精品解析：广东省广州市华南师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级教学检查(二) 化学试题 本试卷共8页，25小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共20小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共40分。) 1. 下列与金属材料有关的说法中，正确的是 A. 常温下所有的金属都是固体 B. 钢是纯净物，生铁是混合物 C. 不锈钢属于金属材料 D. 银的导电性好，大多数电线都是用银作材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下金属汞（）为液态，因此并非所有金属常温下都是固体，A错误； B．钢和生铁均为铁碳合金，都属于混合物，B错误； C．金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，C正确； D．银的导电性虽好，但价格昂贵成本高，大多数电线选用导电性较好、成本更低的铜或铝制作，D错误； 故选C。 2. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. Na2O2是碱性氧化物 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还有生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．反应①中的、元素化合价均未发生变化，水既不发生氧化反应也不发生还原反应；反应②中的元素化合价从+1价降低到0价，水发生还原反应，B错误； C．由和构成，阴、阳离子个数比为；由和构成，阴、阳离子个数比为，C正确； D．反应①中每生成转移电子，反应②中每生成转移电子，转移电子数相同时，产生和的物质的量之比为，物质的量不相同，D错误； 故选C。 3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的质子数为9 B. 每产生失去的电子数为6 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为0.75 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，水的物质的量为，1个分子含10个质子，故含有的质子数为，A错误； B．反应中中元素化合价从0价降低到-3价，得到电子，的物质的量为，每产生，得到的电子数为，B错误； C．仅给出氨水浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定其分子数，C错误； D．标况下的物质的量为，根据反应方程式，消耗生成，故消耗时生成，分子数为，D正确； 故选D。 4. 在标准状况下①6.72 L CH4 ②个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A. 体积：②＞③＞①＞④ B. 密度：②＞③＞④＞① C. 物质的量：②＞③＞①＞④ D. 氢原子个数：①＞④＞③＞② 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算四种气体的物质的量及相关物理量：①标况下的物质的量；②个分子的物质的量；③的物质的量；④。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，物质的量大小为，故体积顺序为②＞③＞①＞④，A正确； B．同温同压下，气体密度，密度与摩尔质量成正比，四种气体摩尔质量：，故密度顺序为②＞③＞④＞①，B正确； C．由计算结果可知，物质的量大小为，即②＞③＞①＞④，C正确； D．四种气体含氢原子的物质的量分别为：①、②、③、④，氢原子个数顺序为①＞③＞④＞②，D错误； 故选D。 5. 下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，不能大量共存，A错误； B．强酸性条件下，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，B正确； C．与会反应生成难溶物，不能大量共存，C错误； D．强酸性条件下含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等，则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设铝参加反应，则与反应生成四羟基合铝酸钠，需氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化铝，需盐酸，所以生成等质量时，①和②反应消耗，A错误； B．铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知，硫酸铜与铝的物质的量之比为，B错误； C．反应③和④消耗等量的时，失电子的物质的量相等，设铝参加反应，由得失电子守恒可知，生成铜的物质的量为，生成铁的物质的量为，所以生成的，C正确； D．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应的离子方程式为，D错误。 故选C。 7. 在同温同压时有如图所示两瓶体积相等的气体，瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 平均摩尔质量相等 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，两瓶体积相等的气体，其物质的量相等，结合分子的构成分析判断，据此解答。 【详解】A．两瓶气体的体积相同，则其物质的量相等，即和总的物质的量与HCl物质的量相等，因、与都是双原子分子，则两瓶内含有的原子数相等，A正确； 左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1∶1时，两瓶中气体的质量相等，此时两瓶中气体密度、平均摩尔质量也相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比未知，则两瓶中气体的质量、密度、平均摩尔质量不一定相等，故B、C、D错误； 故选A。 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B. 图②：制备碳酸氢钠 C. 图③：检验装置气密性 D. 图④：向容量瓶转移溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．将硫酸铜溶液蒸干，容易使胆矾失去结晶水，一般将硫酸铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶得到胆矾，故A错误； B．通入气体，应是长进短出，故B错误； C．长颈漏斗漏气，该装置不能完成气密性的检验，故C错误； D．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应在刻度线以下，题中所给装置正确，故D正确； 答案为D。 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cl2有漂白作用 Cl2能使湿润的有色布条褪色 B NaHCO3属于碱 NaHCO3可用于中和胃酸 C Na2O2有强氧化性 Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 D Al2O3能与酸、碱反应 铝制餐具不宜蒸煮酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ错误，本身无漂白性，使湿润有色布条褪色的是与水反应生成的，A错误； B．陈述Ⅰ错误，属于酸式盐，不属于碱，虽然其可中和胃酸，但Ⅰ错误，B错误； C．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但作供氧剂是因为其可与、反应生成，与其强氧化性无因果关系，C错误； D．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，铝制餐具表面的保护膜可与酸、碱反应，若蒸煮酸性或碱性食物会破坏保护膜，进而使铝元素溶出危害健康，二者存在因果关系，D正确； 故选D。 10. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. CuSO4 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)，则自来水中含稀氯水，氯水有多种成分，含有氯气、盐酸、次氯酸等； 【详解】A．Na2CO3会与盐酸反应，因此会变质，A不符合题意，故A不选； B．AgNO3反应会与盐酸反应产生沉淀，因此会变质，B不符合题意，故B不选； C．CuSO4不与氯水中的任何物质反应，因此不会变质，C符合题意，故C选； D．NaOH反应会与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此会变质，D不符合题意，故D不选； 答案选C。 11. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．用图甲装置制备，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A正确； B．配制一定浓度的硫酸溶液，要在烧杯中稀释后到倒入容量瓶，B错误； C．用图丙装置制备，反应方程式为： ，C正确； D．用图丁蒸发结晶制取NaCl，D正确； 故选B。 12. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 酒精灯点燃的顺序：先①后② B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C. 反应为 D. 由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．选点燃①处酒精灯产生水主蒸汽，赶走空气，点燃②处酒精灯发生反应，A正确； B．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，B正确； C．反应为，C错误； D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确； 故选C。 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 向CuSO4溶液中加入绿豆大小的钠 生成红色固体 Na比Cu活泼 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 将Al片加入氢氧化钠溶液中 一开始无明显现象，后有无色气泡 Al片表面有氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比活泼，溶液中加入片会发生置换反应生成，现象应为片表面析出黑色固体，且氧化剂的氧化能力强于氧化产物，现象和结论均错误，A不符合题意； B．加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会生成红色固体，现象错误，B不符合题意； C．若样品中含价铁，溶于盐酸后，过量的还原铁粉会将还原为，滴加溶液也不会显红色，无法证明样品中无价铁，结论错误，C不符合题意； D．片表面有致密的氧化膜，加入溶液时，先与反应无明显现象，氧化膜溶解后与反应生成，出现无色气泡，方案、现象和结论均正确，D符合题意； 故选D。 14. 下列除杂质的操作中不正确的是 A. 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C. NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. MgO中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉具有铁磁性可被磁铁吸引，铝粉不具备该性质，可用磁铁吸引法除去铝粉中混有的铁粉，A正确； B．可与过量铁粉发生反应，过滤除去过量铁粉即可得到纯净的溶液，B正确； C．和均能与稀盐酸反应，同时会引入新杂质，无法实现除杂，C错误； D．为两性氧化物，可与足量溶液反应生成可溶性的，为碱性氧化物不与溶液反应，过滤即可得到纯净的，D正确； 故选C。 15. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 17. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO、K+和M离子，经测定Fe3+、NO、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3，则M离子可能是 A. OH- B. SO C. CO D. Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+n(K+)=2n(NO)+n(M)，即：2×3+1×1=4+3M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，故选D。 18. 下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 B. ③具有强还原性，可用于自来水的消毒 C. ④为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH D. ⑥与①的浓溶液混合可制备② 【答案】D 【解析】 【分析】首先对应价类二维图中各物质：①为（氢化物，为价），②为（单质，为价），③为（氧化物，为价），④为（酸，为价），⑥为（钠盐，为价）。 【详解】A．鲜花中含有水分，干燥与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，不能说明本身具有漂白性，A错误； B．③为，为价，具有强氧化性可用于自来水消毒，不具有强还原性，B错误； C．④为，虽为弱酸，但具有漂白性，会漂白试纸，无法用试纸测定其溶液，C错误； D．⑥为，与浓盐酸（①的浓溶液）发生归中反应：，可制备（②），D正确； 故选D。 19. 已知氧化性，向含有和的溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉后的有关情况分析合理的是 A. 若有固体存在，则溶液中一定无 B. 若无固体剩余，则溶液中一定有 C. 若溶液中有，则一定有Cu析出 D. 若溶液中含有，则一定无Cu析出 【答案】A 【解析】 【分析】氧化性：Fe3+ >Cu2+，还原性铁大于铜，反应 必定发生，铁离子完全反应后发生，Cu2+不一定完全消耗，如果铁过量，铜离子会完全反应，剩余固体可能是Fe、Cu。 【详解】A．若有固体存在，说明铁离子反应完后，和铜发生了反应，则溶液中一定无，A正确； B．若无固体剩余，在Fe不足，只和部分铁离子反应的情况下，溶液中可能有，不是必定有铁离子，B错误； C．由于氧化性：Fe3+ >Cu2+，加入Fe后，先和铁离子反应生成亚铁离子，Fe不足条件下，可能只和铁离子反应，不一定有Cu析出，C错误； D．氧化性：Fe3+ >Cu2+，加入Fe后先和铁离子反应，铁离子反应完全后，可能加入的Fe只和部分铜离子反应，此时溶液中含有，但有Cu析出，D错误； 答案选A。 20. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出： B. 向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出： C. 用澄清石灰水检验少量CO2，出现白色浑浊： D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，该选项离子方程式书写错误，正确离子方程式应为，A错误； B．金属活动性顺序中的活泼性强于，铜不能与氯化亚铁发生置换反应，无明显现象，反应不能发生，B错误； C．少量与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，出现浑浊，澄清石灰水中完全电离，离子方程式书写正确，现象描述正确，C正确； D．氢氧化钡与稀硫酸反应时，、和的计量数应为2，正确离子方程式为，该选项离子方程式计量数错误，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21. 化学与生产生活联系密切。 （1）书写对应的化学方程式： ①用氯气制备漂白粉：____。 ②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：_____。 ③加热小苏打制备纯碱：____。 ④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：____。 （2）书写对应的离子方程式： ①制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：____。 ②用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：____。 【答案】（1） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑ ③. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 【解析】 【小问1详解】 ①用氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉(次氯酸钙)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 ②氢氧化钠和铝粉与水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。 ③加热小苏打会分解为碳酸钠和二氧化碳，制备纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 ④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问2详解】 ①制作印刷电路板时氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 ②用高锰酸钾酸性溶液与亚铁离子反应(还原产物为Mn2+，氧化产物为Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。 22. 实验室现欲用18.4mol/L的浓硫酸来配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480 mL。 （1）实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。 （2）实验所需浓硫酸的体积为________mL。(结果保留3位有效数字) （3）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上。其正确的操作顺序依次为________。 A．用量筒量取浓硫酸 B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀 C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶混匀 E．冷却至室温后，将溶液转入容量瓶 F．稀释浓硫酸 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是________(填序号)。 ①量取浓硫酸时仰视读数 ②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 ③定容时俯视刻度线 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）取0.5mol/L的稀硫酸100 mL将0.27 g铝片(含少量氧化膜)完全溶解后，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，当使溶液中的铝离子全部转化为沉淀时，需要NaOH溶液的体积为________。 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）13.6 （3）A→F→E→D→C→B （4）①③ （5）100 mL 【解析】 【分析】没有480mL容量瓶，选取500mL容量瓶进行配制，用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制0.5mol/L的稀硫酸，属于溶液的定量稀释，主要步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，结合配制步骤分析解答。 【小问1详解】 量取浓硫酸用到量筒、胶头滴管，稀释用到烧杯和玻璃棒，转移用到玻璃棒和500mL容量瓶，因此实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。 【小问2详解】 稀释过程硫酸的物质的量不变，则 ，解得实验所需浓硫酸的体积为13.6 mL。 【小问3详解】 结合分析可知正确的操作顺序依次为A→F→E→D→C→B。 【小问4详解】 ①量取浓硫酸时仰视读数，则硫酸取多了，浓度偏高； ②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，由于稀释过程本身就要加水，故对结果无影响； ③定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高； ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低； 故答案为①③。 【小问5详解】 当溶液中铝离子全部转化为沉淀时，溶质为，根据元素守恒可知, ，所以。 23. 根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)： （1）写出对应物质的化学式，M：________；E：________。 （2）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________。 （3）写出E在少量氯气中燃烧的化学方程式：________。 （4）某同学取少量X的溶液于试管中。滴入NaOH溶液并静置一段时间，描述现象：________。 （5）某同学取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后静置在空气中一段时间(溶液变浅黄)，然后加入KI、淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________、________________。 （6）写出Z中沉淀与KOH溶液、Cl2制备K2EO4的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）先产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】首先根据“红色金属M”直接推断M为Cu；Cu与稀硫酸、反应生成蓝色的溶液，和金属E反应得到Cu和X，X经酸化加后生成能使KSCN变红的，说明E为Fe，X为； 【小问1详解】 根据分析可知：M为；E为； 【小问2详解】 在酸性条件下作为氧化剂，将Cu氧化为，自身被还原为，方程式为：； 【小问3详解】 氯气具有强氧化性，无论量多量少均将铁氧化为+3价，故其方程式为：； 【小问4详解】 亚铁离子和氢氧化钠的反应，先生成氢氧化亚铁，后在空气中被氧化成氢氧化铁沉淀，故其现象：先产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问5详解】 酸化的在空气中被O2氧化为浅黄色的，具有氧化性，可将I⁻氧化为I2，使淀粉变蓝，故其方程式为：；； 【小问6详解】 Z为Fe(OH)3，在强碱性环境中被Cl2氧化为高铁酸钾（K2FeO4），Cl2自身被还原为Cl⁻，配平后得到对应方程式：。 24. 醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[(相对质量：376)的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下： 制备原理： 实验装置： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是________。 （2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。 操作步骤 实验现象 发生反应的离子方程式 关闭_______，打开_______，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中 抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡 ______(Zn作还原剂) 抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和_______，打开______ 抽滤瓶中_______ 当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却 锥形瓶中有深红色晶体析出 _______ （3）洗涤产品后干燥、称量，得到1.0 g固体，列式表示产率：________(不必计算出结果，K2Cr2O7相对分子质量：294)，在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。(填“高”或“低”) （4）指出装置B可能存在的缺点________。 【答案】（1）除去水中溶解的氧气，防止被氧化 （2） ①. K1 ②. K2、K3 ③. ④. K3 ⑤. K1 ⑥. 溶液被压入锥形瓶 ⑦. （3） ①. ②. 低 （4）装置B为敞口体系，没有隔绝空气，空气中的氧气会进入锥形瓶，将生成的（或醋酸亚铬）氧化，导致产品变质  【解析】 【小问1详解】 还原性极强，易被氧气氧化，煮沸蒸馏水可以驱走其中溶解的，避免后续生成的二价铬被氧化变质。 【小问2详解】 根据实验现象“抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡”可知，发生反应为：，则需要将分液漏斗中盐酸放入锥形瓶，操作方法为：关闭K1，打开K2、K3，使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中；根据反应“”可知，该操作目的是利用氢气将生成的铬离子压入盛有醋酸钠溶液的锥形瓶，需要关闭K2和K3，打开K1；醋酸亚铬难溶于水，当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却，发生反应，锥形瓶中有深红色晶体析出； 【小问3详解】 设理论产量为，根据质量守恒定律可得关系式： 解得：；产率=；已知 易溶于盐酸，因此在实验中如果盐酸过量，会加大产物的损失，从而导致产率偏低。 【小问4详解】 醋酸亚铬是氧气吸收剂、还原性极强，敞口的锥形瓶直接与大气相通，无法避免氧气进入氧化产物。 25. 某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到有大量悬浮物的混合液，请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设： 假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余； 假设3：________________________________。 （2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子有________________________。 （3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3mol/L H2SO4、0.01mol/L KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。 步骤2：________________________________________ ①若观察到________________，则假设1成立； ②否则，继续进行步骤3操作。 步骤3：________________________________________ ________________________________ 【答案】（1）FeSO4、NaClO均无剩余 （2）Na+、Fe3+ （3） ①. 向A试管中滴加1~2滴0.01 mol/L的高锰酸钾溶液，振荡 ②. 紫红色褪去 ③. 向B试管中滴加1~2滴紫色石蕊溶液，振荡 ④. 若观察到溶液先变红后褪色，则说明溶液中存在ClO⁻，假设2成立（NaClO剩余）；若观察到溶液变红后不褪色，则假设3成立（两种反应物均无剩余）。 【解析】 【小问1详解】 两种反应物混合时，反应物的剩余情况存在三种可能：第一种是其中一种反应物有剩余，第二种是另一种反应物有剩余，第三种是两种反应物都恰好完全反应，没有剩余。已知假设1为：FeSO4有剩余，假设2为：NaClO有剩余，所以假设3为：FeSO4和NaClO都没有剩余。 【小问2详解】 NaClO溶液与FeSO4溶液混合时，ClO-具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3悬浮物，同时NaClO中的Na+不参与沉淀反应，始终留在溶液中；向混合液中滴加足量稀硫酸后，Fe(OH)3沉淀会和硫酸反应溶解，转化为Fe3+进入溶液中，因此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是：Na+、Fe3+。 【小问3详解】 要验证NaClO与FeSO4混合后反应物的剩余情况，需分别检验Fe2+和ClO⁻，利用限选试剂的特征反应设计实验： ①步骤2，检验Fe2+：向A试管的溶液中，滴加1~2滴0.01 mol/L KMnO4溶液，振荡。 ②若观察到酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，则说明溶液中存在Fe2+，假设1成立（FeSO₄剩余）；否则，继续进行步骤3操作。 ③步骤3，检验ClO⁻：向B试管的溶液中，滴加1~2滴紫色石蕊溶液，振荡。 ④若观察到溶液先变红，后褪色，则说明溶液中存在ClO⁻，假设2成立（NaClO剩余）；若观察到溶液变红后不褪色，则假设3成立（两种反应物均无剩余）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级教学检查(二) 化学试题 本试卷共8页，25小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共20小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共40分。) 1. 下列与金属材料有关的说法中，正确的是 A. 常温下所有的金属都是固体 B. 钢是纯净物，生铁是混合物 C. 不锈钢属于金属材料 D. 银的导电性好，大多数电线都是用银作材料 2. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. Na2O2是碱性氧化物 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的质子数为9 B. 每产生失去的电子数为6 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为0.75 4. 在标准状况下①6.72 L CH4 ②个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A. 体积：②＞③＞①＞④ B. 密度：②＞③＞④＞① C. 物质的量：②＞③＞①＞④ D. 氢原子个数：①＞④＞③＞② 5. 下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 7. 在同温同压时有如图所示两瓶体积相等的气体，瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 平均摩尔质量相等 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B. 图②：制备碳酸氢钠 C. 图③：检验装置气密性 D. 图④：向容量瓶转移溶液 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cl2有漂白作用 Cl2能使湿润的有色布条褪色 B NaHCO3属于碱 NaHCO3可用于中和胃酸 C Na2O2有强氧化性 Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 D Al2O3能与酸、碱反应 铝制餐具不宜蒸煮酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 10. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. CuSO4 D. NaOH 11. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl 12. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 酒精灯点燃的顺序：先①后② B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C. 反应为 D. 由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 向CuSO4溶液中加入绿豆大小的钠 生成红色固体 Na比Cu活泼 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 将Al片加入氢氧化钠溶液中 一开始无明显现象，后有无色气泡 Al片表面有氧化膜 A. A B. B C. C D. D 14. 下列除杂质的操作中不正确的是 A. 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C. NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. MgO中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤 15. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 17. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO、K+和M离子，经测定Fe3+、NO、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3，则M离子可能是 A. OH- B. SO C. CO D. Cl- 18. 下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 B. ③具有强还原性，可用于自来水的消毒 C. ④为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH D. ⑥与①的浓溶液混合可制备② 19. 已知氧化性，向含有和的溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉后的有关情况分析合理的是 A. 若有固体存在，则溶液中一定无 B. 若无固体剩余，则溶液中一定有 C. 若溶液中有，则一定有Cu析出 D. 若溶液中含有，则一定无Cu析出 20. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出： B. 向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出： C. 用澄清石灰水检验少量CO2，出现白色浑浊： D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀： 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21. 化学与生产生活联系密切。 （1）书写对应的化学方程式： ①用氯气制备漂白粉：____。 ②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：_____。 ③加热小苏打制备纯碱：____。 ④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：____。 （2）书写对应的离子方程式： ①制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：____。 ②用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：____。 22. 实验室现欲用18.4mol/L的浓硫酸来配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480 mL。 （1）实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。 （2）实验所需浓硫酸的体积为________mL。(结果保留3位有效数字) （3）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上。其正确的操作顺序依次为________。 A．用量筒量取浓硫酸 B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀 C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶混匀 E．冷却至室温后，将溶液转入容量瓶 F．稀释浓硫酸 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是________(填序号)。 ①量取浓硫酸时仰视读数 ②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 ③定容时俯视刻度线 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）取0.5mol/L的稀硫酸100 mL将0.27 g铝片(含少量氧化膜)完全溶解后，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，当使溶液中的铝离子全部转化为沉淀时，需要NaOH溶液的体积为________。 23. 根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)： （1）写出对应物质的化学式，M：________；E：________。 （2）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________。 （3）写出E在少量氯气中燃烧的化学方程式：________。 （4）某同学取少量X的溶液于试管中。滴入NaOH溶液并静置一段时间，描述现象：________。 （5）某同学取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后静置在空气中一段时间(溶液变浅黄)，然后加入KI、淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________、________________。 （6）写出Z中沉淀与KOH溶液、Cl2制备K2EO4的化学方程式：________________。 24. 醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[(相对质量：376)的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下： 制备原理： 实验装置： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是________。 （2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。 操作步骤 实验现象 发生反应的离子方程式 关闭_______，打开_______，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中 抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡 ______(Zn作还原剂) 抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和_______，打开______ 抽滤瓶中_______ 当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却 锥形瓶中有深红色晶体析出 _______ （3）洗涤产品后干燥、称量，得到1.0 g固体，列式表示产率：________(不必计算出结果，K2Cr2O7相对分子质量：294)，在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。(填“高”或“低”) （4）指出装置B可能存在的缺点________。 25. 某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到有大量悬浮物的混合液，请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设： 假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余； 假设3：________________________________。 （2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子有________________________。 （3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3mol/L H2SO4、0.01mol/L KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。 步骤2：________________________________________ ①若观察到________________，则假设1成立； ②否则，继续进行步骤3操作。 步骤3：________________________________________ ________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $