精品解析：北京市十一学校2025-2026学年度高一上学期直升班第2学段模拟练习2 化学试题

高一直升化学ⅡB课程2025-2026学年度第2学段段考模拟练习2 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：，，，，，， 第一部分(共42分) 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A B C D 陶瓷工艺品 纸质练习簿 不锈钢脸盆 蚕丝领带 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．陶瓷工艺品一般主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A选； B．纸质练习簿的主要成分为纤维素，属于有机非金属材料，故B不选； C．不锈钢脸盆的主要成分为金属合金材料，属于无机金属材料，故C不选； D．蚕丝领带的主要成分为蛋白质，属于有机非金属材料，故D不选； 综上所述，答案为A。 2. 下列有关、、的说法不正确的是 A. 的原子结构示意图为： B. 中含34个电子 C. 中既含离子键，又含极性共价键 D. 的电子式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为7，原子结构示意图的核电荷数应为+7，原子结构示意图为，A错误； B．每个原子含7个电子，带1个单位正电荷，电子总数为，B正确； C．中与之间为离子键，内部与之间为不同非金属原子形成的极性共价键，既含离子键又含极性共价键，C正确； D．为离子化合物，中与4个均形成共用电子对、满足8电子稳定结构，最外层满足8电子稳定结构，电子式为 ，D正确； 故选A。 3. 硒()元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 氢化物的沸点： C. 和溶液反应生成和水 D. 既可发生氧化反应，又可发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性，故氢化物稳定性，A错误； B．分子间存在氢键，沸点高于同主族其他元素的氢化物，相对分子质量大于，范德华力更强，故沸点，B错误； C．为酸性氧化物，与反应时化合价保持+4价不变，应生成和水，C错误； D．中为+4价，处于元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，故既可发生氧化反应，又可发生还原反应，D正确； 故选D。 4. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 B. 是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 C. 与分子结构相似，原子的轨道杂化方式是杂化 D. 可以和溶液反应，离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造半导体器件、芯片等，制造光导纤维的材料是，A错误； B．是酸性氧化物，但可与氢氟酸（）发生反应：，B错误； C．是原子晶体，为空间网状结构，不存在单个分子，与分子晶体结构不相似，且中原子与4个原子成键，杂化方式为杂化，C错误； D．可以和溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 B. 用NH3检验Cl2的泄漏 C. 用H2和N2实现工业合成氨 D. 用KSCN溶液检测Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板，发生反应：，元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符题意； B．NH3与Cl2的反应可生成N2和NH4Cl，元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符题意； C．H2和N2实现工业合成氨，反应方程式：，元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符题意； D．用KSCN溶液检测Fe3+，发生反应：，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 6. 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl ，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA B. 25℃时，pH=l的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA C. 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA D. 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L 【答案】B 【解析】 【详解】A. 0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-，所含离子总数约为0.3 NA，故A正确；B. 未注明溶液的体积，无法计算25℃时，pH=l的HCl溶液中含有H+的数目，故B错误；C. 17gH2O2的物质的量为=0.5mol，所含电子的物质的量为0.5mol×18=9mol，电子总数约为9 NA，故C正确；D. 2.33gBaSO4的物质的量为=0.01mol，根据方程式，吸收SO20.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol =0.224L，故D正确；故选B。 7. 下列实验操作中，能达成实验目的的是 目的 A.分离粗盐中的难溶物 B.分离乙醇和水 实验 目的 C.配制一定物质的量浓度的硫酸 D.制备 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分离粗盐中的难溶物采用过滤操作，图示过滤装置有玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作规范，能达到实验目的，A正确； B．乙醇和水互溶，分液法适用于分离不互溶的液态混合物，因此无法用分液的方法分离乙醇和水，B错误； C．容量瓶是定容容器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释时会释放大量热，应先在烧杯中稀释、冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误； D．受热易分解为和，加热蒸干溶液无法得到固体，D错误； 故选A。 8. 关于以下有机物说法正确的是 A. 水杨酸()中碳原子的杂化类型有2种 B. 丙酮()的核磁共振氢谱中有2组峰 C. 乙酸乙酯()中含有2种官能团 D. 丙烯醛()中所有原子可以共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．水杨酸中所有碳原子均为杂化，仅1种杂化类型，A错误； B．丙酮的两个甲基完全等效，仅含1种化学环境的氢，核磁共振氢谱有1组峰，B错误； C．乙酸乙酯仅含酯基1种官能团，C错误； D．丙烯醛中碳碳双键、醛基均为平面结构，两个平面可通过碳碳单键旋转重合，所有原子可以共平面，D正确； 故选D。 9. 某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为a nm（1 nm=1×10-7 cm，NA表示阿伏加德罗常数的数值），下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为Ca3N2 B. 距离Ca2+最近且等距的N3-有6个 C. Ca2+与N3-之间的相互作用主要是离子键 D. 其晶体密度为g·cm-3 【答案】B 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个N3-、个Ca2+，则晶体的化学式为Ca3N2，A正确； B．距离Ca2+最近且等距的N3-为体心的N3-，有2个，B错误； C．Ca2+与N3-是阴阳离子，阴阳之间的相互作用主要是离子键，C正确； D．化学式为Ca3N2，则晶体密度为=g·cm-3， D正确； 故选B。 10. 下列过程的化学用语表述正确的是 A. 把加入稀硝酸中： B. 把加入溶液中： C. 向溶液中滴加氨水，生成白色沉淀： D. 在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将反应生成的氧化为，同时生成还原产物，涉及离子方程式为，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，B错误； C．氨水是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应写化学式，离子方程式为，C错误； D．高温下石灰石与、反应生成和，可减少排放，化学方程式为，D正确； 故选D。 11. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。图是氮元素形成物质的价类二维图及氮的循环部分信息。下列说法正确的是 A. E、G、Q都是酸性氧化物 B. L中含有离子键、极性共价键、非极性共价键 C. 任何金属与J的浓溶液发生反应，均可实现⑥的转化 D. 铜完全溶解于J溶液中，若要使产生的气体恰好完全转化为J，需要通入标准状况下 【答案】D 【解析】 【分析】结合氮元素的价类二维图确定各物质：D为（氮-3价氢化物），A为（0价单质），E为+2价氮的氧化物即，G为+4价氮的氧化物即，Q为+5价氮的氧化物即，J为+5价氮的酸即，M为-3价氮的碱即，L为含+5价氮的硝酸盐，与反应生成L，L为。 【详解】A．根据分析，E为，属于不成盐氧化物，G为，与碱反应生成盐、水和，不属于酸性氧化物，仅Q是酸性氧化物，A错误； B．根据分析，L为，含有离子键和极性共价键，不含非极性共价键，B错误； C．根据分析J为，G为，常温下、遇浓硝酸钝化，、等金属与浓硝酸不反应，且反应随硝酸浓度降低会生成等还原产物，并非都能实现⑥的转化，C错误； D．的物质的量为，反应中失去电子，根据电子守恒，铜失去的电子最终被获得，反应得到电子，故需要的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 12. 某学习小组在探究铁及其化合物的性质时，误将加入到溶液中，发现有少量气泡产生，继续加入赤血盐，有蓝色沉淀产生。下列说法不正确的是 A. 是极性分子 B. 分子中存在极性键和非极性键 C. 少量气泡是催化发生分解反应产生的 D. 加入赤血盐有蓝色沉淀产生，说明原溶液中一定含有亚铁盐杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．为书页形空间结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．的结构式为，其中键为极性共价键，键为非极性共价键，分子中同时存在极性键和非极性键，B正确； C．可催化发生分解反应，少量气泡为反应生成的，C正确； D．赤血盐遇生成蓝色沉淀，体系中的可由还原得到，不能说明原溶液一定含有亚铁盐杂质，D错误； 答案选D。 13. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应器温度越高，的吸收效果越好 B. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的物质分离操作为过滤 D. 碘循环工艺的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+，分离器中将硫酸分子分离，在膜反应器中发生反应：2HI⇌I2+H2，I2可以进行循环利用； 【详解】A．温度太高会导致I2升华，不利于SO2的吸收，故A错误； B．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，故B正确； C．碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故C错误； D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI⇌I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D错误； 答案选B。 14. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。 下列推测不正确的是 A. b试管中的现象说明反应后的滤液中不存在 B. c试管的溶液为无色，高锰酸钾发生氧化反应 C. 过氧化钠与硫酸的反应可能有 D. 根据以上实验推测钠的燃烧产物中混有的黑色物质可能为 【答案】B 【解析】 【分析】分析实验过程，a试管中溶液颜色变浅红色，发生反应：Fe3++SCN–Fe(SCN)3（血红色），说明滤液中含有Fe3+；b试管中无蓝色沉淀，说明滤液中无Fe2+。c试管溶液最终变无色，有气泡放出，说明滤液中的某物质与酸性KMnO4发生了氧化还原反应，并产生了气体，据此进行分析推测； 【详解】A．根据分析，b试管中的现象说明反应后的滤液中不存在，Ａ正确； B．c试管的溶液为无色，说明试管中有物质与酸性高锰酸钾发生反应并产生了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测c中发生了反应：5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O，高锰酸钾中锰元素由+7价降为+2价被还原，发生还原反应，B不正确； C．钠的燃烧产物为Na2O2，结合c试管的现象，推测可能Na2O2与稀硫酸反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，C正确； D．Na2O2具有强氧化性，可将Fe3O4，溶于酸产生的Fe2+氧化为Fe3+，符合实验现象，因此黑色物质可能为Fe3O4，D正确； 答案选B。 第二部分(共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）A分别与E、G、J形成分子，写出符合下列条件的分子的化学式。 ①分子构型呈角型的是______。 ②水溶液呈碱性的是______。 （2）基态R原子的核外电子排布式为______，Q和R能形成一种四原子分子，呈三角锥几何构型，其中心原子的杂化方式是______。 （3）将R单质的水溶液滴入盛有L最高价氧化物水化物水溶液试管中，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）1919年，Langmuir提出等电子体原理：原子数相同、价电子总数相同的分子、离子或原子团，互称为等电子体，等电子体的结构相似。根据上述原理，由E、G、J中的一种、两种或三种元素组成的分子中，互为等电子体的是______(写化学式，写出1组即可)。 （5）D是一种重要的非金属元素，已知D与H、O元素组成的化合物()结构如图所示，该化合物中存在的作用力有______、______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4）和(、) （5） ①. 共价键 ②. 氢键 【解析】 【分析】首先根据元素周期表位置确定各元素：A为H，L为Na，D为B，E为C，G为N，J为O，L为Na，Q为P，R为Cl，T为过渡区元素。 【小问1详解】 A（H）分别与E（C）、G（N）、J（O）形成的常见分子为烃类（如​等）、​、，其中中心O原子为杂化，存在2对孤电子对，分子空间构型为V形（角型）；​溶于水后与水结合生成，电离出使溶液呈碱性。 【小问2详解】 Cl是17号元素，核外共17个电子，按构造原理排布得电子排布式为；Q（P）和R（Cl）形成的四原子三角锥形分子为，中心P原子价层电子对数为，因此采取sp3杂化。 【小问3详解】 R单质的水溶液为氯水，L的最高价氧化物水化物是NaOH，二者发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； 【小问4详解】 等电子体要求原子总数、价电子总数均相同，比如和原子数均为3，价电子总数均为16；CO和原子数均为2，价电子总数均为10，均符合要求。 【小问5详解】 该化合物为​（硼酸），分子内部B、O、H之间以共价键结合；从结构图的虚线可以看出，硼酸分子之间还存在氢键。 16. 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境。请回答下列问题。 （1）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义，一种新型合成氨的原理如图所示，图示过程的总化学方程式为____________________________。 （2）过度施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)： ①转化为X是否为氧化还原反应？并说明你的推测理由：_______________________________。 ②尿素是一种常用化肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出，该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下： ①过程Ⅱ中反应的化学方程式为______________________________________。 ②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为________________________。 （4）工业上可以利用处理含有的废水。处理时，先将水体调节为酸性，之后加入适量，将废水中的转化为无污染的气体去除，该反应的离子方程式为_______________________。 【答案】（1） （2） ①. 是，因为最终产物中S为+6价，中S为+4价，硫元素化合价升高，有电子转移，属于氧化还原反应 ②. （3） ①. ②. 、 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图示转化关系，可以写出循环中的三步反应：反应①：；反应②：；反应③：将上述反应按 ① + ② + ③ 进行叠加，消去循环过程中的中间产物 、 和 ，即可得到总反应方程式为 。 【小问2详解】 ① 燃料燃烧生成的 中S元素化合价为+4价，而最终生成的雾霾成分 中S元素化合价为+6价。化合价发生升高，说明 转化为X的过程必然经历了氧化还原反应。 ② 尿素与水发生非氧化还原反应生成 ，说明反应前后各元素化合价不变。根据原子守恒，另一种产物应为 ，化学方程式为 。 【小问3详解】 ① 过程Ⅱ中， 在亚硝化菌和 的作用下被氧化为 。根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为 。 ② 由图1可知，当pH在8左右时， 的生成率达到最高峰；由图2可知，当温度在 左右时， 的生成率达到最高峰。因此，使用亚硝化菌的最佳条件为pH约为8、温度约为 。 【小问4详解】 废水中加入 将 氧化为无污染的气体（即 ），同时 被还原为 。根据得失电子守恒， 过程中每个N失去3个电子（共失去6个电子）， 过程中每个Cl得到2个电子，故 与 的化学计量数之比为 。结合电荷守恒和原子守恒，离子方程式为 。 17. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。 （1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。请写出的结构式：______；分子中的极性小于水分子中的极性，请从原子结构角度解释其原因：_________________________________________。 （2）硫代硫酸钠()应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。实验室可以利用下图所示的装置制备(加热和夹持装置略)。 已知：、 ①实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入，原因是过量的溶于水使溶液酸性增强，导致发生了歧化反应。已知发生反应，有转移，乙中再次出现少量浑浊时发生反应的离子方程式为（ ）。 ②为了防止尾气污染空气，丙中盛的试剂是（ ）。 ③实际工业生产中制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线(下图)，写出获得的操作步骤：（ ）。 【答案】（1） ①. ②. 氧元素与硫元素同主族，氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数：，原子半径：，吸引电子能力：，电负性(对共用电子对的吸引能力)：，因此，的极性小于的极性 （2） ①. ②. 溶液 ③. 将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】键的极性和成键原子吸引共用电子对的能力正相关；甲装置中制取，进入乙中发生反应制备，丙装置用于吸收尾气。 【小问1详解】 是共价化合物，S分别和2个H形成单键，因此结构式为；键的极性和成键原子吸引共用电子对的能力正相关，从同主族原子半径递变规律出发，S半径大于O，电负性更小，对共用电子对吸引力更弱，因此S-H键极性更小。 【小问2详解】 ① 结合题目中提供的制备硫代硫酸钠的方程式分析，制备过程中乙中的溶液先变浑浊，是因为生成了S单质，S单质继续与亚硫酸钠反应生成，因此溶液又变澄清；若继续通，溶液的酸性会增强，溶液再次出现浑浊，说明在酸性条件下产生了S单质，相关的离子方程式为：或； ② 尾气中的有毒气体为，属于酸性氧化物，常用强碱溶液吸收，防止污染空气。 ③ 由溶解度曲线可知，从含有亚硫酸钠杂质的硫代硫酸钠溶液中获得，需要先将溶液蒸发浓缩，在较高温度时，趁热过滤掉析出的杂质，再对滤液降温，使结晶析出，再过滤、洗涤、干燥。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含单质、、等。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示，回答问题： （1）在元素周期表中的位置是_________________________________。 （2）“浸取1步骤中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 （3）“浸取2步骤中，转化为的化学方程式为______________________________。 （4）“浸取3步骤中，浸渣2中的______(填化学式)转化为。 （5）“电沉积步骤完成后，溶液中可循环利用的物质为______(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，与产物的物质的量之比为______。 （7）可被氧化为，从物质结构和性质角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：________________________________________________________。 【答案】（1）第四周期IB族 （2） （3） （4） （5） （6） （7）从产物结构论证：b结构中存在过氧键()，含价O的物质氧化性远强于，不符合自发氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物或b结构中存在过氧键()，应具有强氧化性，而实际上在反应中主要表现还原性，与含过氧键矛盾 从反应物结构论证：的结构为，被氧化时S电负性更小，更易失去1个电子变为，两个单电子的S通过共用电子得到 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸取液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、浸取，Au转化为进入浸取液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入将还原为Au，同时被氧化为；浸渣2中加入，将AgCl转化为，得到浸出液3，利用电沉积法将还原为Ag。 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，位于第四周期第IB族； 【小问2详解】 浸取1中，​在酸性硫酸环境下作为氧化剂，将铜阳极泥中的Cu单质氧化为，自身被还原为，离子方程式为； 【小问3详解】 浸取2的盐酸环境中，​作氧化剂将Au从0价氧化为中的+3价，​中O从-1价被还原为-2价，结合HCl提供的配位形成​，配平后得到该反应式：。 【小问4详解】 浸取2的盐酸环境下，Ag单质被氧化后与大量结合生成难溶的AgCl，进入浸渣2，后续加入时，AgCl与，配位转化为可溶性的。 【小问5详解】 电沉积步骤中，在阴极得电子析出Ag，配离子解离后重新生成，可返回浸取3步骤循环使用。 【小问6详解】 还原步骤中， 被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，一个转移3个电子，被氧化为，N的化合价由-2价变为0价，一个转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3∶4； 【小问7详解】 (a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定；(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，氧化性大于，故不能被氧化成(b)。 19. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验 （2） （3） ①. 溶液不变蓝（或无明显现象） ②. 盐酸酸化的BaCl2溶液 ③. （4）KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 （5） ①. ②. ＜ ③. Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 【解析】 【分析】实验1中A为SO2发生装置，B为探究KI、SO2和盐酸反应的装置，C为尾气处理装置，吸收多余的二氧化硫，以免污染空气。； 【小问1详解】 I-和均为强还原性离子，易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时通的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验； 【小问2详解】 A装置中利用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2气体，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①据题意，实验2证明B中未生成，而是生成了S和，则向实验所得上层清液中加入淀粉溶液不变蓝，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，因此现象1为溶液不变蓝（或无明显现象），试剂2为盐酸酸化的BaCl2溶液； ②SO2在该条件下发生歧化反应生成S和，反应离子方程式为； 【小问4详解】 实验3-1中，未加KI溶液、盐酸，实验无明显现象；实验3-2中，未加KI溶液，加入盐酸，实验仍无明显现象，说明盐酸对SO2歧化无作用；实验3-3中，加入KI溶液，未加盐酸，实验出现浑浊，但比实验1（加入KI溶液和盐酸）要慢，说明KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率，盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性； 【小问5详解】 ①ⅱ中与反应生成和，离子方程式为； ②实验3-3中始终未检测出，说明i中生成的速率远远小于ii中消耗的速率，即反应ii的速率大于反应i的速率，故填“<”； ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是：Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一直升化学ⅡB课程2025-2026学年度第2学段段考模拟练习2 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：，，，，，， 第一部分(共42分) 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A B C D 陶瓷工艺品 纸质练习簿 不锈钢脸盆 蚕丝领带 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关、、的说法不正确的是 A. 的原子结构示意图为： B. 中含34个电子 C. 中既含离子键，又含极性共价键 D. 的电子式为： 3. 硒()元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 氢化物的沸点： C. 和溶液反应生成和水 D. 既可发生氧化反应，又可发生还原反应 4. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 B. 是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 C. 与分子结构相似，原子的轨道杂化方式是杂化 D. 可以和溶液反应，离子方程式为 5. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 B. 用NH3检验Cl2的泄漏 C. 用H2和N2实现工业合成氨 D. 用KSCN溶液检测Fe3+ 6. 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl ，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA B. 25℃时，pH=l的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA C. 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA D. 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L 7. 下列实验操作中，能达成实验目的的是 目的 A.分离粗盐中的难溶物 B.分离乙醇和水 实验 目的 C.配制一定物质的量浓度的硫酸 D.制备 实验 A. A B. B C. C D. D 8. 关于以下有机物说法正确的是 A. 水杨酸()中碳原子的杂化类型有2种 B. 丙酮()的核磁共振氢谱中有2组峰 C. 乙酸乙酯()中含有2种官能团 D. 丙烯醛()中所有原子可以共平面 9. 某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为a nm（1 nm=1×10-7 cm，NA表示阿伏加德罗常数的数值），下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为Ca3N2 B. 距离Ca2+最近且等距的N3-有6个 C. Ca2+与N3-之间的相互作用主要是离子键 D. 其晶体密度为g·cm-3 10. 下列过程的化学用语表述正确的是 A. 把加入稀硝酸中： B. 把加入溶液中： C. 向溶液中滴加氨水，生成白色沉淀： D. 在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度： 11. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。图是氮元素形成物质的价类二维图及氮的循环部分信息。下列说法正确的是 A. E、G、Q都是酸性氧化物 B. L中含有离子键、极性共价键、非极性共价键 C. 任何金属与J的浓溶液发生反应，均可实现⑥的转化 D. 铜完全溶解于J溶液中，若要使产生的气体恰好完全转化为J，需要通入标准状况下 12. 某学习小组在探究铁及其化合物的性质时，误将加入到溶液中，发现有少量气泡产生，继续加入赤血盐，有蓝色沉淀产生。下列说法不正确的是 A. 是极性分子 B. 分子中存在极性键和非极性键 C. 少量气泡是催化发生分解反应产生的 D. 加入赤血盐有蓝色沉淀产生，说明原溶液中一定含有亚铁盐杂质 13. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应器温度越高，的吸收效果越好 B. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的物质分离操作为过滤 D. 碘循环工艺的总反应为 14. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。 下列推测不正确的是 A. b试管中的现象说明反应后的滤液中不存在 B. c试管的溶液为无色，高锰酸钾发生氧化反应 C. 过氧化钠与硫酸的反应可能有 D. 根据以上实验推测钠的燃烧产物中混有的黑色物质可能为 第二部分(共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）A分别与E、G、J形成分子，写出符合下列条件的分子的化学式。 ①分子构型呈角型的是______。 ②水溶液呈碱性的是______。 （2）基态R原子的核外电子排布式为______，Q和R能形成一种四原子分子，呈三角锥几何构型，其中心原子的杂化方式是______。 （3）将R单质的水溶液滴入盛有L最高价氧化物水化物水溶液试管中，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）1919年，Langmuir提出等电子体原理：原子数相同、价电子总数相同的分子、离子或原子团，互称为等电子体，等电子体的结构相似。根据上述原理，由E、G、J中的一种、两种或三种元素组成的分子中，互为等电子体的是______(写化学式，写出1组即可)。 （5）D是一种重要的非金属元素，已知D与H、O元素组成的化合物()结构如图所示，该化合物中存在的作用力有______、______。 16. 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境。请回答下列问题。 （1）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义，一种新型合成氨的原理如图所示，图示过程的总化学方程式为____________________________。 （2）过度施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)： ①转化为X是否为氧化还原反应？并说明你的推测理由：_______________________________。 ②尿素是一种常用化肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出，该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下： ①过程Ⅱ中反应的化学方程式为______________________________________。 ②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为________________________。 （4）工业上可以利用处理含有的废水。处理时，先将水体调节为酸性，之后加入适量，将废水中的转化为无污染的气体去除，该反应的离子方程式为_______________________。 17. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。 （1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。请写出的结构式：______；分子中的极性小于水分子中的极性，请从原子结构角度解释其原因：_________________________________________。 （2）硫代硫酸钠()应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。实验室可以利用下图所示的装置制备(加热和夹持装置略)。 已知：、 ①实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入，原因是过量的溶于水使溶液酸性增强，导致发生了歧化反应。已知发生反应，有转移，乙中再次出现少量浑浊时发生反应的离子方程式为（ ）。 ②为了防止尾气污染空气，丙中盛的试剂是（ ）。 ③实际工业生产中制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线(下图)，写出获得的操作步骤：（ ）。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含单质、、等。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示，回答问题： （1）在元素周期表中的位置是_________________________________。 （2）“浸取1步骤中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 （3）“浸取2步骤中，转化为的化学方程式为______________________________。 （4）“浸取3步骤中，浸渣2中的______(填化学式)转化为。 （5）“电沉积步骤完成后，溶液中可循环利用的物质为______(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，与产物的物质的量之比为______。 （7）可被氧化为，从物质结构和性质角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：________________________________________________________。 19. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $