3.2弱电解质的电离盐类的水解同步练2025-2026学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2弱电解质的电离 盐类的水解 同步练 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z原子的最外层电子数等于电子层数，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．由X、Y组成的化合物中只含离子键 B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，是因为分子之间形成氢键 C．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) D．由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备 2．室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A．0.1mol/LpH=4的NaHSO3溶液中：c()>c()>c(H2SO3) B．等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na+)=c(F-)+c(HF) C．在NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) D．c()相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 3．溶液显酸性，下列粒子浓度关系不正确的是 A． B． C． D． 4．净水剂可以用于净化各种水源，保障人类健康和环境安全。下列不能用于净化自来水的是 A．明矾 B．硫酸铁 C．硫酸铜 D．二氧化氯 5．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液含的数目为 C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为 D．22.4L（标准状况）与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为 6．下列实验中，酸的使用不合理的是 A．用稀硫酸与大理石制备CO2气体 B．用盐酸配制FeCl3溶液 C．用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管 D．用稀硫酸与锌粒制备氢气 7．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含氧原子的数目为 B．溶液中含的数目为 C．中含氮原子的数目为 D．每生成，上述反应中转移电子的数目为 8．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸时，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量大于醋酸 C．将NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的 D．某密闭容器中，发生反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，不能作为判断该反应达到平衡的标志 9．化学与生活息息相关，下列生活中的应用与盐类水解无关的是 A．利用FeCl3溶液腐刻电路铜板 B．用热的纯碱(Na2CO3)溶液洗涤油污 C．用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液制成泡沫灭火器 D．使用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作自来水的净水剂 10．常温下，氨水中存在电离平衡：，下列有关的氨水的说法错误的是 A．升高温度，电离平衡正向移动，增大 B．通入，电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加水稀释，电离平衡正向移动，减小 D．保持温度不变，加入固体，电离平衡逆向移动，增大 11．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B．HF=H++F- C． D． 12．稀溶液中，单位体积内溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点越高。下列浓度均为0.01mol/L的溶液的沸点由高到低依次是 ①蔗糖溶液  ②溶液  ③NaCl溶液  ④醋酸溶液 A．②③④① B．②④③① C．③④②① D．②③① 13．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液“腐蚀”覆铜板： B．在强碱性溶液中制备： C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： D．灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合： 14．部分含硫元素的物质有如下图的转化，设为阿伏加德罗常数的值。一氧化硫（SO）是一种不稳定、高活性的物质。下列叙述正确的是 A．标准状况下，气体含有的质子数为 B．溶液中离子数小于 C．反应①中生成时转移的电子数为 D．反应②中生成时消耗离子数为 15．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．b→c→d→e转化过程均需加入氧化剂 B．实验室制备c和d时，尾气均可直接用NaOH溶液吸收 C．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7 D．一定条件下，b可以转化为a或c，该过程均属于自然固定 二、非选择题 16．草酸亚铁晶体()是制备磷酸亚铁锂()电池正极材料的重要前驱体。某兴趣小组以表面有油脂废铁屑和草酸()为原料，实验室制备草酸亚铁晶体的流程如下： 步骤①：用热溶液浸泡废铁屑，然后用蒸馏水洗涤至中性。 步骤②：加入过量稀，加热至不再产生气泡 步骤③：过滤后，将滤液缓慢加入溶液，搅拌 步骤④：调节pH至1～2 步骤⑤：抽滤、洗涤，得到灰白色沉淀 步骤⑥：低温干燥，得到草酸亚铁晶体的粗产品 已知：为二元弱酸，，。 Ⅰ．原料处理与溶解 (1)步骤①中，将废铁屑用热的溶液浸泡的目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性。 (2)步骤②中，为了加快铁屑的溶解，可采取的措施有 。 Ⅱ．沉淀制备与条件控制 (3)步骤③中，将滤液缓慢加入到溶液中的目的是： 。 (4)步骤④中，需将反应混合液的pH控制在1～2之间。 a．若pH过低，可能导致的问题是： 。 b．若pH过高，可能导致的问题是： 。 Ⅲ．产物分析与计算 (5)取mg该粗产品溶于稀硫酸中，用的酸性标准溶液进行滴定，(杂质不与溶液反应)消耗标准溶液VmL。该粗产品中草酸亚铁晶体的质量分数为： 。(列出计算式) (6)在(5)的滴定实验中，若盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，则测得的产品质量分数会 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 (7)在整个实验流程中，为防止被氧化，可采取的措施是 (写出一点即可)。 17．Ⅰ．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： (1)标准状况下，0.01的NaOH溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数 。 (2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 a．T℃小于25℃ b．A点溶液pH=8 c．B点溶液呈碱性 d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将L pH=a NaOH溶液与L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则 ；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH= 。 (3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题： ① ②NaOH ③ ④ ⑤ ①浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是 (填序号)。 ②浓度均为0.1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为 (填序号)。 (4)常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 (填写序号) ①与水能以任意比互溶 ②0.1mol/L 溶液导电能力比0.1mol/L盐酸弱 ③常温下pH=3的溶液稀释十倍后pH<4 ④溶液能与溶液反应放出 ⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大 ⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同 18．从某冶炼厂鼓风炉中取出的烟灰主要含铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐以及少量铁元素，以此为原料回收制备铜和的流程如下： 已知： ①完全沉淀pH为3.2，此时、未开始沉淀 ②的溶解度曲线如图所示 回答下列问题： 水洗是为了除氯。水洗温度对浸出率影响如表所示： 温度/℃ 浸出率/% Cl Cu Zn Fe 25 42.34 24.67 1.09 0.08 85 49.26 25.13 3.99 0.05 (1)水洗适宜温度是 (填“25℃”或“85℃”)；为防止的干扰，检验滤液1中所需的试剂为、和 。 (2)碱洗时，、主要转化为碱式碳酸盐沉淀．转化为的离子方程式为 ；之所以不采用NaOH溶液碱洗的原因是锌元素会溶解损失，其中ZnO溶于NaOH溶液的化学方程式为 。 (3)除铁时，依次加入溶液、CuO固体。用量远大于理论计算量的原因是 ；加入CuO的作用是 。 (4)电解时，电流过大会使获得的铜不纯，可能原因是 。 (5)电解后，从溶液中获得晶体的操作为 、 、洗涤、干燥。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A C C A D D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A B B C 16．(1)除去铁屑表面的油污 (2)适当升高温度(或增大硫酸浓度或将铁屑研碎等) (3)使沉淀缓慢生成，颗粒更大更均匀 (4) pH过低：浓度过高，会使平衡正向移动，减小的浓度，导致草酸亚铁沉淀不完全，降低产率 pH过高：浓度过高，会与反应生成沉淀，引入杂质 (5) (6)偏高 (7)在步骤②和③中通入惰性气体(如)排尽空气(或在整个过程中避免长时间暴露在空气中；或配制溶液的蒸馏水均煮沸后使用；或加入适量的铁粉) 17．(1) > < (2) b 2:1 10 (3) ④ ①②④ (4)②③⑤ 18．(1) 25℃ (2) 或 或 (3) 、是过氧化氢分解的催化剂 与反应(提高溶液pH)，促使完全水解生成沉淀而除去 (4)浓度大，电流过大(速率影响因素增强)，锌会在阴极析出 (5) 维持温度在330K以上蒸发结晶 趁热过滤 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $