福建厦门第六中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题

厦门六中2023—2024学年第一学期高二年期中考试 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题均只有一个正确选项) 1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 B. 合成 NH3反应ΔH＜0，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施 C. 氯水中存在下列平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D. 对平衡体系，减小体积压强增大混合气体颜色变深 2. 为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（ ） A. 升高温度 B. 分离出CO(NH2)2 C. 缩小容器体积 D. 使用催化剂 3. 下列实验设计不恰当的是 A．测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．探究压强对平衡的影响 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程：①；②下列说法错误的是 A. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使K2变小 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 5. 在容积不变的密闭容器中进行反应：ΔH＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A．表示温度对平衡移动的影响 B．表示t0时刻恒容充入He(g) C．表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图中a点 A. A B. B C. C D. D 6. 利用传感技术可探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100 kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深 B. 由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致 C. B、H两点对应的正反应速率vB= vH D. B点处NO2的转化率为6% 7. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g) ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 反应速率： C. a点平衡常数：K=12 D. 气体的总物质的量： 8. 中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是 A. 过程中经历两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明该过程包含两个基元反应 B. 该过程的总反应速率主要由过程①决定 C. 升高温度，有利于过程②的进行 D. 过程①的热化学方程式为I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=-2.08kJ•mol-1 9. 如图所示，一种固体离子导体电池与插入KI(含淀粉)溶液中的M电极、N电极(均为惰性电极)相连，可以在晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氟乙烯膜与Al反应生成，Ag与作用形成电池。下列说法正确的是 A. 为电池正极反应物，得电子，发生还原反应 B. 银电极的电极反应为 C. 一段时间后，N电极附近溶液变为蓝色 D. 若电路中流过0.1mol电子，则烧杯中逸出0.64 g 10. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态 B. 图2中E点的小于F点的 C. 图2中平衡常数(E点)(G点)，则的浓度：c (E点)=c(G点) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率增大 二、填空题(本题包括4小题，共60分) 11. 雾霾中含有颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO等多种污染物。 （1）NO在空气中存在如下反应： 上述反应分两步完成即反应I和反应Ⅱ，其反应历程如下图所示：(纵坐标从下到上依次是：、、、、)。反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。 ①反应的______________0(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②决定反应速率的是______________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；快反应的正反应活化能为______________kJ/mol(用含的代数式表示)。 （2）将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1，发生的反应为： ，时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N2O4的平衡转化率为80%，则反应的平衡常数Kp=______________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 12. CO2的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源。CO2合成甲醇(CH3OH)的反应包括下列两步： 反应I： 反应II： （1）由CO与H2合成CH3OH的热化学方程式为______________；该反应的______________(填“＞”“＜”“=”)0；平衡常数K=______________(用K1、K2表示)。 （2）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，控制条件仅发生反应II，测得CO2、CH3OH和H2O的物质的量(n)随时间的变化如图所示： ①0~3min内，用H2表示的化学反应速率______________。 ②该可逆反应的化学平衡常数K=______________。 ③下列有关该反应的说法正确的是______________。 A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．反应体系中CH3OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动 D．平衡时，若改变体积减小压强，则、均变小 （3）在光电催化下CO2可以合成甲醇，原理如图所示。阴极的电极反应式为______________。 （4）CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2 “甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为______________。 （5）为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol/L，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率—浓度关系曲线(如图)： v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与v正～c(CH4)相对应曲线是图中______________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时v正、v逆相应的平衡点分别为______________、______________(填字母)。 13. 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下： 资料1：室温下，H2O2溶液可与氢碘酸(HI)反应，生成I2，溶液为棕黄色。 资料2：实验数据如表所示。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验条件 25℃，101kPa条件下，取相同体积的H2O2和HI溶液 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色时间/s 13.0 6.5 4.3 6.5 4.3 （1）H2O2溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为______________。 （2）以上实验是研究______________对反应速率的影响；该反应的反应速率可表示为 ，式中k为常数，m、n值可由上表中数据确定，则m=______________，n=______________。 （3）该组同学将实验⑤的温度升高至80℃，溶液出现棕黄色反而变慢，可能的原因______________。 （4）该组同学用KI做上述实验时，观察到有无色气体，并未观察到上述现象，于是进行了如下实验。 编号 操作 现象 a 将100mL0.1mol/L的KI溶液不断搅拌，在A点逐滴加入30%的H2O2溶液(注KI溶液起始pH大于7是由于配制过程中溶解氧气所致)。 pH变化曲线如下图所示，反应过程始终无气体生成。 b 向100ml30%的H2O2溶液中逐滴加入0.1mol/L的KI溶液。 有大量无色气泡产生，溶液几乎无色。 实验a中： ①O~A段溶液变为浅黄色，加入淀粉检验溶液变为浅蓝色。该过程中作氧化剂的物质是______________。 ②A~B段溶液逐渐变为黄色，加入淀粉检验溶液变为蓝色。该过程中I-发生的离子方程式是______________。 ③B~C段，H2O2消耗OH-产生，导致pH逐渐下降，则该反应的方程式是______________。 ④实验b中加入淀粉检验溶液几乎无色。I-的主要作用是__________________________________________。 （5）通过以上实验探究得出结论：__________________________________________。 14. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(主要为MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：生成氢氧化物的pH见下表 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Ni2+ Al3+ 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 7.7 3.4 沉淀完全的pH 8.3 3.2 10.1 8.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高溶矿速率，可采取的措施______________(举1例)。 （2）写出加入MnO2的离子方程式______________。 （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，可完全除去的金属离子是______________；用石灰乳调节pH______________，可将金属Al3+完全除去。 （4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有______________、______________。 （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为______________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断加入______________。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol/L时，电流效率降低的原因是______________。 （6）“煅烧窑”中将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600~750℃，制取产品LiMn2O4并生成两种气体______________、______________。 （7）锰酸锂可充电电池的总反应为(0＜x＜1)。 （8） （9）①放电时电池内部Li+向______________移动(填“石墨电极”或“锰酸锂电极”)。 ②充电时，电池的阳极反应式为______________，若此时转移1mole-，则石墨电极将增重______________g。 厦门六中2023—2024学年第一学期高二年期中考试 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题均只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、填空题(本题包括4小题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. 反应Ⅱ ③. （2） 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. （2） ①. ②. ③. BD （3） （4） （5） ①. 乙 ②. B ③. E 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. 反应物的浓度 ②. 1 ③. 1 （3）温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢 （4） ①. 氧气 ②. ③. ④. 催化剂 （5）I-在反应中主要作用是还原剂还是催化剂受碘离子浓度影响 【14题答案】 【答案】（1）适当升高温度；搅拌；粉碎菱锰矿 （2） （3） ①. Fe3+ ②. 4.7-6.6 （4） ①. BaSO4 ②. NiS （5） ①. ②. Mn(OH)2 ③. 硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低 （6） ①. CO2 ②. O2 （7） ①. 锰酸锂电极 ②. ③. 7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $