精品解析：重庆八中2025-2026学年度（上）期末考试高二年级化学试题

重庆八中2025-2026学年度(上)期末考试高二年级 化学试题 注意事项： 1.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间填充模型： B. 激发态氢原子的轨道表示式： C. 氯化镁的电子式： D. 基态Zn原子的价层电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4​中，碳原子半径小于氯原子半径，的空间填充模型：，A错误； B．第一能层，最多只有s轨道，不存在1p轨道，B错误； C．氯化镁是离子化合物，电子式：，C错误； D．Zn是30号元素，基态Zn的核外电子排布为，价层电子排布式为，D正确； 故选D。 2. 下列物质的中心原子杂化类型为的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子S有两个σ键和一个孤电子对，价层电子对数为3，杂化类型为sp2，A符合题意； B．的中心原子S有三个σ键和一个孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，B不符合题意； C．的中心原子N有三个σ键和一个孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，C不符合题意； D．的中心原子C有两个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为2，杂化类型为sp，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 粉末状的固体肯定不是晶体 B. 具有各向异性的固体可能是晶体 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 共价晶体的硬度和熔点一定比金属晶体更高 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体破碎后形成粉末，仍具有晶体结构，如食盐粉末，因此粉末状固体可能是晶体，A错误； B．各向异性是晶体的特征之一，如石墨不同方向导电性不同，但多晶体可能表现各向同性，因此具有各向异性的固体可能是晶体，B正确； C．离子晶体中可能含共价键，如NaOH中与间为离子键，O-H间为共价键，C错误； D．共价晶体（如金刚石）硬度通常较高，但金属晶体中钨的熔点（3422℃）高于共价晶体硅（1414℃），故“一定更高”不成立，D错误； 故选B。 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的冰中氢键的数目为 B. 1mol/L的溶液中阴离子总数为 C. 乙烯和丙烯的混合物中碳原子的数目为 D. 甲基含有的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．18 g冰为1 mol水分子，冰中每个水分子平均形成2个氢键（考虑氢键共享），氢键数目为2 NA，A正确； B．1 mol/L NaF溶液未指明体积，阴离子总数无法确定，B错误； C．乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物28 g中，碳原子质量分数均为6/7，碳原子质量为24 g，即2 mol，数目为2 NA，C正确； D．甲基(—CH3)含9个电子（碳原子6个电子，每个氢原子1个电子），1 mol甲基含9 mol电子，即9 NA，D正确； 故选B。 5. 关于第51号元素锑，下列说法正确的是 A. 简化的电子排布式为 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第五周期第VA族 【答案】D 【解析】 【详解】A．锑的简化的电子排布式应为[Kr]4d105s25p3，选项缺少4d10部分，A错误； B．123Sb与121Sb质子数相同（均为51），但质量数不同（中子数不同），属于不同核素（互为同位素），B错误； C．基态Sb原子电子排布为[Kr]4d105s25p3（[Kr]包含3d10），其中3d10和4d10共有20个d电子，而非10个，C错误； D．锑原子序数为51，电子最高主量子数为5（5s和5p电子），价电子数为5（5s25p3），位于第五周期第VA族（15族），D正确； 故选D。 6. 下列实验操作规范的是 A．用pH试纸测定漂白粉溶液的pH B．量取溶液 C．用NaOH溶液吸收 D．蒸发NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能用pH试纸测漂白粉溶液的pH，且用pH试纸测定溶液pH应取少量待测液体滴加于pH试纸上，观察试纸变色情况，再与标准比色卡进行对比，A错误； B．图中为酸式滴定管，可用于量取酸性、中性或氧化性溶液，但不能量取碱性溶液，操作不规范，B错误； C．如图为密闭体系，装置内压强可能增大，有爆炸的风险，C错误； D．蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，D正确； 故选D。 7. 下列有机物对应的名称不正确的是 A. 的习惯命名为正丙基 B. 的系统命名为三氯甲烷 C. 的系统命名为乙基丁烷 D. 的习惯命名为新戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．直链烷基​的习惯命名为正丙基，A正确； B．​的系统命名为三氯甲烷（俗称氯仿），B正确； C．烷烃系统命名需选择最长碳链作为主链，该有机物的最长碳链含5个碳原子，主链为戊烷，甲基位于3号碳原子上，正确命名为3-甲基戊烷，C错误； D．该有机物结构为​，该结构习惯命名为新戊烷，系统命名为2,2-二甲基丙烷，D正确； 故选C。 8. 物质的性质与组成微粒的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 第一电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 共价键键能： D 熔点： 阳离子体积： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点差异主要由分子间氢键决定，H2O存在氢键而H2S没有，第一电离能是原子性质，不影响分子间作用力，A错误； B．酸性差异是由于F的电负性大于H，增强吸电子效应，使羧基中O-H键极性增强，更易解离H+，B正确； C．硬度差异由共价键键能决定，C-C键键能大于Si-Si键键能，导致金刚石硬度更大，C正确； D．熔点差异由晶格能决定，阳离子体积C2H5NH > NH导致晶格能较小，因而C2H5NH3NO3熔点较低，与题干熔点高低一致，D正确。 故选A。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X单质是密度最小的气体，X、W同主族；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为。下列说法中不正确的是 A. 原子半径： B. 未成对电子数： C. Z的单质中可能含有极性键 D. 分子中存在键和键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X单质是密度最小的气体，X为氢；X、W同主族且不可能为锂，则W为钠；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，Y为氮，氨气和硝酸会生成硝酸铵；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素，据此分析； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Na>N>O，A正确； B．核外电子排布：（3个未成对电子），（2个未成对电子），（1个未成对电子），故未成对电子数，B正确； C．Z的单质有和，若为则只含有非极性键，若为则含有极性键（O-O键具有一定极性），C正确； D．结构为，所有化学键均为单键：键是H的s轨道和O的p轨道形成的键；单键只有键，没有键，D错误； 故选D。 10. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是 A. ④中沉淀的物质为 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ③中加入乙醇的作用为降低溶液的极性 D. 加热⑥的黄绿色溶液，溶液的黄色会加深 【答案】D 【解析】 【分析】该实验过程中，相关物质转化如下：，据此分析； 【详解】A．根据分析，④中沉淀为，A正确； B．原为水合配离子，加入氨水后生成，说明配体结合能力，B正确； C．乙醇极性小于水，向水溶液中加入乙醇会降低溶液的极性，降低的溶解度使其析出，因此加入乙醇的作用是降低溶液极性，C正确； D．⑥中存在配位平衡：，显黄色；加热时浓盐酸中HCl挥发，溶液中、浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，黄色变浅，不会加深，D错误； 故选D。 11. 是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示，核间最短距离为。作催化剂参与反应时，能在和之间改变，引起氧空位的形成，下列说法正确的是 A. 晶胞中的配位数为6 B. 若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为 C. 晶胞中最近的两个的距离为 D. 晶体中与的个数比为，则空缺率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个周围紧邻4个，的配位数为4，A错误； B．若1号原子分数坐标为，结合晶胞中2号原子的位置，则其分数坐标为，B错误； C．晶胞中最近的两个为顶点与面心的，距离为面对角线的，计算得，C错误； D．设物质的量为4mol，物质的量为1mol，总正电荷为，根据电荷守恒平衡时物质的量为mol，原5mol Ce对应的中理论物质的量为10mol，故空缺率为，D正确； 故选 D。 12. 室温下，用溶液滴定含等物质的量浓度的的混合溶液，溶液中pX随的变化关系如图所示，其中(X代表)。已知。下列说法错误的是 A. 甲为pAg与的关系曲线 B. 交点a处为的滴定终点 C. 滴定时使用棕色的酸式滴定管滴定结果更准确 D. 如果增加的初始浓度，则b点右移 【答案】B 【解析】 【分析】已知，则滴加时，先沉淀，后沉淀。滴加初期，乙的pX快速上升，说明对应离子浓度迅速下降 ，这是I-急剧减小，pI=−lg[c(I-)]快速增大，因此乙是pI曲线；滴加一定体积​后，丙的pX开始上升，说明对应离子开始沉淀，这是，pCl=−lg[c()]增大，因此丙是pCl曲线，甲是pAg曲线，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲为pAg与的关系曲线，A正确； B．溶液体积为时，pI变化存在突变，为滴定的终点，对应V(AgNO3)=100 mL，B错误； C．不稳定，见光易分解，用棕色滴定管可以减少其分解，使其浓度保持不变，结果更准确，C正确； D．b点为滴定的终点，若起始浓度变大，则溶液用量将增大，b点将右移，D正确； 故选B。 13. 常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A. 的盐酸和的氨水 B. 的醋酸和的NaOH溶液 C. 的盐酸和的氨水 D. 的醋酸和的NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】C、D两项混合后，恰好完全反应，生成的溶质发生水解，促进水的电离。A项混合后氨水过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，B项混合后醋酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，由于B项混合后溶液中c(H+)的浓度大于A项c(OH-)，其对水的电离抑制作用更强，水的电离程度最小，故选B。 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 二、非选择题(共5题，共58分) 15. 氮族元素在生产生活中的应用广泛。 （1）As的价电子排布图为___________。基态P原子有___________种空间运动状态不同的电子。 （2）氮的氢化物有肼和，但的沸点高于，除了其相对分子质量更大之外，还可能的原因为___________。 （3）液氨中也存在类似的微弱电离：。的空间结构为___________，键角___________。(填“>”“=”“<”) （4）含氮物质常可作配体，如。第二周期元素中第一电离大于氮元素的有___________种。配离子中键、键数目之比为___________。结构为正八面体，位于正八面体中心，结构如图。若其中两个被替代，的空间结构有___________种。 （5）晶体的晶胞如图所示，一半填充在构成的正四面体空隙中，和另一半填充在构成的正八面体空隙中。周围紧邻的数目为___________，该晶胞中未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. 9 （2）联氨形成的氢键的数量更多(或氢键的键能更大) （3） ①. V形 ②. < （4） ①. 2 ②. ③. 2 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 As为33号元素，与N同在第Ⅴ主族，主族序数为价层电子数，位于第四周期，所以价电子排布式为，价电子排布图为；P为15号元素，基态原子核外电子占据的轨道总数即为空间运动状态的种数，P的基态原子核外电子排布式为，核外电子共占据9个轨道，因此有9种空间运动状态不同的电子。 【小问2详解】 ​和​均存在分子间氢键，相同物质的量的可形成更多分子间氢键，分子间作用力更强，因此沸点更高。 【小问3详解】  中心N原子含有的σ键数目为2，孤对电子数为，价层电子对数为4，空间结构为V形；​中心C无孤对电子，为平面正三角形结构，键角约为120°；的空间结构为V形，键角小于，所以键角小于​。 【小问4详解】 第二周期第一电离能从左往右依次增大，而N的2p能级半充满的稳定结构，所以第一电离能比左右相邻元素的大，因此第一电离能大于N的只有F、Ne，共2种；中，每个和中心形成1个配位σ键，每个内部形成三键、含1个σ键、2个π键，总σ键12个、总π键12个，比值为；正八面体二取代产物只有邻位、对位两种结构，因此共2种。 【小问5详解】  为面心立方最密堆积，配位数为12，即周围紧邻的共12个；可写为，若总数为4，总正四面体空隙为8，总正八面体空隙为4；填充了1个正四面体、2个正八面体，未填充的分别为7和2，比值为。 16. 金属是宝贵的资源，以某工业催化剂废料(主要成分为，含少量杂质)为原料经过如下流程可回收金属单质。 已知： ①各离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表(则视作沉淀完全) 离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 4.7 6.8 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 6.7 9.2 ②水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。 物质 回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）滤渣I的成分为___________(写化学式)。 （3）酸浸后，铜元素仅以的形式存在于溶液中，酸浸时发生的反应的化学方程式为___________。 （4）滤渣Ⅱ的主要成分为某金属离子的氢氧化物，调pH前酸浸液中___________，调节pH的范围是___________。 （5）金属B为两种金属单质的混合物，二者的价电子排布式分别为___________、___________。 （6）气化时，形成的的构型为正四面体形，其中Ni的杂化方式为___________(填“A”、“B”、“C”、“D”，下同)，而配离子的构型为平面正方形，其中Ni的杂化方式为___________。 A．sp B． C． D． 【答案】（1）第四周期第VⅢ族 （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. （6） ①. C ②. D 【解析】 【分析】催化剂废料主要成分为，含少量杂质；加入空气和硫酸，可将金属元素转化为硫酸盐，其中为沉淀，和不反应的成为滤渣Ⅰ。溶液中含有、、、，调节pH将转化为沉淀，即滤渣Ⅱ。溶液中继续加入过量的金属Ni将还原为Cu。电解剩下的溶液得到金属Ni和Cd的混合物，即固体。和混合气化可将Ni转化为，加热后可得到Ni。Cd不反应，即为金属C。 【小问1详解】 Fe原子序数为26，基态原子核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 根据分析，可知滤渣Ⅰ的成分为、。 【小问3详解】 酸浸时被空气中氧化为，根据电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式为。 【小问4详解】 杂质中Fe元素酸浸后为，据已知①可知最先沉淀，即调节pH的目的是使沉淀完全，且不沉淀。根据题干信息，调节pH前，，，完全沉淀，所以；溶液，，才开始沉淀，根据公式；沉淀完全的pH为3.3，开始沉淀的pH为4.7，因此pH范围为。 【小问5详解】 根据电极电势规律，还原性强的金属可以置换氧化性强的金属离子，结合分析最终得到两种金属单质B为Cu和Ni。Cu为IB族元素，价电子排布为；Ni为第四周期VIII族元素，价电子排布为。 【小问6详解】 正四面体形的中心原子杂化方式为，因此中Ni为杂化；平面正方形构型的中心原子杂化方式为，因此中Ni为杂化。 17. 重庆八中化学兴趣小组用如下装置制备，并测定产率。 已知：在水中的溶解度随温度升高显著增大 实验步骤： I．称取固体，用水溶解，转移至三颈烧瓶中。 Ⅱ．依次加入，活性炭，过量的双氧水。 Ⅲ．通入稍过量氨气，加热至反应，用冰水冷却，过滤。 Ⅳ．将滤渣溶于少量热水，趁热过滤。 V．向滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤滤渣次，经干燥得到粗晶体。 （1）支管a的作用是___________。 （2）步骤Ⅱ反应需保持在左右进行，原因是___________，采取的加热方式为___________。 （3）写出制备的化学方程式___________。 （4）中键角___________(填“>”、“=”、“<”)中键角。 （5）步骤V加入浓盐酸的作用是___________。 （6）取的粗产品，加水溶解，经过蒸氨、酸化等操作将全部转化为。将所得含溶液稀释至，取于锥形瓶，加入过量KI溶液，滴加指示剂，用标准溶液滴定至终点。重复三次实验，平均消耗标准溶液。 (已知：) ①选用的指示剂为___________。 ②滴定至终点的现象是___________。 ③产率为___________%(保留两位小数)。 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. 低于，反应速率过慢；高于，双氧水分解，氨气溶解度小 ②. 水浴加热 （3） （4）> （5）增大的浓度，降低的溶解度，使其充分析出 （6） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30秒不恢复 ③. 72.00 【解析】 【小问1详解】 支管a连通分液漏斗上部和三颈烧瓶，平衡二者气压，保证双氧水在通入氨气后仍能顺利流下； 【小问2详解】 反应需要合适温度保证速率，同时避免反应物挥发分解；60℃低于100℃，水浴加热可恒温控温； 【小问3详解】 Co从+2被氧化为+3，被还原为，根据电子守恒、原子守恒配平即可，； 【小问4详解】 游离中N原子存在一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力更强；作为配体与成配位键后，孤对电子成键，排斥力减小，键角增大； 【小问5详解】 增大的浓度，降低的溶解度，使其充分析出； 【小问6详解】 根据碘量法原理，应选用淀粉溶液作为指示剂；滴定至终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30秒不恢复； 根据题干中反应和，可得关系式，即。 10 mL待测液消耗，则2.000 g粗品中，2.400 g粗品中纯产物质量。 理论上，理论产物质量，产率。 18. 卤代烃广泛应用于生产生活，可由烷烃与烯烃可以制备，某有机物A制备聚氯乙烯和氯乙烷的路线如下，回答下列问题。 （1）物质A无支链，则A的结构简式为___________。 （2）的反应类型为___________。的名称为___________。 （3）E制备的反应方程式为___________。 已知：①反应为，该反应用于构建六元环状烃。 ②一定条件下，与酸性溶液反应时，不同结构的碳碳双键对应的氧化产物如下表(R、R＇、R＂均为烃基)： 烯烃双键碳部分 对应的氧化产物 （4）写出乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式___________。 （5）某六元环状烃的结构为，合成该环状烃的单烯烃(只含一个碳碳双键的烯烃)的结构为___________。 （6）被酸性溶液氧化所得产物的结构简式为___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. 氯乙烷(一氯乙烷) （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】物质A无支链，根据A的化学式可知A为正丁烷（），该合成路线以正丁烷（）为起始原料，经裂解反应生成乙烯（）和乙烷（）；乙烯先与加成生成1,2-二氯乙烷（），再经高温消去反应得到氯乙烯（），氯乙烯在催化剂作用下加聚生成聚氯乙烯（PVC）；乙烷和氯气250-500℃发生取代反应得到氯乙烷（），同时生成W为HCl，据此解答。 【小问1详解】 A为无支链的丁烷，结构简式为； 【小问2详解】 B为乙烯（），与反应生成1,2-二氯乙烷（），该反应为加成反应；的名称为氯乙烷（或一氯乙烷）； 【小问3详解】 氯乙烯（）在催化剂作用下发生加聚反应，生成聚氯乙烯（PVC），反应方程式为； 【小问4详解】 乙烯（）被酸性氧化为，被还原为，离子方程式为； 【小问5详解】 根据D-A反应逆合成分析，该六元环由共轭二烯烃与单烯烃加成得到，合成该环的单烯烃为； 【小问6详解】 结合题意，双键碳原子上含有氢原子的数目不同导致产物结构不同，中2,3,4号碳原子上均无氢原子，故根据信息其将被氧化为，而1号碳原子有一个氢原子，则被氧化为，因此产物为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2025-2026学年度(上)期末考试高二年级 化学试题 注意事项： 1.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间填充模型： B. 激发态氢原子的轨道表示式： C. 氯化镁的电子式： D. 基态Zn原子的价层电子排布式： 2. 下列物质的中心原子杂化类型为的是 A. B. C. D. 3. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 粉末状的固体肯定不是晶体 B. 具有各向异性的固体可能是晶体 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 共价晶体的硬度和熔点一定比金属晶体更高 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的冰中氢键的数目为 B. 1mol/L的溶液中阴离子总数为 C. 乙烯和丙烯的混合物中碳原子的数目为 D. 甲基含有的电子数为 5. 关于第51号元素锑，下列说法正确的是 A. 简化的电子排布式为 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第五周期第VA族 6. 下列实验操作规范的是 A．用pH试纸测定漂白粉溶液的pH B．量取溶液 C．用NaOH溶液吸收 D．蒸发NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有机物对应的名称不正确的是 A. 的习惯命名为正丙基 B. 的系统命名为三氯甲烷 C. 的系统命名为乙基丁烷 D. 的习惯命名为新戊烷 8. 物质的性质与组成微粒的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 第一电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 共价键键能： D 熔点： 阳离子体积： A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X单质是密度最小的气体，X、W同主族；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为。下列说法中不正确的是 A. 原子半径： B. 未成对电子数： C. Z的单质中可能含有极性键 D. 分子中存在键和键 10. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是 A. ④中沉淀的物质为 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ③中加入乙醇的作用为降低溶液的极性 D. 加热⑥的黄绿色溶液，溶液的黄色会加深 11. 是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示，核间最短距离为。作催化剂参与反应时，能在和之间改变，引起氧空位的形成，下列说法正确的是 A. 晶胞中的配位数为6 B. 若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为 C. 晶胞中最近的两个的距离为 D. 晶体中与的个数比为，则空缺率为 12. 室温下，用溶液滴定含等物质的量浓度的的混合溶液，溶液中pX随的变化关系如图所示，其中(X代表)。已知。下列说法错误的是 A. 甲为pAg与的关系曲线 B. 交点a处为的滴定终点 C. 滴定时使用棕色的酸式滴定管滴定结果更准确 D. 如果增加的初始浓度，则b点右移 13. 常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A. 的盐酸和的氨水 B. 的醋酸和的NaOH溶液 C. 的盐酸和的氨水 D. 的醋酸和的NaOH溶液 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 二、非选择题(共5题，共58分) 15. 氮族元素在生产生活中的应用广泛。 （1）As的价电子排布图为___________。基态P原子有___________种空间运动状态不同的电子。 （2）氮的氢化物有肼和，但的沸点高于，除了其相对分子质量更大之外，还可能的原因为___________。 （3）液氨中也存在类似的微弱电离：。的空间结构为___________，键角___________。(填“>”“=”“<”) （4）含氮物质常可作配体，如。第二周期元素中第一电离大于氮元素的有___________种。配离子中键、键数目之比为___________。结构为正八面体，位于正八面体中心，结构如图。若其中两个被替代，的空间结构有___________种。 （5）晶体的晶胞如图所示，一半填充在构成的正四面体空隙中，和另一半填充在构成的正八面体空隙中。周围紧邻的数目为___________，该晶胞中未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为___________。 16. 金属是宝贵的资源，以某工业催化剂废料(主要成分为，含少量杂质)为原料经过如下流程可回收金属单质。 已知： ①各离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表(则视作沉淀完全) 离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 4.7 6.8 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 6.7 9.2 ②水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。 物质 回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）滤渣I的成分为___________(写化学式)。 （3）酸浸后，铜元素仅以的形式存在于溶液中，酸浸时发生的反应的化学方程式为___________。 （4）滤渣Ⅱ的主要成分为某金属离子的氢氧化物，调pH前酸浸液中___________，调节pH的范围是___________。 （5）金属B为两种金属单质的混合物，二者的价电子排布式分别为___________、___________。 （6）气化时，形成的的构型为正四面体形，其中Ni的杂化方式为___________(填“A”、“B”、“C”、“D”，下同)，而配离子的构型为平面正方形，其中Ni的杂化方式为___________。 A．sp B． C． D． 17. 重庆八中化学兴趣小组用如下装置制备，并测定产率。 已知：在水中的溶解度随温度升高显著增大 实验步骤： I．称取固体，用水溶解，转移至三颈烧瓶中。 Ⅱ．依次加入，活性炭，过量的双氧水。 Ⅲ．通入稍过量氨气，加热至反应，用冰水冷却，过滤。 Ⅳ．将滤渣溶于少量热水，趁热过滤。 V．向滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤滤渣次，经干燥得到粗晶体。 （1）支管a的作用是___________。 （2）步骤Ⅱ反应需保持在左右进行，原因是___________，采取的加热方式为___________。 （3）写出制备的化学方程式___________。 （4）中键角___________(填“>”、“=”、“<”)中键角。 （5）步骤V加入浓盐酸的作用是___________。 （6）取的粗产品，加水溶解，经过蒸氨、酸化等操作将全部转化为。将所得含溶液稀释至，取于锥形瓶，加入过量KI溶液，滴加指示剂，用标准溶液滴定至终点。重复三次实验，平均消耗标准溶液。 (已知：) ①选用的指示剂为___________。 ②滴定至终点的现象是___________。 ③产率为___________%(保留两位小数)。 18. 卤代烃广泛应用于生产生活，可由烷烃与烯烃可以制备，某有机物A制备聚氯乙烯和氯乙烷的路线如下，回答下列问题。 （1）物质A无支链，则A的结构简式为___________。 （2）的反应类型为___________。的名称为___________。 （3）E制备的反应方程式为___________。 已知：①反应为，该反应用于构建六元环状烃。 ②一定条件下，与酸性溶液反应时，不同结构的碳碳双键对应的氧化产物如下表(R、R＇、R＂均为烃基)： 烯烃双键碳部分 对应的氧化产物 （4）写出乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式___________。 （5）某六元环状烃的结构为，合成该环状烃的单烯烃(只含一个碳碳双键的烯烃)的结构为___________。 （6）被酸性溶液氧化所得产物的结构简式为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $