福建福州高级中学2026-2027学年高三上学期8月适应性考试 化学试卷

**基本信息** 以《天工开物》工艺、中医药成分、CO₂资源化利用等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，考查高三学生综合应用能力的适应性试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/40分|物质性质（如瓷器成分）、有机结构（中药有效成分）、反应原理（电解CO₂）等|第1题结合《天工开物》考查传统工艺化学原理，体现文化传承；第6题以CO₂电解制备甲酸盐考查电解原理，凸显科技前沿| |非选择题|4题/60分|有机合成（氯苯唑酸路线）、工业流程（废Pd催化剂回收）、实验探究（草酸亚铁制备与热分解）等|13题通过草酸亚铁制备、纯度测定及热分解探究，综合考查实验设计与科学思维；14题结合乙炔制备反应机理与热力学计算，强化证据推理|

福州高级中学2026-2027学年高三8月适应性考试 化 学 学科试卷 试卷总分：100分 完卷时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Pd-106 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．明代宋应星所著《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是 A．“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发 B．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应 D．“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指CaO 2．中医药是我国文明的瑰宝，某中药的有效成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述正确的是 A．该物质中所有原子共平面 B．分子中C原子均为sp2杂化 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗7 mol Br2 D．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 3． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA(P4结构如图) B．1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA D．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 NA 4． 离子液体和聚合物网络组成的离子凝胶具有优异灵敏度和自主粘附能力，在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W、Q同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z > W > Y B．原子半径：Q > Z > W C．热稳定性：X2W > YX4 > ZX3 D．键角：X2W > X2Q 5．NaSbO3 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2 4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是 A．反应中消耗 3molO2，转移12mol e- B．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 C．NO3-的空间结构为平面三角形 D．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为4∶7 6． 电解法利用CO2制备甲酸盐可实现CO2资源化利用，其装置如下图，下列说法正确的是 A．a极为阳极，K＋由左向右通过交换膜 B．乙池中的反应为CO2＋HCO3--2e-=HCOO-＋CO32- C．电解过程中，Pt电极产生的气体可以在燃料电池的负极反应 D．两池的溶液KHCO3浓度均降低 7． 下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 8．下列离子方程式正确的是 A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-= NH3·H2O C．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2 +CO+H2O= 2HCO3- D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O+ClO-= HClO+HSO3- 9．从粉煤灰中(含Fe2O3、FeO、SiO2及少量Cu2O)获取铁红(Fe2O3)的工艺流程如下： 已知：i．Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ii．，， 下列说法错误的是 A．“酸浸”中的反应有FeO+2H+=Fe2++H2O B．滤渣的成分含有SiO2和Cu C．若试剂X为H2O2，其实际用量应多于理论用量 D．试剂Y可以是适量CuO 10． 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与A-浓度之和。下列说法正确的是 A．胃中约为 B．血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C．血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D．如果该患者同时服用了NaHCO3治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 二、非选择题（本题包含4道大题，共60分） 11．（15分）氯苯唑酸(H)是一种用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变性的药物，其合成路线如下图。 (1)B的结构简式为___________。 (2)Ⅲ的反应试剂及条件为___________________________，V的反应类型为___________。 (3)Ⅱ与V不能对调的原因是为了保护___________、___________(写官能团名称)。 (4)Ⅵ的反应方程式为_______________________________________________________________________。 (5)Ⅶ的过程为：。X的结构简式为________________。 (6)Y是F的同分异构体且满足下列条件，则Y的结构有___________种。 ①与FeCl3溶液反应显紫色 ②分子中含有 其中，核磁共振氢谱显示如图的结构简式为___________。（任写一种） 12．（15分）以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd- Al2O3催化剂(主要含有Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2、C)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 (1)“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开Al2O3载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在___________，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是_______________________________________________________________________________________。 (2)“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高的原因是_______________________________________。 (3)滤渣1为___________，滤渣2为___________。 (4)就“沉钯”中获得Pd(NH3)2Cl2的进行“热分解”，生成的气体可返回___________工序继续使用。 (5)工业上也可用N2H4·H2O还原Pd(NH3)2Cl2制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。 (6) 一种钯(Pd)和氧(O)形成的晶体化合物主要用于选择、高效地将CO2还原为CO，其立方晶胞的结构如图所示： 已知晶胞边长为a pm，该晶体的密度为____________________________。 13．（16分）草酸亚铁晶体是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如下图所示) (1)从装置b中获得产品的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 (2)待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是______________________。 (3)装置c的作用是__________________________________________________________________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定 准确称取W g样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液b mL。滴定反应：FeC2O4+MnO4-+H+→Fe3++CO2+Mn2++H2O(未配平)。 (4)滴定终点的现象为__________________________________________________________________； (5)该样品纯度为___________%。若滴定管没有用待装液润洗，测得结果___________ (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 Ⅲ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如下图所示) (6)从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________________________________________。 (7)实验结束后，装置E中黑色氧化铜变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 14．（14分）乙炔可用于焊接及切割金属，也是制备苯、合成纤维等的基本原料。 Ⅰ．某研究团队采用BaC2制备乙炔，其反应机理如图。 （1）BaC2中存在的化学键类型为___________。(填标号) a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （2）高温条件下，制备乙炔的总反应化学方程式为_________________________________。 Ⅱ．工业上可用甲烷裂解法制备乙炔，有关反应原理如下： 已知：2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol 2C2H2 (g)+5O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O(l) ΔH2=-2600kJ/mol CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) ΔH3=-885 kJ/mol （3）2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g) ΔH=___________。该反应在___________（填“高温”或“低温”）条件下可自发进行。 （4）一定温度下，恒容密闭容器中，可判断该反应达到平衡状态的标志是___________。(填标号) a．H2的体积分数不再变化 b．容器中气体的压强不再变化 c．容器中混合气体的密度不再变化 d． （5）用和分别表示 CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程可表示如下： ①从“吸附”到“解吸”过程中，能量状态最高的是___________。 (填标号) ②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率α(CH4)随温度t0℃/C的关系如图甲所示，t0℃后α(CH4)急剧下降的原因可能是 ③平衡时几种气体分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图乙。T℃时，反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数Kp=___________Pa2。（用气体平衡分压代替平衡浓度计算） 第 2 页 共7页 学科网（北京）股份有限公司 $福州高级中学2026-2027学年高三第一次阶段考试 化学评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C Q A D C A B A 11.(15分) CH NO. (2)C、FeCl3(或Cl、Fe粉) 还原反应(1分) (3)酚羟基(1分) 氨基(1分) COOH cocI CI THF (4) CONH〈 吡啶 COOH +HCI HO NH HO COOH HO OH (6)6 CONH2或 CONH, HO OH 12.（15分) (1)580C、2.0h Pd与氧气生成PdO性质稳定，难溶于水、盐酸 (2)氯酸钠有氧化性，浓盐酸有还原性，会发生氧化还原反应，使“氯化浸出率下降 (3)PdO、SiO2 Al(OH)3 (4)转化、除杂(1分) (5)2Pd(NH3),Cl2+N,HH,O-2Pd+4NH,Cl+N,+H,O 244×10gcm3 (⑥afNa 高三化学第一次阶段考试评分细则 第1页共10页 13.(16分) (1)蒸发浓缩冷却结晶 (2)打开K2,关闭K3 (3)隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化 (④最后半滴标准液滴入后，锥形瓶中溶液颜色变为紫红色，且30s内不褪色 湾 偏高 (⑥缺少处理C0尾气的装置 ()FeC,04·2H,0≌Fe0+C0,个+C0个+2H,0 14.(14分) (1)ac BaC, (2)C02+4C+H,0兰C,H,+3C0 高温 (3)+388 高温(1分) (4)ab (5)①B(1分) ②温度过高，催化剂活性降低 ③104.7 高三化学第一次阶段考试评分细则 第2页共10页 参考答案 1.B A.分离互不相溶的液体混合物可用分液操作，“注水滚煎，其上浮沫即油”，分离该混合液是用分 液方法，故A错误： B.古代的瓷器是用黏土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故B正确； C.钠的火焰呈黄色，但铁的火焰无色，所以诗句中描述的焰色反应不包含金属铁，故C错误： D.“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指碳酸钙，故D错误： 故选B。 2.C A.该物质中有甲基，不可能所有原子共平面，错误； B.分子中C原子存在即3杂化和即杂化，错误： C.1ol该物质与溴水发生加成和取代反应，取代了酚羟基邻位上的氢原子，与碳碳双键加成， 整个分子最多消耗2 mol Br2,D错误 D.该分子可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应，正确 答案选C。 3.C A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol,据图可知1分子P4中含有6个P-P键，因此124gP4 所含P-P键数日为6N4,A错误： B.溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数日，B错误： C.1个甲烷分子和1个乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物 质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2W4,C正确： D.反应2S0+02、≥2S03是可逆反应，因此密闭容器中，2molS02和1molO2催化反应后分子总 数大于2N4,D错误； 答案为C。 4.C 【分析】据题给信息可知，X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N、O、S。 A.同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道半满稳定，故第一电离能 N>O>C,即Z>W>Y,A正确； 高三化学第一次阶段考试评分细则 第3页共10页 B.原子半径同周期从左到右原子半径减小(>O),同主族从上到下原子半径增大(S>N),故 原子半径S>N>O,即Q>Z>W,B正确： C.原子半径越小键能越大，键能越大氢化物越稳定，原子半径：O<<C,氢化物稳定性：H20> NH3>CH4,而选项中为HO>CH4>H3顺序错误，C错误： D.键角：X2W为H0,XQ为HS。两者均为p杂化且含2对孤电子对，O电负性大于S,H0 中孤电子对排斥力更强，键角更小，故键角H,O>HS,即X,W>XQ,D正确。 故选C。 5.A A.反应中消耗3molO2时消耗4 nol Sb,该反应中只有Sb作还原剂，可以通过计算Sb失电子的 物质的量计算反应中转移电子的物质的量为4ol×[(+5)-0]=20mol,A错误： B.NaSbO3中Na元素的化合价是+1、O元素的化合价是-2价，则Sb元素的化合价为+5价，B正 确： C.N0,中氮原子的价层电子对数为3计5+1,3×23且不含孤电子对，该离子空间构型为平面三 2 角形，C正确： D.该反应中N元素的化合价由+5价变为+2、+4价，Sb元素的化合价由0价变为+5价，O元素 的化合价由0价变为-2价，则NNO3、O2是氧化剂，Sb是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量 之比为4：7，D正确： 答案选A。 6.D 【分析】根据电解CO2制甲酸盐的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO ,电极反应为：CO+HCO;+2e=HCOO+CO3,阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧 根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，HCO?浓度降低，电极反应式 为4HC03-4e-02↑+4C02↑+2H0。 A.根据以上分析，S电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO,所以b是电源负极，a极 为正极，K+由左向右通过交换膜，故A错误： 高三化学第一次阶段考试评分细则 第4页共10页 B.乙池n电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO,电极反应为：CO+HCO;+2e=HCOO +CO,故B错误： C.阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4HCO?-4e -0↑+4C02↑+2H20,电解过程中，Pt电极产生的气体O2和C02可作氧化剂，不能用作燃料电池 的负极反应，故C错误； D.甲池为阳极，电极反应式为4HC034e=02个+4C02↑+2H0,乙池为阴极，电极反应为： CO+HC0,+2e=HC00+C0},则两池中KHCO3溶液浓度均降低，故D正确： 故选D。 7.C A.氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集 装置不合理，故A错误； B.实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误： C.酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸， 故C正确； D.实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误： 答案选C。 8.A A.HO2具有氧化性，会将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为2I+HO十2HH十H0,故A 正确： B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO;+NH4+2OHNH3·HO+CO3+HO,故B 错误： C.碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀： C0?+2Na+C02+HO=2NaHC03J,故C错误； D.SO2具有还原性，NaClo具有氧化性，过量SO2通入NaClo溶液中，发生氧化还原反应： HO+SO+CIO=S0+C+2H,故D错误： 高三化学第一次阶段考试评分细则 第5页共10页 答案为A。 9.B 【分析】粉煤灰（含FeO3、FeO、SiO2及少量Cu,O)中加入足量的盐酸溶解，FeO2和Fe0转化 为Fe3+和Fe2+,少量Cu,O转化为Cu+和Cu,因Cu会与Fe3+反应而溶解，故过滤得到含Fe3+、Fe2+、 Cu+的滤液和含SiO2的滤渣；在滤液中加入试剂X(如HO2)将Fe2+氧化为Fe+,得到含Fe+和 Cu+的混合溶液，加入试剂Y(如CuO)调节溶液pH,使Fe3+转化为F(OH)3沉淀，过滤后加热 分解得到FeO2; A.“酸浸时，FeO与盐酸反应生成FeCl2和H,O,反应的离子方程式为Fe0+2H+=Fe2++H,0, A正确： B.Cu,O与盐酸反应生成的少量Cu单质会与Fe3+发生氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe++Cu+,因 此滤渣中不含Cu,B错误： C.Fe+能催化HO2分解，故利用HO2将Fe2+氧化为Fe3+时，HO,的实际用量应多于理论用量， C正确： D.试剂Y的作用是调节溶液的pH,使Fe+转化为F(O)3沉淀，而不沉淀Cu+,故试剂Y可选 用适量CuO,D正确： 答案选B。 10.A c(HA)c(H+)101000 A.胃中 c(A）K. 3x104=3,A正确： B.未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，所以血液中和胃中HA浓度应该相等，B错误； C.碱性越强，弱酸的电离程度越大，血液的pH大于胃中pH,碱性更强，故血液中HA电离程 度大于胃中HA电离程度，C错误： D.在血液和胃中HA浓度相同，在服用NHCO3之后胃中pH升高，H浓度减小，使胃中 HA一H+A电离平衡向正向移动，HA浓度降低，血液中HA向胃中扩散，使血液中 高三化学第一次阶段考试评分细则 第6页共10页 HA三H+A平衡逆向移动，A浓度降低，血液中的总药物浓度下降，胃中总药物浓度上升， 血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比下降，D错误。 故选A。 11.【分析】由A和C的结构简式及A到B、B到C的转化条件可知，甲苯发生硝化反应得到的 CH3 B为 ,B被酸性高锰酸钾溶液氧化为C,C结构中苯环上的氢原子被氯原子取代而得到D, NO D发生水解反应生成E,E发生还原反应生成F,F发生取代反应生成G,G先加成后消去，经两 步反应转化为H。 CH (1)B的结构简式为 (2)由流程图C、D的结构简式可知，反应Ⅲ为在苯环上引入一个CI,则该反应试剂及条件为 Cl2、FCl(催化剂：由E、F的结构简式可知，反应V为将硝基还原为氨基，即该反应类型为还 原反应。 (3)反应I使用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，反应V为将硝基还原为氨基，而F中含有 氨基和酚羟基，酚羟基和氨基均易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故Ⅱ与V不能对调的原因是为了保 护酚羟基、氨基。 COOH (4)VI为取代反应，反应方程式为 此啶 coOH+HCl。 HO HO (5)①由G、H的结构简式可知，G中酚羟基中O-H键断裂与酰胺基中的C=O键发生加成反应 OH COOH 生成X,故X的结构简式为： ,X脱去一分子水，发生消去反应生成H。 (6)由F的结构简式可知分子式为：CHON,不饱和度为5，Y是F的同分异构体且满足下列 条件①与FCl3溶液反应显紫色，即含有酚羟基：②分子中含有-CONH2,苯环上的取代基不相邻； ③核磁共振氢谱图显示分子中含有4种不同环境的H,且4类氢原子的个数比为2：2：2：1，则符合 高三化学第一次阶段考试评分细则 第7页共10页 HO 题意的Y的结构简式为 CONH2。 HO 12.【分析】废Pd-Al2O3催化剂（主要含有Pd、A1O3,还有少量Pd0、SiO2、C通入空气“焙烧， 能有效清除废催化剂表面的积碳，打开A1O3载体对钯的包裹，被稍后加入盐酸、氯酸钠进行“氯 化浸出”，Pd转化为[PdCL4，AlO3转化为A13+,过滤后滤渣1为PdO、Si02,滤液中加入氨水， 将[PdCL,广转化为[Pd(旺，)4]，A+转化为A1(OD3沉淀除去，滤渣2为A1(OD,滤液中加盐 酸，[Pd(NH)a了转化为Pd(NH,C,沉淀，热分解为PdC。 【详解】(1)要使“氯化浸出”率尽可能高，因此要控制焙烧温度为580℃、焙烧时间为2.0；若 焙烧时间过长，Pd与氧气生成PdO,PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，使得“氯化浸出”率下降： (2)“氯化浸出时使用的盐酸浓度不宜过高，因为氯酸钠有氧化性，浓盐酸有还原性，会发生氧 化还原反应，使氯化浸出率下降： (3)由分析得，滤渣1为PdO、SiO2;滤渣2为A1(OH田3： (4)Pd(NH),CL1,热分解为氨气和氯化钯，氨气可返回转化、除杂工序继续使用； (5)用N,H4H,O还原Pd(H),Cl制取海绵Pd,且对环境友好，即生成物为氮气、氯化铵和 水，化学方程式为：2Pd(NH)2CL+NH4H,O=2P+4NH,Cl+N2个+H,O。 (6)晶胞中Pa和0的个数，P1的个数为8日+12,0原子个数为42，化学式为P0,晶 106×2+2×16 胞质量m= NA 。.林积V-m10um,密度p210产gcm3 13.【分析】I.制备草酸亚铁晶体的具体操作为：组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂 后，先打开K1,将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭K1,让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气， 进行上述操作的同时关闭K2打开K3,一段时间后，打开K2关闭K3,将A装置中的硫酸亚铁溶液 导入装置B中； Ⅱ.装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收 二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO,F装置检验二氧化碳，据此解答。 【详解】(1)b装置中硫酸亚铁和草酸铵反应生成草酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得 高三化学第一次阶段考试评分细则 第8页共10页 到FeC,O42H0晶体。 (2)先打开K1,将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭K1,让a瓶中反应先进行一段时间以排除空 气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3,一段时间后，打开K2关闭K3,将A装置中的硫酸亚铁 溶液导入装置B中； (3)草酸亚铁具有较强还原性，装置c的作用为：隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中 的氧气氧化。 (4)用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、HC2O4的溶液，KMnO4被还原为无色的Mn+,所以滴定终 点的现象为：最后半滴标准液滴入后，锥形瓶中溶液颜色变为紫红色，且30s内不褪色：步骤3 中加入锌粉的目的：将溶液中Fe3+还原为Fe+: (5)根据质量守恒和电荷守恒配平，5FeC2O4+3MnO4+24H+=5Fe3+10C03+3Mn2+12H0,故 mca300y含×cs1b0九-g10nmal,故样品纯度为 5bex10molx180g/mol 1009%30bc%:若滴定管没有用待装液润洗，导致标准液偏大，测得 Wg W 结果偏高。 (6)反应会产生CO,缺少处理C0尾气装置： (7)E中FCO4·2H,0加热分解，E中黑色固体变为红色，说明有Cu单质生成，B、F中澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2和C0生成，a中无水硫酸铜变为蓝色，说明有HO生成，A中残留FO, 则A处反应管中发生反应的化学方程式为：FeC,042H,0兰Fe0+2H0+C0个+C0个。 14.(1)Ba是活泼金属，C号是阴离子，所以Ba+和C3之间是离子键。C3的结构是[C=C]2, 其中C=C是非极性共价键，故选ac; (2)由图示知，BaC2作催化剂，高温下CO2与C、H0生成CH2和CO,可得： BaC, C02+4C+H0=CH2+3C0; 高温 (3)根据盖斯定律反应@x2-②×号-①×号可得2CH,(g)=CHg+3Hg)△H=△H 高三化学第一次阶段考试评分细则 第9页共10页 3 3 3x2△H×子-△H×=(85)x2(2600×号(572)×2+388kmol:根据自发反应需要 △G=△H-T△S<0,该反应为吸热的熵增反应，因此在高温条件下可自发进行。 (4)a.H2的体积分数不再变化，说明各物质浓度不再变化，达平衡，a符合题意： b.反应前后气体分子数变化，建立平衡的过程中气体的压强是变量，容器中气体的压强不再变化 说明达到平衡状态，b符合题意； c.恒容且气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再变化不能说明反应达 到平衡状态，c不符合题意： d.速率比等于化学计量数比但未指明正、逆，不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意； 故选ab; (5)①从吸附到解吸的过程中，由A到B,断裂化学键，吸收能量，而由B到C,形成化学键， 释放能量，故B能量最高； ②t℃后CH4的转化率突减的原因可能是温度过高，催化剂活性降低： ③TC时，由图乙知反应2CH4(g)≥C2H(g)+3H(g)中气体分压为：P(CH4)=103、PH2)=104、 PCH-1013,压强平衡常数K,P(C,H)p()-_10)x10 -1047。 p2(CH) (10)月 高三化学第一次阶段考试评分细则 第10页共10页