精品解析：广东省海珠外国语实验中学2025-2026学年高一上学期第一次段考化学试题

2025学年第一学期高一段考一化学试卷 考试时间：50分钟 一、单选题(本题共有20小题，每题3分，共60分)。 1. 下列物质中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 葡萄糖溶液 C. 医用酒精 D. 硝酸钾 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料燃烧 B. 金属的冶炼 C. 钟乳石的形成 D. 食物的腐烂 3. 下列物质属于酸性氧化物的是 （ ） A. Na2O B. CO C. CaO D. SO2 4. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 5. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A. 均为钠盐 B. 受热均易分解 C. 焰色试验均为黄色 D. 均能与盐酸反应 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A 金属钠与水： B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液： C. 稀盐酸与碳酸钙： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液： 8. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D. NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 9. 在反应中，还原产物是 A C B. C. D. 10. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 11. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 12. 溶液的导电能力与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B. b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a点到b点的过程中，白色沉淀逐渐增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 13. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 氧化产物与还原产物的质量比是 C. 中的氢元素被氧化 D. 是还原剂 14. 下列关于电解质的说法中正确的是 A. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 B. 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 15. 某白色粉末可能含有，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成。 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断不正确的是 A. 一定含有 B. 一定含有 C. 可能含有 D. 一定含有，还含有和中的一种 16. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 17. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 氧化性： C. 推测可发生反应： D. 反应2氧化剂为Mn3+，还原产物为 18. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 19. 已知氯酸钠与盐酸反应化学方程式：。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3个分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 二、非选择题(本大题共3小题，共40分)。 21. 取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，利用此溶液进行以下实验。 （1）写出生成此溶液所发生反应的离子方程式为_______。 （2）取少量该溶液置于试管甲中，滴入溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。 （3）在小烧杯甲中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向_______中逐滴加入_______，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。 （4）另取一小烧杯乙加入蒸馏水，然后再加入该溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。 （5）取丙烧杯中的少量胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为_______。 （6）胶体区别于，溶液最本质的特征是_______。 A. 胶体粒子的直径在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 （7）制得的胶体中往往混有和，可以利用______(方法)来提纯胶体。 22. I．构建元素的“价—类”二维图是化学学习中常见的方法，通过“价—类”二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的“价—类”二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： （1）在空气中燃烧生成b的化学方程式为_______。 （2）若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为_______(填化学式)。若d为，则其在水中电离的电离方程式为_______；往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_______。 Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的不能与发生反应”而“潮湿的能与发生反应”，设计了如下图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 （3）写出图中装置A中发生反应的离子方程式：_______，试剂X是_______，装置B中试剂不能换成饱和溶液的原因是_______(用化学方程式解释)。 （4）实验时，首先关闭，打开：然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。 23. 氧化还原反应是中学化学的重要理论，请回答下列相关问题。 （1）已知，该反应中失去电子的物质是_______(填化学式，下同)，得到电子的物质是_______。 （2）已知：。 ①的氧化性由强到弱的顺序为_______。 ②还原性：_______(填“>”或“<”)，向溶液中通入少量氯气的离子方程式为_______，向溶液中通入过量氯气的离子方程式为_______。 （3）向溶液中通入至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成，写出通入时发生反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高一段考一化学试卷 考试时间：50分钟 一、单选题(本题共有20小题，每题3分，共60分)。 1. 下列物质中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 葡萄糖溶液 C. 医用酒精 D. 硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．葡萄糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选； C．医用酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D．硝酸钾是化合物，在水溶液或者熔融状态下能电离而导电，是电解质，故D选； 答案选D。 2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料的燃烧 B. 金属的冶炼 C. 钟乳石的形成 D. 食物的腐烂 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料燃烧中碳、氢等元素被氧化，氧被还原，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．金属冶炼需将金属离子还原为金属单质（如Fe³⁺→Fe），涉及化合价降低，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．钟乳石形成涉及CaCO₃与CO₂、H₂O的可逆反应，所有元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应，C符合题意； D．食物腐烂是有机物被氧化（如碳的化合价升高），属于缓慢氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质属于酸性氧化物的是 （ ） A. Na2O B. CO C. CaO D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。一般是非金属元素的氧化物; 碱性氧化物：能与水作用成碱或与酸作用成盐的氧化物。一般是金属元素的氧化物。 【详解】根据基本概念，“能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。一般是非金属元素的氧化物”，易得答案D。 4. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，故A错误； B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：，故B正确； C．MgCl2为盐，在水中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确； 故答案为A。 5. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A. 均为钠盐 B. 受热均易分解 C. 焰色试验均为黄色 D. 均能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3都由钠离子和酸根离子构成，所以均为钠盐，故A正确； B．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故B错误； C．Na2CO3和NaHCO3都含钠元素，焰色试验均为黄色，故C正确； D．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故D正确； 选B。 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO NO C. Mg2+ Na+ SO Cl- D. Ba2+ HCO NO K+ 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【详解】A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 金属钠与水： B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液： C. 稀盐酸与碳酸钙： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A正确； B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故B正确； C．稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：，故D错误； 故选D。 8. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D. NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。 【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。 9. 在反应中，还原产物是 A. C B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。浓硫酸中硫化合价降低作氧化剂，得到还原产物二氧化硫，故选D。 10. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 11. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B．由于“碳纳米泡沫”的直径约6~9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系为胶体，会能产生丁达尔效应　，B正确； C．“碳纳米泡沫”粒子直径约6~9nm，不能透过半透膜，C正确； D．“碳纳米泡沫”和金刚石的结构不同，物理性质不同，D错误； 故选D。 12. 溶液的导电能力与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B. b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a点到b点的过程中，白色沉淀逐渐增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2溶液能导电，Ba(OH)2是电解质，故A正确； B．b点溶液导电能力最小，说明氢氧化钡和硫酸恰好反应生成硫酸钡，溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，故C正确； D．b点氢氧化钡和硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀，c点硫酸过量，硫酸钡难溶于硫酸，不会溶解，故D错误； 答案选D。 13. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 氧化产物与还原产物的质量比是 C. 中的氢元素被氧化 D. 是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质，该反应不是置换反应，A错误； B．H2既是氧化产物（来自NaH的H元素-1价→0价）又是还原产物（来自H2O的H原+1价→0价），两者物质的量相等，质量比为1:1，B错误； C．H2O中的H元素从+1价降至0价，被还原，而非被氧化，C错误； D．NaH中的H被氧化为氢气，NaH作为还原剂，D正确； 故选D。 14. 下列关于电解质的说法中正确的是 A. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 B. 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫电解质 D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A错误； B．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质，B正确； C． 二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误； D． 氯化钠固体不导电，但水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误； 答案选B。 15. 某白色粉末可能含有，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成。 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断不正确的是 A. 一定含有 B. 一定含有 C. 可能含有 D. 一定含有，还含有和中的一种 【答案】D 【解析】 【详解】将少量粉末加入水中，振荡，产生的白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡中的一种或两种，则固体中肯定有碳酸钾；向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，也说明白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡中的一种或两种；取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为()，则原粉末中一定含有，可能含有。 故选D。 16. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应符合反应事实，遵循电子转移的方向及数目，A正确； B．在反应过程中电子转移数目是2个，故用双线桥法表示电子转移为：，B错误； C．电子转移方向及数目均不合理。反应过程中KClO3的Cl得到电子被还原变为Cl2，HCl失去电子被氧化变为Cl2，反应过程中电子转移数目是5个，用双线桥法表示电子转移为：，C错误； D．电子得失方向弄反。CuO变为Cu单质，Cu元素化合价降低，得到电子2×2e-，C变为CO2，失去电子数目是4e-，用双线桥法表示电子转移为：，D错误； 故合理选项是A。 17. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 氧化性： C. 推测可发生反应： D. 反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干历程图可知，反应1为Mn2++Ce4+=Ce3++Mn3+，故氧化剂为Ce4+，A错误； B．由题干历程图可知，反应1为Mn2++Ce4+=Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，反应3为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，B错误； C．由B项分析可知，氧化性：，推测可发生反应：，C正确； D．由历程图可知，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，故反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Mn2+，D错误； 故答案为：C。 18. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。 19. 已知氯酸钠与盐酸反应的化学方程式：。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3个分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】反应NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中+5价氯元素与HCl中-1价氯元素发生归中反应，归中为Cl2中的0价，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物，根据“化合价只靠拢不交错”的规律可知，NaCl中的-1价的氯元素来自HCl，NaCl既不是氧化产物也不是还原产物，即此反应中，氧化剂为1mol，还原剂为5mol，此反应转移5mol电子，据此分析。 详解】A．由上述分析可知，此反应转移5mol电子，生成3mol氯气，即每生成3分子Cl2，转移5个电子，故A错误； B．NaClO3中的Cl被还原(+5→0)，作为氧化剂发生还原反应，B正确； C．还原性：还原剂＞还原产物，此反应中HCl作还原剂，还原产物为氯气，则还原性：Cl2＜HCl，故C错误； D．6molHCl中只有5mol做了还原剂，故参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：5，故D错误； 故选：B。 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，与发生复分解反应，生成CuS和，反应方程式为，A项正确； B．过程②中，与CuS反应生成、和S，化合价降低，作氧化剂，B项正确； C．过程③中，和氧气反应生成，氧气是氧化剂，是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C项错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D项正确； 故答案选C。 二、非选择题(本大题共3小题，共40分)。 21. 取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，利用此溶液进行以下实验。 （1）写出生成此溶液所发生反应的离子方程式为_______。 （2）取少量该溶液置于试管甲中，滴入溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。 （3）在小烧杯甲中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向_______中逐滴加入_______，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。 （4）另取一小烧杯乙加入蒸馏水，然后再加入该溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。 （5）取丙烧杯中的少量胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为_______。 （6）胶体区别于，溶液最本质特征是_______。 A. 胶体粒子的直径在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 （7）制得的胶体中往往混有和，可以利用______(方法)来提纯胶体。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl （3） ①. 沸水 ②. 饱和的氯化铁溶液 ③. 红褐色 （4）丙 （5）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O （6）A （7）渗析 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与盐酸发生复分解反应的方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问2详解】 氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应的方程式为：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的制备方法为向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直至溶液变成红褐色，氢氧化铁胶体制备完成； 【小问4详解】 丙为胶体，胶体会发生丁达尔效应； 【小问5详解】 氢氧化铁与硫酸反应的方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O； 【小问6详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100 nm之间，故选A。 【小问7详解】 离子可以透过半透膜而胶体不能透过半透膜，故利用渗析的方法除去H+和Cl-。 22. I．构建元素的“价—类”二维图是化学学习中常见的方法，通过“价—类”二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的“价—类”二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： （1）在空气中燃烧生成b的化学方程式为_______。 （2）若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为_______(填化学式)。若d为，则其在水中电离的电离方程式为_______；往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_______。 Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的不能与发生反应”而“潮湿的能与发生反应”，设计了如下图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 （3）写出图中装置A中发生反应的离子方程式：_______，试剂X是_______，装置B中试剂不能换成饱和溶液的原因是_______(用化学方程式解释)。 （4）实验时，首先关闭，打开：然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。 【答案】（1）2Na+O2Na2O2 （2） ①. Na2SO4 ②. NaHSO4=Na++H++ ③. 红色 （3） ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. 浓硫酸 ③. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （4）干燥的CO2不能与Na2O2发生反应 【解析】 【分析】(1)由“价-类”二维图可得出，a为Na2O、b为Na2O2、c为NaOH、d为钠盐。 (2)探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，分别进行干燥CO2、潮湿CO2通过Na2O2固体的对比实验，用加热的铜丝检验是否有O2生成。实验前，装置内充满空气，空气中的氧气会干扰实验，装置A用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，因盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl和水蒸气；用装置B除去CO2中混有的HCl，用装置C干燥CO2；装置D中CO2与Na2O2相接触；装置E用于检验有无O2生成，若生成O2，则铜丝变黑，若无O2生成，则铜丝仍为紫红色。 【小问1详解】 Na在空气中燃烧生成Na2O2，反应化学方程式：2Na+O2Na2O2； 【小问2详解】 由分析可知，a、b、c分别为Na2O、Na2O2、NaOH，NaOH溶液与少量稀硫酸反应可以生成硫酸钠。若d为NaHSO4，则其为强酸的酸式盐，在水中电离的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，NaHSO4溶液呈酸性，若加入几滴紫色石蕊试液，因NaHSO4溶液电离出氢离子使溶液显酸性，石蕊试液会变成红色； 【小问3详解】 图中装置A中盐酸与碳酸钙发生反应，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；试剂X的作用是除去CO2中的水分，故X是浓硫酸； 由分析可知，装置B中试剂是NaHCO3溶液，用以除去CO2中的HCl，不能换成饱和Na2CO3溶液，否则会吸收CO2生成NaHCO3，原因是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 【小问4详解】 实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明二氧化碳和过氧化钠没有生成氧气，则得出的结论是干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应。 23. 氧化还原反应是中学化学的重要理论，请回答下列相关问题。 （1）已知，该反应中失去电子的物质是_______(填化学式，下同)，得到电子的物质是_______。 （2）已知： ①的氧化性由强到弱的顺序为_______。 ②还原性：_______(填“>”或“<”)，向溶液中通入少量氯气的离子方程式为_______，向溶液中通入过量氯气的离子方程式为_______。 （3）向溶液中通入至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成，写出通入时发生反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. CaH2 ②. H2O （2） ①. Cl2＞Br2＞I2 ②. ＞ ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ④. 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- （3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 【解析】 【小问1详解】 在反应中，CaH2中的H元素由-1价升高到0价。H2O中的H元素由+1价部分降低到0价，则该反应中失去电子的物质是CaH2，得到电子的物质是H2O； 【小问2详解】 由反应可得出：氧化性Br2＞I2，还原性I-＞Br-； 由反应可得出，氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-； 由反应可得出，氧化性Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-。 ①由分析可得出，Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2。 ②还原性：Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量氯气，由于还原性Fe2+＞Br-，所以离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，向FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+、Br-都会被Cl2氧化，则离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。 【小问3详解】 向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，则Fe3+被SO2还原为Fe2+，SO2被氧化为硫酸，向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有BaSO4白色沉淀生成，则通入SO2时发生反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $