福建厦门第二中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷

厦门二中2025-2026学年第一学期高二年段期中考化学学科试卷答案 1-5 BADBC 6-10 ABBCD 11-15 DCDDC 16.（11分） (1)化学能转化为电能（1分） 负（1分） N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O（2分） (2)高于（1分） C3 （1分） H2或氢气（2分） (3)阳离子（1分） (4)22.2（2分） 17. （9分） (1)第一步（1分） (2)NaHSO3溶液的浓度（1分） > （1分） 14.0（1分） 0（1分） (3)Na2SO4粉末（Na2SO4固体）（2分） =（1分） <（1分） 18.（19分） (1)>（1分） 高温（1分） (2)D（1分） (3)反应I中CH4和CO2的转化率相同，CO2又发生反应Ⅱ，转化率增大（2分） 0.39（2分） 0.3（2分） (4)AC（2分） 将催化剂表面的活性位点释放出来，供后续的合成反应使用。（2分） (5)v2<v3<v1（2分） CH3*+H*=CH2*+2H*或CH3*=CH2*+H*（2分） (6)CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O（2分） 19.（16分） (1)①-329.2kJ•mol-1 （2分） K22/K3 （1分） ② CD（2分） (2)①低于250℃时，催化剂活性比较低，反应速率比较慢，反应的量比较少。（2分） ②K=k正/k逆 （1分） ③＞ （1分） ④＜（1分） (3) ①a （2分） ②300～500℃，主要发生反应Ⅰ，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量的增多。（2分） (4)高温时，主要发生反应Ⅰ，CH4的选择性高且反应速率大，低温时，平衡正向移动，生成的H2O增多。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门二中2025-2026学年第一学期高二年段期中考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意，共45分） 1．IUPAC化学领域新兴技术，涉及化学能与电能之间转化的是（ ） A．生物回收PET B．合成电化学 C．使用低糖疫苗 D．应用化学GPT语言模型 2．下列食品添加剂的使用目的与反应速率有关的是（ ） A．防腐剂 B．酸味剂 C．着色剂 D．营养强化剂 3．对于反应 ，下列说法正确的是（ ） A．该反应需要在高温下才能自发进行 B．使用催化剂能降低反应的活化能，提高的平衡转化率 C．增加的浓度，能够增大活化分子百分数 D．缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变 4．“绿水青山就是金山银山”，研究、等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应 ，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和的转化率，可采取的措施是（ ） A．改用高效催化剂 B．缩小容器的体积 C．增加的浓度 D．升高温度 5．下列金属防腐措施中，属于外加电流阴极保护法的是（ ） A．在火箭插销的金属片上镀金 B．合成氨工厂将反应塔与电源正极相连以形成钝化层 C．地下输油管道接到直流电源负极，防止被土壤腐蚀 D．不锈钢电热水器内装有镁棒 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A．测定中和反应的反应热 B．在铁制品上镀铜 C．模拟铁的析氢腐蚀 D．模拟氯碱工业 7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（ ） A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式为： B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为： 8．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破， 。下列关于工业合成氨条件选择的说法不正确的是（ ） A．为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 B．选择，可以用平衡移动原理解释 C．选择高压，不能改变反应平衡常数，但是可以增大正向进行程度 D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 在盛有的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入5滴的溶液和溶液。 加入三氯化铁溶液的产生气泡速率更快。 其他条件相同时，分解，催化作用强于。 B 在盛有溶液的试管中加入 溶液，再滴加少量溶液。 出现少量黄色沉淀AgI。 证明该反应为可逆反应。 C 往烧杯中加入约研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。 有刺激性气味气体生成，烧杯底部与玻璃片粘在一起。 吸热反应不一定需要加热才能进行。 D 两支试管均盛有浓度分别为和的酸性溶液中，同时各加入溶液。 的酸性KMnO4溶液先褪色。 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。 10．时，测得溶液中反应在不同浓度时的速率如表所示，下列说法正确的是（ ） 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 A．该反应的速率方程可表示为 B．反应开始后的某一时刻存在 C．反应速率常数与浓度有关 D．温度越高，该反应的反应速率常数越大 11．下列物质摩尔燃烧焓数据如下表，下列表述正确的是（ ） 物质 C(s,石墨) C(s,金刚石) CO(g) -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 A． B． C． D． 12．从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下，已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是（ ） A．“机械粉碎”目的是将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生、和离子，“酸溶”稀盐酸可以用硝酸代替 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 13．、压强，向密闭容器中充入和发生反应： 。部分物质的物质的量随时间变化如图中实线所示。下列说法正确的是（ ） A．实线a代表随时间变化的曲线 B．时， C．若该反应在，（）时进行，虚线可表示变化 D．该反应的平衡常数 14．某充电宝锂离子电池的总反应为，某手机镍氢电池总反应为（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ） A．锂离子电池放电时，向正极迁移 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式： C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： 15．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 压强为下，在密闭容器中投入和在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。选择性可表示为。下列说法正确的是（ ） A．图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化 B．反应Ⅰ的、反应Ⅱ的 C．图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1% D．之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．利用燃料电池（产物均为环境友好物质）电解溶液并制备，装置如下图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）。 （1）工作时，甲装置能量转变形式为_______________，电极为_______极，电极反应式为_______________。 （2）工作时，乙装置中极的电极电势_____极（选填“高于”或“低于”），向_____（填“”或“Ag”）极移动，若电解时间过长，极可能会产生_____气体。 （3）丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是_____（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜。 （4）若甲装置电极上消耗标准状况下，，理论上丙装置阳极室溶液质量减少______g。 17．某研究性学习小组向一定量的溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料： 与过量反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以与过量反应中，慢反应是__________（填“第一步”或“第二步”）反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 0.01 mol·L-1 NaHSO3溶液/mL 0.01 mol·L-1 KIO3溶液/mL 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间t/s ① 4.0 14.0 2.0 15 ② 6.0 14.0 0 15 ③ 6.0 a b 25 实验①②是探究_____________对反应速率的影响，表中_______（填“>”、“=”或“<”）；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中_____，_____。 （3）将溶液与溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的溶液与溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)； Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量_________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)。 若v(甲)_____v(乙)（填“>”、“<”或“=”，下同），则假设不成立；若v(甲)_____v(乙)，则假设成立。 18．研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）①反应Ⅰ的_____0（填“>”或“<”）。 ②反应Ⅰ在_____（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）假设体系中只发生反应Ⅰ，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_____（填字母）。 A．增大反应容器的容积 B．缩小反应容器的容积 C．从平衡体系中及时分离出CO D．升高温度 E．使用合适的催化剂 （3）在的密闭容器中，将与投料反应，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①923 K时，的平衡转化率大于的原因是_____。 ②923 K时，反应Ⅱ的化学平衡常数_____（计算结果保留小数点后两位）。 ③时，若用到达平衡，_____。 （4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①催化剂在该反应中的作用是_____（填标号）。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数 ②从催化剂的角度分析，及时从反应体系移走乙酸是为了__________________________________________。 （5）大量研究表明、、三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应（），在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4）。 ①、、催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为、、，则脱氢过程的速率由小到大的关系为___________。 ②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：_________________________（用化学方程式表示）。 （6）近来科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，其以气态甲醇（）为燃料、空气为氧化剂，电解质是固体氧化物，在熔融状态下能传导，该电池的负极反应式为___________________________________。 19．空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知反应Ⅲ： ①则_________，_________（用和表示）。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是_____________。 A．反应Ⅰ的化学平衡常数变小 B．变大 C．物质的量分数增大 D．的转化率增大 （2）在“高温反应器”中以为催化剂，一段时间内不同温度转化率如图。已知反应Ⅰ的速率 方程：，。 ①250℃前，CO2实际转化率随温度变化不大的主要原因是______________________________。 ②时，达到平衡，K与、的关系为__________。 ③时，K_____（填“>”“<”或“=”）． ④达到平衡后，升高温度，增大的倍数_____增大的倍数（填“>”“<”或“=”）． （3）在“低温反应器”中达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如图。已知原料气中含有及。 ①物质的量分数随温度变化的曲线为_____（填标号）。 ②300~500℃，CO2物质的量分数随温度升高而上升的原因是_____________________________________。 （4）从平衡与速率角度分析，萨巴蒂尔装置采用高温和低温反应器串联的优点是_____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $