1.3 氧化还原反应 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 以氧化还原反应为核心，融合电解质与离子反应，通过基础认知、概念应用、综合能力三层递进设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|氧化还原本质、特征、电解质概念|选择题为主，结合古文化情境（如钟乳形成）考查基础判断| |概念应用|双线桥法、氧化剂/还原剂、离子反应条件|图表分析题（如反应类型关系图）强化概念辨析| |综合能力|方程式配平、计算、离子共存与检验|工业流程题（如废水脱硝）融合多知识点，提升科学探究能力|

氧化还原反应同步练习 一．氧化还原的本质及重要特征（共2小题） 1．（2026•随州模拟）化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　） A．人生请治田，种秫多酿酒 B．石穴之中，所滴皆为钟乳 C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去 2．（2025秋•焉耆县校级期中）氧化还原反应的实质是（　　） A．元素化合价的升降 B．电子的得失或偏移 C．物质中氧原子的得失 D．反应中原子的重新组合 二．氧化还原反应相关的概念（共2小题） 3．（2026•新洲区校级开学）新洲区旧街是武汉市茶叶生产区之一，其生产的茶叶中茶多酚含量高达35%。在食品的生产中添加适量茶多酚，可有效减缓食品的氧化变质，该用途体现出茶多酚的性质是（　　） A．酸性 B．还原性 C．挥发性 D．氧化性 4．（2026春•海淀区校级期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　） A．SO2→H2SO4 B．Fe→Fe2O3 C．Al2O3→Al（OH）3 D．Cu2+→Cu 三．双线桥法（共2小题） 5．（2025秋•通辽校级期末）下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是（　　） A． B． C． D． 6．（2025秋•西藏期末）下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是（　　） A． B． C． D． 四．氧化还原反应与四大基本反应类型（共2小题） 7．（2025秋•巴彦淖尔期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　） A．H2+Cl2＝2HCl B． C．H2O+Cl2＝HCl+HClO D． 8．（2025秋•福建期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　） A．Cl2+2KI＝KCl+I2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ C．4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 五．重要的氧化剂（共2小题） 9．（2026•中山市模拟）下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 化工生产：用SiO2作牙膏摩擦剂 SiO2硬度大且难溶于水 B 医务急救：用NH4NO3作冷敷袋 C 制药工程：用BaSO4作“钡餐” BaSO4难溶于酸 D 给水处理：用Na2FeO4对自来水消毒 Na2FeO4有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．（2025秋•台州期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　） A．碱：纯碱、碱式碳酸铜 B．同素异形体：1H、2H C．常见氧化剂：Cl2、KMnO4 D．碱性氧化物：Na2O2、FeO 六．重要的还原剂（共1小题） 11．（2025•长沙校级开学）下列粒子不具有还原性的是（　　） A．硫原子 B．亚铁离子 C．氯离子 D．钠离子 七．氧化还原反应的基本规律及应用（共2小题） 12．（2025春•赤峰期末）是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应②中是还原产物 B．反应①的离子方程式为 C．充足的氧气有利于废水脱硝 D．反应③中氧化产物与还原产物的质量比为1：1 13．（2026春•重庆期中）用CeO2脱除CO和NO的反应过程如图所示，①中有一部分Ce4+转化成Ce3+。下列说法错误的是（　　） A．总反应为：2CO+2NO＝N2+2CO2 B．过程②中，每脱除1mol NO转移2mol电子 C．当x＝0.2时，CeO（2﹣x）中n（Ce3+）：n（Ce4+）＝3：2 D．该反应的催化剂为CeO2 八．氧化还原反应方程式的配平（共2小题） 14．（2026•青浦区一模）Cu﹣BTC吸附氨气和氧气后，O2的氧氧键被拉长，使O2活化，从而能高效消除氨氮，若同时存在硝氮等污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu﹣BTC以Cu2+表示）。 ①消除氨氮： ②消除硝氮： ③协同反应：（未配平） （1）消除氨氮的总反应为　 　 。 （2）配平下列离子方程式： 　 　 NO　 　 NH3+　 　 H+＝　 　 N2+　 　 H2O。 （3）根据上述信息，Cu﹣BTC在消除氨氮和硝氮中的作用有：吸附气体和　 　 。 （4）从MOFs材料的结构特点分析，用该方法处理氨氮的效率高的原因有　 　 、　 　 。（列举2点） 15．（2026春•任城区校级月考）回答下列问题。 （1）请配平下列氧化还原反应： 　 　 S+　 　 HNO3＝　 　 H2SO4+　 　 NO2+　 　 H2O。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 反应Ⅱ的还原剂为　 　 （写化学式），在反应中，每生成1个K2FeO4粒子，转移的电子数目为　 　 。过程③说明溶解度：Na2FeO4　 　 （填“＞”“＜”或“等于”）K2FeO4。 （3）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为Fe2++S2O2+xOH﹣→Fe3O4+S4yH2O，该离子方程式中x＝　 　 ，当5个Fe2+被氧化时，有　 　 个O2被还原。 （4）请用双线桥标出下列方程式的电子转移：　 　 。 NH4Cl+2HCl＝NCl3+3H2 九．氧化还原反应的计算（共2小题） 16．（2026春•石家庄期中）现有25.6g金属铜与100mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到NaNO2和NaNO3的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．该浓硝酸浓度为12mol/L B．过程①中转移电子的数目为0.6NA C．生成的NO、NO2、N2O4物质的量之比为1：1：3 D．过程②生成的NaNO2物质的量为0.4mol 17．（2026春•石家庄期中）研究发现，硝酸溶液浓度越小，还原产物中氮元素的化合价就越低。取适量的铁铝合金与2L稀硝酸充分反应，无气体生成。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，NaOH溶液的体积（mL）与生成沉淀的物质的量（mol）的关系如图。下列说法错误的是（　　） A．由图示可知，H+结合OH﹣的能力强于金属阳离子 B．c点对应NaOH溶液的体积为48mL C．b﹣a＝0.05 D．原稀硝酸溶液的c（HNO3）＝0.25mol•L﹣1 十．电解质与非电解质（共2小题） 18．（2025秋•南通期末）下列有关推理合理的是（　　） A．CO2的水溶液能导电，说明CO2属于电解质 B．Al2O3能与酸反应生成盐和水，说明Al2O3属于碱性氧化物 C．HCl在水溶液中能电离出H+和Cl﹣，说明HCl属于离子化合物 D．KI溶液中加入淀粉溶液无现象，加入溴水后溶液变蓝，说明I﹣的还原性强于Br﹣ 19．（2025秋•淮安期末）下列物质属于电解质的是（　　） A．SO2 B．漂白粉 C．NaHCO3 D．Cu 十一．电解质的电离（共2小题） 20．（2024秋•东台市校级月考）下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（　　） ①KClO溶液；②CaCl2溶液；③熔融KCl；④NaCl晶体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 21．（2024秋•南京校级期中）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（　　） A．NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl﹣ B．a离子为Na+ C．该电离过程可以表示为NaClNa++Cl﹣ D．水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+ 十二．物质导电性实验（共2小题） 22．（2024秋•赤峰期中）下列说法正确的是（　　） A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．电解质在常温下均能导电 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物 23．（2025秋•安宁区校级期中）Ⅰ.阅读下列科普短文填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是　 　 。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：　 　 。 （3）将⑥与⑧的溶液混合时的离子方程式是　 　 。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，2H2O+SO2+Br2＝4H++2Br﹣，根据上述反应可判断Cl﹣、Br﹣、SO2的还原性由强到弱的顺序为　 　 。 （5）写出⑩在⑦中燃烧的实验现象　 　 。 （6）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为　 　 （填“酸式盐”或“正盐”）。 Ⅱ.用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba（OH）2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （7）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线　 　 。 （8）曲线①s→a反应的现象为　 　 。 十三．离子反应的概念（共1小题） 24．（2023秋•宝应县期中）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　） A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B．盐酸和氧化铁反应 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原CuO 十四．离子反应发生的条件（共1小题） 25．（2024秋•南京校级期中）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　） A．KOH→Ba（OH）2→NaOH B．Cu→CuO→Cu（NO3）2 C．K2SO4→KNO3→KCl D．C→CO→CaCO3 十五．常见离子的检验方法（共3小题） 26．（2026春•南京校级月考）对于某些常见物质的检验及结论正确的是（　　） A．取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有 B．取某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，无法判断该溶液中是否有 C．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素 D．取某溶液加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有 27．（2025秋•青岛期末）某试样溶液可能含下列离子中的几种：，Na+，Ca2+，Mg2+，，，，Cl﹣，，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验： 下列说法正确的是（　　） A．白色沉淀B的成分一定为BaCO3和BaSO4 B．溶液中一定存在 C．溶液中 D．溶液中c（Na+）≥0.8mol•L﹣1 28．（2026•方城县校级模拟）某澄清透明溶液可能有K+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、NO、CO和SO中的若干种，离子浓度均为0.1mol•L﹣1，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是（　　） A．溶液中一定含有Mg2+ B．溶液中可能含有K+、NO C．溶液中一定含有Cl﹣ D．溶液中一定不含有Cu2+、CO 十六．离子共存问题（共2小题） 29．（2026•模拟）下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　） A． B． C． D． 30．（2026•模拟）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．无色透明的溶液中：、、、Cl﹣ B．碱性溶液中：Na+、K+、、Cl﹣ C．酸性溶液中：、Na+、、Cl﹣ D．含大量Fe2+的溶液中：H+、、Cl﹣、 参考答案与试题解析 一．氧化还原的本质及重要特征（共2小题） 1．（2026•随州模拟）化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　） A．人生请治田，种秫多酿酒 B．石穴之中，所滴皆为钟乳 C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去 【答案】B 【分析】元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此进行判断。 【解答】解：A．人生请治田，种秫多酿酒中，酿酒过程中涉及氧化还原反应，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，故A错误； B．石穴之中，所滴皆为钟乳是演示主要成分碳酸钙和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，随水流到顶一个地方，在核实的条件下碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，过程中无氧化还原反应发生，故B正确； C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根是金属汞受热易挥发成蒸气，又遇到硫磺反应生成硫化汞，过程中涉及氧化还原反应，故C错误； D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去，过程中锡和醋酸反应，为氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 2．（2025秋•焉耆县校级期中）氧化还原反应的实质是（　　） A．元素化合价的升降 B．电子的得失或偏移 C．物质中氧原子的得失 D．反应中原子的重新组合 【答案】B 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，以此解答该题。 【解答】解：氧化还原反应的本质为电子的转移，转移的方式为：电子的得失或偏移，其特征为化合价的变化， 故选：B。 二．氧化还原反应相关的概念（共2小题） 3．（2026•新洲区校级开学）新洲区旧街是武汉市茶叶生产区之一，其生产的茶叶中茶多酚含量高达35%。在食品的生产中添加适量茶多酚，可有效减缓食品的氧化变质，该用途体现出茶多酚的性质是（　　） A．酸性 B．还原性 C．挥发性 D．氧化性 【答案】B 【分析】在食品的生产中添加适量茶多酚，可有效减缓食品的氧化变质，体现了茶多酚的还原性。 【解答】解：在食品的生产中添加适量茶多酚，可有效减缓食品的氧化变质，说明茶多酚具有还原性，反应过程中体现了茶多酚的还原性， 故选：B。 4．（2026春•海淀区校级期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　） A．SO2→H2SO4 B．Fe→Fe2O3 C．Al2O3→Al（OH）3 D．Cu2+→Cu 【答案】D 【分析】选项中的物质必须加入还原剂才能实现的转化，说明选项中的物质必须是氧化剂，氧化剂中元素的化合价降低，被还原，据此分析。 【解答】解：A．SO2→H2SO4中S元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误； B．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价从0升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B错误； C．Al2O3→Al（OH）3未发生氧化还原反应，故C错误； D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价从+2降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂，故D正确； 故选：D。 三．双线桥法（共2小题） 5．（2025秋•通辽校级期末）下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】A．硫与氢氧化钠发生歧化反应，3个硫参加反应，其中1个0价硫失去电子生成+4价亚硫酸根离子中的硫，2个0价的硫化合价降为﹣2价； B．氨气与二氧化氮发生归中反应，氨气中氮原子失去电子，二氧化氮中氮原子得到电子； C．氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，盐酸中的氯元素由﹣1价升到0价； D．铁与氯气反应生成氯化铁，铁失去电子，氯原子得到电子，消耗2个铁，转移6个电子。 【解答】解：A．硫与氢氧化钠发生歧化反应，3个硫参加反应，其中1个0价硫失去电子生成+4价亚硫酸根离子中的硫，2个0价的硫化合价降为﹣2价，用双线桥表示为：，故A错误； B．氨气与二氧化氮发生归中反应，氨气中氮原子失去电子，二氧化氮中氮原子得到电子，用单线桥表示为：，故B错误； C．氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，KClO3为氧化剂，盐酸中的氯元素由﹣1价升到0价，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，用双线桥表示为：，故C错误； D．铁与氯气反应生成氯化铁，铁失去电子，氯原子得到电子，消耗2个铁，转移6个电子，用单线桥表示为：，故D正确； 故选：D。 6．（2025秋•西藏期末）下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】A．Fe与FeCl3生成FeCl2，Fe失去2个电子，2个FeCl3得到2个电子，反应中2个电子由Fe转移至FeCl3； B．化合价改变时只能变为其最接近的化合价，H2S中﹣2价的S失去2个电子生成S，H2SO4中+6价的S得到2个电子生成SO2； C．0价的C失去4个电子生成+4价的CO2，CuO中+2价的Cu得到2个电子生成Cu，2个CuO共得到4个电子； D．该反应中Cl的化合价由+5变为﹣1，O的化合价由﹣2变为0，应为O失电子，Cl得电子。 【解答】解：A．Fe与FeCl3生成FeCl2，正确表达为，故A正确； B．化合价改变时只能变为其最接近的化合价，正确表达为，故B错误； C．0价的C失去4个电子生成+4价的CO2，正确表达为，故C错误； D．该反应中Cl的化合价由+5变为﹣1，O的化合价由﹣2变为0，应为O失电子，Cl得电子，正确表达为，故D错误； 故选：A。 四．氧化还原反应与四大基本反应类型（共2小题） 7．（2025秋•巴彦淖尔期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　） A．H2+Cl2＝2HCl B． C．H2O+Cl2＝HCl+HClO D． 【答案】C 【分析】据图可知，区域3属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，据此作答。 【解答】解：A．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，故A错误； B．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应，故B错误； C．该反应属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故C正确； D．该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 8．（2025秋•福建期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　） A．Cl2+2KI＝KCl+I2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ C．4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【答案】B 【分析】由题意及图分析可知，属于阴影部分的反应是氧化还原反应且不属于四大基本反应。 【解答】解：A．Cl2+2KI＝KCl+I2是氧化还原反应，是置换反应，故A错误； B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑是氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，故符合阴影部分，故B正确； C．4NO2+O2+2H2O＝4HNO3是氧化还原反应，是化合反应，故C错误； D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误； 故选：B。 五．重要的氧化剂（共2小题） 9．（2026•中山市模拟）下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 化工生产：用SiO2作牙膏摩擦剂 SiO2硬度大且难溶于水 B 医务急救：用NH4NO3作冷敷袋 C 制药工程：用BaSO4作“钡餐” BaSO4难溶于酸 D 给水处理：用Na2FeO4对自来水消毒 Na2FeO4有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】A．SiO2硬度大且难溶于水，可通过摩擦清洁牙齿； B．NH4NO3作冷敷袋是因为其溶于水吸热； C．BaSO4难溶于胃酸，胃酸主要成分为盐酸； D．Na2FeO4具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性. 【解答】解：A．SiO2硬度大且难溶于水，可通过摩擦清洁牙齿，适合作牙膏摩擦剂，故A正确； B．NH4NO3作冷敷袋是因为其溶于水吸热，而非与碱反应，故B错误； C．BaSO4难溶于胃酸，胃酸主要成分为盐酸，可用作钡餐，故C正确； D．Na2FeO4具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于自来水消毒，故D正确； 故选：B。 10．（2025秋•台州期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　） A．碱：纯碱、碱式碳酸铜 B．同素异形体：1H、2H C．常见氧化剂：Cl2、KMnO4 D．碱性氧化物：Na2O2、FeO 【答案】C 【分析】A．在水中电离出的阴离子全部是OH﹣的化合物称为碱； B．同一种元素组成的不同单质，叫做同素异形体； C．在反应中得电子或者电子对偏向的物质称为氧化剂； D．能与水反应生成碱或者与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物（且生成物中只有盐和水，不能有其他物质）。 【解答】解：A．纯碱（碳酸钠）和碱式碳酸铜均为盐，故A错误； B．1H和2H质子数相同，中子数、质量数不同，属于同位素，故B错误； C．Cl2和KMnO4均有氧化性，可作为氧化剂，故C正确； D．Na2O2属于过氧化物，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此不属于碱性氧化物，FeO是碱性氧化物，因此该分类错误，故D错误， 故选：C。 六．重要的还原剂（共1小题） 11．（2025•长沙校级开学）下列粒子不具有还原性的是（　　） A．硫原子 B．亚铁离子 C．氯离子 D．钠离子 【答案】D 【分析】A．硫原子可以失去电子形成+4价的硫的化合物； B．亚铁离子可以失去电子生成铁离子； C．氯离子可以失去电子生成氯气； D．钠离子不能失去电子。 【解答】解：A．硫原子可以失去电子形成+4价的硫的化合物，具有还原性，故A错误； B．亚铁离子可以失去电子生成铁离子，具有还原性，故B错误； C．氯离子可以失去电子生成氯气，具有还原性，故C错误； D．钠离子不能失去电子，不具有还原性，故D正确； 故选：D。 七．氧化还原反应的基本规律及应用（共2小题） 12．（2025春•赤峰期末）是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应②中是还原产物 B．反应①的离子方程式为 C．充足的氧气有利于废水脱硝 D．反应③中氧化产物与还原产物的质量比为1：1 【答案】C 【分析】反应①；反应②；反应③归中反应，据此解题。 【解答】解：A．离子中N元素化合价+5价，反应生成离子中N元素﹣3价，说明N元素化合价由+5价降低为﹣3价，发生还原反应，生成还原产物，故A正确； B．根据图示，铁被氧化生成亚铁离子，硝酸根离子被还原生成亚硝酸根离子，离子方程式：，故B正确； C．充足的氧气能将还原的亚硝酸根离子再次氧化，不利于废水脱硝，故C错误； D．由图知，反应③为，氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确； 故选：C。 13．（2026春•重庆期中）用CeO2脱除CO和NO的反应过程如图所示，①中有一部分Ce4+转化成Ce3+。下列说法错误的是（　　） A．总反应为：2CO+2NO＝N2+2CO2 B．过程②中，每脱除1mol NO转移2mol电子 C．当x＝0.2时，CeO（2﹣x）中n（Ce3+）：n（Ce4+）＝3：2 D．该反应的催化剂为CeO2 【答案】C 【分析】A．根据图知，总反应中反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2；CeO2作催化剂； B．过程②中N元素的化合价由+2价变为0价； C．当x＝0.2时，CeO（2﹣x）为CeO1.8，设n（Ce3+）＝amol，n（Ce4+）＝bmol，根据Ce守恒有a+b＝1，根据化合物电中性有3a+4b＝1.8×2＝3.6，解得a＝0.4，b＝0.6； D．催化剂在第一个反应中作反应物、最后一个反应中作生成物。 【解答】解：A．根据图知，总反应中反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2；CeO2作催化剂，总反应为2CO+2NO＝N2+2CO2，故A正确； B．过程②中N元素的化合价由+2价变为0价，每1 mol NO参与反应转移电子的物质的量为1mol×[（+2）﹣0]＝2mol，故B正确； C．当x＝0.2时，CeO（2﹣x）为CeO1.8，设n（Ce3+）＝amol，n（Ce4+）＝bmol，根据Ce守恒有a+b＝1，根据化合物电中性有3a+4b＝1.8×2＝3.6，解得a＝0.4，b＝0.6，故n（Ce3+）：n（Ce4+）＝2：3，不是3：2，故C错误； D．催化剂在第一个反应中作反应物、最后一个反应中作生成物，CeO2在过程①中参与反应，过程②中又生成，反应前后质量和化学性质不变，为该反应的催化剂，故D正确； 故选：C。 八．氧化还原反应方程式的配平（共2小题） 14．（2026•青浦区一模）Cu﹣BTC吸附氨气和氧气后，O2的氧氧键被拉长，使O2活化，从而能高效消除氨氮，若同时存在硝氮等污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu﹣BTC以Cu2+表示）。 ①消除氨氮： ②消除硝氮： ③协同反应：（未配平） （1）消除氨氮的总反应为　4NH3+3O2＝2N2+6H2O　 。 （2）配平下列离子方程式： 　3　 NO　5　 NH3+　3　 H+＝　4　 N2+　9　 H2O。 （3）根据上述信息，Cu﹣BTC在消除氨氮和硝氮中的作用有：吸附气体和　吸附气体和催化剂（或氧化还原媒介）　 。 （4）从MOFs材料的结构特点分析，用该方法处理氨氮的效率高的原因有　MOFs材料具有大的比表面积，能充分吸附氨氮和氧气，增大反应物接触面积　 、　MOFs的多孔结构可提供丰富的活性位点，加快反应速率（答案不唯一）　 。（列举2点） 【答案】（1）4NH3+3O2 ＝2N2+6H2O； （2）3；5；3；4；9； （3）吸附气体和催化剂（或氧化还原媒介）； （4）MOFs材料具有大的比表面积，能充分吸附氨氮和氧气，增大反应物接触面积；MOFs的多孔结构可提供丰富的活性位点，加快反应速率（答案不唯一）。 【分析】（1）将消除氨氮的两个分步反应相加，消去中间产物Cu+和Cu2+；即可得到目标反应； （2）根据化合价升降法进行配平； （3）根据题文信息进行分析； （4）根据MOFs（金属有机框架）的结构特点决定了处理效率来分析。 【解答】解：（1）第一步：2NH3+6Cu2+ ＝N2+6Cu++6H+；第二步：O2+4Cu++4H+＝ 4Cu2++2H2O；为消去Cu+，将第一步×2、第二步×3后相加：4NH3+12Cu2++3O2+12Cu++12H+＝2N2+12Cu++12H++12Cu2++6H2O；消去两边相同粒子后，总反应为：4NH3+3O2 ＝2N2+6H2O， 故答案为：4NH3+3O2 ＝2N2+6H2O； （2）采用化合价升降法配平：中N为+5价，生成N2（0价），每个N得5e﹣；NH3中N为﹣3价，生成N2（0价），每个N失3e﹣；最小公倍数为15，则配3、NH3配5，再根据原子守恒和电荷守恒配平其他物质：35NH3+3H+＝4N2+9H2O， 故答案为：3；5；3；4；9； （3）从反应中可看出，Cu2+或Cu+在反应中循环转化，起到催化剂的作用；同时题目提到Cu﹣BTC是吸附剂，因此作用为：吸附气体和催化剂（或氧化还原媒介）， 故答案为：吸附气体和催化剂（或氧化还原媒介）； （4）MOFs（金属有机框架）的结构特点决定了处理效率高，原因可列举：MOFs材料具有大的比表面积，能充分吸附氨氮和氧气，增大反应物接触面积；MOFs的多孔结构可提供丰富的活性位点，加快反应速率；Cu2+或Cu+在的氧化还原循环能快速传递电子，促进O2活化和氨氮的氧化（任选2点即可）， 故答案为：MOFs材料具有大的比表面积，能充分吸附氨氮和氧气，增大反应物接触面积；MOFs的多孔结构可提供丰富的活性位点，加快反应速率（答案不唯一）。 15．（2026春•任城区校级月考）回答下列问题。 （1）请配平下列氧化还原反应： 　1　 S+　6　 HNO3＝　1　 H2SO4+　6　 NO2+　2　 H2O。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 反应Ⅱ的还原剂为　FeCl3 （写化学式），在反应中，每生成1个K2FeO4粒子，转移的电子数目为　3　 。过程③说明溶解度：Na2FeO4　＞　 （填“＞”“＜”或“等于”）K2FeO4。 （3）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为Fe2++S2O2+xOH﹣→Fe3O4+S4yH2O，该离子方程式中x＝　4　 ，当5个Fe2+被氧化时，有　2.5　 个O2被还原。 （4）请用双线桥标出下列方程式的电子转移： 。 NH4Cl+2HCl＝NCl3+3H2 【答案】（1）1、6、1、6、2； （2）还原剂为FeCl3；转移电子数目为3；溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4； （3）4；被还原的O2数目为（或2.5）； （4）。 【分析】（1）氧化还原反应配平核心为电子守恒；S元素化合价由0价升高至+6价，每个S原子失去6个电子；N元素化合价由+5价降低至+4价，每个N原子得到1个电子；原子守恒完成配平； （2）反应Ⅱ中Fe元素化合价升高，失电子发生氧化反应，对应物质为还原剂；Fe元素化合价由+3价升高至+6价，每个Fe原子转移3个电子；复分解反应中溶解度大的物质可转化为溶解度小的物质，析出晶体说明生成物溶解度更小； （3）离子方程式配平遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒；Fe2+部分被氧化为Fe3+，S元素化合价升高，O2中O元素化合价降低，守恒关系确定计量数； （4）双线桥法标注电子转移需明确得失电子的元素、电子转移数目，箭头由反应物中失电子元素指向生成物中对应元素，标注电子转移总数。 【解答】解：（1）S元素化合价升高6，N元素化合价降低1，得失电子守恒配平得S+6HNO3 ＝ H2SO4+6NO2+2H2O， 故答案为：1、6、1、6、2； （2）①反应Ⅱ中Fe元素化合价升高，失电子被氧化，对应还原剂为FeCl3， 故答案为：FeCl3； ②Fe元素化合价由+3价变为+6价，每个Fe原子失去3个电子，每生成1个K2FeO4粒子转移电子数目为3， 故答案为：3； ③加入饱和KOH溶液析出K2FeO4晶体，溶解度Na2FeO4大于K2FeO4， 故答案为：＞； （3）①电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，得→，x＝4， 故答案为：4，对应离子方程式为→； ②3个Fe2+参与反应时，有2个Fe2+被氧化，同时有1个O2被还原，5个Fe2+被氧化时，被还原的O2数目为（或2.5）， 故答案为：（或2.5）； （4）反应中Cl元素化合价由﹣1价变为+1价，共失去6e﹣，H元素化合价由+1价变为0价，共得到6e﹣，双线桥标注为数目为， 故答案为：。 九．氧化还原反应的计算（共2小题） 16．（2026春•石家庄期中）现有25.6g金属铜与100mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到NaNO2和NaNO3的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．该浓硝酸浓度为12mol/L B．过程①中转移电子的数目为0.6NA C．生成的NO、NO2、N2O4物质的量之比为1：1：3 D．过程②生成的NaNO2物质的量为0.4mol 【答案】D 【分析】；n（NaOH）＝0.6L×1mol/L＝0.6mol；过程①Cu被氧化为Cu2+，HNO3被还原为NO、NO2、N2O4；过程②氮氧化物和NaOH反应生成NaNO3、NaNO2； 【解答】解：A．n（HNO3）＝2n[Cu（NO3）2]+n（NaOH）＝20.6L×1mol/L＝1.4mol，浓硝酸浓度为14 mol/L，故A错误； B．Cu→Cu2+，1 mol Cu失去2 mol电子n（失电子）＝0.4 mol×2＝0.8 mol，即0.8 NA，故B错误； C．设NO、NO2、N2O4物质的量分别为x、y、z，①N原子守恒：x+y+2z＝0.6mol，②电子守恒：3x+y+2z＝0.8mol；，设n（NO）＝k，n（NO2）＝k，n（N2O4）＝3k，k+k+2×3k＝0.6，k＝0.075；3k+k+2×3k＝0.8，k＝0.08，因为根据N原子守恒和电子守恒计算出的k值不相等，故C错误； D．0.4 mol Cu失去0.8 mol电子，硝酸经多步反应最终转化为亚硝酸钠得电子，即n（e﹣）＝n（Cu）×（2﹣0）＝0.4 mol×（2﹣0）＝n（NaNO2）×（5﹣3），n（NaNO2）＝0.4 mol，故D正确； 故选：D。 17．（2026春•石家庄期中）研究发现，硝酸溶液浓度越小，还原产物中氮元素的化合价就越低。取适量的铁铝合金与2L稀硝酸充分反应，无气体生成。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，NaOH溶液的体积（mL）与生成沉淀的物质的量（mol）的关系如图。下列说法错误的是（　　） A．由图示可知，H+结合OH﹣的能力强于金属阳离子 B．c点对应NaOH溶液的体积为48mL C．b﹣a＝0.05 D．原稀硝酸溶液的c（HNO3）＝0.25mol•L﹣1 【答案】B 【分析】通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣＝H2O，②Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，，，b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，ef段消耗的氢氧化钠溶液为104mL﹣94mL＝10mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.01L×5mol/L＝0.05mol，根据可知，Al（OH）3的物质的量为0.05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）＝0.05mol，由图可知，de段消耗的氢氧化钠的体积为94mL﹣88mL＝6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006L×5mol/L＝0.03mol，根据可知，计算溶液中，根据电子转移守恒有，，即3n（Fe）+3×0.05mol＝8×0.03mol，解得n（Fe）＝0.03mol，由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，，根据钠元素守恒，可知n（NaNO3）＝n（NaOH）＝0.088L×5mol/L＝0.44mol，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n（HNO3）＝n（NaNO3）+2n（NH4NO3）＝0.44mol+0.03mol×2＝0.5mol，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe（NO3）3、Al（NO3）3，根据氮元素守恒n'（NaNO3）+2n（NH4NO3）+3n[Fe（NO3）3]+3n[Al（NO3）3]＝n（HNO3），故c点溶液中n'（NaNO3）＝0.5mol﹣0.03mol×2﹣0.03mol×3﹣0.05mol×3＝0.2mol，故c点加入NaOH的物质的量＝0.2mol，据此解答； 【解答】解：A．由0→c发生反应H++OH﹣＝H2O可知，H+结合OH﹣的能力强于金属阳离子，故A正确； B．c点加入NaOH的物质的量＝0.2mol，其体积是，故B错误； C．b与a的差值＝n[Al（NO3）3]＝0.05mol，故C正确； D．n（HNO3）＝n（NaNO3）+2n（NH4NO3）＝0.44mol+0.03mol×2＝0.5mol，体积为2L，浓度为0.25mol•L﹣1，故D正确； 故选：B。 十．电解质与非电解质（共2小题） 18．（2025秋•南通期末）下列有关推理合理的是（　　） A．CO2的水溶液能导电，说明CO2属于电解质 B．Al2O3能与酸反应生成盐和水，说明Al2O3属于碱性氧化物 C．HCl在水溶液中能电离出H+和Cl﹣，说明HCl属于离子化合物 D．KI溶液中加入淀粉溶液无现象，加入溴水后溶液变蓝，说明I﹣的还原性强于Br﹣ 【答案】D 【分析】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物； B．Al2O3能与酸反应，但也能与碱反应； C．HCl在水溶液中电离出离子，但HCl是共价化合物，其电离是水分子的作用； D．KI溶液中加入淀粉无现象，加入溴水后溶液变蓝，说明Br2氧化I﹣为I2； 【解答】解：A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，CO2的水溶液能导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离出离子，并非CO2直接电离，CO2属于非电解质，故A错误； B．Al2O3能与酸反应，但也能与碱反应，属于两性氧化物，故B错误； C．HCl在水溶液中电离出离子，但HCl是共价化合物，其电离是水分子的作用，并非离子化合物，故C错误； D．KI溶液中加入淀粉无现象，加入溴水后溶液变蓝，说明Br2氧化I﹣为I2，证明I﹣的还原性强于Br﹣，故D正确； 故选：D。 19．（2025秋•淮安期末）下列物质属于电解质的是（　　） A．SO2 B．漂白粉 C．NaHCO3 D．Cu 【答案】C 【分析】电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．二氧化硫是非电解质，故A错误； B．漂白粉是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C正确； D．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选：C。 十一．电解质的电离（共2小题） 20．（2024秋•东台市校级月考）下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（　　） ①KClO溶液；②CaCl2溶液；③熔融KCl；④NaCl晶体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【分析】①KClO溶液中电离出钾离子和次氯酸根离子； ②氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子； ③熔融KCl电离出钾离子、氯离子； ④NaCl晶体不存在自有移动的离子。 【解答】解：①KClO溶液中电离出ClO﹣和K+，不存在自由移动的Cl﹣，故①错误； ②CaCl2在溶液中能够电离出自由移动的Ca2+、Cl﹣，故②正确； ③熔融KCl中含有K+、Cl﹣，存在自由移动的Cl﹣，故③正确； ④NaCl晶体中存在Na+、Cl﹣，但是不能自有移动，故④错误， 故选：B。 21．（2024秋•南京校级期中）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（　　） A．NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl﹣ B．a离子为Na+ C．该电离过程可以表示为NaClNa++Cl﹣ D．水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+ 【答案】D 【分析】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动； B．a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子； C．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子； D．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+。 【解答】解：A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，故A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，故a为氯离子，故B错误； C．电离不需要通电，该过程可以表示为NaCl＝Na++Cl﹣，故C错误； D．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+，故D正确； 故选：D。 十二．物质导电性实验（共2小题） 22．（2024秋•赤峰期中）下列说法正确的是（　　） A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．电解质在常温下均能导电 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物 【答案】B 【分析】A．Mn2O7是酸性氧化物，是金属氧化物； B．燃烧一定是剧烈的发光放热的氧化还原反应； C．电解质在水溶液或熔融状态下均能导电； D．如氧气和臭氧组成的混合物。 【解答】解：A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，是金属氧化物，故A错误； B．燃烧一定是剧烈的发光放热的氧化还原反应，故B正确； C．电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故C错误； D．如氧气和臭氧组成的混合物，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，故D错误； 故选：B。 23．（2025秋•安宁区校级期中）Ⅰ.阅读下列科普短文填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是　①②④⑤⑥　 。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：　NaHCO3＝Na+　 。 （3）将⑥与⑧的溶液混合时的离子方程式是　ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O　 。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，2H2O+SO2+Br2＝4H++2Br﹣，根据上述反应可判断Cl﹣、Br﹣、SO2的还原性由强到弱的顺序为　SO2＞Br﹣＞Cl﹣ 。 （5）写出⑩在⑦中燃烧的实验现象　剧烈燃烧，产生黄色火焰　 。 （6）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为　正盐　 （填“酸式盐”或“正盐”）。 Ⅱ.用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba（OH）2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （7）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线　①　 。 （8）曲线①s→a反应的现象为　溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀　 。 【答案】（1）①②④⑤⑥； （2）NaHCO3＝Na+； （3）ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O； （4）SO2＞Br﹣＞Cl﹣； （5）剧烈燃烧，产生黄色火焰； （6）正盐； （7）①； （8）溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀。 【分析】（1）电解质必须是化合物、纯净物，食盐水、盐酸是混合物，氯气和金属钠是单质，二氧化硫是非电解质，据此分析作答； （2）NaHCO3属于盐，溶于水完全电离； （3）ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下，发生归中反应，生成Cl2和H2O； （4）还原性：还原剂＞还原产物； （5）钠的焰色反应是黄色； （6）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，最多可以电离出2个氢离子； （7）曲线①的导电能力在a点降至最低，几乎为0，随后升高，说明曲线①是Ba（OH）2和H2SO4的反应曲线，a点是Ba（OH）2和H2SO4恰好反应的点，此时溶液就是水； （8）曲线①中，s→a反应的原理是：Ba2++2OH﹣+2H+BaSO4↓+2H2O，酸性减弱，产生沉淀。 【解答】解：（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤⑥； 故答案为：①②④⑤⑥； （2）⑤属于盐，溶于水完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na+， 故答案为：NaHCO3＝Na+； （3）将⑥与⑧的溶液混合时，发生归中反应，离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O， 故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O； （4）海水提溴的过程中涉及的反应有2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，2H2O+SO2+Br2＝4H++2Br﹣，根据还原性：还原剂＞还原产物可知，上述反应中，Cl﹣、Br﹣、SO2的还原性由强到弱的顺序为：SO2＞Br﹣＞Cl﹣， 故答案为：SO2＞Br﹣＞Cl﹣； （5）⑩在⑦中燃烧的实验现象剧烈燃烧，产生黄色火焰， 故答案为：剧烈燃烧，产生黄色火焰； （6）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，最多可以电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐， 故答案为：正盐； （7）曲线①的导电能力在a点降至最低，几乎为0，随后升高，说明曲线①是Ba（OH）2和H2SO4的反应曲线，a点是Ba（OH）2和H2SO4恰好反应的点，此时溶液就是水，导电能力几乎为0， 故答案为：①； （8）曲线①中，s→a反应的原理是：Ba2++2OH﹣+2H+BaSO4↓+2H2O，现象为溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀， 故答案为：溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀。 十三．离子反应的概念（共1小题） 24．（2023秋•宝应县期中）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　） A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B．盐酸和氧化铁反应 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原CuO 【答案】C 【分析】属于离子反应，应有离子参加，属于氧化还原反应，应有元素化合价的升降，以此解答该题． 【解答】解：A．属于离子反应，但不是氧化还原反应，故A错误； B．属于离子反应，不是氧化还原反应，元素化合价没有发生变化，故B错误； C．铁置换出铜，属于离子反应和氧化还原反应，故C正确； D．不是离子反应，故D错误。 故选：C。 十四．离子反应发生的条件（共1小题） 25．（2024秋•南京校级期中）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　） A．KOH→Ba（OH）2→NaOH B．Cu→CuO→Cu（NO3）2 C．K2SO4→KNO3→KCl D．C→CO→CaCO3 【答案】B 【分析】A．氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡； B．铜与氧气在加热时反应生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜； C．硝酸钾不能一步反应生成氯化钾； D．一氧化碳不能直接生成碳酸钙。 【解答】解：A．KOH不能一步反应生成Ba（OH）2，故A错误； B．铜与氧气在加热时反应生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2，所以Cu→CuO→Cu（NO3）2能一步实现，故B正确； C．硝酸钾不能一步反应生成氯化钾，所以KNO3→KCl不能一步实现，故C错误； D．一氧化碳不能直接生成碳酸钙，故CO→CaCO3不能一步实现，故D错误； 故选：B。 十五．常见离子的检验方法（共3小题） 26．（2026春•南京校级月考）对于某些常见物质的检验及结论正确的是（　　） A．取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有 B．取某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，无法判断该溶液中是否有 C．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素 D．取某溶液加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有 【答案】B 【分析】A．加入稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为CO2或SO2，原溶液中可能含有、、、等； B．加入BaCl2溶液产生的不溶于盐酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl； C．焰色试验中观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光； D．与NaOH溶液共热产生的NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【解答】解：A．加入稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为CO2或SO2，原溶液中可能含有、、、等，不一定含有，故A错误； B．加入BaCl2溶液产生的不溶于盐酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是氯化银，因此无法判断溶液中是否含有，故B正确； C．焰色试验火焰显黄色说明溶液中含钠元素，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，未进行该操作无法判断是否含钾元素，故C错误； D．与NaOH溶液共热产生的NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，题中试纸选择和现象描述均错误，无法证明含有铵根离子，故D错误； 故选：B。 27．（2025秋•青岛期末）某试样溶液可能含下列离子中的几种：，Na+，Ca2+，Mg2+，，，，Cl﹣，，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验： 下列说法正确的是（　　） A．白色沉淀B的成分一定为BaCO3和BaSO4 B．溶液中一定存在 C．溶液中 D．溶液中c（Na+）≥0.8mol•L﹣1 【答案】C 【分析】由题，加入过量Ba（OH）2并加热产生气体A，该气体为NH3，，证明溶液中存在 ，且 。加入Ba（OH）2产生的沉淀，加过量稀盐酸后部分溶解。不溶的白色沉淀D为BaSO4，质量为11.65g，，证明溶液中存在 ，且 。溶解产生的气体C为CO2，体积为1.12L （标况）。，证明沉淀B中含有碳酸盐，即溶液中存在 或 中的至少一种。由于Ca2+、Mg2+与不能共存，故原溶液中一定不含Ca2+、Mg2+。滤液F中加入铜和足量稀盐酸产生气体，该气体为NO。证明溶液中存在 ，根据题意，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。已知 ，则溶液体积 V＝250mL＝0.25L，可得：，因此，其他阴离子 、、c（Cl﹣）、 的浓度也均为 0.2mol•L﹣1，对应的物质的量均为 0.05mol。若 和 共存，总物质的量为 0.05mol，则负电荷总量，为使电荷守恒，溶液中必须存在阳离子来平衡负电荷，已知存在 （0.05mol），还需存在Na+，则。 【解答】解：A．原溶液中可能含有Ca2+、Mg2+（与共存），加入过量Ba（OH）2后，会生成CaCO3或Mg（OH）2沉淀，故沉淀B不一定只含BaCO3和BaSO4，故A错误； B．溶液中可能存在，也可能只存在，故B错误； C．由分析可知，，故C正确； D．根据电荷守恒，当溶液中阴离子为、、（不含Cl﹣）时，c（Na+）有最小值，由，即c（Na+）+0.2＝2×0.2+0.2+0.2，解得c（Na+）＝0.6mol•L﹣1，存在c（Na+）＜0.8mol•L﹣1的情况，故D错误； 故选：C。 28．（2026•方城县校级模拟）某澄清透明溶液可能有K+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、NO、CO和SO中的若干种，离子浓度均为0.1mol•L﹣1，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是（　　） A．溶液中一定含有Mg2+ B．溶液中可能含有K+、NO C．溶液中一定含有Cl﹣ D．溶液中一定不含有Cu2+、CO 【答案】C 【分析】实验①中取少量该溶液滴加Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，则原溶液一定含有，一定不含Cu2+，而Mg2+、CO至少含有1种，但Mg2+与CO不能同时存在，实验②取少量①中的甲溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀乙，沉淀乙是AgCl，则甲的溶液含有Cl﹣，不能说明原溶液含有Cl﹣，因为①中加入的盐酸引入Cl﹣，假设原溶液不含Mg2+，则一定含有CO，由于溶液中离子浓度均相等，该情况不满足电荷守恒，假设不成立，则原溶液一定含有Mg2+、一定没有CO，不能确定是否含有K+、Cl﹣、，若含有K+，则一定还含有Cl﹣、中1种，若不含K+，则一定没有Cl﹣、。 【解答】解：实验①中取少量该溶液滴加Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，该沉淀一定含有BaSO4，而Mg（OH）2、BaCO3至少含有一种，实验②取少量①中的甲溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀乙，沉淀乙是AgCl，则甲的溶液含有Cl﹣，不能说明原溶液含有Cl﹣，因为①中加入的盐酸引入Cl﹣，综合①②可知，原溶液一定含有，而Mg2+、CO至少含有1种，但Mg2+与CO不能同时存在，一定不含Cu2+，不能确定是否含有Cl﹣，假设原溶液不含Mg2+，则一定含有CO，由于溶液中离子浓度均相等，该情况不满足电荷守恒，假设不成立，则原溶液一定含有Mg2+、一定没有CO，不能确定是否含有K+、Cl﹣、，若含有K+，则一定还含有Cl﹣、中1种，若不含K+，则一定没有Cl﹣、，综上所述，原溶液一定含有有、Mg2+，一定不含Cu2+，不能确定是否含有K+、Cl﹣、，故ABD正确、C错误， 故选：C。 十六．离子共存问题（共2小题） 29．（2026•模拟）下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】A．酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能够氧化亚铁离子； B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀； C．四种离子之间不发生反应； D．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，钙离子与硫酸根离子、氢氧根离子生成微溶物。 【解答】解：A．酸性条件下硝酸根具有强氧化性，Fe2+会被氧化成Fe3+，不能大量共存，故A错误； B．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误； C．之间不反应，能够大量共存，故C正确； D．Ba2+和反应生成硫酸钡白色沉淀，Ca2+分别与反应生成微溶物硫酸钙、氢氧化钙，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 30．（2026•模拟）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．无色透明的溶液中：、、、Cl﹣ B．碱性溶液中：Na+、K+、、Cl﹣ C．酸性溶液中：、Na+、、Cl﹣ D．含大量Fe2+的溶液中：H+、、Cl﹣、 【答案】B 【分析】A．无色透明溶液中不含有色离子； B．碱性溶液中含有大量OH﹣，与OH﹣反应不能大量共存； C．酸性溶液中含有大量H+，与H+反应的离子不能大量共存； D．H+和共存时形成具有强氧化性，能氧化还原性的离子。 【解答】解：A．在水溶液中显紫色，不符合无色条件，则该组离子不能大量共存，故A错误； B．碱性溶液中含有大量OH﹣，Na+、K+、、Cl﹣离子之间不反应且与OH﹣不反应，所以能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中含有大量H+，H+会与反应生成弱电解质H2SO3，所以不能大量共存，故C错误； D．H+和共存时形成具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸根离子被还原为NO，所以不能大量共存，故D错误； 故选：B。 学科网（北京）股份有限公司 $