重庆市南岸区2025-2026学年高二上学期化学期末复习（二）

重庆市南岸区2025-2026学年高二上学期化学期末复习（二） 本卷为自编模拟题 （满分100分．测试用时为75分钟．） 注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5. 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有关判断正确的是（ ） A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素 D．反应的离子方程式为 2．下列物质分类正确的是（　　） 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 海水 水银 D 晶体 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变红的溶液：、、、 C．遇酚酞变红的溶液：、、、 D．酸性溶液：、、、 4．Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 5．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO+H2O B．过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl- C．过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2 D．此催化过程的离子反应为：ClO-=Cl-+O 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用稀硫酸除铁锈(主要成分是氧化铁)： B．用小苏打治疗胃酸(主要成分是HCl)过多： C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： D．大理石溶于醋酸中： 7．为达到实验目的，下列方案设计恰当的是 A B C D 实验目的 制备胶体 观察钠燃烧的现象 证明热稳定性： 实验室收集氯气 装置 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是（    ） A．开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液 B．曲线L1表示加入CuSO4固体，M点后溶液质量和导电能力均保持不变 C．曲线L2中N点后溶液中导电的离子主要是和 D．CuSO4溶液与溶液反应的离子方程式： 9．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（    ） A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3 B．加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热 C．配成溶液分别加入澄清石灰水，有浑浊的是Na2CO3 D．含Na2CO3的溶液中按1∶1通入等量HCl气体，再把溶液蒸干并对固体灼烧，最后又得到相同质量的Na2CO3 10．氯元素的希腊文原意是“绿色”，中文译名为氯，氯元素的化合价及其物质类别的“价—类”二维图如图所示： 下列有关说法正确的是( ) A． 是 ， B．氢气在 中点燃，有黄色火焰 C． 常用于饮用水的消毒杀菌，其化学式为 D．若 的化学式为 ，则 11．下列实验事实与得出的结论错误的是（　　） 选项 实验事实 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在煤气灯外焰灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液一定含Na+和K+ B 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成 钠和硫酸铜溶液反应不能置换出铜 C 久置的氢氧化钠溶液试剂瓶口出现白色固体 生成了碳酸钠晶体 D 新制氯水中加入碳酸钙产生气体 新制氯水中有盐酸 A．A B．B C．C D．D 12．工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．氧化炉中发生的化学反应是 B．物质X是氧气 C．上述流程中，理论上用合成，至少需要 D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中 13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A Na2O可与H2O发生化合反应 与H2O也可发生化合反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 14．社团同学设计用与反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是（    ） A．②与③之间须增加一个干燥装置 B．④中盛放浓烧碱溶液的目的是除去 C．②中盛放饱和溶液的目的是除去 D．用与水为原料，可选用装置①制取 二、综合题：本大题共4小题。共计55分 15．化学与生产、生活及古代文明和现代科技紧密相连，请回答以下问题： (1)中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为。该反应中，作为还原剂的物质是 ，(填化学式，下同)还原产物是 。 (2)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因(用化学方程式表示) 。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的爆炸时的反应为：。该反应中氧化剂是 (填化学式)；每生成3个分子转移的电子数为 个。 (4)写出实验室制备氯气的化学方程式，并标出双线桥： 。 (5)84消毒液和洁厕灵(含稀盐酸)不能混用，用离子方程式表示其原因 。 (6)利用与溶液反应制取新型净水剂高铁酸钾()，补全离子方程式 。 ____________________________ 16．离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）步骤④中白色沉淀的成分为 (写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式： 。 （2）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。 （3）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？ (填“是”或“否”)，请说明理由： 。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为 ，此时溶液中还大量存在的阳离子为 (填离子符号)。 17．中国化工专家侯德榜被誉为“中国纯碱之父”，他发明的“侯氏制碱法”，极大地提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下。回答下列问题： (1)流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂X为 (填化学式)，加过量碳酸钠溶液的目的是 。 (2)流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是 ，总化学反应方程式为： 。 (3)流程Ⅱ过后得到的滤液中，为使NH4Cl充分沉淀析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 (4)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数。 ①加热分解的化学方程式为： 。 ②加热前产品纯碱的质量m1，加热后固体的质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 (用m1、m2的代数式表示)。 18．实验室以溶液为原料制备高密度磁记录材料复合物。 (1)在氩气气氛下，向装有溶液的三颈烧瓶中逐滴加入溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。反应装置如图所示。 ①装有KOH溶液的玻璃仪器名称为 。 ②三颈烧瓶发生反应的离子方程式为 。 ③通入氩气的作用 。 ④检验反应是否进行完全的实验操作是 。 (2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到复合物产品1.152g。计算实验所得产品的产率 (写出计算过程)。 (3)实验前需配制标准溶液。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：用分析天平准确称取5.6000g铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入适量盐酸至铁粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶， 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。 参考答案 1．A 2．C 3．D 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．B 10．C 11．A【分析】A．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，可知溶液中含钾离子； B．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢气、氢氧化铜； C．空气中二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠； D．氯水中含盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。 12．C 13．D 14．B 15．(1) Mg Ti (2) (3) S、KNO3 12 (4)    (5) (6) 16．（1） （2）、、 （3）否 根据电荷守恒可以判断，肯定没有 （4） 、 17．(1) 除去食盐水中杂质及为除去杂质而加入的过量的溶液 (2) 通氨气后溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多 (3) 蒸发浓缩 过滤 (4) 18．(1) 恒压滴液漏斗 4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O 排除装置中的空气，防止铁元素被O2氧化 取少量反应后的溶液于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，再加入少量新制氯水(或双氧水)，若溶液未出现血红色，则反应已经进行完全。 (2)80.0% (3)用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $