吉林毓文中学2025-2026学年高三上学期12月阶段性测试化学试卷

吉林毓文中学2023级高三阶段性测试（12月) 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1016Li7P31 一、单选题：（本题共15小题，每小题3.分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项符合题目要求。) ♪ 1.九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的 最新成就。下列说法错误的是() A.攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体 B.反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷， 属于新型无机非金属材料 C.舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻透光好的聚碳酸酯P℃)， 属于有机高分子材料 D.100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金 材料 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是() A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.S02可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.[molN2Hu含有的共价键数为4Na .1L0.1mol.LH2S溶液中含有H总数为0.2Wa 标准状况下，112LH0含有的电子数大于5NA D.向0.mol.L盐酸溶液中通氨气至中性，NH的数目大于0.1Na 4.向H2O2中加入少量FC溶液，HzO2的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 能量 @2e+H0,52Fe*+0,+2r ②H202+2Fe2++2H*兰2H,0+2Fe 反应过程 下列有关说法正确的是() A.F“是该反应的催化剂B.反应①②均为放热 C.反应①比反应②活化能大 D.加入少量FeC3溶液后，HO2分解过程的最大能垒为E。 试卷第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是() 稀硫酸 Na,S2O 溶液 品红 Na,S 滴有酚献 的NaoH 热水七臣 溶液 溶液 溶液 A、I中试管内的反应，体现H的氧化性B.中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C.在I和I的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，V中红色更快褪 去 6.下列离子方程式正确的是() A用CuS04溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B.H2S03溶液中滴加BaN0h溶液：HS0,+Ba4=BaS02↓+2H C.向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO?2+C02+H20=HSiO3+HC03 D.用FeCL,溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.无色溶液中：K*、Na、MnO,、SO c(H) B.常温下， =1x10-molL的溶液中：C0、Na*、CH,C00°、N0 c(OH） C.加入AI能放出H2的溶液中：CI、HCO;、SO、NH D.c*(H*）=lxI0mol-L'的溶液中：Fe2+、A1*、NO、C 8.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbC的水解反应制取 Sb2O3(SbCl:的水解分三步进行，中间产物有Sb0CI等)，其总反应可表示为： 2SbCL,+3H,0≠b,0,+6HCl,下列说法不正确的是() A.Sb2O3具有较高的熔点和燃点 B.为了得到较多的产品，操作时要将SbC缓慢加入大量水中 C.SbCL的水解反应是基元反应 D.反应后期可加入少量氨水 试卷第2页；共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9。KO,常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 6,+11KC10,+3H,06KH(I0,)2+5KC+3CL2个。下列说法错误的是() A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 B.产生22.4L(标准状况)C2时，反应中转移10mole C.可用石灰乳吸收反应产生的Ch制备漂白粉 ♪ D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO,的存在 10.某电动汽车配载-一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为： Li,-xCoO2+Li,C6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法正确的是() A.放电时，L在电解质中由负极向正极迁移 是.放电时，负极的电极反应式为LiC6+©=Li+C6 C.充电时，若转移1mole,石墨C6电极将增重7xg D.羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质 11. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是() 已知条件 热化学方程式 H的燃烧热为akJ/mol 2H2+O2=2F2O AH--2a kJ/mol 1molS02与足量02充分反应后， B 2S0z(g+02(g)≠2S03(g)△98.3kJ/mol 放出热量49.15kJ H*(aq)+OH(aq)=H2O(1)A/--57. HSO(ag)+Ba(OH2(aq)-BaSO4(s)+2H2O(l)AF- 3kJ/mol 114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(白磷，s=4P(红磷，s)△=4bkJ/mol 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 A.A B.B C.C D.D 12.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是() 编号 ① ② ⑧ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则ab=11:9 B.在溶液①、②中分别加入适量的氯化皎晶体后，两种溶液的pH均减小 试卷第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>④>⑧ D.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(CI>cNH)>c(OH>cH 13.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确 的是() 选项 方案设计 现象 结论 等体积pH=2的HX和HY两 HK放出的氢气多 种酸分别与足量的铁粉反应， 且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱 用排水法收集气体 将0.2moL的KI溶液和 0.05mol-L的FeCh3溶液等体 产生黄色沉淀 验证Fe3与上的反应有一定 B 积混合，充分反应后，取少许 限度 混合液滴加AgNO,溶液 在容积不变的密闭容器中发生 说明化学反应速率不受压 C 反应：N2(gt3H(g)=2NH(g) 反应速率不变 强影响 向其中通入氩气 溶液由蓝色变为 [Cu(HO)为]2（蓝色）+4Cr 加热盛有2mL0.5mo/LCuC2 D [CuCL]2(黄色+4H20 溶液的试管 黄色 说明上述反应的△H<0 A.A B.B C.c D.D 14.如图是用0.1000molL1标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示 剂的滴定曲线。下列说法正确的是() A.水电离出的氢离子浓度：a>b B.盐酸的物质的量浓度为0.1000molL C.指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D也可以用石蕊溶液作指示剂 20.000a0HmL 15.常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。 10 下列叙述错误的是() c1.0,7.80 已知：CaF2的溶解度小于BaF2,M+代表Ba+或Ca2+ M A曲线I代表-lgc(Ca+)与-lgcF-)的关系 93 62.0,2.74 2 B.常温下，Kp(Ba5)=1x104 051.0132.02330 C.M点对应的溶液是BaF2的过饱和溶液 -gc(FMmol-L) D.BaF,(stCa2(aq)-CaR,(StBa2(aq)的平衡常数K为103.1 试卷第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：（本题共4小题，共55分。） 16.(12分)回答下列问题 (I)现有以下物质：a.NaOH溶液，b.液氨，c.Ba(OH2固体，d.NaHSO4,e.Fe(OHD3 胶体，f.铜，g.CO2,h.CH3COOH。 ①以上物质中属于电解质的是 (填字母)。 ②写出d在熔融时的电离方程式： (②)高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取 2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为NH)2C2O],反应 生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMmO4溶液滴定。 ①高锰酸钾疏酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的离子方程式为： ②用KMO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是 (3)多晶硅主要采用SHC还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注。 SiCL4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCL4与H2和O2反 应，产物有两种，化学方程式为 (4)①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为 ②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为 17.(I2分)GN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成 分是Ga2(FezO4),和ZnFe2O4,还含少量SiO2]为原料制备GaN的工艺流程如图， 回答下列问题： 稀硫酸 生石灰 希硫酸 苯取剂 试剂区 锌渣酸浸调风一酸溶→萃取反取 漫出渣 滤液 滤渣 水相 有机相 H GaN GaCls 高温 S0 ClGoc46·6i0←一果列操作 加热 试卷第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知部分信息如下： ①Ga与A1同主族，化学性质相似； ②调pH使Fe(OH)2、Ga(OH)3完全沉淀，使Zn(OH)2不沉淀。 ()Ga2(Fe0,)n中铁的化合价为 价。 (②)“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸溶”得到的“滤渣”的用途是 。(写一条) (4)检验“水相”中是否含Fe+的操作是 ,在实验室里完成萃取、 反萃取操作都会用到的玻璃仪器有 (填名称)。 (5)制备无水GaCl,时，S0CL2的作用是 (⑥制备GN的化学方程式为 18.(13分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2 固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NClO2固体的实验装置如图所示。 气 冰水浴 NaCIO(8)+H2SQ4 NaOE+E2O2 己知：2CI02+H2O2+2NaOH=2NaC02t02↑+2H20 CI02熔点59℃、沸点11℃；H202沸点150℃。Cl02在强碱性环境中会失效，发生 歧化反应。 (1)仪器C的名称为 与普通分液漏斗相比的优点是 仪器B的作用是 ;冰水浴冷却的目的是 (写出两点)。 (②)A中发生反应的离子程式为 试卷第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)空气流速过快或过慢，均降低NaCIO2的产率，试解释其原因 (4CT存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的 生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： ①2CI0+4H+2C=2C102↑+2H,0+CL2↑ ② (用离子方程式表示)。 (⑤)上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为 19.(18分)I.空间站内搭载萨巴蒂尔装置将CO2转化为H20，再通过电解水装置回收 氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置 原料气 高温反应器 冷却风机 低温反应器 H20 电解水装置 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应1：C02(g+H2(g)=CO(g十H,Og)△H,=+41.1 kJ.mol' 反应Ⅱ：CO(g十3H2(g)=CH,(g十H,O(g)△H2 已知：4H2(g)+C02(gF2H2O(gHCH,(g)△H,164.9 kJ.mol. ①则△H= ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的 是 A.反应I的化学平衡常数变小B.△H2变大 C.CH物质的量分数增大D.H比的转化率增大 立.HS是一种重要的化工原料，25℃时，K(CuS)=6.0×10,H2S:K=1×10, K2=1x10-13。 (I)写出®uS在水中的沉淀溶解平衡式： 试卷第7页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)常温下，NaHS溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序 为 (③)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应 原理为H,S(aq)+Cu2+(aq)=Cus)+2中(aq,该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 Ⅲ氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用，以2、H2为电极 反应物，以HCI-NH.C!为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的 新型燃料电池，如图所示。 用电器 ①a电极是该电池的 (填正极或者负极)； N- 该电池正极的电极反应式是 ②该电池在工作过程中H+的浓度将不断 (填 增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不 HC、NH,C 变，当溶液中H*的物质的量改变0.8mol时，理论上 电池能为外电路提供 mol电子 试卷第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP