1.1 反应热（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“概念理解-实验测定-符号表达-特定应用-定量计算”为逻辑链，通过题型分类整合反应热核心考点，配套典例与变式实现方法迁移。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应热与焓变|1典例+3变式|能量关系判断、反应类型归类|从定义出发建立放热/吸热反应的能量模型| |中和热测定|1典例+3变式|误差分析、实验操作规范|实验原理→仪器使用→数据处理的探究逻辑| |热化学方程式|1典例+3变式|状态标注、ΔH与计量数关系|化学用语与能量变化的符号化表达| |燃烧热|1典例+3变式|稳定氧化物判断、热化学方程式书写|特定反应热概念的应用拓展| |键能计算反应热|1典例+3变式|ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和|微观键能与宏观反应热的定量关联|

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节反应热（题型突破举一反三） 题型01反应热与焓变的概念理解 三典例精析 【典例01)D 举一反三 【变式11】B 【变式1-2】C 【变式1-3】D 举一反目 题型02中和反应反应热的测定 三典例精析 【典例02】C 举一反三 【变式2-1】A 【变式22】C 【变式23】B 举一反至 题型03热化学方程式的书写与正误判断 典例精析 【典例03】A E举一反目 【变式31】B 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式32】B 【变式33】C 举一反三 题型04燃烧热的理解与应用 E 典例精析 【典例04)C 举一反三 【变式41】B 【变式42】B 【变式43】D 三举一反目 题型05从化学键角度计算反应热 典例精析 【典例05】A E 举一反三 【变式51】B 【变式5-2】A 【变式5-3】B 三举-反 2/2 第一节 反应热（题型突破·举一反三） 题型01 反应热与焓变的概念理解 题型02 中和反应反应热的测定 题型03 热化学方程式的书写与正误判断 题型04 燃烧热的理解与应用 题型05 从化学键角度计算反应热 ▌题型01 反应热与焓变的概念理解 1. 反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量；在恒压条件下，反应热等于焓变，用符号ΔH表示。 2. 放热反应：反应物总能量高于生成物总能量，ΔH＜0；常见放热反应有中和反应、燃烧反应、大多数化合反应等。 3. 吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，ΔH＞0；常见吸热反应有Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应、大多数分解反应、C与CO₂/H₂O(g)的反应等。 4. 反应热与化学键：断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量；当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，反应为放热反应。 【典例01】（25-26高一上·北京海淀·月考）下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．吸热反应中反应物总能量高于生成物总能量 B．放热反应的ΔH＞0 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应必然伴随着能量变化 【答案】D 【详解】A．吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，选项说法相反，A错误；B．放热反应的ΔH＜0，选项说法相反，B错误；C．反应是否需要加热与反应吸热、放热无必然联系，如煤炭燃烧需点燃但属于放热反应，C错误；D．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，断键吸收能量与成键释放能量之间存在差异，故必然伴随能量变化，D正确。 【变式1-1】（25-26高一上·北京西城·阶段测试）下列反应属于放热反应的是 A．煅烧石灰石 B．盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 D．碳与二氧化碳反应 【答案】B 【详解】A．煅烧石灰石发生CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，属于分解反应，需吸收热量，为吸热反应，A错误；B．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，放出热量，属于放热反应，B正确；C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是实验室常见的吸热反应，反应吸收热量使温度明显降低，C错误；D．C与CO₂在高温下反应生成CO，需吸收热量，为吸热反应，D错误。 【变式1-2】（25-26高一上·北京朝阳·月考）已知某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应 A．是放热反应 B．ΔH＜0 C．是吸热反应 D．不需要加热就能发生 【答案】C 【详解】反应物总能量低于生成物总能量，反应需吸收能量，为吸热反应，ΔH＞0；A．反应物总能量低于生成物总能量时应为吸热反应而非放热反应，A错误；B．吸热反应的ΔH＞0，选项写法相反，B错误；C．吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，C正确；D．反应是否需要加热与吸热、放热无必然关系，吸热反应有的需要加热、有的在常温下也能发生，D错误。 【变式1-3】（25-26高一上·北京东城·期中）下列说法不正确的是 A．反应热是化学反应中吸收或放出的热量 B．恒压条件下的反应热称为焓变 C．所有的燃烧反应都是放热反应 D．放热反应中反应物总键能大于生成物总键能 【答案】D 【详解】A．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，A正确；B．恒压条件下反应吸收或放出的热量等于焓变，即恒压条件下的反应热称为焓变，B正确；C．燃烧反应均放出热量，属于放热反应，C正确；D．放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，即反应物总键能小于生成物总键能，选项说法恰好相反，D错误。 ▌题型02 中和反应反应热的测定 1. 实验原理：通过测定酸碱中和反应前后体系温度的变化计算放出的热量；在稀溶液中，强酸与强碱中和生成1 mol H₂O(l)时的反应热称为中和热。 2. 实验仪器：简易量热计、温度计、两个50mL量筒、泡沫塑料板、碎泡沫塑料等。 3. 计算公式：Q = c·m·Δt，其中c近似取4.18 J/(g·℃)；中和热 = Q / n(H₂O)。 4. 减小误差：酸碱溶液要快速混合、动作要迅速、读最高温度、装置要保温良好。 5. 注意事项：NaOH溶液浓度通常略大于盐酸，以保证盐酸完全被中和；不可用浓酸浓碱，以免稀释热影响测定结果。 【典例02】（25-26高一上·北京海淀·阶段测试）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A．使用0.50mol/L HCl和0.50mol/L NaOH各50mL B．温度计可分别用于酸和碱的测量 C．实验中应将NaOH溶液一次性快速倒入盐酸中 D．中和热是指酸和碱反应放出的总热量 【答案】C 【详解】A．为保证盐酸完全被中和，NaOH溶液浓度应略大于盐酸，通常用0.55mol/L NaOH与0.50mol/L HCl，选项中两者浓度相同，A错误；B．为保证测量准确，应使用同一支温度计，测定NaOH溶液温度后需洗净擦干再测盐酸温度，B错误；C．将NaOH溶液一次性快速倒入盐酸中并迅速盖好杯盖，可减少热量散失，使测定结果更准确，C正确；D．中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol H₂O(l)时所放出的热量，并非酸碱反应放出的总热量，D错误。 【变式2-1】（25-26高一上·北京西城·月考）在中和反应反应热的测定实验中，下列操作会导致测定结果偏大的是 A．用量筒量取盐酸时仰视读数 B．将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中 C．实验装置保温效果不好 D．用同体积同浓度的氨水代替NaOH溶液 【答案】A 【详解】A．用量筒量取盐酸时仰视读数，读数偏小，导致量取的盐酸体积偏大，参加反应生成的水偏多，放出的总热量偏大，计算出的中和热数值偏大，A正确；B．将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，反应过程中热量不断散失，测定值偏小，B错误；C．装置保温效果不好使热量散失，测定值偏小，C错误；D．氨水是弱碱，其电离需吸收热量，用同体积同浓度的氨水代替NaOH溶液会使测定值偏小，D错误。 【变式2-2】（25-26高一上·北京朝阳·阶段测试）某同学进行中和热测定实验，测得生成1mol H₂O(l)时放出热量54.5kJ，其原因不可能是 A．实验装置保温效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盐酸中 C．盐酸浓度偏大 D．温度计测定NaOH溶液温度后直接测定盐酸温度 【答案】C 【详解】A．装置保温效果差，热量散失多，测定值偏小，属于可能原因，A排除；B．分多次把NaOH溶液倒入盐酸中，反应过程持续散热，测定值偏小，属于可能原因，B排除；C．中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol H₂O(l)时放出的热量，与盐酸浓度大小无关，盐酸浓度偏大不是测定值偏小的原因，C正确；D．温度计测定NaOH溶液温度后其表面附着NaOH溶液，直接测定盐酸温度时残留碱液与盐酸反应放热，使盐酸温度读数偏高，温度差ΔT变小，测定值偏小，属于可能原因，D排除。 【变式2-3】（25-26高一上·北京东城·月考）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定实验，若测得生成1mol H₂O(l)放出热量为56.0kJ，则该实验的中和热ΔH为 A．+56.0kJ/mol B．-56.0kJ/mol C．+57.3kJ/mol D．-57.3kJ/mol 【答案】B 【详解】中和热是指稀溶液中强酸强碱中和生成1mol H₂O(l)时的反应热，本实验测得生成1mol H₂O(l)时放出热量56.0kJ，则该实验的中和热ΔH=-56.0kJ/mol；A．+56.0kJ/mol符号错误，放出热量对应的ΔH应为负值，A错误；B．-56.0kJ/mol与实验测得结果一致，B正确；C．+57.3kJ/mol符号错误，且理论值57.3kJ/mol与实验测得结果不符，C错误；D．-57.3kJ/mol的数值为中和热理论值，与实验测得结果不符，D错误。 ▌题型03 热化学方程式的书写与正误判断 1. 定义：能同时表明参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2. 书写要求：① 注明反应时的温度和压强（25℃、101kPa可省略）；② 注明各物质的聚集状态；③ 化学计量数表示物质的量，可以是整数或分数；④ ΔH 与计量数成正比。 3. 状态符号：s表示固态，l表示液态，g表示气态，aq表示水溶液。 4. 正误判断：一看原子是否守恒；二看物质状态是否标明；三看 ΔH 的正负号、数值和单位是否正确。 5. 同一反应，若化学计量数扩大为原来的2倍，则ΔH的数值也扩大为原来的2倍，符号不变。 【典例03】（25-26高一上·北京海淀·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol B．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol D．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol（反应条件高温高压） 【答案】A 【详解】A．该热化学方程式注明各物质的聚集状态，ΔH单位kJ/mol正确，数值与反应相符，书写正确，A正确；B．ΔH的单位应为kJ/mol，选项中写成kJ，单位错误，B错误；C．ΔH的单位书写不规范，应为kJ/mol，不能写作kJ·mol，C错误；D．热化学方程式不需要注明反应条件（如高温高压），D错误。 【变式3-1】（25-26高一上·北京西城·阶段测试）已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ/mol，1mol H₂O(g)变成1mol H₂O(l)放出44kJ热量，则反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH为 A．-483.6kJ/mol B．-571.6kJ/mol C．+571.6kJ/mol D．无法确定 【答案】B 【详解】已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ/mol，化学计量数扩大为原来的2倍，ΔH的数值也扩大为原来的2倍，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=2×(-241.8)=-483.6kJ/mol；2mol H₂O(g)液化变为2mol H₂O(l)放出热量2×44=88kJ，故2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-483.6-88=-571.6kJ/mol；A．-483.6kJ/mol未考虑水蒸气液化的放热，A错误；B．该反应为放热反应，ΔH=-571.6kJ/mol与计算一致，B正确；C．+571.6kJ/mol符号错误，放热反应ΔH为负值，C错误；D．由已知数据完全可以计算得出，D错误。 【变式3-2】（25-26高一上·北京朝阳·月考）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)的ΔH为 A．+92.3kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．+184.6kJ/mol D．-184.6kJ/mol 【答案】B 【详解】热化学方程式中化学计量数减半，ΔH的数值也相应减半且符号不变，故ΔH=-184.6÷2=-92.3kJ/mol；A．+92.3kJ/mol符号错误，该反应为放热反应ΔH应为负值，A错误；B．-92.3kJ/mol与计算一致，B正确；C．+184.6kJ/mol为原反应的ΔH取了错误的正号，C错误；D．-184.6kJ/mol是化学计量数为2时的ΔH，未按减半处理，D错误。 【变式3-3】（25-26高一上·北京东城·阶段测试）下列关于热化学方程式的说法正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 B．热化学方程式中可以不注明物质状态 C．同一反应，若化学计量数扩大2倍，则ΔH也扩大2倍 D．放热反应的ΔH＞0 【答案】C 【详解】A．热化学方程式中化学计量数表示物质的量（mol），可以取整数或分数，不表示分子个数，A错误；B．热化学方程式必须注明各物质的聚集状态，否则ΔH失去意义，B错误；C．ΔH与化学计量数成正比，同一反应化学计量数扩大为原来的2倍，ΔH的数值也扩大为原来的2倍，C正确；D．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0，选项说法相反，D错误。 ▌题型04 燃烧热的理解与应用 1. 燃烧热：在101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位是kJ/mol。 2. 指定产物：C→CO₂(g)，H→H₂O(l)，S→SO₂(g)，N→N₂(g)。 3. 书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数必须为1。 4. 燃烧热是反应热的特殊情形，均为放热反应，ΔH＜0。 【典例04】（25-26高一上·北京海淀·期末）下列关于燃烧热的说法正确的是 A．1mol可燃物燃烧放出的热量就是燃烧热 B．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890.3kJ/mol C．CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ/mol D．燃烧热可以是正值也可以是负值 【答案】C 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，若燃烧不完全或生成的不是稳定氧化物，均不属于燃烧热，A错误；B．甲烷燃烧热对应H₂O应为液态，选项中方程式的生成物为H₂O(g)，不符合燃烧热定义，B错误；C．燃烧热是指1mol CO完全燃烧放出的热量，2mol CO完全燃烧放出的热量为2×283.0=566.0kJ，ΔH=-566.0kJ/mol，C正确；D．燃烧热是指放出的热量，通常用正值表示，而ΔH为负值，不能说燃烧热可取正值也可取负值，D错误。 【变式4-1】（25-26高一上·北京西城·月考）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-726.5kJ/mol B．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-726.5kJ/mol C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1453.0kJ/mol D．CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-726.5kJ/mol 【答案】B 【详解】表示燃烧热的热化学方程式须满足：可燃物化学计量数为1、聚集状态为常温下的稳定状态、生成物为稳定氧化物；A．生成物H₂O为气态，不符合燃烧热定义，A错误；B．甲醇为液态、计量数为1、生成CO₂(g)和H₂O(l)等稳定氧化物，ΔH=-726.5kJ/mol正确，B正确；C．CH₃OH的化学计量数为2，不符合燃烧热要求，C错误；D．常温下甲醇为液态而非气态，聚集状态错误，D错误。 【变式4-2】（25-26高一上·北京朝阳·阶段测试）已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，则氢气的燃烧热为 A．-285.8kJ/mol B．285.8kJ/mol C．571.6kJ/mol D．-571.6kJ/mol 【答案】B 【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，通常用正值表示；H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ/mol恰好对应1mol H₂完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；A．-285.8kJ/mol是ΔH的表示（带负号），不是燃烧热的数值，A错误；B．285.8kJ/mol正是1mol H₂完全燃烧放出的热量，B正确；C．571.6kJ/mol对应2mol H₂完全燃烧放出的热量，不符合燃烧热定义，C错误；D．-571.6kJ/mol是2mol H₂完全燃烧的ΔH，同样不符合燃烧热定义，D错误。 【变式4-3】（25-26高一上·北京东城·月考）下列关于燃烧热的说法不正确的是 A．燃烧热通常指在101kPa时的反应热 B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量 C．燃烧热是放热反应，ΔH＜0 D．1mol硫燃烧生成SO₃时放出的热量为硫的燃烧热 【答案】D 【详解】A．燃烧热规定在101kPa条件下测定，A正确；B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，B正确；C．燃烧反应均放出热量，属于放热反应，ΔH＜0，C正确；D．硫的稳定氧化物是SO₂(g)而非SO₃，1mol硫完全燃烧生成SO₂(g)时放出的热量才是硫的燃烧热，D错误。 ▌题型05 从化学键角度计算反应热 1. 键能：在25℃、101kPa条件下，断裂1mol化学键所吸收的能量；键能越大，化学键越稳定。 2. 计算公式：ΔH = 反应物化学键断裂吸收的总能量 － 生成物化学键形成释放的总能量。 3. 断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。 4. 计算时注意化学计量数：如1mol H₂O(g)中含有2 mol O—H键，1mol NH₃中含有3 mol N—H键。 5. 当反应物总键能小于生成物总键能时，反应为放热反应；反之则为吸热反应。 【典例05】（25-26高一上·北京海淀·阶段测试）已知H—H键能为436kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，H—O键能为463kJ/mol，则反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH为 A．-482kJ/mol B．-242kJ/mol C．+482kJ/mol D．+242kJ/mol 【答案】A 【详解】ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量=(2×436+498)-4×463=1370-1852=-482kJ/mol；A．-482kJ/mol与计算结果一致，A正确；B．-242kJ/mol是把生成物O—H键错按2mol（即按1mol H₂O计）算出的结果，B错误；C．+482kJ/mol数值正确但符号错误，该反应为放热反应ΔH应为负值，C错误；D．+242kJ/mol数值与符号均错误，D错误。 【变式5-1】（25-26高一上·北京西城·月考）已知N≡N键能为946kJ/mol，H—H键能为436kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol，则反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的ΔH为 A．+92kJ/mol B．-92kJ/mol C．+982kJ/mol D．-982kJ/mol 【答案】B 【详解】ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量=(946+3×436)-6×391=2254-2346=-92kJ/mol；A．+92kJ/mol符号错误，该反应为放热反应ΔH应为负值，A错误；B．-92kJ/mol与计算结果一致，B正确；C．+982kJ/mol是断键吸收总能量与成键释放总能量错误求和所得，数值错误，C错误；D．-982kJ/mol数值计算错误，D错误。 【变式5-2】（25-26高一上·北京朝阳·阶段测试）已知P—P键能为200kJ/mol，P=O键能为335kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，则反应P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)的ΔH为 A．-330kJ/mol B．+330kJ/mol C．-982kJ/mol D．+982kJ/mol 【答案】A 【详解】P₄分子为正四面体结构，含6个P—P键；P₄O₁₀分子中每个P原子与O形成3个P=O键，共12个P=O键（其余为P—O—P桥键，本题按教学设定数据处理）；ΔH=(6×200+5×498)-12×335=3690-4020=-330kJ/mol；A．-330kJ/mol与计算结果一致，A正确；B．+330kJ/mol符号错误，该反应为放热反应ΔH应为负值，B错误；C．-982kJ/mol数值计算错误，C错误；D．+982kJ/mol数值计算错误，D错误。 【变式5-3】（25-26高一上·北京东城·月考）下列关于键能与反应热关系的说法正确的是 A．反应物键能总和越大，反应越容易进行 B．放热反应中，生成物总键能大于反应物总键能 C．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 D．同一化学键在不同化合物中键能相同 【答案】B 【详解】A．键能大小反映化学键的强弱，键能越大化学键越稳定，但不能据此判断反应进行的难易程度，A错误；B．放热反应中生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，即生成物总键能大于反应物总键能，B正确；C．吸热反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，选项说法恰好相反，C错误；D．同一化学键在不同化合物中所处化学环境不同，键能可能不同，D错误。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 反应热（题型突破·举一反三） 题型01 反应热与焓变的概念理解 题型02 中和反应反应热的测定 题型03 热化学方程式的书写与正误判断 题型04 燃烧热的理解与应用 题型05 从化学键角度计算反应热 ▌题型01 反应热与焓变的概念理解 1. 反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量；在恒压条件下，反应热等于 ，用符号 表示。 2. 放热反应：反应物总能量 生成物总能量，ΔH 0；常见放热反应有 、 、大多数化合反应等。 3. 吸热反应：反应物总能量 生成物总能量，ΔH 0；常见吸热反应有 、大多数分解反应、C与CO₂/H₂O(g)的反应等。 4. 反应热与化学键：断裂旧化学键 能量，形成新化学键 能量；当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，反应为 反应。 【典例01】（25-26高一上·北京海淀·月考）下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．吸热反应中反应物总能量高于生成物总能量 B．放热反应的ΔH＞0 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应必然伴随着能量变化 【变式1-1】（25-26高一上·北京西城·阶段测试）下列反应属于放热反应的是 A．煅烧石灰石 B．盐酸与氢氧化钠溶液反应 C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 D．碳与二氧化碳反应 【变式1-2】（25-26高一上·北京朝阳·月考）已知某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应 A．是放热反应 B．ΔH＜0 C．是吸热反应 D．不需要加热就能发生 【变式1-3】（25-26高一上·北京东城·期中）下列说法不正确的是 A．反应热是化学反应中吸收或放出的热量 B．恒压条件下的反应热称为焓变 C．所有的燃烧反应都是放热反应 D．放热反应中反应物总键能大于生成物总键能 ▌题型02 中和反应反应热的测定 1. 实验原理：通过测定酸碱中和反应前后 的变化计算放出的热量；在稀溶液中，强酸与强碱中和生成 mol H₂O(l)时的反应热称为中和热。 2. 实验仪器：简易量热计、 、两个50mL量筒、泡沫塑料板、碎泡沫塑料等。 3. 计算公式：Q = c·m·Δt，其中c近似取 J/(g·℃)；中和热 = Q / n(H₂O)。 4. 减小误差：酸碱溶液要 混合、动作要 、读 温度、装置要 良好。 5. 注意事项：NaOH溶液浓度通常略 盐酸，以保证盐酸完全被中和；不可用浓酸浓碱，以免 。 【典例02】（25-26高一上·北京海淀·阶段测试）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A．使用0.50mol/L HCl和0.50mol/L NaOH各50mL B．温度计可分别用于酸和碱的测量 C．实验中应将NaOH溶液一次性快速倒入盐酸中 D．中和热是指酸和碱反应放出的总热量 【变式2-1】（25-26高一上·北京西城·月考）在中和反应反应热的测定实验中，下列操作会导致测定结果偏大的是 A．用量筒量取盐酸时仰视读数 B．将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中 C．实验装置保温效果不好 D．用同体积同浓度的氨水代替NaOH溶液 【变式2-2】（25-26高一上·北京朝阳·阶段测试）某同学进行中和热测定实验，测得生成1mol H₂O(l)时放出热量54.5kJ，其原因不可能是 A．实验装置保温效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盐酸中 C．盐酸浓度偏大 D．温度计测定NaOH溶液温度后直接测定盐酸温度 【变式2-3】（25-26高一上·北京东城·月考）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定实验，若测得生成1mol H₂O(l)放出热量为56.0kJ，则该实验的中和热ΔH为 A．+56.0kJ/mol B．-56.0kJ/mol C．+57.3kJ/mol D．-57.3kJ/mol ▌题型03 热化学方程式的书写与正误判断 1. 定义：能同时表明参加反应的物质的 和反应 关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2. 书写要求：① 注明反应时的温度和压强（25℃、101kPa可省略）；② 注明各物质的 ；③ 化学计量数表示 ，可以是整数或分数；④ ΔH 与计量数成 。 3. 状态符号：s表示 ，l表示 ，g表示 ，aq表示 。 4. 正误判断：一看 是否守恒；二看物质状态是否标明；三看 ΔH 的 、数值和 是否正确。 5. 同一反应，若化学计量数扩大为原来的2倍，则ΔH的数值 ，符号 。 【典例03】（25-26高一上·北京海淀·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol B．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol D．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol（反应条件高温高压） 【变式3-1】（25-26高一上·北京西城·阶段测试）已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ/mol，1mol H₂O(g)变成1mol H₂O(l)放出44kJ热量，则反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH为 A．-483.6kJ/mol B．-571.6kJ/mol C．+571.6kJ/mol D．无法确定 【变式3-2】（25-26高一上·北京朝阳·月考）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)的ΔH为 A．+92.3kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．+184.6kJ/mol D．-184.6kJ/mol 【变式3-3】（25-26高一上·北京东城·阶段测试）下列关于热化学方程式的说法正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 B．热化学方程式中可以不注明物质状态 C．同一反应，若化学计量数扩大2倍，则ΔH也扩大2倍 D．放热反应的ΔH＞0 ▌题型04 燃烧热的理解与应用 1. 燃烧热：在101kPa时， 纯物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量，单位是 。 2. 指定产物：C→ ，H→ ，S→ ，N→ 。 3. 书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数必须为 。 4. 燃烧热是反应热的 情形，均为 反应，ΔH 0。 【典例04】（25-26高一上·北京海淀·期末）下列关于燃烧热的说法正确的是 A．1mol可燃物燃烧放出的热量就是燃烧热 B．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890.3kJ/mol C．CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ/mol D．燃烧热可以是正值也可以是负值 【变式4-1】（25-26高一上·北京西城·月考）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-726.5kJ/mol B．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-726.5kJ/mol C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1453.0kJ/mol D．CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-726.5kJ/mol 【变式4-2】（25-26高一上·北京朝阳·阶段测试）已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，则氢气的燃烧热为 A．-285.8kJ/mol B．285.8kJ/mol C．571.6kJ/mol D．-571.6kJ/mol 【变式4-3】（25-26高一上·北京东城·月考）下列关于燃烧热的说法不正确的是 A．燃烧热通常指在101kPa时的反应热 B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量 C．燃烧热是放热反应，ΔH＜0 D．1mol硫燃烧生成SO₃时放出的热量为硫的燃烧热 ▌题型05 从化学键角度计算反应热 1. 键能：在25℃、101kPa条件下，断裂1mol化学键所 的能量；键能越大，化学键越 。 2. 计算公式：ΔH = － 。 3. 断裂化学键 能量，形成化学键 能量。 4. 计算时注意化学计量数：如1mol H₂O(g)中含有 mol O—H键，1mol NH₃中含有 mol N—H键。 5. 当反应物总键能小于生成物总键能时，反应为 反应；反之则为 反应。 【典例05】（25-26高一上·北京海淀·阶段测试）已知H—H键能为436kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，H—O键能为463kJ/mol，则反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH为 A．-482kJ/mol B．-242kJ/mol C．+482kJ/mol D．+242kJ/mol 【变式5-1】（25-26高一上·北京西城·月考）已知N≡N键能为946kJ/mol，H—H键能为436kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol，则反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的ΔH为 A．+92kJ/mol B．-92kJ/mol C．+982kJ/mol D．-982kJ/mol 【变式5-2】（25-26高一上·北京朝阳·阶段测试）已知P—P键能为200kJ/mol，P=O键能为335kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，则反应P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)的ΔH为 A．-330kJ/mol B．+330kJ/mol C．-982kJ/mol D．+982kJ/mol 【变式5-3】（25-26高一上·北京东城·月考）下列关于键能与反应热关系的说法正确的是 A．反应物键能总和越大，反应越容易进行 B．放热反应中，生成物总键能大于反应物总键能 C．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 D．同一化学键在不同化合物中键能相同 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $