专题1 专题强化练1 阿伏加德罗定律及其推论的应用（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件聚焦阿伏加德罗定律及其推论的应用，从物质分类及计量基础导入，通过专题练习搭建从概念到计算的学习支架，衔接物质的量、摩尔质量与气体体积、压强、密度的关系。 其亮点是以典型例题（如SO₂和O₃的量比计算、压强温度关系分析）强化科学思维和化学观念，解析逻辑清晰，帮助学生形成证据推理能力，教师可通过专项练习提升教学针对性，助力学生掌握气体定律应用。

专题1 物质的分类及计量样性 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 专题强化练1　阿伏加德罗定律及其推论的应用 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2025江苏盐城陈洋中学段考]同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,下列叙述中错误的是 ( ) A.质量之比为4∶3　B.电子数之比为1∶1 C.密度之比为4∶3　D.氧原子数之比为2∶3 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　同温同压下,相同体积的SO2和O3,物质的量相同,其质量之比等于摩尔质量之比,即其质量之比为 64∶48=4∶3,A正确;设NA为阿伏加德罗常数的值,1 mol SO2和1 mol O3所含电子数分别为32NA、24NA, 则相同物质的量的SO2和O3,所含电子数之比为32NA∶24NA=4∶3,B错误;同温同压下,密度之比等于摩 尔质量之比,题述条件下SO2和O3的密度之比为64∶48=4∶3,C正确;同温同压下,相同体积的SO2和O3气 体,物质的量之比为1∶1,所含氧原子数之比为2∶3,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.关于阿伏加德罗定律及其推论,下列说法正确的是( ) A.同温同压下,相同体积的任何物质都具有相同数目的分子 B.不同温度下,16.0 g O2和16.0 g O3含有的原子数相等 C.同温同压下,相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22∶1 D.常温下,相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16∶1 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　阿伏加德罗定律及其推论只适用于气体,A项错误;两气体均由O原子构成,气体质量相同,O原子 的物质的量相同,则氧原子数相同,B项正确;设气体质量均为1 g,则CO2、H2的物质的量之比为 ∶ = 1∶22,由同温同压下体积之比等于物质的量之比可知,体积之比为1∶22,C项错误;设气体质量均为1 g, O2与H2的物质的量之比为 ∶ =1∶16,同温同体积下,气体压强之比等于物质的量之比,即压强之比为 1∶16,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026福建漳州第一中学月考]如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T) 的关系,则X气体可能是( )   A.CH4　　　B.CO2　　　C.HCl　　　D.Cl2 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　相同温度、相同容积的密闭容器中,相同质量的不同气体,容器内压强与摩尔质量成反比。由题 图知,相同温度下X所在容器中的压强比氧气所在容器中的大,则X的摩尔质量比氧气小。氧气的摩尔 质量为32 g·mol-1,CH4的摩尔质量为16 g·mol-1,CO2的摩尔质量为44 g·mol-1,HCl的摩尔质量为36.5 g·mol-1, Cl2的摩尔质量为71 g·mol-1,选A。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2025河北唐山一中段考]在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密 度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断下列说法中正确的是( ) A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙 B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲>乙 C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲<乙 D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲>乙 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　质量相等的甲、乙两种气体,若M(甲)<M(乙),则n(甲)>n(乙),即分子数:甲>乙,A错误;二者质量和 密度均相同,则体积相同,D错误;若M(甲)>M(乙),则n(甲)<n(乙),气体摩尔体积:甲>乙,B正确;体积相同, 若M(甲)<M(乙),则n(甲)>n(乙),故气体压强:甲>乙,C错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026山东青岛第十七中学月考]向三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2,下列有关说法错误的是     　　     ( ) A.同温、同压、同体积时,气体的密度:ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2) B.同温、同压、同质量时,气体的体积:V(H2)>V(O2)>V(CO2) C.同温、同压、同体积时,气体的分子数:N(CO2)>N(O2)>N(H2) D.同温、同压、同体积时,气体的质量:m(CO2)>m(O2)>m(H2) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　同温、同压、同体积时,三种气体的密度之比等于相对分子质量之比,ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2),A正 确;同温、同压、同质量时,三种气体的物质的量:n(CO2)<n(O2)<n(H2),则体积:V(H2)>V(O2)>V(CO2),B正 确;同温、同压、同体积时,三种气体的物质的量相同,则分子数:N(CO2)=N(O2)=N(H2),C错误;同温、同 压、同体积时,三种气体的物质的量相同,摩尔质量:M(CO2)>M(O2)>M(H2),则三种气体的质量:m(CO2)>m (O2)>m(H2),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025江苏苏州黄埭中学段考](1)标准状况下11.2 L H2S的质量为_________;与0.1 mol OH-含有相同电 子数的NH3在标准状况下的体积为___________;同温同压下,同体积的NH3和H2S的质量比为________。 (2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同,且分子数之比3∶2,则R的相对原子质量是_______,x为__ ____。 (3)NA为阿伏加德罗常数的值,m g某O2和N2的混合气体含有b个分子,则n g该混合气体在标准状况下的 体积是__________。      L          　3 　16     　1∶2     　2.24 L     　17 g     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)标准状况下11.2 L H2S的质量为 ×34 g/mol=17 g;NH3与OH-均为10电子微粒,与0.1 mol OH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L;同温同压下,同体积 的NH3和H2S物质的量相同,质量之比等于摩尔质量之比,m(NH3)∶m(H2S)=17∶34=1∶2。(2)8.4 g N2为 0.3 mol,与9.6 g单质Rx所含分子数之比为3∶2,则Rx的物质的量为0.2 mol,所含原子个数相同,则x=3,R的 相对原子质量是 ÷3=16。(3)m g该O2和N2的混合气体含有b个分子,则混合气体的平均摩尔质量为   g/mol,则n g该混合气体在标准状况下的体积是  L。 第1讲　描述运动的基本概念 7.令NA为阿伏加德罗常数的值,室温下,某容积固定的密闭容器由可自由活动的活塞隔成A、B两室,向A 室充入H2、O2的混合气体,向B室充入1 mol空气,此时活塞的位置如图所示。   (1)A室混合气体的物质的量为__________,所含分子总数为________。 (2)若将H2、O2的混合气体点燃引爆,待恢复原温度后,活塞停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之 比可能为___________。 　5∶1或1∶2     　2NA     　2 mol     第1讲　描述运动的基本概念 (3)若实验测得A室混合气体的质量为34 g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_________ 倍。将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在______刻度。容器内气 体压强与反应前气体压强之比为________。 　1∶2     　2     　4.25     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,B室内有1 mol气体,则A室混合气体的物质的 量为2 mol,所含分子总数为2NA。 (2)反应后(恢复原温度)活塞处于容器中央,说明两室中气体的物质的量相等,B室空气的物质的量为1 mol,则A室剩余的气体也为1 mol,反应前氢气、氧气总物质的量为2 mol,参加反应的气体总物质的量为 1 mol,根据2H2+O2 　2H2O,可知消耗  mol H2、  mol O2,若氢气过量,则O2为  mol,H2为1 mol+  mol=  mol,原来H2、O2的体积之比为5∶1;若氧气过量,H2为  mol,则O2为1 mol+  mol=  mol,原来H 2、O2的体积之比为1∶2。 (3)若A室混合气体的质量为34 g,则混合气体的平均摩尔质量为 =17 g/mol,该混合气体的密度是同 温同压条件下氦气密度的 =4.25倍。A室混合气体的物质的量为2 mol,质量为34 g,设n(H2)=x mol、n(O2)=y mol,则x+y=2,2x+32y=34,解得x=y=1,将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,发生反应:2H2+O2 第1讲　描述运动的基本概念  　2H2O,消耗氢气、氧气的物质的量分别为1 mol、0.5 mol,有0.5 mol O2剩余,室温下,水呈液 态,A、B两室气体体积之比为0.5 mol∶1 mol=1∶2,最终活塞停留的位置在2刻度。反应后容器中气体 总的物质的量为1.5 mol,反应前容器中气体总的物质的量为3 mol,则反应后容器内气体压强与反应前 气体压强之比为1∶2。 第1讲　描述运动的基本概念 $