1.1.1物质的分类课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修一

该高中化学课件聚焦“物质的分类”核心知识点，涵盖树状分类法、交叉分类法及氧化物、酸、碱、盐的分类与性质。课堂导入结合央视快递分拣系统实例，联系生活实际引导思考，通过回顾初中定性知识过渡到高中分类思维，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于以实例（如Na₂CO₃交叉分类、氧化物性质辨析）落实科学思维（分类、归纳）和科学探究（思考交流、物质分类实践），强化化学观念（物质多样性分类）。采用“学练结合”模式，学生提升分类能力与自主探究能力，教师可依托结构化资源高效开展教学。

回归课本——建构高中化学知识体系 必修模块 必修1 必修2 选择性必修模块 物质结构与性质 化学反应原理 有机化学基础 化学1 化学2 有机化学基础 物质结构与性质 化学反应原理 江苏省高中化学课程结构 必修模块 选修模块 专题1：物质的分类及计算 专题2：研究物质的基本方法 专题3：从海水中获得的化学物质 专题4：硫及环境保护 专题5： 微观结构与物质的多样性 专题6：化学反应与能量变化 专题7：氮与社会可持续发展 专题8：有机化合物的获得与应用 专题9：金属与人类文明 回归课本——建构高中化学知识体系 记忆型的知识占一定比重 如：化学符号、化学式、反应现象、指示剂的颜色变化、仪器的名称、地壳中各种元素及大气中各种气体的含量等 注重定性分析 要求记住现象或结论；在学习方式上，对教师具有明显的依赖性 除了定性分析外，还有定量分析 记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”，需要有一定的自学能力 初中 化学 高中 化学 知识的容量多，思维深度强，概念抽象 “五先五后”学习方法 先计划，后学习 先预习，后听课 先复习，后作业 先理解，后记忆 先思考，后动手 2、养成专心听讲、主动笔记、师生互动习惯。 1、养成课前预习习惯。 4、养成限时、独立完成作业习惯。 3、养成课后主动复习习惯。 5、养成自觉纠错、积极钻研习惯。 主动抓好“预习”“听课”“复习”“作业”和“纠错”五个环节 怎样才能学好化学 ? 课程准备： 1.笔记本、默写本、错题本（必须有） 2.黑笔、红笔、荧光笔 限时练：自己完成，有做题痕迹 尽量不翻书 严禁问题，讨论，有问题留到课下 第一单元　物质及其反应的分类 第1课时　物质的分类 专题1　物质的分类及计量 学习目标 【学习目标】学会从不同的角度对常见物质进行分类，掌握化学物质的分类方法。【学习重点】根据物质的组成和性质进行分类。 【学习难点】辨析酸性氧化物、碱性氧化物。 【央视财经】中国的快递分拣系统逆天了：机器人5分钟计算量，相当于一个繁忙机场！ 能把日常事务或知识进行分类，是很重要的一项能力。工作生活中有助于提高效率，也有助于对知识的理解。 那么在我们化学学习过程中针对成千上万的化学物质该如何分类呢? 新课导入 物质世界丰富多彩，有的是自然界固有的物质，有的是化学家利用物质间的转化规律制备和合成的新物质。 化学家将众多的物质进行分类，然后探索各类物质的共性和特性。 我们知道，对复杂的事物可以从不同的角度进行分类。那么，化学家是如何对物质进行分类的呢？ 一、物质的分类 1、分类 通过比较事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类， 按照种类、等级或性质分别归类。 (1) 定义： (2) 依据： 事物的外部特征或事物的本质特征 按类研究事物，以提高研究效率。 (3) 应用： 一、物质的分类 思考交流 　　　在日常生活和化学实验中，我们常会接触下列物质： 空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。 请将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。将你的分类结果与同学交流。 思路点拨：对于复杂的事物可以从不同的角度进行分类。 2、根据物质的存在状态、性质分类 ① 根据物质存在状态分类 ② 根据物质导电性分类 导体 半导体 绝缘体 空气 乙醇 水 硫酸铵 碘酒 碘 氧气 硫酸 二氧化硫 氧化铜 氢氧化铁 铜 石墨 食盐水 ③ 根据物质在水中溶解性分类 可溶性物质、 微溶性物质、 难溶性物质 晶体硅(Si) 熟记酸碱盐溶解性规律： 钾、钠、硝、铵皆可溶， 硫酸盐不溶钡和铅， 盐酸盐不溶银、亚汞， 碳酸磷酸盐大多不能溶（只溶钾钠铵）， 多数酸溶碱少溶，溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵五种 四大微溶物： 氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁 (书P148） 2、根据物质的存在状态、性质分类 混合物 化合物 单质 空气、碘酒、食盐水 乙醇 水、硫酸铵、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁 铜 碘、氧气、石墨 有机物 金属单质 3、根据物质的组成和性质分类 （1）常用的分类方法： ① 树状分类法：对同类物质按照某种属性进行再分类的方法 ②交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一物质进行多种分类的方法。 一、物质的分类 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 组成、性质 （同种物质） （不同种物质） （同种元素） （不同种元素） 分类标准唯一。 同层次中各类别间相互独立。 ①树状分类法 树状分类法 有机化合物 无机化合物 混合物： 纯净物： 单质： 化合物： 酸： 碱： 盐： 氧化物： 由两种或两种以上物质混合而成的是混合物 由一种物质组成的是纯净物 由同种元素组成的纯净物。 由不同种元素组成的纯净物。 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物 电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物。 电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物。 电离时生成含有金属阳离子（或NH4+铵根）和酸根离子的化合物。 【旧知回顾】 书P4：实验室中有下列物质，请根据它们的组成和性质，尝试对其进行分类： 钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、葡萄糖(C6H12O6)。 学以致用 （1）看到化学式一定是纯净物 (3)混合物： 空气、水煤气（CO、H2）、爆鸣气（H2、O2）、食盐水、碘酒、自来水、食用盐、食醋、75%酒精、氨水、盐酸、浓/稀硫酸、合金、矿泉水、水玻璃（Na2SiO3水溶液）等； （4）纯净物：食盐、醋酸、酒精、液氨、氯化氢、蒸馏水、硫酸、冰水混合物熔融盐（例：熔融碳酸钠） 、石墨、氧气（O2）、铁（Fe）、液氮（N2）等 (2)由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 不是，O2和O3 易错警示 （5）结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 　Na2CO3属于盐，当分类标准不同时，Na2CO3可以属于哪类物质？ Na2CO3 钠盐 碳酸盐 正盐 交叉分类法 根据阳离子分 根据阴离子分 根据组成分 根据不同的分类标准，对同一物质进行多种分类的方法 分类角度多样。 物质类别间有交叉的部分。 ② 交叉分类法 【巩固】化学实验室的药品是分类存放的，某中学采购了以下药品。Fe、Cu、S、C、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl。请你将它们放入不同的药品橱。 Fe S HCl NaOH NaHCO3 K2O 【追问】K2O、CuO都是氧化物，能否从性质角度继续再分？ （1）氧化物的分类和化学性质 Cu C H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CuO 氧化物 成盐氧化物 不成盐氧化物：CO、NO、N2O等 特殊氧化物：Na2O2、H2O2等 Fe3O4、Pb3O4等 酸性氧化物：和碱反应只生成一种盐和水的氧化物。 例如：SO2、SO3、N2O5、N2O3、Cl2O7、SiO2、 CO2、P2O5、Mn2O7等 碱性氧化物：和酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 例如：Na2O，CaO等 两性氧化物 ：Al2O3等 根据组成元素 金属氧化物 非金属氧化物 根据化学性质 FeO、Al2O3、Na2O CO2、SO2、NO 1.定义：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物 2.分类 【练习】现有下列物质：①CuO ②K2O ③Mn2O7 ④Al2O3 ⑤CO ⑥P2O5 ⑦H2O ⑧SiO2请按下列要求填空： 属于金属氧化物的有________；非金属氧化物的有________。属于碱性氧化物的有________； 酸性氧化物的有________。 ①②③④ ⑤⑥⑦⑧ ①② ③⑥⑧ 小试牛刀 非金属氧化物一定是酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 H2O CO 酸性氧化物一定是非金属氧化物 Mn2O7 金属氧化物一定是碱性氧化物 Mn2O7 × × × √ 3.氧化物的化学性质 书P4 酸性氧化物： (以SO2为例) ①多数能与水反应生成酸。 SO2+H2O = H2SO3 【思考】SiO2 → H2SiO3的转化能一步实现吗？ ②能与碱反应生成盐和水。 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O ③与碱性氧化物反应生成盐。 SO2+CaO = CaSO3 碱性氧化物： (以CaO为例) ①少数能与水反应生成碱。 CaO+H2O = Ca(OH)2 碱必须可溶于水 ②能与酸反应生成盐和水。 CaO+2HCl = CaCl2+H2O ③与酸性氧化物反应生成盐。 CaO+CO2= CaCO3 酸必须可溶于水 凡可溶于水的含氧酸都可用对应的酸性氧化物与水反应制取 凡可溶于水的氢氧化物都可用对应的碱性氧化物与水反应制取 归纳 两性氧化物： 既能与碱反应生成盐和水、 【例题】写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式 氧化铝与盐酸反应：_____________________________、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:_________________________. Al2O3+ HCl Al2O3 【练习】写出氧化锌分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式 氧化锌与盐酸反应：_____________________________、氧化锌与氢氧化钠溶液反应:_________________________. ZnO+ HCl ZnO+ NaOH 又能与酸反应生成盐和水的氧化物。 四羟基合铝酸钠 + NaOH = Na[Al(OH)4] 2 2 +3H2O =Na2[Zn(OH)4] 四羟基合锌酸钠 2 +H2O = AlCl3 2 6 +3H2O = ZnCl2 2 +H2O 26 思考交流 　根据组成，思考酸可以怎样分类？根据溶解性还可以怎样分类？ 同一元素的不同的含氧酸，可根据化合价（除H、O外的元素）的高低命名为“高某酸”“某酸”“亚某酸”“次某酸”等 HClO、HClO2、HClO3、HClO4 强酸制取弱酸 不挥发性酸制取挥发性酸 2.分类： 1.定义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 3.酸的通性： ①与酸碱指示剂反应。 ②与活泼金属反应生成盐和H2 ③与碱性氧化物反应生成盐和水 ④与碱反应生成盐和水 ⑤与某些盐反应生成盐和酸 强酸制弱酸： 不挥发性酸制挥发性酸 (以硫酸为例) H2SO4=2H++SO42- Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反应物酸碱至少一种可溶 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2H2O 2NaF+H2SO4=Na2SO4 +2HF 2NaCl+H2SO4(浓） = Na2SO4 +2HCl ↑ △ ①酸都是由分子构成的化合物 【提醒】 ②酸的“元”数判断 ③熟记强酸和弱酸 紫色石蕊试液遇酸变成红色 是依据电离出的H＋的数目来确定的 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 H3PO2 H3PO3 H3PO4 次磷酸 亚磷酸 磷酸 一元酸 二元酸 三元酸 　碱依据不同的标准，可怎样分类？ 思考交流 强碱制取弱碱 可溶性碱制取不溶性碱 1.定义：碱--电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 2.分类： 3.碱的通性： ①与酸碱指示剂反应。 ②与酸性氧化物反应生成盐和水 ③与酸反应生成盐和水 ④与盐反应生成盐和碱 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 反应物均可溶，生成物有沉淀或气体 使无色酚酞变红、使红色石蕊溶液变蓝色 正盐：在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐。 酸式盐：可电离出氢离子的盐 碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子 思考交流 讨论盐依据不同的标准，可怎样分类？ 2.分类： 1.定义： 由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物 3.化学性质： ①与金属反应生成盐和金属 ②与酸反应生成盐和酸 ③与碱反应生成盐和碱 ④与盐反应生成盐和盐 较活泼制较不活泼 强酸制弱酸；不挥发性酸制挥发性酸 反应物均可溶，生成物有沉淀 反应物均可溶，生成物有沉淀 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【拓展】 复盐--- 由两种金属阳离子(或铵根离子)与一种酸根阴离子组成的盐 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 混盐--- 由一种金属阳离子(或铵根离子)与两种酸根阴离子组成的盐 MgClBr Ca5F(PO4)3 CaCl(ClO) 摩尔盐： (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 【当堂巩固】 1．下列说法中正确的是( 　 ) A、酸中一定含氢元素，同时还含氧元素 B、盐一定含金属元素，酸一定不含有金属元素 C、碱和氧化物中一定含有氧元素 D、非金属氧化物一定是酸性氧化物 E、金属氧化物一定是碱性氧化物 C 小结 常用的分类方法： 树状分类法 交叉分类法 CO 金属氧化物 碱性氧化物 Mn2O7 非金属氧化物 酸性氧化物 Mn2O7 碱性氧化物一定是金属氧化物 一、物质的分类 应用体验 1.判断正误 (1)盐酸属于纯净物 (2)含有金属元素的化合物都是盐类 (3)只由一种元素组成的物质一定是纯净物 (4)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐 (5)金属氧化物一定是碱性氧化物 (6)NaHCO3属于钠盐、酸式盐、含氧酸盐 × √ × × √ × 一、物质的分类 应用体验 2.下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A.冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B.食盐水、纯碱、干冰 C.液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D.天然气、氢氧化钾、大理石 √ 一、物质的分类 应用体验 3.(2024·河北顺平高一段考)每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将不同于其他物质的物质找出来。 (1)CaO、Na2O、CO2、CuO：　　　。 CO2 (2)Na2SO4、SO4、NaNO3、Na2CO3：　　　　　。 (NH4)2SO4 (3)H2O、H2SO4、CH3COOH、HNO3：　　　　。 H2O (4)O2、N2、Al、C：　　　。 Al 4.下列物质属于纯净物的是 （ ） A、纯净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸 C 一、物质的分类 应用体验 思考2　CO2与SO2均为酸性氧化物，请写出SO2与①足量NaOH、②少量NaOH、③Na2O。 ①SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O ②SO2+NaOH===NaHSO3 ③SO2+Na2O===Na2SO3 ①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O ②CO2+NaOH===NaHCO3 ③CO2+Na2O===Na2CO3 二、利用分类猜想同类物质的化学性质 思考1　与CaO一样，Na2O是典型的碱性氧化物，能与水发生反应生成强碱。写出Na2O与H2O反应的化学方程式。 思考交流 Na2O+H2O===2NaOH CaO+H2O===2Ca(OH)2 思考3　亚硫酸盐与碳酸盐都能与强酸发生复分解反应。写出Na2SO3与硫酸反应制取SO2的化学方程式。 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 二、利用分类猜想同类物质的化学性质 1.(2024·河北永清高一段考)分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A SO2 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B CaO 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D H2SiO3 酸 能与NaOH反应生成盐 √ 二、利用分类猜想同类物质的化学性质 应用体验 二、利用分类猜想同类物质的化学性质 应用体验 2.类比推理的结论是否正确要通过实验加以验证。下列类比推理正确的是 A.NaCl和AgCl都是盐，两者都溶于水 B.H2和O2都是非金属单质，两者都易与金属铜反应 C.CaO和CuO都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱 D.NaOH和KOH都是强碱，两者都能与氯化镁溶液反应 √ 1、化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 注意： a、化合物里，元素正负化合价的代数和为0。 b、单质中元素化合价为0。 c、通常氢元素显+1价，氧元素显-2价。 d、一般地，金属无负价（最低价为 0价 ）， O、F无正价。 2、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式： Lavf59.27.100 $