精品解析：河南省多校联考2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

2025—2026学年高一年级阶段性测试(二) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 炒菜的铁锅未洗净出现锈斑是铁发生了氧化反应 B. 厨房中的食盐与纯碱可利用焰色试验进行鉴别 C. 食品包装袋中干燥剂的成分属于碱性氧化物 D. 人体易吸收，补铁时适当补充维生素C，利用了维生素C的还原性 2. 用于相对原子质量的计算标准，常用于测定文物年代。下列说法正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 的最外层电子数为2 C. 位于周期表的第二周期ⅣA族 D. 核内质子数与中子数之差为6 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸具有酸性，可用于除铁锈 B. 具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 C. 具有还原性，可用于处理含有的废水 D. 能溶于水，可用于自来水消毒杀菌 4. 钒酸钠()常用于工业气体的脱硫。向溶液中通入标准状况下恰好完全反应(转化为)，反应后元素可能存在的形式是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.配制溶液 B.制备且长时间观察到 C.检验溶液中的 D.制备固体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 7. 某200 mL营养液中含有、、三种溶质，部分离子浓度如图所示，下列关于该溶液成分的说法正确的是 A. 的摩尔质量为174 B. 溶质的质量为7.45 g C. 溶质的物质的量为1.6 mol D. 将该营养液稀释至1 L后其中的 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 溶液与浓盐酸混合： C. 溶液蚀刻铜电路板： D. 向溶液中滴加氨水生成红褐色沉淀： 9. 图像分析能力是必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图1：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化 B. 图2：新制氯水光照时，溶液中随光照时间的变化 C. 图3：一定温度下，向盛有溶液的密闭容器中滴加稀盐酸，容器内压强的变化(忽略气体的溶解) D. 图4：向、混合溶液中逐渐加入Zn粉，析出Cu的质量随Zn粉质量的变化 10. 硫元素是一种重要的非金属元素，与氧元素处于同一族。下列关于硫元素和氧元素的说法正确的是 A. 两种元素均处于第Ⅵ族 B. 两种元素原子的电子层数相同 C. S的氧化性强于 D. 的热稳定性强于 11. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 绿矾()晶体久置于空气中，表面变黄 被空气中的氧化为 B 向溶液中滴加几滴醋酸，无气泡产生 酸性强于醋酸 C 向溶液中滴加几滴溶液，无黄绿色气体产生 不具有氧化性 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，最终试纸呈白色 次氯酸钠溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列事实不能说明X元素的非金属性比Y元素强的是 A. X、Y同主族且X的原子半径小于Y B. X单质的沸点低于Y单质 C. X单质可以把Y从其简单氢化物中置换出来 D. X单质与在暗处能化合，而Y单质与在光照下才能化合 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，与具有相同的电子层结构，Z元素原子的M层电子数等于其L层电子数的一半；常温下W单质是黄绿色气体，可以用于制漂白粉。下列说法正确的是 A. 原子序数：X>Y B. Y、Z、W位于同一周期 C. X与Y形成的化合物一定属于碱性氧化物 D. W单质在化学反应中只表现氧化性 14. 酸性条件下，2.4 mol固体(铋酸钾，难溶于水)与少量发生反应。已知氧化性：。向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与加入的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 为保持酸性环境，可以用盐酸代替 B. 加入时发生反应的离子方程式为 C. 加入时溶液中的金属阳离子有、、、 D. 加入的物质的量为9.6mol时反应完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。元素周期表的一部分如图所示，其中所列字母分别代表一种化学元素。 回答下列问题： （1）元素a的某种核素含有两个中子，该核素符号是___________。 （2）元素b与氢元素组成的含有10个电子的分子为___________(填化学式)。 （3）元素c、h的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是___________(填化学式)，与d同主族的下一周期元素的原子结构示意图为___________。 （4）元素g的非金属性强于元素f，则两者单质中氧化性较强的是___________(填化学式)。 （5）图中能形成两性氧化物的短周期元素是___________(填元素符号)，写出该元素的氧化物与c的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：_________________________________。 （6）元素i是锗(Ge)，即为门捷列夫预言的“类硅”，其简单氢化物的化学式为___________。 16. 氧化还原反应原理在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）金属氢化物是良好的储氢材料，如氢化钠()与水反应生成，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出其电子转移的方向和数目：_________________________________。 （2）在太阳能作用下，纳米级可用于分解水制，过程如图所示： ①中______________。 ②过程Ⅱ的化学方程式为________________________________________________。 ③与电解水制氢比较，光催化分解水制氢的优点是________________________________(答一条)。 （3）是常见的水处理剂，其净水原理涉及的离子反应为，胶体中分散质粒子的直径范围是________nm，的净水原理利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 17. 是一种化工原料，可以制备多种物质。 （1）现需配制溶液。实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。若转移液体过程中不慎有少量液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 （2）可用于生产纯碱。向饱和的氨食盐水中通入过量，析出晶体，写出该反应的离子方程式：____________________________________；经过滤得到的固体加热转化为纯碱的化学方程式为____________________________________。 （3）通过电解饱和食盐水可制得，同时可得到和。 ①理论上电解过程中制得的与的物质的量之比为____________。 ②电解后溶液中产生少量的可能原因是__________________________________(用离子方程式表示)。 （4）电解饱和食盐水制得的通入填充有固体，的反应柱内，充分反应可制得消毒剂。 ①具有较强消毒杀菌能力的原因是__________________________________________。 ②常温常压下，与的密度之比为_____________________。 ③和作氧化剂时反应产物都是，常温常压下，等体积的的消毒能力是的____________倍(已知：单位物质的量的消毒剂得电子数目越多，消毒能力越强)。 18. 是一种常用的磁性材料。 （1）红热的铁与水蒸气反应生成，写出该反应的化学方程式：_____________________________，该反应中每转移0.8mol电子生成的物质的量为_________mol。 （2）用废铁屑(主要成分为、、)制备的主要流程如图所示： ①酸溶时与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。 ②还原过程中发生反应的离子方程式为、____________________________。检验A溶液中是否含有的试剂为______________。 ③铁黄(，其中不含过氧键)中铁元素的化合价为__________。 （3）已知：通过反应也可以制得。请补充完整在实验室中以为原料制备的实验方案：取溶液于三颈烧瓶中，边搅拌边加入适量稀硫酸和足量双氧水(溶液)，充分反应后，需要加热煮沸，加热煮沸的主要目的是_______________________________；再加入__________mL同浓度溶液，并加入足量溶液，加热、搅拌使其充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一年级阶段性测试(二) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 炒菜的铁锅未洗净出现锈斑是铁发生了氧化反应 B. 厨房中的食盐与纯碱可利用焰色试验进行鉴别 C. 食品包装袋中干燥剂的成分属于碱性氧化物 D. 人体易吸收，补铁时适当补充维生素C，利用了维生素C的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锅未洗净时，铁与空气中的、接触发生腐蚀，铁失电子发生氧化反应生成铁锈，A正确； B．食盐和纯碱均含钠元素，焰色试验都为黄色，无法通过焰色试验鉴别，B错误； C．与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，C正确； D．维生素C具有还原性，可防止被氧化为人体不易吸收的，提高补铁效率，利用了维生素C的还原性，D正确； 故答案选B。 2. 用于相对原子质量的计算标准，常用于测定文物年代。下列说法正确的是 A. 、互为同素异形体 B. 的最外层电子数为2 C. 位于周期表的第二周期ⅣA族 D. 核内质子数与中子数之差为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，A错误； B．的原子序数为6，核外电子排布为2、4，最外层电子数为4，B错误； C．的原子序数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，因此位于周期表第二周期Ⅳ族，C正确； D．的质子数为6，中子数为，质子数与中子数之差为0，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸具有酸性，可用于除铁锈 B. 具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 C. 具有还原性，可用于处理含有的废水 D. 能溶于水，可用于自来水消毒杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸具有酸性，能与铁锈主要成分反应生成可溶性盐，可用于除铁锈，对应关系成立，A不符合题意； B．具有氧化性，能与发生反应，可用于蚀刻铜电路板，对应关系成立，B不符合题意； C．具有还原性，能将强氧化性的还原为低毒的，可用于处理含的废水，对应关系成立，C不符合题意； D．用于自来水消毒杀菌，是因为与水反应生成具有强氧化性的，与能溶于水的性质无对应关系，D符合题意； 故选D。 4. 钒酸钠()常用于工业气体的脱硫。向溶液中通入标准状况下恰好完全反应(转化为)，反应后元素可能存在的形式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中，，初始为价；，转化为时每个失，总失电子量为。根据得失电子守恒，每个得电子数为，故反应后为价。 【详解】A．中为价，与推导结果不符，A错误； B．中为价，符合推导结果，B正确； C．中为价，与推导结果不符，C错误； D．中为价，与推导结果不符，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.配制溶液 B.制备且长时间观察到 C.检验溶液中的 D.制备固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体溶质，应先在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶，最后定容，A错误； B．易被空气中的氧化，该装置未隔绝空气，且图示装置与操作无法做到在液面下加入，无法长时间观察到，B错误； C．检验时，加入硝酸酸化的溶液，稀硝酸可排除等干扰离子，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则证明存在，操作正确且能达到实验目的，C正确； D．受热易分解，加热蒸发溶液最终会得到，无法得到固体，D错误； 故正确答案为C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水呈酸性并具有强氧化性，题给四种离子彼此及与氯水成分均不反应，可以大量共存，A正确； B．呈紫红色，不符合无色透明溶液的限定，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，其中的会与铜离子生成沉淀，C错误； D．加入铁粉能生成氢气说明溶液呈酸性，不可能含有大量，D错误； 故答案为A。 7. 某200 mL营养液中含有、、三种溶质，部分离子浓度如图所示，下列关于该溶液成分的说法正确的是 A. 的摩尔质量为174 B. 溶质的质量为7.45 g C. 溶质的物质的量为1.6 mol D. 将该营养液稀释至1 L后其中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量单位应为，该选项未标注单位，A错误； B．仅来自，故，提供的，则提供的，，质量为，B错误； C．总，提供，故，C正确； D．原，稀释至1L后，D错误； 故选C。 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 溶液与浓盐酸混合： C. 溶液蚀刻铜电路板： D. 向溶液中滴加氨水生成红褐色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量时，反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．与浓盐酸发生氧化还原归中反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．溶液蚀刻铜电路板时，被还原为而非单质，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴加氨水时，与弱电解质反应生成红褐色沉淀和，离子方程式符合反应事实、弱电解质不拆的规则及电荷、原子守恒，D正确； 故选D。 9. 图像分析能力是必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图1：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化 B. 图2：新制氯水光照时，溶液中随光照时间的变化 C. 图3：一定温度下，向盛有溶液的密闭容器中滴加稀盐酸，容器内压强的变化(忽略气体的溶解) D. 图4：向、混合溶液中逐渐加入Zn粉，析出Cu的质量随Zn粉质量的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成沉淀和弱电解质水，溶液中离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近最低值，稀硫酸过量后，离子浓度回升，导电能力上升，与图1变化一致，A正确； B．新制氯水光照时，分解生成强电解质，溶液中应逐渐增大，图2中随时间延长逐渐减小，与反应规律不符，B错误； C．完全反应后，继续滴加稀盐酸，容器内液体体积增大，气体被压缩，压强会继续升高，不会保持不变，与图3变化不符，C错误； D．氧化性，加入粉时，先与反应，该阶段无析出，的质量初始阶段应为0，与图4变化不符，D错误； 故选A。 10. 硫元素是一种重要的非金属元素，与氧元素处于同一族。下列关于硫元素和氧元素的说法正确的是 A. 两种元素均处于第Ⅵ族 B. 两种元素原子的电子层数相同 C. S的氧化性强于 D. 的热稳定性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧、硫均属于第ⅥA族，题给族序数缺少主族标识，A错误； B．氧原子有2个电子层，硫原子有3个电子层，B错误； C．同主族从上到下非金属性减弱，氧气的氧化性强于硫，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；氧的非金属性强于硫，故水的热稳定性强于硫化氢，D正确； 故答案为D。 11. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 绿矾()晶体久置于空气中，表面变黄 被空气中的氧化为 B 向溶液中滴加几滴醋酸，无气泡产生 酸性强于醋酸 C 向溶液中滴加几滴溶液，无黄绿色气体产生 不具有氧化性 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，最终试纸呈白色 次氯酸钠溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿矾中的为浅绿色，为黄色，晶体久置表面变黄说明被空气中的氧化为，故A正确； B．少量醋酸与过量的反应时，仅生成，不会产生气泡，实际醋酸酸性强于，故B错误； C．与发生归中反应生成黄绿色需要酸性条件，该实验未添加酸，反应无法发生，不能说明不具有氧化性，故C错误； D．具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法通过试纸颜色判断溶液酸碱性，实际为强碱弱酸盐，溶液因水解呈碱性，故D错误； 选A。 12. 下列事实不能说明X元素的非金属性比Y元素强的是 A. X、Y同主族且X的原子半径小于Y B. X单质的沸点低于Y单质 C. X单质可以把Y从其简单氢化物中置换出来 D. X单质与在暗处能化合，而Y单质与在光照下才能化合 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径增大、非金属性减弱，X原子半径更小则位于Y的上方，非金属性X强于Y，能说明X非金属性更强，故不选A； B．单质沸点属于物理性质，由分子间作用力、晶体类型等因素决定，与元素非金属性无必然关联，X单质的沸点低于Y单质，不能说明X元素的非金属性比Y元素强，故选B； C．X单质可置换出Y的简单氢化物中的Y，说明X单质氧化性强于Y，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，能说明X非金属性更强，故不选C； D．非金属单质与化合越容易，对应元素非金属性越强，X与化合的条件更易，能说明X非金属性更强，故不选D； 选B。 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，与具有相同的电子层结构，Z元素原子的M层电子数等于其L层电子数的一半；常温下W单质是黄绿色气体，可以用于制漂白粉。下列说法正确的是 A. 原子序数：X>Y B. Y、Z、W位于同一周期 C. X与Y形成的化合物一定属于碱性氧化物 D. W单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍知X为氧；由对应二价阴离子与Y的一价阳离子电子层结构相同知Y为钠；Z原子的M层有4个电子，故Z为硅；黄绿色且用于制漂白粉的W为氯。 【详解】A．氧的原子序数为8，钠的原子序数为11，A错误； B．钠、硅、氯均属于第三周期元素，B正确； C．氧与钠可形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，C错误； D．氯气与水或碱反应时可发生歧化，既表现氧化性又表现还原性，D错误； 故答案为B。 14. 酸性条件下，2.4 mol固体(铋酸钾，难溶于水)与少量发生反应。已知氧化性：。向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与加入的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 为保持酸性环境，可以用盐酸代替 B. 加入时发生反应的离子方程式为 C. 加入时溶液中的金属阳离子有、、、 D. 加入的物质的量为9.6mol时反应完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．铋酸钾是强氧化剂，酸性条件下氧化性强于，可以将盐酸中的氧化为​，因此不能用盐酸代替硫酸保持酸性环境，A错误； B．难溶于水，书写离子方程式时不能拆分为​，正确的离子方程式应为，B错误； C．根据反应可推知氧化性顺序：剩余的，加入时优先和剩余的反应（对应段，​浓度不变），a点后完全反应，开始还原​；加入时​恰好完全被还原为，此时溶液中的金属阳离子为、、、，C正确； D．与发生氧化还原反应，被还原成，化合价降低5价，得5个电子，被氧化成，化合价升高1价，失去1个电子，根据电子得失守恒，存在反应关系，图中，则完全反应需要的物质的量为；结合初始​，反应生成仅消耗，剩余，还原​需要，因此完全反应时总共加入的为，不是9.6 mol，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。元素周期表的一部分如图所示，其中所列字母分别代表一种化学元素。 回答下列问题： （1）元素a的某种核素含有两个中子，该核素符号是___________。 （2）元素b与氢元素组成的含有10个电子的分子为___________(填化学式)。 （3）元素c、h的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是___________(填化学式)，与d同主族的下一周期元素的原子结构示意图为___________。 （4）元素g的非金属性强于元素f，则两者单质中氧化性较强的是___________(填化学式)。 （5）图中能形成两性氧化物的短周期元素是___________(填元素符号)，写出该元素的氧化物与c的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：_________________________________。 （6）元素i是锗(Ge)，即为门捷列夫预言的“类硅”，其简单氢化物的化学式为___________。 【答案】（1）或中T （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】由如图所示的元素周期表的一部分可知，a为H；b为N；c为Na；d为Mg；e为Al；f为S；g为Cl，h为K，i为Ge。 【小问1详解】 元素a为H，有两个中子的核素符号为：（或、T）。 【小问2详解】 元素b为N，有7个电子，H原子有1个电子，因此与氢元素形成的有10个电子的微粒符号为。 【小问3详解】 元素c为Na，Na最高价氧化物对应的水化物为，元素h为K，K最高价氧化物对应的水化物为，元素最高价氧化物对应的水化合物的碱性：同一主族，从上到下，逐渐增强。因此的碱性强于。d为Mg；同主族的下一周期元素为Ca，Ca的原子结构示意图为。 【小问4详解】 g为Cl，f为S；Cl的非金属性强于S，其单质的氧化性相对应的Cl强于S，Cl的单质为Cl2，S的单质为S，因此Cl2的氧化性强于S。 【小问5详解】 这些元素中，铝的氧化物为两性氧化物，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 锗(Ge)与硅(Si)位于同一主族，类比于硅的氢化物（），可知锗的氢化物为：。 16. 氧化还原反应原理在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）金属氢化物是良好的储氢材料，如氢化钠()与水反应生成，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出其电子转移的方向和数目：_________________________________。 （2）在太阳能作用下，纳米级可用于分解水制，过程如图所示： ①中______________。 ②过程Ⅱ的化学方程式为________________________________________________。 ③与电解水制氢比较，光催化分解水制氢的优点是________________________________(答一条)。 （3）是常见的水处理剂，其净水原理涉及的离子反应为，胶体中分散质粒子的直径范围是________nm，的净水原理利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 减少能耗、物质循环利用 （3） ①. 1～100 ②. 氧化性 【解析】 【小问1详解】 与水反应生成 和 ，该反应为归中反应。反应中 里的 元素化合价由 价升高到 价，失去 个电子，作还原剂； 里的 元素化合价由 价降低到 价，得到 个电子，作氧化剂。转移电子总数为 ，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目为：。 【小问2详解】 ① 设 中 和 的物质的量分别为 和 。根据化合物中正负化合价代数和为 （氧元素为 价），可得 ；根据铁原子总数，可得 。联立方程组解得 ，。因此 。 ② 由流程图可知，过程Ⅱ的反应物为 和 ，生成物为 和 。反应前Fe元素化合价为，反应后为，因此Fe元素化合价升高总数目为：，H元素反应前化合价为+1，反应后为0，H元素化合价降低总数目为：，根据铁原子、氧原子和氢原子守恒进行配平，可得化学方程式为。 ③ 光催化分解水制氢直接利用太阳能作为能源，相比于消耗电能的电解水制氢，其最大的优点是节约了大量的电能，且太阳能属于清洁、可再生的环保能源，且纳米级可循环利用，节约了原材料。 【小问3详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径范围在 之间。 中铁元素化合价为 价，处于最高价态，具有强氧化性，能够使蛋白质变性从而杀灭水中的细菌和病毒，因此其净水原理首先利用了它的氧化性（随后其还原产物 水解生成 胶体，吸附水中悬浮杂质起到絮凝沉降的作用）。 17. 是一种化工原料，可以制备多种物质。 （1）现需配制溶液。实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。若转移液体过程中不慎有少量液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 （2）可用于生产纯碱。向饱和的氨食盐水中通入过量，析出晶体，写出该反应的离子方程式：____________________________________；经过滤得到的固体加热转化为纯碱的化学方程式为____________________________________。 （3）通过电解饱和食盐水可制得，同时可得到和。 ①理论上电解过程中制得的与的物质的量之比为____________。 ②电解后溶液中产生少量的可能原因是__________________________________(用离子方程式表示)。 （4）电解饱和食盐水制得的通入填充有固体，的反应柱内，充分反应可制得消毒剂。 ①具有较强消毒杀菌能力的原因是__________________________________________。 ②常温常压下，与的密度之比为_____________________。 ③和作氧化剂时反应产物都是，常温常压下，等体积的的消毒能力是的____________倍(已知：单位物质的量的消毒剂得电子数目越多，消毒能力越强)。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 偏低 （2） ①. 或 ②. （3） ①. ②. (，写成“、”也可以) （4） ①. 具有强氧化性 ②. (或) ③. 2.5 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，使用到的仪器还有250mL容量瓶；转移液体过程中不慎有少量液体溅出，溅出的液体中存在溶质，溶质损失了，造成氯化钠的物质的量减小，后续操作需持续向容量瓶中转移溶液和滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面和刻度线相切，因此后续操作正确，对溶液体积无影响，根据，浓度偏低。 【小问2详解】 向饱和的氨食盐水（即溶有饱和氨气的食盐水）中通入过量，、、 和反应生成和，反应的离子方程式为：或。碳酸氢钠受热易分解，分解产生、和，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：，生成的； ②电解生成的氯气和反应生成次氯酸钠，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 ①具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，从而起到杀菌消毒作用； ②常温常压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，与的密度之比=摩尔质量之比为：； ③转化为，氯元素化合价由+4降低到-1，1 mol得5mol电子，转化为，氯元素化合价由0降低到-1，1 mol得2 mol电子，同温同压下，等体积即等物质的量的的消毒能力和的消毒能力比值为。即等体积的的消毒能力是的2.5倍。 18. 是一种常用的磁性材料。 （1）红热的铁与水蒸气反应生成，写出该反应的化学方程式：_____________________________，该反应中每转移0.8mol电子生成的物质的量为_________mol。 （2）用废铁屑(主要成分为、、)制备的主要流程如图所示： ①酸溶时与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。 ②还原过程中发生反应的离子方程式为、____________________________。检验A溶液中是否含有的试剂为______________。 ③铁黄(，其中不含过氧键)中铁元素的化合价为__________。 （3）已知：通过反应也可以制得。请补充完整在实验室中以为原料制备的实验方案：取溶液于三颈烧瓶中，边搅拌边加入适量稀硫酸和足量双氧水(溶液)，充分反应后，需要加热煮沸，加热煮沸的主要目的是_______________________________；再加入__________mL同浓度溶液，并加入足量溶液，加热、搅拌使其充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. 0.1 （2） ①. ②. ③. 溶液 ④. +3 （3） ①. 除去过量 ②. 50 【解析】 【分析】废铁屑（）加稀硫酸酸溶，铁的氧化物转化为对应硫酸盐，同时Fe和反应生成（即酸溶排出的气体）；之后加入铁粉还原，将溶液中可能存在的全部转化为，得到A溶液（主要为​溶液）；将A溶液均分两份，一份通入​氧化得到铁黄（+3价铁的化合物），另一份为的盐溶液，二者混合调节pH后，最终得到（组成为1份和2份）。 【小问1详解】 红热的Fe与水蒸气在高温条件下反应，生成​和​，根据氧化还原反应配平得： ；该反应中，Fe元素化合价从0价变化：可看作​，3mol Fe参与反应时，1mol Fe显+2价、2mol Fe显+3价，总共失去电子数为；对应生成1mol ，因此每转移0.8mol电子时，生成​的物质的量为； 【小问2详解】 ①FeO是碱性氧化物，和稀硫酸发生复分解反应生成和： ； ②酸溶后溶液中会存在和稀硫酸反应生成的，加入铁粉除了和过量反应，还会和发生归中反应： ；实验室检验的常用试剂为KSCN溶液（硫氰化钾溶液），若溶液变为血红色，说明存在； ③化合物不含过氧键，O为-2价、H为+1价，根据化合价代数和为0：设Fe化合价为，则，解得； 【小问3详解】 加入足量双氧水后，过量的是强氧化剂，若残留会氧化后续加入的，导致产物比例失调；加热煮沸可以除去溶液中过量的，防止其后续氧化，影响产物组成；为了满足的配比：假设初始100mL 溶液中物质的量为，氧化后得到，需要额外补充的物质的量应为，因此需要加入50mL 同浓度的溶液，最终体系内总物质的量为，总物质的量为，恰好满足1:2的反应配比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $