精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期1月月考 化学试题

高三化学 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物的主要成分为天然高分子的是 A. 蛋壳黑陶杯 B. 鲁国大玉璧 C. 《孙膑兵法》竹简 D. 亚醜钺 【答案】C 【解析】 【详解】A．“陶”的主要成分是硅酸盐．A错误； B．“玉”的主要成分是硅酸盐，B错误； C．“竹”的主要成分是纤维素，属于天然高分子，C正确； D．“钺”是青铜器，属于合金，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 水分子的空间结构： B. 乙烯分子中π键的形成过程： C. 用电子式表示的形成过程： D. 制备聚对氨基苯甲酸：＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．是水的VSEPR模型，水分子的空间结构是V形，A错误； B．π键是“肩并肩”形成，乙烯分子中π键的形成过程：　，B正确； C．的形成过程是钠原子失去电子，转移给氯原子，形成离子化合物，用电子式表示的形成过程：，C正确； D．制备聚对氨基苯甲酸：n，发生缩聚反应，D正确； 故选A。 3. 劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 制作馒头时添加小苏打 受热或遇酸产生 B 用洁厕灵除厕所污垢 能与污垢反应 C 用漂白粉洗衣服时，用温水浸泡并在空气中放置几分钟 将无漂白性的转化成有漂白性的 D 用稀盐酸清洗铁器表面的锈迹 盐酸能与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作馒头时添加小苏打，是因为受热或遇酸产生，A正确； B．洁厕灵的主要成分是，用洁厕灵除厕所污垢，是因为能与污垢反应，B正确； C．次氯酸根在水溶液中，本身可以水解产生次氯酸，所以水溶液中的次氯酸根具有漂白性，C错误； D．用稀盐酸清洗铁器表面的锈迹，是因为盐酸能与反应生成和，D正确； 故答案为：C。 4. 下列离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意； B．在强碱中不能大量存在，B不符合题意； C．在HI溶液中，Ag+与I-生成AgI沉淀，Ag+不能大量存在，H+和F-生成HF，F-不能大量存在，硝酸根离子也能将碘离子氧化，也不能大量存在，C不符合题意； D．溶液中K+和[Fe(CN)6]3-与均不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．氢气在氯气中燃烧 B．加热乙醇和浓硫酸制乙烯 C．蒸发浓缩制备热的饱和溶液 D．探究锌与铜的活动性 A. A B. B C. C D. D． 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A不符合题意； B．浓硫酸与乙醇需迅速加热到170°C制乙烯，该装置缺少温度计，B符合题意； C．蒸发浓缩制备热的饱和溶液，需要在蒸发皿中进行，并用玻璃棒搅拌，能够达到目的，C不符合题意； D．活泼金属Zn为负极，Cu为正极，通过盐桥和导线把2个“半电池”构成了闭合回路，能够形成原电池，判断出金属的活泼性Zn大于Cu，能够达到目的，D不符合题意； 答案选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键 B. 22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 C. 1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA D. 5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，故错误； B．没指明状态，故错误； C．Cu2+在溶液中会发生水解反应，所以其数目会小于NA，正确； D．5.6g铁即0.1mol铁，需要0.15mol的氯气与之反应，而现在有0.1 mol氯气，则以氯气的量计算，转移电子为0.2 NA，故错误； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+2H2O+4NH 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式为：，A项错误； B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质不能拆，正确的离子方程式为：，B项错误； C．用醋酸除水垢的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C项正确； D．氨水为弱碱，向氯化铝溶液中加入足量氨水，生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，D项错误； 答案选C。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状物。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Y>Z B. X的最简单氢化物与Z单质混合后可产生白烟 C. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强 D. W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y 位于不同的周期，故X、Y只能是氮元素和钠元素。 【详解】W为碳，X为氮，Y为钠，Z为氯， A．氯离子比钠离子多一个电子层，故简单离子的半径：Z>Y，A错误； B．X的最简单氢化物氨气与Z的单质氯气混合后可反应生成氯化铵，产生白烟，B正确； C．Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的强，如次氯酸的酸性弱于碳酸，若最高价氧化物的水化物高氯酸则为最强酸，C错误； D．W、X、Y三种元素形成的化合物NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性， D错误。 故选B。 9. 下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是 A. 、CuS、、 B. 、、、 C. 、、NO、 D. 、FeS、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质Cu、S发生化合反应生成的是Cu2S，故A错误； B．S和氧气反应生成的是，故B错误； C．、、NO、都可以由单质通过化合反应生成，满足条件，故C正确； D．Fe和I2反应生成的是，Fe和氯气反应生成的是，故D错误； 故选C。 10. 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2O2相似．则下列有关说法正确的是(　　) A. 该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂 B. Na2Sx含有离子键和极性共价键 C. 1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移 D. Na2Sx中的x数值为2 【答案】C 【解析】 【分析】反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，若分别为1mol、16mol，由电子守恒可知，1mol×x×[(+6)-(-)]=16mol×2，解得x=5，以此来解答。 【详解】A．S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中Na2Sx是还原剂，NaClO是氧化剂，故A错误； B．Na2Sx在结构上与Na2O2相似，则Na+与Sx2-之间存在离子键、Sx2-中S原子间存在非极性键，故B错误； C．1mol Na2Sx参加反应，则16molNaClO反应，由Cl元素的化合价变化可知，有16mol×2=32 mol电子转移，故C正确； D．反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，若分别为1mol、16mol，由电子守恒可知，1mol×x×[(+6)-(-)]=16mol×2，解得x=5，故D错误； 故答案为C。 11. 根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，产生白色沉淀 白色沉淀是 B 用pH计分别测定同浓度的溶液和NaClO溶液pH，前者大于后者 酸性： C 在溶液中滴加少量的新制氯水，溶液变黄色 还原性： D 向某待测液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 该待测液含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入足量，硝酸根在酸性环境中，具有氧化性可以氧化+4价S，故产生白色沉淀是，A错误； B．用pH计分别测定同浓度的溶液和NaClO溶液pH，前者大于后者，证明碳酸根水解程度大于次氯酸根，越弱越水解，证明酸性：，B错误； C．Cl2可以将Fe2+、I-氧化为Fe3+、I2，Fe3+、都显黄色，无法判断先生成哪一种物质，也就无法判断哪种离子的还原性更强，C错误； D．检验亚铁离子的反应：，D正确； 故选D。 12. 某小组探究的稳定性及产物，实验如下： 实验 操作及现象 甲 ①取少量，加热至a℃完全分解，得到黄色粉末X和气体1，收集一试管气体1，将试管倒置于盛水的水槽中，水充满试管； ②取少量黄色粉末X加入双氧水，固体不溶解，没有气体；加入盐酸得到透明溶液，没有气体产生 乙 ①取少量，加热至b℃完全分解，得到褐色粉末Y和气体2，收集一试管气体2，将试管倒置于盛水的水槽中，水上升至试管体积的 ②取少量褐黑色粉末Y加入足量双氧水，得到黄色粉末X并放出气体3，溶液透明 已知：(1)；(2)X、Y均为铅的氧化物。下列推断正确的是 A. X、Y可能为混合物 B. Y能氧化双氧水 C. 乙中气体3为 D. 甲中 【答案】B 【解析】 【分析】甲实验中，气体1完全溶于水，说明气体1溶于水发生反应：，根据电子守恒、原子守恒得甲实验中的分解反应为；乙中气体2溶于水发生反应：，则乙实验中的分解反应为，与反应生成PbO，表现氧化性：，X、Y分别为氧化铅、二氧化铅；据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，X、Y分别为氧化铅、二氧化铅，它们都是纯净物，故A错误； B．由乙实验可知，二氧化铅氧化了生成氧气，故B正确； C．乙中双氧水表现还原性，气体3为，故C错误； D．由分析可知，甲中的分解反应为，故D错误； 答案选B。 13. 在不同温度下，向NaOH溶液缓慢通入，生成的产物除了外，可能是NaCl、NaClO、中的两种或三种。下列“假设”与“结论”关联正确的是 选项 假设钠盐只有 结论 A 和NaCl 氧化剂、还原剂的质量之比为 B NaClO和NaCl 吸收后溶液中滴加盐酸，溶液漂白性一直增强 C NaClO、和NaCl 由吸收后的溶液中可计算吸收的 D NaClO、和NaCl 参加反应的NaOH与的物质的量之比为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．低温下，发生反应：①；高温下，发生反应：②。若发生反应②，则氧化剂、还原剂质量比为5:1，A项错误； B．滴加少量盐酸，生成HClO，漂白性增强；当盐酸量增大时，会发生反应：，漂白性减弱，B项错误； C．根据电子守恒，，根据氯守恒，，需根据NaClO和的量才可计算的量，C项错误； D．根据NaCl、NaClO、中钠、氯组成比可知，无论产物的量如何变化，，D项正确； 答案选D。 14. 多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸有如下转化关系。 下列叙述正确的是 A. E为 B. 白色沉淀F的物质的量为0.1mol C. 该多硫酸化学式为 D. ①反应： 【答案】D 【解析】 【分析】依题意，液体A与足量氯化钡反应生成白色沉淀，A为，D、F均为，气体B与足量溴水反应后生再与足量氯化钡反应生成白色沉淀，B为，浅黄色固体C为S。 【详解】A．C是S单质与铁反应生成FeS，E为FeS，A错误； B．白色沉淀F的物质的量，B错误； C．，综合上述，该多硫酸分解生成、、，故该多硫酸的化学式为，C错误； D．溴水吸收，发生氧化还原反应生成和HBr，离子方程式为，D正确； 答案选D。 15. 合理膳食是健康保证。服用小苏打水可缓解胃酸过多症状，其发生反应：，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素。下列叙述错误的是 A. 基态M原子最外层电子云轮廓图为球形 B. 原子半径： C. 简单氢化物稳定性： D. 含离子键和非极性键 【答案】B 【解析】 【分析】中和胃酸的反应为，X为H，Y为C，Z为O，M为Na，R为Cl，据此分析。 【详解】A．基态Na原子最外层电子排布式为，最外层电子云轮廓图为球形，A正确； B．Na、Cl、C、O原子半径依次减小，B错误； C．非金属性：O>C，简单气态氢化物稳定性：>稳定，C正确； D．含离子键和非极性共价键，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16. 工业含铬废水毒性较大需经处理达标后才能排放。某电镀厂废水中主要含有层时还含有少量的、、、和等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： 已知：①部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的见下表： 氢氧化物 pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9溶解) ②过二硫酸钠是一种强氧化剂，能将氧化为； ③在酸性条件下主要以存在。 回答下列问题： （1）基态价层电子轨道表示为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)；欲分离滤渣1中各组分可以依次选用___________做试剂。 （3）已知：，。若水相中，当时，认为沉淀完全；试通过计算判断和是否能完全分离：___________。 （4）在“过滤”和“萃取分液”时，均需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)，分液漏斗使用前必须___________。 （5）“还原”过程在酸性条件下进行，则发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 （6）能形成多种配位离子，如、、。配体(乙二胺)属于___________晶体。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. NaOH溶液、 （3）当溶液中，此时，说明、不能完全分离 （4） ①. 烧杯 ②. 检查是否漏液 （5） （6）分子 【解析】 【分析】向工业废水中加入过二硫酸钠可将氧化为，将氧化为，加入氢氧化钠调节pH，转化为，转化为，过滤后去滤液，经萃取分液后，镁离子在水相，在有机相，在酸性条件下主要以存在，被亚硫酸根还原为Cr3+，调节溶液的pH至9，过滤可得氢氧化铬； 【小问1详解】 基态的价电子排布式为，其价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 ①在含和、、、的溶液中，加入调节，根据表中数据可知生成和沉淀，故“滤渣1”的主要成分是和； ②要分离和可选用强碱溶液或溶液做试剂，将转化为可溶盐，然后过滤；再向滤液中通入过量，过滤，即可分离和； 【小问3详解】 当溶液中，则；此时溶液，说明没有沉淀完全时，已经开始沉淀，加入不能将二者完全分离。 【小问4详解】 过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；萃取分液用到分液漏斗和烧杯，共同用到的玻璃仪器是烧杯；分液漏斗在使用前应先检查是否漏液； 【小问5详解】 “还原”过程中将还原为，此时溶液呈酸性，故发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 乙二胺是由非金属元素组成的分子晶体。 17. CO、NO、NO₂等气体对大气环境有重要影响，一直是科学工作者研究的课题。 已知：反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 回答下列问题： （1）计算___________，反应3可在___________(填“温度较低”“温度较高”或“任何温度”)时自发进行。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，决速步的活化能为___________。 ②下列关于反应4说法错误的是___________(填字母)。 A．其他条件不变，温度升高，平衡转化率增大 B．体系压强增大，反应速率不一定加快 C．正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．更换优良催化剂，减小 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 。曲线和是下列条件变化所得：当时的平衡转化率随温度的变化或恒温下的平衡转化率随投料比的变化，关系如图所示： 恒温下的平衡转化率随投料比的变化曲线为___________，a点时，___________。 【答案】（1） ①. +746 ②. 温度较高 （2） ①. 放热 ②. 315.14 ③. AD （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知反应3=反应1-反应，即； ②的，由可知，温度较高时反应自发进行； 【小问2详解】 ①因为反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，第四步的活化能为，最大，即为决速步骤； ②A．为放热反应，其他条件不变，温度升高，平衡转化率减小，A错误； B．恒容时，加入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变，B正确； C．放热反应中正反应活化能小于逆反应的活化能，C正确； D．催化剂改变反应历程，但不改变平衡状态和焓变，D错误； 故选AD； 【小问3详解】 ①恒温下NO的平衡转化率随投料比的增大而减小，所以对应曲线，当时，为放热反应，温度越高的平衡转化率就越小，所以对应曲线； ②a点时，，NO平衡转化率为75%，体系的总压强为，设起始投入和各1mol，列三段式： ，，，。 18. 二氧化铈常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含等)为原料制备二氧化铈的流程如图。回答下列问题： 已知：①在空气中易被氧化，易与形成复盐沉淀； ②硫脲具有还原性，在酸性条件下易被氧化为。 （1）硫脲()中C的化合价为_______价。 （2）提高“焙烧”速率的措施有_______(答一条)，“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“还原”中，加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与反应的离子方程式：_______。 （4）催化汽车尾气处理的机理如图所示。 写出转化为的化学方程式：_______。 （5）测定产品纯度。称取样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中，将其配制成溶液。准确量取配制的溶液于锥形瓶，用标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，测得消耗滴定液的平均体积为。该产品纯度为_______%。 提示：。 （6）晶胞结构如图所示。铈离子将晶胞切成8个立方体(空穴)，氧离子填充在小立方体中，其边长为。氧离子填充在“空穴”中构成_______(填“正四边形”“正四面体”“正八面体”或“立方体”)，晶体密度为_______。(设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） （2） ①. 粉碎矿石(或增大空气浓度或适当升高温度等) ②. （3） （4） （5） （6） ①. 立方体 ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿在空气中氧化焙烧将Ce3+氧化为Ce4+，加入稀硫酸酸浸，形成含的溶液，浸渣为SiO2；还原过程用硫脲将四价铈还原为三价铈，即将还原为Ce2(SO4)3，溶解沉淀后得到含Ce3+的溶液，加NH4HCO3转化为Ce2(CO3)3，然后灼烧得到CeO2。 【小问1详解】 硫脲中N为-3价，H为+1价，S为-2价，故C为+4价； 【小问2详解】 提高“焙烧”速率的措施有粉碎矿石(或增大空气浓度或适当升高温度等)，“浸渣”的主要成分是； 【小问3详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，硫脲与反应的离子方程式：； 【小问4详解】 由图可知转化为的化学方程式：； 【小问5详解】 根据题意可找出关系式：，故； 【小问6详解】 如图所示，大球为O2-，小球为Ce4+，氧离子填充在“空穴”中构成立方体； O2-个数为：8，Ce4+个数为：，晶体密度为：。 19. 肉桂醛F( )在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的： 已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛： 请回答： （1）D的结构简式为__________；检验其中官能团的试剂为_______________。 （2）反应①~⑥中属于加成反应的是_______(填序号)。 （3）写出有关反应的化学方程式：③_______________________________。 （4）在实验室里鉴定 分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是_____________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。 A. 滴加AgNO3溶液 B. 加NaOH溶液 C. 加热 D. 用稀硝酸酸化 （5）下列关于E的说法正确的是___(填字母)。 a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．核磁共振氢谱中有6个峰 （6）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为______（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）。 【答案】（1） ①. ②. 银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液 （2）①⑤ （3） （4）BCDA （5）ab （6） 、 、 【解析】 【分析】乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成乙醇，A为CH3CH2OH；CH3CH2OH在Cu作催化剂和加热条件下被氧气氧化为CH3CHO，B为CH3CHO；苄基氯在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成苯甲醇，C为苯甲醇；苯甲醇催化氧化生成苯甲醛，D为 ； 和CH3CHO在NaOH溶液作用下发生“已知”反应得到E，E消去水分子得到F。 【小问1详解】 苄基氯在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成苯甲醇，则C为苯甲醇，苯甲醇与氧气在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成苯甲醛，所以D为苯甲醛，结构简式是 ；检验醛基的试剂为银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液，若出现银镜或砖红色沉淀，证明含有醛基； 【小问2详解】 反应①~⑥中，乙烯与水的反应属于加成反应，生成乙醇；两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛的反应为加成反应，所以①⑤为加成反应； 【小问3详解】 ③为苄基氯在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成苯甲醇，化学方程式是 ； 【小问4详解】 检验卤代烃分子中的氯元素时，先在氢氧化钠溶液中加热发生水解或消去反应，再加硝酸中和碱，使溶液呈酸性后，再加入硝酸银溶液，根据产生沉淀的颜色来判断卤素原子的种类，所以正确的操作步骤是BCDA； 【小问5详解】 B为乙醛，D为苯甲醛，二者反应生成E ，则E分子中含有醛基、羟基、苯环，所以能与银氨溶液反应、能与金属钠反应，1molE最多与4mol氢气发生加成反应，苯环上只有1个取代基，则E分子中有7种H原子，所以答案选ab； 【小问6详解】 E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基，另一个是乙基，有邻、间、对三种同分异构体，结构简式是 、 、 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物的主要成分为天然高分子的是 A. 蛋壳黑陶杯 B. 鲁国大玉璧 C. 《孙膑兵法》竹简 D. 亚醜钺 2. 下列化学用语错误的是 A. 水分子的空间结构： B. 乙烯分子中π键的形成过程： C. 用电子式表示的形成过程： D. 制备聚对氨基苯甲酸：＋ 3. 劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 制作馒头时添加小苏打 受热或遇酸产生 B 用洁厕灵除厕所污垢 能与污垢反应 C 用漂白粉洗衣服时，用温水浸泡并在空气中放置几分钟 将无漂白性的转化成有漂白性的 D 用稀盐酸清洗铁器表面的锈迹 盐酸能与反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．氢气在氯气中燃烧 B．加热乙醇和浓硫酸制乙烯 C．蒸发浓缩制备热的饱和溶液 D．探究锌与铜的活动性 A. A B. B C. C D. D． 6. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键 B. 22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 C. 1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA D. 5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+2H2O+4NH 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状物。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Y>Z B. X的最简单氢化物与Z单质混合后可产生白烟 C. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强 D. W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈酸性 9. 下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是 A. 、CuS、、 B. 、、、 C. 、、NO、 D. 、FeS、、 10. 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2O2相似．则下列有关说法正确的是(　　) A. 该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂 B. Na2Sx含有离子键和极性共价键 C. 1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移 D. Na2Sx中的x数值为2 11. 根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，产生白色沉淀 白色沉淀是 B 用pH计分别测定同浓度的溶液和NaClO溶液pH，前者大于后者 酸性： C 在溶液中滴加少量的新制氯水，溶液变黄色 还原性： D 向某待测液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 该待测液含 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组探究的稳定性及产物，实验如下： 实验 操作及现象 甲 ①取少量，加热至a℃完全分解，得到黄色粉末X和气体1，收集一试管气体1，将试管倒置于盛水的水槽中，水充满试管； ②取少量黄色粉末X加入双氧水，固体不溶解，没有气体；加入盐酸得到透明溶液，没有气体产生 乙 ①取少量，加热至b℃完全分解，得到褐色粉末Y和气体2，收集一试管气体2，将试管倒置于盛水的水槽中，水上升至试管体积的 ②取少量褐黑色粉末Y加入足量双氧水，得到黄色粉末X并放出气体3，溶液透明 已知：(1)；(2)X、Y均为铅的氧化物。下列推断正确的是 A. X、Y可能为混合物 B. Y能氧化双氧水 C. 乙中气体3为 D. 甲中 13. 在不同温度下，向NaOH溶液缓慢通入，生成的产物除了外，可能是NaCl、NaClO、中的两种或三种。下列“假设”与“结论”关联正确的是 选项 假设钠盐只有 结论 A 和NaCl 氧化剂、还原剂的质量之比为 B NaClO和NaCl 吸收后溶液中滴加盐酸，溶液漂白性一直增强 C NaClO、和NaCl 由吸收后的溶液中可计算吸收的 D NaClO、和NaCl 参加反应的NaOH与的物质的量之比为 A. A B. B C. C D. D 14. 多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸有如下转化关系。 下列叙述正确的是 A. E为 B. 白色沉淀F的物质的量为0.1mol C. 该多硫酸化学式为 D. ①反应： 15. 合理膳食是健康保证。服用小苏打水可缓解胃酸过多症状，其发生反应：，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素。下列叙述错误的是 A. 基态M原子最外层电子云轮廓图为球形 B. 原子半径： C. 简单氢化物稳定性： D. 含离子键和非极性键 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16. 工业含铬废水毒性较大需经处理达标后才能排放。某电镀厂废水中主要含有层时还含有少量的、、、和等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： 已知：①部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的见下表： 氢氧化物 pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9溶解) ②过二硫酸钠是一种强氧化剂，能将氧化为； ③在酸性条件下主要以存在。 回答下列问题： （1）基态价层电子轨道表示为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)；欲分离滤渣1中各组分可以依次选用___________做试剂。 （3）已知：，。若水相中，当时，认为沉淀完全；试通过计算判断和是否能完全分离：___________。 （4）在“过滤”和“萃取分液”时，均需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)，分液漏斗使用前必须___________。 （5）“还原”过程在酸性条件下进行，则发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 （6）能形成多种配位离子，如、、。配体(乙二胺)属于___________晶体。 17. CO、NO、NO₂等气体对大气环境有重要影响，一直是科学工作者研究的课题。 已知：反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 回答下列问题： （1）计算___________，反应3可在___________(填“温度较低”“温度较高”或“任何温度”)时自发进行。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，决速步的活化能为___________。 ②下列关于反应4说法错误的是___________(填字母)。 A．其他条件不变，温度升高，平衡转化率增大 B．体系压强增大，反应速率不一定加快 C．正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．更换优良催化剂，减小 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 。曲线和是下列条件变化所得：当时的平衡转化率随温度的变化或恒温下的平衡转化率随投料比的变化，关系如图所示： 恒温下的平衡转化率随投料比的变化曲线为___________，a点时，___________。 18. 二氧化铈常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含等)为原料制备二氧化铈的流程如图。回答下列问题： 已知：①在空气中易被氧化，易与形成复盐沉淀； ②硫脲具有还原性，在酸性条件下易被氧化为。 （1）硫脲()中C的化合价为_______价。 （2）提高“焙烧”速率的措施有_______(答一条)，“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“还原”中，加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与反应的离子方程式：_______。 （4）催化汽车尾气处理的机理如图所示。 写出转化为的化学方程式：_______。 （5）测定产品纯度。称取样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中，将其配制成溶液。准确量取配制的溶液于锥形瓶，用标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，测得消耗滴定液的平均体积为。该产品纯度为_______%。 提示：。 （6）晶胞结构如图所示。铈离子将晶胞切成8个立方体(空穴)，氧离子填充在小立方体中，其边长为。氧离子填充在“空穴”中构成_______(填“正四边形”“正四面体”“正八面体”或“立方体”)，晶体密度为_______。(设为阿伏加德罗常数的值) 19. 肉桂醛F( )在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的： 已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛： 请回答： （1）D的结构简式为__________；检验其中官能团的试剂为_______________。 （2）反应①~⑥中属于加成反应的是_______(填序号)。 （3）写出有关反应的化学方程式：③_______________________________。 （4）在实验室里鉴定 分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是_____________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。 A. 滴加AgNO3溶液 B. 加NaOH溶液 C. 加热 D. 用稀硝酸酸化 （5）下列关于E的说法正确的是___(填字母)。 a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．核磁共振氢谱中有6个峰 （6）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为______（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $