2.2 碱及其性质（知识清单）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学知识清单系统梳理了碱及其性质的知识体系。从碱的核心概念（阴离子全部为OH⁻）出发，认识常见碱的分类（可溶性与难溶性），重点对比氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质、俗名、用途，进而学习碱的化学通性（与指示剂、非金属氧化物、盐反应）及特性，最后归纳碱的用途与注意事项。 知识链路按“概念-物质-性质-应用”逻辑递进，通过对比表格清晰呈现氢氧化钠与氢氧化钙的差异，结合实验现象和化学方程式强化理解。注重化学观念（结构决定性质）和科学思维（分类、归纳），设有注意事项和归纳总结，帮助学生构建系统认知，提升知识应用能力。

第二单元 认识酸和碱 第二节 碱及其性质 一、碱的概念与常见的碱 1.碱的概念 （1）化学上，碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。碱从组成上可以看作由金属阳离子（或铵根离子 NH₄⁺）和氢氧根离子构成. （2）特别注意：碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）阴离子除OH⁻外还有CO₃²⁻，因此不属于碱。判断碱的关键是“阴离子全部为OH⁻”。 2. 常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） （2）难溶性碱： ①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 二、氢氧化钠与氢氧化钙 1.认识氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 2.氢氧化钠的潮解性 （1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气中的水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，属于物理变化。利用这一性质，氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。 （2）生石灰（氧化钙，CaO）也能作干燥剂，原理是与水发生化学反应生成氢氧化钙，属于化学变化，反应的化学方程式为：CaO + H₂O = Ca(OH)₂ （3）氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体. 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 3.含钙化合物的三角转化 ①高温煅烧石灰石制生石灰：CaCO₃ CaO + CO₂↑ ②熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O ③生石灰与水反应生成熟石灰：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（放热） 三、碱的化学通性 1. 碱与酸碱指示剂作用 碱溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 溶液由紫色变为蓝色 溶液由无色变为红色 氢氧化钙溶液 溶液由紫色变为蓝色 溶液由无色变为红色 （2）结论：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。 （3）注意：是碱溶液使指示剂变色，不是指示剂使碱变色；变色的主体是指示剂。 2. 碱与非金属氧化物反应 反应 实验现象 化学方程式 应用 二氧化碳+氢氧化钙 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 检验二氧化碳气体；石灰浆刷墙变硬。 二氧化碳+氢氧化钠 无明显现象 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 吸收二氧化碳，除去混合气体中的CO₂。 二氧化硫+氢氧化钠 无明显现象 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O 工业上用碱液吸收二氧化硫，防止空气污染。 （2）反应规律：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）注意： ① 这类反应不属于复分解反应，因为两种化合物没有互相交换成分。 ② CO、NO等不成盐氧化物不能与碱反应。 ③ 碱一般需要是溶液状态才能与非金属氧化物反应。 （4）实验验证氢氧化钠和二氧化碳反应 取氢氧化钠于试管中，通入二氧化碳，并没有观察到明显的现象，可以通过验证反应物（CO2）消失或减少证明氢氧化钠能和二氧化碳发生反应，通过对比实验法将二氧化碳气体的减少可视化。 对比实验法 实验方法 向等体积的二氧化碳中加入等体积的水和氢氧化钠溶液， 实验装置图 实验现象 比较液面上升的高度 比较进入烧瓶的水的多少 比较气球变大的程度 比较软塑料瓶变瘪的程度； 比较U型管中左侧液面上升的高度 3. 碱与某些盐反应 （1）碱与铁盐的反应 反应物 实验现象 化学方程式 氢氧化钠+氯化铁 产生红褐色沉淀 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 氢氧化钙+氯化铁 3Ca(OH)2 +2 FeCl₃ =2 Fe(OH)₃↓ + 3CaCl2 （2）碱与铜盐的反应 反应物 实验现象 化学方程式 氢氧化钠+氯化铜 产生蓝色絮状沉淀 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 氢氧化钙+氯化铜 Ca(OH)₂ + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + CaCl₂ ①反应规律：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 ②反应条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体 四.酸的特性 1.碱的特征反应（特性） 不同的碱因金属阳离子不同，具有各自的特征反应： ①氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH， ②现象：生成白色沉淀。应用：工业制取烧碱。 ③这个反应常用于鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。 2.碱通性的微观本质 碱具有相似化学性质的根本原因：水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子（OH⁻），通性本质是OH⁻的性质。 不同的碱化学性质有差异的原因：解离出的金属阳离子不同，特性由金属阳离子决定。例如氢氧化钙能与碳酸钠生成沉淀，氢氧化钠不能，就是Ca²⁺的特性。 3. 氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别 两种碱都有碱的通性，鉴别时要利用特性，也就是金属阳离子的差异： (1) 方法1：通入二氧化碳气体，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 (2) 方法2：加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠溶液。 (3) 方法3：加热饱和溶液，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液。 注意：不能用指示剂鉴别，因为两者都能使石蕊变蓝、酚酞变红，现象相同。 五.酸的主要用途 碱的种类 主要用途 氢氧化钠 ①造纸、印染、炼油工业；②制肥皂、合成洗涤剂；③作气体干燥剂；④炉具清洁剂去油污 氢氧化钙 ①改良酸性土壤；②建筑用石灰浆；③配制农药波尔多液；④处理酸性废水；⑤工业制烧碱 氨水 ①作氮肥（提供氮元素）；②中和蚁酸止痒；③化工原料 氢氧化铝 治疗胃酸过多 注意事项： ① 氢氧化钠固体易潮解且有强腐蚀性，称量时必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在称量纸或托盘天平的托盘上。 ② 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，需使用橡胶塞，防止瓶塞与瓶口粘连。 ③ 碱的通性一般指可溶性碱的性质，难溶性碱只能与酸发生中和反应，不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物、盐发生反应。 ④酸碱指示剂变色的主体是指示剂本身，表述应为 “碱使紫色石蕊溶液变蓝”，不能表述为 “紫色石蕊使碱变蓝”；无色酚酞遇碱变红，遇酸性、中性溶液均不变色。 ⑤ 非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应，反应前后各元素化合价不变；且只有酸性氧化物能与碱反应，CO、NO 等不成盐氧化物不能与碱反应。 ⑥碱与盐的反应要求反应物均可溶，且生成物中有沉淀或气体才能发生，并非任意的碱和盐都能发生反应。 ⑦ 碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠、碳酸钾等盐溶液也显碱性，也能使酚酞变红。 特别提醒： 1.氢氧化钠潮解属于物理变化，氢氧化钠与二氧化碳反应变质属于化学变化；敞口放置的氢氧化钠固体会同时发生潮解和变质两个过程。 2.向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，溶液先变浑浊后又逐渐变澄清，因为生成的碳酸钙沉淀会继续与二氧化碳、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。 归纳总结： ① 碱的组成中一定含有氢、氧元素，但含氢、氧元素的化合物不一定是碱；阴离子全部是氢氧根离子是判断碱的核心依据。 ② 碱的通性本质是氢氧根离子的性质，包括与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐四类反应；不同碱的特性由其金属阳离子决定。 ③ 氢氧化钠、氢氧化钙敞口放置均会发生变化，氢氧化钠因吸水和吸收二氧化碳固体质量增大；氢氧化钙溶液因吸收二氧化碳生成沉淀，溶液质量减小。 ④ 物质的性质决定用途，碱的碱性、腐蚀性、与特定物质的反应特性，对应了其在生产生活中的各类应用。 1.含有氢氧根的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜、碱式氯化镁等物质阴离子不止氢氧根，属于盐，不属于碱。 2.能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，某些盐溶液（如碳酸钠溶液）也显碱性，也能使酚酞变红。 3.氢氧化钠固体具有吸水性，但不能干燥所有气体，CO₂、SO₂、HCl 等酸性气体会与氢氧化钠发生反应，不能用其干燥。 4.生石灰与熟石灰不是同一种物质，生石灰是氧化钙，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，二者组成、性质均不同。 5.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但该类反应不属于复分解反应，因为两种化合物没有互相交换成分。 6.难溶性碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁本身是沉淀，无法解离出大量自由移动的氢氧根离子。 7.碱具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子，不是都含有氢、氧元素；性质差异的原因是解离出的金属阳离子不同。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 认识酸和碱 第二节 碱及其性质 一、碱的概念与常见的碱 1.碱的概念 (1)化学上，碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。碱从组成上可以看作由 和 构成，例如氢氧化钠（NaOH）解离出 ，氢氧化钙（Ca (OH)₂）解离出 。 （2）特别注意：碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）阴离子除OH⁻外还有CO₃²⁻，因此不属于碱。判断碱的关键是“阴离子全部为OH⁻”。 2. 常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） （2）难溶性碱： ① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） 二、氢氧化钠与氢氧化钙 1.认识氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ， 实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 2.氢氧化钠的潮解性 （1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气中的 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 ，属于 。利用这一性质，氢氧化钠固体可用作某些气体的 。 （2）生石灰（氧化钙， ）也能作干燥剂，原理是与水发生化学反应生成 ，属于 ，反应的化学方程式为： （3）氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体. 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 3.含钙化合物的三角转化 ①高温煅烧石灰石制生石灰： ②熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙： ③生石灰与水反应生成熟石灰： （放热） 三、碱的化学通性 1. 碱与酸碱指示剂作用 碱溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 溶液由紫色变为 溶液由无色变为 氢氧化钙溶液 溶液由紫色变为 溶液由无色变为 （2）结论：碱溶液能使 溶液变蓝，能使 溶液变红。 （3）注意：是碱溶液 变色，不是指示剂使碱变色；变色的主体是指示剂。 2. 碱与非金属氧化物反应 反应 实验现象 化学方程式 应用 二氧化碳+氢氧化钙 澄清石灰水变浑浊 检验 气体；石灰浆刷墙变硬。 二氧化碳+氢氧化钠 无明显现象 吸收 ，除去混合气体中的CO₂。 二氧化硫+氢氧化钠 无明显现象 工业上用碱液吸收二氧化硫，防止空气污染。 （2）反应规律： （3）注意： ① 这类反应 复分解反应，因为两种化合物没有互相交换成分。 ② CO、NO等不成盐氧化物 与碱反应。 ③ 碱一般需要是 状态才能与非金属氧化物反应。 （4）实验验证氢氧化钠和二氧化碳反应 取氢氧化钠于试管中，通入二氧化碳，并没有观察到明显的现象，可以通过验证反应物（CO2）消失或减少证明氢氧化钠能和二氧化碳发生反应，通过 法将二氧化碳气体的减少可视化。 对比实验法 实验方法 向 的二氧化碳中加入 的 和 ， 实验装置图 实验现象 比较 比较 比较 比较 比较 3. 碱与某些盐反应 （1）碱与铁盐的反应 反应物 实验现象 化学方程式 氢氧化钠+氯化铁 产生红褐色沉淀 氢氧化钙+氯化铁 （2）碱与铜盐的反应 反应物 实验现象 化学方程式 氢氧化钠+氯化铜 产生蓝色絮状沉淀 氢氧化钙+氯化铜 ①反应规律： ②反应条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体 四.酸的特性 1.碱的特征反应（特性） 不同的碱因 不同，具有各自的特征反应： ①氢氧化钙与碳酸钠反应： ， ②现象：生成 。应用：工业制取烧碱。 ③这个反应常用于鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。 2.碱通性的微观本质 碱具有相似化学性质的根本原因：水溶液中都能解离出相同的 ，通性本质是 的性质。 不同的碱化学性质有差异的原因：解离出的 不同，特性由金属阳离子决定。例如氢氧化钙能与碳酸钠生成沉淀，氢氧化钠不能，就是 的特性。 3. 氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别 两种碱都有碱的通性，鉴别时要利用特性，也就是金属阳离子的差异： (1) 方法1：通入 气体，变浑浊的是 溶液，无明显现象的是 溶液。 (2) 方法2：加入 溶液，产生白色沉淀的是 溶液，无现象的是 溶液。 (3) 方法3： 饱和溶液，变浑浊的是 溶液，无明显变化的是 溶液。 注意：不能用指示剂鉴别，因为两者都能使石蕊变蓝、酚酞变红，现象相同。 五.酸的主要用途 碱的种类 主要用途 氢氧化钠 ①造纸、印染、炼油工业；②制肥皂、合成洗涤剂；③作气体 ；④ 去油污 氢氧化钙 ①改良 土壤；②建筑用石灰浆；③配制农药波尔多液；④处理酸性废水；⑤工业制 氨水 ①作 （提供氮元素）；②中和蚁酸止痒；③化工原料 氢氧化铝 治疗 过多 注意事项： ① 氢氧化钠固体易潮解且有强腐蚀性，称量时必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在称量纸或托盘天平的托盘上。 ② 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，需使用橡胶塞，防止瓶塞与瓶口粘连。 ③ 碱的通性一般指可溶性碱的性质，难溶性碱只能与酸发生中和反应，不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物、盐发生反应。 ④酸碱指示剂变色的主体是指示剂本身，表述应为 “碱使紫色石蕊溶液变蓝”，不能表述为 “紫色石蕊使碱变蓝”；无色酚酞遇碱变红，遇酸性、中性溶液均不变色。 ⑤ 非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应，反应前后各元素化合价不变；且只有酸性氧化物能与碱反应，CO、NO 等不成盐氧化物不能与碱反应。 ⑥碱与盐的反应要求反应物均可溶，且生成物中有沉淀或气体才能发生，并非任意的碱和盐都能发生反应。 ⑦ 碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠、碳酸钾等盐溶液也显碱性，也能使酚酞变红。 特别提醒： 1.氢氧化钠潮解属于物理变化，氢氧化钠与二氧化碳反应变质属于化学变化；敞口放置的氢氧化钠固体会同时发生潮解和变质两个过程。 2.向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，溶液先变浑浊后又逐渐变澄清，因为生成的碳酸钙沉淀会继续与二氧化碳、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。 归纳总结： ① 碱的组成中一定含有氢、氧元素，但含氢、氧元素的化合物不一定是碱；阴离子全部是氢氧根离子是判断碱的核心依据。 ② 碱的通性本质是氢氧根离子的性质，包括与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐四类反应；不同碱的特性由其金属阳离子决定。 ③ 氢氧化钠、氢氧化钙敞口放置均会发生变化，氢氧化钠因吸水和吸收二氧化碳固体质量增大；氢氧化钙溶液因吸收二氧化碳生成沉淀，溶液质量减小。 ④ 物质的性质决定用途，碱的碱性、腐蚀性、与特定物质的反应特性，对应了其在生产生活中的各类应用。 1.含有氢氧根的化合物 是碱，如碱式碳酸铜、碱式氯化镁等物质阴离子不止氢氧根，属于盐，不属于碱。 2.能使无色酚酞溶液变红的溶液 是碱溶液，某些盐溶液（如 ）也显碱性，也能使酚酞变红。 3.氢氧化钠固体具有 ，但不能干燥所有气体， 等酸性气体会与氢氧化钠发生反应，不能用其干燥。 4.生石灰与熟石灰不是同一种物质，生石灰是 ，属于氧化物；熟石灰是 ，属于碱，二者组成、性质均不同。 5.非金属氧化物与碱反应生成 ，但该类反应 复分解反应，因为两种化合物没有互相交换成分。 6.难溶性碱 使酸碱指示剂变色，如 、氢氧化铁本身是沉淀，无法解离出大量自由移动的氢氧根离子。 7.碱具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 ，不是都含有氢、氧元素；性质差异的原因是解离出的 不同。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $