1.3物质的溶解性同步训练--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

**基本信息** 本同步练通过“基础知识-能力提升-素养培优练”三层设计，实现从单一知识点巩固到综合应用再到探究实践的递进，突出科学思维与科学探究能力培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础知识|溶解度概念、影响因素、溶解度曲线基础应用|以选择、填空为主，如溶解度含义辨析、曲线交点判断，夯实化学观念| |能力提升|溶解度概念综合辨析、曲线对比分析、实验现象解释|含曲线提纯方法、溶质质量分数计算，培养科学思维| |素养培优练|影响溶解性因素的实验探究|设计对照实验，分析变量控制，提升科学探究与实践能力|

第一单元 第三节 物质的溶解性 同步训练（附答案） 基础知识 知识点一 溶解度及影响溶解度的因素 1.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是(　 　) A.溶质质量∶溶剂质量=10∶11 B.溶剂质量∶溶液质量=20∶21 C.溶质质量∶溶剂质量=11∶10 D.溶液质量∶溶质质量=21∶10 2.20 ℃时,食盐的溶解度是36 g,它的含义是(　 　) A.20 ℃时,136 g饱和食盐水中含有36 g食盐 B.在100 g水中最多溶解36 g食盐 C.20 ℃时,饱和食盐水中含有36 g食盐 D.20 ℃时,100 g饱和食盐水中含有36 g食盐 3. 20 ℃时,某物质在100 g的水中最多溶解了4 g,则该物质的溶解性属于( ) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 4.夏季暴雨前,常出现“闷热”天气,此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象,说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(　 　) A.压强增大,气体溶解度不变 B.压强减小,气体溶解度增大 C.温度降低,气体溶解度减小 D.温度升高,气体溶解度减小 5、如图所示,将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡,所得结论错误的是( ) A.Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水,却能溶解在汽油中 B.Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾,却能溶解碘 C.Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D.Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 知识点二 溶解度曲线及其应用 6.甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a1 ℃时,甲、乙的溶解度相同 B.甲的溶解度受温度影响比乙小 C.当甲中混有少量乙时,可采用蒸发的方法提纯甲 D.a2 ℃时,在100 g水中加入30 g甲,形成饱和溶液 7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)在　　 ℃时,a、c两种物质的溶解度相等。  (2)在t2 ℃时,向盛有30 g a物质的烧杯中加入50 g水,充分溶解后,所得溶液的质量为　 　g。 (3)若a物质中混有少量b物质,最好采用　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。  (4)t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g,所含溶质质量由大到小的顺序为　 　。 能力提升 1.下列关于溶解度的说法,正确的是(　 　) A.20 ℃时,20 g 硝酸钾溶解在100 g水里,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g B.20 ℃时,把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是 20 g C.把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液,所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D.20 ℃时,把31.6 g 硝酸钾溶解在100 g水里,形成饱和溶液,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 2.室温时,向25 g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变): 室温时该固体的溶解度可能是( ) A.50 g B.35 g C.30 g D.25 g 3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　　) A.打开汽水瓶盖有大量泡沫冒出 B.烧水时水沸腾前有气泡逸出 C.喝下汽水打嗝 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 4.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100 C.将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃,硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D.10 ℃时,分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸 发等质量的水,析出晶体的质量:硝酸钾>氯化钠 5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C.向丙的饱和溶液中加水,溶解度将增大 D.t3℃时,欲使甲溶液从N点变成M点,可向溶液添加一定量的甲物质 6.t1 ℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( ) A.甲烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2 ℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余 C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D.若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g,降温至t2 ℃,析出晶体较多的是KNO3 7.下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 根据数据,绘制两者的溶解度曲线如图所示,a点为曲线的交点。回答下列问题: (1)下列说法错误的是　 　(填字母)。  A.两者的溶解度均随温度升高而增大 B.曲线M为KNO3的溶解度曲线 C.a点对应的温度在30 ℃与40 ℃之间 D.a点对应的溶解度在37.2 g与41.4 g之间 (2)60 ℃时,处于c点的KNO3溶液　 　(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点,可以采取　 　(填“增加溶剂”“降低温度”或“增加溶质”)的措施。  (3)60 ℃时,饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,应采用　 　(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。  (4)若不改变溶剂的质量,将60 ℃时的155.2 g饱和NH4Cl溶液降温至10 ℃,能析出NH4Cl晶体的质量为　 　g。  素养培优练 1、[培养科学探究与实践]为了探究影响物质溶解性的因素,小林设计并进行了如下实验。 (1)探究溶质的种类对物质溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是　 　。要保持不变的因素是　 　、　 　、溶质的质量。  操作步骤:在常温下,用量筒各量取5 mL蒸馏水,分别加入①、②、③三支试管中,再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2 g,振荡,观察各物质的溶解情况。 实验现象:试管①中有少量氯化钠未溶,试管②中硝酸钾全部溶解,试管③中有多量氢氧化钙未溶。 实验结论:相同温度、相同溶剂的条件下,　 　。  (2)探究温度对物质(以硝酸钾为例)溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是　 　。要保持不变的因素是溶质(硝酸钾)的种类和质量、 　 　。  操作步骤:用量筒各量取5 mL蒸馏水,分别加入①、②、③三支试管中,再分别加入5 g硝酸钾晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在40 ℃,将试管③加热并保持在 60 ℃,振荡,观察各试管中硝酸钾的溶解情况。 实验现象:试管①中有多量硝酸钾未溶,试管②中有少量硝酸钾未溶,试管③中硝酸钾全部 溶解。 实验结论:　 　。  参考答案 基础知识 知识点一 溶解度及影响溶解度的因素 1.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是(　 C　) A.溶质质量∶溶剂质量=10∶11 B.溶剂质量∶溶液质量=20∶21 C.溶质质量∶溶剂质量=11∶10 D.溶液质量∶溶质质量=21∶10 2.20 ℃时,食盐的溶解度是36 g,它的含义是(　 A　) A.20 ℃时,136 g饱和食盐水中含有36 g食盐 B.在100 g水中最多溶解36 g食盐 C.20 ℃时,饱和食盐水中含有36 g食盐 D.20 ℃时,100 g饱和食盐水中含有36 g食盐 3. 20 ℃时,某物质在100 g的水中最多溶解了4 g,则该物质的溶解性属于( B ) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 4.夏季暴雨前,常出现“闷热”天气,此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象,说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(　 D　) A.压强增大,气体溶解度不变 B.压强减小,气体溶解度增大 C.温度降低,气体溶解度减小 D.温度升高,气体溶解度减小 5、如图所示,将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡,所得结论错误的是( C ) A.Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水,却能溶解在汽油中 B.Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾,却能溶解碘 C.Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D.Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 知识点二 溶解度曲线及其应用 6.甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( A ) A.a1 ℃时,甲、乙的溶解度相同 B.甲的溶解度受温度影响比乙小 C.当甲中混有少量乙时,可采用蒸发的方法提纯甲 D.a2 ℃时,在100 g水中加入30 g甲,形成饱和溶液 7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)在　 t1 　 ℃时,a、c两种物质的溶解度相等。  (2)在t2 ℃时,向盛有30 g a物质的烧杯中加入50 g水,充分溶解后,所得溶液的质量为　75 　g。 (3)若a物质中混有少量b物质,最好采用　 降温结晶 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。  (4)t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g,所含溶质质量由大到小的顺序为　 a>b>c 　。 能力提升 1.下列关于溶解度的说法,正确的是(　D 　) A.20 ℃时,20 g 硝酸钾溶解在100 g水里,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g B.20 ℃时,把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是 20 g C.把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液,所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D.20 ℃时,把31.6 g 硝酸钾溶解在100 g水里,形成饱和溶液,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 2.室温时,向25 g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变): 室温时该固体的溶解度可能是( B ) A.50 g B.35 g C.30 g D.25 g 3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　 A　) A.打开汽水瓶盖有大量泡沫冒出 B.烧水时水沸腾前有气泡逸出 C.喝下汽水打嗝 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 4.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,下列说法正确的是( B ) A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100 C.将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃,硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D.10 ℃时,分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸 发等质量的水,析出晶体的质量:硝酸钾>氯化钠 5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(　 D　) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C.向丙的饱和溶液中加水,溶解度将增大 D.t3℃时,欲使甲溶液从N点变成M点,可向溶液添加一定量的甲物质 6.t1 ℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( D ) A.甲烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2 ℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余 C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D.若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g,降温至t2 ℃,析出晶体较多的是KNO3 7.下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 根据数据,绘制两者的溶解度曲线如图所示,a点为曲线的交点。回答下列问题: (1)下列说法错误的是　 C 　(填字母)。  A.两者的溶解度均随温度升高而增大 B.曲线M为KNO3的溶解度曲线 C.a点对应的温度在30 ℃与40 ℃之间 D.a点对应的溶解度在37.2 g与41.4 g之间 (2)60 ℃时,处于c点的KNO3溶液　 不饱和 　(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点,可以采取　 增加溶质 　(填“增加溶剂”“降低温度”或“增加溶质”)的措施。  (3)60 ℃时,饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,应采用　 降温结晶 　(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。  (4)若不改变溶剂的质量,将60 ℃时的155.2 g饱和NH4Cl溶液降温至10 ℃,能析出NH4Cl晶体的质量为　 21.9 　g。  素养培优练 1、[培养科学探究与实践]为了探究影响物质溶解性的因素,小林设计并进行了如下实验。 (1)探究溶质的种类对物质溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是　 溶质的种类 　。要保持不变的因素是　 温度 　、　 溶剂的种类与体积 　、溶质的质量。  操作步骤:在常温下,用量筒各量取5 mL蒸馏水,分别加入①、②、③三支试管中,再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2 g,振荡,观察各物质的溶解情况。 实验现象:试管①中有少量氯化钠未溶,试管②中硝酸钾全部溶解,试管③中有多量氢氧化钙未溶。 实验结论:相同温度、相同溶剂的条件下,　 不同的固体物质的溶解性不同 　。  (2)探究温度对物质(以硝酸钾为例)溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是　 温度 　。要保持不变的因素是溶质(硝酸钾)的种类和质量、 　 溶剂的种类与体积 　。  操作步骤:用量筒各量取5 mL蒸馏水,分别加入①、②、③三支试管中,再分别加入5 g硝酸钾晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在40 ℃,将试管③加热并保持在 60 ℃,振荡,观察各试管中硝酸钾的溶解情况。 实验现象:试管①中有多量硝酸钾未溶,试管②中有少量硝酸钾未溶,试管③中硝酸钾全部 溶解。 实验结论:　 在不同温度下,固体物质(KNO3)在水中的溶解性不同 　。  学科网（北京）股份有限公司 $