第一章 物质及其变化单元练习试卷 2026—2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一化学人教版必修第一册第一章“物质及其变化”单元练习，含单选（14题）和填空（4题），覆盖电解质、氧化还原、离子反应等核心知识，注重基础巩固与科学思维培养，适配单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|电解质判断（1）、物质分类（2）、氧化还原反应（8-13）、离子共存（6）|基础概念辨析（2题物质分类）、情境化问题（9题H₂O₂与CuSO₄反应）| |填空题|4题|物质分类（15）、电解质与胶体（16-18）、氧化还原配平（16）、实验探究（18）|综合应用（17题电离与氧化还原）、实验操作（18题胶体制备）|

高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化 单元练习 一、单选题 1．下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A．石墨 B．固态KCl C．氯水 D．熔融 2．下列说法正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．氧化还原反应的本质是有元素化合价变化 C．根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．下列物质不与稀盐酸反应的是 A．AgNO3溶液 B．Cu C．CaO D．NaOH 5．下列说法中，正确的是 A．溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B．分散剂只能是液体 C．在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 D．属于非电解质，但其水溶液能够导电 6．下列溶液中的微粒能大量共存的是 A．Ca2+、K+、Cl-、 B．Fe2+、H+、OH-、 C．Na+、H-、、 D．Mg2+、Al3+、、Cl- 7．下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸和铜： B．氢氧化钡和硫酸： C．澄清石灰水与稀盐酸的反应： D．氧化镁与稀盐酸： 8．用氧化还原反应实现下列转化，需要加入氧化剂的是 A． B． C． D． 9．向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（，其中Cu元素为+1价），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A．是分解反应的催化剂 B．蓝色溶液变为红色浑浊的过程中，表现还原性 C．继续加入溶液，发生反应 D．将还原为 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 11．有下列三个反应： ①； ②； ③。 下列说法正确的是 A．反应①、②、③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性： C．在反应③中，当1个参加反应时，8个被氧化 D．可以推理得到 12．在常温下，发生几种反应： ①    ②    ③ 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．溶液中不可能发生： B．在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序： D．是X的还原产物 13． 某反应可表示为2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，则下列说法不正确的是 A．反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：SO2>HCl C．反应中每生成1个H2SO4，转移2个电子 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、、、 B．一定含有、、、 C．可能含有、 D．一定不含有、、、 二、填空题 15．下列是含碳元素的物质：①石墨  ②一氧化碳 ③干冰  ④碳酸钙  ⑤碳酸  ⑥乙醇  ⑦澄清石灰水 (1)其中属于单质的是_______________(填序号，下同)；属于酸性氧化物_____________。 (2)属于盐的是_____________；属于酸的是___________；属于有机物的是___________。 (3)其中，碳酸钙高温分解的方程式为______________________________。 16．现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖、④、⑤氯气、⑥、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。 (1)上述状态的物质中，属于电解质的是___________(填编号)。 (2)鉴别⑦与⑧除观察颜色以外，还可采取的方法是___________(填方法名称)。 (3)写出④溶于水的电离方程式：___________。 (4)写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式：___________。 (5)澄清石灰水与过量的④溶液反应的离子方程式：___________。 (6)将⑤和⑥通入水中可发生氧化还原反应，配平该反应的离子方程式：___________。 17．现有下列10种物质：①铁 ② ③溶液 ④浓盐酸 ⑤氨气 ⑥固体 ⑦熔融的NaCl⑧固体 ⑨乙醇 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有________(填序号，下同)；属于电解质的有________。 (2)是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，它是一种二元弱酸，P的化合价为________，为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。 (3)在水溶液中的电离方程式为：________________________。 (4)和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目________________________。 ②在反应中显示出来的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)。 18．某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 已知： ①淀粉分子直径在1～100nm之间。 ②胶体具有均一性、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 (1)仪器a的名称为_______________。 (2)氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________________________。证明有胶体生成的方法是____________________________。 ②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为________________________________，请写出此过程中发生反应的离子方程式：____________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化� 单元练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B D D D D D C 题号 11 12 13 14 答案 D C D B 1．D 【详解】A．石墨是碳单质，既不属于电解质也不属于非电解质，虽可导电但不符合要求，A错误； B．固态属于电解质，但固态时离子被束缚在晶格中无法自由移动，不导电，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，虽可导电但不符合要求，C错误； D．熔融是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和Cl-，能够导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如是金属氧化物，属于酸性氧化物，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），元素化合价变化是氧化还原反应的外在特征，B错误； C．气溶胶、液溶胶、固溶胶是根据分散剂的状态分类的，不是根据分散质的种类，C错误； D．只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，因此可根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，D正确； 故答案为D。 3．D 【详解】A．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．电离出和，正确电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 4．B 【详解】A．溶液中的与稀盐酸中的反应生成沉淀，二者可发生反应，A不符合题意； B．在金属活动性顺序中位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应，B符合题意； C．是碱性氧化物，可与稀盐酸反应生成盐和水，二者可发生反应，C不符合题意； D．是强碱，可与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，二者可发生反应，D不符合题意； 故选B。 5．D 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质而非分类的本质依据，A错误； B．分散剂可以是气体、液体、固体，例如气溶胶的分散剂为气体，固溶胶的分散剂为固体，B错误； C．在水溶液中电离出、、，熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，C错误； D．自身不能发生电离，属于非电解质，其溶于水后与水反应生成的可电离出自由移动的离子，因此水溶液能够导电，D正确； 故答案选D。 6．D 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成，与反应生成沉淀，且酸性条件下具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，B错误； C．无论选项中为还是输入偏差的：会与反应生成和，在水溶液中会与水反应生成和，均不能大量共存，C错误； D．、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．Cu的金属活动性顺序位于H之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，A错误； B．氢氧化钡和硫酸反应时，除了和生成，还有和生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水中的完全电离，需要拆写成离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．是金属氧化物，不能拆写，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式符合反应事实和书写规则，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．中为价，中为价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A错误； B．中为价，中为价，虽然化合价升高，但可发生自身歧化反应生成，不需要额外加入氧化剂，B错误； C．中为价，中为价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．为价，中为价，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现转化，D正确； 故答案选D。 9．D 【详解】A．在反应过程中循环存在，加快分解速率，且反应前后质量和化学性质不变，是分解反应的催化剂，A正确； B．蓝色溶液变为红色浑浊时，被还原为，元素化合价降低，中部分元素化合价升高失电子，作还原剂表现还原性，B正确； C．继续加入溶液，中+1价被氧化为+2价，中-1价被还原为-2价，反应满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．转化为时元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，是将氧化为，不是还原，D错误； 故选D。 10．C 【详解】 A．该反应中元素化合价从降低为，得到电子，元素化合价从升高为，失去电子，选项中电子得失错误，正确的表示为：，A错误； B．该反应为氯元素的歧化反应，1个失去生成、1个得到生成，选项标注错误，正确的电子转移为：，B错误； C．该反应中1个Fe失2e-，2个FeCl3得到2e-，故为，C正确； D．该反应中氯酸钾得电子生成氯气，转移5个电子，HCl中氯元素化合价升高，失去电子，转移至氯酸钾中的氯，故D错误； 故答案选C。 11．D 【详解】A．氧化产物是还原剂被氧化得到的生成物，反应①②③的氧化产物分别是、、，是还原产物，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据三个反应可得氧化性顺序为，B错误； C．反应③中2个参加反应时，16个里有10个被氧化，因此1个参加反应时，5个被氧化，C错误； D．由氧化性顺序可知可氧化，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 答案选Ｄ。 12．C 【分析】由氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，由反应①可知氧化性：，还原性：；②可知氧化性：，还原性：；③可知氧化性：，还原性：；所以氧化性：，还原性：； 【详解】A．由氧化性、还原性强弱顺序可知，溶液中可以发生：，A错误； B．在反应①中为氧化产物，在反应③中为氧化剂，B错误； C．氧化性强弱的顺序：，C正确； D．化合价升高，发生氧化反应，是X的氧化产物，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．反应中硫元素化合价由+4升高为+6，失电子被氧化；氯元素化合价由0降低为-1，得电子被还原，A不符合题意； B．该反应中为还原剂，为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故还原性，B不符合题意； C．硫元素化合价升高2，每生成1个，对应1个S原子失去2个电子，即转移2个电子，C不符合题意； D．该反应中氧化剂为，还原剂为，由反应方程式可知二者个数之比为1:1，不是1:2，D符合题意； 故选D。 14．B 【分析】无色溶液中，不含有有色离子：，加入少量酚酞试剂，溶液变红，则一定含有，步骤(2)加入、产生白色沉淀，加入盐酸后，白色沉淀部分溶解，则溶解的物质为，不溶的物质为，原溶液一定含有和，因步骤(3)加入盐酸均引入了，无法确定中的是否来自原溶液；综上能确定原溶液一定含有、、； 【详解】A．步骤(2)加入、步骤(3)加入盐酸均引入了，无法确定原溶液是否含有，A错误； B．无色溶液排除呈蓝色的；步骤(1)酚酞变红说明溶液呈碱性，含，可排除与反应的；步骤(2)(3)说明沉淀为和的混合物，原溶液含、，可排除与二者生成沉淀的；根据电荷守恒，唯一剩余的阳离子一定存在，B正确； C．根据电荷守恒，是原溶液必须存在的阳离子，不是可能含有，C错误； D．无法确定是否存在，不是一定不含有，D错误； 故答案为B。 15．(1) ① ③ (2) ④ ⑤ ⑥ (3) 【详解】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，①石墨仅由碳元素组成的纯净物，属于单质；酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，③干冰为固态，满足酸性氧化物的定义，②不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，⑦澄清石灰水是混合物，不符合纯净物类别的分类要求。 （2）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，④碳酸钙由和碳酸根离子构成，属于盐；酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，⑤碳酸符合酸的定义；有机物通常指含碳化合物，但、、碳酸、碳酸盐等因性质与无机物接近，归为无机物，故⑥乙醇属于有机物。 （3）碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律配平即可得到该反应的化学方程式：。 16．(1) ①④ (2) 丁达尔效应 (3) (4) (5) (6) 系数依次为1、1、2、1、2、4（或） 【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①为强碱、④为盐，二者均为电解质；其余物质中②⑦⑧为混合物，⑤为单质，③⑥为非电解质，均不符合要求； （2）胶体具有丁达尔效应，当可见光束通过胶体时会出现光亮的通路，而溶液无该现象，因此可用丁达尔效应鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体； （3）是强电解质，在水溶液中完全电离，且是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此电离方程式中保留整体形式，电离方程式为：； （4）少量与溶液反应生成亚硫酸钠和水，为强碱、亚硫酸钠为可溶性盐，均拆为离子，为氧化物、为弱电解质，均保留化学式，删去未反应的离子得到该离子方程式：； （5）过量时，澄清石灰水中与按物质的量之比完全反应，与反应生成和，其中与结合生成沉淀，最终得到该离子方程式：； （6）根据氧化还原反应得失电子守恒，元素从+4价升高到+6价，失去，每个中元素从0价降低到-1价，共得到，因此、、、的系数分别为1、1、1、2；再根据电荷守恒和原子守恒，配平系数为2，系数为4，得到配平的离子方程式即：。 17．(1) ①③④⑦⑩ ②⑥⑦⑧ (2) 正盐 (3) (4) 氧化性 【详解】（1）能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：①铁为金属单质，含自由电子可导电；③Ba(OH)2溶液、④浓盐酸为电解质溶液，含自由移动离子可导电；⑦熔融NaCl为熔融态电解质，含自由移动离子可导电；⑩氢氧化铁胶体的胶粒带电荷，可导电；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物：②H3PO4是酸，⑥KClO3、⑦熔融NaCl、⑧NaHSO4是盐，均属于电解质；单质、混合物、非电解质（氨气、乙醇）不属于电解质； （2）化合物正负化合价代数和为0，H3PO3中H为+1价、O为-2价，计算得P为+3价；H3PO3是二元弱酸，仅能电离出2个可电离的H+，因此Na2HPO3中的H无法电离，属于正盐；1mol H3PO3与足量NaOH反应消耗2mol NaOH，生成正盐和2mol H2O； （3）NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根； （4）①反应中KClO3中+5价Cl变为ClO2中+4价Cl，2mol KClO3共得到2×e-被还原；HCl中部分-1价Cl变为Cl2中0价Cl，生成1mol Cl2共失去2×e-被氧化，据此绘制双线桥；故答案为； ②KClO3中Cl化合价降低、得电子，表现氧化性。 18．(1)胶头滴管 (2) 用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有Fe(OH)3胶体生成 先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解，溶液变成黄色 【详解】（1）仪器a的名称为胶头滴管； （2）①制备氢氧化铁胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，因此化学方程式为；检验胶体生成可以利用胶体特有的丁达尔效应，用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成； ②向氢氧化铁中滴加稀盐酸，首先会使胶体发生聚沉，生成红褐色的氢氧化铁沉淀；随着盐酸继续滴加，氢氧化铁沉淀会和盐酸发生反应溶解，最终得到黄色的溶液；涉及的离子反应是氢氧化铁沉淀和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此离子方程式为； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $