精品解析：广东省广州市海珠外国语实验中学2025-2026学年高一上学期段考三 化学试题

2025-2026学年第一学期高一段考三 化学试题 本试卷共8页，24小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的区、学校、姓名、考生号、试室号及座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能在试卷上作答。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案需写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，共52分。第1-14小题，每小题2分；第15-20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 3. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 4. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是氧化还原反应的是 A. 甲醇(CH3OH)低温制氢气用于新能源汽车 B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D. 开采可燃冰，将其作为能源使用 5. 下列关于胶体的叙述，错误的是 A. 用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液至红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D. 纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体 6. 在无色溶液中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 建立化学基本观念是学好化学的基础。在氯气溶于水的实验中，对下列化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：新制的氯水中含有Cl2分子和HCl分子 B. 守恒观：氯气与水发生反应，反应前后离子的总数不发生改变 C. 分类观：新制的氯水能导电所以氯气属于电解质 D. 转化观：对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强 9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：稀释浓硫酸 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：制备氧化钠 D. 装置丁：检验样品1溶液中是否存在 10. 下列物质的性质不正确或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有氧化性 能将不易吸收的转化为易吸收的 B 能与、水反应 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装中小纸袋内的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 11. 硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是 A. 硒原子核内有34个中子 B. 硒元素是非金属元素 C. 硒原子的相对原子质量是78.96g D. 富硒茶中的“硒”指的是硒原子 12. 利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A. X可以是稀硫酸、稀盐酸 B. 实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C. 实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 13. 本草纲目中记载：“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物的个数之比为 B. 该反应的氧化剂只有 C. 是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物 D. 每当原子参加反应，则反应中转移2 mol电子 14. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 4.0 g重水(D2O)中所含的质子数目为NA B. 常温常压下，2 g氢气所含的原子数目为NA C. 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中所含的K+数目为0.2NA D. 25℃，1.01×105 Pa，32 g SO2所含的原子数目为1.5NA 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 通入足量澄清石灰水中： D. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： 16. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z元素的最高正价为 D. X、Y、Z组成的正盐至少有2种 17. 某小组设计如下图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A. 实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 B. 实验前要检查整套装置的气密性 C. 可以用代替固体 D. 实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 18. 氯及其化合物的“价—类”二维图如下。下列说法错误的是 A. 均为强酸 B. a中氯元素为最低价，所以a只有还原性 C. a的水溶液可以和c的水溶液生成物质b D. d为酸性氧化物 19. 下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是 A. 做金属钠在空气中的燃烧实验时，不可近距离俯视坩埚 B. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C. 新制氯水需保存在棕色细口瓶中 D. 实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 20. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的元素，的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z能组成如图结构的物质。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Q的单质可用于自来水的杀菌消毒 D. X、Y、Z、M只能组成共价化合物 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21. 下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。 请回答下列问题： （1）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为_________(化学式)，其中含有的化学键类型为__________________。 （2）某同学为验证g、h非金属性强弱，设计了如下实验装置： 装置A中加_______，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，当C中观察到有淡黄色沉淀产生，则非金属性强弱：g＜h。(提示：硫单质为难溶于水的淡黄色固体) （3）比较c、g的简单气态氢化物的热稳定性：________(填分子式)更强。 （4）推测k不可能具有的性质是________。(不定项) A. k的单质在常温下可与氢气化合 B. 元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C. 室温下k的单质为固体 D. k的单质具有半导体性能 22. Na2O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： I．对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 上述淡黄色物质为Na2O2，猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有NaOH； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：是NaOH和Na2CO3的混合物。 （1）设计实验并得出结论： 可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba(OH)2溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入盛有稀盐酸的试管中 _________ “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的________溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式： ____________________________ ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 _______成立 Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为10克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。 （2）可用石灰石和稀盐酸制备CO2，该过程的离子反应方程式为____________________。 （3）装置乙的作用是_________________。 （4）装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为1.6克，则混合物中过氧化钠的质量分数为_________________。 23. 氯气是一种重要的化工试剂，在生产和生活中的应用十分广泛。 （1）实验室可用KMnO4与浓盐酸制备氯气，请写出其化学反应方程式：___________________________。 工业上也可用O2催化氧化HCl制备氯气，方程式为。某实验小组按如下装置制备氯气。 已知Cl2、O2的沸点分别为-34℃、-183℃。 （2）装置A的作用为干燥气体、___________________________。 （3）装置C、D中试剂分别为___________、___________(填名称)。 （4）装置E中冷却液需控制温度T不高于___________。 （5）装置F的作用为_________________________________。 24. 是一种黑色固体，难溶于水和稀硫酸，可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）实验需要配制的稀硫酸，需量取浓度为98%、密度为的浓硫酸___________mL(保留3位有效数字)。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________。 （4）反应①的离子方程式为___________。 （5）经反应②后，得到含和NaCl的混合溶液。和NaCl的溶解度曲线如图所示，若要得到较纯、较浓的溶液，“系列操作”为将溶液先___________，后___________。 （6）该流程中可循环利用的物质有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一段考三 化学试题 本试卷共8页，24小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的区、学校、姓名、考生号、试室号及座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能在试卷上作答。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案需写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，共52分。第1-14小题，每小题2分；第15-20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国铁火盆的主要材质为铁合金，属于合金，A不符合题意； B．蒜头纹银盒的主要材质为银合金，属于合金，B不符合题意； C．广彩瓷咖啡杯的主要材质为硅酸盐类无机非金属材料，不属于合金，C符合题意； D．三星堆青铜面具的主要材质为青铜，是铜锡合金，属于合金，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 【答案】B 【解析】 【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答。 【详解】A．氨水是混合物，不属于非电解质，A不符合题意； B．是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B符合题意； C．熔融能导电，属于电解质，C不符合题意； D．在水溶液中能导电，属于电解质，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语描述正确的是 A. 电子式： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式中，碳原子应与每个氧原子形成双键以满足8电子稳定结构，正确电子式为，题中电子式仅为单键，碳未达8电子稳定结构，A错误； B．氚（）质子数为1，中子数为2（质量数3=1+2），电子数=质子数=1，原子结构模型中原子核内含1个质子和2个中子，核外1个电子，与描述一致，B正确； C．的质子数=原子序数=8，离子结构示意图中圆圈内应为+8，核外电子数=8+2=10（排布为2、8），正确的离子结构示意图为：，C错误； D．同位素需质子数相同，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故答案选B。 4. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是氧化还原反应的是 A. 甲醇(CH3OH)低温制氢气用于新能源汽车 B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D. 开采可燃冰，将其作为能源使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇分解生成氢气，涉及C和H的化合价变化，是氧化还原反应，A不符合题意； B．氘、氚核聚变是核反应，不是氧化还原反应，B符合题意； C．偏二甲肼燃烧发生氧化反应，存在化合价变化，是氧化还原反应，C不符合题意； D．可燃冰（甲烷）燃烧生成CO₂和H₂O，C和O的化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 5. 下列关于胶体的叙述，错误的是 A. 用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液至红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D. 纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，所以能鉴别，选项A正确； B．制备Fe(OH)3胶体的反应：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，选项B正确； C．雾属于胶体，具有丁达尔效应，选项C正确； D．纳米材料身上是纯净物，直径一般在1~100 nm之间，把它分散到分散剂中才形成胶体，选项D错误； 答案选D。 6. 在无色溶液中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A错误； B．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Ba2+、Na+、Cl-、之间不反应，且均为无色，可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2中Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，A不符合题意； B．H2O2→O2中O的化合价从-1升至0，但H2O2可自身分解产生氧气，无需还原剂，B不符合题意； C．MnO2→Mn2+中Mn的化合价从+4降至+2，需加入还原剂，C符合题意； D．SO2→SO3中S的化合价从+4升至+6，需加入氧化剂，D不符合题意； 综上所述，答案为C。 8. 建立化学基本观念是学好化学的基础。在氯气溶于水的实验中，对下列化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：新制的氯水中含有Cl2分子和HCl分子 B. 守恒观：氯气与水发生反应，反应前后离子的总数不发生改变 C. 分类观：新制的氯水能导电所以氯气属于电解质 D. 转化观：对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢为强电解质，在水溶液中完全电离生成和，所以新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子，但不含HCl分子，A错误； B．氯气与水发生反应的离子方程式为：，即反应后离子的总数增加，B错误； C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，新制的氯水能导电是因为氯气与水反应生成的HCl和HClO(部分电离)电离产生自由移动的离子，C错误； D．氯水中的次氯酸不稳定，在光照下容易分解生成HCl和氧气，次氯酸是弱酸，HCl是强酸，所以对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强，D正确； 故选D。 9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：稀释浓硫酸 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：制备氧化钠 D. 装置丁：检验样品1溶液中是否存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，且边加边搅拌，A不能达到实验目的； B．装置乙操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，B能达到实验目的； C．制备氧化钠不能加热，且加热应在坩埚中进行，C不能达到实验目的； D．检验硫酸根，加入氢氧化钡不能排除镁离子等干扰，应该先加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡，如有白色沉淀，说明有硫酸根，D不能达到实验目的； 答案选B。 10. 下列物质的性质不正确或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有氧化性 能将不易吸收的转化为易吸收的 B 能与、水反应 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装中小纸袋内的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能将还原为，A错误； B．与、水反应都生成氧气，故可用作供氧剂，B正确； C．碳酸氢钠的弱碱性可中和胃酸中的HCl，用途合理，C正确； D．生石灰（CaO）吸水生成，可以作为干燥剂，D正确； 故选A。 11. 硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是 A. 硒原子核内有34个中子 B. 硒元素是非金属元素 C. 硒原子的相对原子质量是78.96g D. 富硒茶中的“硒”指的是硒原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数，则硒原子核内有35个中子，A错误； B．硒元素是非金属元素，B正确； C．相对原子质量是一个比值，单位不是g，，C错误； D．富硒茶中的“硒”指的是硒元素，D错误； 答案选B。 12. 利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A. X可以是稀硫酸、稀盐酸 B. 实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C. 实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀H2SO4、稀盐酸均生成Fe2+，最终均能生成白色沉淀，A正确； B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，B正确； C．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，生成的氢气将硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，最终可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C错误； D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与氧气隔绝，则可较长时间存在，D正确； 故答案选C。 13. 本草纲目中记载：“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物的个数之比为 B. 该反应的氧化剂只有 C. 是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物 D. 每当原子参加反应，则反应中转移2 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，S和KNO3都是氧化剂，C是还原剂，则K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，A正确； B．该反应中，N和S元素化合价降低，则KNO3和S作氧化剂，B错误； C．N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，则N2是还原产物，CO2是氧化产物，C错误； D．若有1 mol S参加反应，消耗3 mol C，C元素的化合价升高4价，则反应中转移电子12 mol，D错误； 故选A。 14. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 4.0 g重水(D2O)中所含的质子数目为NA B. 常温常压下，2 g氢气所含的原子数目为NA C. 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中所含的K+数目为0.2NA D. 25℃，1.01×105 Pa，32 g SO2所含的原子数目为1.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．4.0g的物质的量为 ，每个分子含10个质子，总质子数为，故A错误； B．2g的物质的量为，一个氢气分子含有2个氢原子，则2g氢气含个氢原子，B错误； C．溶液体积未知，无法计算溶液中K+数目，故C错误； D．32g的物质的量为 ，每个分子含3个原子，总原子数为，D正确； 故选D。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 通入足量澄清石灰水中： D. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 ，故A错误； B．碳酸的酸性小于HCl，氯化钙溶液和二氧化碳不反应，故B错误； C．通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确； D．打磨后的铝箔插入溶液，发生置换反应生成硫酸铝和铜，反应的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故D错误； 选C。 16. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z元素的最高正价为 D. X、Y、Z组成的正盐至少有2种 【答案】A 【解析】 【分析】X元素质子数是其K层电子数的四倍。K层电子数为2，故质子数为8，X为氧元素（O）。Y元素焰色为黄色，故Y为钠元素（Na）。Z与X同族（VIA族）且原子序数更大，故Z为硫元素（S）。 【详解】A．根据周期表规律，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。因此，原子半径顺序为：Na > S > O，即Y > Z > X，A错误； B．非金属性同主族自上而下减弱，氧（X）非金属性强于硫（Z），B正确； C．硫（Z）最高正价为+6，C正确； D．X、Y、Z可组成多种正盐，如Na2SO4、Na2SO3等，至少2种，D正确； 故选A。 17. 某小组设计如下图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A. 实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 B. 实验前要检查整套装置的气密性 C. 可以用代替固体 D. 实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 【答案】C 【解析】 【分析】本实验采用浓盐酸和高锰酸钾固体制取氯气，然后加热使氯气和钠发生反应，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．实验时要先通氯气排尽装置内的空气，防止Na与空气中的氧气和水蒸气反应，故应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯，A正确； B．实验中有气体生成并参与反应，故实验前要检查整套装置的气密性，B正确； C．与浓盐酸需要在加热条件下反应才能生成Cl2，不可以用代替固体，C错误； D．Cl2可以与NaOH溶液反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+ H2O，故实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯，防止污染，D正确； 故选C。 18. 氯及其化合物的“价—类”二维图如下。下列说法错误的是 A. 均为强酸 B. a中氯元素为最低价，所以a只有还原性 C. a的水溶液可以和c的水溶液生成物质b D. d为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，-1价的氢化物a为HCl，0价的单质b为，+7价的氧化物d为、含氧酸e为，+1价的正盐c为NaClO等。 【详解】A．a氢化物是，e是含氧酸且的化合价为价，是高氯酸，这两种都是强酸，A正确； B．a是，由金属铁的反应为，在这个反应中，做氧化剂，H的化合价由价变成0价，体现a的氧化性，B错误； C．a是，c为，两者水溶液发生反应，可生成，C正确； D．d为，它是高氯酸的酸酐，与水反应会生成高氯酸，反应方程式：，因此为酸性氧化物，D正确； 故答案选B。 19. 下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是 A. 做金属钠在空气中的燃烧实验时，不可近距离俯视坩埚 B. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C. 新制氯水需保存在棕色细口瓶中 D. 实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧时反应剧烈，可能迸溅，不可近距离俯视以防受伤，A正确； B．焰色反应需用稀盐酸清洗铂丝，因盐酸灼烧挥发无残留，而硫酸不易挥发，可能干扰实验，B正确； C．氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶避光且细口瓶适合液体保存，C正确； D．钠、钾等活泼金属未用完时应放回原瓶，防止接触空气或水等引发危险，D错误； 故答案选D。 20. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的元素，的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z能组成如图结构的物质。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Q的单质可用于自来水的杀菌消毒 D. X、Y、Z、M只能组成共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的元素，M为O，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，Q为Cl，X、Y、Z原子序数小于O，Y形成4个键，Y为C，X形成1根键，X为H，Z形成3个键，Z为N。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，A正确； B．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：，简单氢化物的稳定性：，B正确； C．与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．H、C、N、O组成的化合物如NH4HCO3，属于离子化合物，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21. 下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。 请回答下列问题： （1）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为_________(化学式)，其中含有的化学键类型为__________________。 （2）某同学为验证g、h非金属性强弱，设计了如下实验装置： 装置A中加_______，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，当C中观察到有淡黄色沉淀产生，则非金属性强弱：g＜h。(提示：硫单质为难溶于水的淡黄色固体) （3）比较c、g的简单气态氢化物的热稳定性：________(填分子式)更强。 （4）推测k不可能具有的性质是________。(不定项) A. k的单质在常温下可与氢气化合 B. 元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C. 室温下k的单质为固体 D. k的单质具有半导体性能 【答案】（1） ①. ②. 离子键和共价键 （2） 浓盐酸 （3） （4）AB 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知：a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，k为Te元素。 【小问1详解】 b为N元素，其简单氢化物为，最高价氧化物的水化物为，二者反应生成的物质为硝酸铵，化学式为；是由和构成的离子化合物，含有离子键，同时和内部的原子间均以共价键结合，故含有的化学键类型为离子键和共价键。 【小问2详解】 该实验的原理是通过氯气置换出硫化钠中的硫单质，从而证明非金属性Cl > S。装置B中盛放，用于制备氯气，高锰酸钾与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气，因此分液漏斗A中应加入浓盐酸。 【小问3详解】 c为O元素，g为S元素，二者同属于第ⅥA族。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性O > S。元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，因此热稳定性更强。 【小问4详解】 A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，S单质与氢气化合需要加热，Te的非金属性比S弱，故Te单质在常温下不可能与氢气化合，A符合题意； B．Te的非金属性比S弱，非金属性越弱，其最高价氧化物的水化物的酸性越弱，故Te最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，B符合题意； C．Te的相对原子质量较大，室温下其单质为固体，C不符合题意； D．Te位于元素周期表中金属与非金属元素的交界处，其单质具有半导体性能，D不符合题意； 故答案选AB。 22. Na2O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： I．对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 上述淡黄色物质为Na2O2，猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有NaOH； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：是NaOH和Na2CO3的混合物。 （1）设计实验并得出结论： 可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba(OH)2溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入盛有稀盐酸的试管中 _________ “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的________溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式： ____________________________ ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 _______成立 Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为10克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。 （2）可用石灰石和稀盐酸制备CO2，该过程的离子反应方程式为____________________。 （3）装置乙的作用是_________________。 （4）装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为1.6克，则混合物中过氧化钠的质量分数为_________________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. ③. ④. 猜想2 （2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3）吸收未反应的 （4） 【解析】 【分析】Ⅰ．根据Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3； Ⅱ．根据题干实验装置图可知，装置甲为CO2与Na2O2反应的装置，产生的O2中混有未反应的CO2，装置乙为吸收O2中CO2，装置丙和丁为排水法来收集产生的O2，并通过O2的体积折算成质量再进行计算； 【小问1详解】 ①猜想1只有NaOH，猜想2、猜想3中都有Na2CO3，故要证明猜想1不成立，只需证明含有Na2CO3，故取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管，可观察到的现象：有气泡产生； ②已知BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，结合实验③加入酚酞检验原固体是否含有NaOH，故取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液可观察到白色沉淀，发生的离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓，加入酚酞后不变红说明不含有NaOH，就只含有Na2CO3，故“猜想2”成立； 【小问2详解】 可用石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的离子反应方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问3详解】 由分析可知，装置乙的作用是吸收CO2； 【小问4详解】 装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为1.6克，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成1.6g O2需消耗Na2O2的质量为：，故混合物中过氧化钠的质量分数为%。 23. 氯气是一种重要的化工试剂，在生产和生活中的应用十分广泛。 （1）实验室可用KMnO4与浓盐酸制备氯气，请写出其化学反应方程式：___________________________。 工业上也可用O2催化氧化HCl制备氯气，方程式为。某实验小组按如下装置制备氯气。 已知Cl2、O2的沸点分别为-34℃、-183℃。 （2）装置A的作用为干燥气体、___________________________。 （3）装置C、D中试剂分别为___________、___________(填名称)。 （4）装置E中冷却液需控制温度T不高于___________。 （5）装置F的作用为_________________________________。 【答案】（1） （2） 观察气泡流速，调节 与 的比例，并使气体充分混合 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） （5） 吸收尾气，防止污染环境 【解析】 【分析】HCl和O2通过浓硫酸干燥混合后进入有催化剂的B装置中，反应后得到Cl2和H2O，通过C、D装置除去HCl和H2O，在E中冷却后收集得到液态Cl2，最后用F吸收尾气。 【小问1详解】 高锰酸钾是强氧化剂，常温下即可和浓盐酸发生氧化还原反应，中Mn从+7价被还原为+2价的，HCl中部分Cl从-1价被氧化为0价的，根据得失电子守恒和元素守恒配平得到对应方程式：。 【小问2详解】 装置A中同时通入HCl和，浓硫酸除干燥作用外，还可以将两种气体充分混合；同时可通过观察浓硫酸中产生气泡的快慢，直观调控两种反应物的通入速率，保证反应物比例符合反应需求。 【小问3详解】 反应后混合气体中混有未反应的HCl和生成的水蒸气，先通过C中饱和食盐水除去极易溶于水的HCl，再通过D中浓硫酸除去气体中混有的水蒸气，避免水蒸气进入后续冷却装置干扰产物收集，同时防止E中收集的混入水汽。 【小问4详解】 已知Cl₂沸点为-34℃，沸点为-183℃，要将冷凝为液态实现和O₂的分离，冷却液温度不能高于-34℃，保证充分液化，同时仍维持气态。 【小问5详解】 尾气中含有残留的，所以实验装置最后需要尾气处理，避免污染空气。 24. 是一种黑色固体，难溶于水和稀硫酸，可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）实验需要配制的稀硫酸，需量取浓度为98%、密度为的浓硫酸___________mL(保留3位有效数字)。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________。 （4）反应①的离子方程式为___________。 （5）经反应②后，得到含和NaCl的混合溶液。和NaCl的溶解度曲线如图所示，若要得到较纯、较浓的溶液，“系列操作”为将溶液先___________，后___________。 （6）该流程中可循环利用的物质有___________。 【答案】（1）54.3 （2）C （3） （4） （5） ①. 加热浓缩 ②. 趁热过滤 （6）溶液、稀硫酸 【解析】 【分析】粗样品含有较多的MnO和，不溶于稀硫酸，用稀硫酸“酸浸”，和稀硫酸反应生成、和，和稀硫酸反应生成和，过滤出，滤液为溶液，向滤液中加溶液，氧化为。 【小问1详解】 设需量取浓度为、密度为的浓硫酸，则硫酸的物质的量= ，mL。 【小问2详解】 A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A项错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B项错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C项正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D项错误； 故答案为：C。 【小问3详解】 “酸浸”中和稀硫酸反应生成、和，离子方程式为。 【小问4详解】 反应①中被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 的溶解度受温度影响大，溶解度随温度升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，若要得到较纯、较浓的溶液，“系列操作”为将溶液先加热浓缩，后趁热过滤出NaCl。 【小问6详解】 根据流程图，和热NaOH溶液反应生成，反应①和反应生成、、和，反应①消耗，“酸浸”消耗硫酸，该流程中可循环利用的物质有、稀硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $