精品解析：北京市东直门中学2025-2026学年度第一学期阶段考试 高一化学（选考）

北京市东直门中学2025-2026学年度第一学期阶段考试 高一化学(选考) 2025.03 考试时间：90分钟 总分100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分 1. 下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．橡胶为有机物，C不符合题意； D．太阳能电池的主要成分为硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中镁离子和氯离子间含有离子键，故A正确； B．H2O中H与O原子只含有共价键，故B错误； C．中N和H之间只含有共价键，故C错误； D．Cl2中只含有共价键，故D错误； 故选：A。 3. 硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A. 石英晶体的主要成分为硅 B. 硅酸钠可用作黏合剂 C. 半导体材料的成分是二氧化硅 D. 光导纤维的成分是硅单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英晶体的主要成分是二氧化硅，A错误； B．硅酸钠具有黏合性，工业上广泛用作黏合剂，如粘接陶瓷或木材，B正确； C．半导体材料，如芯片是以单质硅为基础，二氧化硅是绝缘材料，C错误； D．光导纤维是利用二氧化硅的光学特性传输信号，单质硅不具备此功能，D错误； 故选B。 4. 下列元素中，金属性最强的是 A. 锂(Li) B. 钠(Na) C. 镁(Mg) D. 钾(K) 【答案】D 【解析】 【详解】同周期自左向右金属性逐渐增强，同主族由上而下金属性逐渐增强，所以K的金属性最强，答案选D。 5. 下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选； B．浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选； C．浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，故C不选； D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选； 故选：D。 6. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验后，将废液倒入指定容器中 C. 稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，A正确； B．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，B正确； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入水中，边加边搅拌，C错误； D．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，D正确； 故选C。 7. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。 【详解】A. 稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误； B. 铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误； C. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确； D. 浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误； 答案选C。 【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。 8. 下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物 C. 能与水反应 D. 常温下易与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A正确； B．二氧化氮由氮、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，故B正确； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，故C正确； D．二氧化氮与氧气不反应，故D错误； 选D。 9. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 铁和稀硫酸溶液的反应： C. 过量和NaOH溶液反应： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式，书写正确，A正确； B．稀硫酸为弱氧化剂，只能将氧化为，正确的离子方程式为，B错误； C．过量与溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式，书写正确，C正确； D．过量与稀硝酸反应时，生成的会被过量还原为，最终生成硝酸亚铁、和水，离子方程式，书写正确，D正确； 故答案选B。 10. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确； B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。 答案选D。 11. 用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中，氢氧化钠固体溶于水放出大量热，不稳定，受热分解产生NH3，故A正确； B．氨气的密度比空气小，宜用向下排空气法收集，因此应短进长出，即乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确； C．氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水发生倒吸现象，可用，以防止倒吸（如图丙），故C正确； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口会生成氯化铵，因此丁不能用于制备氨气，故D错误； 综上所述，答案为D。 12. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、发生复分解反应不能大量共存，A不符合题意； B．、、、互不反应，能大量共存，B不符合题意； C．、、发生氧化还原反应不能大量共存，C符合题意； D．、、发生复分解反应不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 13. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A. 工业合成氨： B. 氨易液化便于存储，且液化时吸热 C. 具有还原性，可以在中燃烧 D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨是氮气、氢气高温高压、催化剂的条件下合成氨气：，A正确； B．氨易液化便于存储，液化时放出热量，B错误； C．具有还原性，可以在中燃烧生成氮气和水，C正确； D．与柴油发动机相比，氨气燃烧生成氮气和水，氨燃料发动机可降低碳排放，D正确； 故选B。 14. 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A. 空气中的溶于水也会形成酸雨 B. 易溶于水，并在雨水中转化为 C. 含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH为5.6，所以空气中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A错误； B．一氧化氮不溶于水，故B错误； C．亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，所以含亚硫酸的雨水在空气中放置其pH可能会降低，故C正确； D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，故D错误； 故选C。 15. 利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A. 品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B. 能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C. FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D. 装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确； B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确； C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误； D．根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确； 故合理选项是C。 16. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A. 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误； B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确； C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确； D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确； 故选A。 17. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数目为NA B. 1 L 1 mol·L-1氨水含有的OH-数目为NA C. 1 mol NH3含有的极性共价键数目为3NA D. 常温常压下，45 g NO含有的原子数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3是固体，22.4 L SO3的物质的量不是1mol，故A错误； B．一水合氨是弱碱，1 L 1 mol·L-1氨水含有的OH-数目小于NA，故B错误； C．1个NH3分子中含有3个N-H键，1 mol NH3含有的极性共价键数目为3NA，故C正确； D．常温常压下，45 g NO含有的原子数目为，故D错误； 选C。 18. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B. 反硝化过程属于氮的固定 C. 在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高 D. HNO3完全转化成1molN2时，转移的电子数为5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝化过程中实现转化，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反硝化过程中实现转化，将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故B错误； C．加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，废水中氮元素化合价降低，则甲醇中某元素的化合价会升高，故C正确； D．HNO3转化成N2时氮元素化合价降低了5，生成1molN2时得到10mol电子，转移的电子数为10NA，故D错误； 故选：C。 19. 利用如图微型实验装置制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是 A. 实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现 B. 玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气 C. 实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示 D. 生成SO2的离子反应为SO+2H+=SO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸分别与FeS和反应生成和，二者发生反应：，所以能看到黄色硫颗粒附着在试管内壁上，A项正确； B．由于和均有毒，用浸有NaOH的棉花吸收尾气，B项正确； C．硫酸与FeS、的反应均为离子反应，而与的反应是气体之间的反应，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，C项错误； D．实验中用和反应制取，对应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 20. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，故A错误； B．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，故B错误； C．常温下，铁在浓硫酸中钝化，故C错误； D．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，再用向上排空气法收集二氧化碳，故D正确； 选D。 21. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物，A错误； B．汽车尾气中的N2不是污染物，B错误； C．NO和O2的反应不需要催化剂，C错误； D．根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，D正确； 答案选D。 22. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C. 脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应Ⅰ和反应Ⅱ的方程式可知双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2，A正确； B．过程Ⅰ中氢氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成盐Na2SO3，而过程Ⅱ中碱Ca(OH)2与Na2SO3先发生复分解反应产生CaSO3、NaOH，CaSO3具有还原性，容易被O2氧化，反应产生CaSO4，可见两个过程中碱的作用不相同，B正确； C．SO2中的S为+4价，过程Ⅱ中CaSO3最终变为CaSO4，硫元素的化合价由+4价变为+6价，可见在脱除过程中硫元素化合价升高，C错误； D．在过程Ⅰ中NaOH作为反应物被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，因此整个过程中，NaOH可以循环利用，D正确； 故合理选项是C。 23. 氮在自然界中的循环如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 图示循环过程中属于氮的固定 B. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 C. 氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1 D. 除去硝态氮生成时（标况下），转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中各箭头的起点、终点及过程名称，可据氮元素化合价变化判断氮的固定和氧化还原反应。氨氧化过程中和中的氮元素分别由-3价、+3价变为0价；除去硝态氮时，中的氮元素由+5价变为0价，据此进行电子守恒计算。 【详解】A. 图中是由游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，A正确； B. 硝化过程中氮元素化合价升高，反硝化过程中氮元素化合价降低，二者均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B正确； C. 氨氧化过程可表示为。其中中的氮元素由-3价升高到0价，中的氮元素由+3价降低到0价，两部分氮各占生成氮气中氮元素质量的一半，故氧化产物和还原产物的质量比为1∶1，C正确； D. 标况下生成，则。硝态氮转化为时，每个氮原子得到5个电子，故转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 24. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A. 纳米Si属于胶体 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】D 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．纳米Si是纯净物，不属于胶体，故A错误； B．盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，故未体现还原性，故B错误； C．Si是良好的半导体材料，高纯Si可用于制造硅太阳能电池，无此用途，故C错误； D．根据流程可知Mg与SiO2反应生成Si和MgO，制备纳米Si反应为，故D正确； 故选：D。 25. 某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C. 根据实验3判断还原性：I->Br- D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 【解析】 【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理； B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理； C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理； D．实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理； 选C。 第二部分 26. 完成下面题目。 （1）海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子、和 a．上述流程图中③处加入的试剂是_____。(填名称) b．写出流程中③处发生的离子反应方程式________________________，________________________。 c．化学沉淀法中沉淀剂和加入的顺序能否交换？________。(填“能”或“否”) （2）草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。学生按下列操作提取草木灰中的钾盐： ①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。 由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中能检验出钾元素的是________。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 焰色实验 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. ③. ④. 否 （2）D 【解析】 【分析】粗盐溶解后所得溶液中，除主要成分NaCl外，还含有、和等杂质离子，因此需要逐步把这些杂质转化为难溶沉淀除去：首先加入BaCl2，使转化为BaSO4沉淀；由于BaCl2通常需要适当过量以保证完全除去，所以此时溶液中会留下过量的Ba2+，即图中的①；随后加入Na2CO3，既能使形成CaCO3沉淀，又能使前一步过量的Ba2+形成BaCO3沉淀，即②；再加入NaOH，使转化为Mg(OH)2沉淀。过滤除去这些沉淀后，滤液中主要含NaCl，同时还残留过量加入的OH⁻、，所以最后在③处加入盐酸，将OH⁻和转化为水和二氧化碳，从而不引入新的难以除去的杂质，最后经过蒸发结晶得到精盐。 【小问1详解】 a．据分析可知，③处加入盐酸。 b．③处加入盐酸，将OH⁻和转化为水和二氧化碳，发生两个离子反应：，以及。 c．加入BaCl2，使转化为BaSO4沉淀；由于BaCl2通常需要适当过量以保证完全除去，所以此时溶液中会留下过量的Ba2+；随后加入Na2CO3，既能使形成CaCO3沉淀，又能使前一步过量的Ba2+形成BaCO3沉淀，如果先加Na2CO3、后加BaCl2，那么最后加入的过量BaCl2会使溶液中残留Ba2+，而后续NaOH和盐酸都不能有效将Ba2+除去，会引入新的杂质，故不能交换顺序。 【小问2详解】 草木灰中含有、、等可溶性钾盐，经加水溶解、过滤、蒸发和冷却结晶可以得到含钾盐的固体，但“溶解、过滤、蒸发”都只是物质分离或提纯操作，不能证明钾元素是否存在；钾元素属于可以通过焰色实验检验的元素，因此应取少量样品进行焰色实验，观察钾元素的特征焰色来判断钾元素的存在，所以四个选项中应选D。 27. 某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究 (已知：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O)。 请回答下列问题： (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的化学方程式是_______。 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 (3)装置B的作用是_______。 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合适的是_______。 A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化 B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_______。 【答案】 ①. C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O ②. BaCO3 ③. 安全瓶防倒吸 ④. AC ⑤. 浓硝酸的分解 【解析】 【分析】探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。 【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O； (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，故答案为：BaCO3； (3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，故答案为：安全瓶，防倒吸； (4)①A. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选； B. 一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选； C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选； 故答案为：AC； ②硝酸在加热的条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，故答案为：浓硝酸的分解。 28. 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题： （1）的电子式是______，的化学式是______。 （2）与反应的化学方程式是______，氧化剂是______（填化学式）。 （3）属于______（填“强”、“弱”或“非”）电解质，检验时，取少量待测液于试管中，先加入______，无明显现象，再加入______溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。 （4）与足量浓硫酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。 ①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目______。 ②当有电子发生转移时，理论上生成的体积（标准状况）为______。 （5）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为的黄铁矿原料。若取该矿石，理论上可制得的浓硫酸______（假设生产过程中硫的损失为零）。 已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式是 【答案】（1） ①. 或 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 强 ②. 稀盐酸 ③. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由图可知，X为硫化氢、Y为三氧化硫； 【小问1详解】 为硫化氢，是共价化合物，电子式是或，为三氧化硫，化学式是； 【小问2详解】 硫化氢具有还原性，和二氧化硫反应生成硫单质和水，；二氧化硫中硫元素化合价降低，故氧化剂为； 【小问3详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；属于强电解质，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的沉淀，故检验时，取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。 【小问4详解】 ①反应中硫化合价由-2变为+4，失去6个电子，硫酸中硫化合价由+6变为+4，得到到3×2=6个电子，双线桥表示为：； ②当有电子（为1.5mol电子）发生转移时，理论上生成，其体积（标准状况）为1mol×22.4L/mol=22.4L； 【小问5详解】 根据硫元素守恒可知，生成为，则制得的浓硫酸。 29. 研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。 （1）写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式：_____。 （2）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是____；____。 ②设备2中通入的物质A是____。 （3）氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 ①过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_________。 ②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程______。 ③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的______(填字母)。 a．KOH b． c． d．NaCl （4）是燃油汽车尾气中的主要污染物之一 ①在催化剂和加热条件下，与可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：______。 ②实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗的烧碱溶液时，共吸收混合气体___________L(标准状况)。 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. ③. 氧气（或空气） （3） ①. ②. ③. b （4） ①. ②. 1.12 【解析】 【小问1详解】 根据题中所给装置图可知，利用固体+固体气体，即利用Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气，其化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 ①设备1中氨气被氧化为NO，其化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，设备3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，其化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3； ②设备2中NO→HNO3，N的化合价由+2价升高为+5价，物质A为氧化剂，即物质A可以是氧气或空气； 【小问3详解】 ①根据流程可知，过程①生成氨气的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O； ②氨氮化合物转化为无毒物质，即氨气被氧化为氮气，NaClO作氧化剂，被还原为Cl-，反应的离子方程式为3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O； ③余氯废水中主要成分是NaClO和HClO，将其转化为无毒物质，氯元素转化为Cl-，化合价降低，需要加入还原剂， a．KOH只与HClO发生中和反应，不能将氯元素转化为Cl-，故a不符合题意； b．Na2SO3可作还原剂，被NaClO、HClO氧化成Na2SO4，氯元素转化为Cl-，故b符合题意； c．高锰酸钾具有强氧化性，故c不符合题意； d．NaCl不能将NaClO、HClO中氯元素转化为Cl-，故d不符合题意； 答案为b； 【小问4详解】 ①NO2和NH3反应生成无害物质，即转化为N2，其化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O； ②根据反应方程式可知，产物为NaNO3、NaNO2，根据原子守恒，钠原子物质的量等于氮原子物质的量，即为100mL×10-3L/mL×0.5mol/L=0.05mol，混合气体物质的量为0.05mol，标准状况下混合气体体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 30. 某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 实验现象 铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变成绿色 滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。 资料： i.中、、元素的化合价依次为：价、价、价。 ii.的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 （1）写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式______。 （2）甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了，其理论依据是______。 甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ 实验Ⅲ： （3）向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。推测红棕色气体是______（填化学式）。 （4）研究的转化产物： 实验Ⅳ： a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。 b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。 c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入溶液，产生大量白色沉淀。 ①通过证实了红棕色气体中不含，证据是______。 ②中，溶液中加入溶液以增大浓度的目的是______。 ③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有______。 【答案】（1） （2）中价的是最低价态，具有还原性，能被浓硝酸氧化 （3） ①. ②. （4） ①. 向白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色 ②. 避免混合气体中大量的使溶液呈酸性，消耗，导致和可能有的的吸收 不完全 ③. 、 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，离子方程式； 【小问2详解】 中价的是最低价态，具有还原性，而浓硝酸具有强氧化性，使得能被浓硝酸氧化； 【小问3详解】 向浓硝酸中滴加KSCN溶液，被氧化为黄色的，可聚合为红色的，一段时间后，突然发生剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体，根据元素守恒可知，红棕色气体可能是； 【小问4详解】 ①二氧化硫能与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，说明白色沉淀中不含亚硫酸钡，从而证明红棕色气体中不含SO2；故证据是向白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色； ②Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液增大OH− 浓度，避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2； ③实验a、b证明气体中有二氧化碳，实验c证明溶液中有硫酸根离子，所以SCN−转化的最终产物中一定有CO2、硫酸根离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市东直门中学2025-2026学年度第一学期阶段考试 高一化学(选考) 2025.03 考试时间：90分钟 总分100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分 1. 下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 3. 硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A. 石英晶体的主要成分为硅 B. 硅酸钠可用作黏合剂 C. 半导体材料的成分是二氧化硅 D. 光导纤维的成分是硅单质 4. 下列元素中，金属性最强的是 A. 锂(Li) B. 钠(Na) C. 镁(Mg) D. 钾(K) 5. 下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 6. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验后，将废液倒入指定容器中 C. 稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 7. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸 8. 下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物 C. 能与水反应 D. 常温下易与氧气反应 9. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 铁和稀硫酸溶液的反应： C. 过量和NaOH溶液反应： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 10. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 11. 用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 12. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A. 工业合成氨： B. 氨易液化便于存储，且液化时吸热 C. 具有还原性，可以在中燃烧 D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 14. 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A. 空气中的溶于水也会形成酸雨 B. 易溶于水，并在雨水中转化为 C. 含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 15. 利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A. 品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B. 能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C. FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D. 装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 16. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A. 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 17. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数目为NA B. 1 L 1 mol·L-1氨水含有的OH-数目为NA C. 1 mol NH3含有的极性共价键数目为3NA D. 常温常压下，45 g NO含有的原子数目为2NA 18. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B. 反硝化过程属于氮的固定 C. 在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高 D. HNO3完全转化成1molN2时，转移的电子数为5NA 19. 利用如图微型实验装置制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是 A. 实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现 B. 玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气 C. 实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示 D. 生成SO2的离子反应为SO+2H+=SO2↑+H2O 20. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 21. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 22. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C. 脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 23. 氮在自然界中的循环如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 图示循环过程中属于氮的固定 B. 硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 C. 氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1 D. 除去硝态氮生成时（标况下），转移电子数为 24. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A. 纳米Si属于胶体 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 25. 某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C. 根据实验3判断还原性：I->Br- D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 第二部分 26. 完成下面题目。 （1）海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子、和 a．上述流程图中③处加入的试剂是_____。(填名称) b．写出流程中③处发生的离子反应方程式________________________，________________________。 c．化学沉淀法中沉淀剂和加入的顺序能否交换？________。(填“能”或“否”) （2）草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。学生按下列操作提取草木灰中的钾盐： ①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。 由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中能检验出钾元素的是________。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 焰色实验 27. 某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究 (已知：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O)。 请回答下列问题： (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的化学方程式是_______。 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 (3)装置B的作用是_______。 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合适的是_______。 A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化 B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_______。 28. 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题： （1）的电子式是______，的化学式是______。 （2）与反应的化学方程式是______，氧化剂是______（填化学式）。 （3）属于______（填“强”、“弱”或“非”）电解质，检验时，取少量待测液于试管中，先加入______，无明显现象，再加入______溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。 （4）与足量浓硫酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。 ①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目______。 ②当有电子发生转移时，理论上生成的体积（标准状况）为______。 （5）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为的黄铁矿原料。若取该矿石，理论上可制得的浓硫酸______（假设生产过程中硫的损失为零）。 已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式是 29. 研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。 （1）写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式：_____。 （2）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是____；____。 ②设备2中通入的物质A是____。 （3）氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 ①过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_________。 ②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程______。 ③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的______(填字母)。 a．KOH b． c． d．NaCl （4）是燃油汽车尾气中的主要污染物之一 ①在催化剂和加热条件下，与可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：______。 ②实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗的烧碱溶液时，共吸收混合气体___________L(标准状况)。 30. 某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 实验现象 铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变成绿色 滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。 资料： i.中、、元素的化合价依次为：价、价、价。 ii.的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 （1）写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式______。 （2）甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了，其理论依据是______。 甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ 实验Ⅲ： （3）向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。推测红棕色气体是______（填化学式）。 （4）研究的转化产物： 实验Ⅳ： a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。 b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。 c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入溶液，产生大量白色沉淀。 ①通过证实了红棕色气体中不含，证据是______。 ②中，溶液中加入溶液以增大浓度的目的是______。 ③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $