【专项练习6】和氢氧化钠有关的实验探究题 分类汇编 -2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦氢氧化钠核心反应，通过分类题型构建“现象观察-原理分析-实验验证”的探究体系，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸碱中和反应|4题|指示剂变色法、温度变化法、产物离子检验（排除干扰）|从酸碱性质到中和反应实质，通过可视化实验（pH/温度传感器）建立证据与结论的关联| |氢氧化钠变质探究|8题|沉淀法（Ba²⁺/Ca²⁺检验CO₃²⁻）、分步检验（先除杂后验碱）|基于变质原理（CO₂与NaOH反应），构建“是否变质-变质程度”的探究模型，强调干扰因素排除| |NaOH与CO₂反应|7题|对比实验（水/NaOH溶液）、气压变化法、产物溶解性差异（乙醇中Na₂CO₃微溶）|从CO₂性质切入，通过定量与定性结合验证无明显现象反应，体现模型建构与推理论证|

【专项练习6】和氢氧化钠有关的实验探究题 分类汇编（含解析） 题型一：氢氧化钠溶液与盐酸的反应 1．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量 Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　，可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到　 　，可判断 与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-。他据此认为 与HCl发生了反应，且生成了 CaCl2。你认为乙同学的推测是否正确?请说出你的观点并阐述理由：　 　。 （3）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质。丙同学向密闭容器中的氢氧化钠样品溶液中滴入足量稀盐酸，并利用气压传感器测定瓶内气压变化，得到如图b所示的曲线。曲线中　 　(选填“AB”或“BC”)段的变化能作为氢氧化钠变质的证据。 2．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 （1）【任务一】证明反应过程中pH的变化 实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　。 （2）【任务二】证明反应过程中温度的变化 实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　。 （3）【任务三】证明反应生成氯化钠 实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　。 3．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 4．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： （1）I.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的　 　(填离子符号)数量明显减少。 （2）II.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)； ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)； ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有　 　。 （3）以上实验结论基于的实验现象是：　 　。 （4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　 　。 题型二：氢氧化钠变质问题 5．小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠 (查阅资料) BaCl2溶液、NaNO4溶液、 Ba(NO4)2溶液均呈中性。 【进行实验】取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。 （1）【交流评价】小玲同学认为小科的结论不一定正确，原因是　 　。 于是，小玲同学继续进行探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2 溶液 ? 猜想一成立 　 （2）【反思与拓展】 上述实验操作中出现的实验现象是　 　。 （3）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____。 A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B．先加足量 BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加 CuCl2溶液 C．先加足量 Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D．先加足量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 6．探究氢氧化钠变质某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究 【提出猜想】猜想Ⅰ：全部是 NaOH； 猜想Ⅱ： ____； 猜想Ⅲ： NaOH和 Na2CO3的混合物 （1）请将猜想Ⅱ补充完整　 　 （2）请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是　 　如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质?科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论.其实验方案如下： 实验方案 试剂实验 现象 实验结论 同学甲 稀盐酸 ? 氢氧化钠固体已经变质 同学乙 氢氧化钙溶 ? 氢氧化钠固体已经变质 同学丙 氯化钙溶液 ? 氢氧化钠固体已经变质 同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体已经变质 （3）经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是　 　 （4）科学兴趣小组讨论后完善了甲乙丙丁四位丙同学的实验方案并验证了猜想Ⅲ是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH 和Na2CO3的实验方案及对应的实验现象：　 　 7．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注： 溶液呈中性) （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：　 　。 （2）分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为　 　。(“完全变质”或“部分变质”) （3）某同学认为图乙中用 Ba(OH)2溶液代替 溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确?　 　(填“正确”或“不正确”)。理由是 　 　 （4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 8．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究： 猜想1：溶液未变质（成分为NaOH） 猜想2：溶液完全变质（成分为Na2CO3） 猜想3：溶液部分变质（成分为NaOH、Na2CO3） （1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想　 　（填“1”“2”或“3”）。 （2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是　 　。 （3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想　 　是正确的（填“1”“2”或“3”）。 实验步骤 实验现象 ①取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色 （4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加__________，观察实验现象，也能验证溶液的变质情况。 A．稀盐酸 B．氯化铜溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化银 9．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某兴趣小组同学欲对该溶液变质情况进行探究： 猜想1：溶液未变质(成分为NaOH) 猜想2：溶液完全变质(成分为Na2CO3) 猜想3：溶液部分变质(成分为NaOH、Na2CO3) （1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想　 　 （填“1”“2”或“3”）。 （2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是　 　。 （3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想　 　是正确的（填“1”“2”或“3”）。 实验步骤 实验现象 ①取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色 （4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加____，观察实验现象，也能验证溶液的变质情况。 A．稀盐酸 B．氯化铜溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化银 10．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是：　 　。 ①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 11．小科发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶 NaOH溶液是否变质？变质程度如何？他取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示的实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小科认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由：　 　。 （2）分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　（填“没有变质”或“部分变质”或“全部变质”） 。 （3）下列物质中，能用来替代实验乙中BaCl2溶液的有____（填字母）。 A．CaCl2溶液 　 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ca(OH)2溶液 　 D．Ba(OH)2溶液 （4）进一步探究：另取少量样品溶液，缓慢加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 12．小科在实验室发现一瓶敞口放置于空气中的氢氧化钠，想探究其变质程度。 （1）【方案一：定性研究】小科设计了如图所示的流程图(已知氯化钙溶液为中性)。 操作Ⅰ的名称是　 　。若氢氧化钠固体部分变质，则现象A为　 　。 （2）【方案二：定量研究】小科另取固体样品4g，在烧杯中加水溶解后得到100g溶液，他向其中分6次加入60g稀盐酸溶液，得到的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第 3 次 第4次 第5次 第6次 每次加入稀盐酸溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 溶液的总质量/g 110 119.78 129.34 138.90 148.68 158.68 第　 　次实验中加入的稀盐酸溶液过量。 （3）4g样品中碳酸钠的质量为　 　g。 题型三：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 13．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。 【资料】①15 ℃、101 kPa 时，1 L水最多可溶解 1 L 二氧化碳，1 L 酒精最多可溶解0.3 L二氧化碳；②15 ℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。 【实验】在 15 ℃、101 kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。 （1）实验前，检查实验乙装置气密性的方法是　 　。 （2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　 　。 （3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向　 　(选填“左”或“右”)移动，且锥形瓶中有沉淀生成。 （4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为 24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为　 　mL。 14．某同学用如图所示装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，针筒I和针筒Ⅱ中装有等量的液体，其中针筒I中是氢氧化钠溶液，容器I和Ⅱ中充满二氧化碳。将两个针筒内的液体同时快速推入容器中。 （1）为达到实验目的，针筒Ⅱ中的试剂是　 　。 （2）若实验中观察到　 　的现象，可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。 （3）请设计实验检验，充分反应后，容器Ⅰ的溶液中是否含有氢氧化钠。取少量反应后容器Ⅰ中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明反应后容器Ⅰ中溶液含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。(合理即可)(简要写出实验步骤、现象和结论) 15．许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。 【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应? 【实验设计】同学们分别设计了图一、图二两个实验。 【实验验证】 （1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，观察到气球鼓起，认为氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是　 　。 （2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到　 　，能证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。 【拓展延伸】同学们经过反思，又设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生　 　，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。 【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少或生成物增加两个不同的角度证明反应的发生。 【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的 .且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的　 　(填一种具体物质)，使废液中性且无毒后再排放。 16．在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。 （1）小科设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到　 　，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小金认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是　 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为　 　。 17．化学兴趣小组同学为探究 NaOH 与是否发生反应，设计了如下探究实验。 从反应物角度探究 NaOH 与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到　 　。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是　 　。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为　 　。 ②曲线1中b点压强与a点相同的原因是　 　 ；曲线2对应的是　 　(选填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化。 18．科学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）甲同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。请你判断此现象是否足以证明NaOH与CO2发生了反应，并说明理由：　 　。 （2）乙同学在老师的指导下设计图2所示装置。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为45mL　 　 （填物质名称）。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是　 　。 （3）【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 丙同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到　 　中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 19．兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应? 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入 ★ 溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是　 　。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示(实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计)。 实验操作 实验结论 步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 （3）在图丁中用虚线画出塑料瓶身的改变，从而推导出实验结论。　 　 【反思评价】 对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　角度进行分析。 学科网（北京）股份有限公司 答案解析部分 1．【答案】（1）红褐色絮状沉淀消失，溶液由无色变为黄色 （2）溶液由红色变为无色；不正确，因为不论是否发生反应，溶液中均含有钙离子和氯离子 （3）BC 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）描述实验现象时要从：是否有沉淀的溶解后生成、溶液颜色是否发生改变以及是否有气泡生成进行分析。 （2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （3）氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳，转化为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与盐酸反应没有气体产生，据此进行分析。 【解答】（1）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，现象为：红褐色絮状沉淀消失，溶液由无色变为黄色。 （2）①滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，加入盐酸，溶液变为无色，说明溶液不再呈碱性，即氢氧化钙与盐酸反应被消耗。 ② 他的推测不正确，若盐酸与氢氧化钙不发生反应，则溶液中也会存在氯离子和钙离子，所以混合液中含有Ca2+和Cl-不能说明两种物质发生了反应。 （3）由图可知BC段压强变化量较大，原因是氢氧化钠变质成的碳酸钠与盐酸反应，生成了二氧化碳气体，导致压强变大，据此可说明氢氧化钠溶液已经变质。 2．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和稀盐酸 （2）曲线C的温度升高幅度显著大于曲线A和B，说明反应放热 （3）反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）①根据乙图确定反应开始时溶液的pH值，进而确定Y的物质种类； ②根据乙图确定c点时的溶液pH值，根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类； （2）注意分析同时加入稀盐酸和氢氧化钠后溶液的温度变化即可； （3）加入硝酸银生成白色沉淀，肯定有氯化银生成，只能说明存在氯离子，这些氯离子可能来自氯化钠，也可能来自稀盐酸。 【解答】（1）① 根据图乙可知，溶液初始pH大于7，说明溶液呈碱性，因此Y溶液应为氢氧化钠溶液。 ②根据乙图可知，c点时溶液的pH<7，则溶液呈酸性，那么此时溶质应该为反应产物氯化钠和未反应的稀盐酸。 （2） 根据丙图可知，曲线A和B分别表示盐酸与水、氢氧化钠与水混合的温度变化，均为稀释过程的放热效应。 曲线C的温度明显高于A和B，说明盐酸与氢氧化钠反应放热，且放热量大于稀释过程的热效应。 （3） 小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为：反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。 3．【答案】（1）红 （2）8.2；OH- （3）没有蓝色沉淀生成 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）由表中数据进行分析，pH小于8.2时，酚酞不会变红。 （3）氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式为，现象是有蓝色沉淀析出。 【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红。 （2）溶液变为无色，由表中数据可知，此时溶液的pH值小于8.2。 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 （3）若含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，可知没有观察到蓝色絮状沉淀，说明固体不是氢氧化钠。 4.【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，而红色的浓度取决于其中OH-离子的浓度，即浓度越大，则红色越浓； （2）根据浓盐酸的挥发性解答； （3）氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，而氯化钠在乙醇中微溶，因此会看到有晶体析出； （4）无水硫酸铜吸收水后变成蓝色，可以检验水蒸气的存在并吸收部分水蒸气。 【解答】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH-数量明显减少。 （2）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。 （3）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。 （4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分 5．【答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都会使酚酞变红 （2）有白色沉淀产生，溶液仍为红色 （3）B；D 【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，也会使酚酞变红。 （2）（3）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，应先将其除去再检验氢氧化钠，注意不能引入干扰离子。 【解答】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都会使酚酞变红，所以通过酚酞变红不能说明溶质的成分。 （2）猜想一成立，即含有氢氧化钠和碳酸钠，则加入硝酸钡，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，由于存在氢氧化钠，溶液仍为碱性，所以溶液仍为红色。 （3）A、加入盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，没有现象，不能说明是否存在氢氧化钠，故A错误； B、先加足量 BaCl2溶液，除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加 CuCl2溶液，若出现蓝色絮状沉淀，说明含有氢氧化钠，可知猜想一正确，故B正确； C、加入氢氧化钙，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，故C错误； D、先加足量 Ba(NO3)2溶液，除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，溶液变红，说明 溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，故D正确。 故答案为：BD。 6．【答案】（1）Na2CO3 （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应 （3）同学丁实验方案不可行的理由是碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红色，无法区分是氢氧化钠还是碳酸钠使酚酞变红。 （4）取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3；充分反应后，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有 NaOH。 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以关于久置氢氧化钠固体成分的猜想，有全部是 NaOH、全部是 Na2CO3 、NaOH 和 Na2CO3 的混合物这三种情况。 （2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应。验证氢氧化钠是否变质，实质是检验是否存在碳酸钠，因为碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀。 （3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能用酚酞试液来检验氢氧化钠是否变质。 （4）要证明样品中同时存在 NaOH 和 Na2CO3 ，需要先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。因为碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，所以先加入过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），将碳酸钠完全反应生成白色沉淀，此时溶液中的碳酸钠被除去，再滴加酚酞试液，若溶液变红，则说明存在氢氧化钠。 【解答】（1）氢氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠，所以猜想 Ⅱ 是全部是 Na2CO3 。 （2）敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应， 化学方程式为2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O。 同学甲：向样品中加入稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠固体已经变质（因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）； 同学乙：向样品中加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明氢氧化钠固体已经变质（因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀）； 同学丙：向样品中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明氢氧化钠固体已经变质（因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀）。 （3）同学丁实验方案不可行的理由是碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红色，无法区分是氢氧化钠还是碳酸钠使酚酞变红。 （4）取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3；充分反应后，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有 NaOH。 7．【答案】（1）不正确，碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，无法说明有氢氧化钠存在； （2）部分变质 （3）不正确；氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验； （4）图象为开始一段稀盐酸加入时无 CO2产生，之后 CO2质量随稀盐酸加入线性增加，最后保持不变。 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）本题考查氢氧化钠变质的检验及酚酞的变色规律知识点。氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，所以仅通过酚酞变红不能确定氢氧化钠是否部分变质。 （2）本题考查氢氧化钠变质程度的判断知识点。通过加入氯化钡溶液检验碳酸钠，再通过酚酞检验氢氧化钠的存在，从而确定变质程度。 【解答】（1）小柯的观点不正确。因为碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，所以即使氢氧化钠全部变质为碳酸钠，溶液也能使酚酞变红，不能仅根据甲图现象判断是部分变质。 （2）乙图中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠；取上层清液滴加酚酞变红，说明有氢氧化钠，所以样品的变质情况为部分变质。 （3）该同学的说法不正确。因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验，无法确定原样品中是否含有氢氧化钠。 （4）氢氧化钠先与稀盐酸反应，此阶段无二氧化碳生成；当氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着稀盐酸的加入，二氧化碳质量逐渐增加，直到碳酸钠反应完全，二氧化碳质量不再变化。图象为：横坐标为稀盐酸的质量，纵坐标为 CO2的质量，起点在横坐标上某一点，先保持为 0，然后线性上升，最后保持不变。 8．【答案】（1）1 （2）酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠 （3）3 （4）B 【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答； （2）根据氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液也会变红来分析解答； （3）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答； （4）根据氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀来分析解答。 【解答】（1）加入氢氧化钙溶液后，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，验证碳酸根的存在，进而说明有碳酸钠的存在，加入之后溶液变浑浊，证明有碳酸钠的存在，从而否定了猜想1只有氢氧化钠，故填1。 （2）碳酸钠为弱酸强碱盐，其溶液呈碱性，酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能通过只滴加酚酞判断猜想1的正确与否。 （3）加入氯化钡溶液，钡离子与碳酸根也可生成沉淀碳酸钡，验证有碳酸钠的存在，氯化钡溶液过量，而将溶液过滤后，则不存在碳酸钠，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，氯化钡溶液为中性，只有氢氧化钠使溶液呈碱性，所以氢氧化钠也存在，由此可验证猜想3正确。 （4）先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加氯化铜，如果生成蓝色沉淀，能够说明溶液中含有氢氧化钠，也可验证溶液的变质情况，故填B。 （1）加入氢氧化钙溶液后，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，验证碳酸根的存在，进而说明有碳酸钠的存在，加入之后溶液变浑浊，证明有碳酸钠的存在，从而否定了猜想1只有氢氧化钠，故填1。 （2）碳酸钠为弱酸强碱盐，其溶液呈碱性，酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能通过只滴加酚酞判断猜想1的正确与否，故填酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠。 （3）加入氯化钡溶液，钡离子与碳酸根也可生成沉淀碳酸钡，验证有碳酸钠的存在，氯化钡溶液过量，而将溶液过滤后，则不存在碳酸钠，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，氯化钡溶液为中性，只有氢氧化钠使溶液呈碱性，所以氢氧化钠也存在，由此可验证猜想3正确，故填3。 （4）先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加氯化铜，如果生成蓝色沉淀，能够说明溶液中含有氢氧化钠，也可验证溶液的变质情况，故填B。 9．【答案】（1）1 （2）如果全部变质，Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色 （3）3 （4）B 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答； （2）根据氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液也会变红来分析解答； （3）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答； （4）根据氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀来分析解答。 【解答】（1）加入氢氧化钙溶液后，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，验证碳酸根的存在，进而说明有碳酸钠的存在，加入之后溶液变浑浊，证明有碳酸钠的存在，从而否定了猜想1只有氢氧化钠； （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液也会变红，无法判断原溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能通过向反应后的溶液中滴加酚酞试液，利用溶液变红来判断氢氧化钠的存在； （3）加入过量氯化钡溶液，钡离子与碳酸根也可生成沉淀碳酸钡，验证有碳酸钠的存在，氯化钡溶液过量，而将溶液过滤后，则不存在碳酸钠，加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，氯化钡溶液为中性，说明氢氧化钠也存在，由此可验证猜想3正确； （4）先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀，若有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，同时过量的氯化钡除去了碳酸钠，还需要鉴别氢氧化钠的存在，再向上层清液中滴加氯化铜，如果生成蓝色沉淀，能够说明溶液中含有氢氧化钠，也可验证溶液的变质情况，故填：B。 10．【答案】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红 （2）氢氧化钠部分变质；氯化钙或硝酸钙、硝酸钡 （3）解：设碳酸钠的质量为 x。 x=10.6g 计算质量分数：10.6g/21.2g×100%=50% 答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为 50%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。 （2）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应将碳酸钠除去再检验氢氧化钠。 （3）白色沉淀为碳酸钡，根据方程式计算碳酸钠的质量，再由质量分数公式计算质量分数。 【解答】（1）碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红，无法证明氢氧化钠是否变质。 （2）加入过量氯化钡溶液，有沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，可知该溶液部分变质。 氯化钡的作用是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，也可以换成氯化钙或硝酸钙、硝酸钡。 11．【答案】（1）不正确，氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性，无论氢氧化钠是否变质，都能使无色酚酞试液变红色 （2）部分变质 （3）A；B （4） 【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红来分析解答； （2）根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红来分析解答； （3）根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验来分析解答； （4）根据盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时没有气泡产生，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，反应结束后，二氧化碳的质量不变来分析解答。 【解答】（1）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红，由于无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红，所以小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠部分变质”的观点不正确； （2）滴加足量氯化钡溶液产生白色沉淀，有碳酸钡生成，说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，足量的氯化钡溶液除去了碳酸钠，取上层青叶滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧化钠，由此说明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，则可以确定样品的变质情况为部分变质； （3）某同学认为图乙中用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验，所以该同学的说法不正确； （4）碱性溶液中不可能产生酸性气体，所以盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时没有气泡产生，在氢氧化钠被盐酸反应完后，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，反应结束后，二氧化碳的质量不变，则“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像为 12．【答案】（1）过滤；溶液变红色 （2）5、6 （3）3.18 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】(1) 操作 Ⅰ 将沉淀和滤液分离，属于过滤操作；部分变质的 NaOH 样品含 NaOH 和 Na2CO3，加足量 CaCl2除尽 Na2CO3后，滤液中仍有 NaOH，遇酚酞变红。 (2) 盐酸与 Na2CO3反应生成 CO2，溶液总质量减少量即为 CO2质量；当不再产生 CO2时，盐酸过量。 (3) 根据质量守恒定律算出 CO2总质量，再通过化学方程式计算 Na2CO3的质量。 【解答】（1）操作 Ⅰ 是将白色沉淀和无色滤液分离，名称为过滤。 若 NaOH 部分变质，样品含 NaOH 和 Na2CO3：加足量 CaCl2，，Na2CO3被除尽；滤液中含未变质的 NaOH，加酚酞后溶液变红色。 （2）根据质量守恒，每次生成 CO2质量 = 反应前总质量 - 反应后溶液总质量： 第 1 次：100+10−110=0 g（先与 NaOH 反应） 第 2 次：110+10−119.78=0.22 g 第 3 次：119.78+10−129.34=0.44 g 第 4 次：129.34+10−138.90=0.44 g 第 5 次：138.90+10−148.68=0.22 g 第 6 次：148.68+10−158.68=0 g 第 5 次仍有 CO2生成，第 6 次无 CO2生成，说明第 5、6 次加入的稀盐酸过量。 （3）总 CO2质量 = 0.22+0.44+0.44+0.22=1.32 g；设 Na2CO3质量为x， 反应方程式： ​ 解得x=3.18g 13．【答案】（1）将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），放手后观察到活塞回到原处，则气密性良好 （2）红墨水液面左低右高 （3）左 （4）56 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）装置气密性的检查方法：利用装置内外的气压差来判断气密性，当改变装置内压强（如推拉注射器活塞），若装置气密性良好，活塞会因气压差恢复原位。 （2）二氧化碳的溶解性与化学反应：二氧化碳能溶于水，但更易与氢氧化钠反应，导致装置内气压变化不同，从而引起液面移动。 （3）化学反应对气压的影响：二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内气压减小，外界大气压会推动注射器活塞移动；同时生成的碳酸钠与酒精中的水结合，可能因溶解度问题产生沉淀。 （4）气体体积的计算：结合实验前后的体积变化，通过总气体体积减去剩余气体体积，得到参与反应的气体体积。 【解答】 （1）实验前，检查实验乙装置气密性的方法是将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），放手后观察到活塞回到原处，则气密性良好。 （2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是红墨水液面左低右高，是因为相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比水好。 （3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向左移动，是因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后导致锥形瓶中的气压减小，且锥形瓶中有沉淀生成。 （4）右侧进入的酒精的体积为：120mL-30mL=90mL，所以剩余的二氧化碳的体积为114mL-90mL=24mL。溶液在氢氧化钠溶液中的水的二氧化碳的质量为7mL×1=7mL．溶解在酒精中的二氧化碳体积为90mL×0.3=27mL，所以和氢氧化钠反应的二氧化碳的体积为114mL-24mL（剩余的）-7mL（溶解于水的）-27mL（溶解于酒精的）=56mL。 14．【答案】（1）水(或 H2O) （2）U形管中的液面左高右低(或U形管中液面存在高度差，合理即可) （3）取少量反应后容器Ⅰ中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明反应后容器Ⅰ中溶液含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。(合理即可) 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）对比实验的设计原则：验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，需设置对照实验，控制其他变量相同（如等量液体、相同的二氧化碳环境），仅改变与二氧化碳反应的试剂（氢氧化钠溶液 vs 不与二氧化碳反应的试剂），常用水作为对照（二氧化碳在水中溶解性较弱）。 （2）氢氧化钠与二氧化碳的反应及压强变化：氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，使容器内压强显著减小；而二氧化碳在水中溶解较少，容器内压强变化小，压强差会导致 U 形管液面出现差异。 （3）氢氧化钠的检验方法：反应后容器 Ⅰ 的溶液中可能含NaOH和Na2CO3（两者均呈碱性），需先除尽Na2CO3（避免干扰），再用酚酞试液检验NaOH。 【解答】（1）为达到实验目的，针筒Ⅱ中的试剂是水。 （2）实验中观察到红墨水液面逐渐变为左高右低，可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。 （3）实验方案：取少量反应后容器I中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后容器I中溶液含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。 15．【答案】（1）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，导致气球变鼓 （2）盐酸进入集气瓶中并有气泡产生；有白色沉淀生成；碳酸钠 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）水能溶解、吸收二氧化碳，会干扰实验，可以说设置对照组排除干扰。 （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。同理，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀。 【解答】（1）氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，水能与二氧化碳反应，导致二氧化碳减小，压强减小，小于外界大气压，气球变鼓，所以气球变鼓不能说明氢氧化钠与二氧化碳反应。 （2）集气瓶内压强减小，打开止水夹，盐酸被压入集气瓶内，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将观察到有气泡产生。 氯化钡与氢氧化钠以及二氧化碳均不反应，若出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。 pH小于7，说明溶液呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，可以中和酸性物质，且能与钡离子结合成碳酸钡沉淀，从而将有毒的钡离子除去。 16．【答案】（1）气球膨胀 （2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，进行分析解答。 （2）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。 【解答】 （1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。 17．【答案】（1）水被吸入试管中，形成一段水柱。；CO2能溶于水（或与水反应），也会导致试管内压强降低 （2）45mL的水；一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体；甲 【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应后造成烧瓶内气压减小分析； （2）根据二氧化碳易溶于水分析； （3）①根据对比实验的要求分析； ②加入水气压增大，二氧化碳溶于水气压减小，当减小的体积和增大的体积相同时，装置内气压不变； 根据烧瓶内气压的变化幅度大小分析。 【解答】（1） 当氢氧化钠溶液滴入试管中，NaOH会与CO2发生反应生成Na2CO3（或NaHCO3），导致试管内气体减少，压强降低。打开止水夹K后，烧杯中的水会被吸入试管中，形成一段水柱 。 （2） 小刘同学的理由：CO2可以溶于水并与水反应生成H2CO3，也会导致试管内压强降低，因此仅凭水被吸入的现象无法确定是NaOH与CO2反应还是CO2溶于水造成的。 （3）① 为了验证小刘同学的观点（即CO2溶于水也会导致压强变化），乙装置需要排除NaOH的影响，因此注射器中的液体X应为45mL的水，用于对比实验。 ② 根据前后压强相等，说明加入水的体积与消耗了二氧化碳的体积相同，这样使内部压强保持不变，证明一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体； 曲线2压强减小更多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因此对应甲。 18．【答案】（1）否，二氧化碳会溶于水并与水反应也会导致A内气压减小，红墨水上升 （2）蒸馏水；最终甲烧瓶中气压比乙烧瓶中气压小 （3）NaOH的乙醇溶液 【知识点】控制变量法；溶解度的影响因素；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）水能吸收二氧化碳会对氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应造成干扰，所以通过压强差不能说明反应是否发生。 （2）等量的水和氢氧化钠溶液形成对照，若压强差不同，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。 （3）结合实验现象和氢氧化钠以及碳酸钠在酒精中的溶解度进行分析。 【解答】（1）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，导致压强减小，红墨水上升，所以不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （2）为了排除水的干扰，由控制变量法可知，X为45mL蒸馏水。 由图3可知，甲中压强减小量远大于乙，可知氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中的溶解度较小，会因饱和而析出，所以操作为：将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中。 19．【答案】（1）BaCl2(其他合理也可) （2）二氧化碳可溶于水，也能使瓶子变瘪 （3）；减少 【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸根离子能与钙离子和钡离子结合成白色沉淀。 （2）氢氧化钠溶液中的水会干扰检验。 （3）实验目的是排除水的干扰，先让水与二氧化碳反应，再让氢氧化钠与二氧化碳反应，可知二氧化碳吸收量会更大，所以瓶子形变量更大。 【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入的物质要能与碳酸钠反应生成白色沉淀，且不与氢氧化钠反应，可以是氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、硝酸钙。 （2）二氧化碳能溶于水，也会导致装置内压强减小，瓶子变瘪，所以不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 （3）图丙中倒入水后，塑料瓶会轻微变瘪（因为二氧化碳部分溶于水）。 图丁中氢氧化钠固体与二氧化碳反应后，塑料瓶会明显更瘪（因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，消耗更多二氧化碳）。 因此，虚线应画出塑料瓶比图丙更瘪的状态，以证明氢氧化钠溶液比水更能吸收二氧化碳，从而说明两者发生了化学反应。 【反思评价】 对于无明显现象的化学反应，可以从以下两个角度证明反应发生： 1. 新物质的生成：通过检测生成物（如碳酸钠）来证明反应发生（如实验Ⅰ）。 2. 反应物的消耗：通过观察反应物（如二氧化碳）的减少来证明反应发生（如实验Ⅱ和实验Ⅲ）。 $