3.2 元素-【帮课堂】2024-2025学年八年级化学全一册同步学与练（鲁教版五四学制2024）

第三单元 认识物质的构成 第二节 元素 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.建立元素概念，知道元素的简单分类，能认识物质是由元素组成的，识记并正确书写常见元素的名称和符号，结合实例解释元素的含义和元素符号的意义。 2.能从元素组成上区分单质和化合物。 3.初步认识元素周期表，根据元素的原子序数在周期表中检索该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 4.能认识自然界中常见元素的分布。 重难点：常见元素符号的正确书写;用化学语言描述物质的组成构成;判断物质的所属类别。 一、元素 1．定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核    2．单质和化合物 （1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等； （2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 3．元素的简单分类 （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 4．元素的含量分布 （1）地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。 5．元素符号 （1）元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。 （2）元素符号的意义 ①宏观：表示一种元素。 ②微观：表示该元素的一个原子。 ③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。【归纳总结】 1．元素与原子的比较 项目 元　素 原　子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①宏观概念，只表示种类不表示个数 ②表示物质的宏观 组成 ③可以组成单质或化合物 ④根据质子数和中子数分类 ①微观概念，既表示种类又表示个数 ②表示物质的微观构成 ③可以构成分子，也可以直接构成物质。 ④根据质子数(核电荷数)分类 联系 ①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同 ③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似 (H、He除外) 2．分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 二、元素周期表 1．门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 3．元素周期表 4．元素周期表的特点 （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 （3）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。 （4）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 5．元素周期表与原子结构的关系 原子序数＝核电荷数=核内质子数=核外电子总数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 6．由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例) 【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 7．元素周期表的应用 （1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系 。 （3）科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 （4）由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。 1．正确书写化学用语：氯 ；Mn ；碘 ；Ca ；Hg ；2个氢原子 ；Al ；碳 ；铁 ；Zn ；银 ；1个钠离子 。 2．完成下列填空。 （H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） （C） 氮（N） 氧( ) 氟（F） 氖（Ne） 钠( ) （Mg） 铝( ) 硅（Si） （P） 硫（S） 氯( ) 氩（Ar） 钾（K） 钙（Ca） （Zn） 铁( ) 银（Ag 汞（Hg） 钡（Ba） （Cu） 锰( ) 3．元素周期表的结构 （1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个 。 （2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个 ，共 个族。 （3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中： ①右上角的数字表示 ; ②左上角的字母表示 ; ③中间的汉字表示 ; ④最下面的数字表示 。 4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如下图所示。 （1）图中①表示的是 。 （2）图中②表示的是 。 （3）水是由 构成的。 （4）氯化钠是由 构成。 ►问题一 元素的概念与分类 【典例1】钙是牙齿和骨骼的重要成分，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会发生骨质软化症，老年人缺钙易导致骨折。这里的“钙”是指 A．分子 B．离子 C．原子 D．元素 【变式1-1】二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同 【变式1-2】下列元素属于非金属元素的是 A．汞 B．氧 C．铁 D．镁 ►问题二 元素符号 【典例2】下列元素名称与符号不一致的是 A．铜(Cu) B．银(Ag) C．铝(Al) D．锰(Mg) 【变式2-1】改正下列写错的元素符号。 （1）氦（he） ； （2）铜（CU） ； （3）锌（zN） 。 ►问题三 单质和化合物的判断 【典例3】前者属于单质，后者属于混合物的是 A．液氧 、水 B．冰水混合物、 海水 C．碳酸钙 、空气 D．氦气 、矿泉水 【变式3-1】下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁 【变式3-2】下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A B C D ►问题四 自然界中元素的存在 【典例4】】世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A．Mg B．Si C．Al D．O 【变式4-1】空气中含量最多的元素为 ；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物是 。 ►问题五 元素周期表 【典例5】如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 氧 16.00 氟 19.00 硫 32.06 氯 35.45 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．硫原子的相对原子质量为32.06g C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．氟原子最外层电子数为7 【变式5-1】铪可用作航天材料。如图是有关给的部分信息，下列说法错误的是 A．铪元素符号为Hf B．铪属于金属元素 C．铪的核电荷数为72 D．铪的相对原子质量为178.5g 【变式5-2】中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”，“发电玻璃”又叫碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”！碲原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，从图中获得的信息错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．碲原子在化学反应中易得电子 C．该碲原子的中子数为52 D．在碲原子的核外电子排布中，、 1．牛肉中富含钙、锌、铁等，其中“钙、锌、铁”是指 A．原子 B．单质 C．分子 D．元素 2．2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是 A．最外层电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 3．（2024·北京师范大学附属中学一模）碳元素与氧元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 4．下列元素名称与符号不一致的是 A．贡（Hg） B．镁（Mg） C．银（Ag） D．铝（Al） 5．元素符号正确的是 A．mg B．SI C．Hg D．cU 6．（2024·广西南宁市青秀区天桃实验学校·一模）地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 7．下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ） A．Mg B．N C．2N D．He 8．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．氢气、干冰、冰水共存物 B．空气、硬水、金刚石 C．液态氧、二氧化硫、海水 D．稀有气体、氧气、高锰酸钾 9．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有两个氧元素 10．下列有关说法正确的是 A．A和D能形成物质A2D B．BCD为稳定结构的原子 C．D形成的粒子符号为Mg+2 D．AB为同种元素 11．高纯硅是半导体材料制造中的重要材料之一，其纯度对芯片质量有显著影响。如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是 A．x的数值为4 B．硅元素属于非金属元素 C．硅元素位于元素周期表的第三周期 D．硅元素的原子质量为28.09g 12．（2024·吉林·三模）根据如图，回答下列问题： （1）硫原子的质子数为 ； （2）硫的相对原子质量为 ； （3）硫元素属于 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 13．用化学用语填空： （1）2个硫原子 ； （2）3个硝酸根离子 ； （3）氨气 。 （4）地壳中含量最多的金属元素 ； （5）保持汞化学性质的最小微粒 。 14．铯原子钟是一种利用铯原子的微波辐射频率来测量时间的仪器，其精度非常高。如图是铯元素在元素周期表中的信息以及铯原子的结构示意图。铯属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量为 ；在原子结构示意图中x= 。 15．根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 （2）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表； A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 （3）12号元素的核电荷数是 ，属于 周期，硫离子的符号是 。 （4）相对原子质量为35.45的元素属于 （填金属或非金属）元素。 （5）同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是 。 16．如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 （1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图1中的 （填序号）。 （2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图1中的E该元素处于元素周期表中第 周期，它与图2中 （填元素名称）的化学性质相似。 （3）铝为 元素（填金属或非金属元素），其相对原子质量为 ，它与磷元素最本质的不同是 。 17．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是 A．氮、氧、氦、氩 B．钙、铜、碳、氯 C．磷、硫、碳、硅 D．铂、钡、硼、铍 18．如图是汞元素部分信3．一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧气 B．氧分子 C．氧元素 D．氧化物 19．（2024·辽宁省大连市第三十四中学·一模）镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如下图，对图中信息理解正确的是 A． 中子数为70 B．元素符号为yB C．元素名称为镱 D．相对原子质量为 20．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．X、Y位于元素周期表的同一周期 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D．W在化学反应中容易得到电子 21．根据图示信息，仔细分析回答问题： （1）铝原子的相对原子质量 ； （2）图乙中，属于稳定结构的原子是 ； （3）图乙中，与铝不在同一周期的元素是 。 22．某粒子R的结构示意图为，请回答下列问题。 （1）y的最大值为 。 （2）若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则x= ；该粒子对应的元素位于元素周期表中第 周期。 （3）已知一种R原子的相对原子质量为27，当y=3时，则R原子的中子数是 。 （4）若该结构示意图表示的粒子是Cl-，则x= 。 （5）若x-y>10，则R的阳离子符号可能为 （写一种）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 认识物质的构成 第二节 元素 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.建立元素概念，知道元素的简单分类，能认识物质是由元素组成的，识记并正确书写常见元素的名称和符号，结合实例解释元素的含义和元素符号的意义。 2.能从元素组成上区分单质和化合物。 3.初步认识元素周期表，根据元素的原子序数在周期表中检索该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 4.能认识自然界中常见元素的分布。 重难点：常见元素符号的正确书写;用化学语言描述物质的组成构成;判断物质的所属类别。 一、元素 1．定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核    2．单质和化合物 （1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等； （2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 3．元素的简单分类 （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 4．元素的含量分布 （1）地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。 5．元素符号 （1）元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。 （2）元素符号的意义 ①宏观：表示一种元素。 ②微观：表示该元素的一个原子。 ③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 【归纳总结】 1．元素与原子的比较 项目 元　素 原　子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①宏观概念，只表示种类不表示个数 ②表示物质的宏观 组成 ③可以组成单质或化合物 ④根据质子数和中子数分类 ①微观概念，既表示种类又表示个数 ②表示物质的微观构成 ③可以构成分子，也可以直接构成物质。 ④根据质子数(核电荷数)分类 联系 ①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同 ③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似 (H、He除外) 2．分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 二、元素周期表 1．门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 3．元素周期表 4．元素周期表的特点 （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 （3）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。 （4）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 5．元素周期表与原子结构的关系 原子序数＝核电荷数=核内质子数=核外电子总数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 6．由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例) 【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 7．元素周期表的应用 （1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系 。 （3）科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 （4）由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。 1．正确书写化学用语：氯 ；Mn ；碘 ；Ca ；Hg ；2个氢原子 ；Al ；碳 ；铁 ；Zn ；银 ；1个钠离子 。 【答案】Cl 锰 I 钙 汞 2H 铝 C Fe 锌 Ag Na+ 2．完成下列填空。 （H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） （C） 氮（N） 氧( ) 氟（F） 氖（Ne） 钠( ) （Mg） 铝( ) 硅（Si） （P） 硫（S） 氯( ) 氩（Ar） 钾（K） 钙（Ca） （Zn） 铁( ) 银（Ag 汞（Hg） 钡（Ba） （Cu） 锰( ) 【答案】氢 碳 O Na 镁 Al 磷 Cl 锌 Fe 铜 Mn 3．元素周期表的结构 （1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个 。 （2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个 ，共 个族。 （3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中： ①右上角的数字表示 ; ②左上角的字母表示 ; ③中间的汉字表示 ; ④最下面的数字表示 。 【答案】（1）周期 （2）族 16 （3）原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 【解析】（1）元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期； （2）元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族； （3）元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：①右上角的数字表示原子序数；②左上角的字母表示元素符号；③中间的汉字表示元素名称；④最下面的数字表示相对原子质量。 4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如下图所示。 （1）图中①表示的是 。 （2）图中②表示的是 。 （3）水是由 构成的。 （4）氯化钠是由 构成。 【答案】（1）原子 （2）分子 （3）水分子 （4）钠离子和氯离子 【解析】（1）金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成，属于金属，是由汞原子构成的，故填：原子； （2）水是由水分子构成，且原子组合形成分子，分子裂解形成原子，故填：分子； （3）水是由水分子构成，故填：水分子； （4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：钠离子和氯离子。 ►问题一 元素的概念与分类 【典例1】钙是牙齿和骨骼的重要成分，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会发生骨质软化症，老年人缺钙易导致骨折。这里的“钙”是指 A．分子 B．离子 C．原子 D．元素 【答案】D 【解析】物质是由元素组成，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会发生骨质软化症，老年人缺钙易导致骨折。这里的“钙”是指元素。 故选D。 【变式1-1】二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。 故选A。 【变式1-2】下列元素属于非金属元素的是 A．汞 B．氧 C．铁 D．镁 【答案】B 【解析】A、汞是一种特殊的金属，常温下为液体，则汞属于金属，则汞元素属于金属元素，不符合题意； B、氧是“气”字头，则氧元素属于非金属元素，符合题意； C、铁是“金”子旁，则铁元素属于金属元素，不符合题意 D、镁是“金”子旁，则镁元素属于金属元素，不符合题意； 故选：B。 ►问题二 元素符号 【典例2】下列元素名称与符号不一致的是 A．铜(Cu) B．银(Ag) C．铝(Al) D．锰(Mg) 【答案】D 【解析】A、铜的元素符号为Cu，元素名称与符号一致，不符合题意； B、银的元素符号为Ag，元素名称与符号一致，不符合题意； C、铝的元素符号为Al，元素名称与符号一致，不符合题意； D、锰的元素符号为Mn，不是Mg，元素名称与符号不一致，符合题意。 故选D。 【变式2-1】改正下列写错的元素符号。 （1）氦（he） ； （2）铜（CU） ； （3）锌（zN） 。 【答案】（1）He （2）Cu （3）Zn 【解析】元素符号的书写方法： （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 ►问题三 单质和化合物的判断 【典例3】前者属于单质，后者属于混合物的是 A．液氧 、水 B．冰水混合物、 海水 C．碳酸钙 、空气 D．氦气 、矿泉水 【答案】D 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 【解析】A、液氧（O₂）是由氧元素组成的单质；水（H₂O）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、冰水混合物只含有水一种物质，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物，不符合题意； C、碳酸钙（CaCO₃）是由不同种元素组成的纯净物，化合物；空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物，不符合题意； D、氦气（He）是由同种元素组成的纯净物，属于单质；矿泉水含有水和矿物质等，属于混合物，符合题意。 故选D。 【变式3-1】下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁 【答案】A 【解析】金是由金元素组成的纯净物，属于单质，A符合题意；氧化铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，B不符合题意；氧化铈是由铈、氧元素组成的纯净物，属于化合物，C不符合题意；四氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意。 【变式3-2】下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A B C D 【答案】B 【解析】该物质由三种分子混合而成，属于混合物，A不符合题意；该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，B符合题意；该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，C不符合题意；该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，D不符合题意。 ►问题四 自然界中元素的存在 【典例4】】世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A．Mg B．Si C．Al D．O 【答案】C 【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选C。 【变式4-1】空气中含量最多的元素为 ；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物是 。 【答案】氮/N 氧化铝/三氧化二铝/Al2O3 【解析】空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，故空气中含量最多的元素是氮元素； 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物是氧化铝。 ►问题五 元素周期表 【典例5】如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 氧 16.00 氟 19.00 硫 32.06 氯 35.45 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．硫原子的相对原子质量为32.06g C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．氟原子最外层电子数为7 【答案】D 【解析】A、硫元素和氯元素不在同一族，即其原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误； B、硫原子的相对原子质量为32.06，单位为“1”，不是“g“，故说法错误； C、由图示可知，氟元素和氯元素位于同一纵行，处于同一族，故选项说法错误； D、氟元素的原子序数为9，则氟原子的核内有9个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有7个电子，故选项说法正确。 故选D。 【变式5-1】铪可用作航天材料。如图是有关给的部分信息，下列说法错误的是 A．铪元素符号为Hf B．铪属于金属元素 C．铪的核电荷数为72 D．铪的相对原子质量为178.5g 【答案】D 【解析】A、由元素周期表一格可知，右上角的符号表示该元素的元素符号，故铪元素符号为Hf，不符合题意； B、铪元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意； C、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，故铪的核电荷数为72，不符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，符合题意。 故选D。 【变式5-2】中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”，“发电玻璃”又叫碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”！碲原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，从图中获得的信息错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．碲原子在化学反应中易得电子 C．该碲原子的中子数为52 D．在碲原子的核外电子排布中，、 【答案】C 【解析】A、碲化镉是碲化镉薄膜太阳能电池的主要成分，说明碲化镉具有导电性，故选项说法正确； B、由碲原子的结构示意图可知，碲原子最外层电子数为6，易得到电子，故选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，则碲原子的质子数为52，相对原子质量=质子数+中子数，则碲原子的中子数约为128-52=76，故选项说法错误； D、核外电子，第一层最多排2个，第二层最多排8个，所以在碲原子的核外电子排布中， a=2 、 b=8，故选项说法正确； 故选：C。 1．牛肉中富含钙、锌、铁等，其中“钙、锌、铁”是指 A．原子 B．单质 C．分子 D．元素 【答案】D 【解析】物质是由元素组成的，这里“钙、铁、锌”不是强调以单质、分子、原子等存在形式，故这里指的元素。 故选：D。 2．2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是 A．最外层电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】B 【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。 【解析】A、决定元素种类的是质子数，不是最外层电子数，故A错误； B、决定元素种类的是质子数，故B正确； C、决定元素种类的是质子数，不是中子数，故C错误； D、决定元素种类的是质子数，不是相对原子质量，故D错误。 故选B。 3．（2024·北京师范大学附属中学一模）碳元素与氧元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，因此碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同； 故选：A。 4．下列元素名称与符号不一致的是 A．贡（Hg） B．镁（Mg） C．银（Ag） D．铝（Al） 【答案】A 【解析】A、元素Hg对应的名称是汞，不是贡，元素名称与符号不一致，正确； B、镁元素符号为Mg，元素名称与符号一致，错误； C、银元素符号为Ag，元素名称与符号一致，错误； D、铝元素符号为Al，元素名称与符号一致，错误。 故选A。 5．元素符号正确的是 A．mg B．SI C．Hg D．cU 【答案】C 【分析】书写元素符号时，由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 【解析】A、根据分析应改为Mg，A错误，不符合题意； B、根据分析应改为Si，B错误，不符合题意； C、根据分析，C正确，符合题意； D、根据分析应改为Cu，D错误，不符合题意； 故选C。 6．（2024·广西南宁市青秀区天桃实验学校·一模）地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 【答案】C 【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 7．下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ） A．Mg B．N C．2N D．He 【答案】C 【解析】A：在宏观上表示镁单质，镁元素，微观上表示一个镁原子。所以，不选A。B：宏观上表示氮元素，微观上表示一个氮原子。所以，不选B。C：只表示微观，其微观意义是2个氮原子。所以，选择C。D：在宏观上表示氖气单质，氖元素，微观上表示一个氖原子。所以，不选D。综上所述：选择C。 8．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．氢气、干冰、冰水共存物 B．空气、硬水、金刚石 C．液态氧、二氧化硫、海水 D．稀有气体、氧气、高锰酸钾 【答案】C 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物含有两种或两种以上物质。 【解析】A、氢气（H2）属于单质，干冰（CO2）是固态的二氧化碳，属于化合物；冰水共存物只含有水这一种物质，属于纯净物而不是混合物，A错误； B、空气含有氮气、氧气等物质，属于混合物；硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，属于混合物；金刚石是碳单质，属于单质，B错误； C、液态氧（O2）属于单质，二氧化硫（SO2）属于化合物；海水中含有水、氯化钠、硫酸钠等物质，属于混合物，C正确； D、稀有气体含有氦气、氖气等气体，属于混合物；氧气（O2）属于单质；高锰酸钾（KMnO4）属于纯净物，D错误。 故选：C。 9．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有两个氧元素 【答案】B 【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，因此也不含氧气，只有O2是氧气的化学式，可表示氧气，选项A不正确；B、从四种物质的化学式中可知，这四种物质中都含有氧元素，选项B正确；C、O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，只有O2是氧气的化学式，可以表示氧分子，选项C不正确；D、元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，因此该选项中“都含有两个氧元素”是错误的说法，选项D不正确。故选D。 10．下列有关说法正确的是 A．A和D能形成物质A2D B．BCD为稳定结构的原子 C．D形成的粒子符号为Mg+2 D．AB为同种元素 【答案】D 【解析】A、A质子数=核外电子数=9，表示氟原子，D质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示镁离子，A和D不能形成物质A2D，故A说法错误； B、BCD最外层电子数均是8，均达到稳定结构，BD中质子数≠核外电子数，均表示离子，C中质子数=核外电子数，表示原子，故B说法错误； C、D质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示带2个单位正电荷的镁离子，粒子符号表示为Mg2+，故C说法错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，AB质子数相同，属于同种元素，故D说法正确； 故选：D。 11．高纯硅是半导体材料制造中的重要材料之一，其纯度对芯片质量有显著影响。如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是 A．x的数值为4 B．硅元素属于非金属元素 C．硅元素位于元素周期表的第三周期 D．硅元素的原子质量为28.09g 【答案】D 【解析】A、原子中，质子数等于核外电子数，所以x=14-2-8=4，该选项说法正确； B、硅字带有“石“字旁，属于非金属元素，该选项说法正确； C、周期数=原子核外的电子层数，根据硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表中第三周期，该选项说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，该选项说法不正确； 故选：D。 12．（2024·吉林·三模）根据如图，回答下列问题： （1）硫原子的质子数为 ； （2）硫的相对原子质量为 ； （3）硫元素属于 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 【答案】（1）16 （2）32.06 （3）非金属 【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硫原子的质子数为16； （2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为：32.06； （3）由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素。 13．用化学用语填空： （1）2个硫原子 ； （2）3个硝酸根离子 ； （3）氨气 。 （4）地壳中含量最多的金属元素 ； （5）保持汞化学性质的最小微粒 。 【答案】（1）2S （2） （3）NH3 （4）Al （5）Hg 【解析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硫原子表示为2S； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硝酸根离子表示为； （3）氨气的化学式为NH3； （4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al； （5）汞是由汞原子直接构成的，保持汞化学性质的最小微粒是汞原子，表示为Hg。 14．铯原子钟是一种利用铯原子的微波辐射频率来测量时间的仪器，其精度非常高。如图是铯元素在元素周期表中的信息以及铯原子的结构示意图。铯属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量为 ；在原子结构示意图中x= 。 【答案】 金属 132.9 1 【解析】铯字带有金字旁，属于金属元素； 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以铯的相对原子质量为132.9； 在原子中质子数=核外电子数，55=2+8+18+18+8+x，x=1。 15．根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 （2）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表； A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 （3）12号元素的核电荷数是 ，属于 周期，硫离子的符号是 。 （4）相对原子质量为35.45的元素属于 （填金属或非金属）元素。 （5）同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是 。 【答案】（1）A （2）B （3）12 三/3 S2- （4）非金属 （5）元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的（合理即可） 【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故填：A。 （2）A、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献， 选项A不符合题意； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项B符合题意； C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论， 选项C不符合题意。 故填：B （3）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，12号元素是镁元素，其核电荷数是12，镁原子中电子层数为3，所以属于第三周期，硫离子的符号是S2-，故填：12；三（或3）；S2-。　 （4）由元素周期表的部分内容可知：相对原子质量为35.45的元素属于氯元素，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故填：非金属。 （5）同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的，故填：元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的（合理即可） 16．如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 （1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图1中的 （填序号）。 （2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图1中的E该元素处于元素周期表中第 周期，它与图2中 （填元素名称）的化学性质相似。 （3）铝为 元素（填金属或非金属元素），其相对原子质量为 ，它与磷元素最本质的不同是 。 【答案】（1）A （2）四 氧 （3）金属 26.98 质子数不同 【解析】（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，故其原子结构示意图为图1中的A，故填：A； （2）由原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，位于第四周期；硒与氧的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似，故填：四；氧； （3）铝为“金”字旁，属于金属元素，在元素周期表一格中，元素名称下边的数字代表该元素的相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，元素之间本质的区别是质子数不同，故填：金属；26.98；质子数不同。 17．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是 A．氮、氧、氦、氩 B．钙、铜、碳、氯 C．磷、硫、碳、硅 D．铂、钡、硼、铍 【答案】B 【解析】A、氮、氧、氦、氩元素符号依次为：N、O、He、Ar，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意； B、钙、铜、碳、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、C、Cl，元素符号的第一个字母相同，符合题意； C、磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意； D、铂、钡、硼、铍的元素符号依次为：Pt、Ba、B、Be，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意。 故选B。 18．如图是汞元素部分信3．一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧气 B．氧分子 C．氧元素 D．氧化物 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A错误； B、纯净物中只有一种构成微粒，而氧气是由氧分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B错误； C、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故C正确； D、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于盐，故D错误； 故选：C。 19．（2024·辽宁省大连市第三十四中学·一模）镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如下图，对图中信息理解正确的是 A． 中子数为70 B．元素符号为yB C．元素名称为镱 D．相对原子质量为 【答案】C 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镱原子的原子序数为70，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镱元素的相对原子质量为173.1，根据在原子中，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数≈173-70=103，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素名称，书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故元素符号表示为Yb，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的元素名称为镱，故C说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镱元素的相对原子质量为173.1，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故D说法错误； 故选C。 20．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．X、Y位于元素周期表的同一周期 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D．W在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】依据图示可知，X的质子数为1，X为氢元素，Y的质子数为7，Y为氮元素，Z的质子数为4，Z为铍元素，W的质子数为13，W为铝元素。 A、X为氢元素，原子的核外有一个电子层，位于第一周期，Y的质子数为7，原子的核外有2个电子层，位于第二周期，错误； B、Z是铍元素、W是铝，它们元素汉字名称中都有“钅”旁，属于金属元素，错误； C、Z的质子数为4，原子的核外第一层排2个电子，最外层排2个电子，最外层电子数与次外层电子数均为2，正确； D、W的质子数为13，根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去电子，错误。 故选C。 21．根据图示信息，仔细分析回答问题： （1）铝原子的相对原子质量 ； （2）图乙中，属于稳定结构的原子是 ； （3）图乙中，与铝不在同一周期的元素是 。 【答案】（1）26.98 （2）AD/DA （3）A 【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝原子的相对原子质量为26.98； （2）A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D属于原子，最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构； （3）元素所在元素周期表的周期数等于原子的原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第3周期；B是原子失去1个电子得到的，其原子核外有3个电子层；故与铝不在同一周期的元素是A。 22．某粒子R的结构示意图为，请回答下列问题。 （1）y的最大值为 。 （2）若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则x= ；该粒子对应的元素位于元素周期表中第 周期。 （3）已知一种R原子的相对原子质量为27，当y=3时，则R原子的中子数是 。 （4）若该结构示意图表示的粒子是Cl-，则x= 。 （5）若x-y>10，则R的阳离子符号可能为 （写一种）。 【答案】（1）8 （2）15 三/3 （3）14 （4）17 （5）Ca2+/K+ 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。 【解析】（1）最外层最多排8个电子，y的最大值为8； （2）氮原子的结构示意图是：，R原子的化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则最外层电子数是5，则是磷原子，磷原子结构示意图是；根据磷原子结构示意图可知，核外有3个电子层，所以位于元素周期表的第3周期； （3）R原子的相对原子质量为27，当y=3时，则R原子中的核外电子数为2+8+3=13，故原子的质子数=13，R的相对原子质量为27，则一个R原子中所含中子数，27-13=14。。 （4）该结构示意图表示的粒子是Cl-，则x=17； （5）若x-y＞10，即x＞10+y，质子数大于电子数，则该粒子为阳离子，是原子失去最外层电子形成的，y=8，即x＞18，则符合的阳离子是：K+或Ca2+。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$