2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1校本练习：12.8

12.8答案 1.已知25 ℃时Ka(HCOOH)=1.8×10-4mol·L-1，0 ℃时，Ka(HCOOH)　　　1.8×10-4mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。  答案　< 2.请根据教材附录《部分酸、碱在水中的电离常数》，比较下列几种弱酸的酸性强弱。 ①HClO　②氢氟酸(HF)　③碳酸(H2CO3)　④乙酸 酸性由大到小的顺序是　　　　　(填序号)。  答案　②④③① 　3.以0.1 mol·L-1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c平(H+) 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加入NaOH(s) 加CH3COONa(s) 加入镁粉 升高温度 答案　向右　增大　减小　向右　增大　增大　向左　增大　增大　向右　减小　减小　向左　减小　减小　向右　减小　减小　向右　增大　增大 4.下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2ON+OH-叙述正确的是(　　) A.加水后，溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大 C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量氯化铵固体，溶液中c(N)减少 答案　A 5.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 (1)O点导电能力几乎为0的原因是　　　　。  (2)图像中a~b阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？　　　　，简述原因：　　　　　　　　　　　　。  (3)图像中b~c阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？　　　　，简述原因：　　　　　　　。  答案　(1)O点冰醋酸中没有水，醋酸未电离，无离子存在 (2)增大　加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大，但溶液体积增大没有n(H+)增大的明显，因而c(H+)增大 (3)减小　加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H+)减小 6.用“>”“<”或“=”填空。 (1)将c平(H+)=0.1 mol·L-1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c平(H+)　　　　1.0×10-3 mol·L-1。  (2)将c平(H+)=0.1 mol·L-1的醋酸稀释至c平(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，稀释倍数　　　　100。  (3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c平(H+)=1.0×10-3，则原溶液的c平(H+)　　　　0.1 mol·L-1。  答案　(1)>　(2)>　(3)< 7. 已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：Ka=1.8×10-4mol·L-1；HCN：Ka=6.2×10-10mol·L-1；H2CO3：Ka1=4.5×10-7mol·L-1，Ka2=4.7×10-11mol·L-1。 则下列说法错误的是(　　) A.反应HCOOH+NaCN===HCOONa+HCN能发生 B.反应Na2CO3+HCN===NaHCO3+NaCN能发生 C.酸性：HCN>HCOOH D.向甲酸溶液中加入碳酸钠溶液有气泡产生 答案　C 8.常温下，将0.10 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是(　　) A.Kw不变，溶液pH增大 B.c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1 C.CH3COOH的电离程度增大 D.增大 答案　B 9.已知人体体液中存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HC，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是(　　) A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B.如果CO2进入血液，平衡向右移动 C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 答案　A 10. 已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L-1的碱BOH的溶液中，c平(OH-)=1×10-3 mol·L-1。 (1)写出BOH的电离方程式：　　　 　　　　。  (2)BOH的电离平衡常数Kb=　　　　。  (3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10-7mol·L-1，结合(2)的计算可知T　　　　25。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L-1，则溶液中c平(B+)=　　　　mol·L-1。  答案　(1)BOHB++OH- (2)1×10-5mol·L-1　(3)<　1×10-4 解析　(1)因c初始(BOH)=0.1 mol·L-1，c平(OH-)=1×10-3 mol·L-1，则BOH不完全电离，故电离方程式为BOHB++OH-。 (2)电离平衡时，c平(BOH)=0.1 mol·L-1-1×10-3 mol·L-1≈0.1 mol·L-1，则电离常数Kb=≈mol·L-1=1×10-5mol·L-1。 (3)电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，T ℃时BOH的电离平衡常数为1×10-7mol·L-1<1×10-5mol·L-1，则T<25。电离常数Kb=≈=1×10-7mol·L-1，则c平(B+)=1×10-4 mol·L-1。 11. 已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5mol·L-1，Ka(HSCN)=0.13 mol·L-1。在该温度下将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图。 (1)反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　 　　　　。  (2)写出HSCN与NaHCO3反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液中c(H+)大于CH3COOH溶液中c(H+)，故HSCN溶液与NaHCO3溶液反应速率快 (2)HSCN+HC===SCN-+CO2↑+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学校本作业12.8 1.己知25℃时KaHC00H=1.8×104molL-1,0℃时，KaHC00HD1.8×104molL-1(填“>”“<”或 “=”) 2.请根据教材附录《部分酸、碱在水中的电离常数》，比较下列几种弱酸的酸性强弱。 ①HCIO②氢氟酸HF)③碳酸HCO)④乙酸 酸性由大到小的顺序是」 (填序号)。 3.以0.1molL1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH二CH3COO+Ht△>0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H) c平(H) 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加入NaOH(s) 加CH3 COONa(s) 加入镁粉 升高温度 4.下列对氨水中存在的电离平衡：NH3HO一NHt+OH叙述正确的是() A.加水后，溶液中(OH)增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大 C加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量氯化铵固体，溶液中cNH)减少 5.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所 示。 (1)O点导电能力几乎为0的原因是 (2)图像中a~b阶段，加水稀释，溶液中cH)如何变化？ 简述原 因： (3)图像中b~c阶段，加水稀释，溶液中cH)如何变化？ 简述原因： 6.用“>”“<”或“=”填空。 (1)将c平H)=0.1olL1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c平H)」 1.0×103molL-1。 (2)将c平H)=0.1molL1的醋酸稀释至c(H)=1.0×103molL1,稀释倍数 100。 (3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c平H)=1.0×10-3,则原溶液的c平H+) 0.1molL1。 7.已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HC00H:K=1.8×104molL1;HCN:K=6.2×10-1molL1;H2C03:K1=4.5×107molL1,K-4.7×10 1 mol-L1。 则下列说法错误的是() A.反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能发生 B.反应NaCO3+HCN=NaHCO3+NaCN能发生 C.酸性：HCN>HCOOH D.向甲酸溶液中加入碳酸钠溶液有气泡产生 8.常温下，将0.10molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是() A.Kw不变，溶液pH增大 B.c(CH3COO)=0.01 molL1 C.CH3COOH的电离程度增大 D.=CHc00增大 c(CH3CO0H)） 9.己知人体体液中存在平衡：CO+HO一一HCO3一H+HCO3,以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错 误的是() A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B.如果CO2进入血液，平衡向右移动 C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 10.已知25℃时，测得浓度为0.1molL1的碱B0H的溶液中，c平(OH)=1×103molL1。 (1)写出BOH的电离方程式： 。(2)BOH的电离平衡常数Kb= (3)某温度T℃时，BOH的电离平衡常数为1×10molL1,结合(2)的计算可知T25。若该碱的起始浓 度也为0.1molL1,则溶液中c平B+)=moL1。 11.己知25℃时，K(CH3C00HD=1.75×105molL1,KHSC)=0.13moL1。在该温度下将20mL0.1molL1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分别与20mL0.1molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气 体体积()随时间()变化的曲线如图。 V(CO,)/L HSCN \CH COOH 0 丙 (I)反应初始阶段，两种溶液产生CO,气体的速率存在明显差异的原因是 (2)写出HSCN与NaHCO3反应的离子方程式：