精品解析：福建师大附中2025-2026学年上学期期中高二化学试卷

福建师大附中2025-2026学年上学期期中考试 高二化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共二大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题：(1-16题每小题2分，17-20题每小题3分，共44分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 5. 下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液 ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10 mL 的醋酸溶液恰好与10 mL 的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出CO2 A. ①④ B. ①⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 6. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A点温度高于B点温度 B. B点，该液体呈酸性 C. A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D. A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 7. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸铵固体，溶液的碱性增强 D. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0) B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 9. 下列有关说法正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B. 已知，，则 C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： D. 和反应中和热，则： 10. 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. N2H4(l)的标准燃烧热 C. N2H4比NH3稳定 D. 是放热反应 11. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 12. 时，五种弱酸的电离平衡常数如表所示．下列说法不正确的是 化学式 电离平衡常数 A. 同浓度的结合的能力从强到弱的顺序为 B. 亚磷酸为二元酸，具有较强的还原性，是酸式盐 C. 的第二级电离方程式为 D. 碳酸钠溶液滴入足量醋酸中离子方程式为 13. 羟胺(NH2OH)稀溶液中(NH2OH)的电离方程式为，设NH2OH的电离平衡常数为K。下列说法正确的是 A. 常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小 B. 常温下，加入少量NH2OH(s)，平衡向右移动，NH2OH的电离度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D. 常温下，加少量水稀释，电离度增大，增大 14. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的有几项 ①的 ②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应 ④“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基元反应 ⑥通过液化分离NH3，促进反应正向进行，增大平衡常数 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 15. 在某一恒容容器中发生反应： 。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 A. 时刻，改变的条件可能是适当降低温度 B. 时可能增大了反应物活化分子百分数 C. 时刻，改变的条件一定是催化剂 D. Q(g)的体积分数最高的时间段是 16. 工业上合成尿素的反应为，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。 下列说法正确的是 A. 条件甲是温度 B. 条件乙1>条件乙2 C. a、b、c三点中，b点反应速率最大 D. a、c点的平衡常数相等 17. 在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO2、0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，发生如下两个反应： ① ② 10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A. 平衡后 B. 平衡时NO的转化率为50% C. 其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数增大 D. 反应的平衡常数为 18. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 19. T0时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. T0时， B. T1时，，则T1<T0 C. d点 D. 保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大 20. 以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。 ① ② 反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。 已知：产物A的选择性 下列说法不正确的是 A. 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B. 根据温度升高时CO的转化率增大，可推断 C. 相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的 D. 除反应②外，体系中还存在其他副反应 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 21. 化学反应原理与生产、生活密切相关。 （1）下列措施达不到金属防护目的的是________(填标号)。 A. 轮船舰体侧面焊接铜块 B. 向普通钢中加入铬、镍等金属 C. 钢闸门与外接电源的正极相连 D. 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 （2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(装置如图所示)： ①a为电源的_______(填“正极”或“负极”)。 ②电镀时，当电路中转移0.1mol电子时，两电极的质量差为_______g(假设起始两电极的质量相等)。 （3）碘化氢常用于制备碘的化合物和用作有机反应的还原剂。碘化氢极易溶于水，其水溶液称为氢碘酸。以下是生成碘化氢的两种方法。 方法一：碘化氢可直接由氢气和碘蒸气反应生成。 将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并在10min时达到平衡。HI(g)的体积分数随时间变化如图所示曲线(Ⅱ)。 ①I2(g)的平衡转化率为_______。 ②若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此时平衡_________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 ③若改变反应条件，在某条件下的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是_______(填标号)。 a．恒容条件下，降低温度b．恒温条件下，缩小反应容器体积 c．恒温条件下，扩大反应容器体积d．恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 方法二：“四室式电渗析法”制备氢碘酸，电解装置及起始的电解质溶液如下图所示。 ④阳极电极反应式为__________________________。 ⑤B膜为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 22. CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一。 Ⅰ．CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： （1）决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为____________________________。 （2）下列说法正确的有________。 a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率 b．CH3COOH*比CH3COOH(g)能量高 c．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 d．催化效果更好的是催化剂2 Ⅱ．CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ⅱ。 反应ⅰ： 反应ⅱ： （3）已知25℃和101 kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为、， ，则_________。 （4）恒温恒容条件下，仅发生反应ⅱ，反应达到平衡的标志是__________。 a．CO的分压不再发生变化 b．气体平均相对分子质量不再发生变化 c．比值不再发生变化 d．气体密度不再发生变化 （5）保持压强5.0 MPa，将的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是____________________________。 ③250℃时，反应ⅰ：的__________(用最简分数表示)。 23. 实验室利用软锰矿(主要成分MnO2)和浓盐酸制取纯净干燥的氯气： （1）发生装置为_______(填标号)，发生反应的化学方程式为_______________________________。 （2）某学习小组进行以下实验探究。 【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制Cl2溶解的原因。 【理论分析】存在反应： 反应1 【提出猜想】猜想a：可抑制Cl2溶解。 猜想b：可抑制Cl2溶解。 【实验验证】 实验1 测定Cl2在不同浓度H2SO4、HCl溶液中的溶解度 实验 0.1 0.2 0.5 1.0 3.0 5.0 ⅰ H2SO4 - - 0.0627 0.0568 0.0435 0.0407 ⅱ HCl 0.0634 0.0619 0.0630 0.0665 0.0824 0.1004 实验ⅰ的结果符合猜想a，实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响Cl2在水中的溶解度。 【交流讨论】查阅资料： 反应2 ①饱和氯水中，，____________，此时Cl2的溶解主要受反应1影响。 ②在HCl溶液中，时，对Cl2溶解起______(填“促进”或“抑制”)作用； 时，随着浓度增大，Cl2溶解度增大的原因是________________________。 实验2 测定Cl2在不同浓度NaCl溶液中的溶解度 NaCl浓度 0.5 1.0 3.0 5.0 Cl2溶解度 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 ③综合以上数据，对Cl2溶解的抑制效果：______(填“>”或“＜”)。 【实验结论】 ④常温下饱和NaCl溶液抑制Cl2溶解的原因是________________________________。 24. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： （1）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是____________。 A. B. C. D. （2）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是__________。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 （3）“除钒”过程中的化学方程式为________________________________；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是__________。 （4）TiO2与C、Cl2，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压MPa ①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为____________________________。 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建师大附中2025-2026学年上学期期中考试 高二化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共二大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题：(1-16题每小题2分，17-20题每小题3分，共44分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 2. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。 3. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，A不符合题意； B．，为所有选项中最大值，B符合题意； C．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位，，转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，D不符合题意； 故选B。 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误； 故答案为：B。 5. 下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液 ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10 mL 的醋酸溶液恰好与10 mL 的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出CO2 A. ①④ B. ①⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①中醋酸溶液，说明醋酸未完全电离，可以证明醋酸是弱电解质； ②醋酸能与水任意比例互溶属于溶解性物理性质，与电解质强弱无关联； ③中和反应消耗碱的量只取决于酸的总物质的量，与酸电离程度无关。无论是强酸还是弱酸，等物质的量的醋酸都可以恰好中和等物质的量NaOH，不能证明醋酸是弱电解质； ④相同条件下醋酸导电性比盐酸弱，说明等浓度时醋酸电离出的离子浓度更小，电离程度小于完全电离的盐酸，可以证明醋酸是弱电解质； ⑤醋酸与碳酸钠反应放出，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸部分电离，不能证明其为弱电解质； 故答案选A。 6. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A点温度高于B点温度 B. B点，该液体呈酸性 C. A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D. A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，随温度升高而增大，A点，B点，故B点温度更高，A错误； B．B点，溶液呈中性，B错误； C．A点温度下，加入少量酸，溶液中增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，C正确； D．A点温度下，由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性；碱性条件下与反应不能大量存在，酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故四种离子一定不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸铵固体，溶液的碱性增强 D. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应正反应为气体分子数减小的反应，高压使平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．啤酒中存在溶解平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡逆向移动，大量逸出产生泡沫，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸铵固体后浓度升高，平衡逆向移动，浓度降低，溶液碱性增强，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．三元催化剂仅能同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，不会使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选D。 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0) B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH= - akJ/mol(a>0)，故A错误； B．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不可认为是催化剂，故B错误； C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗但不能改变反应的焓变，故C错误； D．由图可知，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，故D正确； 故答案选D。 9. 下列有关说法正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B. 已知，，则 C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： D. 和反应中和热，则： 【答案】B 【解析】 【详解】A．只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故A错误； B．碳燃烧为放热反应，为负值；燃烧充分，放热更多，数值更大，更小，所以，故B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物然全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H元素对应的指定产物时液态水，故C错误； D．中和热是指酸碱发生中和反应，生成1molH2O时所放出的热量，生成2molH2O的同时，钡离子和硫酸根离子化合生成硫酸钡，也放出热量，所以，故D错误； 答案选B。 10. 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. N2H4(l)的标准燃烧热 C. N2H4比NH3稳定 D. 是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O(g)能量高于H2O(l)，结合题干图示信息可知，H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ•mol-1，A正确； B．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)⇌N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/mol，H2O(g)标准摩尔生成焓为-241.8kJ/mol，则②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根据盖斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，但标准燃烧热是指生成液态水，无法根据题中数据计算，B错误； C．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，根据能量越低越稳定，则NH3比N2H4稳定，C错误； D．NO的标准摩尔生成焓为91.3kJ/mol,则N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，是吸热反应，D错误； 故答案为：A。 11. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体可从长颈漏斗逸出，无法测定生成氢气的反应速率，故A错误； B．铁离子与碘离子按1：1比例反应；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁混合溶液中铁离子过量，无法进行判断，故B错误； C．二氧化氮为红棕色气体，根据颜色可进行判断温度对化学平衡的影响，故C正确； D．反应前后气体分子数相同，压强对该反应无影响，故D错误； 答案选C。 12. 时，五种弱酸的电离平衡常数如表所示．下列说法不正确的是 化学式 电离平衡常数 A. 同浓度的结合的能力从强到弱的顺序为 B. 亚磷酸为二元酸，具有较强的还原性，是酸式盐 C. 的第二级电离方程式为 D. 碳酸钠溶液滴入足量醋酸中离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，说明HClO、、HS-电离出H+的能力由强到弱的顺序为HClO＞＞HS-，则同浓度的ClO-、、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-＞＞ClO-，A项正确； B．H3PO3为二元酸，其中P元素的化合价为+3价，具有较强的还原性，Na2HPO3是正盐、NaH2PO3是酸式盐，B项错误； C．H3PO3为二元弱酸，一级电离方程式为H3PO3H++，二级电离方程式为H++，C项正确； D．由于Ka(CH3COOH) ＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故碳酸钠溶液滴入足量醋酸中离子方程式为+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，D项正确； 答案选B。 13. 羟胺(NH2OH)稀溶液中(NH2OH)的电离方程式为，设NH2OH的电离平衡常数为K。下列说法正确的是 A. 常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小 B. 常温下，加入少量NH2OH(s)，平衡向右移动，NH2OH的电离度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D. 常温下，加少量水稀释，电离度增大，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入固体，浓度增大，平衡向左移动，但电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．加入少量，反应物浓度增大，平衡向右移动，但弱电解质浓度越大电离度越小，的电离度减小，B错误； C．加水稀释时，浓度减小，常温下水的离子积不变，因此浓度增大，并非所有离子浓度都减小，C错误； D．加水稀释促进电离，电离度增大；由电离常数表达式可得，稀释时减小、不变，故该比值增大，D正确； 故选D。 14. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的有几项 ①的 ②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应 ④“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基元反应 ⑥通过液化分离NH3，促进反应正向进行，增大平衡常数 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】 ①．由图可知的总能量比高，故总反应的，为放热反应，①中焓变符号和数值描述错误。 ②．合成氨正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，恒容容器中反应进行时压强逐渐降低，恒压环境压强相对恒容更大，有利于平衡正向移动，故恒压比恒容的平衡转化率大，②正确。 ③．合成氨反应中反应物总气体物质的量为，生成物为，气体物质的量减小，混乱度降低，为熵减小的反应，③正确。 ④．“脱附”过程为变为，由图可知能量低于，过程需要吸收能量，为吸热过程，④错误。 ⑤．反应历程中共有TS1~TS4四个过渡态，每个过渡态对应一个基元反应，故包含4个基元反应，⑤正确。 ⑥．平衡常数仅与温度有关，液化分离使平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，⑥错误。 综上，正确的说法共3个。故选A。 15. 在某一恒容容器中发生反应： 。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 A. 时刻，改变的条件可能是适当降低温度 B. 时可能增大了反应物活化分子百分数 C. 时刻，改变的条件一定是催化剂 D. Q(g)的体积分数最高的时间段是 【答案】B 【解析】 【分析】M（g）+2N（g）Q（g）ΔH＜0为气体体积减小、放热的反应，由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；t3时刻，逆反应速率大于正反应速率，均大于平衡速率，平衡逆向移动，改变条件为升高温度；t5时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂；t6时刻，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为减小压强，以此分析解答。 【详解】A．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是降低温度或增大压强，A正确； B．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是降低温度或增大压强，活化分子百分数可能减小或不变，B错误； C．t5时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂，C正确； D．由题干图示信息可知，t3~t4平衡逆向移动，t5~t6平衡不移动，t6~t7平衡逆向移动，故Q(g)的体积分数最高的时间段是，D正确； 故答案为：B。 16. 工业上合成尿素的反应为，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。 下列说法正确的是 A. 条件甲是温度 B. 条件乙1>条件乙2 C. a、b、c三点中，b点反应速率最大 D. a、c点的平衡常数相等 【答案】C 【解析】 【分析】反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨气转化率升高，甲为压强、乙为温度；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气转化率降低，故条件乙1<条件乙2； 【详解】A．由分析可知，条件甲为压强，A错误； B．由分析可知，条件乙1<条件乙2，B错误； C．a、b、c三点中，b点温度最高、压强最大，则反应速率最大，C正确； D．a、c点温度不同，则平衡常数不相等，D错误； 故选C。 17. 在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO2、0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，发生如下两个反应： ① ② 10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A. 平衡后 B. 平衡时NO的转化率为50% C. 其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数增大 D. 反应的平衡常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．10 min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为，10 min内用ClNO(g)表示的平均反应速率，则平衡时，设①中反应的NO2为，②中反应的Cl2为，则：，，则，，解得、，故平衡后，A错误； B．由A项分析，平衡时NO的转化率为，B正确； C．平衡常数只受温度影响，反应在绝热条件下进行，反应②放热，使温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K2减小，C错误； D．① 平衡常数K1；② 平衡常数K2；由盖斯定律可知，由①×2-②可得反应，则的平衡常数，D错误； 答案选B。 18. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 转化为过程中，Co元素化合价由降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为，Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极上发生的反应：，A错误； B．由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25 mol) 时转移1 mol 电子，理论上转化的，B正确； C．为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误； D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生、消耗，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误； 故选B。 19. T0时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. T0时， B. T1时，，则T1<T0 C. d点 D. 保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，则，，A不符合题意； B．时，由可得：平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，温度，B不符合题意； C．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，C符合题意； D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，加压反应相对原平衡向正反应方向移动，则平衡后的物质的量分数减小，D不符合题意； 故选C。 20. 以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。 ① ② 反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。 已知：产物A的选择性 下列说法不正确的是 A. 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B. 根据温度升高时CO的转化率增大，可推断 C. 相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的 D. 除反应②外，体系中还存在其他副反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，随温度升高，选择性减小，故反应①为放热反应，据此分析； 【详解】A．反应②为放热反应，故选择性提高可能是由于温度升高达到催化剂适宜温度，提高了化学反应速率导致，A错误； B．由分析可知，，B错误； C．相较于230℃，270℃时温度高，化学反应速率增加，单位时间内能合成更多的，C正确； D．和的选择性和在减少，而CO的转化率在增加，故除反应②外，体系中还存在其他副反应，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 21. 化学反应原理与生产、生活密切相关。 （1）下列措施达不到金属防护目的的是________(填标号)。 A. 轮船舰体侧面焊接铜块 B. 向普通钢中加入铬、镍等金属 C. 钢闸门与外接电源的正极相连 D. 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 （2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(装置如图所示)： ①a为电源的_______(填“正极”或“负极”)。 ②电镀时，当电路中转移0.1mol电子时，两电极的质量差为_______g(假设起始两电极的质量相等)。 （3）碘化氢常用于制备碘的化合物和用作有机反应的还原剂。碘化氢极易溶于水，其水溶液称为氢碘酸。以下是生成碘化氢的两种方法。 方法一：碘化氢可直接由氢气和碘蒸气反应生成。 将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并在10min时达到平衡。HI(g)的体积分数随时间变化如图所示曲线(Ⅱ)。 ①I2(g)的平衡转化率为_______。 ②若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此时平衡_________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 ③若改变反应条件，在某条件下的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是_______(填标号)。 a．恒容条件下，降低温度b．恒温条件下，缩小反应容器体积 c．恒温条件下，扩大反应容器体积d．恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 方法二：“四室式电渗析法”制备氢碘酸，电解装置及起始的电解质溶液如下图所示。 ④阳极电极反应式为__________________________。 ⑤B膜为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 【答案】（1）AC （2） ①. 正极 ②. 6.4 （3） ①. 90% ②. 正向移动 ③. bd ④. ⑤. 阴离子 【解析】 【小问1详解】 A．铁的活泼性强于铜，轮船舰体侧面焊接铜块，在海水中形成原电池时铁作负极，会加速舰体的腐蚀，达不到防护目的； B．向普通钢中加入铬、镍等金属制成不锈钢，改变了金属内部结构，能达到防护目的； C．钢闸门与外接电源的正极相连作阳极，会加速钢闸门失电子腐蚀，达不到防护目的； D．发蓝处理是在钢铁表面形成一层致密的氧化物保护膜，能达到防护目的； 故选AC； 【小问2详解】 ①在铁表面镀铜时，镀层金属铜应作阳极，与电源的正极相连，故a为正极。 ②阳极反应为，阴极反应为。当电路中转移电子时，阳极溶解铜，质量减少；阴极析出铜，质量增加。因此两电极的质量差为； 【小问3详解】 ①该反应前后气体总物质的量不变，始终为。平衡时的体积分数为，则生成的。根据化学方程式可知，反应消耗的，故的平衡转化率为。 ②平衡时，，。该温度下的平衡常数。再充入和各后，此时，，，浓度商。因为，所以平衡正向移动。 ③曲线(Ⅰ)比曲线(Ⅱ)达到平衡的时间更短，说明反应速率加快；且平衡时的体积分数不变，说明平衡没有发生移动。 a．降低温度会使反应速率减慢，不符合； b．缩小容器体积使压强增大，反应速率加快，且该反应前后气体分子数不变，平衡不移动，符合； c．扩大容器体积会使反应速率减慢，不符合； d．加入催化剂能加快反应速率，且不影响化学平衡，符合； 故选bd； ④阳极室中的电解质为稀硫酸，石墨作阳极，水电离出的发生失电子的氧化反应，电极反应式为。⑤该电解装置的目的是制备氢碘酸（），需要将和汇集到产品室。阳极室生成的通过A膜进入产品室，原料室（浓）中的需要向左通过B膜进入产品室，因此B膜必须是允许阴离子通过的阴离子交换膜。 22. CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一。 Ⅰ．CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： （1）决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为____________________________。 （2）下列说法正确的有________。 a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率 b．CH3COOH*比CH3COOH(g)能量高 c．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 d．催化效果更好的是催化剂2 Ⅱ．CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ⅱ。 反应ⅰ： 反应ⅱ： （3）已知25℃和101 kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为、， ，则_________。 （4）恒温恒容条件下，仅发生反应ⅱ，反应达到平衡的标志是__________。 a．CO的分压不再发生变化 b．气体平均相对分子质量不再发生变化 c．比值不再发生变化 d．气体密度不再发生变化 （5）保持压强5.0 MPa，将的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是____________________________。 ③250℃时，反应ⅰ：的__________(用最简分数表示)。 【答案】（1）或 （2）ad （3）+41.2 （4）ac （5） ①. a ②. 温度升高后，以副反应(或反应ⅱ)为主，副反应(或反应ⅱ)是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动 ③. 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，第二个过渡态的活化能最大，则此步为控速步，其基元反应或。 【小问2详解】 a．增大催化剂表面积，可提高CO2在催化剂表面的接触面积，从而提高二氧化碳在催化剂表面的吸附速率，正确； b．从图中可以看出CH3COOH*比CH3COOH(g)能量要低得多，错误； c．使用高活性催化剂能加快反应速率，但不能降低反应焓变，错误； d．从图中看出，催化剂2参与的反应中，活化能都比催化剂1参与的相同的反应活化能低，所以催化效果更好的是催化剂2，正确； 故选ad。 【小问3详解】 依题意可得① 、② 、③ ，利用盖斯定律，将反应①-②＋③得 。 【小问4详解】 a．CO的分压不再发生变化能说明反应到平衡，正确； b．该反应前后气体总物质的量的不变，故气体平均相对分子质量始终不变，故气体平均相对分子质量不再发生变化不能说明反应到平衡，错误； c．比值不再发生变化说明该反应到平衡，正确； d．该反应在密闭容器中进行，容器的体积不变，反应体系全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变，故密度不再发生变化不能说明到平衡，错误； 故选ac。 【小问5详解】 ①反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，升温反应ⅰ逆向移动，反应ⅱ正向移动，故表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是a。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是升温后反应以反应ⅱ为主，该反应为吸热反应，升温正向移动，二氧化碳的转化率增大。 ③根据假设起始加入的二氧化碳为5 mol，氢气为16 mol，250℃时二氧化碳的转化率为20%，即反应的二氧化碳的量为1 mol，体系中一氧化碳和甲醇在含碳产物中的物质的量百分数为50%，即各为0.5 mol，反应ⅰ：，，平衡时二氧化碳为，氢气为，甲醇为0.5 mol，水为，一氧化碳为0.5 mol，总物质的量为，的。 23. 实验室利用软锰矿(主要成分MnO2)和浓盐酸制取纯净干燥的氯气： （1）发生装置为_______(填标号)，发生反应的化学方程式为_______________________________。 （2）某学习小组进行以下实验探究。 【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制Cl2溶解的原因。 【理论分析】存在反应： 反应1 【提出猜想】猜想a：可抑制Cl2溶解。 猜想b：可抑制Cl2溶解。 【实验验证】 实验1 测定Cl2在不同浓度H2SO4、HCl溶液中的溶解度 实验 0.1 0.2 0.5 1.0 3.0 5.0 ⅰ H2SO4 - - 0.0627 0.0568 0.0435 0.0407 ⅱ HCl 0.0634 0.0619 0.0630 0.0665 0.0824 0.1004 实验ⅰ的结果符合猜想a，实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响Cl2在水中的溶解度。 【交流讨论】查阅资料： 反应2 ①饱和氯水中，，____________，此时Cl2的溶解主要受反应1影响。 ②在HCl溶液中，时，对Cl2溶解起______(填“促进”或“抑制”)作用； 时，随着浓度增大，Cl2溶解度增大的原因是________________________。 实验2 测定Cl2在不同浓度NaCl溶液中的溶解度 NaCl浓度 0.5 1.0 3.0 5.0 Cl2溶解度 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 ③综合以上数据，对Cl2溶解的抑制效果：______(填“>”或“＜”)。 【实验结论】 ④常温下饱和NaCl溶液抑制Cl2溶解的原因是________________________________。 【答案】（1） ①. a ②. （2） ①. ②. 抑制 ③. 此条件下Cl2的溶解主要受反应2的影响，增大该平衡正向移动 ④. > ⑤. 饱和NaCl溶液中对Cl2溶解的抑制效果大于对Cl2溶解的促进效果 【解析】 【小问1详解】 装置A中MnO2和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯气，可以使用装置a，发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①饱和氯水中，，则；②图表数据可知，在HCl溶液中，时，反应以为主，对Cl2溶解起抑制作用，当时，此条件下Cl2的溶解主要反应以为主，增大该平衡正向移动，Cl2溶解度增大；③综合以上数据分析可知，相同浓度下，Cl2在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小，对Cl2溶解的抑制效果：，证据是相同浓度下，Cl2在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小；④常温下饱和NaCl溶液抑制Cl2溶解的原因是：饱和NaCl溶液中对Cl2溶解的抑制效果大于对Cl2溶解的促进效果。 24. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： （1）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是____________。 A. B. C. D. （2）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是__________。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 （3）“除钒”过程中的化学方程式为________________________________；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是__________。 （4）TiO2与C、Cl2，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压MPa ①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为____________________________。 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是________________________________。 【答案】（1）C （2）AC （3） ①. ②. 蒸馏 （4） ①. ②. 随着温度升高，CO2与C发生反应 【解析】 【分析】钛渣中加入C、Cl2进行沸腾氯化，转化为相应的氯化物，降温收尘后得到粗TiCl4，加入单质Al除钒，再除硅、铝得到纯TiCl4，加入Mg还原得到Ti。 【小问1详解】 由图可知，600℃时，反应A、反应B的，可以自发进行；反应C的，反应不能自发；根据盖斯定律，反应D=反应A+反应C，则600℃时，反应D的；即只有反应C在600℃时不能自发进行。 【小问2详解】 本工艺中加入Mg冶炼Ti的方法为热还原法。 A．高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A符合题意； B．电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B不符合题意； C．铝热反应制锰是利用Al作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法，故C符合题意； D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 “降温收尘”后钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为；AlCl3、SiCl4与TiCl4沸点差异较大，“除硅、铝”过程中可采用蒸馏的方法分离AlCl3、SiCl4。 【小问4详解】 ①根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据相同条件下气体的压强之比是物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5：2：4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为； ②随着温度升高，CO2与C发生反应，导致CO含量升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $