第一章 物质及其变化 单元测试 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学“物质及其变化”单元卷，覆盖物质分类、电解质、胶体、氧化还原等核心知识，通过生活情境与学科问题结合，强化化学观念与科学思维，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|23|物质分类（如NaHCO₃类别判断）、电解质（液态NaCl导电性）、胶体（丁达尔效应）、氧化还原（电子转移分析）|基础题（第2题物质分类）与能力题（第22题氧化还原配平）梯度分布，结合生活实例（食品干燥剂作用）| |填空题|4|电离方程式书写、离子反应（CO₂与NaOH反应）、胶体提纯（渗析）、氧化还原计算（K₂Cr₂O₇与FeSO₄反应）|综合题（第26题明胶胶体）融合科学探究与实践，体现科学态度与责任（重金属铬危害）|

第一章 物质及其变化（单元练习）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为可与酸反应 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有氧化性 D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是 A．H2SO4属于酸 B．Ca(OH)2属于碱 C．NaHCO3属于盐 D．Cu属于电解质 3．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 C．用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D．用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子 4．下列物质分类正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物 5．下列说法正确的是（     ） A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．液态氯化钠能导电 D．熔融状态的钠是电解质 6．下列叙述正确的是 A．难溶于水，但是电解质 B．是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应 C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 7．下列各组归类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O A．A B．B C．C D．D 8．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 D 胶体 烧碱 生石灰 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①②③④⑤⑥ B．②⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥ 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 11．下列离子方程式书写正确的个数是 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水； ②向NaHSO3(显酸性)溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液(氧化性：>Fe3+)： ③向NaClO溶液中通入少量SO2： ④向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： ⑤Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．下列各组离子一定能大量存在的是 A．在无色溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在烧碱溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 13．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子得失 B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： 14．工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是 A．TiCl4是还原剂 B．Na被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Na得到电子 15．在硫酸溶液中，和能按个数之比2：5完全反应，生成一种气体X，同时被氧化为，则X为 A． B． C． D． 16．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成3分子，转移6个电子 B．被还原，发生还原反应 C．还原性： D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 17．根据反应： ① ② ③ ④ 可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 18．下列叙述中正确的是（     ） 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A．表中第①组反应中FeCl3是还原产物 B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl- D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。 19．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 20．下列图示表达正确的是 A．的类别： B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．用双线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 21．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 22．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：__+__Fe2++__H+→__Mn2++__Fe3++__H2O，下列说法正确的是 A． 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．生成物水的化学计量数是4 C．还原性Fe2+<Mn2+ D．生成4个水分子时，转移10个电子 23．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A．过程I的反应为： B．过程Ⅱ中为还原剂 C．是过程I的氧化产物 D．整个过程的总反应为： 二、填空题 24．(1)按要求写出方程式： ①HNO3(电离方程式) _____________。 ②Fe2(SO4)3(电离方程式) ___________。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) ______________。 ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。 (2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式: H+ + OH- =H2O _______________________________________， + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。 (3)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有________(填序号)。 25．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 Ⅰ．现有以下物质：①；②；③溶液；④冰醋酸；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸。 (1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____。 (2)向③中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____，发生的反应的离子方程式是：_____。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是_____(填字母)。 Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (4)强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为：_____。 Ⅳ．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。 (5)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。该反应中被氧化的元素是_____，氧化产物和还原产物的质量之比为_____。 26．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是________________________________。 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。 A．    B．    C． (4)实验室中用饱和溶液制备胶体，写出该化学反应方程式____________________________。某同学想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下________(填序号)操作可以实现。 A．渗析    B．电泳    C．聚沉    D．丁达尔效应 (5)某同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是_______________________________________________。 (6)工业上可用制备可溶性的铬酸钠，该反应的方程式为：，该反应中被氧化的元素为________，用单线桥表示该反应电子转移方向和数目：_______________________________________________。 。 27．Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一、已知反应：。 (1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 (2)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 (3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准…… (4)中铁元素的化合价为___________。 (5)将与水反应的化学方程式为(胶体) (i)该反应消耗1个时，转移的电子数为___________个。 (ii)用于饮用水消毒净化的原因：___________。 Ⅲ．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。 已知：辉锑矿的主要成分为：Sb2S3，还含、PbS、CuO、等；浸出液主要含盐酸和，还含、和等。 (6)“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。 Ⅳ．高铁酸钠；是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： (7)上述反应中的___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化（单元练习）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为可与酸反应 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有氧化性 D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【答案】D 【详解】A．硅胶和生石灰用于防潮，还原铁粉用于防氧化，并非都防止氧化变质，A错误； B．小苏打是NaHCO3，烘焙时分解产生CO2使面包膨胀，而非与酸反应，B错误； C．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，可被氧化从而保护其他物质，C错误； D．食物腐败涉及有机物氧化，光合作用中二氧化碳转化为氧气，均存在元素化合价改变，均属氧化还原反应，D正确； 故选D。 2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是 A．H2SO4属于酸 B．Ca(OH)2属于碱 C．NaHCO3属于盐 D．Cu属于电解质 【答案】D 【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【详解】A．H2SO4电离产生的阳离子全部为氢离子，符合酸的定义，A正确； B．Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，B正确； C．NaHCO3电离子钠离子和碳酸氢根离子，符合盐的定义，C正确； D．根据定义可知无论电解质还是非电解质都是化合物，而铜属于单质，不是化合物，D错误； 故选D。 3．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 C．用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D．用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子 【答案】A 【详解】A．胶体为红褐色，溶液为棕黄色，外观不相同，可直接区分，A项错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在之间，B项正确； C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同，C项正确； D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小，用放大镜无法观察到，D项正确。 答案选A。 4．下列物质分类正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物 【答案】D 【详解】A．、是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，故A错误； B．稀豆浆和鸡蛋清为胶体，氯化铁溶于水得到溶液，故B错误； C．烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳在水溶液中和熔融状态时都不导电，为非电解质，故C错误； D．福尔马林是甲醛的水溶液，盐酸是HCl溶于水得到的混合物，氨水为氨溶于水得到的混合物，故D正确； 故答案为D。 5．下列说法正确的是（     ） A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．液态氯化钠能导电 D．熔融状态的钠是电解质 【答案】C 【详解】A．易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误； B．液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误； C．液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确； D．金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误； 故答案为C。 6．下列叙述正确的是 A．难溶于水，但是电解质 B．是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应 C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 【答案】A 【详解】A．难溶于水，但溶解的部分是全部电离的，所以是电解质，故A正确； B．需要在加热条件下才可以与等金属发生化合反应，故B错误； C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故C错误； D．金刚石和石墨是碳的同素异形体，但它们是两种不同的物质，物理性质不同，故D错误； 故选A 7．下列各组归类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．BaSO4是盐，为强电解质，A错误； B．HCl在水溶液中完全电离，为强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，为弱电解质，SO3为非电解质，B正确； C．CH3COOH为弱酸，是弱电解质，C错误； D．H2O能部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选B。 8．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 D 胶体 烧碱 生石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．空气是由多种气体组成的混合物，分类正确；但氨水是氨气的水溶液，属于混合物而非碱（碱是化合物），分类错误；小苏打即碳酸氢钠，是由钠离子与碳酸氢根构成的盐，分类正确；氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确， A不符合题意； B．明矾是十二水合硫酸铝钾，是具有固定组成的纯净物，并非混合物，分类错误；KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，分类正确；是由铁离子与硫酸根构成的盐，分类正确；是酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水），并非碱性氧化物，分类错误，B不符合题意； C．冰水混合物只含有水这一种物质，是纯净物而非混合物，分类错误；纯碱即碳酸钠，是由钠离子与碳酸根构成的盐，并非碱，分类错误；是有机物，并非盐，分类错误；是过氧化物（与酸反应除生成盐和水外还生成氧气），并非碱性氧化物，分类错误，C符合题意； D．胶体是分散质与分散剂组成的混合物，分类正确；烧碱即氢氧化钠，电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，分类正确；是由钠离子与硫酸氢根构成的盐，分类正确；生石灰即氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，D不符合题意； 故答案选C。 9．下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①②③④⑤⑥ B．②⑤ C．②③④⑤ D．②⑤⑥ 【答案】B 【详解】①碱性氧化物定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。 ②物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子，氧化铝熔融状态能导电，说明其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，正确。 ③胆矾（五水硫酸铜）是固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，错误。 ④碱石灰是和的混合物，电解质必须是化合物，因此碱石灰不属于电解质，错误。 ⑤电解质溶液导电的本质就是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，通电时定向移动形成电流，正确。 ⑥共价型电解质（如）熔融状态下以分子形式存在，不电离，不能导电，因此不是所有熔融电解质都能导电，错误。 综上，正确的是②⑤，答案选B。 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．碱式碳酸铜受热分解生成CuO，但CuO不溶于水，无法与水反应生成Cu(OH)2，A错误； B．镁和氧气生成氧化镁，MgO与HCl反应生成MgCl2，但MgCl2与硫酸钠无法发生复分解反应生成硫酸镁，B错误； C．氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，CaCl2溶液与CO2不反应无法生成碳酸钙，C错误； D．C燃烧生成CO2，CO2与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠，两步均可实现，D正确； 故选D。 11．下列离子方程式书写正确的个数是 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水； ②向NaHSO3(显酸性)溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液(氧化性：>Fe3+)： ③向NaClO溶液中通入少量SO2： ④向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： ⑤Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①与过量氨水反应，不溶于氨水，该离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，①正确； ②已知酸性条件下氧化性，会优先氧化，正确的反应为：，②错误； ③NaClO溶液中通入少量，氧化为，自身被还原为，过量结合H⁺生成HClO，离子方程式电子、电荷、原子均守恒，符合反应事实，③正确； ④碳酸氢钠加过量澄清石灰水，石灰水过量时完全反应，正确离子方程式为，④错误； ⑤加过量，与需按化学式1:2完全反应，正确离子方程式为，所给方程式错误，⑤错误； 综上正确的离子方程式共2个； 故选B。 12．下列各组离子一定能大量存在的是 A．在无色溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在烧碱溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，A项不符合题意； B．Fe3+、Mg2+均与OH-反应，在溶液中不能大量共存，B项不符合题意； C．烧碱溶液中存在大量OH-，、、、之间不反应，且都不与OH-反应，在溶液中能够大量存在，C项符合题意； D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中存在大量H+，H+、Fe2+都与发生反应，在溶液中不能大量共存，D项不符合题意； 综上所述答案为C。 13．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子得失 B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： 【答案】B 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子转移，包含电子得失和共用电子对偏移，仅表述为电子得失不全面，A错误； B．水分子中O带部分负电、H带部分正电，阴离子吸引带正电的H，故水合阴离子中H朝向阴离子；阳离子吸引带负电的O，故水合阳离子中O朝向阳离子，图示符合该规律，B正确； C．是弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为，不能完全电离为和，C错误； D．该反应为归中反应，化合价不能交叉，中-2价S失2生成0价S单质，中+6价S得2生成中+4价S，图示电子转移数目、方向均错误，D错误； 故答案为B。 14．工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是 A．TiCl4是还原剂 B．Na被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Na得到电子 【答案】B 【详解】TiCl4中Ti的化合价由+4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Na失去电子，化合价升高，被氧化，故答案选B。 15．在硫酸溶液中，和能按个数之比2：5完全反应，生成一种气体X，同时被氧化为，则X为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氧化还原反应中电子得失守恒：中S元素从+4价升高到+6价，每个S失2个电子，5个共失电子；设还原产物X中Cl的化合价为，2个中Cl从+5价降低得电子，总得到电子数为，根据电子守恒，解得，对应气体为，故选A。 16．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成3分子，转移6个电子 B．被还原，发生还原反应 C．还原性： D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 【答案】B 【详解】 A．该反应中电子转移情况为  。由此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误； B．该反应的反应物中元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确； C．反应中，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误； D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。 故答案选B。 17．根据反应： ① ② ③ ④ 可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 【答案】A 【详解】①反应中Cu2+是氧化剂，Cu是还原产物，Fe是还原剂，Fe2+是氧化产物，则还原性：，氧化性：； ②反应中Fe3+是氧化剂，Fe2+是还原产物，Cu是还原剂，Cu2+是氧化产物，则还原性：，氧化性：； ③反应中Cl2是氧化剂，Cl-是还原产物，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，则还原性：，氧化性：； ④反应中HClO是氧化剂，Cl2是还原产物，Cl-是还原剂，Cl2是氧化产物，则还原性：，氧化性：。 因此各微粒的氧化性由强到弱的顺序是，还原性由强到弱的顺序是，故答案为A。 18．下列叙述中正确的是（     ） 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A．表中第①组反应中FeCl3是还原产物 B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl- D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。 【答案】D 【详解】A．氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应的FeCl3既作为还原产物又作为氧化产物，故A错误； B．根据①知，氧化性Cl2＞Fe3+，根据②知，氧化性KMnO4＞O2，根据③知氧化性KClO3＞Cl2，根据④知氧化性KMnO4＞Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，故B错误； C．根据②知还原性H2O2＞Mn2+，根据③知氧化性Mn2+＜Cl-，故C错误； D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子数为10，方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，所以HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故D正确； 故答案为D。 19．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．物质失电子越多，其还原性越强 【答案】A 【详解】A．氧化剂所含元素在反应中化合价降低，发生还原反应，还原剂所含元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，故A正确； B．氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误； C．反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，故C错误； D．还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子数目多少无关，故D错误； 故答案为A。 20．下列图示表达正确的是 A．的类别： B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．用双线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 【答案】C 【详解】A．过氧化钠不是碱性氧化物，A错误； B．Cl从+5价降为-1价，2个Cl共得12e⁻，O从-2价升为0价，6个O共失12e⁻，单线桥电子数目应为12e⁻，表示为：，B错误； C．Cr从+6降为+3，得，Cl从-1升高为0，失，C正确； D．置换反应一定是氧化还原反应，应完全包含于氧化还原反应中，D错误； 故选C。 21．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中4 mol只有2 mol被氧化为，实际失去，选项中标注失去、得到，得失电子不守恒，正确的为：，A错误； B．作还原剂失去，作氧化剂共得到，单线桥从失电子的指向得电子的，标注正确，B正确； C．该反应是的歧化反应，1 mol参与反应时，只有1 mol氯原子失去、1 mol氯原子得到，正确的为：，，C错误； D．反应中中+5价的得电子转化为0价的，6 mol中只有5 mol失电子被氧化，共转移，选项标注失去错误，单线桥为：，D错误； 答案选B。 22．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：__+__Fe2++__H+→__Mn2++__Fe3++__H2O，下列说法正确的是 A． 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．生成物水的化学计量数是4 C．还原性Fe2+<Mn2+ D．生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【详解】A．中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，是氧化剂；Fe元素化合价由+2价升高为+3价，是氧化产物，A错误； B．根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为，生成物水的化学计量数是4，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，C错误； D．根据配平的方程式，生成4个水分子时，有5个被氧化，转移5个电子，D错误； 故答案选B。 23．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A．过程I的反应为： B．过程Ⅱ中为还原剂 C．是过程I的氧化产物 D．整个过程的总反应为： 【答案】D 【详解】由图可知，过程I的反应方程式为：①2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应方程式为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得总反应为：2H2O2H2↑+O2↑。 A．过程I的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，故A错误； B．由方程式3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，H2为H2O被还原的产物，过程Ⅱ中为还原产物，故B错误； C．过程I中Fe3O4中的Fe(Ⅲ)被还原为FeO中的Fe(Ⅱ)，因此是过程I的还原产物，故C错误； D．整个过程的总反应为：，故D正确； 故选D。 二、填空题 24．(1)按要求写出方程式： ①HNO3(电离方程式) _____________。 ②Fe2(SO4)3(电离方程式) ___________。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) ______________。 ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。 (2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式: H+ + OH- =H2O _______________________________________， + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。 (3)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有________(填序号)。 【答案】 HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O ②③ ① 【分析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，且导电的原因是其自身能电离出离子，电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析。 【详解】(1)①HNO3的电离方程式为； ②Fe2(SO4)3的电离方程式为； ③硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为；； ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式为； (2)离子方程式可以用来表示一类反应，所以能表示离子反应H＋＋OH－=H2O的化学方程式可以是HCl + NaOH＝NaCl + H2O；能表示离子反应＋2H＋=CO2↑＋H2O的化学方程式可以是Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O； (3)①二氧化碳的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此二氧化碳属于非电解质； ②熔融KCl是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物； ③NaHSO4固体是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物； ④铜是单质，⑤稀硫酸和⑥澄清石灰水均是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 25．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 Ⅰ．现有以下物质：①；②；③溶液；④冰醋酸；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸。 (1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____。 (2)向③中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____，发生的反应的离子方程式是：_____。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是_____(填字母)。 Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (4)强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为：_____。 Ⅳ．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。 (5)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。该反应中被氧化的元素是_____，氧化产物和还原产物的质量之比为_____。 【答案】(1) ③⑦ ①②④ (2)开始无明显现象，后来逐渐有气泡生成 和 (3)B (4) (5) 硫 2∶1 【分析】小问5： 在反应 中： Na2S中 S 元素的化合价为 -2 价，反应后生成 S 单质（化合价为 0 价），化合价升高，S 元素被氧化。Na2SO3 中 S 元素的化合价为 +4 价，反应后生成 S 单质（化合价为 0 价），化合价降低，S 元素被还原。被氧化得到的产物是氧化产物，这里Na2S中被氧化的 S 生成 S 单质，氧化产物是 S。被还原得到的产物是还原产物，这里Na2SO3中被还原的 S 生成 S 单质，所以还原产物是 S。 【详解】（1）只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是③溶液、⑦稀盐酸；属于电解质的是①、②、④冰醋酸。 （2）向碳酸钠溶液逐滴滴加盐酸，盐酸少量时生成碳酸氢钠，没有气体生成，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，滴加盐酸可观察到有气泡生成，发生的离子反应有和。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故是氧化还原反应，是置换反应，所以是离子反应。 （4）强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水，离子方程式可表示同一类型的离子反应：。 （5）氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化，根据化合价的变化可知，被氧化的元素为硫元素；氧化剂对应还原产物，即亚硫酸钠化合价降低被还原得到硫单质，被还原的元素也为硫元素；还原剂对应氧化产物，即硫化钠被氧化得到氧化产物，故氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1。 26．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是________________________________。 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。 A．    B．    C． (4)实验室中用饱和溶液制备胶体，写出该化学反应方程式____________________________。某同学想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下________(填序号)操作可以实现。 A．渗析    B．电泳    C．聚沉    D．丁达尔效应 (5)某同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是_______________________________________________。 (6)工业上可用制备可溶性的铬酸钠，该反应的方程式为：，该反应中被氧化的元素为________，用单线桥表示该反应电子转移方向和数目：_______________________________________________。 。 【答案】(1)+2 盐 (2)用一束光照射两种液体，出现光亮通路的是明胶水溶液，无明显现象的是溶液（或丁达尔效应） (3)C (4) B (5)先产生红褐色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 (6)铁元素、铬元素（或Fe、Cr） 【详解】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，则，解得；该物质由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； （2）胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用方法； （3）提纯胶体需用渗析法，利用胶体分散质不能透过半透膜、小分子和离子可透过半透膜的性质，A为蒸发装置、B为过滤装置，C为渗析装置，故选C； （4）实验室将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色得到胶体，方程式为；胶体稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷相互排斥，可通过电泳实验证明胶粒带电，故选B； （5）稀硫酸是电解质溶液，首先使胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，随后过量的硫酸与发生中和反应，沉淀溶解得到黄色的硫酸铁溶液； （6）反应中Fe元素化合价从+2升高到+3，Cr元素化合价从+3升高到+6，化合价升高的元素被氧化；O元素从0价降低到-2价，根据得失电子守恒，总转移电子数为，单线桥：。 27．Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一、已知反应：。 (1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 (2)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 (3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准…… (4)中铁元素的化合价为___________。 (5)将与水反应的化学方程式为(胶体) (i)该反应消耗1个时，转移的电子数为___________个。 (ii)用于饮用水消毒净化的原因：___________。 Ⅲ．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。 已知：辉锑矿的主要成分为：Sb2S3，还含、PbS、CuO、等；浸出液主要含盐酸和，还含、和等。 (6)“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。 Ⅳ．高铁酸钠；是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： (7)上述反应中的___________。 【答案】(1) (2)Cl CrCl3 (3)1：6 (4)+6 (5)3 具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3(胶体)具有吸附性，可净化水质 (6)SbCl3 (7)5 【详解】（1） 用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：； （2）由方程式可知，该反应中被氧化的元素是Cl；还原产物是CrCl3； （3）由方程式可知，氧化剂是，还原剂是，1 mol 被还原，6 mol 被氧化，该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6； （4）根据化合价代数和为0，K2FeO4中铁元素的化合价为+6价； （5）(i)由方程式可知，该反应消耗1个K2FeO4时，Fe由+6价降到+3价，转移的电子数为3个；(ii) 具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3(胶体)表面积大，具有吸附性，可净化水质； （6）"浸出"时，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb从+5价降低到+3价，则还原产物是SbCl3； （7）根据电荷守恒可得-3+2×3-x=-2×2-3，解得x=10，根据H守恒，则有2y=10，y=5。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $