2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1校本练习：9.15

高二化学9.15校本作业 1某装置示意图如图所示，下列说法正确的是() A 电流表 A.盐桥中CI进入CSO4溶液 B.电流从铜电极流向锌电极 盐桥 C.负极发生的反应是Zn+2e一Zm D.Zn2+是电极反应物 ZnSO,溶液 CuSO,溶液 2.用铜片、银片、CSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个 原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是() ④ ①铜电极的质量减少 ②正极反应为Ag+e—Ag ③在外电路中，电流由铜电极流向银电极 Cu 盐桥 Ag ④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 A.①②B.②③C.②④D.③④ CuSO,(aq) AgNO:(aq) 3.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是( A.加入少量ZSO4固体B.加入少量水C.加入少量CSO4固体D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸 4.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu+=Zn+Cu, 该原电池的正确组成是() 选项 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2溶液 B Cu Zn HSO4溶液 C Zn Ag CSO4溶液 D C Zn CuCl2溶液 5.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正 确的是() A Zn 1 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(S0子)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡 1mol·L-1 阳离子1mol·L- 6实验探究是提高学习效果的有力手段。 ZnSO,(aq) 交换膜CuSO,(aq) 某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( A A Zn 11 稀硫酸 CuSO,溶液 图1 图2 图3 A.若将图1装置的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B.图2中H向C1片移动 C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D.图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为32：1 1 7.下列反应理论上能设计成原电池的是 (填序号) ①HCI+NaOH=NaCl+HO△H<0 ②2CH30H①)+3O(g)—2C0(g)+4HOI)△H<0 34Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)AH<0 8.判断：(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极() (2)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生() (3)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高() 9控制适合的条件，将反应2Fe++2I一2Fe+I2设计成如图所示的原电池。 灵敏电流表 A 石墨 石墨 盐桥 FeCla 溶液 一KI溶液 甲 (1)反应开始时，乙中石墨电极上发生 (填“氧化或还原)反应，电极反应式 为 。 甲中石墨电极上发生 (填氧化或“还原)反应，电极反应 式为 (2)电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FCl2固体，则乙中的石墨作 (填正或负)极，该电极的电极反应式为 10.利用反应2FeC1l3+Cu=2FeCl3+CuCl2,设计一个原电池装置。 (1)在下图方框中画出两种原电池装置图，标明电极材料和电解质溶液。 单液原电池装置图 带盐桥的双液原电池装置图 (2)写出电极反应式。 负极： 正极： 高二化学9.15校本作业 1.某装置示意图如图所示，下列说法正确的是(　　) A.盐桥中Cl-进入CuSO4溶液 B.电流从铜电极流向锌电极 C.负极发生的反应是Zn2++2e-===Zn D.Zn2+是电极反应物 2.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂⁃KNO3的U形管)构成一个原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①铜电极的质量减少　②正极反应为Ag++e-===Ag　③在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 3.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是(　　) A.加入少量ZnSO4固体 B.加入少量水 C.加入少量CuSO4固体 D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸 4.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的正确组成是(　　) 选项 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2溶液 B Cu Zn H2SO4溶液 C Zn Ag CuSO4溶液 D C Zn CuCl2溶液 5.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是(　　) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(S)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 6.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　) A.若将图1装置的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B.图2中H+向Cu片移动 C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D.图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为32∶1 7.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。 (1)反应开始时，乙中石墨电极上发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为　　　　　　　　　　。甲中石墨电极上发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为　　　　　　　　　　　　。  (2)电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作　　　　(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　。  答案　(1)氧化　2I--2e-===I2　还原　Fe3++e-===Fe2+　(2)正　I2+2e-===2I- 8. 利用反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，设计一个原电池装置。 (1)在下图方框中画出两种原电池装置图，标明电极材料和电解质溶液。 单液原电池装置图 带盐桥的双液原电池装置图 (2)写出电极反应式。 负极：　　　　。  正极：　　　　。  答案　(1) (说明：正极材料除石墨外，还可以用银、金、铂等) (2)Cu-2e-===Cu2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+ 学科网（北京）股份有限公司 $