误； B．的密度大于空气，采用向上排空气法收集时需长管进气、短管排出空气，装置符合要求，B正确； C．会与饱和溶液反应生成，消耗目标气体，除去中的应选用饱和溶液，C错误； D．加热固体时会生成水蒸气，题图中试管口向上倾斜，会导致冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，D错误； 故选B。 8．B 【分析】首先根据价类二维图判断对应物质：a为，b为，c是+1价氯的氧化物，为； d是+4价氯的氧化物，为； e是+7价氯的氧化物，为，f为，g为次氯酸盐，h为氯酸盐； 【详解】A．b为单质，液态只含有一种物质，属于纯净物，A正确； B．f为次氯酸，其在水溶液中只能部分电离，属于弱酸，B错误； C．a的水溶液为盐酸，和次氯酸盐可发生归中反应生成，如，C正确； D．h为氯酸盐，典型如固体在加热、二氧化锰催化条件下可分解生成，D正确； 故选B。 9．C 【详解】A．小苏打为，受热或遇酸反应产生，可使馒头疏松多孔，原理相符，A不符合题意； B．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，避免食品被氧化，可作食品抗氧化剂，原理相符，B不符合题意； C．本身无漂白性，例如漂白粉等，温水浸泡并在空气中放置是为了反应生成更多以产生漂白效果，原理描述错误，C符合题意； D．厨余垃圾中含N、P等元素，经发酵可制成能为农作物提供营养的农家肥，原理相符，D不符合题意； 故答案选C。 10．B 【详解】A．反应①为电解饱和食盐水，对应化学方程式书写正确，A正确； B．反应①中元素化合价从-1价升高到0价，是氧化产物，元素化合价从+1价降低到0价，是还原产物，选项中氧化产物、还原产物的判断颠倒，B错误； C．是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，该实验现象描述正确，D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．A中加热条件下，作氧化剂，浓盐酸中的作还原剂；每消耗氧化剂，只有中的氯离子被氧化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误； B．制得的氯气中混有氯化氢，B中的饱和溶液可吸收并减小的溶解损失，B正确； C．氯气与水反应：，生成的酸使紫色石蕊试液先变红，次氯酸具有漂白性，使其随后褪色，C正确； D．氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，反应为，D正确； 故选A。 12．A 【详解】A．红热铜丝在中燃烧生成，反应中元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂，可证明具有氧化性，现象与结论匹配，A正确； B．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定其pH，B错误； C．与反应会生成新杂质，不能得到纯净的，无法达到提纯目的，C错误； D．新制氯水中的具有漂白性，也可使含酚酞的溶液褪色，无法验证氯水的酸性，D错误； 故答案为A。 13．C 【详解】干燥的氯气无漂白性，无法使干燥的红色布条褪色，湿润的氯气中含有次氯酸，可以使干燥的红布条褪色， ① 饱和溶液可吸收氯气 ，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象； ② 饱和氯化钠溶液不与氯气反应，还会使通过的氯气携带水蒸气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条褪色； ③ 水无法完全吸收氯气，且会使通过的氯气携带水蒸气，关闭B阀时C处布条会褪色； ④ 浓硫酸可干燥氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象； 符合题意的为②③，故答案选C。 14．A 【详解】A．光照氯水时，图2显示增大，图3显示体积分数增大，同时传感器可检测到溶液减小，可验证见光分解生成和的产物，A正确； B．图3中氧气体积分数增大是见光分解导致，普通光照条件下水很难分解产生氧气，B错误； C．增大的主要原因是见光分解生成的电离出，且转化为是得电子的还原过程，不是被氧化，C错误； D．强光照射时弱酸分解为强酸，溶液酸性增强，减小，D错误； 答案选A。 15．B 【详解】A．光照过程中分解生成强电解质，溶液中浓度增大，结合图像也可看出氯水随时间推移逐渐减小，A正确； B．分解生成时，元素化合价从价升高到价，失电子被氧化，属于氧化产物，不是还原产物，B错误； C．光照时浓度减小，使平衡正向移动，浓度降低，氯水颜色逐渐变浅，C正确； D．新制氯水中部分与水发生反应，生成和，化学方程式为，D正确。 16．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 1.2 2.0 61.7% 【分析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，结合NaCl电解生成Na和Cl2，则A为Na，C为NaOH、E为，B为Cl2，D为，F为。 【详解】（1）根据分析，A为Na，B为Cl2，生成氯化钠的化学方程式为：； （2）NaOH是强碱，在水中完全电离，电离方程式是：； （3）E（）和F（）发生复分解反应生成沉淀和NaCl，离子方程式为：； （4）工业上利用B（Cl2）与石灰乳反应制取漂白粉，反应的方程式为：； （5）与、反应生成，化学方程式为：； （6）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，只有碳酸氢钠分解，，固体质量差为：3.24 g-2.51 g=0.73 g。设碳酸氢钠质量为，固体质量减少对应关系为：碳酸氢钠分解，固体减重62g。得，；，碳酸氢钠的质量分数为：。 17．(1)ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑ (2)还原 (3) +2 盐 (4)D (5)2OH−+CO2=H2O+ (6) C 渗析 【详解】（1） 84消毒液有效成分为，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合时与在酸性条件下发生归中反应生成有毒的，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 （2） 转化为时铁元素化合价降低、被还原，作氧化剂，因此维生素C作还原剂，体现还原性。 （3）化合物中正负化合价代数和为0，已知Cr为+3价、O为-2价，设Fe化合价为，则，解得；该物质由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐。 （4） 钠在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收最终转化为，故答案选D。 （5）足量与反应时碱过量，生成碳酸钠和水，根据反应事实、守恒规则书写得到离子方程式。 （6）明胶溶于水形成胶体，胶体粒子不能透过半透膜，杂质小分子、离子可透过，因此用渗析法提纯，对应装置为C，A为蒸发装置、B为过滤装置，均不符合提纯胶体的要求，故答案选C。 18．(1) BaCl2 Na2CO3 过滤 (2) 【分析】(1)海水中加入石灰乳，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，将过滤出的Mg(OH)2沉淀溶于盐酸，可得到MgCl2溶液，蒸发结晶得到MgCl2·6H2O，脱水可制得无水MgCl2，熔融电解，可制得金属镁和氯气。 (2) 干海带灼烧成海带灰加入水溶解过滤得到滤液中酸化加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳或苯做萃取剂萃取分液分离碘单质。 【详解】（1）①粗盐除杂时，硫酸根用钡离子沉淀除去，因此先加溶液；钙离子和过量的钡离子都需要用碳酸根沉淀除去，因此溶液必须加在之后，过滤后加盐酸即可除去过量的氢氧根和碳酸根，符合题目给出的试剂顺序。 ②分离悬浊液中的固体氢氧化镁和液体，操作名称为过滤。 ③氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆写，据此得到对应离子方程式。 ④镁是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，生成镁单质和氯气。 （2）①灼烧固体样品需要使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，烧杯用于盛放、加热液体，不能用于灼烧，因此选b。 ②酸性条件下，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 ③萃取剂需要满足三个条件：与水不互溶、不与溶质发生反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。乙酸与水互溶，硝酸会氧化碘单质，均不能作萃取剂；四氯化碳、苯都满足萃取剂的要求，因此选bd。 19．(1) 分液漏斗 检查装置的气密性 (2)除去氯气中混有的氯化氢，并尽量减少氯气在水中的溶解 (3) (4) ① 先用生成的氯气排尽装置内的空气，避免加热铝粉时与空气反应并防止爆炸 (5)先变红，后褪色 (6) (7)BD 【分析】装置①制取氯气，装置②除去氯化氢，装置③干燥氯气；先用氯气排尽装置内的空气，再在装置④中加热铝粉。剩余气体依次通过装置⑤、⑥检验性质，最后用装置⑦中的氢氧化钠溶液吸收尾气。 【详解】（1）仪器A带有活塞，可控制液体加入反应瓶的速率，名称为分液漏斗。该实验涉及气体的制备和连续传送，装置组装完成后应先检查装置的气密性，防止漏气； （2）装置①制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。装置②中的饱和食盐水可除去氯化氢，并利用盐析作用减少氯气的溶解损失； （3）装置①中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：； （4）应先点燃装置①处的酒精灯，使生成的氯气排尽装置内的空气；待装置中充满氯气后再加热装置④中的铝粉，可避免铝粉受热时与空气反应，并防止发生爆炸。铝与氯气在加热条件下反应：； （5）氯气与水发生可逆反应：。生成的酸使紫色石蕊溶液先变红，次氯酸具有漂白性，使溶液随后褪色； （6）装置⑦中的过量氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，离子方程式为； （7）A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的氯化铜烟，A正确； B．选项把氢离子误写为，又将弱电解质次氯酸拆写为氢离子和次氯酸根离子，并错误使用等号；正确的离子方程式为。次氯酸久置会分解，最终氯水变为稀盐酸，但前述离子方程式错误，B错误； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢遇水蒸气形成酸雾，C正确； D．干燥氯气在常温下与铁基本不反应，可用钢瓶储存；铁在加热条件下才与氯气反应：，D错误； 故选BD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $