2026-2027学年高三上学期开学自编模拟化学试题二（山东日照适用）

**基本信息** 高三开学考化学模拟卷，以科技前沿（如多烯环配合物）、实验探究（环己酮制备）为情境，覆盖物质结构、有机合成等核心知识，注重化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|高分子材料、化学用语、晶体结构等|结合苯发现200周年等情境，基础与能力题梯度分布| |非选择题|5题/60分|配合物结构、晶胞计算、有机合成路线等|实验题（环己酮制备）考查科学探究，药物合成题体现社会价值|

高三开学考模拟训练（二） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 B 11 O 16 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高分子在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 掺杂了碘的聚乙炔可用作导体 B. 聚乳酸可用作免拆型手术缝合线 C. 向有关聚合物中引入羧基可用作阴离子交换树脂 D. 酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，可用作电绝缘材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：1，3-二氯甲苯 B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子电子排布式： D.的电子式： 3．下列实验涉及反应的化学方程式书写正确的是 A. 制硝基苯： B. 乙醇与浓的氢溴酸反应： C. 乙醛与银氨溶液反应： D. 向苯酚钠的水溶液中通入少量： 4．化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是（ ） A.①②⑤常用于分离混合物 B.④用于准确量取一定体积的溶液 C.⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动 D.上述五种仪器都不能加热 5．丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 6．在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上 A．键是共价键 B．有8个碳碳双键 C．共有16个氢原子 D．不能发生取代反应 7．具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C．若通入气体更换为，也可制备纯净的 D．配制溶液需加盐酸和金属 8．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．最多能和发生加成反应 B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z不能使的溶液褪色 9．下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 蔗糖与稀硫酸共热后，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 蔗糖已发生水解 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 C 苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入紫色石蕊试液，溶液变红 苯发生了取代反应 D 向溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 乙醇降低溶剂极性利于晶体析出 10．下列解释与事实不符的是 事实 解释 A 熔点： 前者为离子晶体，后者为分子晶体 B 酸性： 电负性：，前者键极性更大 C 稳定性： 键能： D 乙烯和乙炔均可发生加聚反应 二者分子中均含有键 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．制备原儿茶酸(P)的合成路线如下。下列说法错误的是 A. P系统命名为3，4-二羟基苯甲酸 B. 可用新制氢氧化铜鉴别M和N C. N→P过程中有生成 D. 原儿茶酸含酚羟基可作抗氧化剂 12． 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，Ag和B的最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 该晶体的化学式为 C. 晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D. 晶胞的密度为 13. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 制备乙炔并验证乙炔具有还原性 烧瓶、分液漏斗、试管、导管 电石、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液 B 验证1-溴丁烷发生消去反应 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管 1-溴丁烷、乙醇、氢氧化钠、水、酸性高锰酸钾溶液 C 验证乙醛具有还原性 胶头滴管、试管 乙醛溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 D 验证纤维素的水解产物 酒精灯、试管、玻璃棒、胶头滴管 脱脂棉、浓硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 14．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A．可形成分子间氢键 B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C．能与溶液反应生成 D．与的溶液反应消耗 15．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，由A、B两种立方体单元交替排列而成，单元B中和均位于体对角线上离顶点处，单元A、B中位置相同。通过嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知：脱嵌率。 下列说法错误的是 A. 晶胞中与最近且距离相等的有3个 B. 单元A体心处的位于周围4个形成的正四面体空隙中 C. 该锂电池正极材料的化学式为： D. 若该锂电池正极材料中，则的脱嵌率为75% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铁锰氧化矿中含、、、、等多种金属元素。回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第___________周期___________族，基态与原子中未成对电子数之比为___________。 （2）某自旋交叉化合物结构如图甲所示，该化合物中配位数与配体个数之比为___________，的化合价为___________，C原子采取的轨道杂化方式为___________。 （3）催化和反应，起始阶段变为，并形成氧空位利于的吸附。晶体属于立方晶系，晶胞参数为，结构如图乙所示。中掺杂替代部分可提高催化效率，原因为_________________________。晶胞中离子的最近距离比__________。纳米中位于晶粒表面的有催化作用，在边长为的立方体晶粒中单位面积含有催化作用的最多为___个。 17．（12分）氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为___________。 （2）亚甲基双丙烯酰胺()、乙胺(CH3CH2NH2)和2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)均可用于染料合成。 ①亚甲基双丙烯酰胺属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和Π键数目之比为___________。 ②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是____(填结构简式)。 （3）1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，在酸性环境中其配位能力会___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图，常温下为液态而非固态，原因是___________。 （4）某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。其化学式为___________；若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________；1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为___________。 18．（12分）实验室用()氧化环己醇制备环己酮()。已知环己酮和水在95℃形成共沸物，其它相关信息及装置示意图如下(夹持装置略)： 名称 结构简式 熔点 沸点 溶解性 环己醇 23℃ 160.8℃ 微溶于水，易溶于有机物 环己酮 -47℃ 155.6℃ 微溶于水，易溶于有机物 乙醚 -116℃ 34.5℃ 微溶于水 实验过程： ①在装置A中加入环己醇和，60℃加热，反应结束后冷却。 ②向A中混合物加入适量蒸馏水，组装蒸馏装置，升温至95℃蒸馏。向馏出液中加入至饱和，分离得到有机层，水层加乙醚萃取，萃取液合并到有机层，加少量无水，过滤。 ③将滤液水浴蒸馏，回收乙醚；然后常压蒸馏得产品。 回答下列问题： （1）装置B的名称为___________。实验过程①中被还原为，理论上，原料物质的量投料比n(环己醇)___________。 （2）实验过程②，证明95℃下产物完全蒸出的实验现象是___________；加入后分离得到有机层用到的玻璃仪器有烧杯、___________；无水作用是___________。 （3）实验过程③常压蒸馏收集___________的馏分(填标号)。 A．34~35℃ B．155~156℃ C．160~161℃ （4）为检测产品纯度，称量产品，溶于适量乙醇，加水稀释至。取于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，用盐酸标准溶液滴定过量的溶液，平均消耗盐酸(滴定I)。另取溶液加入蒸馏水，用盐酸标准溶液滴定，平均消耗盐酸(滴定Ⅱ)。(已知：，)。则产品中环己酮的纯度为___________(用含a、c、、的代数式表示)。滴定Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19．（12分） 抗淋巴瘤药物Ceritinib(H)合成路线如下： 已知：Ⅰ． 为芳基 Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，B→C的化学方程式为___________。 （2）E→F、G→H转化的目的为___________。已知N原子电子云密度越大，碱性越强，则H中碱性较强的N原子是___________(填“a”或“b”)。 （3）结合路线信息，用催化加氢时，下列有机物中最难反应的是___________(填标号)。 A. 硝基苯() B. 吡啶() C. 环戊-1，3-二烯() D. 苯() （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①含有和苯环结构 ②核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 （5） E→H的另一条合成路线如下： I的结构简式为___________，J→K的反应条件为___________(填标号)。 A． B．浓硫酸，加热 C． D．，加热 20. 催眠类药物Ⅰ的一种合成路线如下。 已知： ，、烷基，、烷基 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______；C中官能团共_______种。 （2）E的化学名称为_______；D→E的化学方程式为_______。 （3）M中含溴原子，M的结构简式为_______ （4）已知I分子中有含两个氮原子的六元环，G→I的反应中，另一种产物为乙醇，H的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，与F官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 高三开学化学模拟训练（二） 第7页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三开学考模拟训练（二）答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.C【详解】A．掺杂碘的聚乙炔因导电性提升可用作导体，故A正确； B．聚乳酸可生物降解，适用于免拆缝合线，故B正确； C．引入羧基的聚合物含负电基团（-COO⁻），应属于阳离子交换树脂，而非阴离子交换树脂，故C错误；D．酚醛树脂是早期合成树脂，具有电绝缘性，俗名“电木”，可用作电绝缘材料，正确；选C。 2．B【详解】A．氯原子位于2、6号碳原子上，名称为2，6―二氯甲苯，故A错误； B．的中心氮原子的价层电子对个数为，且不含孤电子对，为直线形离子，所以的VSEPR模型：，故B正确； C．漏写3d能级上的电子排布式，基态As原子的电子排布式：，故C错误；D．为共价晶体，每个Si原子周围有4个O原子，Si与O之间为单键，构成了空间网状结构，不存在电子式，故D错误；故选B。 3．A【详解】A．苯与浓硫酸、浓硝酸在50℃~60℃时反应生成硝基苯和水，化学方程式为，A符合题意； B．乙醇和浓的HBr溶液在加热条件下发生取代反应生成溴乙烷和水，，B不符合题意； C．乙醛与银氨溶液反应生成银、醋酸铵、氨气和水，但氢氧化二氨合银的化学式为，该化学方程式为，C不符合题意； D．向苯酚钠的水溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，D不符合题意；故选A。 4．B 5．B【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确；B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误；C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确；D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确；故选B。 6．A【详解】A．C和H原子间通过共用电子对形成的是共价键，A正确； B．该配合物具有芳香性，存在的是共轭大π键，不存在碳碳双键，B错误； C．根据价键理论分析，该物质有10个H原子，C错误； D．大π键环上可以发生取代反应，D错误；答案选A。 7．C【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【详解】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确； B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确； C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误；D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确；故选C。 8．B【详解】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误；D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误；答案选B。 9．D【详解】A．蔗糖在酸性条件下加热发生水解产生葡萄糖和果糖，葡萄糖是还原性糖，将水解后溶液加入溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，说明蔗糖已发生水解产生了葡萄糖，故A项错误；B．乙醇和浓硫酸共热至170℃，会发生消去反应，生成乙烯气体，这是主反应。但浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会引发副反应：①乙醇可能被脱水碳化，生成碳单质（C）；②碳与浓硫酸在加热条件下进一步反应，生成SO2（二氧化硫）、CO2（二氧化碳）等气体：。SO2具有还原性能使溴水褪色，因此，直接将未经除杂的气体通入溴水，溴水褪色不能证明是乙烯的加成反应，需排除SO2的干扰后再检验，故B项错误；C．苯与液溴在铁粉作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，但是液溴具有挥发性，反应体系中会有部分（溴蒸气）随气体一同逸出，溴蒸气与水反应也会生成HBr，也能使紫色石蕊溶液变红，所以将产生的气体直接通入紫色石蕊试液，溶液变红，不能说明苯发生了取代反应，需排除溴蒸气的干扰后再检验，故C项错误；D．95%乙醇是极性较弱的溶剂（乙醇的极性小于水），向溶液中加入95%乙醇时，降低了溶剂的极性，使溶解度降低析出晶体，所以该实验操作和现象及所得结论均正确，故D项正确； 10．A【详解】A．硝酸铵是离子晶体，硝酸乙铵中的有机阳离子和无机阴离子仍通过离子键结合，属于离子晶体，而非分子晶体，硝酸乙铵熔点低是因为有机阳离子体积大，晶格能小，熔点低，A错误； B．F的电负性大于Cl，使O-H键极性增大，酸性增强，B正确； C．O-H键能大于S-H键能，因此水更稳定，C正确；D．乙烯含碳碳双键（1个π键），乙炔含碳碳三键（2个π键），均能通过π键断裂发生加聚反应，D正确；故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．C【详解】A．P的母体为苯甲酸，羟基为取代基，系统命名为3，4-二羟基苯甲酸，A正确；B．M中含醛基，能与新制氢氧化铜溶液反应产生砖红色沉淀，而N中羧基显酸性，能与新制氢氧化铜悬浊液反应使其变澄清，可用新制氢氧化铜鉴别M和N，B正确；C．根据原子守恒，N→P过程中有生成，C错误；D．酚羟基易被氧化，原儿茶酸可作抗氧化剂，D正确；故选C。 12．AD【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；B．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，故该晶体化学式为，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确；D．Ag和B的最短距离为，晶胞体对角线为，晶胞边长为，则晶胞体积为，晶胞的质量为，则晶胞的密度是，D错误； 故选AD。 13. BD【详解】A．电石中含有杂质，杂质和水反应生成的H2S也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的检验，A不正确；B．1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成烯烃，通过水除去乙醇，再使用酸性高锰酸钾溶液检验烯烃的存在，B正确；C．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要加热，实验中缺少酒精灯，C不正确； D．用氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜悬浊液，脱脂棉和浓硫酸混合于试管中进行加热，然后用NaOH溶液中和未反应的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，检验纤维素的水解产物，所用仪器符合要求，D正确；故选BD。 14．D【详解】A．分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A正确； B．含有醇-OH，可以和乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B正确；C．分子中含有-COOH，可以和NaHCO3反应产生CO2，C正确； D．分子中只有碳碳双键能和Br2的CCl4溶液中的Br2反应，分子中含2个碳碳双键，1molZ可以和Br2的CCl4反应消耗2molBr2，D错误；答案选D。 15．AD【详解】A．结合B正方体单元的图可知，Fe3+周围等距最近的O2-有6个，故A错误；B．由a正方体单元的图可知，体心处的位于4个形成的正四面体空隙中，故B正确；C．由题意可知，锂离子嵌入晶胞体心和所有棱心时，晶胞中含有锂离子个数为12×+1=4，则晶胞中铁元素的个数为24、氧离子个数为32，锂电池正极材料的化学式为，故C正确；D．若该锂电池正极材料中n（Fe2+)：n（Fe3+）=5:7，则含有=10个Fe2+，14个Fe3+，根据化学式LiFe6O8，晶胞中有4个LiFe6O8，24个Fe应有4个Li和32个O，根据电荷守恒，32×2=10×2+14×3+(1-x)×1，x=2，即有2个脱嵌，脱嵌率为×100%=50%，故D错误；故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） 【答案】（1） ①. 四 ②. IB ③. （2） ①. ②. +3价 ③. 、杂化 （3） ①. 替代部分，阳离子所带电荷量减少，导致减少，氧空位增加，利于的吸附 ②. ③. 小问1详解】Cu原子序数29，核外电子排布2、8、18、1，位于第四周期ⅠB族；Mn价电子排布，未成对电子数5；Co价电子排布，未成对电子数3，比值5:3。 【小问2详解】配位键有6个，则配位数有6个，配位个体有2个，该化合物中配位数与配体个数之比为6:2 = 3:1；根据化合物电荷，Fe为+3价；苯环、双键C为杂化，单键C为 杂化 【小问3详解】替代部分，阳离子所带电荷量减少，导致减少，氧空位增加，利于的吸附。晶胞中离子的最近距离比。在边长为2anm的立方体晶粒中，含有8个该立方晶胞，可看作上层四个、下层四个，则位于表面的最多有：立方体晶粒的6个面各含有5个、顶点有8个、棱心有12个，则共有50个。单位面积含有催化作用的最多为 17．【答案】（1）2:5或5:2 （2） ①. 极性 5:1 ②. CH3CH2NH2 （3） 减弱 阴阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低 （4） Li2CoN (，，) 12 【小问1详解】氮处于周期表中第2周期第ⅤA族，一个原子轨道中，占据一对自旋相反的电子，N的核外电子排布式为1s22s22p3，所以基态氮原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为2:5（或5:2），故答案为：2:5（或5:2）； 【小问2详解】①亚甲基双丙烯酰胺可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙烯酰胺分子重心不重叠，属于极性分子，根据结构简式可知，分子中含有的σ键和Π键数目之比为20：4=5：1； ②胺的碱性强弱取决于氮原子孤对电子和质子结合的难易，而氮原子接受质子的能力，又与氮原子上电子云密度大小以及氮原子上所连基团的空间阻碍有关，烃基是推电子基，羟基这里做吸电子基，乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是CH3CH2NH2； 【小问3详解】在酸性条件下，1-甲基咪唑的氮原子容易与质子（H+）结合，形成质子化的1-甲基咪唑（1-甲基咪唑-H+）。质子化后，氮原子的孤对电子被占据，无法再与金属离子配位，导致配位能力下降； 1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，阴阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低，故常温下为液态而非固态； 【小问4详解】根据均摊法可知，晶胞中含有2个Li，个Co，个N，故化学式为Li2CoN； 若A点原子的分数坐标为(1，0，0)， B点在对角线的三分之二处，根据坐标可知，则B点原子的分数坐标为(，，)； 以钝角顶点的N原子为研究对象，其周围最近的2个Li原子位于晶胞内部，钝角顶点的N原子被6个晶胞共用，故1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为12。 18．【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 3：2 （2） ①. 馏出液不再浑浊或温度计示数开始升高或油层不再增加 ②. 分液漏斗 ③. 除去产物中少量的水 （3）B （4） ①. ②. 偏小 【分析】在装置A中加入环己醇和，60℃加热反应后冷却，得到加入适量蒸馏水，加热至95℃蒸馏，向馏出液中加入至饱和，分液分离得到有机层，水层加乙醚萃取，萃取液合并到有机层，加少量无水干燥后过滤分离出滤液，滤液水浴蒸馏，回收乙醚，然后常压蒸馏得产品； 【小问1详解】装置B的名称是球形冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；由PCC结构可知，其中Cr化合价为+6，实验过程①中被还原为，Cr得到3个电子，环己醇被氧化为环己酮失去2个电子，结合电子守恒，理论上，原料物质的量投料比n(环己醇)3:2； 【小问2详解】实验过程②是利用环己醇和环己酮沸点不同进行蒸馏分离，环己酮和水在95℃形成共沸物，95℃下环己酮随水蒸气被蒸出，95℃下产物完全蒸出的实验现象是：馏出液不再浑浊或温度计示数开始升高或油层不再增加；加入后分离方法为分液得到有机层，用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；无水具有吸水性，其作用是除去产物中少量的水。 【小问3详解】环己酮沸点155.6℃，则实验过程③常压蒸馏收集B．155~156℃的环己酮馏分，故选B； 【小问4详解】由已知反应、，配制的10mL样品溶液中的量等于消耗的量，结合2次滴定可知为，则ag产品中环己酮的纯度为；滴定Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，使得数值减小，导致测定结果偏小。 19．【答案】（1） ①. ②. ++HF （2） ①. 保护(亚或取代的)氨基或保护 ②. a （3）D （4）或 （5） ①. ②. A 【小问1详解】据分析，A的结构简式为；按照已知I，B→C的化学方程式为++HF。 【小问2详解】-NH2、-NH-中的氢原子均易被取代，则E→F、G→H转化的目的为保护(亚或取代的)氨基或保护；a处N原子电子云密度大于b，则H中碱性较强的N原子是a。 【小问3详解】D使用H2/PtO2催化加氢，硝基和均发生反应，苯环未发生加氢反应，则答案为D。 【小问4详解】C为，满足条件的同分异构体中含有-ONO2、-Cl和-CH2CH3，苯环上只有一种化学环境的氢原子，则满足下列条件的结构简式为或。 【小问5详解】 E为，根据I的分子式，可知E在HBr、NaNO2/CuBr作用下-NH2被-Br取代，即I为；J→K氢原子增加、氧原子减少，为还原反应，则反应条件为Fe/HCl，故答案为A。 20.（1） ①. ②. 2 （2） ①. 丙二酸二乙酯 ②. （3） （4） （5） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】A（）与B（）在碱性条件下发生已知反应，可推知B为：，C为：，被氧化为D，则D为：，与发生酯化反应生成E，E与M在的条件下反应生成F，M中含有溴原子，结合F的分子式可推知M为：，F为：，F与在的条件下反应生成G，G与H在一定条件下生成I，已知I分子中有含两个氮原子的六元环，结合I的分子式，G→I的反应中，另一种产物为乙醇，可推知H的结构简式为，I的结构简式为：，据此回答。 【小问1详解】由分析知，B的结构简式为：；C为：，共有酯基和醛基2种官能团； 【小问2详解】E为：，根据酯的命名，可由丙二酸和乙醇反应生成，化学名称为丙二酸二乙酯；D→E为与发生酯化反应生成E，化学方程式为：； 【小问3详解】由分析知，M的结构简式为：； 【小问4详解】由分析知，H的结构简式为：； 【小问5详解】由分析知，F为，F的同分异构体中，与F官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有、、、、、、、、、、、、、、，共15种；其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为：。 高三开学化学模拟训练（一）答案 第7页 （共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $