2.1原子第一课时导学案--2026-2027学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 八年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 原子 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准，本课时要求学生认识原子是化学变化中的最小微观粒子，了解原子的基本性质与原子结构模型的演变历程。掌握原子的内部构成，明确质子、中子、电子的带电特点与数量关系，初步理解相对原子质量的含义。建立宏观现象与微观粒子的关联，形成宏微结合的化学思维，树立物质可分的科学观念。 学习目标 化学观念：建立原子微观认知，明确原子的结构与基本性质，理解物质的微观构成层级。 科学思维：通过原子模型演变、α粒子散射实验推理，培养证据推理与模型认知思维。 科学探究与实践：依托探究问题分析微观实验现象，提升微观探究与分析能力。 科学态度与责任：学习科学家探究精神，认识科学发展的渐进性，养成严谨求实的治学态度。 重难点 教学重点：原子的基本性质与定义，原子的内部构成，原子核、质子、中子、核外电子的带电规律，原子中质子数、核电荷数、核外电子数的等量关系。 教学难点：结合α粒子散射实验现象推理原子的核式结构，理解微观原子的空间结构特点，区分原子与分子的本质差异，初步感知相对原子质量的微观意义。 资源与 建议 教学资源：鲁教版八年级全一册新教材、原子结构模型演变动画、卢瑟福α粒子散射实验视频、原子结构示意图教具、微观粒子对比图表、科学家探究史料资料。 教学建议：本课时微观知识抽象难懂，教学中规避纯理论灌输，依托可视化动画、实验史料降低认知难度。结合生活实例帮助学生理解原子的基本性质，通过层层递进的探究问题引导学生自主推理原子结构。梳理原子模型演变脉络，渗透科学发展观，对比分子、原子的核心差异，夯实学生微观基础，为后续物质构成、元素知识学习铺垫。同时分层设计习题，兼顾不同层次学生的学习需求。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：提前梳理原子基础知识点，初步区分分子与原子，了解原子结构探究历程，感知原子微观特性，为课堂深度探究做好铺垫。结合新教材内容，自主完成以下预习题目，夯实前置知识。 预习填空题 1. 分子是保持物质__________的最小粒子，而原子是__________中的最小粒子，二者的本质区别是__________。 2. 由分子构成的物质，在发生化学变化时，__________可以再分，__________不可再分，变化前后原子的种类、数目都__________。 3. 原子和分子一样，具有微观粒子的基本性质：原子的__________和__________都很小；原子在不停__________；原子之间有__________。 4. 人类对原子结构的探究历经漫长过程，道尔顿提出了__________原子模型，认为原子是不可再分的实心球体。 5. 原子并不是实心球体，原子由居于中心的__________和核外__________构成，原子核体积很小，但集中了原子绝大部分的__________。 预习选择题 1. 下列关于原子的说法正确的是（） A. 原子可以构成分子，不能直接构成物质 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 原子的体积、质量都很大 D. 原子静止不动，粒子间无间隔 2. 化学变化中分子可分，原子不可分，该结论的依据是（） A. 分子质量大于原子 B. 分子能运动，原子不能运动 C. 化学变化前后原子种类不变，分子种类改变 D. 分子间隔大，原子间隔小 3. 下列物质直接由原子构成的是（） A. 氧气 B. 水 C. 铁 D. 二氧化碳 预习简答题 1. 用原子的基本性质解释：体温计受热后水银柱上升的原因。 2. 简要说明分子和原子的联系与区别。 预习疑问记录 通过自主预习，你还有哪些不懂的问题？请逐条记录，课堂重点探究解决。 （二）课中探究案 课堂探究核心：结合新教材史料与实验素材，突破原子结构、微观性质、粒子数量关系等核心知识点，通过分层探究、问题推理、对比辨析，攻克教学重难点，构建微观化学思维。 探究一：原子的定义与基本性质（基础探究） 结合教材中氧化汞受热分解的微观变化示意图，完成下列探究问题，深度理解原子的核心定义与微观性质。 1. 氧化汞受热分解的化学变化中，氧化汞分子发生了什么变化？汞原子和氧原子是否发生改变？ 2. 结合上述变化，为什么说原子是化学变化中的最小粒子？ 3. 结合生活现象与教材知识点，填写表格，对比分子、原子的基本性质。 微观粒子性质 具体表现（举例说明） 质量、体积极小 不断运动 粒子间有间隔 4. 判断题，对的打√，错的打×并改正。 （1）原子是最小的粒子，不可再分。（） （2）原子不能直接构成物质，所有物质都由分子构成。（） （3）化学变化中，分子可分，原子不可再分。（） 探究二：原子结构模型的演变历程（素养探究） 教材详细呈现了人类探究原子结构的百年历程，结合史料素材，梳理模型演变过程，体会科学探究的渐进性，完成下列问题。 1. 完善原子结构模型演变表格，梳理各阶段核心观点与局限。 科学家 原子模型名称 核心观点 模型局限 道尔顿 汤姆森 葡萄干布丁模型 卢瑟福 核式结构模型 2. 卢瑟福α粒子散射实验是原子结构探究的关键实验，结合实验现象分析推理： （1）绝大多数α粒子顺利穿过金箔，说明原子具有什么结构特点？ （2）少数α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来，说明原子核具有哪些特点？ 3. 结合模型演变历程，谈谈你对“科学知识是不断发展、不断完善”的理解。 探究三：原子的内部构成与粒子数量、电性关系（重难点探究） 结合新教材原子结构示意图与微观粒子参数，攻克本节课重难点，梳理原子内部粒子的带电、质量、数量关系。 1. 完善原子构成层级：原子由__________和__________构成，原子核由__________和__________构成。 2. 填写各微观粒子的带电情况：质子带__________电，中子__________电，电子带__________电。 3. 结合教材数据，分析原子整体不显电性的原因。 4. 梳理原子中的核心数量关系：核电荷数=__________=__________。 5. 下列关于原子内部粒子的说法错误的是（） A. 原子核所带正电荷数等于质子数 B. 核外电子数与质子数相等 C. 所有原子都含有质子、中子、电子 D. 中子不带电，不影响原子电性 6. 拓展思考：为什么原子的质量主要集中在原子核上？核外电子的质量可以忽略不计的原因是什么？ 探究四：分子与原子的综合对比辨析（提升探究） 通过本节课学习，系统区分分子、原子的异同，构建完整的微观粒子认知体系，完成综合探究问题。 1. 完善分子、原子对比表格 对比项目 分子 原子 定义 化学变化中是否可分 构成物质情况 相互联系 2. 综合简答题：从微观角度解释物理变化和化学变化的本质区别。 课堂巩固习题 1. 原子核中一定含有的粒子是（） A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 质子和中子 2. 某原子的核电荷数为12，则该原子的质子数和核外电子数分别是（） A. 12、12 B. 12、24 C. 24、12 D. 6、6 3. 下列关于原子结构的说法正确的是（） A. 原子的体积主要由原子核占据 B. 原子核质量极小，可忽略不计 C. 原子整体不显电性 D. 所有原子都有中子 4. 用微观知识填空：保持水化学性质的最小粒子是__________；水电解过程中，不可再分的粒子是__________和__________。 板书设计 3.1 原子（第一课时） 1. 原子的定义与性质 定义：化学变化中的最小粒子 基本性质：质量、体积小；不断运动；有间隔 2. 原子结构模型演变 道尔顿：实心球模型→汤姆森：葡萄干布丁模型→卢瑟福：核式结构模型 3. 原子的内部构成 原子{原子核（质子：带正电、中子：不带电）、核外电子（带负电）} 4. 核心等量关系 核电荷数=质子数=核外电子数（原子整体不显电性） 5. 分子与原子本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分 参考答案 （一）课前预习案答案 预习填空题 1. 化学性质；化学变化；化学变化中分子可分，原子不可分 2. 分子；原子；不变 3. 质量；体积；运动；间隔 4. 实心球 5. 原子核；电子；质量 预习选择题 1. B 2. C 3. C 预习简答题 1. 水银由汞原子构成，温度升高，汞原子之间的间隔变大，水银体积膨胀，因此体温计水银柱上升。 2. 区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学变化中可分；原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不可分。联系：分子由原子构成，二者都是构成物质的微观粒子，都具备微观粒子的基本性质。 （二）课中探究案答案 探究一答案 1. 氧化汞分子分裂为汞原子和氧原子；汞原子、氧原子本身的种类、大小、数目均未发生改变。 2. 化学变化中，分子可以分裂重组，而原子不能再分，只能重新组合成新的分子或物质，因此原子是化学变化中的最小粒子。 3. 质量、体积极小：一滴水中含有海量水分子、原子，肉眼无法看见原子；不断运动：花香扩散、品红在水中扩散；粒子间有间隔：物质热胀冷缩、气体可压缩。 4. （1）×，改正：原子是化学变化中的最小粒子，原子可分为原子核和核外电子；（2）×，改正：原子、分子均可直接构成物质；（3）√ 探究二答案 1. 道尔顿：实心球模型；核心观点：原子是不可再分的实心球体；局限：未发现原子内部结构。汤姆森：核心观点：原子内有带负电的电子，正电荷均匀分布；局限：未发现原子核。卢瑟福：核心观点：原子中心有带正电、质量大、体积小的原子核，电子绕核运动；局限：未解释电子的运动规律。 2. （1）绝大多数原子内部空间是空的；（2）原子核体积很小、质量大、带正电荷。 3. 人类对原子结构的认知不是一成不变的，随着实验技术、科学探究的不断进步，原有模型的局限被发现，新的模型不断完善，说明科学探究永无止境，科学知识具有相对性与发展性。 探究三答案 1. 原子核；核外电子；质子；中子 2. 正；不带；负 3. 原子中质子数所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，因此原子整体不显电性。 4. 质子数；核外电子数 5. C（氢原子无中子） 6. 质子和中子的质量远大于电子质量，原子核包含质子和中子，因此原子质量主要集中在原子核上；核外电子质量极小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计。 探究四答案 1. 分子：保持物质化学性质的最小粒子；化学变化中可分；可构成气态、液态、固态多数物质；原子：化学变化中的最小粒子；化学变化中不可分；可直接构成金属、稀有气体等物质；联系：分子由原子构成，二者都是微观粒子，具备相同的微观性质。 2. 物理变化：分子、原子本身不变，只是粒子间隔、排列方式改变；化学变化：分子分裂，原子重新组合成新分子，粒子种类发生改变。 课堂巩固习题答案 1. B 2. A 3. C 4. 水分子；氢原子；氧原子 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $