北京市东直门中学2025-2026学年度第一学期阶段考试 高一化学（选考）

北京市东直门中学2025-2026学年度第一学期阶段考试 高一化学（选考） 2025.03 考试时间：90分钟总分100分 班级 姓名 学号 相对原子质量：H-1C-12N140-16Na-23Si-28S-32Fe-56Cu-64 第一部分 1.下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是() A.陶瓷 B.普通玻璃 C.橡胶 D.硅太阳能电池 2.下列物质中，含有离子键的是 A.MgCl, B.H,O C.NH, D.Cl2 3.硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是() A.石英晶体的主要成分为硅 B.硅酸钠可用作黏合剂 C.半导体材料的成分是二氧化硅 D.光导纤维的成分是硅单质 4.下列元素中，金属性最强的是 A.锂Li) B.钠Na) C.镁CMg) D.钾K) 5.下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 6.下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A,金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B.实验后，将废液倒入指定容器中 C.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中 D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 7.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.浓盐酸 8.下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A.是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物 C.能与水反应 D.常温下易与氧气反应 9.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH=CI+C1O+H2O B.铁和稀硫酸溶液的反应：2Fe+6H=2Fe+3H2个 C.过量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH=HSO D.过量的Fe和稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO=3Fe2++2NO个+4H,0 10.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓疏酸的反应。下列实验不合 理的是 ② ③ A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证$O2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 11.用下图装置（夹持装置已略去）进行NH,制备及性质实验，己知：NH,极易溶于水，而 难溶于CCl4,CCl,密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 浓氨水 NH.O 氢氧化钠 -H20 固体 甲 丙 A.甲中制备NH,利用了NH,H,O的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C.丙中的CC4能防止倒吸 D.丁也可以用于制备氨气 12.常温下，下列各组离子因氯化还原反应而不能大量共存的是 A.H*、K*、CO}、So B.K*、Na、SO、MnO C.Fc2+、H、NO;、CI D.Ca24、OH、Na、HCo; 13.近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的 是 A.工业合成复：N,+3H,2NH, B.氨易液化便于存储，且液化时吸热 C.NH3具有还原性，可以在O2中燃烧 D.与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 14.图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 NO2-→HNO, SO2→H2S04 NO2 SO2 A.空气中的CO2溶于水也会形成酸雨 B.NO易溶于水，并在雨水中转化为HNO; C.含H,SO,的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D.硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 15.利用如图装进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 化 干燥的S0, 钠溶液 圈SS 足 C溶液 0 贼石灰 A.品红浴液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B.能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C.FeCl,溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 16.下列关于自然界中氮循环（如图)的说法不正确的是： 大气巾 的氮 制造蛋白质 了动物摄食 雷电作用 人工氨 动物推液物 及进体 位物遗体 被细茵 厨氮作用 分解 (豆科植物的根御) 工→氨或铵盐 →亚硝酸盐 硝酸盐 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D,碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 17.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数目为NA B.1 L I mol-L氨水含有的OH数目为Na C.1 mol NH3含有的极性共价键数目为3NA D.常温常压下，45gNO含有的原子数目为2NA 18.氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 低浓度氨氮废水 硝化过程 含硝酸废水 反硝化过程 达标废水 在硝化过程中实现NH→NO2→NO?转化，在反硝化过程中实现 NO,→NO,→N2转化。下列说法正确的是 A.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B.反硝化过程属于氮的固定 C.在一定条件下向废水中加入甲醇(CHOH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合 价会升高 D,HNO3完全转化成1molN2时，转移的电子数为5Na 19.利用如图微型实验装置制取H2S和$02，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头 滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FS反应。下列说法错误 的是 吸满硫酸 浸有NaOH 溶液的棉花 -Na2S03 LFeS A.实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现 B.玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气 C.实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示 D.生成S02的离子反应为S0+2Ht-S02t+H20 20.用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)， 下列方案可行的是 气体 b A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 S02 浓硫酸 Fe 浓疏酸 0 C02 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 21.随着我国汽车年销量的大幅增加， 空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气 体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 CO NO、O, >C02N2 NO. 催化剂 A.反应中NO为氧化剂，N为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 5 C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总化学方程式为2N0+O2十4C0 催化剂 C02+N2 22.双碱法脱除烟气中$02的过程如图所示。下列说法中不正确的是 s02 NaOH CaSO4 过程I 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(OH)2、O2 A.双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B.过程I和过程Ⅱ中碱的作用不同 C.脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D.脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 23.氮在自然界中的循环如图所示。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 大气 水体 反硝化 -NO 反硝化过程NO; 态动化爱亚销态丽化过瘦 铵态 土壤 铁氧化细菌 A.图示循环过程中N2→NH店属于氮的固定 B.硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 C.氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1：1 D.Fc2*除去硝态氮生成5.6LN2时（标况下），转移电子数为5NA 24.稻壳制备纳米S的流程图如下。 稻壳一定条件，纳米Si0 金属镁 盐酸 650℃ MgO+纳米Si 室温 MgC2+纳米S 下列说法正确的是() A.纳米S属于胶体 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯SO2可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:SiO2+2Mg50上Si+2MgO 6 25.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 浓H2S04 浓H2SO4 ②中溶液 装置 16 -NaCl固体 -NaBr固体 -NaI固体 ① ② ③ 溶液颜色无明显变化：把蘸浓 溶液变黄；把湿润的品红 溶液变深紫色（经检 现象 氨水的玻璃棒靠近试管口，产 试纸靠近试管口，试纸褪 验溶液含单质碘) 生白烟 色 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中，白烟是NH4CL B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：I>Br D.上述实验体现了浓H2$O4的强氧化性、难挥发性等性质 第二部分 26.完成下面题目。 (1)海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和$O? 租盐溶解过滤厂 Nacl☐BaCL2、 NaCl a2、Mg、so1 ca2、Mg、① ,co,厂NcoH,Nac@→精描 Mg't cO OH.co BaSO Caco3 Mg(OH) a.上述流程图中③处加入的试剂是一。（填名称） b.写出流程中③处发生的离子反应方程式 0 c.化学沉淀法中沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序能否交换？ (填“能”或“否) (②)草木灰中含有可溶性钾盐（住要成分是K,S0,、K,CO,、KCI)。学生按下列操作 提取草木灰中的钾盐： ①取草木灰加水溶解：②过滤、取滤液：③蒸发滤液；④冷却结晶 由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中能检验出钾元素的是一。 A.溶解 B.过滤 C蒸发 D焰色实验 27。某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 台浓硝酸 炽热的木贷 回答下列问题： (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧 瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为 产生该气体的化学方程式是 (2)装置C中盛有足量Ba(OHD2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出 现白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)。 (3)装置B的作用是 0 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合适的是 (填字母)。 A.向装置D中的集气瓶内通入氧气，观察气体的颜色是否变化 B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是 28.硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题： 化合价 +6H Y-→H,S0,9uCuS04 S02 0 氢化物 单质氧化物酸。盐 物质类别 CuSO4 CuS (1)X的电子式是一，Y的化学式是一。 (2)X与SO2反应的化学方程式是 氧化剂是一（填化学式)。 (3)CuSO,属于一（填“强”、“弱或“非”）电解质，检验SO时，取少量待测液于 试管中，先加入一，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 S02。 8 (4)CS与足量浓疏酸反应也可制得S02,该反应的化学方程式为： CuS+4H,S04(浓)eCuS04+4S02个+4H,0 (①)请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目 ②当有1.5N电子发生转移时，理论上生成S02的体积（标准状况）为L。 (5)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为10%的黄铁矿原料。若取2.0t该矿石，理 论上可制得98%的浓硫酸t(假设生产过程中硫的损失为零，已知黄铁矿与氧气 反应的化学方程式是4FeS2+1102 高温 2Fe,03+8S02)。 29.研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。 (1)写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式： (2) 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 空气 A水 NH3 设备→NO +(设备2→NO匀 设备3 NH4NO3 ①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是一； ②设备2中通入的物质A是 。 (3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH,+和 NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图： 含NH;的废水心)低浓度氨氮废水)含余氯废水a品→达标 过程的 过程② ①过程①的目的是将转化为NH,并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH 的离子方程式： 0 ②过程②茄入NCiD溶液可将氨物质转化为无每物质，谓用离子方程式表示该转化 9 过程 ③含余氯废水的主要成分是NaCIo以及HCIO,X可选用以下哪种溶液以达到将余氯 转化为无毒物质的月的（填字母）。 a.KOH b.Na2SO; c.KMnO4 d.NaCl (4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。 ①在催化剂和加热条件下，NO2与NH可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程 式：。 ②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO,(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+ H20,NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O),当消耗100mL0.5molL的烧碱溶液时， 共吸收混合气体 L(标准状况)。 30. 某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验： 序号 实验I 实验Ⅱ 滴入2mL 逐滴滴入2mL浓硝酸 浓硝酸 操作 0 5滴1mol/L KSCN溶液 一0.lmol/LFeS0,溶液 铜片 实验 铜片迅速溶解，产生大量红棕 滴入硝酸后，溶液变为红色，段 现象 色气体，溶液变成绿色 时间后，溶液褪为无色。 资料： i.SCN中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。 i.SCN的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的 (SCN)x。 (1)写出实验I中铜和浓硝酸反应的离子方程式一。 (2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了SCN,其理论依据 是一。 甲同学为证明短，做了如下头验过 实验：