精品解析：广东省广州市顶峰培训机构2025-2026学年高一上学期联考化学试题

广东省广州市顶峰培训机构2025-2026学年第一学期高一联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 A．北京糖人 B．山东面塑 C．芜湖铁画 D．东阳木雕 A. A B. B C. C D. D 2. 下列转化过程属于还原反应的是 A. B. C. D. 3. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. NaCl—发酵粉 B. —自来水消毒 C. 造玻璃 D. 实验室制氧气 4. Na久置于空气中最终得到 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 5. 除去中含有的少量，下列方法中最优的是 A. 加酚酞试液 B. 加热 C. 加入过量溶液 D. 加入适量稀盐酸 6. 长途运输鱼苗时，可在水中加入过氧化钙()，其与水发生反应的方程式为。下列有关说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 是还原产物，是氧化产物 C. 每转移4mol电子，有1mol生成 D. 1mol参加反应一定生成11.2L 7. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 锂离子的结构示意图： B. 中子数为6的氮原子： C. LiOH为难溶于水的碱 D. H2O的空间结构：V形 8. 下列实验方法或操作正确的是 A．转移溶液 B．制取蒸馏水 C．用于制备氢氧化亚铁 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A. 向溶液通入过量 B. 金属钠加入水中： C. 向溶液中加入少量稀盐酸： D. 与水反应： 10. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A. 常温下，金属钾为银白色固体 B. 碱性：KOH>NaOH C. 活泼性：K>Na D. 氧化性： 11. 含铁化合物在生产生活中应用广泛。下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料 B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 C. FeSO4具有还原性，可用作补血剂 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 12. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 13. CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析错误的是 A. 过量会加剧温室效应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的 D. CO和O生成的过程涉及了电子转移 14. 下列实验操作及事实与实验结论相对应的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 用“扇闻”法闻到某气体具有刺激性气味 该气体一定为 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某酸性溶液中滴加少量KSCN溶液，未变色，再加入适量溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. ①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④NaOH或⑤与⑥在溶液中反应制得，也可由⑦溶液与⑧溶液反应制得，除了生成外，还生成⑨、⑩。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）①在水中的电离方程式为___________。 （3）向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为___________。 （5）中学学过的电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是___________，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 16. 工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因（文字或反应） 观察氯水颜色 ①______ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②______（写离子方程式） 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③______ （2）“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是______；B的化学式为______。 ②是______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 ③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______。 （3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是______（填字母）。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 17. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中A的原子半径最小，B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的金属元素，在周期表中A和C同主族，E的最高正价与最低负价之和为6。回答下列问题： （1）E的原子结构示意图为______，E元素的最高正价为______。 （2）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，化合物BA4的结构式为______。 （3）写出D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：______。 （4）用电子式表示化合物AE的形成过程：______。 （5）2.7 g单质D与足量的AE的水溶液反应，生成气体在标准状况下的体积为______L。 18. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。 （5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到胶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省广州市顶峰培训机构2025-2026学年第一学期高一联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 A．北京糖人 B．山东面塑 C．芜湖铁画 D．东阳木雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】金属、合金等为金属材料，结合手工艺所用材料分析判断。 【详解】A．北京糖人是糖类物质，不含金属材料，A错误； B．山东面塑是面粉制作，面粉主要为淀粉，不含金属材料，B错误； C．芜湖铁画是含金属铁的合金，为金属材料，C正确； D．东阳木雕是木材属于纤维，不含金属材料，D错误； 答案选C。 2. 下列转化过程属于还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2→O2，O化合价-1→0，化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．CO→CO2，C化合价+2→+4，化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．各元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，C错误； D．Fe化合价+3→+2，化合价降低，发生还原反应，D正确； 故选D。 3. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. NaCl—发酵粉 B. —自来水消毒 C. 造玻璃 D. 实验室制氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl是食盐的主要成分，通常用作调味品或防腐剂，不能用作发酵粉（发酵粉主要成分是碳酸氢钠），因此不具有对应关系，A符合题意； B．ClO2具有强氧化性，常用于自来水消毒以杀灭细菌和病毒，具有对应关系，B不符合题意； C．Na2CO3（纯碱）是制造玻璃的主要原料之一，与石灰石和石英反应生产玻璃，具有对应关系，C不符合题意； D．KClO3在实验室中加热分解可制取氧气（通常用二氧化锰催化），具有对应关系，D不符合题意； 故答案为：A。 4. Na久置于空气中最终得到 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】Na久置于空气中，Na先与O2反应生成Na2O，Na2O又与空气中的水蒸气反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2、H2O反应生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O最终风化失去结晶水转化为Na2CO3，即Na久置于空气中最终转化为稳定的物质Na2CO3，故答案为：C。 5. 除去中含有的少量，下列方法中最优的是 A. 加酚酞试液 B. 加热 C. 加入过量溶液 D. 加入适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．加酚酞试液仅作为酸碱指示剂，用于检测溶液酸碱性，无法实际除去杂质，A不符合题意； B．加热时，分解为、H2O和CO2（反应式：），H2O 和 CO2逸出，残留物为纯净，操作简单且不引入新杂质，B符合题意； C．加入过量溶液会与反应生成BaCO3 沉淀（反应式：），主要消耗主体物质不能除去杂质，同时引入杂质，无法有效除杂，C不符合题意； D．加入适量稀盐酸，和均与酸反应生成CO2（反应式：，），难以控制“适量”除去，且会引入NaCl杂质，D不符合题意； 故选B。 6. 长途运输鱼苗时，可在水中加入过氧化钙()，其与水发生反应的方程式为。下列有关说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 是还原产物，是氧化产物 C. 每转移4mol电子，有1mol生成 D. 1mol参加反应一定生成11.2L 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中，CaO2中的-1价的氧元素部分被氧化，生成氧气，部分被还原，转化为-2价。 【详解】A．该反应为的自身氧化还原反应，既是氧化剂，又是还原剂，A项错误； B．是还原产物，是氧化产物，B项正确； C．氧元素的化合价从-1价升高到0价，生成1mol，转移2mol电子，C项错误； D．没有指出温度和压强，无法计算氧气的体积，D项错误； 故选B。 【点睛】CaO2与水的反应实质上分两步进行，第一步：，第二步：2H2O2=2H2O+O2↑，第一步没有化合价变化，不是氧化还原反应，第二步是歧化反应，还原产物为水，不是氢氧化钙。 7. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 锂离子的结构示意图： B. 中子数为6的氮原子： C. LiOH为难溶于水的碱 D. H2O的空间结构：V形 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂离子核电荷数为3，核外电子数为2，结构示意图为，A正确； B．中子数为6的氮原子，质子数为7，质量数为13，为，B正确； C．LiOH为能溶于水的碱，C错误； D．H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，根据价层电子对互斥理论可知，H2O的空间结构为V形，D正确； 故答案为：C。 8. 下列实验方法或操作正确的是 A．转移溶液 B．制取蒸馏水 C．用于制备氢氧化亚铁 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容量瓶转移溶液时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，该图示操作规范，A正确； B．蒸馏操作时，为了保证冷凝效果，冷却水应从下口进，上口出，B错误； C．该装置中，硫酸亚铁溶液无法排入氢氧化钠溶液中，所以不能用于制备氢氧化亚铁，C错误； D．稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢加入装有水的烧杯中，并同时用玻璃棒不断进行搅拌，D错误； 故选A。 9. 下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A. 向溶液通入过量 B. 金属钠加入水中： C. 向溶液中加入少量稀盐酸： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误； B．金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A. 常温下，金属钾为银白色固体 B. 碱性：KOH>NaOH C. 活泼性：K>Na D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，金属钾为银白色固体，符合碱金属的物理性质，A正确； B．钾的金属性强于钠，因此氢氧化钾（KOH）的碱性强于氢氧化钠（NaOH），B正确； C．元素周期表中，钾位于钠的下方，原子半径更大，更易失电子，金属活泼性更强，C正确； D．钾离子（K+）半径大于钠离子（Na+），电荷密度较小，氧化性较弱，因此氧化性应为Na+ > K+，D错误； 故答案选D。 11. 含铁化合物在生产生活中应用广泛。下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料 B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 C. FeSO4具有还原性，可用作补血剂 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3可用作红色颜料是因为氧化铁为红棕色固体，不是因为能与酸反应，A错误； B．K2FeO4中的铁为+6价，具有强氧化性，可用于水体的消毒，B正确； C．亚铁存进身体内的血红蛋白结合，从而改善贫血的症状，不是因为其具有还原性，C错误； D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，利用其氧化性而不是酸性，D错误； 故选B。 12. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44 g CO2含有的物质的量为1mol，分子数为1 NA，A错误； B．1 mol NH3含有的氢原子数为3NA，B错误； C．的物质的量为1mol，1 mol NaCl固体中含有的Na+数目为NA，C正确； D．标准状况下 H2O不是气体，不可用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 13. CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析错误的是 A. 过量会加剧温室效应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的 D. CO和O生成的过程涉及了电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．为温室气体，过量会加聚温室效应，A正确； B．在该过程中，断键形成O，CO中化学键没有断裂形成C和O，B错误； C．碳原子和氧原子之间的化学键是极性键，根据示意图可知CO和O生成了具有极性共价键的，C正确； D．CO和O生成的过程中涉及元素化合价变化，因此涉及了电子转移，D正确。 14. 下列实验操作及事实与实验结论相对应的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 用“扇闻”法闻到某气体具有刺激性气味 该气体一定为 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某酸性溶液中滴加少量KSCN溶液，未变色，再加入适量溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色是钠离子的焰色反应，钾离子的紫色焰色可能被黄色掩盖，因此不能确定溶液中不含，结论错误，不符合题意，A错误； B．具有刺激性气味的气体不一定是，还可能是、等，因此该气体不一定为，结论错误，不符合题意，B错误； C．无色气体使澄清石灰水变浑浊可能是或，可来自或，来自，因此不一定含有，结论错误，不符合题意，C错误； D．酸性溶液中加KSCN未变色说明无，加后变红说明生成了，氧化产生，结论正确，符合题意，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. ①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④NaOH或⑤与⑥在溶液中反应制得，也可由⑦溶液与⑧溶液反应制得，除了生成外，还生成⑨、⑩。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）①在水中的电离方程式为___________。 （3）向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为___________。 （5）中学学过的电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是___________，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ①③④⑤⑥⑨ ②. ①⑤⑨ （2） （3） （4）产生蓝色絮状沉淀 （5） ①. 增强水的导电性 ②. 【解析】 【分析】①化合物Na2SO4能电离出钠离子和硫酸根离子，属于盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；②乙醇不能电离，不属于盐，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；③水能电离出氢离子和氢氧根离子，不属于盐，具有极微弱的导电性，属于电解质；④NaOH能电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤NaHCO3能电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑥H2SO4能电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质；⑦Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，碳酸钠溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，硫酸铜溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨能电离出铜离子和氢氧根离子、碳酸根离子，属于盐，在熔融状态能导电，属于电解质；⑩CO2不能电离，属于非金属氧化物，是非电解质； 【小问1详解】 上述标有序号的物质中属于电解质的是①③④⑤⑥⑨，属于盐的是①⑤⑨； 【小问2详解】 Na2SO4能电离出钠离子和硫酸根离子，； 【小问3详解】 向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，离子方程式为； 【小问4详解】 将少量④加入⑧中，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，产生的实验现象为：产生蓝色絮状沉淀； 【小问5详解】 水具有极微弱的导电性，电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是增强水的导电性，反应中氢得到4×1个电子被还原为氢气、氧失去2×2个电子被氧化为氧气，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：。 16. 工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因（文字或反应） 观察氯水颜色 ①______ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②______（写离子方程式） 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③______ （2）“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是______；B的化学式为______。 ②是______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 ③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______。 （3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是______（填字母）。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 【答案】（1） ①. 浅黄绿色 ②. ③. 次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色 （2） ①. 单质 ②. ③. 酸性 ④. （3）bc 【解析】 【小问1详解】 ①氯水中存在化学平衡，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色； ②向氯水中滴入溶液，有无色气体生成，该气体为二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； ③用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色。 【小问2详解】 ①A对应的是单质，B对应的是+4价氯的氧化物，化学式为； ②能与碱反应生成盐和水，它属于酸性氧化物； ③“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，可以和空气中反应生成次氯酸和酸式盐碳酸氢钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，的平衡正向移动，的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，a不符合题意； b．HClO分解生成，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，b符合题意； c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，与图像相符，c符合题意； d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl和O2，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，与图像不相符，d不符合题意； 故答案选bc。 17. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中A的原子半径最小，B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的金属元素，在周期表中A和C同主族，E的最高正价与最低负价之和为6。回答下列问题： （1）E的原子结构示意图为______，E元素的最高正价为______。 （2）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，化合物BA4的结构式为______。 （3）写出D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：______。 （4）用电子式表示化合物AE的形成过程：______。 （5）2.7 g单质D与足量的AE的水溶液反应，生成气体在标准状况下的体积为______L。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. NaOH ②. （3）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O （4） （5）3.36 【解析】 【分析】由题干信息可知，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中A的原子半径最小即A为H，B的主族序数是周期序数的2倍即为C或者S，D是地壳中含量最多的金属元素即为Al，B的原子序数比D的小，则B为C，在周期表中A和C同主族，且C的原子序数在B和D之间，则C为Na，E的最高正价与最低负价之和为6，设E的最高价为x价，则最低价为x-8，由题意得x+(x-8)=6，解得x=7，即E为ⅦA族，则E为Cl，由此分析可知，A为H、B为C、C为Na、D为Al、E为Cl，据此解题。 【小问1详解】 由分析可知，E为Cl，则E的原子结构示意图为  ，E元素的最高正价为+7，故答案为：  ；+7； 【小问2详解】 由分析可知，C为Na，则C的最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH，A为H、B为C，则化合物BA4即CH4的结构式为 ，故答案为：NaOH； ； 【小问3详解】 由分析可知，D为Al，E为Cl，则D、E的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3、HClO4相互反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O； 【小问4详解】 由分析可知，A为H、E为Cl，HCl是共价化合物，则用电子式表示化合物AE的形成过程为：   ，故答案为：   ； 【小问5详解】 由分析可知，A为H、D为Al、E为Cl，2.7 g单质D与足量的AE的水溶液反应，根据物质的量运用于化学方程式的计算可知，，解得V=3.36L，即生成气体在标准状况下的体积为3.36L，故答案为：3.36。 18. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。 （5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________；溶解所得溶液中含有的原因可能是___________。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至___________(填实验现象)时停止，得到胶体。 【答案】（1）agfdeb(c) （2） （3）除去中混有的HCl杂质 （4） （5） ①. ②. 制备时，有剩余，溶解时，Fe与反应生成 ③. 液体呈红褐色 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，因为盐酸具有挥发性，故在a出来的氯气中混有HCl、H2O，用过饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，将干燥纯净的氯气通入B中，制取氯化铁，因氯气有毒，故需要在实验仪器尾部增加尾气处理装置，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，气体流向从左到右连接仪器的顺序：agfdeb(c)； 故答案为：agfdeb(c)； 【小问2详解】 A中用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，； 故答案为：； 【小问3详解】 E中用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体； 故答案为：除去Cl2中混有的HCl杂质； 【小问4详解】 因氯气有毒，用NaOH进行处理，； 故答案为：； 【小问5详解】 ①高锰酸钾具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，则发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，； ②向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止，得到Fe(OH)3胶体； 故答案为：液体呈红褐色； 故答案为：；液体呈红褐色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $