福建福州第一中学2025-2026学年第一学期第二学段考试高三化学试题

福州一中2025一2026学年第一学期第二学段考试 高三化学学科期末试卷 (完卷时间：75分钟：满分：100分) 班级 座号 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1D-2 0-16S-32Fe-56C0-59 A9-75 第I卷选择题（共40分) 一、选择题：（每小题4分，共40分；每题的四个选项中，只有一项符合要求） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 2.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在1.7gH202中含有氧原子数为0.2NA B.0.1L12molL-1盐酸与足量MnO2反应，生成C12的数目为0.3Na C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5Na D.在4.4gC2H40中含有o键数目最多为0.7NA 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I+2Cl2一2Fe3++I2+4CI B.将Pb放入Fe2(S04)3溶液中：Pb+S042+2Fe3+=2Fe2++PbS04 C.CL2通入石灰乳中：C2+20旺=C10+C+H20 D.NaHC03溶液中通入少量Cl2：2HC0+C2=2CO2+CI+C1O+H2O 4.下列“类比”结果不正确的是 A.H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH的弱 B.H20的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(CO一C)构型为V形 C.Fe3O4可写成氧化物形式FeO.Fe2O3,则Pb3O4可写成氧化物形式Pb0Pb2O3 D.将丙三醇加入新制Cu(OH2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OD2中溶液 也呈绛蓝色 5.下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验CH,CH2Br在 将CH3CHBr与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水 A NaOH溶液中是否发生 溶液先用足量的稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液， 水解 观察是否产生淡黄色沉淀 验证Br2的氧化性强于 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCL4,振荡，静置。 B 可观察到下层液体呈紫色 检验FeNO)2晶体是否 将FeNO3)2样品溶于稀HSO4后，滴加KSCN溶液，观 C 已氧化变质 察溶液是否变红 验证Fe(OHD3的溶解度 将FeCl溶液加入Mg(OH2悬浊液中，振荡，可观察到 D 小于Mg(OH2 沉淀由白色变为红褐色 6.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，HC00用H2C204和NH20H电化学催化合 成甘氨酸，原理如图，双极膜中H,O解离的H和OH在电场作用下向两极迁移。已知在KO班 溶液中，甲醛转化为HOCH2O,存在平衡HOCH2O+OH=[OCH2O]P+H0。Cu电极上 发生的电子转移反应为[OCH2O严一e一HCO0+H。下列说法错误的是 电源 PbCu Cu H HCOO HO、 N'H HCHO HO OH H2SO K2SO KOH 溶液 溶液 HO人NH, 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH)减小 B.理论上生成1molH,N*CH,C0OH双极膜中有4molH,O解离 C.阳极总反应式为2HCH0+4OH-2e=2HC00+H↑+2H0 D.阴极区存在反应H2C204+2H+2e=CHOC0OH+H0 第而中0 7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示。下列叙述正确的是 OH OH HO HO COOH A.迷迭香酸属于芳香烃 B.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和消去反应 C.1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应 D.1mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应 8.一种利用含钴废料（主要成分为Co,O4,还含有少量SiO2,Fe2O,Al2O3等杂质）制备LiCo02的 工艺流程如下。 硫酸H,O2氨水NH.HCO LizCO; 食转-限过圆的-翻0c0,→高品培园，L00, 滤渣滤渣气体X 已知：①常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ C02+ 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属离子)≤lx10mol/L的的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 ②H2C03的K=4,4×10,K2=4.7×10-";NH3H20的Kb=1.75×105。 下列说法不正确的是 A.由流程可知氧化性：Co()<HO2 B.常温下加入的NH,HCO,溶液显碱性 C.气体X通入氨水至过量后所得溶液可循环利用 D.“高温焙烧”时的化学方程式：4CoC0+2Li2C0+02高逼4LiCo02+6C02 第3页共8页 9.在恒容密闭容器中，N2S正s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体 系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T,温度时，NaS,)完 全分解；体系中气相产物在T、T温度时的分压分别为P、P。下列说法错误的是 2.0 时 1.0 奉0.5 0.0 T→增大 A.a线所示物种为固相产物 B.T温度时，向容器中通入N2,气相产物分压仍为p, C.P,等于T,温度时热解反应的平衡常数K。 D.T温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率不变 10.配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，Cd+与乙二胺(EDA)在水溶液中存在如下 平衡(K、K,K是ct“的逐级稳定常数)：CdS[Cd(EDA][cd(eDA,[Ca(EDA),。 向硫酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含镉微粒的分布分数（⊙）随溶液中游离乙二胺浓 度的变化关系如下图所示。下列说法中错误的是 1.0h a 0.8 0.6h 0.4 0.2 0.0 -10 -8 -6 -2 Ig[c(EDA)] A.曲线d表示[Cd(EDA) B.Cd2++3EDA=[Cd(EDA)]2+的平衡常数K稳=K,·K2·K C.cEDA)=l0'm-L时，c[ca(eDA)2}>e{[cd(eDA,T}>c[cd((EDA)” D.M点时，g(EDA)=gK+lgK+gK 2 第4而北而 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 11.(16分)碘酸钾(KI03)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取K1O3, 并进行产品的纯度测定。制取碘酸(HO3)的实验装置示意图和有关资料如下： ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 HⅡO3 ②K=0.169molL1 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 固体 KIO3 ②碱性条件下易发生反应： 也濉拢拌器 C1O +I03=104+CI A B 回答下列问题： 步骤I用C2氧化2制取HⅡO3 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中的CCL4可以加快反应速率，原因是 (3)反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、 (填两种) 步骤Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3 （4)该中和反应的离子方程式为 中和之前，应将上述HⅡO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成 (填化 学式)而降低KIO3的产量。 (5)往中和后的溶液中加入适量 经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色 固体。 (6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量S02饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉 溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的$O2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因 是 步骤Ⅲ纯度测定 (7)取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，用0.1000 mol LINa2S2O3溶 液滴定接近终点时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，蓝色消失(I2+2S2032=2I+S4062)。 进行平行实验后，平均消耗Na2S203溶液的体积为24.00mL。则产品中KIO3的质量分数 为 。[MKIO3)=214.0gmol1] 第5而共8而 12、(18分)利用水钴矿（主要成分为Co2O3、SiO2、Fe0、Fe2O,、MnO2)制备二次电池添 加剂B-Co(OHD2的流程如下。 H,S0H,02Na,S0,空气萃取剂 氨水热NaOH溶液 水钻矿-酸浸一沉铁一茶取-水相系列Cs0, 操作固体 碱溶一→沉钴→B-Co(0m。 滤渣1 滤渣2 有机相 滤液 已知：i:沉淀过快无法形成B-Co(OHD)2,Co(OHD2在碱性溶液中易被氧化。 ii:25℃时，Kp[Co(OHD2]=6.0×1015,CoNH3)房的K=1.0×10的。 (1)“酸浸时C0203与H2S04、H2O2发生反应的离子方程式为： (2)“沉铁中Fe2+被NaS0,与空气混合产生的S05自由基氧化，S03被还原为。 (3)“萃取”可分离Co、Mn元素。下列物质可作萃取剂的是 (填标号) 00H 00H A.CCL4 B. C HO OH RO OR (4)CoS04→CoNH3)→B-Co(O田2过程中： ①“沉钴中，Co(NH)→B-Co(OH刊2的离子方程式为 该反应的K=】 ②制备B-Co(OH2时，先加氨水再加aOH溶液的理由是 ③“沉钴中使用热NaOH溶液的目的是 (5)B-Co(OH)2晶胞如图。 oOH ●C02+ cpm 90° 120° a pm a pm ①Co2+处于OH形成的 空隙中。 ②晶胞密度为 gcm3(列出表达式即可). 第6页共8页 13.(16分)已知C02涉及的反应如下，回答下列问题： 反应1：C02(g+4H2(g)CH4(g)+2H20(g) △H 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g) △H>0 反应IⅢ：C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g) △ 反应IV:2CHOH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4 (1)反应2CO(g)+4H(g)=CH3OCH(g)+H2O(g)的△= (2)在恒容密闭容器中，充入4molC02和 Igk 的 4mol出，若只发生反应1，经过相同时间测得 增 M 40 大 G 化 不同温度下1gk正、lgk邀、H2的转化率与温度关系 3 H 10 /% 如右图所示。已知：V=k正c(C02)c4(H2), 增大 V运=k逆c(CH4)c2(H2O),其中k正、k地为速率常数。 K ①图中可能达到平衡状态的点有__（填a、b或c);代表lgk正的是 (填“MH或NG)。 ②下列可作为反应I达到平衡状态的判断依据的是， (填下列字母标号) A.容器内气体压强不变 B.恒温恒容条件下，lgk与lgk逆的差值不变 C.氧原子的物质的量与分子的总物质的量的比值不再改变 D.CO2、H断键吸收的总能量等于CH4、H2O断键吸收的总能量 (3)向恒容的密闭容器中充入5molC02和20mol H2,若只发生反应I和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种 含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示。 ①曲线q表示 (填分子式)的物质的量与温度的关系变化。 ②测得800K时，体系初始压强为pMPa,平衡时，CO2的转化率为 该条 件下反应I的压强平衡常数 n(X)/mol 5.0 K,= MPa2(用含p o p e800,3.8) 的计算式表示。已知：分压=总压×物质的量分数)。 3.0 进行下列操作，重新达到平衡后c(CO2)一定比原 2.0 平衡大的是 (填下列字母标号) 1.0 f800,0.2) A.适当升高温度 500 800 1100 T/K B.增大容器体积 C.加入合适的催化剂 D,再充入1molC02和1molH2 第7页共8页 14.(10分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合 成路线如下： CHCHO B 1)Cu(OH)2△ Br2/CCl4 D A NaOH/H2O CoHgO 2)H CoHgO2 CoHgBr202 △ 2)H D)KOH/CH5OH CoHs G C2HsOH F 浓H2S04 E 催化剂 H COOC,Hs △ NaOH/H2O ①RCHO+CH;CHO △ -RCH=CHCHO +H2O 已知： 催化剂 ②‖+川 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)E的结构简式为 (3)由B生成C的第一步化学方程式为： (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为： (5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共 振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出1种符合要求的X的结 构简式 第8页共8页 选择题答案：DDBCC BCACD 11.(16分)(1)KC103+6HCI(浓)=KC1+3C2↑+3H20 (2)I2和Cl2易溶于CCL4,增大了反应物浓度 (3)分液漏斗、玻璃棒 (4)HⅡ03+OH=I03+H20 KIO4 (5)乙醇（或“酒精”“CHOH”) (6)过量的S02将I03(或12)还原为I(或“3S02+I0,+3H20一I+3S042+6H” 或“S02+I2+2H0一2I+S042+4H”等其他合理答案) (7)85.6% 12.(18分)（1)Co203+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+2H2O (2)SO (3)C (4)①CoNH3)+2OH=Co(OH)2↓+6NH3↑ 1.7×109 ②“碱溶”形成的Co①NH3)在加入NaOH“沉钴”时可缓释Co+,利于晶体形成 ③温度高利于减小溶解氧，形成H3气氛隔绝空气，防止产物被氧化。 93 (5)①八面体 ② 13.（16分)（1)2△H+△H-2△H2 (2)①a、b NG ②AC (3)①C0 ②80% 252×7.82×3.8/1×4.64×P2 D C=CCOOH 14.(10分)(1)苯甲醛 (2) (3) CH-CH-CHO +2 Cu(OH)2+NaOH CH=CH-COONa +Cu2O+3H2O (4) c=ccooc:H+ C6Hs COOC2Hs (5)以下任意写一种 COOH COOH CH CH, CH CH; CH3 CH CH: COOH COOH 第1页共1页