5.1 构成物质的微观粒子（知识清单）化学新教材沪科版五四学制八年级全一册

该初中化学知识清单系统梳理了物质微观构成的知识体系。从人类对微观结构的早期探索入手，依次阐述构成物质的微观粒子（分子、原子、离子），原子的构成及结构模型发展，离子的形成与符号，相对原子质量的概念及计算，构建完整的微观粒子认知支架。 知识链路按“微观粒子探索-构成粒子种类-原子结构-离子形成-相对原子质量”逻辑清晰呈现，通过对比表格（分子与原子、原子与离子）、特别提醒和注意事项辨析易混点。结合化学观念中“物质由微观粒子构成”，运用科学思维的比较归纳方法，帮助学生建立微观与宏观的联系，提升对物质构成的理解深度。

专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 一、物质由微观粒子构成 1.人类对物质微观结构的早期探索 （1）公元前：物质是由 组成的。 （2）古希腊哲学家德谟克里特提出：物质由 的被称为“ ”的微观粒子构成。 （3）中国思想家墨子认为：物质被分割的终点是“ ”。 2.构成物质的微观粒子 （1）物质是由 等微观粒子构成的。 （2）不同分子构成的物质有 性质。 （3）分子是由 构成的。 不仅可以结合成分子，也能直接构成物质。 （4）由原子直接构成的物质有： 单质，如：铁、铜等； 单质，如：氦气、氩气等；某些 单质，如：金刚石、石墨、 等； （5）分子是保持物质 的一种微观粒子。 （6）原子是 的最小微观粒子。 3．从微观角度解释物质的变化 由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子 ，它的化学性质 。在发生化学变化时，分子 ，而原子 ，可以 ，进而构成新的物质。 4．分子和原子的比较 分子 原子 相同点 质量和体积都 ；都在 ；粒子间都 ； 不同点 由分子构成的物质，分子是 的最小粒子。 原子是 最小粒子。 相互关系 本质区别 在化学变化中， 二、原子的构成 1. 原子结构模型的发展 模型名称 道尔顿 模型 模型 原子结构有核模型 模型图示 主要观点 物质由原子构成，原子是不可分割的 汤姆森发现 ，认为电子均匀分散在正电荷中。 卢瑟福通过α粒子散射实验，认为原子中存在体积 、质量集中且带 的核。 2. 原子结构 （1）原子结构： （2）原子呈电中性的原因：原子核内 。 （3）原子中各粒子的关系 ①在原子中，核电荷数=核内 =核外 ②不同种类的原子 数、 数、 数都不同。 ③原子中质子数 等于中子数。 ④氢原子无 。 （4）原子核外电子排布 离核最近的为 ，依次类推，分别为第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的常称为 。最外层不超过 个（只有一层的，不超过 个）。 （5）原子结构示意图 （6）几类原子结构特点 最外层电子数 特点 结构 稀有气体原子 8个（He为2个） 不易 电子 稳定结构 金属原子 一般 易 电子 不稳定结构 非金属原子 一般 易 电子 不稳定结构 三、 离子 1.概念：带电的 叫做离子。 带正电荷的叫正离子（或阳离子），带负电荷的叫负离子（或阳离子）。 带电的原子团也是离子，通常称为某根，如碳酸根、氢氧根、铵根。 2.离子的形成 原子通过 形成阴、阳离子： 3.离子符号 （1）书写：在元素符号 标出离子所带电荷数，如Al3+、O2- （2）含义： 4．离子也是构成物质的一种微观粒子。 5．原子与离子比较 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 不带电荷，如Na、Mg 带 电荷，如Na+、Mg2+ 带 电荷，如O2- 规律 （1）阳离子所带正电荷数= 原子 电子数 = 原子 数 （2）阴离子所带负电荷数= 原子 电子数 = 8 - 原子 数 四、相对原子质量 1．定义：以 作为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的 ，称为该原子的相对原子质量。单位为“ 1 ”， 。 2．计算式： 3．近似算法：相对原子质量≈ 4． 5．中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 特别提醒： ①分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质； ②分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大； ③物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质。 ③化学变化的实质：在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 特别提醒： ①原子是化学变化中的最小粒子。“最小”是指在“化学变化”这一特定条件下 ②化学变化中，原子种类和数目不发生改变，只是组合方式发生改变。 特别提醒： 原子中不一定都含有中子，即中子不是构成原子的必要粒子。 特别提醒： 原子的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 教材延伸： 1.离子形成过程中，质子数不变，原子种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 2.金属原子失去电子，电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不变。 注意事项： 离子符号中数字“1”省略不写。 特别提醒： ①相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位； ②原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 1.分子是保持物质化学性质的最小微粒，不能保持物质的物理性质。 2.由原子直接构成的物质，原子保持该物质的化学性质，不是分子。 3.原子在化学变化中不可再分，但在其他条件下原子可以再分。 4.分子和原子的本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分。 5.化学反应前后，分子种类一定改变，原子种类、数目一定不变。 6.分子比构成它的原子大，但不能笼统说分子一定大于所有原子。 7.离子带电，原子、分子不带电，不带电的微粒不一定是原子。 8.离子也可以直接构成物质，并非只有分子、原子能构成物质。 9.原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，不一定等于中子数。 10.原子核一定带正电，但原子核内不一定都含有中子（氢原子无中子）。 11.原子不显电性，是原子核与核外电子所带电量相等、电性相反，不是不带电荷。 12.最外层电子数为 8 的微粒不一定是稀有气体原子，也可能是离子。 13.稳定结构不等于最外层一定是 8 电子，只有氦原子为 2 电子稳定结构。 14.原子得失电子变成离子，质子数不变，改变的只是核外电子数。 15.具有相同核外电子排布的微粒，不一定属于同一种元素，要看质子数。 16.相对原子质量是比值，单位为 “1”，一般省略，不是原子实际质量。 17.电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上，核外电子质量可忽略。 18.元素种类由质子数决定，化学性质主要由原子最外层电子数决定。 学科网（北京）股份有限公司1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 一、物质由微观粒子构成 1.人类对物质微观结构的早期探索 （1）公元前：物质是由微小的颗粒组成的。 （2）古希腊哲学家德谟克里特提出：物质由极小的、不可分割的被称为“原子”的微观粒子构成。 （3）中国思想家墨子认为：物质被分割的终点是“端”。 2.构成物质的微观粒子 （1）物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 （2）不同分子构成的物质有不同的性质。 （3）分子是由原子构成的。原子不仅可以结合成分子，也能直接构成物质。 （4）由原子直接构成的物质有：金属单质，如：铁、铜等；稀有气体单质，如：氦气、氩气等；某些固体非金属单质，如：金刚石、石墨、硅等； （5）分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 （6）原子是化学变化中的最小微观粒子。 3．从微观角度解释物质的变化 由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。在发生化学变化时，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 4．分子和原子的比较 分子 原子 相同点 质量和体积都很小；都在不停的运动；粒子间都有间隔； 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 二、原子的构成 1. 原子结构模型的发展 模型名称 道尔顿实心球模型 葡萄干面包模型 原子结构有核模型 模型图示 主要观点 物质由原子构成，原子是不可分割的实心球体 汤姆森发现电子，认为电子均匀分散在正电荷中。 卢瑟福通过α粒子散射实验，认为原子中存在体积极小、质量集中且带正电荷的核。 2. 原子结构 （1）原子结构： （2）原子呈电中性的原因：原子核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反。 （3）原子中各粒子的关系 ①在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数 ②不同种类的原子质子数、中子数、电子数都不同。 ③原子中质子数不一定等于中子数。 ④氢原子无中子。 （4）原子核外电子排布 离核最近的为第一层，依次类推，分别为第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的常称为最外层。最外层不超过8个（只有一层的，不超过2个）。 （5）原子结构示意图 （6）几类原子结构特点 最外层电子数 特点 结构 稀有气体原子 8个（He为2个） 不易得、失电子 稳定结构 金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定结构 非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定结构 三、 离子 1.概念：带电的原子或原子团叫做离子。 带正电荷的叫正离子（或阳离子），带负电荷的叫负离子（或阳离子）。 带电的原子团也是离子，通常称为某根，如碳酸根、氢氧根、铵根。 2.离子的形成 原子通过得失电子形成阴、阳离子： 3.离子符号 （1）书写：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2- （2）含义： 4．离子也是构成物质的一种微观粒子。 5．原子与离子比较 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 不带电荷，如Na、Mg 带正电荷，如Na+、Mg2+ 带负电荷，如O2- 规律 （1）阳离子所带正电荷数= 原子失电子数 = 原子最外层电子数 （2）阴离子所带负电荷数= 原子得电子数 = 8 - 原子最外层电子数 四、相对原子质量 1．定义：以一个碳原子质量的作为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值，称为该原子的相对原子质量。单位为“ 1 ”，省略不写。 2．计算式： 3．近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 4． 5．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 特别提醒： ①分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质； ②分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大； ③物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质。 ③化学变化的实质：在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 特别提醒： ①原子是化学变化中的最小粒子。“最小”是指在“化学变化”这一特定条件下 ②化学变化中，原子种类和数目不发生改变，只是组合方式发生改变。 特别提醒： 原子中不一定都含有中子，即中子不是构成原子的必要粒子。 特别提醒： 原子的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 教材延伸： 1.离子形成过程中，质子数不变，原子种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 2.金属原子失去电子，电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不变。 注意事项： 离子符号中数字“1”省略不写。 特别提醒： ①相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位； ②原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 1.分子是保持物质化学性质的最小微粒，不能保持物质的物理性质。 2.由原子直接构成的物质，原子保持该物质的化学性质，不是分子。 3.原子在化学变化中不可再分，但在其他条件下原子可以再分。 4.分子和原子的本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分。 5.化学反应前后，分子种类一定改变，原子种类、数目一定不变。 6.分子比构成它的原子大，但不能笼统说分子一定大于所有原子。 7.离子带电，原子、分子不带电，不带电的微粒不一定是原子。 8.离子也可以直接构成物质，并非只有分子、原子能构成物质。 9.原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，不一定等于中子数。 10.原子核一定带正电，但原子核内不一定都含有中子（氢原子无中子）。 11.原子不显电性，是原子核与核外电子所带电量相等、电性相反，不是不带电荷。 12.最外层电子数为 8 的微粒不一定是稀有气体原子，也可能是离子。 13.稳定结构不等于最外层一定是 8 电子，只有氦原子为 2 电子稳定结构。 14.原子得失电子变成离子，质子数不变，改变的只是核外电子数。 15.具有相同核外电子排布的微粒，不一定属于同一种元素，要看质子数。 16.相对原子质量是比值，单位为 “1”，一般省略，不是原子实际质量。 17.电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上，核外电子质量可忽略。 18.元素种类由质子数决定，化学性质主要由原子最外层电子数决定。 学科网（北京）股份有限公司1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $