精品解析：云南玉溪市2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷

2025—2026学年下学期期末考试试卷 高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．木雕屏风 B．牛虎铜案 C．青釉花凤尾瓷瓶 D．滇王金印 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木雕屏风主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不是硅酸盐材料； B．牛虎铜案为青铜制品，属于金属材料，不是硅酸盐材料； C．青釉花凤尾瓷瓶属于陶瓷制品，陶瓷是典型的硅酸盐材料； D．滇王金印为金质器物，属于金属材料，不是硅酸盐材料； 故答案选C。 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 橡胶的硫化 D. 蛋白质的变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，会生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．石油的分馏是利用石油中各组分沸点的差异分离混合物的操作，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．橡胶的硫化是通过化学反应将橡胶的线型结构转变为体型网状结构的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．蛋白质的变性是蛋白质受物理或化学因素影响，内部空间结构发生改变、性质随之变化的过程，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 戊烷同分异构体有3种 B. 月壤中的与地球上的互为同位素 C. 与互为同系物 D. 臭氧层中的与空气中的互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．戊烷分子式为，同分异构体包括正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，属于氦元素，属于氢元素，二者质子数不同，不属于同种元素，不互为同位素，B错误； C．属于烯烃，含碳碳双键官能团，为环戊烷，属于饱和环烷烃，二者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，同分异构体要求是分子式相同、结构不同的化合物，二者不互为同分异构体，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语使用正确的是 A. 水的分子结构模型： B. 纯碱的化学式：NaOH C. 的空间填充模型： D. 氟化镁的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子空间结构为V形，且O原子半径大于H原子，图示球棍模型符合水的结构特点，A正确； B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，是氢氧化钠，俗称烧碱，B错误； C．中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中Cl对应的球应比C对应的球更大，图示不符合该比例关系，C错误； D．氟化镁形成过程中，Mg失去的2个电子应分别转移给2个F原子，需有2个电子转移箭头分别指向两个F原子，且氟化镁电子式也错误，正确的形成过程为：，D错误； 故答案选A。 5. 硫酸亚铁铵[]常用于补充土壤中的铁元素。下列对硫酸亚铁铵的说法错误的是 A. 属于混合物 B. 属于盐类 C. 属于电解质 D. 易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁铵是带有固定结晶水的化合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．硫酸亚铁铵由铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐类，B正确； C．硫酸亚铁铵是可溶性盐，在水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，属于可溶性铵盐和硫酸盐，易溶于水，D正确； 故答案选A。 6. 下列做法能加快化学反应速率的是 A. 把食物放在冰箱里冷藏保存 B. 汽车排气管中安装三元催化器，使有害气体转化为无害气体 C. 铁制品表面刷油漆 D. 食品包装袋中放入铁粉作为抗氧化剂，延长保质期 【答案】B 【解析】 【详解】A．将食物放在冰箱冷藏会降低环境温度，减慢食物变质的化学反应速率，不符合题意； B．三元催化器中的催化剂可降低有害气体转化反应的活化能，加快反应速率，使有害气体快速转化为无害气体，符合题意； C．铁制品表面刷油漆可隔绝氧气、水，减慢铁生锈的化学反应速率，不符合题意； D．食品袋内的铁粉会消耗袋中氧气，降低氧气浓度，减慢食品被氧化的速率以延长保质期，不符合题意； 故答案选B。 7. “科学、安全有效地开发自然资源和使用各种化学品”人人有责。下列说法正确的是 A. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量 B. 化学要研究如何合理开发利用金属矿物，铁的冶炼一般采用热分解法 C. 亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能作为食品防腐剂 D. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量施用农药和化肥会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，应合理施用农药化肥，A错误； B．铁属于中等活泼金属，工业冶炼一般采用热还原法（用CO还原铁矿石），热分解法仅适用于冶炼汞、银等不活泼金属，B错误； C．亚硝酸钠虽有一定毒性，但在国家规定的限量标准内可合法作为食品防腐剂使用，并非完全不能用于食品加工，C错误； D．非处方药的包装上印有“OTC”标识，这类药物安全性较高，可自行判断购买和使用，D正确； 故答案选D。 8. 玉溪凉米线深受大众喜爱，对其中含有的营养物质说法错误的是 A. 淀粉属于天然有机高分子，可水解生成葡萄糖 B. 蛋白质被人体消化后会产生氨基酸 C. 纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体 D. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉属于天然有机高分子化合物，是多糖的一种，水解的最终产物为葡萄糖，A正确； B．蛋白质是氨基酸的脱水缩合产物，在人体中经消化水解后生成氨基酸被吸收，B正确； C．纤维素与淀粉都属于多糖，化学式均可表示为，但二者的聚合度的数值不同，分子式并不相同，不互为同分异构体，C错误； D．部分不饱和油脂分子中同时含有酯基和碳碳双键，因此兼具酯的水解性质和烯烃的加成等化学性质，D正确； 故答案选C。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使石蕊试剂呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞试剂呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．无色透明的溶液中，、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与生成沉淀、与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊试剂呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 某药物中间体的结构简式如下图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由某药物中间体结构简式可知，该有机物分子式为，A正确； B．由某药物中间体结构简式可知，该有机物分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，B正确； C．该有机物分子中含有碳碳双键可发生加成反应、加聚反应；含有羧基和羟基可发生取代反应、缩聚反应，因此能发生加成、取代、聚合反应，C正确； D．该有机物分子中，只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，1mol该物质最多消耗1mol ，D错误； 故选D。 11. 一定条件下的恒容密闭容器中，投入和，发生反应：。反应达到限度。下列说法错误的是 A. 生成物质的量小于2 mol B. 若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在 C. 前，该反应的逆反应速率大于正反应速率 D. 达平衡时，与浓度可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此生成物质的量小于2 mol，A正确； B．可逆反应同时向正、逆反应方向进行，若用进行反应，会随正反应进入，又会随逆反应进入和，因此一段时间后在反应物和生成物中均存在，B正确； C．时反应才达到平衡，前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C错误； D．设平衡时的转化量为，则平衡时物质的量为，物质的量为，当即时，二者物质的量相等，恒容容器中浓度相等，因此达平衡时二者浓度可能相等，D正确； 故选C。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证金属活动性 B．模拟侯氏制碱，从b口通入的气体为 C．向容量瓶中转移溶液 D．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，N极有放出，说明N极是正极、M极是负极，原电池中负极金属活动性强于正极，可验证金属活动性，图示装置能达到实验目的，A不符合题意； B．极易溶于水，若从伸入液面下的长导管b通入，会发生倒吸，应该从短导管a通入，图示装置不能达到实验目的，B符合题意； C．向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下内壁，操作正确，可达到实验目的，C不符合题意； D．相同大小的钠块分别与水、乙醇反应，钠与水反应更剧烈，可说明水中羟基氢比乙醇中羟基氢活泼，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol羟基()和所含的电子数均为 B. 室温下，分子数目为 C. 与光照下充分反应生成分子数为 D. 2.3 g金属钠在中完全反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol羟基（）含9mol电子，电子数为；1mol带1个负电荷，含10mol电子，电子数为，二者电子数不同，A错误； B．标准状况为0℃、101kPa，室温不属于标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计算的物质的量，分子数不为，B错误； C．与的光照取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机物，因此生成的分子数小于，C错误； D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，钠在反应中均转化为+1价钠离子，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数为，D正确； 故选D。 14. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A. X和Y只能形成一种化合物 B. 简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D. WY2、ZY中化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层只有一个电子的非金属元素，则X为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；W的原子序数是Y的2倍，则W为S元素；Z最外层电子数之和为15-1-6-6=2，Z的原子序数大于氧、小于S，则Z为Mg。 【详解】A．H和O可以形成H2O、H2O2，A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Mg2+，B正确； C．非金属性W（S）＜Y（O），故氢化物稳定性W（S）＜Y（O），C错误； D．SO2含有共价键，MgO含有离子键，D错误。 答案选B。 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢碘酸反应： B. 用食醋除水垢： C. 过氧化钠放入水中： D. 向溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可将氧化为，该反应遗漏了氧化还原过程，正确离子方程式为，A错误； B．水垢主要成分是难溶盐不能拆，食醋中的是弱酸不能拆，正确离子方程式为，B错误； C．该方程式氧原子、电子均不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．和稀硫酸反应发生歧化反应，生成硫沉淀、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，反应原理正确，D正确； 故选D。 16. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 不能证明溶液中不含 C 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 证明的漂白性 D 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，且与也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此待测液可能含或，不一定含有，A错误； B．滴加少量稀溶液且未加热，即使溶液中含，也只会生成，不会释放，因此试纸不变色不能证明溶液不含，B正确； C．与发生反应消耗使溶液碱性减弱，且反应生成的具有漂白性，两种原因都可使溶液褪色，且本身无漂白性，不能证明具有漂白性，C错误； D．淀粉水解后溶液呈酸性，需先加中和过量的稀硫酸，使溶液呈碱性后再加新制加热才能检验水解生成的葡萄糖，无砖红色沉淀不能说明淀粉未发生水解，D错误； 故选B。 17. 已知分解为和的能量变化如下图曲线A所示，若在溶液中加入少量KI，则的分解过程可表示为：① ②，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法错误的是 A. 上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. 在反应①中表现氧化性，在反应②中表现还原性 C. 在分解过程中起到催化作用 D. 断开中的化学键所吸收的能量小于形成和中的化学键所释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线B中反应①的生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应；反应②的生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，A正确； B．反应①中中O元素化合价从-1价降低到-2价，作氧化剂表现氧化性；反应②中中O元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂表现还原性，B正确； C．是反应①的生成物、反应②的反应物，属于反应中间产物，分解过程中起到催化作用的是反应前后质量和化学性质均不变的，C错误； D．总反应为放热反应，反应焓变反应物总键能生成物总键能，因此断开中的化学键所吸收的能量小于形成和中的化学键所释放的能量，D正确； 故选C。 18. 为探究乙醇催化氧化实验，设计了如下图所示的改进装置。将电加热棒接通电源，加热半分钟，断开电源，依次用喷雾瓶喷入乙醇，洗耳球鼓入空气，反复几次，已知无色希夫试剂遇醛类物质显紫红色。下列叙述错误的是 A. 喷雾瓶喷入乙醇，可增大乙醇与铜丝的接触面积，加快反应速率 B. 实验中铜丝由黑变红时的化学方程式为： C. 若无色希夫试剂变为紫红色，则可判断该实验生成了乙醛 D. 若换为蘸有酸性高锰酸钾溶液的脱脂棉，观察到紫色褪去时，也可判断生成了乙醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．喷雾将乙醇分散为小液滴，增大了乙醇与铜丝的接触面积，可加快反应速率，A正确； B．铜丝先被氧气氧化为黑色CuO，热的CuO与乙醇反应被还原为红色Cu，同时生成乙醛和水，给出的化学方程式书写正确，B正确； C．题干明确说明无色希夫试剂遇醛类显紫红色，因此若希夫试剂变为紫红色，可判断实验生成了乙醛，C正确； D．乙醇易挥发，挥发出来的乙醇同样具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，因此不能仅凭紫色褪去判断生成了乙醛，D错误； 故答案选D。 19. 下列生产流程不合理的是 A. 工业生产硫酸： B. 工业生产硝酸： C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D. 工业生产高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业生产硫酸时，煅烧生成，经催化氧化生成，用98.3%浓硫酸吸收可避免形成酸雾，提高吸收效率，流程合理，A正确； B．工业生产硝酸时，在催化剂、加热条件下与反应生成，被氧化为，与水反应生成，流程合理，B正确； C．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融制得，工业上是电解熔融冶炼铝，流程不合理，C错误； D．工业制高纯硅时，石英砂（主要成分为）与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与加热反应生成，再与在高温下反应得到高纯硅，流程合理，D正确； 故选C。 20. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向，主要工艺如下： 下列说法错误的是 A. 试剂①常选用石灰乳，发生反应的离子方程式为： B. 试剂②可选用盐酸 C. 通过“氧化”与“吸收”步骤可得出氧化性： D. 两次通入的目的均是氧化 【答案】A 【解析】 【分析】海水中加入石灰乳沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，加入试剂盐酸，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁生成镁和氯气；所得滤液中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质，据此分析回答。 【详解】A．石灰乳为悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．试剂②与沉淀反应生成溶液，可选用盐酸，二者发生中和反应，B正确； C．氧化步骤中将氧化为，说明氧化性；吸收步骤中将氧化，说明氧化性，因此氧化性顺序为，C正确； D．第一次通入氧化海水中的得到，经吸收后重新转化为，第二次通入再次氧化得到，两次目的均是氧化，D正确； 故选A。 21. 用如下图所示装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表。下列说法错误的是 ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8 30 24.8 50 23.8 10 50 26.0 - - A. 两个装置中发生的反应均为 B. 装置②将化学能转化为电能和热能 C. 0～8 min内，对比溶液温度，说明平均反应速率①>② D. 相同条件下，生成气体体积相同时，说明反应释放的总能量①=② 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个装置的总反应均为锌和氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为：，A正确； B．装置②中铜-锌-稀硫酸构成原电池，化学能大部分转化为电能，还有部分转化为热能使溶液温度升高，B正确； C．平均反应速率可通过单位时间生成气体的体积判断，0~8 min内装置②生成的气体体积更大，故平均反应速率②>①，溶液温度差异是因为两装置能量转化形式不同，不能用来比较反应速率，C错误； D．生成相同体积气体时，消耗反应物的量相同，总反应的焓变相同，故反应释放的总能量相等，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22. 某化学兴趣小组设计实验模拟探究氨气与在高温催化剂作用下的反应，装置如下图所示(部分装置略去)。 查阅资料知：常温时，氨气与在极度干燥的条件下不易反应。回答下列问题： （1）装置中盛装无水氯化钙的仪器名称是______________。 （2）a和d是实验室制取气体的装置，则应用__________(填a或d)装置制取气体。 （3）中学常见的制取气体的装置如下图所示。请写出实验室用装置①制取氨气的化学方程式______________________________；用装置③制取二氧化硫的化学方程式______________________________。 （4）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体和无色无味可直接排放的气体生成，写出反应的化学方程式______________________________。 （5）实验中发现，装置c中产生少量白烟，可能的原因是______________________________，生成的物质可能是____________________(填化学式)。 【答案】（1）球形干燥管 （2）d （3） ①. ②. （4） （5） ①. 气体没有完全干燥，氨气和二氧化硫在有水的条件下反应 ②. 或或和 【解析】 【分析】a和d是实验室制取气体的装置，二氧化硫为酸性氧化物能与碱石灰反应，干燥氨气也不能用无水氯化钙，则利用装置a制备氨气，利用装置d制备二氧化硫气体，二氧化硫和氨在管式炉中进行反应，生成淡黄色固体和无色无味可直接排放的气体，说明生成了硫单质和氮气，化学方程式为：，由此分析回答。 【小问1详解】 装置中盛装无水氯化钙的仪器为球形干燥管； 【小问2详解】 由分析可知，用装置d制备二氧化硫气体； 【小问3详解】 实验室用装置①制取氨气，所用药品为氯化铵和熟石灰，反应的化学方程式为：；用装置③制取二氧化硫，所用药品为铜和浓硫酸，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，二氧化硫和氨在管式炉中进行反应，生成淡黄色固体和无色无味可直接排放的气体，说明生成了硫单质和氮气，化学方程式为：； 【小问5详解】 实验中发现，装置c中产生少量白烟，可能的原因是气体没有完全干燥，氨气和二氧化硫在有水的条件下反应可能生成(NH4)2SO3或NH4HSO3或(NH4)2SO3和NH4HSO3。 23. Ⅰ．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含铁物质的类别与元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题： （1）写出e在潮湿的空气中转化为d的化学方程式______________________________。 （2）下列叙述正确的是__________(填标号)。 A. a在高温下与水蒸气反应可生成c和 B. g与KSCN溶液反应显红色 C. 是b与c的混合物 D. 若g为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体 Ⅱ．次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色。工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备次锰酸根，其工艺流程如下。 （3）滤液1中含有的阴离子除外，还有____________________(填离子符号)，Al在周期表中的位置____________。 （4）写出滤渣1中发生反应的离子方程式______________________________。 （5）中Mn的价态为__________，若遇酸发生歧化反应，生成的滤渣3为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 （6）写出紫红色溶液与溶液反应产生亮蓝色溶液的离子方程式______________________________。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 、 ②. 第三周期第ⅢA族 （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】Ⅰ：由题意可知，e为，d为，a为单质，c为，b为，f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐；​ Ⅱ：软锰矿(主要成分，含有少量的、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)中加入氢氧化钠浸出，、与 NaOH反应溶解进入滤液1，、Fe2O3不反应留在滤渣1中；滤渣1中加入稀硫酸酸浸，Fe2O3,与硫酸反应进入滤液2，不反应进入滤渣2，滤渣2中加入、KOH共熔后加入水溶解，得到含溶液，向溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应生成和，过滤后向滤液中加入溶液发生氧化还原反应得到亮蓝色溶液，据此分析。 【小问1详解】 在潮湿空气中被氧气氧化为 Fe(OH)3，方程式为：； 【小问2详解】 A．Fe高温下与水蒸气反应生成和H2，A错误； B．+3价铁盐与 KSCN反应，溶液显红色，B正确； C．是纯净物，不是混合物，C错误； D．将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备胶体，D正确； 故答案选BD； 【小问3详解】 SiO2与NaOH反应生成 Na2SiO3，Al2O3与NaOH反应生成，因此滤液1中除OH−外的阴离子为和；Al在周期表中位置：第三周期第ⅢA族； 【小问4详解】 滤渣1中Fe2O3与稀硫酸反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 中的O元素化合价为-2，故：Mn元素化合价-2×4=-2，Mn的化合价为+6；歧化生成MnO2（ Mn+4价）和（Mn+7价），化合价变化：每1 mol被还原为MnO2得2 mol e⁻（作氧化剂），每1 mol 被氧化为失1 mol e⁻（作还原剂），根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2； 【小问6详解】 紫红色溶液中（Mn+7价）被还原为（Mn+5价），被氧化为，配平后离子方程式：。 24. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。请根据要求完成下列问题： Ⅰ．在恒温恒容的密闭容器中，以投料，通过装有催化剂的反应器可得到甲烷，发生的反应为：。 （1）催化剂的选择是甲烷化技术的核心，两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如下图所示。 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是__________，使用的合适温度约为__________℃。 （2）下列能说明上述反应一定达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. 、、、四种气体的物质的量之比为 C. 体系压强保持不变 D. 单位时间内，消耗的同时生成 （3）反应过程中，测得和的浓度随时间变化如下图所示。则从反应开始到4 min时，氢气的平均反应速率__________；达到平衡时，的物质的量分数为__________(计算结果保留三位有效数字)，容器内压强与起始压强之比为__________。 Ⅱ．甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图10所示。 （4）①a电极的电极反应______________________________。 ②当电路中通过0.4 mol电子时，理论上需要消耗氧气的体积为__________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. ②. 320 （2）AC （3） ①. ②. 21.4% ③. （4） ①. ②. 2.24 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，在相同温度下，使用作催化剂时的转化率明显高于催化剂，说明的催化活性更好，故工业上应选择；在左右时，的转化率达到最高，且温度适中，能耗较低，故最合适温度约为； 【小问2详解】 A．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量减小。因此混合气体的平均摩尔质量在反应过程中不断增大，当其不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，正确； B．四种气体的物质的量之比等于化学计量数之比，是一个特定的状态，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡状态的标志，错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，体系压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明反应达到平衡，正确； D．消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，错误。 故选AC； 【小问3详解】 由图2可知，0~4min内，，则。根据速率之比等于化学计量数之比，； 由图可知，起始时，根据投料比，起始时； 平衡时，则转化的，转化的，生成的。 平衡时各物质的浓度分别为：，，，； 平衡时气体总浓度为(0.50+2.00+1.50+3.00)mol/L=7.00mol/L； 的物质的量分数为 。 恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量之比（即总浓度之比），起始总浓度为 (2.00+8.00)mol/L=10.00mol/L，故平衡时容器内压强与起始压强之比为； 【小问4详解】 ① a电极通入甲烷，发生氧化反应，作原电池的负极。在碱性（）溶液中，甲烷失去电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为 。 ② 正极通入氧气，发生还原反应：。当电路中通过0.4mol电子时，理论上消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 25. 以某有机物X为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)流程如下所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）D的结构简式为__________，F中所含官能团为__________(填名称)。 （2）反应Ⅰ→Ⅵ中属于取代反应的是______________________________。 （3）F→G为加聚反应，化学方程式是______________________________。 （4）转化为A的反应中，乙醇分子断裂的化学键为如下图所示的①②。根据该反应的实质，推测催化氧化的产物是__________。 （5）反应Ⅲ的发生装置如下图所示，下列有关说法正确的是__________(填字母序号)。 A. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B. 乙中试剂为饱和溶液，其作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 C. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 D. 实验结束时，反应的限度可达100% （6）若取1.8 g(0.01 mol)有机物X完全燃烧后生成了和，据此分析该有机物的分子式为__________________。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、碳氯键 （2）反应Ⅲ （3） nCH2＝CHCl （4） （5）BC （6） 【解析】 【分析】有机物X通过发酵生成乙醇，乙醇在铜或银作为催化剂以及加热条件下被氧气氧化为A乙醛，乙醛在催化剂的条件下，再被氧气氧化为B乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸以及加热条件下发生酯化反应生成C乙酸乙酯，D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，那么D为乙烯，乙醇分子内脱去一分子水（消去反应）生成乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成E1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷在强碱的醇溶液中发生消去反应生成F一氯乙烯，一氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成G聚氯乙烯。 【小问1详解】 通过分析，有机物D为乙烯，其结构简式为；F为一氯乙烯，含有的官能团名称为：碳碳双键、碳氯键； 【小问2详解】 通过分析，反应Ⅰ和Ⅱ为氧化反应，反应Ⅲ为酯化反应或取代反应，反应Ⅳ为消去反应，反应Ⅴ为加成反应，反应Ⅵ为消去反应，因此属于取代反应的是反应Ⅲ； 【小问3详解】 F→G是一氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：nCH2＝CHCl 【小问4详解】 乙醇转化为乙醛的反应中，①号键即羟基内部的氢氧键和②号键即羟基相连的碳原子上的1个碳氢键发生断裂，根据反应实质，断裂羟基内部的氢氧键，以及羟基相连的碳原子上的1个碳氢键，那么产物为； 【小问5详解】 A．先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸，由于浓硫酸稀释放热有可能导致液体飞溅，也会造成乙醇和乙酸的大量挥发损失，正确的操作是先加乙醇，再慢慢加浓硫酸，冷却后加乙酸，A错误； B．乙中饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收挥发的乙醇，反应除去挥发的乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层；B正确； C．浓硫酸的作用是催化剂（加快反应速率）和吸水剂（吸收生成的水，该反应是可逆反应，促进平衡向正反应方向进行）的作用，C正确； D．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，反应的限度不能达100%，D错误； 故答案选BC。 【小问6详解】 ， ， ，有机物X的实验式为： 根据题目提供信息，有机物X摩尔质量为： 设有机物X的分子式为：， 即解得：n=6，所以，有机物X的分子式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年下学期期末考试试卷 高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．木雕屏风 B．牛虎铜案 C．青釉花凤尾瓷瓶 D．滇王金印 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 橡胶的硫化 D. 蛋白质的变性 3. 下列说法正确的是 A. 戊烷同分异构体有3种 B. 月壤中的与地球上的互为同位素 C. 与互为同系物 D. 臭氧层中的与空气中的互为同分异构体 4. 下列化学用语使用正确的是 A. 水的分子结构模型： B. 纯碱的化学式：NaOH C. 的空间填充模型： D. 氟化镁的形成过程： 5. 硫酸亚铁铵[]常用于补充土壤中的铁元素。下列对硫酸亚铁铵的说法错误的是 A. 属于混合物 B. 属于盐类 C. 属于电解质 D. 易溶于水 6. 下列做法能加快化学反应速率的是 A. 把食物放在冰箱里冷藏保存 B. 汽车排气管中安装三元催化器，使有害气体转化为无害气体 C. 铁制品表面刷油漆 D. 食品包装袋中放入铁粉作为抗氧化剂，延长保质期 7. “科学、安全有效地开发自然资源和使用各种化学品”人人有责。下列说法正确的是 A. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量 B. 化学要研究如何合理开发利用金属矿物，铁的冶炼一般采用热分解法 C. 亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能作为食品防腐剂 D. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 8. 玉溪凉米线深受大众喜爱，对其中含有的营养物质说法错误的是 A. 淀粉属于天然有机高分子，可水解生成葡萄糖 B. 蛋白质被人体消化后会产生氨基酸 C. 纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体 D. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使石蕊试剂呈红色的溶液中：、、、 10. 某药物中间体的结构简式如下图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH 11. 一定条件下的恒容密闭容器中，投入和，发生反应：。反应达到限度。下列说法错误的是 A. 生成物质的量小于2 mol B. 若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在 C. 前，该反应的逆反应速率大于正反应速率 D. 达平衡时，与浓度可能相等 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证金属活动性 B．模拟侯氏制碱，从b口通入的气体为 C．向容量瓶中转移溶液 D．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol羟基()和所含的电子数均为 B. 室温下，分子数目为 C. 与光照下充分反应生成分子数为 D. 2.3 g金属钠在中完全反应，转移电子数为 14. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A. X和Y只能形成一种化合物 B. 简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D. WY2、ZY中化学键类型相同 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢碘酸反应： B. 用食醋除水垢： C. 过氧化钠放入水中： D. 向溶液中加入稀硫酸： 16. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 不能证明溶液中不含 C 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 证明的漂白性 D 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 17. 已知分解为和的能量变化如下图曲线A所示，若在溶液中加入少量KI，则的分解过程可表示为：① ②，其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法错误的是 A. 上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. 在反应①中表现氧化性，在反应②中表现还原性 C. 在分解过程中起到催化作用 D. 断开中的化学键所吸收的能量小于形成和中的化学键所释放的能量 18. 为探究乙醇催化氧化实验，设计了如下图所示的改进装置。将电加热棒接通电源，加热半分钟，断开电源，依次用喷雾瓶喷入乙醇，洗耳球鼓入空气，反复几次，已知无色希夫试剂遇醛类物质显紫红色。下列叙述错误的是 A. 喷雾瓶喷入乙醇，可增大乙醇与铜丝的接触面积，加快反应速率 B. 实验中铜丝由黑变红时的化学方程式为： C. 若无色希夫试剂变为紫红色，则可判断该实验生成了乙醛 D. 若换为蘸有酸性高锰酸钾溶液的脱脂棉，观察到紫色褪去时，也可判断生成了乙醛 19. 下列生产流程不合理的是 A. 工业生产硫酸： B. 工业生产硝酸： C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D. 工业生产高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 20. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向，主要工艺如下： 下列说法错误的是 A. 试剂①常选用石灰乳，发生反应的离子方程式为： B. 试剂②可选用盐酸 C. 通过“氧化”与“吸收”步骤可得出氧化性： D. 两次通入的目的均是氧化 21. 用如下图所示装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表。下列说法错误的是 ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8 30 24.8 50 23.8 10 50 26.0 - - A. 两个装置中发生的反应均为 B. 装置②将化学能转化为电能和热能 C. 0～8 min内，对比溶液温度，说明平均反应速率①>② D. 相同条件下，生成气体体积相同时，说明反应释放的总能量①=② 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22. 某化学兴趣小组设计实验模拟探究氨气与在高温催化剂作用下的反应，装置如下图所示(部分装置略去)。 查阅资料知：常温时，氨气与在极度干燥的条件下不易反应。回答下列问题： （1）装置中盛装无水氯化钙的仪器名称是______________。 （2）a和d是实验室制取气体的装置，则应用__________(填a或d)装置制取气体。 （3）中学常见的制取气体的装置如下图所示。请写出实验室用装置①制取氨气的化学方程式______________________________；用装置③制取二氧化硫的化学方程式______________________________。 （4）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体和无色无味可直接排放的气体生成，写出反应的化学方程式______________________________。 （5）实验中发现，装置c中产生少量白烟，可能的原因是______________________________，生成的物质可能是____________________(填化学式)。 23. Ⅰ．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含铁物质的类别与元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题： （1）写出e在潮湿的空气中转化为d的化学方程式______________________________。 （2）下列叙述正确的是__________(填标号)。 A. a在高温下与水蒸气反应可生成c和 B. g与KSCN溶液反应显红色 C. 是b与c的混合物 D. 若g为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体 Ⅱ．次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色。工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备次锰酸根，其工艺流程如下。 （3）滤液1中含有的阴离子除外，还有____________________(填离子符号)，Al在周期表中的位置____________。 （4）写出滤渣1中发生反应的离子方程式______________________________。 （5）中Mn的价态为__________，若遇酸发生歧化反应，生成的滤渣3为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 （6）写出紫红色溶液与溶液反应产生亮蓝色溶液的离子方程式______________________________。 24. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。请根据要求完成下列问题： Ⅰ．在恒温恒容的密闭容器中，以投料，通过装有催化剂的反应器可得到甲烷，发生的反应为：。 （1）催化剂的选择是甲烷化技术的核心，两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如下图所示。 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是__________，使用的合适温度约为__________℃。 （2）下列能说明上述反应一定达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. 、、、四种气体的物质的量之比为 C. 体系压强保持不变 D. 单位时间内，消耗的同时生成 （3）反应过程中，测得和的浓度随时间变化如下图所示。则从反应开始到4 min时，氢气的平均反应速率__________；达到平衡时，的物质的量分数为__________(计算结果保留三位有效数字)，容器内压强与起始压强之比为__________。 Ⅱ．甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图10所示。 （4）①a电极的电极反应______________________________。 ②当电路中通过0.4 mol电子时，理论上需要消耗氧气的体积为__________L(标准状况下)。 25. 以某有机物X为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)流程如下所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）D的结构简式为__________，F中所含官能团为__________(填名称)。 （2）反应Ⅰ→Ⅵ中属于取代反应的是______________________________。 （3）F→G为加聚反应，化学方程式是______________________________。 （4）转化为A的反应中，乙醇分子断裂的化学键为如下图所示的①②。根据该反应的实质，推测催化氧化的产物是__________。 （5）反应Ⅲ的发生装置如下图所示，下列有关说法正确的是__________(填字母序号)。 A. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B. 乙中试剂为饱和溶液，其作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 C. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 D. 实验结束时，反应的限度可达100% （6）若取1.8 g(0.01 mol)有机物X完全燃烧后生成了和，据此分析该有机物的分子式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $