精品解析：河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年 高一上期10月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 【答案】B 【解析】 【详解】A．发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，A项错误； B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础，B项正确； C．原子是化学变化中的最小微粒，所以通过化学变化不能制造出新的原子，C项错误； D．部分化学结论是通过理论研究出来的，D项错误； 故选B。 2. 科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”是碳的同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是碳的同素异形体，故A正确； B．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不是化合物，故B错误； C．“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，故“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，能吸引铁，故C正确； D．“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们之间的相互转化属于化学反应，故D正确； 答案选B。 3. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，无化合价变化，未涉及氧化还原反应，A不合题意； B．H+与S2-生成H2S气体，属于复分解反应，无氧化还原反应，未涉及氧化还原反应，B不合题意； C．H+使溶液呈酸性，在酸性条件下为强氧化剂，与S2-发生氧化还原反应（如S2-被氧化为S，被还原为Mn2+），涉及氧化还原反应，C符合题意； D．Ca2+与生成CaSO3沉淀，属于复分解反应，无化合价变化，未涉及氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：C。 4. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误； B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确； C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确； D．根据反应可知，能与水或反应产生，因此可作供氧剂，而不能产生，不能作供氧剂，D正确； 答案选A。 5. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 向盐酸中滴加少量纯碱溶液： B. 向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 向FeBr2溶液中滴加过量氯水： D. 向Fe(OH)3胶体中滴加足量的HI溶液：Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入少量Na2CO3溶液时，盐酸过量，二者发生反应产生NaCl、H2O、CO2气体，发生反应的化学方程式为，A错误； B．向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和NaCl，反应方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B错误； C．FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，由于氯水过量，FeBr2能够反应完，反应产生FeCl3、Br2，反应的离子方程式为，C正确； D．向Fe(OH)3胶体中滴加足量的HI溶液，二者发生复分解反应，除产生H2O外，产生的Fe3+、I-会进一步发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，Fe3+会被I-还原为Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 (胶体)+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，D错误； 故合理选项是C。 6. 下列说法不正确的是 A. 向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究是否具有还原性 B. 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 C. 向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+ D. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO>O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4具有强氧化性，向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明具有还原性，A正确； B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)可以将Cl-氧化为Cl2，而Fe(OH)3不能，说明Fe(OH)3的氧化性弱于Cl2，则氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，B正确； C．根据反应物物质的量关系（），氯气恰好能将碘离子完全氧化而亚铁离子不参与反应。该实验并未提供一个竞争反应的环境，无法比较和的还原性强弱，因此不能得出结论，C错误； D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，该气体为O2，NaClO是氧化剂，O2是氧化产物，说明氧化性：NaClO>O2，D正确； 故选C。 7. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，故A错误； B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是，或者等，因此不能确定是否含有，故B错误； C．取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升，说明物质溶解后溶液的温度升高，因此浓硫酸溶于水过程放热，故C正确； D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是氯化银，因此不能确定溶液中试管含有，故D错误； 故选：C。 8. 、是实验室常见试剂，可发生如下反应。 ① ② 已知的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化性： C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 D. 溶液需要酸化使用时，不可以使用盐酸 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据的结构，含有氧氧键，即中有两个氧为-1价，六个氧为-2价，钠为+1价，则硫元素的化合价为+6价，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应①，氧化性：，根据反应②，氧化性：，B正确； C．反应②中，氧化剂是，还原剂是，但是16个参加反应，只有10个作还原剂，则物质的量之比为，C错误； D．因为氧化性：，则与发生氧化还原反应，即溶液需要酸化使用时，不可以使用盐酸，D正确； 故选BD。 9. 将与空气的混合气体通入的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子：；过程②发生的反应为铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程③发生的反应为酸性条件下亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水：；总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水：，据此回答。 【详解】A．结合分析可知反应中只有氧、铁、硫三种元素化合价改变，A错误； B．由分析知，反应①的离子方程式为：，B错误； C．反应③的离子方程式为，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，C错误； D．由反应机理图可知，整个过程是H2S与O2反应生成S和H2O，总反应的化学方程式为：，D正确； 故选D。 10. 向盛有溶液的烧杯中匀速滴入溶液，溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。 则可能是 选项 A B C D M N A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加先反应生成硫酸钠、硫酸钡、水，继续滴，硫酸钠与反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，反应过程中导电性减弱，氢氧化钡过量时，溶液导电性增强，故选A； B．与只发生反应2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，故不选B； C．与只发生反+= NaCl+H2O，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，故不选C； D．与只发生反+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，恰好反应时离子浓度几乎为0，电导率为0，故不选D； 选A。 11. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，FeSO4与过氧化钠反应生成Na2FeO4，加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，过滤分离出K2FeO4固体，K2FeO4具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，以此分析解答； 【详解】A．化合物各元素化合价代数和为0，可以求得K2FeO4中铁元素化合价为+6价，A正确； B．反应②是向Na2FeO4中加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，反应过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．K2FeO4把污水中的CN-转化为两种无毒气体，即N2、CO2，碳元素化合价从+2变为+4，N元素化合价从-3变为0，都是化合价升高，失电子，说明反应过程中CN-失电子，做还原剂，被K2FeO4氧化，D正确； 故本题选B。 12. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 13. 向含有三种金属离子的混合溶液中加入金属单质M，溶液金属离子个数随加入金属单质M个数的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 四种金属中M的还原性最强 C. 反应能发生 D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，金属M加入到含有三种金属离子的混合溶液中，被还原的金属离子的顺序为，说明氧化性：，A错误； B．由于氧化性：，故还原性：，还原性最强的为M，B正确； C．根据氧化还原反应的发生规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物，可判断反应不能发生，C错误； D．根据C分析，反应能发生，D错误； 答案选B。 14. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 二、非选择题(共58分) 15. 现有如下物质： ①；②；③；④；⑤金刚石；⑥饱和氯化铁溶液；⑦熔融氯化钠；⑧Cu；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的是___________ (填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）向③的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为___________。 （3）利用物质⑥制备氢氧化铁胶体的实验操作是___________。 （4）向②的溶液中加入③的溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 （5）向②的溶液中通入过量④，溶液的导电能力随通入④的体积的变化图像符合___________(填字母)。 【答案】（1） ①. ①②③⑦ ②. ④⑩ ③. ⑥⑦⑧⑨ （2） （3）向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色 （4） （5）c 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，因此属于电解质的有①②③⑦；非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，因此属于非电解质的有④⑩；能导电的有⑥⑦⑧⑨； 【小问2详解】 向的水溶液中加入，氢离子与氧化铁反应生成铁离子和水，发生反应的离子方程式是； 【小问3详解】 利用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验操作是向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热； 【小问4详解】 向的溶液中加入溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式是； 【小问5详解】 向溶液中通入，首先发生反应：，此时溶液导电能力逐渐降低至0，再继续通入，发生反应：，此时溶液导电能力开始增大，直至与原溶液导电能力相同，故选c项。 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 Ⅰ．现有以下物质：①；②；③溶液；④冰醋酸；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸。 （1）以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____。 （2）向③中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____，发生的反应的离子方程式是：_____。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是_____(填字母)。 Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 （4）强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为：_____。 Ⅳ．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。 （5）向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。该反应中被氧化的元素是_____，氧化产物和还原产物的质量之比为_____。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ①②④ （2） ①. 开始无明显现象，后来逐渐有气泡生成 ②. 和 （3）B （4） （5） ①. 硫 ②. 2∶1 【解析】 【分析】小问5： 在反应 中： Na2S中 S 元素的化合价为 -2 价，反应后生成 S 单质（化合价为 0 价），化合价升高，S 元素被氧化。Na2SO3 中 S 元素的化合价为 +4 价，反应后生成 S 单质（化合价为 0 价），化合价降低，S 元素被还原。被氧化得到的产物是氧化产物，这里Na2S中被氧化的 S 生成 S 单质，氧化产物是 S。被还原得到的产物是还原产物，这里Na2SO3中被还原的 S 生成 S 单质，所以还原产物是 S。 【小问1详解】 只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是③溶液、⑦稀盐酸；属于电解质的是①、②、④冰醋酸。 【小问2详解】 向碳酸钠溶液逐滴滴加盐酸，盐酸少量时生成碳酸氢钠，没有气体生成，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，滴加盐酸可观察到有气泡生成，发生的离子反应有和。 【小问3详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故是氧化还原反应，是置换反应，所以是离子反应。 【小问4详解】 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水，离子方程式可表示同一类型的离子反应：。 【小问5详解】 氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化，根据化合价的变化可知，被氧化的元素为硫元素；氧化剂对应还原产物，即亚硫酸钠化合价降低被还原得到硫单质，被还原的元素也为硫元素；还原剂对应氧化产物，即硫化钠被氧化得到氧化产物，故氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1。 17. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析。 【小问1详解】 分析可知，溶液中一定不存在、。 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓。 【小问3详解】 Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无。 【小问4详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 18. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性， （1）预测其具有氧化性的依据是___________。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 （2）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________性，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （3）实验②是为了验证的___________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （4）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （5）过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）中氧元素为价，处于中间价态，在反应中化合价可降低为价，得电子，表现为氧化性 （2） ①. 氧化 ②. 溶液颜色变浅或褪色 ③. 有气体产生 （3） ①. 氧化 ②. （4）过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性 （5） ①. D ②. C ③. 【解析】 【小问1详解】 中O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子，表现氧化性。答案为：中O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子，表现氧化性。 【小问2详解】 实验①中酸性高锰酸钾具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生。答案为：氧化；溶液颜色变浅或褪色；有气体产生。 【小问3详解】 实验②中KI具有强的还原性，体现氧化性，该反应的离子方程式为：。答案为：氧化；。 【小问4详解】 从以上两个实验可知，既能被高锰酸钾氧化体现还原性，又能氧化碘离子，体现氧化性，因此既具有氧化性，又具有还原性。答案为：过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性。 【小问5详解】 反应A不是氧化还原反应，既不体现氧化性，也不体现还原性；反应B中中O失电子生成氧气，体现还原性；反应C中中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性也体现还原性；反应D中中O得电子化合价降低，仅体现氧化性。 ①D答案中，双氧水的氧元素化合价降低，仅体现氧化性的反应是D。 ②C答案中，双氧水中氧元素化合价既在升高，同时也在降低，所以既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 ③银元素从价降低到价，一共得到，的氧元素从价升高到价，失去，所以用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目为：。答案为：D；C；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年 高一上期10月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 2. 科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”是碳的同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应 3. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 5. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 向盐酸中滴加少量纯碱溶液： B. 向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 向FeBr2溶液中滴加过量氯水： D. 向Fe(OH)3胶体中滴加足量的HI溶液：Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O 6. 下列说法不正确的是 A. 向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究是否具有还原性 B. 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 C. 向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+ D. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO>O2 7. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 8. 、是实验室常见试剂，可发生如下反应。 ① ② 已知的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化性： C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 D. 溶液需要酸化使用时，不可以使用盐酸 9. 将与空气的混合气体通入的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应方程式为： 10. 向盛有溶液的烧杯中匀速滴入溶液，溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。 则可能是 选项 A B C D M N A. A B. B C. C D. D 11. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 中铁元素为价 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 12. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 13. 向含有三种金属离子的混合溶液中加入金属单质M，溶液金属离子个数随加入金属单质M个数的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 四种金属中M的还原性最强 C. 反应能发生 D. 反应不能发生 14. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 二、非选择题(共58分) 15. 现有如下物质： ①；②；③；④；⑤金刚石；⑥饱和氯化铁溶液；⑦熔融氯化钠；⑧Cu；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的是___________ (填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）向③的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为___________。 （3）利用物质⑥制备氢氧化铁胶体的实验操作是___________。 （4）向②的溶液中加入③的溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 （5）向②的溶液中通入过量④，溶液的导电能力随通入④的体积的变化图像符合___________(填字母)。 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 Ⅰ．现有以下物质：①；②；③溶液；④冰醋酸；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸。 （1）以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____。 （2）向③中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____，发生的反应的离子方程式是：_____。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是_____(填字母)。 Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 （4）强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为：_____。 Ⅳ．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。 （5）向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。该反应中被氧化的元素是_____，氧化产物和还原产物的质量之比为_____。 17. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 18. 某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性， （1）预测其具有氧化性的依据是___________。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 （2）实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的___________性，该实验中，证明溶液与反应的现象有___________、___________。 （3）实验②是为了验证的___________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为___________。 【实验结论】 （4）以上实验可得出的结论是___________。 【实验拓展】 （5）过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $