山东省青岛市2025-2026学年高三上学期期初调研检测 化学试题

2025—2026高三年级化学 2025年高三年级期初调研检测 化学试题 2025.09 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Sb 122 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 B. 钠钾合金熔点低，导热性强，常用作原子反应堆导热剂 C. 84消毒液是一种常用的漂白剂，不能与洁厕剂混合使用 D. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，常用作制冷剂 2. 物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于草帽的漂白 B. 小苏打热稳定性差，可用于治疗胃酸过多 C. 氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液 D. 过碳酸钠()具有还原性，可用于衣物上深色污渍的清洗 3. 实验室中，下列处理方法正确是 A. 酒精灯打翻并着火时，立即用水浇灭 B. 金属钠取用后剩余的部分投入废液缸 C. 浓硫酸溅在皮肤上立即用3~5%NaHCO3溶液冲洗 D. 用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 4. 将表面附有油污的铁钉进行预处理，利用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列实验操作不合理的是 A. 将铁钉置于NaOH热溶液中浸泡去除表面的油污 B. 将已去除油污的铁钉浸于浓硝酸中去除氧化膜 C. 向溶液中逐滴加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解制得铜氨溶液 D. 将铜片、铁钉置于铜氨溶液中，并分别与直流电源正、负极相连 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 除去NO中混有的NO2： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. Na2S溶液通入过量SO2： 6. 化合物可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素；Q位于第四周期，其质子数比Z多2，基态最高能级轨道为半充满；X与M同周期，该周期第一电离能大于X的元素有两种；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A. 原子半径 B. 基态X原子最高能级上的电子自旋方向相同 C. 简单氢化物的沸点 D. 与浓盐酸可共热制取氯气 7. 硫代硫酸钠用途广泛，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。下列说法错误的是 A. 空间结构为四面体形 B. 从化合价的角度分析，一定条件下可反应生成S与 C. 作定影剂时生成的中含有离子键、共价键和配位键 D. 用于纸浆漂白脱氯时，主要利用了其水溶液的碱性 8. 染料木素M是极具潜力的癌症预防剂，结构如图。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为C15H10O5 B 分子中有3种含氧官能团 C. 能发生取代、加成和氧化反应 D. 1 mol M与足量溴水反应，最多能消耗 9. 钌(Ru)基催化剂催化和反应的一种机理如图。下列说法正确的是 A. 物质Ⅲ为该反应的催化剂 B. 涉及的反应中属于氧化还原反应的有2个 C. 反应中既有极性键也有非极性键的断裂和生成 D. 理论上，过程中每转移生成 10. 下列对图示分析所得结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲，催化剂Ⅰ对反应的催化效果更好 B. 图乙，恒容和固定投料条件下，平衡时气体颜色a比b深 C. 图丙，在恒温密闭容器中分解，时刻可能充入了 D. 图丁，合成氨反应，固定投料时其转化率b点最高、c点最低 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 实验内容 仪器或材料 A 称量基准固体 分析天平、烧杯 B 分离和 蒸馏烧瓶、球形冷凝管 C 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 D 固体和固体制备 大试管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 12. AgCl-Sb电池为二次电池，其放电过程原理如图。下列叙述错误的是 A. 充电时，M极为阳极 B. 充电时，N极反应为 C. 放电时，M极周围电解质溶液pH降低 D. 放电时，每转移1.2 mol电子，两电极的总质量增加27.5 g 13. 有机物K的一种合成路线如图。下列说法正确的是 A. 若原子利用率为100%，则X一定为 B. Y和Q可通过分别加入溶液，观察产生沉淀的颜色鉴别 C. Z的同分异构体中，核磁共振氢谱为2组峰的有2种 D. 以乙烯和Y为有机原料，参照上述路线可合成 14. 以某金-银矿(含Ag、Au、MnO2、CuO、Fe2O3等)为原料提取Au、Ag等金属的部分流程如图。已知HAuCl4是一元强酸，，。下列说法错误的是 A. “滤液1”多次循环使用可提高H2SO4和Na2SO3的利用率 B. “沉锰”时NH4HCO3可用Na2CO3代替 C. 酸X为盐酸，主要作用是通过增大使氧化性增强 D. “还原”的离子方程式为 15. 常温下，用溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程中溶液pH与滴定分数的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数、与pH的关系如图乙。下列说法正确的是 A. 可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和的滴定终点 B. O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态 C. M点溶液： D. 水的电离程度： 三、非选择题： 16. 有机-无机杂化铅卤材料在高性能光电方面有广泛的应用前景。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Pb位于第___________周期___________族。 （2）中短周期元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。沸点：___________(填“高于”或“低于”)，原因为___________。 （3）有机阳离子可由制得，中杂化的原子有___________个。分子中，键角H-C-H___________键角H-N-H(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个周围距离最近的数目为___________。已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，则与之间最短的距离为___________pm(用含ρ、M、NA的代数式表示，下同)，该CH3NH3PbI3晶胞单位体积内含有的为___________个/。 17. 从富贵锑废料(含AgCl、PbCl2、Sb2O5、SiO2等)中提取Ag的新工艺如下： 已知：， 回答下列问题： （1）“还原脱氯”中为了提高反应速率，可以采取的措施为___________(填一种即可)。是绿色还原剂，该操作单元将废料中AgCl转化为Ag的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，新工艺是在HNO3的基础上增加了，增加的目的为___________。 （3）“沉铅”时，需控制硫酸的用量，目的为___________。 （4）“沉银”时，为保证沉淀完全且不溶解，需控制浓度范围为___________。(沉淀完全指离子浓度小于，不溶解指产物浓度小于) （5）通过“电解精炼”提高粗银纯度时，精银需连接直流电源的___________极(填“正”或“负”)。 （6）从废料中提取Ag的另一种方法是先将AgCl转化为，再还原为Ag。写出少量HCHO在碱性条件下还原的离子方程式___________。 18. 为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。 Ⅰ．性质探究： 实验一 实验二 向试管加入工业品硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解 向试管加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解 Ⅱ．纯度测定： ①取少量工业品硫研成粉末，准确称取m g置于圆底烧瓶中，装置如图(加热、夹持、搅拌装置已略去)，准确加入V1 mL KOH的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2，加热至100℃，保持20 min，冷却至室温 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据 回答下列问题： （1）“实验一”试管中淡黄色固体溶解后，溶液中的含硫物质为K2SO3和___________(填化学式)。“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为___________。 （2）球形冷凝管的作用是___________。向圆底烧瓶中准确加入V1 mL KOH的乙醇溶液时，可选用的仪器为___________(填标号)。 A．50 mL量筒 B．移液管 C．酸式滴定管 （3）乙醇的作用是___________，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是___________。步骤①加热回流时可选用的热源为___________(填标号)。 A．水浴 B．酒精灯 C．电热套 （4）实验数据如下： 加入工业品硫实验数据 空白实验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 应舍弃的数据为___________(填序号)，测得工业品硫的纯度为___________(写出计算式)。 19. 氯氮平(J)是一种精神治疗药物，其一种合成路线如图。 已知： 回答下列问题： （1）用系统命名法命名B的名称为___________，B与D的关系为___________(填标号)。 A．同系物 B．同素异形体 C．同分异构体 （2）C中的官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （3）中i的反应类型为___________。的化学方程式为___________。 （4）K是I的同分异构体，同时符合下列条件K的结构简式为___________。 ①分子中含有1个五元环且含有1个； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （5）以、及为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线___________。 20. 二氧化碳的转化是实现碳中和的重要途径。回答下列问题： 二氧化碳转化涉及的反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅲ的___________。 （2）已知(为分压平衡常数；R、C均为常数，不同的反应C值不同)，下列能正确表达反应I、Ⅱ的与温度关系的图像是___________(填标号)，选择理由是___________，正确图像中曲线交点处反应Ⅲ的分压平衡常数___________。 A． B． C． D． （3）在催化剂的作用下，乙酸和氢气的混合体系能发生如下反应： Ⅳ． Ⅴ． Ⅵ． 将和充入初始体积为3 L的恒压容器进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如下图所示。 已知：。 ①恒温恒压密闭容器中若只发生反应Ⅵ，下列能说明已达平衡的是___________(填标号)。 A．容器体积不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．体系中与的物质的量之比不变 D．气体的平均摩尔质量不变 ②图中表示随温度变化的曲线是___________(填标号)。提高平衡选择性的措施有___________(写出一条即可)。 ③达到平衡时，反应V的平衡常数___________。(保留一位小数)。 2025—2026高三年级化学 2025年高三年级期初调研检测 化学试题 2025.09 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Sb 122 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. 6（六） ②. ⅣA （2） ①. N>C>H ②. 低于 ③. N2H4分子间能形成的氢键数目多 （3） ①. 2 ②. 大于 （4） ①. 12 ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 适当提高反应温度 ②. （2）减少硝酸用量，避免产生氮氧化物污染环境 （3）防止硫酸过量时生成Ag2SO4沉淀 （4） （5）负 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. K2S ②. （2） ①. 冷凝回流乙醇 ②. B （3） ①. 促进单质硫溶解 ②. 防止H2O2氧化乙醇，影响实验测定结果 ③. AC （4） ①. 2、7 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2-硝基甲苯 ②. C （2） ①. 羧基、硝基 ②. （3） ①. 还原反应 ②. +H2O （4） （5） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. C ②. 据公式曲线的斜率为，反应Ⅰ、Ⅱ的均为正值，且反应Ⅰ的更大，其斜率绝对值更大 ③. 1 （3） ①. C ②. L1 ③. 降温、加压 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $