9.2 溶解度（举一反三专项训练，辽宁专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题2 溶解度 题型01 饱和溶液与不饱和溶液的判断 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的转化 题型03 结晶及其应用 题型04 对溶解度的理解 题型05 溶解度曲线的应用 题型06 气体溶解度的影响因素 题型01 饱和溶液与不饱和溶液的判断 1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 ；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 。 2.只有指明“在一定量 里”和“在一定 下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 （1）一定温度下，一定量的水中，绝大多数溶质 无限度地溶解。 （2）当温度不变时，溶质溶解的多少与 的里有关。 （3）当溶剂的量不变时，溶质溶解的多少与 有关。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质，该溶液一定是该温度下该物质的 。 （2）实验法：在一定温度时,如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不溶解，说明溶液是 ，如果溶解，说明原溶液是 。 【典例1】（2025·辽宁朝阳·三模）开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量不变 D．试管内溶液的质量变小 【变式1-1】（2025·辽宁丹东·二模）利用20℃时溶液(有少量未溶解的晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 B．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 C．硝酸铵固体溶于水时，吸收热量 D．氢氧化钠固体溶于水时，放出热量 【变式1-2】（24-25九年级下·辽宁铁岭·月考）20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液温度迅速升高 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液 【变式1-3】（2025·辽宁抚顺·一模节选）20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好形成饱和溶液。 (1)20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的是溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液， (2)继续向(1)溶液中加入5g氯化钠，得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是 g，溶液的质量是 g。 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的转化 1.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系 （1）对于大多数溶解能力随温度升高而增强的固体物质： 不饱和溶液 饱和溶液 （2）对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而降低的固体物质： 不饱和溶液 饱和溶液 2.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液通常比不饱和溶液更浓。 【典例2】（24-25九年级上·辽宁营口·月考）在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的氢氧化钙溶液达到饱和溶液，下列措施中能达到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入同温下的饱和溶液 C．加入溶剂 D．升高溶液温度 【变式2-1】（2025·辽宁朝阳·一模）下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【变式2-2】（24-25九年级下·辽宁盘锦·月考）在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是 A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B．加热前溶液中的溶质比加热后少 C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 题型03 结晶及其应用 1.结晶的概念：溶质从饱和溶液中以 的形式析出，这一过程叫作结晶。 2.结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液 （ 结晶） 将热的饱和溶液降温冷却,使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂 （ 结晶） 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂,溶液达到饱和后继续蒸发,使其析出晶体 海水晒盐 【典例3】（2025·辽宁鞍山·阶段测试）要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是 A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法 C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法 【变式3-1】（24-25九年级下·安徽·随堂练习）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐联系 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 【变式3-2】（24-25九年级下·辽宁辽阳·月考）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。我国对盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据晒盐的原理分析，下列说法正确的是 A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后盐湖中溶质质量增大 【变式3-3】（2025·辽宁·模拟预测）《天工开物•作咸》卷中记载了井盐制取之法：“蜀中井盐，汲出似浊液，入锅煎炼顷刻结盐……”。下列说法错误的是 A．井盐的主要成分是氯化钠 B．煎炼结盐应用了蒸发结晶的原理 C．煎炼过程中需要不断搅拌以加快蒸发 D．随着水分蒸发，溶液饱和后开始析出晶体 题型04 对溶解度的理解 1.固体的溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的质量。 （2）影响因素： ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因： 。 （3）溶解性与溶解度的关系 【名师点睛】正确理解溶解度概念的四要素 条件 一定温度。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度 标准 100g溶剂。100g是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量 状态 达到饱和 单位 “g”，严格地说应该是“g/100g溶剂” 【典例4】（24-25九年级下·辽宁·单元测试）如表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)三种物质中溶解度受温度影响最大的是 。 (2)20℃时，50g水中加入16gKCl，充分搅拌后形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。 【变式4-1】（2025·辽宁营口·二模）保持温度不变，将的饱和溶液蒸发掉10g水，下列各量保持不变的是 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．NaCl的溶解度 【变式4-2】（2025·辽宁沈阳·二模）将ag固体甲放入烧杯①②③中，充分溶解后，现象如图一所示。 (1)由图一可知，甲的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)图一烧杯中，溶液的溶质质量分数最大的是 (填序号)。 (3)将烧杯①中的物质过滤、烘干，称量得到固体的质量为bg，则20℃时甲的溶解度为 g(用含a、b的代数式表示)。 (4)向图二的烧杯中加入固体乙(甲、乙不发生化学反应)，充分溶解后，发现杠杆不再平衡。若要维持平衡，需要将支点位置往 (填“左”或“右”)移动一段距离。 【变式4-3】（2025·辽宁大连·模拟预测）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g。下列说法正确的是 A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．③所得溶液的质量为106 g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 题型05 溶解度曲线的应用 1.绘制：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 2.意义： 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域 表示对应温度下该物质的不饱和溶液 3.应用 （1）查出某物质在不同温度下的 ； （2）比较不同物质在同一温度下的 ； （3）判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； （4）确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； （5）比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小,确定混合物分离、提纯的方法。 【典例5】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，含有80多种化学元素，某海域海水中所含3种盐的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B．降温能将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液 C．t3℃时，等质量的三种物质配制饱和溶液，需要水最多的是硝酸钾 D．提纯含少量氯化钠的硝酸钾，采用降温结晶的方法 【变式5-1】（2025·辽宁锦州·三模）《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石 （主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是 A．60°C时硝酸钾的溶解度为110 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．提取硝酸钾的方法是降温结晶 D．淋洗硝石所用的水最好是冷水 【变式5-2】（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段练习）晾晒海水可以得到粗盐（含有氯化镁等杂质），如图为氯化钠和氯化镁的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐 B．20℃时，氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 C．氯化镁的溶解度随温度升高而降低 D．氯化镁溶液从t℃降温到20℃一定会析出氯化镁晶体 【变式5-3】（25-26九年级上·辽宁盘锦·期末）时，将等质量的和KCl固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲烧杯中的溶质为 B．的溶解度大于KCl的溶解度 C．将图一中甲、乙两份溶液升温到时，乙中固体全部溶解 D．若取时和KCl的饱和溶液各100 g，降温至，析出晶体较多的是KCl 题型06 气体的溶解度 1.概念：气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定 时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素 (1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因 ①温度：当压强不变时，温度升高，气体的溶解度 。 ②压强：当温度不变时，压强增大，气体的溶解度 。 【典例6】（2025·辽宁辽阳·一模）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料是二氧化碳的不饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小 【变式6-1】（24-25九年级下·辽宁·单元测试）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【变式6-2】（24-25九年级上·辽宁抚顺阶段练习）能使气体物质溶解度增大的操作是 A．增大压强 B．振荡溶液 C．搅拌 D．升高温度 【变式6-3】（24-25九年级下·辽宁·课后作业）打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是 A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 B．打开汽水瓶，汽水是二氧化碳的饱和溶液 C．剩余汽水中不含二氧化碳 D．升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 溶解度 题型01 饱和溶液与不饱和溶液的判断 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的转化 题型03 结晶及其应用 题型04 对溶解度的理解 题型05 溶解度曲线的应用 题型06 气体溶解度的影响因素 题型01 饱和溶液与不饱和溶液的判断 1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 2.只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 （1）一定温度下，一定量的水中，绝大多数溶质不能无限度地溶解。 （2）当温度不变时，溶质溶解的多少与 溶剂 的里有关。 （3）当溶剂的量不变时，溶质溶解的多少与 温度 有关。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质，该溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时,如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不溶解，说明溶液是饱和溶液，如果溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 【典例1】（2025·辽宁朝阳·三模）开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量不变 D．试管内溶液的质量变小 【答案】C 【详解】A.将试管插入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解性降低，会有硝酸钾晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，此选项正确； B.温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数减小，溶液密度变小，浮力不变，根据浮力公式F浮=ρ液gV排，溶液密度变小，排开液体的体积变大，所以小木块浸入溶液内的体积变大，此选项正确； C.温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，此选项错误； D.温度降低，硝酸钾晶体析出，所以试管内溶液的质量变小，此选项正确。 故选C。 【变式1-1】（2025·辽宁丹东·二模）利用20℃时溶液(有少量未溶解的晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 B．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 C．硝酸铵固体溶于水时，吸收热量 D．氢氧化钠固体溶于水时，放出热量 【答案】B 【详解】A、图Ⅰ、图Ⅱ中的硝酸钾溶液底部都有未溶解的硝酸钾，故硝酸钾溶液都是饱和溶液，选项正确； B、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，选项错误； C、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，选项正确； D、由图可知，加入氢氧化钠后，溶液温度升高，则说明氢氧化钠溶于水时放热，选项正确； 故选B。 【变式1-2】（24-25九年级下·辽宁铁岭·月考）20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液温度迅速升高 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由于加入的氯化钠和蔗糖质量相等，但根据题意可知，氯化钠未完全溶解，而蔗糖完全溶解，故烧杯中溶质质量不相等，选项错误； B、氯化钠和蔗糖溶于水时都不会使水温迅速升高，选项错误； C、如图所示，由于烧杯内有未溶解的氯化钠说明此时该溶液是氯化钠的饱和溶液，选项正确； D、如图所示，由于蔗糖完全溶解，因此无法判断此时是蔗糖的饱和溶液还是其不饱和溶液，选项错误； 故选：C。 【变式1-3】（2025·辽宁抚顺·一模节选）20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好形成饱和溶液。 (1)20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的是溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液， (2)继续向(1)溶液中加入5g氯化钠，得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是 g，溶液的质量是 g。 【答案】(1)不饱和 (2) 饱和 18 68 【详解】（1）已知20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好形成饱和溶液，即20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，则20℃时，50g水中加入15g氯化钠能全部溶解，得到氯化钠的不饱和溶液； （2）由第（1）小问分析可知，20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，则继续向（1）溶液中加入5g氯化钠，还能继续溶解3g氯化钠，得到氯化钠的饱和溶液；该溶液中溶质的质量是18g，溶液的质量是； 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的转化 1.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系 （1）对于大多数溶解能力随温度升高而增强的固体物质： 不饱和溶液 饱和溶液 （2）对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而降低的固体物质： 不饱和溶液 饱和溶液 2.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液通常比不饱和溶液更浓。 【典例2】（24-25九年级上·辽宁营口·月考）在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的氢氧化钙溶液达到饱和溶液，下列措施中能达到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入同温下的饱和溶液 C．加入溶剂 D．升高溶液温度 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低溶液温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； B、接近饱和溶液的氢氧化钙溶液中加入同温下的饱和溶液，所得溶液为不饱和溶液，故选项错误； C、接近饱和溶液的氢氧化钙溶液，加入溶剂，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高溶液温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，故选项正确； 故选：D。 【变式2-1】（2025·辽宁朝阳·一模）下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【详解】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意； B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意； C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 【变式2-2】（24-25九年级下·辽宁盘锦·月考）在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是 A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B．加热前溶液中的溶质比加热后少 C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】A 【详解】A.搅拌可加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖在水中溶解的量，此选项错误； B.加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，加热后剩余蔗糖固体全部消失了，则加热前溶液中的溶质比加热后少，此选项正确； C.加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，则加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液，此选项正确； D.改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，此选项正确； 故选A。 【变式2-3】 题型03 结晶及其应用 1.结晶的概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。 2.结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 将热的饱和溶液降温冷却,使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂 （蒸发结晶） 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂,溶液达到饱和后继续蒸发,使其析出晶体 海水晒盐 【典例3】（2025·辽宁鞍山·阶段测试）要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是 A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法 C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法 【答案】A 【详解】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故A正确； B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故B错误； C、溶液具有均一性，倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故C错误； D、食盐的溶解度随温度升高而增大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故D错误。 故选A。 【变式3-1】（24-25九年级下·安徽·随堂练习）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐联系 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 【答案】D 【详解】A、焚杆制灰，这个过程主要是通过焚烧草木获取草木灰，与蒸发结晶无关，A不符合题意； B、布灰种盐，这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，与蒸发结晶无关，B不符合题意； C、掘坑淋卤，这个过程主要是用水淋洗灰土得到卤水，与蒸发结晶无关，C不符合题意； D、海卤煎炼，这个过程主要是加热卤水使水分蒸发，使盐分结晶析出，与蒸发结晶的原理相似，D符合题意。 故选D。 【变式3-2】（24-25九年级下·辽宁辽阳·月考）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。我国对盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据晒盐的原理分析，下列说法正确的是 A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后盐湖中溶质质量增大 【答案】B 【解析】A、冬天温度低，水分蒸发慢，不适合晒盐，一般夏天温度高，更适合晒盐，错误。 B、盐湖晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，使盐湖中的盐分结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，正确。 C、盐湖中含有多种盐分，析出的晶体除了氯化钠外，可能还含有其他盐类，不是纯净物，错误。 D、晒盐过程中水分蒸发，盐湖中溶质（盐分）结晶析出，溶质质量减小，错误。 故选B。 【变式3-3】（2025·辽宁·模拟预测）《天工开物•作咸》卷中记载了井盐制取之法：“蜀中井盐，汲出似浊液，入锅煎炼顷刻结盐……”。下列说法错误的是 A．井盐的主要成分是氯化钠 B．煎炼结盐应用了蒸发结晶的原理 C．煎炼过程中需要不断搅拌以加快蒸发 D．随着水分蒸发，溶液饱和后开始析出晶体 【答案】C 【详解】A、井盐是从盐井中汲取的天然盐水制取的盐，主要成分是氯化钠（NaCl），因此，该选项正确。 B、题干中“入锅煎炼顷刻结盐”描述的是将盐水加热蒸发的过程，煎炼结盐应用了蒸发结晶的原理，该选项正确。 C、搅拌在蒸发过程中的主要作用是防止局部过热、液体飞溅或结块，使受热均匀，但它并不能直接加快蒸发速度。因此，该选项说法错误。 D、盐水蒸发时，水分减少，溶液浓度逐渐增大。当达到饱和状态（某溶质不能再溶解）时，继续蒸发水分，溶质会以晶体形式析出。因此，该选项正确。 故选C。 题型04 对溶解度的理解 1.固体的溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）影响因素： ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：温度。 （3）溶解性与溶解度的关系 【名师点睛】正确理解溶解度概念的四要素 条件 一定温度。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度 标准 100g溶剂。100g是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量 状态 达到饱和 单位 “g”，严格地说应该是“g/100g溶剂” 【典例4】（24-25九年级下·辽宁·单元测试）如表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)三种物质中溶解度受温度影响最大的是 。 (2)20℃时，50g水中加入16gKCl，充分搅拌后形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。 【答案】(1)KNO3 (2)不饱和 (3)KNO3 【详解】（1）由KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度表格数据可知，三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾； （2）20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即在该温度下，50g水中最多能溶解17.0g氯化钾，因此在该温度下的50g水中加入16gKCl充分搅拌后形成不饱和溶液； （3）80℃时，分别将相同质量的NaCl、KCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大。 【变式4-1】（2025·辽宁营口·二模）保持温度不变，将的饱和溶液蒸发掉10g水，下列各量保持不变的是 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．NaCl的溶解度 【答案】D 【详解】A、蒸发导致部分溶质析出，溶质质量减少，不符合题意； B、蒸发掉10g水，溶剂质量减少，不符合题意； C、因蒸发水和析出溶质，溶质和溶剂质量减少，溶液总质量减少，不符合题意； D、溶解度仅与温度有关，温度未变，故溶解度保持不变，符合题意。 故选D。 【变式4-2】（2025·辽宁沈阳·二模）将ag固体甲放入烧杯①②③中，充分溶解后，现象如图一所示。 (1)由图一可知，甲的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)图一烧杯中，溶液的溶质质量分数最大的是 (填序号)。 (3)将烧杯①中的物质过滤、烘干，称量得到固体的质量为bg，则20℃时甲的溶解度为 g(用含a、b的代数式表示)。 (4)向图二的烧杯中加入固体乙(甲、乙不发生化学反应)，充分溶解后，发现杠杆不再平衡。若要维持平衡，需要将支点位置往 (填“左”或“右”)移动一段距离。 【答案】(1)增大 (2)③ (3)5(a-b) (4)右 【详解】（1）将ag固体甲放入20g水中，在20℃时，未完全溶解，在50℃时，完全溶解，说明甲的溶解度随温度的升高而增大； （2）将ag固体甲放入烧杯①②③中，充分溶解后，③中的溶质全部溶解，且溶剂的质量最小，因此该溶液中溶质的质量分数最大； （3）将烧杯①中的物质过滤、烘干，称量得到固体的质量为bg，则在该温度下的20g水中的最多溶解甲物质的质量为（a-b）g，设20℃时甲的溶解度为x，则： 解得x=5（a-b）g； （4）向图二的烧杯中加入固体乙（甲、乙不发生化学反应），充分溶解后，溶液的密度增大，木块上浮，发现杠杆不再平衡，偏向右侧；若要维持平衡，需要将支点位置往右移动一段距离。 【变式4-3】（2025·辽宁大连·模拟预测）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g。下列说法正确的是 A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．③所得溶液的质量为106 g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、硼酸的溶解度与水的质量无关，与温度有关，向①中加水，温度依然是20℃，所以硼酸的溶解度不变，不符合题意； B、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，②烧杯中水是100g，而硼酸的质量是4g，完全溶解，升温到40℃，虽然溶解度变为8.7g，但溶解的硼酸质量依然是4g，溶质质量不变，不符合题意； C、③烧杯中水是100g，加入的硼酸质量6g，由于20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，所以该温度下100g水最多溶解硼酸5g，硼酸溶液的质量为105g，不符合题意； D、④烧杯中水的质量是100g，升温至40℃，硼酸的溶解度变为8.7g，此时100g水中最多溶解硼酸8.7g，烧杯中加入硼酸质量为8g，故所得的溶液为不饱和溶液，符合题意。 故选D。 题型05 溶解度曲线的应用 1.绘制：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 2.意义： 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域 表示对应温度下该物质的不饱和溶液 3.应用 （1）查出某物质在不同温度下的溶解度； （2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； （3）判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； （4）确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； （5）比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小,确定混合物分离、提纯的方法。 【典例5】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，含有80多种化学元素，某海域海水中所含3种盐的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B．降温能将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液 C．t3℃时，等质量的三种物质配制饱和溶液，需要水最多的是硝酸钾 D．提纯含少量氯化钠的硝酸钾，采用降温结晶的方法 【答案】D 【详解】A、t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线不相交，所以它们的溶解度不相等，A 错误； B、硒酸镉的溶解度随温度降低而增大，所以降温不能将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液，B 错误； C、t3℃时，硒酸镉的溶解度最小，所以等质量的三种物质配制饱和溶液，需要水最多的是溶解度最小的硒酸镉，C 错误； D、氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以提纯含少量氯化钠的硝酸钾，采用降温结晶的方法，D 正确。 故选D。 【变式5-1】（2025·辽宁锦州·三模）《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石 （主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是 A．60°C时硝酸钾的溶解度为110 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．提取硝酸钾的方法是降温结晶 D．淋洗硝石所用的水最好是冷水 【答案】C 【详解】A、固体的溶解度有单位，单位是“g”，60°C时硝酸钾的溶解度为110g，选项错误； B、淋洗过程温度没有改变，硝酸钾的溶解度不变，选项错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提取硝酸钾的方法是降温结晶，选项正确； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，“水淋”时最好使用过量的热水，可以溶解更多的硝酸钾，选项错误； 故选C。 【变式5-2】（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段练习）晾晒海水可以得到粗盐（含有氯化镁等杂质），如图为氯化钠和氯化镁的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐 B．20℃时，氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 C．氯化镁的溶解度随温度升高而降低 D．氯化镁溶液从t℃降温到20℃一定会析出氯化镁晶体 【答案】A 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法获得粗盐，故说法正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，在100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，而溶液的质量不确定，20℃时，氯化钠饱和溶液中含有氯化钠的质量不确定，故说法错误； C、由溶解度曲线可知，氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，故说法错误； D、由溶解度曲线可知，氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，氯化镁的饱和溶液从t℃降温到20℃，溶解度变小，一定会析出氯化镁晶体，故说法错误。 故选A。 【变式5-3】（25-26九年级上·辽宁盘锦·期末）时，将等质量的和KCl固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲烧杯中的溶质为 B．的溶解度大于KCl的溶解度 C．将图一中甲、乙两份溶液升温到时，乙中固体全部溶解 D．若取时和KCl的饱和溶液各100 g，降温至，析出晶体较多的是KCl 【答案】C 【详解】A、t1∘​C时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，甲烧杯中的溶质为氯化钾，错误 。 B、溶解度受温度影响，没有指明温度，无法比较KNO3和KCl的溶解度大小，错误。 C、t1℃时，等质量的KCl在100g水中完全溶解（甲烧杯），说明加入的固体质量小于或等于t1℃时KCl的溶解度。由溶解度曲线图可知，t1℃时KCl的溶解度小于t2℃时KNO₃的溶解度，因此当乙烧杯（溶质为KNO3）升温到t2℃时，固体能全部溶解，正确。 D、KNO3的溶解度随温度变化比KCl大。t3°C时，KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2∘C，KNO3溶解度变化幅度大，所以析出晶体较多的是KNO3​，而不是KCl，错误。 故选C。 题型06 气体的溶解度 1.概念：气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素 (1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因 ①温度：当压强不变时，温度升高，气体的溶解度减小。 ②压强：当温度不变时，压强增大，气体的溶解度增大。 【典例6】（2025·辽宁辽阳·一模）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料是二氧化碳的不饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小 【答案】D 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、冒泡刚结束时，此时饮料中二氧化碳达到该条件下溶解的最大量，是二氧化碳的饱和溶液 。冰块融化增加溶剂，同时还在冒泡，说明二氧化碳还有多余不溶解，冒泡结束时是二氧化碳的饱和溶液，故说法错误； D、拧开瓶盖，瓶内压强减小，原本溶解的二氧化碳溶解度变小逸出产生气泡，能说明二氧化碳溶解度随压强减小而减小，故说法正确。 故选D。 【变式6-1】（24-25九年级下·辽宁·单元测试）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【答案】C 【详解】A、烧开水时温度升高，气体溶解度减小，气泡逸出，不符合题意； B、喝下汽水后体温使温度升高，气体溶解度减小，气体冲出，不符合题意 C、揭开啤酒瓶盖是压强减小导致气体溶解度减小，泡沫溢出，与温度无关，符合题意； D、夏季黄昏水温升高，气体溶解度减小，鱼浮出水面，不符合题意。 故选：C。 【变式6-2】（24-25九年级上·辽宁抚顺阶段练习）能使气体物质溶解度增大的操作是 A．增大压强 B．振荡溶液 C．搅拌 D．升高温度 【答案】A 【详解】A、气体溶解度的影响因素是：随温度升高而减小，随压强增大而增大；而振荡、搅拌仅能加快溶解速率，不改变溶解度本身； 增大压强，会使气体物质的溶解度增大，符合题意。 B、振荡溶液，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 C、搅拌，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 D、升高温度，气体溶解度会减小，不符合题意。 故填：A。 【变式6-3】（24-25九年级下·辽宁·课后作业）打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是 A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 B．打开汽水瓶，汽水是二氧化碳的饱和溶液 C．剩余汽水中不含二氧化碳 D．升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、盐汽水中除了二氧化碳，还有盐类等其他溶质，A选项错误； B、打开汽水瓶，有大量二氧化碳气体逸出，说明汽水不能继续溶解二氧化碳，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液，B选项正确； C、剩余汽水依然是二氧化碳的饱和溶液，还含有二氧化碳，C选项错误； D、气体溶解度随温度升高而减小，升高温度，二氧化碳溶解度降低，会有更多二氧化碳逸出，但剩余汽水仍然是二氧化碳的饱和溶液，D选项错误。 故选：B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $