第一章 物质及其变化（单元培优卷）化学人教版必修第一册

**基本信息** 2026-2027学年高一化学人教版必修第一册第一章“物质及其变化”单元培优卷，75分钟100分，覆盖物质分类、离子反应、氧化还原等核心知识，通过基础判断与实验探究结合，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类（如纯净物判断）、离子反应（如离子共存）、氧化还原（如氧化剂还原剂分析）、胶体性质|以概念辨析（如第1题多说法判断）和图表分析（如第5题反应信息表）考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/55分|分类法应用（16题）、溶液导电实验（17题）、氧化还原配平（18题）、ClO₂制备探究（19题）|通过实验设计（如17题溶液导电现象观察）和工业情境（如19题ClO₂制备）体现科学探究与实践，结合真实问题培养科学态度与责任|

2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A．①③⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥ 【答案】C 【解析】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误； ②生石灰作干燥剂时，与水发生反应生成氢氧化钙，是化学变化，②正确； ③与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，大部分酸性氧化物能与水化合成酸，与反应生成和NO，不符合酸性氧化物的定义，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，④正确； ⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的过程为渗析，是物理变化，⑤正确； ⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如，⑥错误； 综上所述，②④⑤正确，C满足题意；答案选C。 2．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．NaOH与BaCl2、Na2CO3不反应，A不满足题意；B．与反应生成Na2SO4和H2O，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4和H2O和CO2，B满足题意；C．BaCl2与NaOH不反应，C不满足题意；D．Na2CO3与NaOH不反应，D不满足题意。答案选B。 3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．物质失电子越多，其还原性越强 【答案】A 【解析】A．氧化剂所含元素在反应中化合价降低，发生还原反应，还原剂所含元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B．氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C．反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，故C错误；D．还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子数目多少无关，故D错误；故答案为A。 4．有关胶体性质的说法正确的是 A．过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 【答案】C 【解析】A．胶体和溶液都能透过滤纸，通过过滤无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，A错误；B．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是两者的分散质粒子直径不同，B错误；C．雾是气溶胶属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确；D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，持续煮沸至液体呈红褐色，D错误；故答案选C。 5．下表是四个反应的有关信息： 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 下列结论正确的是 A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+) B．第③组反应的产物还有KCl和H2O C．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ D．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－ 【答案】B 【解析】A．氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，所以当氯气过量时①组反应的氧化产物还有溴单质，故A错误；B．③组反应为氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气、氯化钾和水，方程式为KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O，所以③组反应的产物还有KCl和H2O，故B正确；C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由④组反应氧化性：KMnO4＞Cl2，由①组反应氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，则氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，故C错误；D．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由④组反应还原性：Cl-＞Mn2+，故D错误；故选B。 6．下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A．硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B．液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C．铜丝可以导电，所以铜是电解质 D．氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 【答案】A 【解析】A．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在着自由移动的钠离子和硝酸根离子，选项A正确；B．液态氯化氢不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的氢离子、氯离子导电，则氯化氢属于电解质，选项B错误；C．铜丝能导电，但它属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误；D．氢氧化钠固体中构成氢氧化钠的离子不能自由移动，所以不能导电，选项D错误；答案选A。 7．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．O2失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 【答案】D 【解析】A．该反应中只有Cu、O两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；B．在反应中O2得到电子，发生还原反应，而Cu失去电子，发生氧化反应，B错误；C．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O的反应是化合反应，但不是氧化还原反应，C错误；D．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，能与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，D正确；答案选D。 8．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32- B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 【答案】A 【解析】A.使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO、CO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B.Cu2+呈蓝色，故B错误； C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误，故选A。 9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．被氧化 C．在反应中被还原 D．1个参加反应有1个电子转移 【答案】D 【解析】在反应中，KClO3中的Cl由+5价降低到+4价，化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应；H2C2O4中的C由+3价升高到+4价，化合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应。A．Cl元素的化合价由价降低为价，则在反应中得到电子，故A错误；B．Cl元素的化合价由价降低为价，作氧化剂，被还原，故B错误；C．C元素的化合价由价升高到价，被氧化，则在反应中被氧化，故C错误；D．因反应中Cl元素的化合价由价降低为价，则1个参加反应有1个电子转移，故D正确；故选D。 10．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI(其中I为-1价)沉淀，溶液变棕色(因为生成I2)。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 【答案】A 【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答。A．发生的反应2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应发生，A错误；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，失去电子，体现了SO2的还原性，B正确；C．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，失去电子，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，得到电子，所以CuI是还原产物，C正确；D．在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu元素的化合价降低，CuSO4是氧化剂；I元素化合价升高，所以I2是氧化产物。由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2。在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由I2中的0价降低为CuI中的-1价，I2是氧化剂，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，化合价升高，失去电子，SO2被氧化，所以物质氧化性：I2＞SO2，故氧化性有强到弱的顺序为：Cu2+＞I2＞SO2，D正确；故合理选项是A。 11．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量溶液 C 、、 溶液 D 、、 过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A. 加入少量溶液，先和反应生成，和反应生成，离子方程式为，故A错误；B. 过量溶液和、都反应，生成、和，离子方程式为，故B正确；C. 溶液和、，反应生成、和，离子方程式为，故C错误；D. 过量和、都反应，最终反应生成和，离子方程式为，故D错误。答案选B。 12．下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】A．用双线桥分析反应2KClO32KCl +3O2↑表示为：，A错误B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应中Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性：Cu>Fe2+，不能得出氧化性：Cu>Fe2+，B错误；C．2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑反应中Na2O2中的-1价的氧转化为O2中0价的氧，Na2O2中的-1价的氧转化为Na2CO3中-2价的氧，故每生成1个O2，转移2个电子，C正确；D．由于CO2也能和NaOH溶液反应，则应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，D错误；故选C。 13．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【解析】由未配平的方程式可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液、硫酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、硫酸锰是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是还原剂、硫酸铁是氧化产物，生成8个水分子时，反应转移10个电子。A．由分析可知，铁离子是反应的氧化产物，故A错误；B．由分析可知，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸锰是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，故B正确；C．由分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C错误；D．由分析可知，反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误；故选B。 14．．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；故选A。 15．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有 C．原溶液中一定不含、、、、、 D．原溶液中一定含有、、、 【答案】B 【解析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、；A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确；B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误；C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确；D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。答案选B。 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。 （5）现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，请写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应_____________________；生成气体的反应____________________。 【答案】（1）④⑦（2分） ①③（2分） （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液（2分） （3）C（2分） （4）Ba2++2OH-+2H++SO== BaSO4↓+2H2O（2分） （5）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl（2分） Fe＋2HCl＝FeCl3＋H2↑（2分） 【解析】I.（1）由多种物质组成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，①③为电解质；②Cu是金属单质，不属于电解质，也不是非电解质；⑤酒精和⑥CO2都是化合物，二者都属于非电解质；故属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③； （2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体聚沉产生氢氧化铁红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀与硫酸发生酸碱中和反应产生可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解，得到黄色溶液，故反应现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； Ⅱ.（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，与氧化还原反应的关系是被包含和包含的关系，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应有的是氧化还原反应，有的是置换反应，所以C是离子反应； （4）离子反应H＋+OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成可溶性强电解质和弱电解质水的反应，若是弱酸、弱碱发生的中和反应，或者酸碱中和反应生成的盐是难溶性的沉淀，则不能用此离子方程式来表示，例如H2SO4、Ba(OH)2发生的中和反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 （5）仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的物质间发生生成沉淀的反应：FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl，生成气体的反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。 17．（16分）某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球(与稀硫酸不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表指针发生偏转。 （1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)至反应完全，观察到的现象是____________，发生反应的离子方程式是______________。 （2）将溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)：溶液、溶液、溶液。 ①滴加溶液的过程中，观察到的现象是__________，发生反应的离子方程式是____________。 ②滴加溶液的过程中，小球的位置_____________，电流表指针的偏转角度______________。 ③滴加溶液的过程中，观察到的现象是_______________，发生反应的离子方程式是_____________。 【答案】（1）产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉 （2分） （2分） （2）①产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉（2分） （2分） ②不变（2分） 不变 （2分） ③有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉 （2分） （2分） 【解析】向稀硫酸溶液中滴加不同物质时，若溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，电流表指针偏转角度会减小，小球会下沉。 （1）滴加氢氧化钡溶液的过程中，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，由于反应产生沉淀和水，使溶液中电解质减少，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，当两种溶液恰好完全反应时，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉；； （2）①滴加硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的离子方程式为，由于溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，小球下沉，溶液导电能力减弱，电流表指针偏转角度减小，但不为0，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉；； ②滴加硫酸钠溶液时，稀硫酸与硫酸钠溶液不反应，溶液的离子浓度和密度均不变，则小球的位置不变，电流表指针偏转角度不变，故答案为：不变；不变； ③滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，由于溶液体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液的密度减小，小球下沉，电流表指针偏转角度减小，但不为0，故答案为：有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉；。 18．（11分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为______剂。 （2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：____________________________________。 ①配平此氧化还原反应的化学方程式。__________________ ②该反应中，被氧化的元素是___________（填元素名称），氧化剂是____________（填化学式）。 （3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。 【答案】（1）或 （2分） 氧化或还原（合理即可）（1分） （2） 4  2  3  1  1  4 （3分） 氮 （1分） CuO （2分） （3） （2分） 【解析】根据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断，结合氧化还原反应的电子守恒规律配平和基本概念分析即可。 （1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，符合条件的反应有，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂； （2）①部分Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，1个失去3个电子，而1个CuO得到2个电子，根据得失电子守恒，的系数为2，Cu的系数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为； ②还原剂所含元素化合价升高，被氧化，氧化剂所含元素化合价降低，被还原，则被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。 （3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由+1降低为-1，用双线桥标出电子转移方向和数目为。 19．（14分）二氧化氯()是一种高效的水处理剂。沸点为，浓度过高有爆炸的风险。易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的与固体反应制备的装置如下图所示。已知：四氯化碳()的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。 回答下列问题： （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称：___________。 （2）装置D中冰水浴的目的：___________，往装置D中通入干燥空气的作用是：___________。 （3）实验室收集，纯净后进行以下实验 实验一 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验二 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 证明能氧化产生的实验现象是：___________，实验一、实验二现象不同的原因可能是：___________。 （4）实验结束后，在尾气处理E中检测到和的个数之比为：15：2，则与的物质的量之比为：___________。(尾气处理仅考虑与溶液的反应) （5）工业上制备的反应：，请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： 。 【答案】（1）分液漏斗（2分） （2）冷凝收集（2分） 稀释降低的浓度，减少爆炸可能性（2分） （3）实验二中，下层溶液为黄绿色（2分） 溶液酸碱性影响物质的氧化性（2分） （4）5∶2（2分） （5）（2分） 【解析】（1）装置A中装浓盐酸的仪器是分液漏斗； （2）二氧化氯的沸点为11℃，较低，冰水浴可以冷凝二氧化氯，使之液化，便于收集； 根据题目提供信息，二氧化氯浓度过高有爆炸风险。通过干燥空气是为了稀释二氧化氯，防止可能发生爆炸； （3）根据题目提供信息，二氧化氯水溶液为黄绿色，易溶于水。实验一：四氯化碳无色，难溶于水且密度比水大。实验一下层溶液无色，表明是四氯化碳，上层溶液呈黄绿色，是二氧化氯和氯化钠的水溶液，表明在中性条件下，二氧化氯氧化性较弱，不能氧化氯离子；实验二：在酸性条件下，二氧化氯氧化性强，能氧化氯离子：，生成的氯气易溶于四氯化碳，所以下层溶液呈黄绿色，微溶于水，或混有未完全反应的二氧化氯，所以上层溶液呈浅黄绿色。通过分析能氧化产生的实验现象是：实验二中，下层溶液为黄绿色；通过分析还可以看出：实验一、实验二现象不同的原因可能是：溶液酸碱性影响物质的氧化性； （4）根据题目提供信息，氯气与氢氧化钠溶液反应生成、和，且和的个数之比为：。假设NaCl个数为15，个数为2。，氯元素化合价由0价降低到-1价，氯原子得到1个电子。即生成的氯化钠个数等于得到的电子个数。那么生成15 个 得到电子数为15。同理，氯元素化合价由0价升高到+5价，氯原子失去５个电子。即生成的氯酸钠个数与失去电子个数是1：5。那么生成2个失去电子数目为10。氯元素化合价由0价升高到+1价，氯原子失去1个电子。即生成的次氯酸钠个数与失去电子个数是1:1。根据电子守恒，失去电子的个数应为15 -10 =5 。那么生成的次氯酸钠的个数也为5 。与的个数之比为：5:2。 （5）中Cl元素由+5价降低为+4价，SO2中S由+4价升高为+6价，用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A．①③⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥ 2．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是 A． B． C． D． 3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．物质失电子越多，其还原性越强 4．有关胶体性质的说法正确的是 A．过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 5．下表是四个反应的有关信息： 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 下列结论正确的是 A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+) B．第③组反应的产物还有KCl和H2O C．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ D．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－ 6．下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A．硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B．液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C．铜丝可以导电，所以铜是电解质 D．氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 7．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．O2失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 8．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32- B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．被氧化 C．在反应中被还原 D．1个参加反应有1个电子转移 10．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI(其中I为-1价)沉淀，溶液变棕色(因为生成I2)。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 11．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量溶液 C 、、 溶液 D 、、 过量 A．A B．B C．C D．D 12．下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 13．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________ MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 14．．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 15．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有 C．原溶液中一定不含、、、、、 D．原溶液中一定含有、、、 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。 （5）现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，请写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应________________；生成气体的反应________________。 17．（16分）某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加 入200mL一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球(与稀硫酸不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表指针发生偏转。 （1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)至反应完全，观察到的现象是____________，发生反应的离子方程式是______________。 （2）将溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)：溶液、溶液、溶液。 ①滴加溶液的过程中，观察到的现象是__________，发生反应的离子方程式是____________。 ②滴加溶液的过程中，小球的位置_____________，电流表指针的偏转角度______________。 ③滴加溶液的过程中，观察到的现象是____________，发生反应的离子方程式是____________。 18．（11分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________，其中水为______剂。 （2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：____________________________________。 ①配平此氧化还原反应的化学方程式。__________________ ②该反应中，被氧化的元素是___________（填元素名称），氧化剂是____________（填化学式）。 （3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。 19．（14分）二氧化氯()是一种高效的水处理剂。沸点为，浓度过高有爆炸的风险。易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的与固体反应制备的装置如下图所示。已知：四氯化碳()的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。 回答下列问题： （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称：___________。 （2）装置D中冰水浴的目的：___________，往装置D中通入干燥空气的作用是：___________。 （3）实验室收集，纯净后进行以下实验 实验一 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验二 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 证明能氧化产生的实验现象是：_________，实验一、实验二现象不同的原因可能是：_________。 （4）实验结束后，在尾气处理E中检测到和的个数之比为：15：2，则与的物质的量之比为：___________。(尾气处理仅考虑与溶液的反应) （5）工业上制备的反应：，请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化（参考答案） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B A C B A D A D A B C B A B 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 16．（14分）（除标准外，每空2分） （1）④⑦（2分） ①③（2分） （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液（2分） （3）C（2分） （4）Ba2++2OH-+2H++SO== BaSO4↓+2H2O（2分） （5）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl（2分） Fe＋2HCl＝FeCl3＋H2↑（2分） 17．（16分）（1）产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉 （2分） （2分） （2）①产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉（2分） （2分） ②不变（2分） 不变 （2分） ③有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉 （2分） （2分） 18．（11分） （1）或 （2分） 氧化或还原（合理即可）（1分） （2） 4  2  3  1  1  4 （3分） 氮 （1分） CuO （2分） （3） （2分） 19．（14分） （1）分液漏斗（2分） （2）冷凝收集（2分） 稀释降低的浓度，减少爆炸可能性（2分） （3）实验二中，下层溶液为黄绿色（2分） 溶液酸碱性影响物质的氧化性（2分） （4）5∶2（2分） （5）（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A．①③⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥ 2．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是 A． B． C． D． 3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．物质失电子越多，其还原性越强 4．有关胶体性质的说法正确的是 A．过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 5．下表是四个反应的有关信息： 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 下列结论正确的是 A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+) B．第③组反应的产物还有KCl和H2O C．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ D．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－ 6．下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A．硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B．液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C．铜丝可以导电，所以铜是电解质 D．氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 7．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．O2失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 8．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32- B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．被氧化 C．在反应中被还原 D．1个参加反应有1个电子转移 10．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI(其中I为-1价)沉淀，溶液变棕色(因为生成I2)。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 11．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量溶液 C 、、 溶液 D 、、 过量 A．A B．B C．C D．D 12．下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 13．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________ MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 14．．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 15．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有 C．原溶液中一定不含、、、、、 D．原溶液中一定含有、、、 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。 （5）现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，请写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应________________；生成气体的反应__________________。 17．（16分）某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球(与稀硫酸不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表指针发生偏转。 （1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)至反应完全，观察到的现象是____________，发生反应的离子方程式是______________。 （2）将溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)：溶液、溶液、溶液。 ①滴加溶液的过程中，观察到的现象是__________，发生反应的离子方程式是____________。 ②滴加溶液的过程中，小球的位置_____________，电流表指针的偏转角度______________。 ③滴加溶液的过程中，观察到的现象是_____________，发生反应的离子方程式是____________。 18．（11分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________，其中水为______剂。 （2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：____________________________________。 ①配平此氧化还原反应的化学方程式。__________________ ②该反应中，被氧化的元素是___________（填元素名称），氧化剂是____________（填化学式）。 （3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。 19．（14分）二氧化氯()是一种高效的水处理剂。沸点为，浓度过高有爆炸的风险。易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的与固体反应制备的装置如下图所示。已知：四氯化碳()的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。 回答下列问题： （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称：___________。 （2）装置D中冰水浴的目的：___________，往装置D中通入干燥空气的作用是：___________。 （3）实验室收集，纯净后进行以下实验 实验一 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验二 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 证明能氧化产生的实验现象是：__________，实验一、实验二现象不同的原因可能是：___________。 （4）实验结束后，在尾气处理E中检测到和的个数之比为：15：2，则与的物质的量之比为：___________。(尾气处理仅考虑与溶液的反应) （5）工业上制备的反应：，请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $