3.3元素同步练习-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦元素核心概念，通过基础认知-结构应用-综合探究三级分层，实现从单一知识点到跨模块整合的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|元素概念、符号规范、周期表基础|单选题1-5考查元素定义、符号正误等，填空题11(1)直接关联物质组成的宏观微观表述，强化化学观念| |提升层|原子结构、元素周期表信息应用|单选题6-7结合铀、钛元素周期表信息分析质子数、电子数，填空题12通过锶原子结构推断化学性质，培养科学思维| |综合层|微观模型、科学探究与推理|单选题9-10涉及原子构成模型、元素推理，填空题14结合原子模型发展史分析实验现象，体现科学探究与实践素养|

3.3 元素 一、单选题 1．最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 2．加碘盐中的“碘”指的是（ ） A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 3．2026年我国自主研发的激光发射材料使用了晶体，其晶体组成中属于金属元素的是（ ） A． B． C． D． 4．下列元素符号和元素名称都正确的是（ ） A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 5．新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是（ ） A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 6．如图是铀元素的信息，说法错误的是（ ） A．铀属于金属元素 B．铀原子的核外电子数为92 C．铀原子的相对原子质量为238 D．铀离子和碘原子质子数不相同 7．金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．图中x=10 B．钛原子核内有22个中子 C．钛原子在化学反应中易失电子 D．钛元素在元素周期表中位于第四周期 8．从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由分子构成的是（ ） A．氯化氢 B．汞 C．硅 D．硫酸铜 9．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是（ ） A．空气组成 B．地壳中元素含量 C．原子的构成 D．反应类型关系 10．推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（ ） A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B．分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的 C．元素的种类由质子数决定，则具有相同质子数的原子一定是同种元素 D．和的组成元素相同，则它们的化学性质相同 二、填空题 11．请回答下列问题。 (1)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图所示： 图中①表示的是_________，②表示的是_________。铁是由__________组成的，二氧化碳是由_________________组成的。 (2)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知：代表氢原子，代表氧原子）。 在上述变化I、II中，属于化学变化的是__________。从A→B的反应类型属于 __________（填“化合反应”或“分解反应”）。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， __________可分，而_____不可分。 12．用锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图1是粒子之间的转化关系图，图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 (1)图1中①表示的是____________。 (2)图2中____________。 (3)图3中与锶原子化学性质相似的原子是____________（填字母），B和D形成的物质由_________（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 (4)若E中，写出该粒子的符号：____________。 (5)若某元素的阴离子核外有36个电子，相对原子质量为80，则Z原子核内中子数与质子数之差为____________。 13．学校开展“小小科学家”科普周活动，小华同学针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1：使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 (1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。 ①氖原子的核外电子数是_________个。 ②氩的相对原子质量为_________。 (2)氨气和甲烷均是由_________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质。 (3)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下图所示。 由上图分析，分子运动平均速率与_________有关。 14．原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 (1)同学们根据所学知识，知道电子带__________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是____________。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 (2)1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔（如图1）；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹（如图2）：①绝大多数α粒子直线穿过②少量α粒子小幅偏转③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是____________（写一条即可），本实验推翻了_________的原子模型（填科学家姓名），提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 (3)①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_______（填离子符号），带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖（Ne）氩（Ar）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是_____。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的_______有关。 【拓展思考】 (4)同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如左图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是__________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D A C B A A C 11．(1) 原子 分子 铁元素 碳元素和氧元素 (2) I 化合反应 分子 原子 12．(1)原子 (2)18 (3) C 离子 (4) (5)10 13．(1) 10 39.95 (2)分子 (3)相对分子质量（或分子质量） 14．(1) 负 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程 (2)原子内部有很大的空间或原子中心有带正电的原子核或原子核居于原子中心，其体积极小、质量大、带正电 汤姆孙 (3) 原子具有相对稳定的结构 最外层电子数 (4)原子序数越大，原子半径越小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $