9.2金属的化学性质第二课时导学案--2025--2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦金属与盐溶液的置换反应及金属活动性顺序，通过旧知复盘回顾金属与氧气、酸的反应，引出金属与盐溶液反应作为比较活动性的新方法，以预习案和课堂导入构建学习支架，衔接前后知识。 以实验探究为核心，学生分组操作铝、铜、银与盐溶液的反应，结合微课、工业湿法炼铜短视频，通过对比归纳规律，习题分层设计并专项辨析易错点，培养科学探究与实践、证据推理能力，提升解决实际化学问题的素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 金属的化学性质 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 结合2022版义务教育化学课标，本节课要求学生通过实验探究认识金属与盐溶液的置换反应，掌握金属活动性顺序表，能依据金属活动性顺序判断置换反应能否发生。初步学会运用对比、归纳的科学方法分析实验现象，解释生活中的化学现象，树立物质性质决定用途的化学观念，具备基础的科学探究与证据推理能力。 学习目标 宏观辨识与微观探析：通过实验现象辨识金属置换反应，从微观离子得失角度理解反应本质。 科学探究与创新意识：自主完成金属与盐溶液实验，规范操作、分析结论。 证据推理与模型认知：依托实验证据构建金属活动性顺序模型。 科学态度与社会责任：严谨对待实验，了解金属反应在工业、生活中的应用，树立合理利用金属资源的意识。 重难点 重点：金属与盐溶液的置换反应规律，金属活动性顺序表的记忆与核心应用。 难点：精准判断金属与盐溶液、金属与酸的置换反应能否发生，区分反应适用条件；结合实验现象分析、推理金属活动性强弱，规避特殊反应误区，灵活运用规律解决实际化学问题。 资源与 建议 教学资源：准备铜丝、铁丝、锌粒、硫酸铜、硝酸银、硫酸亚铁溶液等实验药品，试管、胶头滴管等仪器；搭配教材插图、金属活动性应用微课、工业湿法炼铜短视频、典型例题课件。教学建议：以实验探究为核心，让学生全员参与操作观察，通过对比实验归纳规律。教学中规避死记硬背，结合实例讲解反应条件，针对易错点专项辨析。分层布置学习任务，兼顾学困生基础巩固和优等生拓展提升，联动第一课时金属与酸、氧气的反应知识，构建完整的金属化学性质知识体系。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾上节课金属与氧气、稀酸的反应知识，初步认知金属与盐溶液的反应，预习金属活动性顺序表基础内容，尝试简单判断置换反应能否发生，为课中实验探究和规律应用做好铺垫。 基础回顾填空题 1、金属的化学性质前两类分别是：金属与________的反应、金属与________的反应。 2、镁、锌、铁三种金属与稀盐酸反应的剧烈程度由强到弱依次为________，说明金属越活泼，与酸反应越________。 3、置换反应的定义：由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应。 4、写出铁与稀盐酸、锌与稀硫酸反应的化学方程式：________、________。 新知预习选择题 1、西汉古籍《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，该反应涉及的物质是（） A、铜和硫酸亚铁 B、铁和硫酸铜 C、铁和硫酸 D、铜和稀盐酸 2、下列关于金属与盐溶液反应的初步认知，正确的是（） A、所有金属都能与盐溶液发生反应 B、活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来 C、反应一定有沉淀生成 D、反应一定放热发光 3、常见金属活动性顺序正确的是（） A、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au B、K Ca Na Al Mg Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au C、K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 预习思考题 1、结合生活常识思考，为什么不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液？ 2、初步猜想：铝、铜、银三种金属的活泼性强弱顺序是什么？你的判断依据是什么？ 3、结合置换反应定义，判断铁与硫酸铜的反应是否属于置换反应，说明理由。 预习疑惑记录：请将预习过程中遇到的知识点疑问、做题困惑逐条记录，便于课中针对性探究解决。 （二）课中探究案 探究目标：通过分组实验探究金属与盐溶液的反应现象，归纳反应规律，熟记金属活动性顺序，掌握其三大应用，能自主设计实验验证金属活动性强弱，突破易错难点，熟练解决各类题型。 探究活动一：旧知复盘，新知导入 1、判断题（对的打√，错的打×） （1）金属越活泼，与氧气反应越容易、越剧烈（） （2）所有金属都能与稀盐酸、稀硫酸发生反应生成氢气（） （3）置换反应一定有单质和化合物生成（） 2、简答：上节课我们通过金属与酸的反应，判断了镁、锌、铁、铜的活动性强弱，铜不能与稀酸反应，说明了什么？除了与氧气、酸反应，还有什么方法可以比较金属的活动性强弱？ 探究活动二：金属与盐溶液的反应实验探究 实验器材：打磨后的铝丝、铜丝、银丝，硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液，试管、试管架、砂纸 实验要求：分组完成实验，仔细观察实验颜色变化、固体析出情况，准确记录现象，书写化学方程式，分析反应能否发生，总结规律。 实验操作 实验现象 化学方程式 反应能否发生 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 实验思考填空题 1、实验前用砂纸打磨金属丝的目的是________，避免金属表面氧化物干扰实验。 2、铝能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性：Al________Cu；铜不能置换出硫酸铝中的铝，说明活动性：Cu________Al。 3、铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性：Cu________Ag；综上得出三种金属活动性顺序：________。 4、金属与盐溶液发生置换反应的核心条件：金属活动性顺序中，________金属能把________金属从其________中置换出来。 探究活动三：金属活动性顺序规律深度探究 熟记完整金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 结合顺序完成规律总结题 1、规律填空 （1）金属在顺序中越靠前，金属活动性越________，反应越________。 （2）排在________前的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在其后的金属不能。 （3）排在前面的金属能把排在后面的金属从其________溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 2、深度思考题 （1）为什么K、Ca、Na不能参与金属与盐溶液的置换反应？（提示：结合金属极强的活泼性分析） （2）金属与盐溶液反应时，对盐溶液有什么要求？是否所有盐都能参与反应？ 探究活动四：重难点突破——金属活动性顺序应用题型探究 题型一：判断反应能否发生（基础题） 判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。 1、锌与硫酸铜溶液 2、银与稀盐酸 3、铜与氯化亚铁溶液 4、铁与硝酸银溶液 题型二：比较金属活动性强弱（中档题） 1、现有X、Y、Z三种金属，已知X能与稀硫酸反应生成氢气，Y、Z不能；Y能把Z从其盐溶液中置换出来。则三种金属活动性由强到弱顺序为________。 2、设计实验验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，写出最简实验方案、现象及结论。 题型三：反应现象与产物分析（提升题） 1、将打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液颜色变化为________，铁钉表面出现________，反应后溶液质量________（填“增大”“减小”“不变”）。 2、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有________，滤液中的溶质是________。 探究活动五：课堂纠错与误区总结 辨析下列易错说法，判断正误并改正 1、所有金属都能与盐溶液发生置换反应（）________________________________ 2、金属与盐反应后，溶液质量一定发生改变（）________________________________ 3、排在前面的金属一定能把后面的金属从盐中置换出来（）________________________________ 4、铁参与置换反应后，生成铁离子（Fe³⁺）（）________________________________ 课堂当堂检测 1、下列化学反应属于置换反应的是（） A、2Mg+O₂点燃2MgO B、2H₂O通电2H₂↑+O₂↑ C、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu D、NaOH+HCl=NaCl+H₂O 2、现有Al、Cu、Ag三种金属，下列试剂能一次性验证三者活动性顺序的是（） A、硫酸铜溶液 B、硫酸铝溶液 C、硝酸银溶液 D、稀盐酸 3、不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）________。 4、已知金属M、N，M能与硝酸铜溶液反应，N不能，则两种金属活动性强弱为________。 5、简答：结合金属活动性顺序，解释“湿法炼铜”的化学原理及优势。 板书设计 金属的化学性质（第二课时） 1、金属与盐溶液的反应（置换反应） 反应规律：前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外 经典反应：2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu、Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 2、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 规律：越前越活泼；H前金属换酸中氢；前金换后金 3、核心应用 ①判断反应能否发生 ②比较金属活动性 ③设计实验验证金属顺序 4、易错提醒 铁置换生成亚铁盐；盐必须可溶；K、Ca、Na不参与置换 参考答案 （一）课前预习案答案 基础回顾填空题 1、氧气；稀酸（稀盐酸、稀硫酸） 2、镁、锌、铁；剧烈 3、单质；化合物；单质；化合物 4、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 新知预习选择题 1、B 2、B 3、A 预习思考题 1、铁的金属活动性强于铜，铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，腐蚀铁制容器，同时变质药液。 2、活动性：Al>Cu>Ag；依据：铝化学性质活泼，铜次之，银化学性质稳定，不易发生化学反应。 3、属于置换反应；该反应是单质铁与化合物硫酸铜反应，生成单质铜和化合物硫酸亚铁，符合置换反应定义。 （二）课中探究案答案 探究活动一 1、判断题：（1）√ （2）× （3）√ 2、简答：铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀酸反应；可通过金属与盐溶液的反应比较金属活动性强弱。 探究活动二 实验表格： 1、铝丝浸入硫酸铜溶液：现象：铝丝表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变为无色；方程式：2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu；能反应 2、铜丝浸入硫酸铝溶液：现象：无明显现象；无方程式；不能反应 3、铜丝浸入硝酸银溶液：现象：铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液逐渐变为蓝色；方程式：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag；能反应 实验思考填空题： 1、除去金属表面的氧化膜 2、＞；＜ 3、＞；Al＞Cu＞Ag 4、活泼；不活泼；可溶性盐溶液 探究活动三 1、规律填空：（1）强；剧烈 （2）氢（H） （3）可溶性盐 2、深度思考题： （1）K、Ca、Na金属活动性极强，会优先与盐溶液中的水发生反应，无法置换出盐中的金属。 （2）盐溶液必须为可溶性盐的水溶液，不溶性盐不能与金属发生置换反应。 探究活动四 题型一：1、能，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 2、不能，银排在氢后，不与稀酸反应 3、不能，铜活动性弱于铁，无法置换 4、能，Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag 题型二：1、X＞Y＞Z 2、实验方案：取铁丝、银丝、硫酸铜溶液；将铁丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液。现象：铁丝表面析出红色固体，银丝无现象；结论：活动性Fe＞Cu＞Ag。 题型三：1、由蓝色逐渐变为浅绿色；红色固体；减小 2、锌、铜、银；硝酸锌 探究活动五（纠错） 1、×；只有活泼金属能置换出不活泼金属，且需满足盐可溶等条件 2、×；部分反应溶液质量不变（极少），多数改变，并非一定改变 3、×；需盐可溶，且排除K、Ca、Na三种金属 4、×；铁参与置换反应只生成亚铁离子（Fe²⁺） 课堂当堂检测 1、C 2、A 3、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 4、M＞N 5、原理：利用铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜；优势：反应条件简单、常温进行、无污染、原料易得，是古代经典的湿法冶金工艺。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $