福建福州第一中学2025-2026学年第一学期第二学段考试高三化学试题

福州一中2025—2026学年第一学期第二学段考试 高三化学学科期末试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 As-75 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：(每小题4分，共40分；每题的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在中含有氧原子数为 B. 盐酸与足量反应，生成的数目为 C. 28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 在中含有键数目最多为 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 将Pb放入溶液中： C. 通入石灰乳中： D. 溶液中通入少量： 4. 下列“类比”结果不正确的是 A. 的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B. 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型为V形 C. 可写成氧化物形式，则可写成氧化物形式 D. 将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色 5. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验在NaOH溶液中是否发生水解 将与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液先用足量的稀酸化后，再加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 验证的氧化性强于 将少量溴水加入KI溶液中，再加入，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 C 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 D 验证的溶解度小于 将溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后阳极区减小 B. 理论上生成双极膜中有解离 C. 阳极总反应式为 D. 阴极区存在反应 7. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示。下列叙述正确的是 A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和消去反应 C. 1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应 D. 1mol迷迭香酸最多能和5molNaOH发生反应 8. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。 已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀(金属离子)的 10.0 3.0 4.5 9.4 ②的的。 下列说法不正确的是 A. 由流程可知氧化性： B. 常温下加入的溶液显碱性 C. 气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 9. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A. a线所示物种为固相产物 B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C. 等于温度时热解反应的平衡常数 D. 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率不变 10. 配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，与乙二胺在水溶液中存在如下平衡(是的逐级稳定常数)：。向硫酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含镉微粒的分布分数随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如下图所示。下列说法中错误的是 A. 曲线d表示 B. 的平衡常数 C. 时， D. M点时， 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 11. 碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。 制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下： HIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol·L－1 KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO－+ IO3- ＝IO4-+ Cl- 回答下列问题： 步骤Ⅰ用 Cl2氧化 I2制取 HIO3 （1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。 （2）装置 B 中的 CCl4可以加快反应速率，原因_______。 （3）反应结束后，获取 HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。 步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3制取 KIO3 （4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3的产量。 （5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。 （6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。 步骤Ⅲ纯度测定 （7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1] 12. 利用水钴矿(主要成分为、、FeO、、)制备二次电池添加剂的流程如下。 已知：i．沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。 ii．25℃时，，的。 （1）“酸浸”中与、发生反应的离子方程式为___________。 （2）“沉铁”中被与空气混合产生的自由基氧化，被还原为___________。 （3）“萃取”可分离Co、Mn元素。下列物质可作萃取剂的是___________。(填标号) A． B． C． （4）过程中： ①“沉钴”中，的离子方程式为___________，该反应的___________。 ②制备，先加氨水再加NaOH溶液的理由是___________。 ③“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是___________。 （5）晶胞如图。 ①处于形成的___________空隙中。 ②晶胞密度为___________(列出表达式即可)。 13. 已知涉及的反应如下，回答下列问题： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： （1）反应的_______。 （2）在恒容密闭容器中，充入和，若只发生反应Ⅰ，经过相同时间测得不同温度下、、的转化率与温度关系如图所示。已知：，，其中、为速率常数。 ①图中可能达到平衡状态的点有_______(填a、或c)；代表_______(填“MH”或“NG”)。 ②下列可作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是_______。(填下列字母标号) A.容器内气体压强不变 B.恒温恒容条件下，与的差值不变 C.氧原子的物质的量与分子的总物质的量的比值不再改变 D.、断键吸收的总能量等于、断键吸收的总能量 （3）向恒容的密闭容器中充入和20mol，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示。 ①曲线q表示_______(填分子式)的物质的量与温度的关系变化。 ②测得800K时，体系初始压强为pMPa，平衡时，的转化率为_______，该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数_______(用含p的计算式表示。已知：分压=总压×物质的量分数)。进行下列操作，重新达到平衡后一定比原平衡大的是_______。(填下列字母标号) A.适当升高温度 　　　B.增大容器体积 C.加入合适的催化剂 　　　D.再充入和 14. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）由B生成C的第一步化学方程式为：_______。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为：_______。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_______。 福州一中2025—2026学年第一学期第二学段考试 高三化学学科期末试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 As-75 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：(每小题4分，共40分；每题的四个选项中，只有一项符合要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 【11题答案】 【答案】 ①. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ②. I2和Cl2易溶于CCl4，增大了反应物浓度 ③. 分液漏斗 ④. 玻璃棒 ⑤. HIO3+OH−=IO3−+H2O ⑥. ClO− ⑦. 乙醇(或“酒精”“C2H5OH”) ⑧. 过量的SO2能将IO3-、I2等还原为I− ⑨. 85.60% 【12题答案】 【答案】（1） （2） （3）C （4） ①. ②. ③. “碱溶”形成的在加入NaOH“沉钴”时可缓释，利于晶体形成 ④. 温度高利于减少溶解氧，形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化 （5） ①. 八面体 ②. 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. NG ③. AC （3） ①. CO ②. 80% ③. ④. D 【14题答案】 【答案】（1）苯甲醛 （2） （3）+ （4）+  （5）   、   、   、   （任写一种） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $