1.3 物质溶解的限度（题型专练）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

第三节 物质溶解的限度 （题型突破·举一反三） 题型01 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 题型02 溶解度概念的辨析与计算 题型03 气体的溶解度及其应用 题型04 溶解度曲线的综合应用 题型05 结晶方法的选择与混合物提纯择 题型06 溶解度曲线的数形结合思维 ▌题型01 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 1. 定义（两大前提：一定温度、一定量溶剂） （1）饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，不能继续溶解某一种溶质的溶液； （2）不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，还能继续溶解某一种溶质的溶液。 2. 溶液饱和的判断方法 （1）溶液底部有未溶解的同种固体 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为不饱和溶液，不能溶解则为饱和溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还可以溶解其他种类的溶质。 3. 相互转化（分两类物质） （1）大多数固体（如硝酸钾、蔗糖，溶解度随温度升高而增大） （2）特殊物质（氢氧化钙Ca (OH)2，溶解度随温度升高而减小） 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和无必然联系； （2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 【典例1】（2026·安徽阜阳·三模）模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A．地球咸水、淡水的储量比 B．空气质量分级标准 C．灭火原理模型 D．一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的转化（氢氧化钙除外） 【答案】D 【详解】A. 地球表面的水储量中，海水占比约96.53%，淡水占比约2.53%，陆地咸水占比约0.94%，错误； B. 空气的质量指数越大，污染越严重，因此指数越小对应空气质量越好，错误； C. 灭火原理是降低温度至可燃物着火点以下，不能降低可燃物的着火点，错误； D. 一般情况下，不饱和溶液可通过加溶质、蒸发溶剂、降低温度转化为饱和溶液，饱和溶液可通过增加溶剂或升高温度转化为不饱和溶液，正确， 【变式1-1】将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度，②降低温度，③加入氢氧化钙，④增加溶剂，⑤蒸发溶剂。其中正确的是 A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④ 【答案】A 【详解】①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度，溶解度减小，能将接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，正确； ②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，降低温度，溶解度增大，不能将接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，错误； ③加入氢氧化钙，增加溶质，能将接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，正确； ④增加溶剂，不能将接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，错误； ⑤蒸发溶剂，能将接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，正确。 【变式1-2】下列有关溶液的说法正确的是 A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 C．NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 【答案】D 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，长期放置不分层的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，错误。 B. 部分物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度降低而增大，降低该类物质的饱和溶液温度时，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，错误。 C. 比较溶质质量分数需要限定同一温度，不同温度下，氯化钠的饱和溶液浓度可能小于高温下的不饱和溶液，错误。 D. 溶液具有均一性，各部分的溶质质量分数相同，溶质质量分数公式为，洒漏溶液时溶质、溶剂等比例减少，比值不变，因此剩余溶液浓度不变，正确。 【变式1-3】如图所示，20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4g NaCl，能全部溶解，然后依次再加入0.1g NaCl，溶解情况分别如下。 (1)上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有___________(填字母)。 (2)上述试管所得溶液中，属于恰好饱和的溶液的是___________(填字母)。 (3)若要将试管E中的溶液变成不饱和溶液，最简单的方法是___________。 【答案】(1)AB (2)C (3)加水 【详解】（1）由图可知，20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4gNaCl，能全部溶解，得到图A中的溶液，再向图A中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图B中的溶液，则图A中的溶液为不饱和溶液，再向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为饱和溶液，即上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有AB； （2）由图可知，向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为恰好饱和溶液； （3）由图可知，图E中的溶液的底部有氯化钠剩余，则图E中的溶液为饱和溶液，将该溶液转化为不饱和溶液的最简单的方法是向溶液中加水。 ▌题型02 溶解度概念的辨析与计算 1. 固体的溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）溶解度四要素（缺一不可） ① 一定温度；② 100g 溶剂；③ 达到饱和状态；④ 单位：克（g）。 例如：“20℃时，氯化钠的溶解度为 36g” 的含义是： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 （3）溶解性与溶解度的对应关系（20℃时） 溶解性是对物质溶解能力的粗略描述，溶解度是精确的定量表示： 20℃溶解度 /g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性等级 难溶 微溶 可溶 易溶 2.溶解性影响因素 溶质性质 碳酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水； 溶剂种类 氯化钠、蔗糖在水中很容易溶解，但在酒精、汽油中很难溶解 【典例2】（2026·山西阳泉·三模）不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A．配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B．时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C．使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D．时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 【答案】C 【详解】A固体溶解度只与溶质性质、溶剂性质、温度有关，玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，错误。 B溶解度的单位是g，20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，选项缺少单位，错误。 C由表格数据可知，磷酸二氢钾的溶解度随温度升高而显著增大，因此常用降温结晶的方法使其从溶液中析出，正确。 D饱和溶液溶质质量分数公式为 ，40℃时溶解度，代入得 ，不是35.5%，错误。 【变式2-1】为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是 KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液为KCl的饱和溶液 B．②的溶液中溶质与溶液的质量比为20∶50 C．③的溶液质量为80 g D．40℃时，将4 g KCl溶于96 g水可配制成质量分数为4%的KCl溶液 【答案】D 【分析】溶解度为一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量，结合溶质质量分数公式分析： 【详解】A.20℃时溶解度为34g，即50g水最多溶解17g ，①中仅加入15g ，全部溶解，为不饱和溶液，错误。 B.②中溶质总质量为15g+5g=20g，40℃时50g水恰好溶解20g 达到饱和，溶液总质量为50g+20g=70g，溶质与溶液质量比为20:70，错误。 C.③中溶质总质量为20g+10g=30g，90℃时溶解度为54g，50g水最多溶解27g ，剩余3g未溶解，溶液质量为50g+27g=77g，错误。 D.40℃时96g水最多可溶解质量为，4g 可完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，正确。 【变式2-2】干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是 A．甘露醇的溶解度不大于25 g B．清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失 C．甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解 D．常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 【答案】A 【详解】A. 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系为，若20%的甘露醇溶液为某温度下的饱和溶液，代入计算得该温度下溶解度。但20%的注射液仅在秋冬低温时易结晶，说明仅低温下甘露醇溶解度≤25g，其溶解度随温度升高而增大，常温下溶解度大于25g，且选项未指明温度，说法错误。 B. 甘露醇易溶于水，长时间浸泡干海带时甘露醇会溶解在水中，导致流失，说法正确。 C. 甘露醇的溶解度随温度升高而增大，加热时溶解度升高，析出的晶体可重新溶解，说法正确。 D. 向甘露醇浓水溶液中加入乙醇可析出甘露醇，说明相同温度下甘露醇在乙醇中的溶解度更小，说法正确。 【变式2-3】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度， 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)由上表数据分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是___________℃。 (2)海水提取得到经过滤后的粗盐还会含有一些可溶性杂质，可选择饱和___________溶液冲洗粗盐，其原因是___________。 【答案】(1) (2) 氯化钠/ 饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的可溶性杂质，可在除去杂质的同时减少氯化钠的损失 【详解】（1）20℃时溶解度36.0g大于的31.6g，40℃时溶解度36.6g小于的63.9g，因此二者溶解度相等的温度在20~40℃区间内。 （2）略。 ▌题型03 气体的溶解度及其应用 气体的溶解度 （1）影响因素 温度：温度越高，气体的溶解度越小； 压强：压强越大，气体的溶解度越大。 （2）生活现象解释 烧开水时沸腾前冒气泡：温度升高，水中溶解的空气逸出； 打开汽水盖大量冒泡：压强减小，二氧化碳溶解度减小，大量气体逸出； 夏季鱼塘鱼浮出水面：温度高、气压低，水中溶解氧减少，鱼类缺氧上浮。 【典例3】（25-26八年级下·山东济南·期末）溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度增大 D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 【答案】C 【详解】A.高锰酸钾溶液是高锰酸钾固体溶于水形成的，溶质为被溶解的高锰酸钾，溶剂为水，表述正确。 B.溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散，反应物接触面积大幅提升，因此反应速率更快，表述正确。 C.气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖后体系压强降低，二氧化碳溶解度减小，因此大量逸出形成气泡，选项中“溶解度增大”的表述错误。 D.熟石灰（氢氧化钙）的溶解度随温度降低而升高，因此降温可使饱和熟石灰溶液变为不饱和；增加溶剂也能实现饱和溶液到不饱和溶液的转化，表述正确。 【变式3-1】生活中下列现象说明气体溶解度随压强减小而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到气体从鼻腔冲出 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼浮在水面 【答案】C 【详解】A.烧开水时温度升高，水中溶解的空气溶解度降低逸出，属于温度对气体溶解度的影响，不符合题意。 B.汽水进入温度较高的胃部，溶解的气体溶解度降低逸出，属于温度对气体溶解度的影响，不符合题意。 C.揭开啤酒瓶盖后，瓶内压强骤降，溶解的二氧化碳溶解度随压强减小而降低，大量溢出形成泡沫，符合题意。 D.夏季黄昏水温升高，水中溶解的氧气量减少，鱼缺氧浮头，属于温度对气体溶解度的影响，不符合题意。 【变式3-2】打开汽水瓶盖，观察到瓶内出现气泡，甚至汽水会自动喷出。说法不正确的是 A．汽水中产生的气体是二氧化碳 B．说明气体能作溶质 C．制作汽水时，二氧化碳与水发生了化学反应 D．打开汽水瓶盖前后二氧化碳气体的溶解度不变 【答案】D 【详解】A、汽水是将二氧化碳加压溶于水制成的，瓶内逸出的气体为二氧化碳，正确。 B、汽水中二氧化碳为溶质，说明气体可以作为溶质，正确。 C、制作汽水时，二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学反应，正确。 D、气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后瓶内压强降低，二氧化碳溶解度减小，因此逸出产生气泡，错误。 【变式3-3】下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，水还没沸腾就冒气泡 B．夏天鱼会跳出水面呼吸 C．拧开饮料瓶，会有气泡冒出来 D．将装有可乐的瓶子放入热水中，看到瓶内有气泡逸出 【答案】C 【详解】A、烧开水时温度升高，水中溶解的空气因溶解度减小逸出产生气泡，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 B、夏天温度高，水中溶解的氧气量减少，鱼缺氧跳出水面，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 C、拧开饮料瓶后瓶内压强减小，二氧化碳溶解度减小逸出产生气泡，体现的是压强对气体溶解度的影响，不能说明温度的影响，符合题意。 D、可乐放入热水中温度升高，溶解的二氧化碳因溶解度减小逸出产生气泡，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 故选C。 ▌题型04 溶解度曲线的综合应用 1. 溶解度曲线的定义 （1）以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制的曲线，可直观反映溶解度随温度的变化规律。 （2）溶解度曲线的优点： 溶解度曲线能够清晰地展示物质在不同温度下的溶解度变化，帮助理解物质在不同温度下的溶解特点及变化规律。 （3）溶解度曲线是将“温度-溶解度”的定量关系转化为图像模型，具有直观、信息量大的优势，是化学研究物质性质的重要工具。 ①单条曲线：反映一种物质溶解度随温度的变化规律，可预测任意温度下的溶解限度。 ②多条曲线对比：可比较不同物质的溶解能力差异，为混合物分离提供理论依据。 ③点面分析：可判断任意状态下溶液是否饱和，以及偏离饱和的程度，指导溶液配制与转化。 2. 溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的饱和溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余剩余 3. 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较:C>B>A. 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是A、B， 而没有晶体析出的是C 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是A、B，不变的是C。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的饱和溶液，其溶质的质量分数是28.6%。 【典例4】（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，将60 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后得到110 g溶液 C．将时甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量：甲>乙 D．甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D 【详解】A.时甲、乙溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，A错误。 B.时甲的溶解度为60g，即100g水最多溶解60g甲，因此50g水最多溶解30g甲，最终得到溶液质量为，B错误。 C.析出晶体质量与饱和溶液的初始质量有关，题目未说明时甲、乙饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的质量，C错误。 D.甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量乙时，降温后甲会大量结晶析出，乙留在溶液中，可实现提纯，D正确。 【变式4-1】记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的溶液。和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，将16 g的NaCl加入50 g水中可得到饱和溶液 C．溶液中混有少量NaCl可用降温结晶的方法提纯 D．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】C 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度无法比较二者溶解度大小，错误。 B.20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl，可推知50g水最多溶解18g NaCl，加入16g NaCl得到的是不饱和溶液，错误。 C.的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度受温度影响很小，因此溶液中混有少量时，降温会使大量结晶析出，留在溶液中，可用降温结晶的方法提纯，正确。 D.饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃时溶解度为31.6g，代入得，不是31.6%，错误。 【变式4-2】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程，其中一步工序是“海卤煎炼”。海卤煎炼时，人们用竹筒输送“火气”至锅底点燃，灶火燃烧时卤水沸腾，但输送“火气”的竹筒没有一点烧焦的痕迹。下列说法错误的是 A．卤水中的氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．“海卤煎炼”通过降温结晶的方法获得食盐晶体 C．“火气”的主要成分是甲烷，是一种可再生能源 D．“竹筒没有一点烧焦的痕迹”可能是温度没有达到竹筒的着火点 【答案】B 【详解】A.氯化钠是离子化合物，由和构成，说法正确。 B.氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，“海卤煎炼”是加热蒸发卤水中的水分，通过蒸发结晶的方式获得食盐，错误。 C.“火气”主要成分为甲烷，若为生物质发酵得到的沼气属于可再生能源，正确。 D.燃烧需要温度达到可燃物的着火点，竹筒为可燃物、也接触氧气，未烧焦是因为温度没有达到其着火点，正确。 【变式4-3】从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。 (1)时硫酸钠的溶解度是______。 (2)时，氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 (3)可用_________________的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。 (4)将不饱和硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是__________________________。 【答案】(1) (2)相等 (3)降温结晶 (4)加溶质(或恒温蒸发溶剂、降低温度) 【详解】（1）直接读取溶解度曲线，40℃对应的硫酸钠溶解度纵坐标数值为48.8g。 （2）t℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，溶解度相同则溶质质量分数相等。 （3）低于40℃时，硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硫酸钠会大量结晶析出，可实现与氯化钠的分离。 （4）不饱和溶液变饱和可通过增加溶质、减少溶剂实现；另外硫酸钠在低于40℃时溶解度随温度降低而减小，因此降温也可使t℃的不饱和硫酸钠溶液变为饱和。 ▌题型05 结晶方法的选择与混合物提纯 结晶方法与分离提纯 分离提纯 A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 【典例5】（25-26九年级下·广东珠海·期中）赤藓糖醇是近几年广受市场青睐的代糖。在制作糖果或糕点时，由于赤藓糖醇甜度较低，常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．t2℃时，赤藓糖醇溶液和蔗糖溶液的溶质质量分数一定相等 B．t2℃时，欲用50g水配制成最甜的蔗糖溶液，至少需加入181g蔗糖 C．将t1℃时的蔗糖饱和溶液升温至t3℃，仍是饱和溶液 D．将t2℃时的赤藓糖醇饱和溶液降温至t1℃，一定会析出194g晶体 【答案】B 【详解】A.时赤藓糖醇和蔗糖溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液为饱和状态，无法判断溶质质量分数关系，错误。 B.时蔗糖溶解度为362g，即100g水最多溶解362g蔗糖，因此50g水最多溶解蔗糖质量为，饱和溶液甜度最高，正确。 C.蔗糖溶解度随温度升高而增大，的饱和蔗糖溶液升温到后，溶解度升高，溶液变为不饱和状态，错误。 D.题干未给出时赤藓糖醇饱和溶液的总质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 【变式5-1】、、三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．中混有少量，可采用降温结晶的方法提纯 B．时，、饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为70 g D．时，将、、的饱和溶液降温到，析出晶体质量由大到小的是 【答案】D 【详解】A.a的溶解度受温度影响远大于b，因此a中混有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，说法正确。 B.时，a和c的溶解度相等；饱和溶液的溶质质量分数为，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确。 C.时，a的溶解度为，即水最多溶解，因此水最多溶解，所得溶液质量为，说法正确。 D.题目没有说明时a、b、c饱和溶液的质量，无法比较降温后析出晶体的质量大小，说法错误。 【变式5-2】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态，气体溶解度随温度的变化趋势与C相似 B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7% 【答案】D 【详解】A．固体物质A溶解度随温度升高而增大，固体物质C的溶解度随温度升高而减小。阴影区域在A、C曲线上方，A、C为饱和状态。相同条件下，气体溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度变化趋势和C相似，和A不相似，错误。 B．B的溶解度受温度影响小，应采用蒸发结晶的方法提纯B。降温结晶法适用于提纯溶解度随温度变化大的物质（如A），错误。 C．未说明t2℃时A、B饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量大小，错误。 D．t1℃时，100g水最多溶解20g A，200g水最多溶解40g A，将50g固体A加入到200g水中，加入50g A只能溶解40g，溶质质量分数为，正确。 【变式5-3】神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)图1“风暴瓶”内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降时，观察到风暴瓶内固体______（填“增加”或“减少”）。 (2)图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①P点表示的含义是_____________________________。 ②t1℃时，将20 g KNO3加入50 g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______（保留0.1%）。 ③t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶液中，溶质质量分数______（填“一定”或“不一定”）相等。 ④将t1℃时等质量的两种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时所得溶液的溶质质量分数大小关系为KNO3______NH4Cl。 【答案】(1)增加 (2) 时，和的溶解度相等，均为38g 23.1% 不一定 小于/< 【详解】（1）樟脑溶解度随温度降低而减小，气温下降时，溶解的樟脑量减少，晶体析出，因此瓶内固体增加。 （2）①溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等。 ②时溶解度为30g，即100g水最多溶解30g ，因此50g水最多溶解15g ；溶质质量分数为。 ③只有饱和溶液的溶质质量分数和溶解度直接相关，题目未说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等。 ④两种物质溶解度都随温度升高而增大，的饱和溶液升温到后均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数与时饱和溶液一致；时溶解度小于，对应饱和溶液溶质质量分数也更小，因此升温后溶液溶质质量分数仍小于。 ▌题型06 溶解度曲线的数形结合思维 溶解度曲线将抽象的溶解度数据转化为直观的图像，实现了 “数” 与 “形” 的统一： •从 “点” 看状态：曲线上的点对应饱和状态，可直接读取溶解度数值； •从 “线” 看趋势：曲线的陡缓反映溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，受温度影响越大； •从 “面” 看范围：曲线上下区域分别对应过饱和与不饱和状态，可判断溶液所处的溶解阶段。 1.点的含义 P点的含义 ： ①、t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等 ②、t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等 ③、t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等 ④、t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 2.从溶解度曲线看溶液状态的转化 （1）A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 （2）B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 （3）当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 （4）当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）除掉b 。（不能用蒸发的方法一步提纯）如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 3.动态看溶解度曲线上点的变化 （1）t3℃时，A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多不一定是A。（因为不知道溶液的质量） （2）t3℃时，等质量的A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多一定是A。 （3）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃，不一定会变成饱和溶液。 （4）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃，不一定会有晶体析出。 （5）t1℃时，A、B、两种饱和溶液（无固体剩余）升温到t3℃时，变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。 【典例6】（2026·江苏徐州·模拟预测）农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，使用时再用水稀释。下图为配制浓溶液的过程，有关分析正确的是 A．图1量水时应选取的量筒 B．图1所配制的溶液为饱和溶液 C．实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体 D．℃时可配制出质量分数为的硝酸钾溶液 【答案】C 【详解】A.应选量筒（量筒选择原则“大而近”），A错误； B.20℃时水可溶的，溶解后为不饱和溶液，B错误； C.实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，C正确； D.20℃时饱和溶液质量分数约为，无法配制的溶液，D错误。 【变式6-1】X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。 (2)若X中混有少量Y，可用________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯X。 (3)℃时，将30 g Y物质放入50 g水中，可得到____________g溶液。 (4)将℃时等质量的X、Z两种物质的饱和溶液降温至℃，对所得溶液的叙述正确的是____________(填序号)。 A．饱和程度：X为饱和溶液，Z为不饱和溶液 B．溶剂质量： C．溶液质量： D．溶质质量分数： 【答案】(1) (2)降温结晶 (3)75 (4)AC 【详解】（1）时Y和Z的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，且均高于同温度下X的溶解度。 （2）X的溶解度随温度升高显著增大，Y的溶解度受温度影响较小，降温时X会大量结晶析出，Y几乎不析出，可实现提纯X的目的。 （3）时Y的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g Y，因此50g水最多溶解25g Y，所得溶液质量为。 （4）A.X溶解度随温度降低而减小，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液；Z溶解度随温度降低而增大，降温后溶解度升高，原饱和溶液变为不饱和溶液，正确。 B.时X溶解度大于Z，等质量的饱和溶液中，溶解度越大溶剂占比越小，故溶剂质量，错误。 C.X降温析出晶体，溶液质量减小；Z降温无晶体析出，溶液质量不变，故最终溶液质量，正确。 D.降温后X的溶质质量分数为，Z的溶质质量分数等于时Z的饱和溶液的质量分数，时Z的溶解度小于30g，故Z的质量分数小于X，错误。 【变式6-2】根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)温度为___________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 (2)甲中混有少量的乙可采用___________方法提纯甲。 (3)分别将100 g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的___________(填序号) A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<丙 C．溶液的质量：甲>丙 D．溶质的质量分数：甲>丙 【答案】(1)t2 (2)降温结晶 (3)BD 【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等； （2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲； （3）A. 降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，错误； B. t3℃时，溶解度：甲大于丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲大于丙，等质量的甲、丙饱和溶液中溶质质量：甲大于丙，溶剂质量：甲小于丙，降温后溶剂质量不变，则溶剂质量：甲＜丙，正确； C. 降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液质量不变，则溶液的质量：甲＜丙，错误； D. 由A的分析可知，降温后甲还是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，降温后丙的溶质质量分数不变，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，则t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，则溶质的质量分数：甲大于丙，正确。 【变式6-3】溶液与人们的生产、生活密切相关，图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请利用所学知识回答下列问题。 (1)图Ⅰ中P点表示的意义是___________。 (2)某同学按图Ⅱ所示进行实验(实验过程中水分的损失忽略不计)，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是___________(填字母)。 (3)气体的溶解度随温度的变化情况与图Ⅰ中的曲线___________(填“甲”“乙”或“丙”)相似。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．乙中混有少量甲，可以采取蒸发结晶的方法提纯乙 B．时，用等质量的甲、乙、丙配制饱和溶液，所得溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲 C．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等 D．时，要使150 g甲的饱和溶液析出22 g固体，则可以采取恒温蒸发54 g水的方法 【答案】(1)时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为28g (2)B (3)丙 (4)AC 【详解】（1）溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质的溶解度相等，结合坐标数值可直接得出结论。 （2）时甲的溶解度为28g，即100g水最多能溶解28g甲：A中仅溶解14g甲，为不饱和溶液；B中溶解了28g甲，恰好达到饱和；升温到时甲的溶解度为50g，加入14g甲后总溶质为42g，小于50g，C为不饱和溶液。 （3） 气体的溶解度随温度升高而减小，与丙的溶解度变化趋势一致。 （4）A. 乙的溶解度受温度影响较小，混有溶解度受温度影响大的甲时，蒸发结晶可以使乙析出、甲留在溶液中，达到提纯目的，正确。 B. 溶解度大小为丙>乙>甲，等质量的三种溶质配饱和溶液时，溶解度越大需要的溶剂越少，所得溶液质量越小，因此溶液质量关系为甲>乙>丙，错误。 C. 时甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液所含溶质质量相等，正确。 D. 时甲的溶解度为50g，150g甲的饱和溶液含100g水、50g溶质，恒温蒸发时蒸发水和析出溶质的质量比为100:50=2:1，析出22g固体需要蒸发44g水，错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质溶解的限度（题型突破·举一反三） 题型01 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 【典例1】D 【变式1-1】A 【变式1-2】D 【变式1-3】(1)AB (2)C (3)加水 题型02 溶解度概念的辨析与计算 【典例2】C 【变式2-1】D 【变式2-2】A 【变式2-3】(1) (2) 氯化钠/ 饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的可溶性杂质，可在除去杂质的同时减少氯化钠的损失 题型03 气体的溶解度及其应用 【典例3】C 【变式3-1】C 【变式3-2】D 【变式3-3】C 题型04 溶解度曲线的综合应用 【典例4】D 【变式4-1】C 【变式4-2】B 【变式4-3】(1) (2)相等 (3)降温结晶 (4)加溶质(或恒温蒸发溶剂、降低温度) 题型05 结晶方法的选择与混合物提纯 【典例1】B 【变式1-1】D 【变式1-2】D 【变式1-3】(1)增加 (2) 时，和的溶解度相等，均为38g 23.1% 不一定 小于/< 题型06 溶解度曲线的数形结合思维 【典例2】C 【变式2-1】(1) (2)降温结晶 (3)75 (4)AC 【变式2-2】(1)t2 (2)降温结晶 (3)BD 【变式2-3】(1)时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为28g (2)B (3)丙 (4)AC / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质溶解的限度 （题型突破·举一反三） 题型01 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 题型02 溶解度概念的辨析与计算 题型03 气体的溶解度及其应用 题型04 溶解度曲线的综合应用 题型05 结晶方法的选择与混合物提纯择 题型06 溶解度曲线的数形结合思维 ▌题型01 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 1. 定义（两大前提：一定温度、一定量溶剂） （1）饱和溶液：在 、 里， 继续溶解某一种溶质的溶液； （2）不饱和溶液：在 、 里， 继续溶解某一种溶质的溶液。 2. 溶液饱和的判断方法 （1）溶液底部有 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为 溶液，不能溶解则为 溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还 溶解其他种类的溶质。 3. 相互转化（分两类物质） （1）大多数固体（如硝酸钾、蔗糖，溶解度随 ） （2）特殊物质（ Ca (OH)2，溶解度 ） 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和 ； （2）饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液 比不饱和溶液浓。 【典例1】（2026·安徽阜阳·三模）模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A．地球咸水、淡水的储量比 B．空气质量分级标准 C．灭火原理模型 D．一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的转化（氢氧化钙除外） 【变式1-1】将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度，②降低温度，③加入氢氧化钙，④增加溶剂，⑤蒸发溶剂。其中正确的是 A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④ 【变式1-2】下列有关溶液的说法正确的是 A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 C．NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 【变式1-3】如图所示，20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4g NaCl，能全部溶解，然后依次再加入0.1g NaCl，溶解情况分别如下。 (1)上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有___________(填字母)。 (2)上述试管所得溶液中，属于恰好饱和的溶液的是___________(填字母)。 (3)若要将试管E中的溶液变成不饱和溶液，最简单的方法是___________。 ▌题型02 溶解度概念的辨析与计算 1. 固体的溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固体物质在 （通常为水）里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）溶解度四要素（缺一不可） ① 一定 ；② 溶剂；③ 达到 状态；④ 单位： （g）。 例如：“20℃时，氯化钠的溶解度为 36g” 的含义是： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 （3）溶解性与溶解度的对应关系（20℃时） 溶解性是对物质 的粗略描述，溶解度是精确的定量表示： 20℃溶解度 /g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性等级 【典例2】（2026·山西阳泉·三模）不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A．配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B．时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C．使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D．时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 【变式2-1】为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是 KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液为KCl的饱和溶液 B．②的溶液中溶质与溶液的质量比为20∶50 C．③的溶液质量为80 g D．40℃时，将4 g KCl溶于96 g水可配制成质量分数为4%的KCl溶液 【变式2-2】干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是 A．甘露醇的溶解度不大于25 g B．清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失 C．甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解 D．常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 【变式2-3】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度， 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)由上表数据分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是___________℃。 (2)海水提取得到经过滤后的粗盐还会含有一些可溶性杂质，可选择饱和___________溶液冲洗粗盐，其原因是___________。 ▌题型03 气体的溶解度及其应用 气体的溶解度 （1）影响因素 温度：温度越高，气体的溶解度 ； 压强：压强越大，气体的溶解度 。 （2）生活现象解释 烧开水时沸腾前冒气泡：温度升高，水中溶解的空气逸出； 打开汽水盖大量冒泡：压强减小，二氧化碳溶解度 ，大量气体逸出； 夏季鱼塘鱼浮出水面：温度高、气压低，水中溶解氧 ，鱼类缺氧上浮。 【典例3】（25-26八年级下·山东济南·期末）溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度增大 D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 【变式3-1】生活中下列现象说明气体溶解度随压强减小而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到气体从鼻腔冲出 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼浮在水面 【变式3-2】打开汽水瓶盖，观察到瓶内出现气泡，甚至汽水会自动喷出。说法不正确的是 A．汽水中产生的气体是二氧化碳 B．说明气体能作溶质 C．制作汽水时，二氧化碳与水发生了化学反应 D．打开汽水瓶盖前后二氧化碳气体的溶解度不变 【变式3-3】下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，水还没沸腾就冒气泡 B．夏天鱼会跳出水面呼吸 C．拧开饮料瓶，会有气泡冒出来 D．将装有可乐的瓶子放入热水中，看到瓶内有气泡逸出 ▌题型04 溶解度曲线的综合应用 1. 溶解度曲线的定义 （1）以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制的曲线，可直观反映溶解度随 的变化规律。 （2）溶解度曲线的优点： 溶解度曲线能够清晰地展示物质在不同温度下的 ，帮助理解物质在不同温度下的溶解特点及变化规律。 （3）溶解度曲线是将“温度-溶解度”的定量关系转化为图像模型，具有 、 的优势，是化学研究物质性质的重要工具。 ①单条曲线：反映一种物质溶解度随温度的 ，可预测任意温度下的溶解限度。 ②多条曲线对比：可比较不同物质的溶解 ，为混合物分离提供理论依据。 ③点面分析：可判断任意状态下溶液是否饱和，以及偏离饱和的程度，指导溶液配制与转化。 2. 溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的 溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的 溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的 溶液且有 剩余 3. 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度 。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数 。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量 。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量 。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较: . 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是 ， 而没有晶体析出的是 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是 ，不变的是 。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的 溶液，其溶质的质量分数是 。 4.结晶方法与分离提纯 分离提纯 A点为a的 溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以 或 。 B点为b的 溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以 、 或 。 当a中混有少量b时，可通过 （ ）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（ ），就可提纯b。 【典例4】（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，将60 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后得到110 g溶液 C．将时甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量：甲>乙 D．甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲 【变式4-1】记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的溶液。和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，将16 g的NaCl加入50 g水中可得到饱和溶液 C．溶液中混有少量NaCl可用降温结晶的方法提纯 D．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【变式4-2】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程，其中一步工序是“海卤煎炼”。海卤煎炼时，人们用竹筒输送“火气”至锅底点燃，灶火燃烧时卤水沸腾，但输送“火气”的竹筒没有一点烧焦的痕迹。下列说法错误的是 A．卤水中的氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．“海卤煎炼”通过降温结晶的方法获得食盐晶体 C．“火气”的主要成分是甲烷，是一种可再生能源 D．“竹筒没有一点烧焦的痕迹”可能是温度没有达到竹筒的着火点 【变式4-3】从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。 (1)时硫酸钠的溶解度是______。 (2)时，氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 (3)可用_________________的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。 (4)将不饱和硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是__________________________。 ▌题型05 结晶方法的选择与混合物提纯 结晶方法与分离提纯 分离提纯 A点为a的 溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以 或 。 B点为b的 溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以 、 或 。 当a中混有少量b时，可通过 （ ）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（ ），就可提纯b。 【典例5】（25-26九年级下·广东珠海·期中）赤藓糖醇是近几年广受市场青睐的代糖。在制作糖果或糕点时，由于赤藓糖醇甜度较低，常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．t2℃时，赤藓糖醇溶液和蔗糖溶液的溶质质量分数一定相等 B．t2℃时，欲用50g水配制成最甜的蔗糖溶液，至少需加入181g蔗糖 C．将t1℃时的蔗糖饱和溶液升温至t3℃，仍是饱和溶液 D．将t2℃时的赤藓糖醇饱和溶液降温至t1℃，一定会析出194g晶体 【变式5-1】、、三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．中混有少量，可采用降温结晶的方法提纯 B．时，、饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为70 g D．时，将、、的饱和溶液降温到，析出晶体质量由大到小的是 【变式5-2】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态，气体溶解度随温度的变化趋势与C相似 B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7% 【变式5-3】神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)图1“风暴瓶”内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度都随温度降低而减小，当气温下降时，观察到风暴瓶内固体______（填“增加”或“减少”）。 (2)图2为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①P点表示的含义是_____________________________。 ②t1℃时，将20 g KNO3加入50 g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______（保留0.1%）。 ③t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶液中，溶质质量分数______（填“一定”或“不一定”）相等。 ④将t1℃时等质量的两种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时所得溶液的溶质质量分数大小关系为KNO3______NH4Cl。 ▌题型06 溶解度曲线的数形结合思维 溶解度曲线将抽象的溶解度数据转化为直观的图像，实现了 “数” 与 “形” 的统一： •从 “点” 看状态：曲线上的点对应饱和状态，可直接读取 ； •从 “线” 看趋势：曲线的陡缓反映溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，受温度 ； •从 “面” 看范围：曲线上下区域分别对应过饱和与不饱和状态，可判断溶液所处的溶解阶段。 1.点的含义 P点的含义 ： ①、t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等 ②、t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的 相等 ③、t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中 相等 ④、t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出 相等 2.从溶解度曲线看溶液状态的转化 （1）A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以 。 （2）B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以 。 （3）当a中混有少量b时，可通过 （降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 （4）当a中混有少量b时，可通过 （降温结晶）除掉b 。（不能用蒸发的方法一步提纯）如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 3.动态看溶解度曲线上点的变化 （1）t3℃时，A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多 是A。（因为不知道溶液的质量） （2）t3℃时，等质量的A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多 是A。 （3）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃， 会变成饱和溶液。 （4）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃， 会有晶体析出。 （5）t1℃时，A、B、两种饱和溶液（无固体剩余）升温到t3℃时，变成 ，溶质的质量分数不变。 【典例6】（2026·江苏徐州·模拟预测）农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，使用时再用水稀释。下图为配制浓溶液的过程，有关分析正确的是 A．图1量水时应选取的量筒 B．图1所配制的溶液为饱和溶液 C．实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体 D．℃时可配制出质量分数为的硝酸钾溶液 【变式6-1】X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。 (2)若X中混有少量Y，可用________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯X。 (3)℃时，将30 g Y物质放入50 g水中，可得到____________g溶液。 (4)将℃时等质量的X、Z两种物质的饱和溶液降温至℃，对所得溶液的叙述正确的是____________(填序号)。 A．饱和程度：X为饱和溶液，Z为不饱和溶液 B．溶剂质量： C．溶液质量： D．溶质质量分数： 【变式6-2】根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)温度为___________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 (2)甲中混有少量的乙可采用___________方法提纯甲。 (3)分别将100 g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的___________(填序号) A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<丙 C．溶液的质量：甲>丙 D．溶质的质量分数：甲>丙 【变式6-3】溶液与人们的生产、生活密切相关，图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请利用所学知识回答下列问题。 (1)图Ⅰ中P点表示的意义是___________。 (2)某同学按图Ⅱ所示进行实验(实验过程中水分的损失忽略不计)，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是___________(填字母)。 (3)气体的溶解度随温度的变化情况与图Ⅰ中的曲线___________(填“甲”“乙”或“丙”)相似。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．乙中混有少量甲，可以采取蒸发结晶的方法提纯乙 B．时，用等质量的甲、乙、丙配制饱和溶液，所得溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲 C．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等 D．时，要使150 g甲的饱和溶液析出22 g固体，则可以采取恒温蒸发54 g水的方法 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $